Acids and Bases Questions in Hindi

(A) लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही होता है।
$BF_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के बाहरी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिससे यह इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक बन जाता है।
इसलिए,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन के एक एकाकी युग्म को स्वीकार कर सकता है,और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ एक दुर्बल क्षार है क्योंकि यह जलीय विलयन में केवल आंशिक रूप से आयनित होता है,जिससे यह एक दुर्बल विद्युत अपघट्य बन जाता है।

(D) आयनन का सिद्धांत (विद्युत अपघटनी वियोजन) $1887$ में $Svante \ Arrhenius$ द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है क्योंकि यह जलीय विलयन में आंशिक रूप से वियोजित होता है,अर्थात इसका आयनन बहुत कम होता है।

(A) अम्ल की अम्लीय प्रबलता उसके वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ के सीधे समानुपाती होती है।
$K_a$ का मान जितना अधिक होगा,अम्ल उतना ही प्रबल होगा।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$1.4 \times 10^{-2} > 1.6 \times 10^{-4} > 4.3 \times 10^{-7} > 4.4 \times 10^{-10}$.
अतः,$K_a = 1.4 \times 10^{-2}$ वाला अम्ल सबसे प्रबल है।
इसलिए,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $HClO_4 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + ClO_4^-$
$HClO_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है और प्रोटॉन $(H^+)$ दान करके अपना संयुग्मी क्षार $ClO_4^-$ बनाता है।
$H_2O$ एक क्षार के रूप में कार्य करता है और प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करके अपना संयुग्मी अम्ल $H_3O^+$ बनाता है।
अतः,संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म $(HClO_4, ClO_4^-)$ और $(H_3O^+, H_2O)$ हैं।
इसलिए,$ClO_4^-$,$HClO_4$ का संयुग्मी क्षार है,यह कथन सही है।

(B) ब्रोंस्टेड क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^{+})$ स्वीकार कर सकता है,जबकि ब्रोंस्टेड अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^{+})$ दान कर सकता है।
$HCO_3^{-}$ प्रोटॉन स्वीकार करके कार्बोनिक अम्ल बनाता है: $HCO_3^{-} + H^{+} \rightleftharpoons H_2CO_3$ (ब्रोंस्टेड क्षार के रूप में)।
$HCO_3^{-}$ प्रोटॉन दान करके कार्बोनेट आयन बनाता है: $HCO_3^{-} \rightleftharpoons H^{+} + CO_3^{2-}$ (ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में)।
अतः,$HCO_3^{-}$ ब्रोंस्टेड अम्ल और ब्रोंस्टेड क्षार दोनों के रूप में कार्य करता है।

(D) लुईस अवधारणा के अनुसार,एक लुईस अम्ल को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन के एक जोड़े को स्वीकार कर सकता है।
लुईस अम्ल प्रकृति में इलेक्ट्रॉनरागी $(electrophilic)$ होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है और वे इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने का प्रयास करते हैं।
लुईस क्षार के साथ बंध बनाते समय,अम्ल इलेक्ट्रॉन युग्म को समायोजित करने के लिए अपने निम्नतम रिक्त आणविक कक्षक $(LUMO)$ का उपयोग करता है।

(B) अम्ल की प्रबलता उसके $pK_a$ मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
चूंकि अम्ल $A$ का $pK_a$ मान $(1.2)$,अम्ल $B$ के $pK_a$ मान $(2.8)$ से कम है,इसलिए अम्ल $A$,अम्ल $B$ से अधिक प्रबल है।

(B) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संगत अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. दिए गए क्षारों के संयुग्मी अम्ल हैं: $HCl$ $(Cl^{-})$,$CH_3COOH$ $(CH_3COO^{-})$,$HSO_4^{-}$ $(SO_4^{2-})$ और $HNO_2$ $(NO_2^{-})$।
$2$. इन अम्लों में,$CH_3COOH$ सबसे दुर्बल अम्ल है।
$3$. चूंकि दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षार प्रबल होता है,इसलिए $CH_3COO^{-}$ दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल संयुग्मी क्षार है।
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H^{+}$

(D) एक प्रबल क्षार वह पदार्थ है जो जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
$NaOH$ (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) एक प्रबल क्षार है क्योंकि यह पानी में पूर्ण आयनीकरण के माध्यम से $OH^{-}$ आयन प्रदान करता है।
इसलिए,आसानी से आयनित होने की क्षमता और $OH^{-}$ आयनों का उत्पादन दोनों ही इसकी क्षारीय प्रबलता के लिए जिम्मेदार हैं।

