Chemical analysis of organic compounds Questions in Hindi

(B) क्षारीय पाइरोगैलोल गैस विश्लेषण में $O_{2}$ गैस के लिए एक प्रसिद्ध अवशोषक है।
दालचीनी के तेल (जिसमें सिनामाल्डिहाइड होता है) का उपयोग $O_{3}$ गैस को अवशोषित करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही युग्म $O_{2}$ और $O_{3}$ है।

(D) $Kjeldahl$ विधि में,नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म करके नाइट्रोजन को $(NH_4)_2SO_4$ में परिवर्तित किया जाता है।
$CuSO_4$ को अभिक्रिया मिश्रण में उत्प्रेरक के रूप में मिलाया जाता है,जो अपघटन प्रक्रिया की गति को बढ़ाता है।

(C) $Lassaigne$ परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संगलित किया जाता है ताकि सहसंयोजक रूप से बंधे तत्वों $(N, S, X)$ को उनके संबंधित जल-घुलनशील आयनिक लवणों में परिवर्तित किया जा सके।
$1$. नाइट्रोजन $(N)$ सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ में परिवर्तित हो जाता है।
$2$. सल्फर $(S)$ सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ में परिवर्तित हो जाता है।
$3$. हैलोजन $(X)$ सोडियम हैलाइड $(NaX)$ में परिवर्तित हो जाते हैं।
$NaNC$ (सोडियम आइसोसाइनाइड) इस संलयन अभिक्रिया का उत्पाद नहीं है,क्योंकि बनने वाला साइनाइड आयन $CN^-$ होता है,$NC^-$ नहीं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) हैलोजन का पता बेल्स्टीन परीक्षण द्वारा लगाया जाता है।
इस परीक्षण में,एक तांबे के तार को मूल घोल में डुबोया जाता है और बन्सेन बर्नर की लौ में गर्म किया जाता है।
वाष्पशील कॉपर हैलाइड के निर्माण के कारण लौ का रंग हरा हो जाता है।
यह हैलोजन की उपस्थिति को सिद्ध करता है।

(C) जेल्डाल विधि इस सिद्धांत पर आधारित है कि नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों को जब सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो वे मात्रात्मक रूप से विघटित होकर $(NH_4)_2SO_4$ बनाते हैं।
इस प्रक्रिया में,$CuSO_4$ अभिक्रिया की गति बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(C) नाइट्रोजन के लिए लैसेन परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संगलित करके सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बनाया जाता है।
इस $NaCN$ को फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ और फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है।
अंतिम उत्पाद फेरिक फेरोसाइनाइड $(Fe_4[Fe(CN)_6]_3)$ बनता है,जिसे प्रशियन ब्लू के रूप में जाना जाता है।

(B) लैसाइन परीक्षण के लिए कार्बनिक यौगिक में कार्बन और नाइट्रोजन दोनों की उपस्थिति आवश्यक है ताकि सोडियम धातु के साथ संलयन पर सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बन सके।
जिन यौगिकों में नाइट्रोजन तो होता है लेकिन कार्बन नहीं होता,वे $NaCN$ नहीं बना सकते।
हाइड्राजीन हाइड्रोक्लोराइड $(NH_2NH_2 \cdot HCl)$ में नाइट्रोजन होता है लेकिन कार्बन नहीं,इसलिए यह परीक्षण विफल रहता है।

(A) जब कार्बन और नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संलयित किया जाता है,तो कार्बन और नाइट्रोजन प्रतिक्रिया करके सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बनाते हैं।
यह यौगिक पानी में घुलनशील है और नाइट्रोजन के लिए लेसाग्ने परीक्षण (Lassaigne's test) के दौरान इसका पता लगाया जाता है।

(B) लासेन परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम के साथ संगलित (fuse) किया जाता है। यदि यौगिक में नाइट्रोजन उपस्थित है,तो यह सोडियम के साथ अभिक्रिया करके सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $C + N + Na \rightarrow NaCN$.
इसके बाद इस $NaCN$ को पानी में निष्कर्षित करके साइनाइड आयनों की उपस्थिति की जाँच की जाती है।

(B) जब लैसेन परीक्षण के दौरान कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ और सल्फर $(S)$ दोनों उपस्थित होते हैं,तो वे गलित सोडियम $(Na)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम थायोसाइनेट $(NaSCN)$ बनाते हैं।
$Na + C + N + S \to NaSCN$
यह यौगिक फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ के साथ रक्त जैसा लाल रंग देता है,जो फेरिक थायोसाइनेट के निर्माण के कारण होता है: $Fe^{3+} + 3SCN^- \to [Fe(SCN)_3]$.

