Le-Chaterlier principle and It’s application Questions in Hindi

(N/A) यदि आयतन को स्थिर रखा जाए और आर्गन जैसी कोई अक्रिय गैस मिलाई जाए,जो अभिक्रिया में भाग नहीं लेती है,तो साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।
इसका कारण यह है कि स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रिया में शामिल पदार्थों के आंशिक दाब या मोलर सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अभिक्रिया भागफल $(Q_c)$ केवल तभी बदलता है यदि मिलाई गई गैस अभिक्रिया में शामिल कोई अभिकारक या उत्पाद हो।

जब साम्यावस्था अभिक्रिया के तापमान में परिवर्तन होता है,तो साम्य स्थिरांक $K_{c}$ का मान बदल जाता है। सामान्यतः,साम्य स्थिरांक की तापमान पर निर्भरता अभिक्रिया की $\Delta H$ के चिह्न पर निर्भर करती है।
$1$. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (ऋणात्मक $\Delta H$) के लिए तापमान बढ़ने पर साम्य स्थिरांक घटता है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है। उदाहरण के लिए,अमोनिया का उत्पादन:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} ; \Delta H = -92.38 \ kJ \ mol^{-1}$
तापमान बढ़ाने से अमोनिया की उपज कम हो जाती है। अतः,कम तापमान उच्च उपज के लिए अनुकूल है,लेकिन व्यावहारिक गति के लिए उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है।
$2$. ऊष्माशोषी अभिक्रिया: ऊष्माशोषी अभिक्रिया (धनात्मक $\Delta H$) के लिए तापमान बढ़ने पर साम्य स्थिरांक बढ़ता है। अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है। उदाहरण:
$[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}_{(aq)} + 4Cl^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons [CoCl_{4}]^{2-}_{(aq)} + 6H_{2}O_{(l)}$
(गुलाबी) (नीला)
कमरे के तापमान पर मिश्रण नीला होता है। ठंडा करने पर,साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है और $[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ के बनने के कारण रंग गुलाबी हो जाता है।

(N/A) साम्यावस्था पर तापमान के प्रभाव को $NO_{2}$ गैस (भूरे रंग की) लेकर प्रदर्शित किया जा सकता है,जो $N_{2}O_{4}$ गैस (रंगहीन) में द्विलकीकृत (dimerise) हो जाती है।
$2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_{2}O_{4(g)}$; $\Delta H = -57.2 \ kJ \ mol^{-1}$
(भूरे रंग की गैस) $\quad$ (रंगहीन गैस)
प्रयोग की विधि: सांद्र $HNO_{3}$ में $Cu$ के टुकड़े डालकर तैयार की गई $NO_{2}$ गैस को दो $5 \ mL$ की परखनली में एकत्रित किया जाता है (यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक नली में गैस के रंग की तीव्रता समान हो) और कॉर्क को एराल्डाइट से सील कर दिया जाता है। तीन $250 \ mL$ के बीकर $1$,$2$ और $3$ लें।
बीकर $1$ में हिमकारी मिश्रण $(270 \ K)$,बीकर $2$ में कमरे के तापमान पर पानी $(298 \ K)$ और बीकर $3$ में गर्म पानी $(363 \ K)$ लें।
दोनों परखनलियों को $8-10$ मिनट के लिए बीकर $2$ में रखा जाता है। इसके बाद,एक को बीकर $1$ में और दूसरी को बीकर $3$ में रखा जाता है। अभिक्रिया की दिशा पर तापमान के प्रभाव का अवलोकन किया जाता है।
अवलोकन:
$(i)$ बीकर $1$ $(270 \ K)$ में कम तापमान पर,अग्र अभिक्रिया ($N_{2}O_{4}$ का निर्माण) को प्राथमिकता मिलती है क्योंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। अतः,$NO_{2}$ के कारण भूरे रंग की तीव्रता कम हो जाती है।
$(ii)$ बीकर $3$ $(363 \ K)$ में,उच्च तापमान पश्च अभिक्रिया ($NO_{2}$ का निर्माण) का समर्थन करता है और इसलिए,भूरा रंग गहरा हो जाता है।
निष्कर्ष: ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में,तापमान कम करने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में और तापमान बढ़ाने पर पश्च दिशा में विस्थापित होती है।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाने या घटाने के लिए उपयुक्त उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है। उत्प्रेरक साम्यावस्था को प्रभावित नहीं करता है। उत्प्रेरक द्वारा $K$ का मान नहीं बदलता है। उत्प्रेरक साम्यावस्था अभिक्रिया या साम्यावस्था स्थिरांक के व्यंजक में दिखाई नहीं देता है।
उत्प्रेरक का प्रभाव:
$(i)$ उत्प्रेरक अभिकारकों को उत्पादों में बदलने के लिए एक नया कम ऊर्जा वाला मार्ग प्रदान करके रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
$(ii)$ यह अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,जिससे साम्यावस्था प्रभावित नहीं होती है।
$(iii)$ उत्प्रेरक अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा को समान मात्रा में कम करता है।
उदाहरण $1$: $N_{2}$ और $H_{2}$ से $NH_{3}$ के संश्लेषण की हैबर प्रक्रिया:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। कम तापमान पर अभिक्रिया की दर बहुत धीमी होती है। फ्रिट्ज़ हैबर ने पाया कि आयरन उत्प्रेरक का उपयोग करने से $500 \ ^\circ C$ तापमान पर अभिक्रिया संतोषजनक दर से होती है,जहाँ $NH_{3}$ की साम्यावस्था सांद्रता अनुकूल होती है।
उदाहरण $2$: सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण की संपर्क प्रक्रिया:
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$,$K_{c} = 1.7 \times 10^{26}$
हालाँकि $K_{c}$ का बड़ा मान यह दर्शाता है कि अभिक्रिया पूर्णता की ओर जाती है,लेकिन $SO_{2}$ का $SO_{3}$ में ऑक्सीकरण बहुत धीमा है। इसलिए,अभिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए प्लैटिनम या वैनेडियम$(V)$ ऑक्साइड $(V_{2}O_{5})$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

