Acids and Bases Questions in Hindi

(A) किसी स्पीशीज का संयुग्मी अम्ल उसमें एक प्रोटॉन $(H^+)$ जोड़ने से बनता है।
$H_2PO_4^-$ स्पीशीज के लिए,संयुग्मी अम्ल $H^+$ जोड़कर प्राप्त किया जाता है:
$H_2PO_4^- + H^+ \rightarrow H_3PO_4$
अतः,$H_2PO_4^-$ का संयुग्मी अम्ल $H_3PO_4$ है।

(D) किसी क्षार का संयुग्मी अम्ल उसमें एक प्रोटॉन $(H^+)$ जोड़कर प्राप्त किया जाता है।
क्षार $S_2O_8^{2-}$ के लिए,संयुग्मी अम्ल एक $H^+$ आयन जोड़कर प्राप्त होता है:
$S_2O_8^{2-} + H^+ \rightarrow HS_2O_8^-$
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,अम्ल की प्रबलता और उसके संयुग्मी क्षार के बीच व्युत्क्रम संबंध होता है।
एक प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षार बहुत दुर्बल होता है,जबकि एक दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षार अपेक्षाकृत प्रबल होता है।
इसलिए,यह कथन कि दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षार एक प्रबल क्षार होता है,सही है।

(D) किसी स्पीशीज का संयुग्मी क्षार उससे एक प्रोटॉन $(H^{+})$ निकालने पर बनता है।
$OH^{-}$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है: $OH^{-} \to O^{2-} + H^{+}$.
अतः,$OH^{-}$ का संयुग्मी क्षार $O^{2-}$ है।

(B) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकता है।
$C_2H_5OH$ (एथेनॉल) में,ऑक्सीजन परमाणु के पास इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म होते हैं,जिन्हें वह इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति (लुईस अम्ल) को दान कर सकता है।
इसलिए,$C_2H_5OH$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।

(C) $NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है क्योंकि यह जलीय विलयन में आंशिक रूप से वियोजित होता है,जो $NaOH$,$KOH$ और $Ca(OH)_2$ जैसे प्रबल क्षारों की तुलना में $OH^{-}$ आयनों की कम सांद्रता उत्पन्न करता है। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $NH_4OH$ सबसे दुर्बल क्षार है।

(A) दी गई अभिक्रिया में,$HCl$ माध्यम $HF$ से एक प्रोटॉन $(H^{+})$ स्वीकार करके $H_2Cl^{+}$ बनाता है।
चूंकि $HCl$ प्रोटॉन स्वीकार करता है,इसलिए यह एक क्षार के रूप में व्यवहार करता है।
चूंकि $HF$,$HCl$ की तुलना में एक प्रबल अम्ल है,इसलिए इस माध्यम में $HCl$ एक दुर्बल क्षार के रूप में कार्य करता है।

(D) $Br\text{ø}nsted-Lowry$ अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,अम्ल जितना प्रबल होता है,उसका संयुग्मी क्षार उतना ही दुर्बल होता है। एक प्रबल अम्ल पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है,जिसका अर्थ है कि इसके संयुग्मी क्षार की प्रोटॉन के प्रति बहुत कम आकर्षण क्षमता होती है। इसलिए,एक प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षार एक दुर्बल क्षार होता है।

(C) जल की स्वतः-आयनन अभिक्रिया $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + OH^{-}$ में,एक जल का अणु प्रोटॉन $(H^{+})$ दान करके $OH^{-}$ बनाता है,इसलिए यह ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में कार्य करता है।
दूसरा जल का अणु प्रोटॉन $(H^{+})$ स्वीकार करके $H_3O^{+}$ बनाता है,इसलिए यह ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार के रूप में कार्य करता है।
अतः,जल उभयधर्मी (amphoteric) है और यह दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार दोनों के रूप में कार्य करता है।

(B) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल-क्षार संयुग्मी युग्म एक प्रोटॉन $(H^{+})$ से भिन्न होता है।
$HCl + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + Cl^{-}$ अभिक्रिया में,$HCl$ एक प्रोटॉन को $H_2O$ में दान करके अम्ल के रूप में कार्य करता है।
प्रोटॉन दान करने के बाद,$HCl$ बदलकर $Cl^{-}$ बन जाता है,जो इसका संयुग्मी क्षार है।
अतः,$Cl^{-}$,$HCl$ अम्ल का संयुग्मी क्षार है।