(B) लेसाइन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
नाइट्रोजन का पता लगाने के लिए,यौगिक में कार्बन और नाइट्रोजन दोनों परमाणु होने चाहिए ताकि धात्विक सोडियम के साथ संलयन (fusion) पर सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बन सके।
यौगिक $NH_2NH_2 \cdot HCl$ (हाइड्राज़ीन हाइड्रोक्लोराइड) में कोई कार्बन परमाणु मौजूद नहीं है।
इसलिए,यह संलयन प्रक्रिया के दौरान $NaCN$ नहीं बना सकता है,और इस प्रकार,यह नाइट्रोजन के लिए लेसाइन परीक्षण में विफल रहता है।

(C) मिडलटन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में हैलोजन $(X)$ का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को चारकोल ब्लॉक पर कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ के साथ गर्म किया जाता है,जिससे कॉपर हैलाइड बनते हैं।
ये कॉपर हैलाइड ज्वाला को हरा या नीला-हरा रंग प्रदान करते हैं,जो हैलोजन की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(D) लेसाइन परीक्षण (सोडियम फ्यूजन टेस्ट) एक गुणात्मक विश्लेषण है जिसका उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन $(X)$ जैसे तत्वों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
यह इन तत्वों को उनके संबंधित जल-घुलनशील सोडियम लवणों में परिवर्तित करता है,जैसे सोडियम साइनाइड $(NaCN)$,सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$,और सोडियम हैलाइड्स $(NaX)$.

(B) नाइट्रोजन के लिए लेसाइन परीक्षण में,सोडियम फ्यूजन अर्क में सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ होता है।
जब इस अर्क को फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह सोडियम फेरोसायनाइड बनाता है: $6NaCN + FeSO_4 \rightarrow Na_4[Fe(CN)_6] + Na_2SO_4$।
कुछ $Fe^{2+}$ आयनों के ऑक्सीकरण से बने फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ के साथ आगे की प्रतिक्रिया पर,फेरिक फेरोसायनाइड उत्पन्न होता है: $3Na_4[Fe(CN)_6] + 4Fe^{3+} \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \cdot xH_2O$।
यह यौगिक,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$,प्रशियन ब्लू के रूप में जाना जाता है,जो विशिष्ट नीला रंग प्रदान करता है।

(A) लैसाइन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक परीक्षण हेतु,यौगिक में कार्बन और नाइट्रोजन दोनों परमाणु होने चाहिए ताकि सोडियम धातु के साथ संलयन के दौरान सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बन सके। $Hydrazine$ $(NH_2NH_2)$ में कार्बन नहीं होता है,इसलिए यह $NaCN$ नहीं बना सकता है और नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक लैसाइन परीक्षण नहीं देगा।

(C) कार्बनिक यौगिक की शुद्धता की जांच क्रोमैटोग्राफी और स्पेक्ट्रोस्कोपी दोनों का उपयोग करके की जा सकती है।
क्रोमैटोग्राफी (जैसे थिन-लेयर क्रोमैटोग्राफी या गैस क्रोमैटोग्राफी) का उपयोग घटकों को अलग करने और अशुद्धियों की उपस्थिति की जांच करने के लिए किया जाता है।
स्पेक्ट्रोस्कोपी (जैसे $IR$,$NMR$,या $UV-Vis$) का उपयोग यौगिक की संरचनात्मक विशेषताओं का विश्लेषण करके उसकी पहचान और शुद्धता की पुष्टि करने के लिए किया जाता है।
इसलिए,दोनों विधियाँ लक्षण वर्णन और शुद्धता परीक्षण के लिए आवश्यक हैं।