(N/A) ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब साम्यावस्था पर किसी निकाय का दाब कम किया जाता है (आयतन बढ़ाकर),तो साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाती है जो गैसीय प्रजातियों के मोलों की कुल संख्या को बढ़ाती है।
$(a)$ $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$: गैसीय मोलों की संख्या $1$ (अभिकारक) से बढ़कर $2$ (उत्पाद) हो जाती है। अतः,साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित होती है और उत्पादों के मोलों की संख्या बढ़ती है।
$(b)$ $CaO_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CaCO_{3(s)}$: अभिकारक पक्ष में गैसीय मोलों की संख्या $1$ है और उत्पाद पक्ष में $0$ है। गैसीय मोलों को बढ़ाने के लिए,साम्यावस्था विपरीत दिशा में स्थानांतरित होती है,इसलिए उत्पादों के मोलों की संख्या घटती है।
$(c)$ $3Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons Fe_{3}O_{4(s)} + 4H_{2(g)}$: दोनों पक्षों में गैसीय मोलों की संख्या $4$ है। इसलिए,दाब में परिवर्तन का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है,और उत्पादों के मोलों की संख्या समान रहती है।

(A) रासायनिक संतुलन में,दबाव का प्रभाव केवल तभी देखा जाता है यदि गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन,$\Delta n_g \neq 0$ हो।
ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,दबाव बढ़ाने पर संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाता है जहाँ गैसीय मोलों की संख्या कम हो जाती है।

$Reaction$	$Effect$ $of$ $increasing$ $pressure$
$(i).$ $\Delta n_g = +1$	$Backward$ $direction$
$(ii).$ $\Delta n_g = 0$	$No$ $effect$
$(iii).$ $\Delta n_g = +1$	$Backward$ $direction$
$(iv).$ $\Delta n_g = -2$	$Forward$ $direction$
$(v).$ $\Delta n_g = +1$	$Backward$ $direction$
$(vi).$ $\Delta n_g = +1$	$Backward$ $direction$

(N/A) $K_p$ के लिए व्यंजक: $K_p = \frac{(p_{CO})(p_{H_2})^3}{(p_{CH_4})(p_{H_2O})}$
$(b)$ $(i)$ दाब में वृद्धि: ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्य उस दिशा में विस्थापित होगा जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम हो (बाईं ओर),जिससे $H_2$ की मात्रा कम हो जाएगी। $K_p$ स्थिर रहेगा।
$(ii)$ तापमान में वृद्धि: चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,तापमान बढ़ाने पर साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होगा,जिससे $H_2$ की प्राप्ति बढ़ेगी और $K_p$ का मान बढ़ेगा।
$(iii)$ उत्प्रेरक का उपयोग: उत्प्रेरक $K_p$ के मान या साम्य संघटन को प्रभावित नहीं करता है; यह केवल साम्य को जल्दी प्राप्त करने में मदद करता है।

(N/A) दी गई अभिक्रिया: $2H_{2(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons CH_3OH_{(g)}$ है।
$(a)$ $H_2$ का योग: $H_2$ एक अभिकारक है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,अभिकारक को जोड़ने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $CH_3OH$ की मात्रा बढ़ जाती है।
$(b)$ $CH_3OH$ का योग: $CH_3OH$ एक उत्पाद है। उत्पाद को जोड़ने पर साम्यावस्था पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$(c)$ $CO$ को हटाना: $CO$ एक अभिकारक है। अभिकारक को हटाने पर साम्यावस्था पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $CH_3OH$ की मात्रा कम हो जाती है।
$(d)$ $CH_3OH$ को हटाना: $CH_3OH$ एक उत्पाद है। उत्पाद को हटाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अधिक $CH_3OH$ बन सके।