(C) अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के लुईस सिद्धांत के अनुसार,क्षार इलेक्ट्रॉन युग्मों का दान करते हैं और अम्ल इलेक्ट्रॉन युग्मों को स्वीकार करते हैं।
इसलिए,एक लुईस अम्ल कोई भी ऐसा पदार्थ है,जैसे कि $H^+$ आयन,जो इलेक्ट्रॉनों के एक अयुग्मित (nonbonding) जोड़े को स्वीकार कर सकता है।
दूसरे शब्दों में,एक लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता (electron-pair acceptor) है।

(A) जल $(H_2O)$ अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है,जिसका अर्थ है कि यह $OH^-$ बनाने के लिए प्रोटॉन $(H^+)$ दान कर सकता है या $H_3O^+$ बनाने के लिए प्रोटॉन स्वीकार कर सकता है।
इसलिए,इसे उभयधर्मी (amphoteric) पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) संयुग्मी क्षार अम्ल से एक प्रोटॉन $(H^{+})$ हटाने पर बनता है।
$NH_3$ के लिए,एक $H^{+}$ आयन को हटाने पर एमाइड आयन $(NH_2^{-})$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $NH_3 \rightleftharpoons NH_2^{-} + H^{+}$
अतः,$NH_3$ का संयुग्मी क्षार $NH_2^{-}$ है।

(A) वह स्पीशीज जो अम्ल और संयुग्मी क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकती है,उसे एम्फोटेरिक स्पीशीज कहा जाता है।
$H_2SO_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है और इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 \rightleftharpoons H^{+} + HSO_4^-$.
यहाँ,$HSO_4^-$ $H_2SO_4$ का संयुग्मी क्षार है।
हालाँकि,$HSO_4^-$ एक प्रोटॉन खोकर अम्ल के रूप में भी कार्य कर सकता है: $HSO_4^- \rightleftharpoons H^{+} + SO_4^{2-}$.
इसलिए,$HSO_4^-$ एक संयुग्मी क्षार ($H_2SO_4$ का) और एक अम्ल ($SO_4^{2-}$ बनाने के लिए) दोनों है।

(C) ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणा के अनुसार,अम्ल को प्रोटॉन $(H^+)$ दाता के रूप में परिभाषित किया गया है,जबकि क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^+)$ ग्राही के रूप में कार्य करता है।

(C) हाइड्रोनियम आयन को $H_3O^{+}$ सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।
यह तब बनता है जब एक प्रोटॉन $(H^{+})$ पानी के अणु $(H_2O)$ से जुड़ता है।
जलीय घोलों में,इसे अक्सर $H_3O^{+}$ के रूप में दर्शाया जाता है,हालाँकि यह $H_9O_4^{+}$ जैसे अधिक जटिल हाइड्रेटेड रूपों में मौजूद होता है।

(D) किसी अम्ल का संयुग्मी क्षार,अम्ल के अणु से एक प्रोटॉन $(H^+)$ को हटाने से बनता है।
$H_2SO_4$ अम्ल के लिए,वियोजन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2SO_4 \rightleftharpoons H^+ + HSO_4^-$
अतः,$HSO_4^-$ अम्ल $H_2SO_4$ का संयुग्मी क्षार है।

(B) $Bronsted-Lowry$ के अम्ल और क्षार सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन का दान करता है।
अतः,अम्ल वह यौगिक है जो प्रोटॉन ($H^+$ आयन) प्रदान करता है।

(C) किसी अम्ल का संयुग्मी क्षार,अम्ल के अणु से एक प्रोटॉन $(H^+)$ निकालने पर बनता है।
सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$.
अतः,$H_2SO_4$ का संयुग्मी क्षार बाइसल्फेट आयन $(HSO_4^-)$ है।

(B) ब्रोन्स्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^+)$ दान करता है।
$HNO_3$ जलीय विलयन में अम्ल के रूप में कार्य करता है और इस प्रकार वियोजित होता है:
$HNO_3(aq) + H_2O(l) \rightarrow H_3O^+(aq) + NO_3^-(aq)$
अतः,विलयन में संयुग्मी क्षार $NO_3^-$ उपस्थित होता है।