(A) कार्बनिक यौगिक में कार्बन और हाइड्रोजन का पता लगाने के लिए,यौगिक को कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ के साथ गर्म किया जाता है।
कार्बन का ऑक्सीकरण कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में होता है,जो चूने के पानी को दूधिया कर देता है।
हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण जल $(H_2O)$ में होता है,जो निर्जल कॉपर सल्फेट को नीला कर देता है।
अभिक्रिया है: $C + 2CuO \rightarrow CO_2 + 2Cu$ और $2H + CuO \rightarrow H_2O + Cu$.

(A) सल्फर के लिए लेसाइन परीक्षण में,सोडियम फ्यूजन अर्क को सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड,$Na_2[Fe(CN)_5NO]$ के साथ उपचारित किया जाता है।
जब सल्फर उपस्थित होता है,तो यह नाइट्रोप्रुसाइड आयन के साथ अभिक्रिया करके बैंगनी रंग का संकुल,सोडियम थायो-नाइट्रोप्रुसाइड बनाता है,जो $Na_4[Fe(CN)_5NOS]$ है।
अभिक्रिया: $[Fe(CN)_5NO]^{2-} + S^{2-} \rightarrow [Fe(CN)_5NOS]^{4-}$.

(A) लैसेन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
चूंकि ये तत्व कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं,इसलिए इन्हें मानक अवक्षेपण अभिक्रियाओं द्वारा सीधे नहीं पहचाना जा सकता है।
इसलिए,लैसेन परीक्षण का मूल सिद्धांत कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम $(Na)$ के साथ संगलित (fuse) करना है।
यह प्रक्रिया सहसंयोजक रूप से जुड़े तत्वों को उनके संबंधित जल-घुलनशील आयनिक लवणों (जैसे $NaCN$,$Na_2S$,$NaCl$) में परिवर्तित कर देती है,जिन्हें बाद में मानक रासायनिक अभिकर्मकों का उपयोग करके आसानी से पहचाना जा सकता है।

(A) लेसाने परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम $(Na)$ के साथ पिघलाया जाता है ताकि उपस्थित तत्वों को उनके संबंधित जल-घुलनशील सोडियम लवणों में परिवर्तित किया जा सके।
नाइट्रोजन के लिए अभिक्रिया है: $Na + C + N \rightarrow NaCN$।
$NH_2NH_2$ (हाइड्राजीन) एक कार्बनिक यौगिक है जिसमें नाइट्रोजन होता है,जो सोडियम के साथ संलयन पर $NaCN$ बनाता है,इस प्रकार यह सकारात्मक लेसाने परीक्षण देता है।
$NaNO_3$ और $NH_4Cl$ अकार्बनिक यौगिक हैं और इनमें कार्बन नहीं होता है,जो $NaCN$ बनाने के लिए आवश्यक है।

(C) सल्फर के लेसाइन परीक्षण में,सोडियम फ्यूजन अर्क में सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ होता है।
जब इस अर्क को लेड एसीटेट $((CH_3COO)_2Pb)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो लेड सल्फाइड $(PbS)$ बनता है,जो काले अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Na_2S + (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbS \downarrow (\text{काला}) + 2CH_3COONa$.

(A) $Lassaigne's$ परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब किसी कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ और सल्फर $(S)$ दोनों मौजूद होते हैं,तो सोडियम धातु के साथ संलयन से सोडियम थायोसाइनेट $(NaSCN)$ बनता है।
$Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$
जब इस लेसाइन निष्कर्ष को फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो फेरिक आयन थायोसाइनेट आयनों के साथ अभिक्रिया करके फेरिक थायोसाइनेट बनाते हैं,जिसका रंग रक्त जैसा लाल होता है।
$Fe^{3+} + 3SCN^- \rightarrow Fe(SCN)_3$ (रक्त जैसा लाल रंग)
दिए गए विकल्पों में से,थायोयूरिया $(NH_2CSNH_2)$ में नाइट्रोजन और सल्फर दोनों होते हैं,इसलिए यह $NaSCN$ बनाता है और लाल रंग देता है।