(B) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होता है।
चूंकि अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 3F_{2(g)} \rightleftharpoons 2ClF_{3(g)}$ है,इसलिए $F_2$ (अभिकारक) मिलाने से उत्पाद $ClF_3$ की मात्रा बढ़ जाएगी।

(N/A) नारंगी रंग का $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ आयन और पीले रंग का $CrO_{4}^{2-}$ आयन माध्यम के $pH$ के आधार पर एक-दूसरे में परिवर्तित हो सकते हैं।
क्षारीय माध्यम में,साम्यावस्था क्रोमेट आयनों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाती है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 2OH^{-} \rightleftharpoons 2CrO_{4}^{2-} + H_{2}O$
(नारंगी) $\quad$ (पीला)
अम्लीय माध्यम में,साम्यावस्था डाइक्रोमेट आयनों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाती है:
$2CrO_{4}^{2-} + 2H^{+} \rightleftharpoons Cr_{2}O_{7}^{2-} + H_{2}O$
(पीला) $\quad$ (नारंगी)

(A) ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,एक उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके अभिक्रिया के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।
यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है।
इसलिए,उत्प्रेरक का योग साम्यावस्था की स्थिति या साम्यावस्था स्थिरांक को नहीं बदलता है।

(N/A) $1$. तापमान का प्रभाव: चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,$Le \ Chatelier$ सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान $NH_3$ की प्राप्ति बढ़ाने के लिए अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है। हालांकि,बहुत कम तापमान पर अभिक्रिया की दर बहुत धीमी हो जाती है। इसलिए,लगभग $700 \ K$ का इष्टतम तापमान बनाए रखा जाता है।
$2$. दबाव का प्रभाव: अग्र अभिक्रिया में मोलों की संख्या में कमी आती है ($4 \ mol$ अभिकारक से $2 \ mol$ उत्पाद)। $Le \ Chatelier$ सिद्धांत के अनुसार,उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है। इसलिए,प्राप्ति बढ़ाने के लिए लगभग $200 \ atm$ के उच्च दबाव का उपयोग किया जाता है।
$3$. आर्गन मिलाने का प्रभाव: स्थिर आयतन पर,आर्गन जैसी अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रियाशील प्रजातियों के आंशिक दबाव या सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है। परिणामस्वरूप,साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।

(A) दी गई अभिक्रिया $2CO_{(g)} \rightleftharpoons O_{2(g)} + 2CO_{2(g)}$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि निकाय का आयतन कम किया जाता है,तो दाब बढ़ जाता है।
निकाय उस दिशा में स्थानांतरित होगा जो गैस के मोलों की संख्या को कम करता है।
अभिकारक पक्ष पर $2$ मोल गैस है,और उत्पाद पक्ष पर $1 + 2 = 3$ मोल गैस है।
चूंकि अभिकारक पक्ष पर गैस के मोल कम हैं $(2 < 3)$,इसलिए साम्यावस्था बाईं ओर (अभिकारक की ओर) स्थानांतरित हो जाएगी ताकि दाब कम हो सके।
अतः,$CO$ की सांद्रता बढ़ जाएगी।

(N/A) दी गई साम्यावस्था है: $Fe^{3+}(aq) + SCN^-(aq) \rightleftharpoons [Fe(SCN)]^{2+}(aq)$।
$(i)$ $H_2C_2O_4$ मिलाने पर: ऑक्जेलिक एसिड $C_2O_4^{2-}$ आयन प्रदान करता है जो $Fe^{3+}$ के साथ अभिक्रिया करके एक स्थिर संकुल $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ बनाता है। यह मुक्त $Fe^{3+}$ आयनों की सांद्रता को कम करता है। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे गहरा लाल रंग हल्का हो जाता है।
$(ii)$ $HgCl_2$ मिलाने पर: $Hg^{2+}$ आयन $SCN^-$ के साथ अभिक्रिया करके एक बहुत स्थिर संकुल $[Hg(SCN)_4]^{2-}$ बनाते हैं। यह $SCN^-$ आयनों की सांद्रता को कम करता है। साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है और गहरा लाल रंग हल्का हो जाता है।
$(iii)$ $KSCN$ मिलाने पर: यह $SCN^-$ आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,अतिरिक्त $SCN^-$ का उपभोग करने के लिए साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिसके परिणामस्वरूप गहरे लाल रंग की तीव्रता बढ़ जाती है।