(C) जलीय विलयन में,एक अम्ल $H^{+}$ आयन मुक्त करता है।
चूंकि $H^{+}$ आयन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं,वे तुरंत पानी के अणुओं $(H_2O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^{+})$ बनाते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $H^{+} + H_2O \rightarrow H_3O^{+}$.
इसलिए,जलीय माध्यम में अम्लीय प्रकृति $H_3O^{+}$ आयनों की उपस्थिति द्वारा पहचानी जाती है।

(C) $Br\o nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,जब कोई क्षार एक प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करता है,तो एक संयुग्मी अम्ल बनता है।
$NH_3$ (अमोनिया) एक क्षार के रूप में कार्य करता है और प्रोटॉन स्वीकार करके अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ बनाता है।
अतः,$NH_4^+$ क्षार $NH_3$ का संयुग्मी अम्ल है।
इसका वियोजन संतुलन इस प्रकार है: $NH_4^+ ⇌ NH_3 + H^+$.

(C) $Bronsted-Lowry$ अम्ल एक ऐसी रासायनिक स्पीशीज है जो अभिक्रिया में एक या अधिक हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ का दान करती है।
$Lewis$ अम्ल एक ऐसी रासायनिक स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करती है।
$NH_2^{-}$,$O^{2-}$,और $OH^{-}$ सभी के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जो उन्हें $Lewis$ क्षार बनाते हैं।
$BF_3$ एक $Lewis$ अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि बोरॉन परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून है और इसमें एक खाली $p$-कक्षक होता है,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की अनुमति देता है।
हालाँकि,$BF_3$ में प्रोटॉन के रूप में दान करने के लिए कोई हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है; इसलिए,यह $Bronsted$ अम्ल के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(D) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संबंधित अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए इसका संयुग्मी क्षार $Cl^{-}$ एक बहुत दुर्बल क्षार है।
$H_{2}$,$CH_{4}$,और $CH_{3}OH$ अम्ल $HCl$ की तुलना में बहुत दुर्बल हैं,जिससे उनके संयुग्मी क्षार ($H^{-}$,$CH_{3}^{-}$,और $CH_{3}O^{-}$) $Cl^{-}$ की तुलना में बहुत अधिक प्रबल क्षार हैं।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Cl^{-}$ सबसे दुर्बल क्षार है।

(D) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान कर सकता है।
$NH_3$,$PH_3$,और $(CH_3)_3N$ सभी के केंद्रीय परमाणु (नाइट्रोजन या फास्फोरस) पर एक एकाकी युग्म होता है और ये लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं।
$HN_3$ (हाइड्रेज़ोइक एसिड) के पास दूसरों की तरह दान करने के लिए एकाकी युग्म उपलब्ध नहीं होता है और यह अपनी इलेक्ट्रॉन-न्यूनता के कारण लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) अम्ल की प्रबलता उसके $pK_a$ मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
अतः,$pK_a$ का मान जितना कम होगा,अम्ल उतना ही प्रबल होगा।
दिए गए विकल्पों में,$1$ सबसे छोटा मान है,इसलिए यह सबसे प्रबल अम्ल को दर्शाता है।

(D) सही उत्तर है।
$NH_3$ (अमोनिया) एक दुर्बल क्षार है और जल में इसका आंशिक आयनन होकर $NH_4^+$ और $OH^-$ आयन बनते हैं।
इसके विपरीत,$H_2SO_4$,$NaCl$,और $HNO_3$ प्रबल विद्युत-अपघट्य हैं जो जल में पूर्णतः आयनित हो जाते हैं।

(A) $Br\text{ø}nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,अम्ल प्रोटॉन $(H^+)$ दाता होते हैं और क्षार प्रोटॉन स्वीकारकर्ता होते हैं।
$H_2SO_4$ और $HNO_3$ प्रोटॉन दाता के रूप में कार्य करते हैं।
$AlCl_3$ और $SO_2$ में प्रोटॉन नहीं होते हैं,इसलिए वे लुईस अम्ल (इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकारकर्ता) के रूप में कार्य करते हैं,जिसे लुईस सिद्धांत द्वारा समझाया जाता है।

(D) $Br\o nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,अम्ल एक प्रोटॉन दाता है और क्षार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता है।
जब कोई क्षार एक प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करता है,तो वह अपने संयुग्मी अम्ल का निर्माण करता है।
उदाहरण के लिए,$NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$,जहाँ $NH_4^+$,$NH_3$ क्षार का संयुग्मी अम्ल है।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3 + H_2O ⇌ NH_4^+ + OH^-$.
इस अभिक्रिया में,$H_2O$,$NH_4^+$ बनाने के लिए $NH_3$ को एक प्रोटॉन $(H^+)$ दान करता है।
$Br\o nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,जो पदार्थ प्रोटॉन दान करता है,वह अम्ल होता है।
इसलिए,$H_2O$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(B) $Br\o nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,जब एक अम्ल प्रोटॉन $(H^{+})$ दान करता है,तो संयुग्मी क्षार बनता है।
दी गई अभिक्रिया में: $H_2SO_4 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + HSO_4^-$
$H_2SO_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है और $H_2O$ को एक प्रोटॉन दान करता है।
प्रोटॉन खोने के बाद,$H_2SO_4$,$HSO_4^-$ में परिवर्तित हो जाता है।
अतः,$HSO_4^-$,$H_2SO_4$ अम्ल का संयुग्मी क्षार है।

(C) अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया को अम्ल से $H^{+}$ आयनों और क्षार से $OH^{-}$ आयनों की अभिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिससे जल बनता है।
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
इस प्रक्रिया में,मुख्य उत्पाद जल $(H_2O)$ है।

(A) किसी स्पीशीज का संयुग्मी अम्ल उसमें एक प्रोटॉन $(H^+)$ जोड़ने से प्राप्त होता है।
$HPO_4^{2-}$ क्षार के लिए,संयुग्मी अम्ल एक $H^+$ आयन जोड़ने पर प्राप्त होता है:
$HPO_4^{2-} + H^+ \rightarrow H_2PO_4^-$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) लुईस अवधारणा के अनुसार,क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकता है।
$OH^{-}$,$H_2O$,और $NH_3$ सभी के पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) होते हैं जिन्हें वे दान कर सकते हैं।
$Ag^{+}$ एक लुईस अम्ल है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति (धनायन) है जो इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकती है।
इसलिए,$Ag^{+}$ एक क्षार नहीं है।

(B) किसी क्षार का संयुग्मी अम्ल उसमें एक प्रोटॉन $(H^+)$ जोड़ने से बनता है।
$NH_3$ क्षार के लिए,संयुग्मी अम्ल इस प्रकार बनता है:
$NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$
अतः,$NH_3$ का संयुग्मी अम्ल $NH_4^+$ है।

(A) लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,लुईस अम्ल वह पदार्थ है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों के एक युग्म (लोन पेयर) को स्वीकार कर सकता है। अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(B) संयुग्मी क्षार दिए गए पदार्थ से एक प्रोटॉन $(H^+)$ को हटाने से प्राप्त होता है।
बाइकार्बोनेट आयन $(HCO_3^-)$ से एक $H^+$ आयन हटाने पर कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ प्राप्त होता है।
$HCO_3^- \rightarrow H^+ + CO_3^{2-}$
अतः,$HCO_3^-$ का संयुग्मी क्षार $CO_3^{2-}$ है।

(C) $Br\o nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,अम्ल एक प्रोटॉन दाता है और क्षार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता है।
जल $(H_2O)$ अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है (उभयधर्मी प्रकृति)।
यह प्रोटॉन दान करके $OH^-$ बना सकता है और प्रोटॉन स्वीकार करके $H_3O^+$ बना सकता है।
इसकी स्वतः-आयनीकरण अभिक्रिया है: $H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$.