(D) कार्बनिक यौगिकों का आणविक द्रव्यमान विभिन्न विधियों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है:
$1$. $Silver \ salt \ method$: कार्बनिक अम्लों का तुल्यांकी द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
$2$. $Chloroplatinate \ salt \ method$: कार्बनिक क्षारों का आणविक द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
$3$. $Mass \ spectrometry$: एक शक्तिशाली विश्लेषणात्मक तकनीक है जिसका उपयोग यौगिक के आणविक द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए आयनों के द्रव्यमान-से-आवेश अनुपात को मापने के लिए किया जाता है।
अतः,दी गई सभी विधियों का उपयोग कार्बनिक यौगिकों के आणविक द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

(B) जब फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,तो वे गहरे नीले रंग का अवक्षेप बनाते हैं जिसे प्रशियन ब्लू कहा जाता है।
रासायनिक प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
$4Fe^{3+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3$
यह यौगिक फेरिक फेरोसायनाइड है,जो नीले रंग के लिए जिम्मेदार है।

(A) लेसाइन परीक्षण में,जब नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को $Na$ धातु के साथ संगलित किया जाता है,तो यह $NaCN$ बनाता है।

(A) यदि निष्कर्ष में $Na_2S$ और $NaCN$ मौजूद हैं,तो वे $AgNO_3$ के साथ अवक्षेप बनाकर हैलोजन परीक्षण में बाधा डालेंगे।
निष्कर्ष को सांद्र $HNO_3$ के साथ उबालने से ये यौगिक वाष्पशील $H_2S$ और $HCN$ गैसों में विघटित हो जाते हैं:
$NaCN + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + HCN \uparrow$
$Na_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2S \uparrow$
ये गैसें घोल से बाहर निकल जाती हैं,जिससे वे हैलोजन परीक्षण में हस्तक्षेप नहीं करती हैं।

(C) लैसेन परीक्षण (सोडियम फ्यूजन टेस्ट) में प्रशियन ब्लू रंग का बनना कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन और कार्बन दोनों की उपस्थिति को दर्शाता है,जो प्रतिक्रिया करके सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बनाते हैं।
$Na + C + N \rightarrow NaCN$
यह $NaCN$ फिर फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम फेरोसाइनाइड बनाता है,जो फेरिक आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके फेरिक फेरोसाइनाइड बनाता है,जिसे प्रशियन ब्लू कहा जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,केवल $CH_3-CH=NH$ में कार्बन और नाइट्रोजन दोनों परमाणु मौजूद हैं।
इसलिए,यह नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक परीक्षण देगा।

(C) जब किसी कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ और सल्फर $(S)$ दोनों मौजूद होते हैं,तो सोडियम संलयन से सोडियम थायोसाइनेट $(NaSCN)$ बनता है।
$Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$
अम्लीकृत अर्क (extract) में $FeCl_3$ मिलाने पर,फेरिक आयन थायोसाइनेट आयनों के साथ अभिक्रिया करके रक्त जैसा लाल रंग का संकुल बनाते हैं:
$Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$ (रक्त जैसा लाल रंग)।
अतः,यह $N$ और $S$ दोनों की उपस्थिति को दर्शाता है।

(A) Lassaigne's परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम के साथ संगलित किया जाता है।
जब नाइट्रोजन $(N)$ उपस्थित होता है,तो यह सोडियम और कार्बन के साथ अभिक्रिया करके सोडियम साइनाइड बनाता है: $Na + C + N \xrightarrow{\Delta} NaCN$।
जब सल्फर $(S)$ उपस्थित होता है,तो यह सोडियम के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फाइड बनाता है: $2Na + S \xrightarrow{\Delta} Na_2S$।
यदि नाइट्रोजन और सल्फर दोनों एक साथ उपस्थित हों,तो वे सोडियम थायोसाइनेट बनाते हैं: $Na + C + N + S \xrightarrow{\Delta} NaSCN$।