(A) दी गई अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H^{\circ} > 0)$ है।
$(a)$ ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान कम करने से ऊष्मा मुक्त करने के लिए ऊष्माक्षेपी दिशा को बढ़ावा मिलता है। चूंकि अग्र अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,इसलिए पश्च अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। अतः,साम्यावस्था अभिकारक की ओर स्थानांतरित हो जाती है।
$(b)$ स्थिर तापमान और स्थिर आयतन पर $N_{2}$ जैसी अक्रिय गैस जोड़ने से अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों के आंशिक दबाव में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इसलिए,साम्यावस्था की स्थिति पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

(A) दी गई अभिक्रिया $A_{2} \rightleftharpoons 2A$ है जहाँ $\Delta H > 0$ (ऊष्माशोषी) है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान में वृद्धि करने से साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होता है,जिससे उत्पाद $A$ की लब्धि बढ़ जाती है।
इसके अतिरिक्त,अभिकारक $A_{2}$ की सांद्रता बढ़ाने से साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होता है,जो $A$ की लब्धि को और अधिक बढ़ाता है।
अतः,तापमान और अभिकारक की सांद्रता दोनों में वृद्धि करने से मोनोमर $A$ की लब्धि बढ़ जाएगी।

(D) $Le \ Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है। यह दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,जिससे साम्यावस्था की स्थिति या साम्यावस्था स्थिरांक को बदले बिना साम्यावस्था तक तेजी से पहुँचा जा सकता है। इसलिए,उत्प्रेरक की उपस्थिति साम्यावस्था को प्रभावित नहीं करती है।

(D)
$C_2H_{6(g)} \rightleftharpoons C_2H_{4(g)} + H_{2(g)}$,$\Delta H = 137.0 \ kJ \ mol^{-1}$
बंद अभिक्रिया पात्र के आयतन को बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
जैसे-जैसे आयतन बढ़ता है,दाब कम हो जाता है,इसलिए निकाय गैसीय अणुओं की संख्या बढ़ाने की दिशा में स्थानांतरित होता है।
दी गई अभिक्रिया में,गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(2 \ mol)$ गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1 \ mol)$ से अधिक है।
अतः,ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,गैसीय अणुओं की संख्या बढ़ाने के लिए साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी।

(D) दी गई अभिक्रिया $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$ है,जहाँ $\Delta H = -190 \ kJ$ है।
$1$. तापमान बढ़ाना: चूँकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $SO_3$ की लब्धि कम हो जाती है।
$2$. दबाव बढ़ाना: अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में कमी होती है $(3 \text{ मोल अभिकारक} \rightarrow 2 \text{ मोल उत्पाद})$। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दबाव बढ़ाने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $SO_3$ की लब्धि बढ़ती है।
$3$. अधिक $SO_2$ या $O_2$ मिलाना: अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $SO_3$ की लब्धि बढ़ती है।
$4$. उत्प्रेरक का योग: उत्प्रेरक केवल अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है,साम्यावस्था या उत्पादों की मात्रा को नहीं बदलता है।
अतः,$B, C,$ और $D$ कारक लब्धि को बढ़ाते हैं। कुल संख्या $3$ है।

(D) अभिक्रिया के लिए: $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$
$1$. स्थिर दाब पर: हीलियम जैसी अक्रिय गैस मिलाने से निकाय का आयतन बढ़ जाता है। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या अधिक होती है,जो कि अग्र दिशा है।
$2$. स्थिर आयतन पर: अक्रिय गैस मिलाने से अभिकारकों के आंशिक दाब या सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इसलिए,साम्यावस्था अप्रभावित रहती है।

(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था की स्थिति गैसीय या जलीय प्रजातियों की सांद्रता में परिवर्तन से प्रभावित होती है।
दी गई अभिक्रिया में,$Fe_2O_{3(s)}$ एक ठोस है।
शुद्ध ठोस या शुद्ध द्रव का सक्रिय द्रव्यमान इकाई $(1)$ लिया जाता है और यह उपस्थित मात्रा की परवाह किए बिना स्थिर रहता है।
इसलिए,$Fe_2O_{3(s)}$ को जोड़ने या हटाने से साम्यावस्था व्यंजक में शामिल अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता नहीं बदलती है,और इस प्रकार यह साम्यावस्था को प्रभावित नहीं करेगा।

(B) दी गई साम्यावस्था $Cr_2O_7^{2-} + H_2O \rightleftharpoons 2CrO_4^{2-} + 2H^{+}$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि हम निकाय में क्षार ($OH^-$ आयन) मिलाते हैं,तो $OH^-$ आयन अभिक्रिया में उत्पन्न $H^+$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके जल $(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O)$ बनाएंगे।
उत्पाद पक्ष से $H^+$ आयनों के हटने से $H^+$ की सांद्रता कम हो जाती है,जिससे साम्यावस्था अधिक $H^+$ आयन उत्पन्न करने के लिए दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
इसलिए,क्षारीय माध्यम में साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है।