(A) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,ब्रोंस्टेड क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^{+})$ स्वीकार कर सकता है।
$NO_3^-$ प्रोटॉन स्वीकार करके $HNO_3$ बनाता है $(NO_3^- + H^{+} \rightarrow HNO_3)$।
इसलिए,$NO_3^-$ एक ब्रोंस्टेड क्षार के रूप में कार्य करता है।
$H_3O^{+}$,$NH_4^{+}$,और $CH_3COOH$ ब्रोंस्टेड अम्ल हैं क्योंकि वे प्रोटॉन दान कर सकते हैं।

(C) प्रोटॉन बंधुता सीधे पदार्थ की क्षारीयता (basicity) से संबंधित है।
दिए गए यौगिकों में,$NH_3$ सबसे प्रबल लुईस क्षार है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair),$O$,$S$ या $P$ पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की तुलना में दान करने के लिए अधिक उपलब्ध होता है।
इसलिए,$NH_3$ में हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ के लिए सबसे अधिक आकर्षण होता है।

(D) अमोनिया $(NH_3)$ एक दुर्बल क्षार है जो पानी के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन बनाता है। साम्य अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NH_3(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)$
अतः,जलीय विलयन में $NH_4^+$ और $OH^-$ दोनों आयन उपस्थित होते हैं।

(B) किसी स्पीशीज का संयुग्मी क्षार उसमें से एक प्रोटॉन $(H^+)$ निकालने पर बनता है।
$NH_2^-$ के लिए,एक $H^+$ निकालने पर $NH^{2-}$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $NH_2^- \rightarrow NH^{2-} + H^+$.
अतः,$NH_2^-$ का संयुग्मी क्षार $NH^{2-}$ है।

(A) अभिक्रिया $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ है।
इस अभिक्रिया में,$NH_3$ प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करके $NH_4^+$ बनाता है,इसलिए यह ब्रोंस्टेड-लौरी क्षार के रूप में कार्य करता है।
अतः,$H_2O$ प्रोटॉन $(H^+)$ का दान करके $NH_3$ को देता है,जिससे यह ब्रोंस्टेड-लौरी अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(B) अभिक्रिया $CH_3COOH + HF \rightleftharpoons CH_3COOH_2^+ + F^{-}$ में,$HF$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $CH_3COOH$ को एक प्रोटॉन $(H^+)$ दान करता है।
प्रोटॉन खोने के बाद,$HF$,$F^{-}$ बन जाता है,जो इसका संयुग्मी क्षार है।
इसी प्रकार,$CH_3COOH$ एक प्रोटॉन स्वीकार करके $CH_3COOH_2^+$ बनाता है,जो इसका संयुग्मी अम्ल है।
अतः,$F^{-}$ $HF$ का संयुग्मी क्षार है।

(D) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$AlCl_3$ और $BeCl_2$ इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक हैं (अपूर्ण अष्टक),इसलिए वे लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
$HSO_4^-$ कुछ स्थितियों में प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकता है।
$NH_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह दान कर सकता है।
इसलिए,$NH_3$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है,लुईस अम्ल के रूप में नहीं।

(B) अम्ल की प्रबलता उसके जलीय विलयन में प्रोटॉन ($H^+$ आयन) दान करने की क्षमता से निर्धारित होती है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) एक प्रबल खनिज अम्ल है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।
$H_3PO_4$ और $HNO_2$ दुर्बल अम्ल हैं,और $CH_3COOH$ एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $H_2SO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है।

(C) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$AlCl_3$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि केंद्रीय $Al$ परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है (इसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं),जिससे यह इलेक्ट्रॉन के एक एकाकी युग्म को स्वीकार कर सकता है।
हालांकि $SnCl_4$ भी रिक्त $d$-कक्षकों के कारण लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है,$AlCl_3$ इलेक्ट्रॉन-न्यून लुईस अम्ल का सबसे मानक पाठ्यपुस्तक उदाहरण है।

(D) ब्रोंस्टेड-लॉरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल-क्षार युग्म एक प्रोटॉन $(H^+)$ से भिन्न होता है।
अभिक्रिया $HClO_4 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + ClO_4^-$ में,$HClO_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है और एक प्रोटॉन खोकर अपना संयुग्मी क्षार $ClO_4^-$ बनाता है।
इसी प्रकार,$H_2O$ एक क्षार के रूप में कार्य करता है और एक प्रोटॉन ग्रहण करके अपना संयुग्मी अम्ल $H_3O^{+}$ बनाता है।
अतः,$ClO_4^-$,$HClO_4$ का संयुग्मी क्षार है।