(A) लेसाइन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम $(Na)$ के साथ पिघलाया जाता है।
यदि नाइट्रोजन मौजूद है,तो यह सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ बनाता है।
हालाँकि,जिन यौगिकों में नाइट्रोजन के साथ कार्बन नहीं होता है,वे $NaCN$ नहीं बना सकते हैं।
$NH_2OH$ (हाइड्रॉक्सिलएमाइन) में कार्बन नहीं होता है।
इसलिए,$NH_2OH$ नाइट्रोजन के लिए नकारात्मक लेसाइन परीक्षण देता है।

(C) सोडियम निष्कर्ष को सांद्र $HNO_3$ के साथ गर्म किया जाता है ताकि संलयन के दौरान बने किसी भी $NaCN$ को $HCN$ में और सल्फाइड को $H_2S$ में परिवर्तित किया जा सके।
यह तब किया जाता है जब यौगिक में हैलोजन के साथ $N$ या $S$ मौजूद हो।
बने हुए $HCN$ और $H_2S$ वाष्पशील होने के कारण निकल जाते हैं।
अन्यथा,वे हैलोजन के परीक्षण में बाधा डालते हैं क्योंकि वे $AgNO_3$ के साथ भी अवक्षेप बनाते हैं।
$NaCN + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + HCN \uparrow$
$Na_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2S \uparrow$

(A) लासेन परीक्षण में,सोडियम के साथ संलयन होता है और निम्नलिखित प्रजातियां बनती हैं:
$A$. एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ में $N$ होता है,जो $CN^-$ आयन बनाता है। $CN^-$,$FeSO_4$ के गर्म और अम्लीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करके $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ (प्रशियन ब्लू) बनाता है,जो नीले रंग का होता है। अतः,$A-iii$.
$B$. बेंजीन सल्फोनिक एसिड $(C_6H_5SO_3H)$ में $S$ होता है। विकल्पों को देखते हुए,$FeCl_3$ का उपयोग फिनोल परीक्षण के लिए किया जाता है (लाल/बैंगनी रंग)। अतः,$B-i$.
$C$. थायोयूरिया $(NH_2CSNH_2)$ में $N$ और $S$ दोनों होते हैं। उत्पन्न $S^{2-}$ आयन सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड $(Na_2[Fe(CN)_5NO])$ के साथ प्रतिक्रिया करके बैंगनी रंग देते हैं। अतः,$C-ii$.
इसलिए,सही मिलान $A-iii, B-i, C-ii$ है।

(B) लैसेन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम के साथ संगलित किया जाता है ताकि नाइट्रोजन को सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ में परिवर्तित किया जा सके।
इसलिए,$NaCN$ बनाने के लिए यौगिक में कार्बन $(C)$ और नाइट्रोजन $(N)$ दोनों परमाणु होने चाहिए।
हाइड्रॉक्सिलएमीन हाइड्रोक्लोराइड $(H_2NOH \cdot HCl)$ में नाइट्रोजन होता है लेकिन कार्बन नहीं होता है,इसलिए यह $NaCN$ नहीं बना सकता है और लैसेन परीक्षण नहीं दिखाएगा।

(B) बेइल्स्टीन परीक्षण: हैलोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों को जब $Cu$ वायर लूप पर गर्म किया जाता है,तो वाष्पशील कॉपर हैलाइड्स के निर्माण के कारण नीली या हरी ज्वाला प्राप्त होती है।

(B) Beilstein परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में हैलोजन ($Cl$,$Br$,$I$) की पहचान के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,तांबे के तार को ज्वाला में तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि वह ज्वाला को कोई रंग न दे।
फिर तार को कार्बनिक यौगिक में डुबोकर ज्वाला में फिर से गर्म किया जाता है।
हरी या नीली-हरी ज्वाला हैलोजन की उपस्थिति को दर्शाती है,जो वाष्पशील कॉपर हैलाइड के निर्माण के कारण होती है।