(A) साम्य $2 Cu^{+} \rightleftharpoons Cu + Cu^{2+}$ बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है यदि $Cu^{+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाए या $Cu^{2+}$ की सांद्रता कम की जाए,या यदि $Cu^{+}$ को अवक्षेपण या संकुलन द्वारा विलयन से हटा दिया जाए।
$Cu(I)$,$CuCl$,$CuCN$,और $CuSCN$ जैसे अघुलनशील यौगिक बनाता है।
जब $Cl^{-}$,$CN^{-}$,या $SCN^{-}$ मिलाया जाता है,तो वे $Cu^{+}$ के साथ अभिक्रिया करके ये अघुलनशील अवक्षेप बनाते हैं,जो प्रभावी रूप से साम्य मिश्रण से $Cu^{+}$ को हटा देते हैं।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,एक अभिकारक $(Cu^{+})$ को हटाने से साम्य बाईं ओर (पश्च दिशा में) स्थानांतरित हो जाता है।
इसलिए,$Cl^{-}$,$SCN^{-}$,और $CN^{-}$ की उपस्थिति साम्य को बाईं ओर स्थानांतरित करती है।

(C) अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने पर $(T_2 > T_1)$ साम्यावस्था पीछे की दिशा में विस्थापित हो जाएगी,जिसके परिणामस्वरूप $T_1$ की तुलना में $T_2$ तापमान पर अमोनिया की साम्यावस्था लब्धि कम होगी।
हालाँकि,तापमान बढ़ाने से अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है,इसलिए $T_1$ की तुलना में $T_2$ पर निकाय तेजी से साम्यावस्था प्राप्त करेगा।
अतः,$T_2$ के लिए वक्र शुरू में अधिक तेजी से बढ़ेगा लेकिन $T_1$ के वक्र की तुलना में कम साम्यावस्था लब्धि मान पर स्थिर हो जाएगा।

(A) $1$. ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब दबाव बढ़ाया जाता है,तो साम्यावस्था गैसीय प्रजातियों के कम मोल वाली दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
$2$. दी गई अभिक्रिया में,गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $1 + 3 = 4$ है और गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $1 + 1 = 2$ है।
$3$. चूंकि उत्पाद पक्ष में कम मोल $(2 < 4)$ हैं,इसलिए दबाव बढ़ाने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ($B$ सही है)।
$4$. दबाव बढ़ाने से सिस्टम में मौजूद सभी गैसीय प्रजातियों की सांद्रता बढ़ जाती है ($A$ सही है)।
$5$. साम्यावस्था स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) केवल तापमान पर निर्भर करता है। चूंकि तापमान स्थिर है,इसलिए साम्यावस्था स्थिरांक अपरिवर्तित रहता है ($C$ गलत है,$D$ गलत है क्योंकि सांद्रता समान नहीं रहती है)।
$6$. इसलिए,कथन $(A)$ और $(B)$ सही हैं।

(D) जब स्थिर $T$ और $P$ पर गैसीय साम्यावस्था प्रणाली में ज़ेनॉन जैसी अक्रिय गैस मिलाई जाती है,तो प्रणाली का कुल आयतन बढ़ जाता है।
इससे प्रत्येक अभिक्रियाशील घटक के आंशिक दबाव में कमी आती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,प्रणाली उस दिशा में स्थानांतरित होती है जो गैस के मोलों की कुल संख्या को बढ़ाती है।
अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ में,उत्पादों के मोलों की संख्या $(2)$ अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1)$ से अधिक है।
इसलिए,साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
परिणामस्वरूप,$PCl_5$ की सांद्रता घटती है,जबकि $PCl_3$ और $Cl_2$ की सांद्रता बढ़ती है।

(A) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)}$ है,जिसमें $\Delta H = +180.7 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने से अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है,जिससे $NO$ की उपज बढ़ जाती है।
अभिकारकों ($N_2$ या $O_2$) की सांद्रता बढ़ाने से भी साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है,जिससे $NO$ की उपज बढ़ती है।
अतः,उच्च तापमान $(A)$,$N_2$ की उच्च सांद्रता $(C)$ और $O_2$ की उच्च सांद्रता $(D)$ सभी $NO$ के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।

