$0.25 \ g$ कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन की प्रतिशत मात्रा की गणना करें,यदि $300 \ K$ तापमान और $96 \ kPa$ दाब पर $38 \ cm^3$ $N_2$ गैस उत्पन्न होती है। (दिया गया है: $1 \ atm = 101.3 \ kPa$)

(A) चरण $1$: दाब को $atm$ में बदलें: $P = \frac{96 \ kPa}{101.3 \ kPa/atm} \approx 0.9477 \ atm$.
चरण $2$: $N_2$ के मोल ज्ञात करने के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करें: $n = \frac{PV}{RT} = \frac{0.9477 \ atm \times 0.038 \ L}{0.0821 \ L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 300 \ K} \approx 0.00146 \ mol$.
चरण $3$: $N_2$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $Mass = 0.00146 \ mol \times 28 \ g/mol \approx 0.04088 \ g$.
चरण $4$: $N$ की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें: $\frac{0.04088 \ g}{0.25 \ g} \times 100 \approx 16.35 \%$.
गणना किया गया मान लगभग $16.38 \%$ है।