(B) दिया गया गुणात्मक विश्लेषण यौगिक के निम्नलिखित गुणों को दर्शाता है:
$1$. तनु $HCl$ में अघुलनशील: यह बताता है कि यौगिक क्षारीय नहीं है (एमीन की तरह)।
$2$. $NaOH$ विलयन में घुलनशील: यह बताता है कि यौगिक अम्लीय है (फिनोल या कार्बोक्सिलिक एसिड की तरह)।
$3$. $Br_2/\text{जल}$ का रंगहीन होना: यह एक असंतृप्त प्रणाली या अत्यधिक सक्रिय सुगंधित वलय (जैसे फिनोल,जो $2,4,6-\text{ट्राइब्रोमोफिनोल}$ बनाता है) की उपस्थिति को दर्शाता है।
इन गुणों की तुलना करने पर:
- साइक्लोहेक्सानोल उदासीन है और $NaOH$ में नहीं घुलता है।
- फिनोल अम्लीय है,$NaOH$ में घुलकर सोडियम फिनोक्साइड बनाता है और ब्रोमीन जल के साथ प्रतिक्रिया करके उसे रंगहीन कर देता है।
- साइक्लोहेक्सिलएमीन क्षारीय है और $HCl$ में घुल जाता है।
- एनिलिन क्षारीय है और $HCl$ में घुल जाता है।
अतः,वह यौगिक फिनोल है।

(A) लैसाइन परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक में उपस्थित सल्फर पिघले हुए सोडियम के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ बनाता है।
जब इस निष्कर्ष (extract) को सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड,$Na_2[Fe(CN)_5NO]$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम थायोनिट्रोप्रुसाइड बनाता है,जो $Na_4[Fe(CN)_5NOS]$ है।
बैंगनी रंग $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ संकुल आयन के निर्माण के कारण होता है।

(D) लैसाने परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम के साथ संगलित किया जाता है,जो नाइट्रोजन को सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ में परिवर्तित कर देता है।
हालाँकि,जिन यौगिकों में नाइट्रोजन तो होता है लेकिन कार्बन नहीं होता,जैसे कि हाइड्राज़ीन $(NH_2NH_2)$,वे सोडियम के साथ संगलन पर $NaCN$ नहीं बनाते हैं।
इसलिए,हाइड्राज़ीन नाइट्रोजन के लिए लैसाने परीक्षण में नकारात्मक परिणाम देता है।

(C) लेसाइन परीक्षण में,एक कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम $(Na)$ के साथ संगलित किया जाता है ताकि नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन जैसे सहसंयोजक रूप से बंधे तत्वों को जल-घुलनशील आयनिक लवणों में परिवर्तित किया जा सके।
$1$. नाइट्रोजन को सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ में परिवर्तित किया जाता है।
$2$. सल्फर को सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ में परिवर्तित किया जाता है।
$3$. हैलोजन $(X)$ को सोडियम हैलाइड $(NaX)$ में परिवर्तित किया जाता है।
$NaNC$ (सोडियम आइसोसाइनाइड) इस संलयन अभिक्रिया का उत्पाद नहीं है,क्योंकि बनने वाला साइनाइड आयन $CN^-$ होता है,$NC^-$ नहीं। इसलिए,$NaNC$ सही उत्तर है।

(C) कार्बनिक यौगिक को सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ के साथ संगलित किया जाता है। फिर इस द्रव्यमान को पानी में निकाला जाता है।
प्राप्त जलीय घोल को सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ उबाला जाता है और इसमें अमोनियम मोलिब्डेट का घोल मिलाया जाता है।
पीला अवक्षेप कार्बनिक यौगिक में फास्फोरस की उपस्थिति को दर्शाता है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$Na_3PO_4 + 12(NH_4)_2MoO_4 + 21HNO_3 \rightarrow (NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3 + 21NH_4NO_3 + 12H_2O$
यह पीला अवक्षेप अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट,यानी $(NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3$ है।

(D) नाइट्रोजन के लिए लेसाइन परीक्षण में,सोडियम फ्यूजन अर्क में सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ होता है।
जब इस अर्क को फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो सोडियम फेरोसायनाइड बनता है: $6NaCN + FeSO_4 \rightarrow Na_4[Fe(CN)_6] + Na_2SO_4$।
फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ मिलाने पर,फेरिक आयन फेरोसायनाइड आयनों के साथ अभिक्रिया करके फेरिक फेरोसायनाइड बनाते हैं,जो प्रशियन ब्लू रंग का होता है: $3Na_4[Fe(CN)_6] + 4FeCl_3 \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12NaCl$।
अतः,नीला रंग $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ के बनने के कारण होता है।

(B) यदि कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन या सल्फर मौजूद है,तो लैसाइन अर्क को $HNO_3$ के साथ उबाला जाता है ताकि फ्यूजन के दौरान बने सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ या सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ का विघटन हो सके।
$NaCN + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + HCN \uparrow $
$Na_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2S \uparrow $
यदि साइनाइड और सल्फाइड आयनों को हटाया नहीं जाता है,तो वे सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और अवक्षेप बनाकर हैलोजन परीक्षण में बाधा डालते हैं:
$NaCN + AgNO_3 \rightarrow AgCN \text{ (सफेद अवक्षेप)} + NaNO_3$
$Na_2S + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2S \text{ (काला अवक्षेप)} + 2NaNO_3$

(C) लासेन परीक्षण में कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संगलित किया जाता है ताकि नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन जैसे तत्वों को उनके जल-घुलनशील आयनिक लवणों ($NaCN$,$Na_2S$,$NaCl$ आदि) में परिवर्तित किया जा सके।
सोडियम को इस परीक्षण के लिए प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह कार्बनिक यौगिक के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त सक्रिय है,लेकिन इतना अधिक सक्रिय नहीं है कि यह खतरनाक या अनियंत्रित हो जाए।
पोटेशियम का उपयोग लैसेन परीक्षण में नहीं किया जाता है क्योंकि यह सोडियम की तुलना में काफी अधिक सक्रिय है,जिससे प्रतिक्रिया बहुत तीव्र और संभालने में कठिन हो जाती है।
अतः,कथन गलत है और कारण सही है।

(A) जब कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन और सल्फर दोनों उपस्थित होते हैं,तो लैसेन निष्कर्ष तैयार करते समय सोडियम थायोसाइनेट $(NaSCN)$ बनता है।
$Na + C + N + S \xrightarrow{\Delta} NaSCN$
इस निष्कर्ष में $FeCl_3$ मिलाने पर,$Fe^{3+}$ आयन $SCN^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके फेरिक थायोसाइनेट बनाते हैं,जो रक्त जैसा लाल रंग देता है।
$Fe^{3+} + 3SCN^- \longrightarrow [Fe(SCN)_3]$ (रक्त जैसा लाल रंग)
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(C) $1$. $m-$क्लोरोबेंजोइक एसिड एक मजबूत एसिड है और $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके पानी में घुलनशील नमक बनाता है,जिसे अंश $A$ में निष्कर्षित किया जाता है।
$2$. $m-$क्लोरोफिनोल $m-$क्लोरोबेंजोइक एसिड की तुलना में कमजोर एसिड है लेकिन पानी से मजबूत है; यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है लेकिन $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया करके पानी में घुलनशील नमक बनाता है,जिसे अंश $B$ में निष्कर्षित किया जाता है।
$3$. $m-$क्लोरोएनिलीन एक बेस है और यह $NaHCO_3$ या $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। यह कार्बनिक परत में रहता है,जो अंश $C$ है।
इसलिए,अंश $A$ में $m-$क्लोरोबेंजोइक एसिड,अंश $B$ में $m-$क्लोरोफिनोल और अंश $C$ में $m-$क्लोरोएनिलीन होता है।