(D) ब्रोंस्टेड-लौरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल एक प्रोटॉन $(H^+)$ दाता होता है और एक क्षार एक प्रोटॉन स्वीकर्ता होता है।
अभिक्रिया $NH_3 + H_2O \to NH_4^+ + OH^-$ में,$H_2O$ प्रोटॉन को $NH_3$ को दान करता है जिससे $NH_4^+$ और $OH^-$ बनते हैं।
चूंकि $H_2O$ एक प्रोटॉन दाता के रूप में कार्य करता है,इसलिए यह इस अभिक्रिया में अम्ल है।

(B) एक क्षार को दुर्बल माना जाता है यदि वह जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित नहीं होता है।
$NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है क्योंकि यह पानी में आंशिक वियोजन से गुजरता है,जिसे साम्यावस्था द्वारा दर्शाया गया है:
$NH_4OH(aq) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)$.
चूंकि आयनीकरण की मात्रा बहुत कम है,इसलिए इसे एक दुर्बल क्षार माना जाता है।

(B) $HF$ का स्वतः-आयनन इस प्रकार होता है:
$2 HF \rightleftharpoons [H_2F]^+ + F^-$
जब $HNO_3$ को द्रव $HF$ में घोला जाता है,तो यह एक क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह विलायक $HF$ से प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$HNO_3 + HF \rightleftharpoons H_2NO_3^+ + F^-$
चूंकि $HNO_3$ प्रोटॉन स्वीकार करता है,इसलिए यह इस विलायक में क्षार के रूप में व्यवहार करता है।

(D) ब्रोंस्टेड-लौरी सिद्धांत के अनुसार,क्षार एक प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकर्ता होता है।
अग्र अभिक्रिया में: $PO_4^{3-}$ प्रोटॉन स्वीकार करके $HPO_4^{2-}$ बनता है,इसलिए $PO_4^{3-}$ एक ब्रोंस्टेड क्षार है।
पश्च अभिक्रिया में: $C_2O_4^{2-}$ प्रोटॉन स्वीकार करके $HC_2O_4^-$ बनता है,इसलिए $C_2O_4^{2-}$ एक ब्रोंस्टेड क्षार है।
अतः,दो ब्रोंस्टेड क्षार $PO_4^{3-}$ और $C_2O_4^{2-}$ हैं।

(A) $H^{+}$ एक $Lewis$ अम्ल है क्योंकि यह $Lewis$ अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही है।

(C) $H_3PO_4$ एक ट्राईप्रोटिक अम्ल है। इसका वियोजन तीन चरणों में होता है:
$I$. चरण: $H_3PO_4 \rightleftharpoons H^{+} + H_2PO_4^-$
$II$. चरण: $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^{+} + HPO_4^{2-}$
$III$. चरण: $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^{+} + PO_4^{3-}$
अतः,कुल चरणों की संख्या $3$ है.

(C) किसी स्पीशीज का संयुग्मी अम्ल उसमें एक प्रोटॉन $(H^+)$ जोड़ने से बनता है।
$HPO_3^{2-}$ स्पीशीज के लिए,संयुग्मी अम्ल एक $H^+$ आयन जोड़कर प्राप्त किया जाता है:
$HPO_3^{2-} + H^+ \rightleftharpoons H_2PO_3^-$.
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) यह अभिक्रिया $H^{+} + OH^{-} \rightleftharpoons H_2O$ है। यह एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है जिसमें एक अम्ल $(H^{+})$ और एक क्षार $(OH^{-})$ मिलकर जल बनाते हैं।

(C) लुईस क्षार वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को दान कर सकती है।
ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षार एक दुर्बल क्षार होता है।
दिए गए विकल्पों में,$HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए इसका संयुग्मी क्षार $Cl^-$ सबसे दुर्बल क्षार है।
$H^-$ $H_2$ का संयुग्मी क्षार है,$OH^-$ $H_2O$ का संयुग्मी क्षार है,और $HCO_3^-$ $H_2CO_3$ का संयुग्मी क्षार है।
चूंकि $HCl$ संबंधित संयुग्मी अम्लों में सबसे प्रबल अम्ल है,इसलिए $Cl^-$ सबसे दुर्बल क्षार है।