(C) $1$. $273 \ K$ और $1 \ atm$ पर, निकाय $H_2O_{(s)} \rightleftharpoons H_2O_{(\ell)}$ साम्यावस्था में है, इसलिए $\Delta G = 0$ है। चूँकि गलनांक एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है जिसमें अव्यवस्था बढ़ती है, इसलिए $\Delta S > 0$ है। अतः, कथन $(A)$ सही है।
$2$. ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, $H_2O_{(s)} \rightleftharpoons H_2O_{(\ell)}$ प्रक्रिया के लिए, तरल जल का घनत्व बर्फ से अधिक होता है। दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था अधिक घनत्व वाली दिशा (तरल अवस्था) की ओर विस्थापित होती है। इसलिए, अधिक बर्फ पिघलेगी। कथन $(B)$ सही है।
$3$. चूँकि दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था तरल अवस्था की ओर विस्थापित होती है, इसलिए बर्फ का गलनांक कम हो जाता है। कथन $(C)$ सही है और $(D)$ गलत है।

(A) $Le \ Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,जब साम्यावस्था पर किसी निकाय का आयतन कम किया जाता है,तो दबाव बढ़ जाता है।
दबाव में इस वृद्धि का विरोध करने के लिए,निकाय उस दिशा में स्थानांतरित होता है जो गैस के कम मोल उत्पन्न करती है।
अभिक्रिया $2 C_{(s)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 CO_{(g)}$ में,गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $1$ $(O_{2})$ है और गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $2$ $(CO)$ है।
चूंकि गैसीय उत्पादों के मोल $(2)$ गैसीय अभिकारकों के मोल $(1)$ से अधिक हैं,इसलिए दबाव में वृद्धि (आयतन कम होने के कारण) साम्यावस्था को बाईं ओर (अभिकारकों की ओर) स्थानांतरित कर देगी ताकि गैस के कुल मोलों की संख्या कम हो सके।

(C) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ के लिए,कम तापमान उत्पाद के निर्माण के लिए अनुकूल होता है।
$2$. ऐसी अभिक्रिया जहाँ गैसीय मोलों की संख्या बढ़ती है $(\Delta n_g > 0)$,वहाँ कम दबाव उत्पाद के निर्माण के लिए अनुकूल होता है।
$3$. विकल्प $C$ में,$2O_{3(g)} \rightleftharpoons 3O_{2(g)}$,$\Delta H^{\circ} = -285 \ kJ$ (ऊष्माक्षेपी) और $\Delta n_g = 3 - 2 = 1$ (गैसीय मोलों में वृद्धि)।
$4$. अतः,कम तापमान और कम दबाव अग्र अभिक्रिया के लिए अनुकूल हैं।

(A) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित होती है जो तंत्र पर लागू किए गए परिवर्तन का विरोध करती है।
अभिक्रिया $CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए,मीथेन $(CH_4)$ का निर्माण निम्नलिखित द्वारा अनुकूलित होता है:
$1$. अभिकारकों की सांद्रता ($CO$ या $H_2$) बढ़ाने से: यह साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करता है।
$2$. उत्पादों की सांद्रता ($CH_4$ या $H_2O$) घटाने से: यह भी अधिक उत्पाद बनाने के लिए साम्यावस्था को दाईं ओर स्थानांतरित करता है।
विकल्पों का मूल्यांकन:
$(a)$ $CO$ की सांद्रता बढ़ाने से अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
$(b)$ $H_2O$ की सांद्रता बढ़ाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
$(c)$ $CH_4$ की सांद्रता घटाने से अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
$(d)$ $H_2$ की सांद्रता घटाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
अतः,मीथेन का निर्माण $a$ और $c$ द्वारा अनुकूलित होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$ है।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए दाब में परिवर्तन साम्य स्थिति या साम्य स्थिरांक को प्रभावित नहीं करता है।
साम्य स्थिरांक $K_c$ केवल तापमान का फलन है।
अतः,दाब बढ़ाने से साम्य स्थिरांक प्रभावित नहीं होगा।

(C) दी गई अभिक्रिया $A_{2(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + Q \ kJ$ है।
चूंकि अभिक्रिया में ऊष्मा मुक्त होती है $(+Q \ kJ)$,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान कम करने पर अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है,जिससे उत्पादों की लब्धि बढ़ती है।
इसके अतिरिक्त,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 2 = 3$ है,जबकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $1$ है।
चूंकि अग्र अभिक्रिया गैसीय अणुओं की संख्या में कमी के साथ होती है,इसलिए दबाव बढ़ाने पर साम्यावस्था उत्पाद की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी।
अतः,कम तापमान और उच्च दबाव उत्पादों के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।

(A) $N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3} + \text{heat}$
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान में वृद्धि करने पर साम्य उस दिशा में स्थानांतरित होता है जो ऊष्मा का अवशोषण करती है।
चूंकि अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए तापमान बढ़ाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
अतः,साम्य बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