(A) . $H_2O$ का स्वतः-आयनीकरण होता है जिससे $OH^{-}$ आयन उत्पन्न होते हैं,जैसा कि निम्नलिखित संतुलन अभिक्रिया में दिखाया गया है:
$H_2O(l) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^{+}(aq) + OH^{-}(aq)$

(D) लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही होता है।
$BF_3$ और $AlCl_3$ इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक हैं और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
$HCl$ हाइड्रोजन परमाणु पर रिक्त कक्षक की उपस्थिति के कारण या इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है।
$LiAlH_4$ में $AlH_4^-$ आयन होता है,जो हाइड्राइड आयन $(H^-)$ दान कर सकता है,जो एक न्यूक्लियोफाइल या लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,$LiAlH_4$ लुईस अम्ल नहीं है।

(C) वह विलायक जो न तो प्रोटॉन स्वीकार करता है और न ही प्रोटॉन दान करता है,उसे $Aprotic$ विलायक कहा जाता है। उदाहरण के लिए $Benzene$ और $Carbon \ tetrachloride$ $(CCl_4)$।

(B) जलीय विलयन में,अम्ल $H^{+}$ आयन मुक्त करता है। ये $H^{+}$ आयन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और तुरंत पानी के अणुओं $(H_2O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^{+})$ बनाते हैं। इसलिए,जलीय माध्यम में अम्ल की अभिलक्षणिक स्पीशीज $H_3O^{+}$ आयन है।

(B) आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर $H^{+}$ आयन देता है।
गैसीय अवस्था में,$HCl$ एक सहसंयोजक अणु के रूप में मौजूद होता है और आयनों में वियोजित नहीं होता है।
इसलिए,गैसीय $HCl$ एक आर्हेनियस अम्ल के रूप में व्यवहार नहीं करता है क्योंकि यह जलीय माध्यम की अनुपस्थिति में $H^{+}$ आयन प्रदान नहीं कर सकता है।

(C) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संगत अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
हाइड्रोहेलिक अम्लों की अम्लीय प्रबलता का क्रम $HI > HBr > HCl > HF$ है।
इसलिए,उनके संयुग्मी क्षारों की क्षारीय प्रबलता का क्रम $F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}$ है।
$F^{-}$ सबसे प्रबल संयुग्मी क्षार है क्योंकि फ्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण $HF$ दिए गए हाइड्रोहेलिक अम्लों में सबसे दुर्बल अम्ल है।
अभिक्रिया है: $H^{+} + F^{-} \to HF$.

(D) . किसी अम्ल का संयुग्मी क्षार,अम्ल के अणु से एक प्रोटॉन $(H^+)$ को हटाने से बनता है।
अम्ल $H_2PO_4^-$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2PO_4^- \to H^+ + HPO_4^{2-}$
अतः,$H_2PO_4^-$ का संयुग्मी क्षार $HPO_4^{2-}$ है।

(A) किसी अम्ल का संयुग्मी क्षार,अम्ल से एक प्रोटॉन $(H^+)$ निकालने पर प्राप्त होता है।
अम्ल $HSO_4^-$ के लिए,एक प्रोटॉन निकालने पर सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ बनता है।
अभिक्रिया: $HSO_4^- \to H^+ + SO_4^{2-}$.
अतः,$HSO_4^-$ का संयुग्मी क्षार $SO_4^{2-}$ है।

(B) बेकिंग सोडा $NaHCO_3$ (सोडियम बाइकार्बोनेट) है।
यह एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ के आंशिक उदासीनीकरण द्वारा बनता है।
चूंकि इसमें एक प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होता है,इसलिए इसे अम्लीय लवण के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) $NH_3$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और $H_3O^{+}$ आयन को एक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
$H_3O^{+}$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है और $NH_3$ से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3 + H_3O^{+} \rightarrow NH_4^{+} + H_2O$.
परिणामस्वरूप,$H_3O^{+}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।

(C) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $HCl(aq) + H_2O(l) \rightarrow H_3O^+(aq) + Cl^-(aq)$.
चूंकि यह एक प्रबल अम्ल है,यह अन्य विकल्पों की तुलना में हाइड्रोनियम आयनों $(H_3O^+)$ की उच्चतम सांद्रता प्रदान करता है,जो या तो दुर्बल अम्ल,लवण या क्षारक हैं।

(B) $NaHSO_3$ एक अम्लीय लवण है क्योंकि इसमें एक प्रतिस्थापनीय $H^+$ आयन होता है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका आयनीकरण होता है: $NaHSO_3 \rightleftharpoons Na^+ + H^+ + SO_3^{2-}$.
$H^+$ आयन की उपस्थिति के कारण विलयन अम्लीय हो जाता है।