(A) $pK_a$ और अम्ल की प्रबलता के बीच का संबंध $pK_a = -\log(K_a)$ समीकरण द्वारा दिया जाता है।
जैसे-जैसे $K_a$ का मान बढ़ता है,अम्ल की प्रबलता बढ़ती है और $pK_a$ का मान घटता है।
चूंकि $pK_a(A) > pK_a(B)$,इसका अर्थ है कि $K_a(A) < K_a(B)$ है।
इसलिए,अम्ल $B$,अम्ल $A$ से अधिक प्रबल है।

(A) किसी क्षार का संयुग्मी अम्ल,क्षार में एक प्रोटॉन $(H^+)$ जोड़ने से प्राप्त होता है।
$NH_2^-$ क्षार के लिए,संयुग्मी अम्ल इस प्रकार बनता है:
$NH_2^- + H^+ \rightarrow NH_3$
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) . $CH_3COOH$ एक दुर्बल अम्ल है,जो इस प्रकार वियोजन साम्यावस्था दर्शाता है:
$CH_3COOH ⇌ CH_3COO^{-} + H^{+}$
अन्य विकल्पों की व्याख्या:
$A$. $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए यह अम्लीय विलयन बनाता है।
$B$. $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय विलयन बनाता है।
$D$. $NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है।

(C) परिभाषा के अनुसार,$pK_a$ मान अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ का ऋणात्मक लघुगणक होता है।
गणितीय रूप से,$pK_a = -\log_{10} K_a$ होता है।
चूंकि $-\log_{10} K_a = \log_{10} (K_a)^{-1} = \log_{10} \frac{1}{K_a}$,इसलिए सही अभिव्यक्ति $\log_{10} \frac{1}{K_a}$ है।

(A) अम्लीय लवण वह लवण है जिसमें कम से कम एक प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन जैसे विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा होता है।
$NaH_2PO_2$ (सोडियम हाइपोफॉस्फाइट) में,संरचना $Na[H_2PO_2]$ होती है,जहाँ दोनों हाइड्रोजन परमाणु सीधे फास्फोरस परमाणु से जुड़े होते हैं ($P-H$ बंध)।
चूँकि ये हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से नहीं जुड़े होते हैं,इसलिए ये अम्लीय नहीं होते हैं और इन्हें क्षार द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जा सकता है।
अतः,$NaH_2PO_2$ एक अम्लीय लवण नहीं है।

(B) एक द्विप्रोटिक (diprotic) अम्ल वह अम्ल है जो जलीय घोल में प्रति अणु दो प्रोटॉन ($H^+$ आयन) दान कर सकता है।
$H_3PO_4$ ट्राईप्रोटिक है क्योंकि यह $3H^+$ आयन दान कर सकता है।
$H_2S$ द्विप्रोटिक है क्योंकि यह $2H^+$ आयन दान कर सकता है।
$HClO_3$ मोनोप्रोटिक है क्योंकि यह $1H^+$ आयन दान कर सकता है।
अतः,$H_2S$ सही उत्तर है।

(D) लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही है,जबकि लुईस क्षार एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता है।
$BF_3$,$AlCl_3$,और $FeCl_3$ इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकते हैं,इसलिए ये लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
$PH_3$ में फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह दान कर सकता है,जिससे यह एक लुईस क्षार बन जाता है।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(B) अम्ल से एक प्रोटॉन $(H^{+})$ हटाने पर उसका संयुग्मी क्षार प्राप्त होता है।
अम्ल $HA$ के लिए,संयुग्मी क्षार $A^{-}$ होता है।
इस मामले में,$Cl^{-}$ के लिए,संबंधित अम्ल $Cl^{-}$ में एक प्रोटॉन $(H^{+})$ जोड़ने पर प्राप्त होता है,जो $HCl$ है।
अतः,$HCl \rightleftharpoons H^{+} + Cl^{-}$.
इसलिए,$Cl^{-}$ अम्ल $HCl$ का संयुग्मी क्षार है।

(B) ब्रोंस्टेड क्षार एक प्रोटॉन $(H^{+})$ स्वीकर्ता है,और लुईस क्षार एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता है।
$Cl^{-}$ प्रोटॉन को स्वीकार करके $HCl$ बना सकता है $(Cl^{-} + H^{+} \to HCl)$,इस प्रकार यह ब्रोंस्टेड क्षार के रूप में कार्य करता है।
$Cl^{-}$ के पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) भी होते हैं जिन्हें वह इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजातियों को दान कर सकता है,इस प्रकार यह लुईस क्षार के रूप में भी कार्य करता है।
इसलिए,$Cl^{-}$ लुईस क्षार और ब्रोंस्टेड क्षार दोनों के रूप में कार्य करता है।