(N/A) लासाइन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन,सल्फर,हैलोजन और फास्फोरस की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है। कार्बनिक यौगिक में ये तत्व सहसंयोजक रूप में होते हैं,जिन्हें सोडियम धातु के साथ पिघलाकर आयनिक रूप में परिवर्तित किया जाता है।
$Na + C + N \xrightarrow{\Delta} NaCN$
$2Na + S \xrightarrow{\Delta} Na_2S$
$Na + X \xrightarrow{\Delta} NaX$ (जहाँ $X = Cl, Br, I$)
प्राप्त सोडियम के साइनाइड,सल्फाइड और हैलाइड को आसुत जल में उबालकर निकाला जाता है,जिसे लासाइन निष्कर्ष कहते हैं।
$(a)$ नाइट्रोजन के लिए परीक्षण:
लासाइन निष्कर्ष को आयरन $(II)$ सल्फेट के साथ उबालकर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया जाता है। सोडियम साइनाइड आयरन $(II)$ सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम हेक्सासाइनोफेरेट $(II)$ बनाता है। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करने पर,कुछ आयरन $(II)$ का आयरन $(III)$ में ऑक्सीकरण हो जाता है,जो आयरन $(III)$ हेक्सासाइनोफेरेट $(II)$ बनाता है,जिसे प्रशियन ब्लू रंग कहते हैं।
$6 CN^{-} + Fe^{2+} \longrightarrow [Fe(CN)_6]^{4-}$
$3[Fe(CN)_6]^{4-} + 4Fe^{3+} \xrightarrow{xH_2O} Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \cdot xH_2O$ (प्रशियन ब्लू रंग)
$(b)$ सल्फर के लिए परीक्षण:
$(i)$ लासाइन निष्कर्ष में एसिटिक एसिड और लेड एसीटेट मिलाने पर लेड सल्फाइड का काला अवक्षेप प्राप्त होता है।
$S^{2-} + Pb^{2+} \to PbS$ (काला)
$(ii)$ सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ बैंगनी रंग प्राप्त होता है।
$S^{2-} + [Fe(CN)_5NO]^{2-} \to [Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ (बैंगनी)
यदि नाइट्रोजन और सल्फर दोनों मौजूद हों,तो $NaSCN$ बनता है,जो $Fe^{3+}$ के साथ रक्त जैसा लाल रंग देता है।
$Fe^{3+} + SCN^{-} \to [Fe(SCN)]^{2+}$ (रक्त जैसा लाल)
$(c)$ हैलोजन के लिए परीक्षण:
निष्कर्ष को नाइट्रिक एसिड के साथ अम्लीकृत करके सिल्वर नाइट्रेट मिलाया जाता है। प्राप्त अवक्षेप ($AgCl$ सफेद,$AgBr$ हल्का पीला,$AgI$ पीला) हैलोजन की उपस्थिति की पुष्टि करते हैं।

(N/A) हैलोजन की उपस्थिति के लिए लैसेन निष्कर्ष (Lassaigne's extract) का परीक्षण करते समय,इसे पहले तनु नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है।
यह $NaCN$ को $HCN$ में और $Na_{2}S$ को $H_{2}S$ में विघटित करने और इन गैसों को बाहर निकालने के लिए किया जाता है।
यदि नाइट्रोजन और सल्फर $NaCN$ और $Na_{2}S$ के रूप में मौजूद हैं,तो वे $AgCN$ और $Ag_{2}S$ के अवक्षेप बनाकर हैलोजन के परीक्षण में बाधा डालेंगे,जो पानी में अघुलनशील होते हैं।
अभिक्रिया में शामिल रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$NaCN + HNO_{3} \longrightarrow NaNO_{3} + HCN \uparrow$
$Na_{2}S + 2HNO_{3} \longrightarrow 2NaNO_{3} + H_{2}S \uparrow$

(N/A) सोडियम निष्कर्ष में उपस्थित $Na_2S$ लेड एसीटेट के साथ अभिक्रिया करके लेड सल्फाइड $(PbS)$ का अवक्षेप बनाता है।
यदि अम्लीकरण के लिए $H_2SO_4$ का उपयोग किया जाता है,तो यह लेड एसीटेट के साथ अभिक्रिया करके लेड सल्फेट $(PbSO_4)$ का अवक्षेप बनाता है,जो परीक्षण में बाधा डालता है।
एसिटिक एसिड एक दुर्बल अम्ल है और यह लेड एसीटेट के साथ अवक्षेप नहीं बनाता है,जिससे सल्फर की $PbS$ के रूप में विशिष्ट पहचान संभव हो पाती है।