(D) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,स्थिर आयतन पर $He$ जैसी अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों के आंशिक दबाव में कोई परिवर्तन नहीं होता है,और इस प्रकार साम्य स्थिति अप्रभावित रहती है।
इसके अलावा,इस अभिक्रिया के लिए गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $(1 + 1 = 2)$ गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $(2)$ के बराबर है।
इसलिए,यदि कुल दबाव बदल भी जाता है,तो साम्य विस्थापित नहीं होगा क्योंकि अभिक्रिया भागफल $Q_c$,साम्य स्थिरांक $K_c$ के बराबर ही रहता है।

(C) ऑक्सेलिक अम्ल $(H_2C_2O_4)$ मिलाने से ऑक्सेलेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ प्राप्त होते हैं,जो $Fe^{3+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके एक स्थिर संकुल $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ बनाते हैं।
यह अभिक्रिया विलयन में मुक्त $Fe^{3+}$ आयनों की सांद्रता को काफी कम कर देती है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,$Fe^{3+}$ आयनों की कमी को पूरा करने के लिए साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
जैसे ही साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होती है,गहरे लाल रंग के संकुल $[Fe(SCN)]^{2+}$ की सांद्रता कम हो जाती है,जिससे गहरे लाल रंग की तीव्रता कम हो जाती है।

(D) हैबर प्रक्रिया द्वारा नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया के निर्माण की अभिक्रिया पर विचार करें:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}; \Delta H = -92.4 \ kJ$
अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,जबकि पश्च अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी निकाय का तापमान बढ़ाया जाता है,तो निकाय उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो परिवर्तन का विरोध करने के लिए ऊष्मा को अवशोषित करती है।
इसलिए,तापमान में वृद्धि ऊष्माशोषी (पश्च) अभिक्रिया को बढ़ावा देती है।
परिणामस्वरूप,पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है,जिससे अमोनिया की उपज में कमी आती है।

(B) अभिक्रिया $A_{(g)} + \frac{1}{2} B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + \text{heat}$ है।
चूंकि अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है,यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के लिए कम तापमान अग्र दिशा के अनुकूल होता है।
गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना: $\Delta n_g = 1 - (1 + 0.5) = -0.5$ है।
चूंकि $\Delta n_g < 0$ है,इसलिए अग्र अभिक्रिया में गैस के अणुओं की संख्या कम हो जाती है।
अतः,उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया के लिए अनुकूल है।

(B) दी गई अभिक्रिया $SO_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ है।
इस अभिक्रिया में,गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $1$ है और गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 0.5 = 1.5$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था उस दिशा में विस्थापित होती है जहाँ गैस के मोलों की संख्या कम होती है।
चूँकि उत्पाद की ओर मोलों की संख्या कम है $(1 < 1.5)$,इसलिए दाब बढ़ाने पर $SO_3$ की लब्धि बढ़ेगी।
ग्राफ से,दिए गए तापमान के लिए,लब्धि का क्रम $P_3 > P_2 > P_1$ है।
अतः,सही संबंध $P_3 > P_2 > P_1$ है,जो $P_1 < P_2 < P_3$ के बराबर है।

(B) $Le-Chatelier$ का सिद्धांत ठोस-ठोस साम्यावस्था के लिए लागू नहीं होता है क्योंकि शुद्ध ठोस और तरल पदार्थों की सक्रियता $1$ मानी जाती है।
शुद्ध ठोस और तरल पदार्थों को साम्य स्थिरांक व्यंजक से बाहर रखा जाता है।
इसका कारण यह है कि वे साम्यावस्था में अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता को प्रभावित नहीं करते हैं।
इसलिए,साम्यावस्था पर किसी निकाय से शुद्ध ठोस को जोड़ने या हटाने का साम्यावस्था की स्थिति पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
दिए गए विकल्पों में,अभिक्रिया $Fe_{(s)} + S_{(s)} \rightleftharpoons FeS_{(s)}$ में केवल ठोस अवस्थाएं शामिल हैं,इसलिए यह सिद्धांत वहां लागू नहीं होता है।

(C) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,$H_{2(g)}$ (एक अभिकारक) को जोड़ने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अतिरिक्त $H_{2(g)}$ का उपभोग हो सके।
चूंकि अग्र अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ ऊष्माक्षेपी (ऊष्मा मुक्त करती है) है,इसलिए अग्र दिशा में स्थानांतरण के परिणामस्वरूप अतिरिक्त ऊष्मा मुक्त होती है।
चूंकि पात्र बंद है और आयतन स्थिर है,इसलिए यह मुक्त ऊष्मा तंत्र के तापमान को बढ़ा देती है।

(A) $Le \ Chatelier$ का सिद्धांत रक्त में गैसों के परिवहन को समझाता है। जब रक्त ऊतकों तक पहुँचता है,तो $O_2$ का आंशिक दबाव कम होता है,जिससे $O_2$ हीमोग्लोबिन से अलग हो जाता है। इसके विपरीत,फेफड़ों में $O_2$ का उच्च आंशिक दबाव ऑक्सीहीमोग्लोबिन के निर्माण को प्रेरित करता है। साम्यावस्था $Hb + 4O_2 \rightleftharpoons Hb(O_2)_4$ अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता के अनुसार स्थानांतरित होती है,जो $Le \ Chatelier$ के सिद्धांत का सीधा अनुप्रयोग है। अतः,सही उत्तर विकल्प $(A)$ है।

(B) वान्ट हॉफ समीकरण के अनुसार,साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ पर तापमान का प्रभाव अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ पर निर्भर करता है।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,$\Delta H < 0$ होता है,इसलिए तापमान बढ़ाने पर साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ घट जाता है।
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,$\Delta H > 0$ होता है,इसलिए तापमान बढ़ाने पर साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ बढ़ जाता है।

(C) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जब साम्यावस्था पर किसी निकाय का कुल दाब बढ़ाया जाता है,तो साम्य उस दिशा में स्थानांतरित होता है जहाँ गैसीय मोलों की कुल संख्या कम होती है।
अभिक्रिया $(I)$ के लिए: $X_{2(g)} + 3Y_{2(g)} \rightleftharpoons 2XY_{3(g)}$। अभिकारक पक्ष में गैसीय मोलों की संख्या $1 + 3 = 4$ है और उत्पाद पक्ष में $2$ है। चूँकि $2 < 4$ है,इसलिए दाब बढ़ाने पर साम्य उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
अभिक्रियाओं $(II)$,$(III)$ और $(IV)$ के लिए: अभिकारक पक्ष में गैसीय मोलों की संख्या $1 + 1 = 2$ है और उत्पाद पक्ष में $2$ है। चूँकि दोनों पक्षों में मोलों की संख्या समान है,इसलिए दाब में परिवर्तन साम्य की स्थिति को प्रभावित नहीं करता है।

(A) $NH_3$ का निर्माण ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार होता है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + \text{Heat}$.
अभिकारकों के मोल की संख्या $= 1 + 3 = 4$.
उत्पादों के मोल की संख्या $= 2$.
चूंकि उत्पादों के मोल की संख्या अभिकारकों के मोल की संख्या से कम है,इसलिए दाब में वृद्धि साम्यावस्था को अग्र दिशा में विस्थापित करेगी।
चूंकि यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए तापमान में कमी अग्र दिशा के अनुकूल होगी।
अतः,उच्च दाब और कम तापमान $NH_3$ के निर्माण के लिए अनुकूल परिस्थितियाँ हैं।

(A) $NH_{3(g)}$ का निर्माण अभिक्रिया द्वारा होता है: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$; $\Delta H < 0$ (ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया)।
ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेती है,जिससे उत्पाद की लब्धि बढ़ जाती है।
दिया गया है कि $T_1 < T_2$,इसलिए किसी भी दिए गए दबाव के लिए $T_1$ पर $NH_{3(g)}$ की लब्धि $T_2$ की तुलना में अधिक होगी।
इसलिए,$T_1$ के लिए वक्र को $T_2$ के वक्र के ऊपर होना चाहिए।

(A) फेरिक आयनों और थायोसाइनेट आयनों के बीच की अभिक्रिया: $Fe^{3+} (aq) + SCN^- (aq) \rightleftharpoons [Fe(SCN)]^{2+} (aq)$ (लाल रंग)।
जब ऑक्जेलिक अम्ल $(C_2H_2O_4)$ मिलाया जाता है,तो यह $Fe^{3+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके एक स्थिर संकुल $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ बनाता है,जो $Fe^{3+}$ की सांद्रता को कम करता है,साम्यावस्था को बाईं ओर स्थानांतरित करता है और लाल रंग की तीव्रता को कम करता है।
जब मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ मिलाया जाता है,तो यह $SCN^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके एक स्थिर संकुल $[Hg(SCN)_4]^{2-}$ बनाता है,जो $SCN^-$ की सांद्रता को कम करता है,साम्यावस्था को बाईं ओर स्थानांतरित करता है और लाल रंग की तीव्रता को कम करता है।
अतः,$(I)$ और $(II)$ दोनों लाल रंग की तीव्रता को कम करेंगे।

(C) रासायनिक साम्यावस्था के लिए,स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों के आंशिक दबाव में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
चूंकि पात्र का कुल आयतन स्थिर रहता है,इसलिए प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता अपरिवर्तित रहती है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों की सांद्रता नहीं बदलती है,तो साम्यावस्था की स्थिति अप्रभावित रहती है।
इसलिए,स्थिर आयतन पर अक्रिय $Ar$ गैस मिलाने से $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ अभिक्रिया की साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।