(B) ब्रोंस्टेड-लॉरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार की शक्ति के बीच व्युत्क्रमानुपाती संबंध होता है।
यदि कोई क्षार प्रबल है,तो उसमें प्रोटॉन स्वीकार करने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है।
इसलिए,इसके संयुग्मी अम्ल में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति बहुत कम होगी,जिससे यह एक दुर्बल अम्ल बन जाता है।
अतः,एक प्रबल क्षार का संयुग्मी अम्ल एक दुर्बल अम्ल होता है।

(A) इन अम्लों की अम्लीय प्रबलता का क्रम इस प्रकार है: $HClO_4 > H_2SO_4 > HBr > HNO_3$।
दिए गए विकल्पों में से,$HNO_3$ सबसे दुर्बल अम्ल है।

(A) जब कोई अम्ल एक प्रोटॉन $(H^+)$ त्यागता है,तो संयुग्मी क्षार बनता है।
$HPO_4^{2-}$ से एक $H^+$ आयन हटाने पर $PO_4^{3-}$ प्राप्त होता है।
अतः,$HPO_4^{2-}$ का संयुग्मी क्षार $PO_4^{3-}$ है।

(D) लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही होता है,जबकि लुईस क्षार एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है।
$FeCl_3$,$AlCl_3$,और $BCl_3$ में अपूर्ण अष्टक या रिक्त d-कक्षक होते हैं,जो उन्हें इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की अनुमति देते हैं,इस प्रकार वे लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
$NH_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह दान कर सकता है,जिससे यह एक लुईस क्षार बन जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) कथन $(i)$ सही है: ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक प्रबल अम्ल का संयुग्मी क्षार दुर्बल होता है क्योंकि प्रबल अम्ल आसानी से प्रोटॉन दान करता है।
कथन $(ii)$ सही है: लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल वह पदार्थ है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकता है।
अतः,दोनों कथन सही हैं।

(B) $Br\o nsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल वह पदार्थ है जिसमें क्षार को प्रोटॉन ($H^+$ आयन) दान करने की प्रवृत्ति होती है।
इसलिए,एक अम्ल की शक्ति उसकी प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति पर निर्भर करती है।

(D) एक ब्रोंस्टेड अम्ल को प्रोटॉन $(H^+)$ दाता होना चाहिए। $CCl_4$ में कोई हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए यह ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
एक लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होता है। $CCl_4$ में,कार्बन परमाणु का अष्टक पूर्ण है और यह इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार नहीं कर सकता है। इसलिए,$CCl_4$ लुईस अम्ल के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
$BF_3$,$AlCl_3$,और $SnCl_4$ के अष्टक अपूर्ण हैं या उनमें रिक्त d-कक्षक हैं,जो उन्हें लुईस अम्ल के रूप में कार्य करने की अनुमति देते हैं।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) वे स्पीशीज जो $H^{+}$ आयन को स्वीकार भी कर सकती हैं और दान भी कर सकती हैं,उन्हें उभयधर्मी (amphoteric) स्पीशीज कहा जाता है और वे अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकती हैं।
$HSO_4^- + H^{+} \rightleftharpoons H_2SO_4$ (क्षार के रूप में)
$HSO_4^- \rightleftharpoons SO_4^{2-} + H^{+}$ (अम्ल के रूप में)

(A) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संगत अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
संगत अम्लों की तुलना करने पर: $NH_3$ (सबसे दुर्बल अम्ल),$H_2O$,$OH^-$,और $HS^-$.
चूंकि $NH_3$ अपने संगत संयुग्मी अम्लों में सबसे दुर्बल अम्ल है,इसलिए इसका संयुग्मी क्षार $NH_2^-$ सबसे प्रबल क्षार है।

(B) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$Ag^{+}$ एक धातु धनायन है जिसमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है।
इसलिए,$Ag^{+}$ एक लुईस क्षार से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकता है और उपसहसंयोजक बंध बना सकता है,जिससे यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$Cl^{-}$,$C_2H_5OH$ और $S^{2-}$ के पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) होते हैं और ये लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं।