Mix Examples - Periodic Classification of Elements Questions in Hindi

(N/A) $16$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है।
$1$. आवर्त संख्या: इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों (shells) की संख्या आवर्त संख्या निर्धारित करती है। चूंकि इस तत्व में $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं, इसलिए यह $3$रे आवर्त से संबंधित है।
$2$. समूह संख्या: $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह संख्या की गणना $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ के रूप में की जाती है। यहाँ, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है, इसलिए समूह संख्या $10 + 6 = 16$ है।
$3$. संयोजकता: संयोजकता बाहरी कोश को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है (अष्टक नियम)। $5, 6$ या $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, संयोजकता $8 - \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ होती है। अतः, संयोजकता $8 - 6 = 2$ है।

(D) सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन वाला तत्व $D$ (परमाणु संख्या $19$) है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 1$ है।
$(b)$ तत्व $A$ (परमाणु संख्या $4$,विन्यास $2, 2$) और $E$ (परमाणु संख्या $20$,विन्यास $2, 8, 8, 2$) एक ही समूह से संबंधित हैं क्योंकि दोनों के सबसे बाहरी कोश में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$(c)$ तत्व $D$ (परमाणु संख्या $19$,आवर्त $4$) और $E$ (परमाणु संख्या $20$,आवर्त $4$) एक ही आवर्त के हैं। $D$ और $E$ में से,$D$ की परमाणु त्रिज्या बड़ी है क्योंकि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।

(A-D) $(i)$ ये तत्व समूह $2$ से संबंधित हैं क्योंकि इन सभी में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) है।
$(ii)$ $Be$ (बेरिलियम) सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व है। एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$(iii)$ $Ca$ (कैल्शियम) की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है। एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है ($Be$ में $2$ कोश,$Mg$ में $3$ कोश और $Ca$ में $4$ कोश होते हैं)।

(A) $(i)$ चूंकि चारों तत्वों के इलेक्ट्रॉन तीन कोशों में वितरित हैं,इसलिए वे सभी आधुनिक आवर्त सारणी के $3$ रे आवर्त में स्थित हैं।
$(ii)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कोशों को भरने के आधार पर निर्धारित होता है $(K=2, L=8, M=n)$:
तत्व $A$ के लिए (सबसे बाहरी कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन है): $2, 8, 1$.
तत्व $D$ के लिए (सबसे बाहरी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं): $2, 8, 7$.
$(iii)$ तत्व $A$ के पास $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह $A^+$ धनायन बनाता है। तत्व $D$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $D^-$ ऋणायन बनाता है। $A$ और $D$ के संयोजन से बनने वाला यौगिक $AD$ है।

(N/A) $(i)$ तत्व $E$ (कार्बन समूह,संयोजकता $4$) केवल सहसंयोजक यौगिक बनाता है।
$(ii)$ तत्व $D$ समूह $13$ (आवर्त $3$) में है,जो एल्युमिनियम $(Al)$ है। यह $3$ संयोजकता वाली एक धातु है।
$(iii)$ तत्व $B$ समूह $15$ (आवर्त $2$) में है,जो नाइट्रोजन $(N)$ है। यह $3$ संयोजकता वाला एक अधातु है।
$(iv)$ $D$,$E$ से आकार में बड़ा है। एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु आकार घटता है।
$(v)$ तत्व $C$ और $F$ समूह $18$ से संबंधित हैं,जिन्हें उत्कृष्ट गैसें (Noble gases) कहा जाता है।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों के ऊर्ध्वाधर स्तंभ को समूह कहा जाता है।
$(i)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
$(ii)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
$(iii)$ परमाणु का आकार बढ़ता है क्योंकि कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है।
$(iv)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक गुण बढ़ते हैं क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$(v)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है क्योंकि नाभिक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है और आंतरिक कोश अधिक परिरक्षण (shielding) प्रभाव प्रदान करते हैं।

(N/A) धनायन का निर्माण संयोजी इलेक्ट्रॉनों के त्याग से होता है। इसके परिणामस्वरूप प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जो शेष इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिससे मूल परमाणु की तुलना में धनायन का आकार छोटा हो जाता है।
$(b)$ जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता जाता है। इससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच की दूरी बढ़ जाती है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु का आकार बढ़ जाता है।
$(c)$ जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है,जिससे नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है। चूंकि इलेक्ट्रॉन उसी कोश में जुड़ते हैं,इसलिए बढ़ा हुआ नाभिकीय आकर्षण इलेक्ट्रॉन बादल को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु आकार में कमी आती है।

(A-D) $Cl$ और $O$ अधातुएं हैं जिनकी विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है और ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन ($Cl^-$ और $O^{2-}$) बनाती हैं।
$Na$ और $Al$ धातुएं हैं जिनकी आयनन ऊर्जा कम होती है और ये इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन ($Na^+$ और $Al^{3+}$) बनाती हैं।
$(b)$ अक्रिय तत्व वे होते हैं जिनका संयोजी कोश विन्यास स्थिर (अष्टक या द्विक) होता है और वे सामान्य परिस्थितियों में अभिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए $He$ (हीलियम) और $Ne$ (नियॉन)।

(N/A) $(i)$ समूह में ऊपर से नीचे जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।
$(ii)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
$(b)$ परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान,दोनों ही आवर्त में बाएं से दाएं और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ते हैं।

(D) दो पूरी तरह से भरी हुई कोश वाला तत्व $(2, 8)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखता है। इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 = 10$ है,जो नियॉन $(Ne)$ तत्व है। इस तत्व में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है।
$(b)$ जिस तत्व की संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,वह अक्रिय (उत्कृष्ट गैस) होता है क्योंकि इसकी सबसे बाहरी कोश पूरी तरह से भरी होती है,जो इसे रासायनिक रूप से स्थिर और अक्रियाशील बनाती है। अतः,$8$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों वाला तत्व अक्रिय है।

(N/A) $Ca$ का परमाणु आकार छोटा होगा। जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु आकार घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश (effective nuclear charge) बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$(b)$ $K$ अधिक विद्युत-धनात्मक है। एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण (धात्विक गुण) घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
$(c)$ $K$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है। $Ca$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।

(B) तत्व $B$ और $C$ समान समूह (समूह $2$) से संबंधित हैं क्योंकि उन दोनों की बाहरी कक्षा में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $B$ बेरिलियम $(Be)$ है और $C$ मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
$(b)$ तत्व $A$ और $B$ समान आवर्त (आवर्त $2$) से संबंधित हैं क्योंकि दोनों में $2$ कक्षाएं हैं। $A$ लिथियम $(Li)$ है और $B$ बेरिलियम $(Be)$ है।
$(c)$ तत्व $D$ अक्रिय है क्योंकि इसकी बाहरी कक्षा पूरी तरह से भरी हुई है (यह हीलियम $(He)$ है)।

(A) $(i)$ $(a)$ दूसरे आवर्त के तत्वों का सही क्रम है: $Li(3), Be(4), B(5), C(6), N(7), O(8), F(9)$।
$(b)$ सबसे बड़ा परमाणु लिथियम $(Li)$ है और सबसे छोटा परमाणु फ्लोरीन $(F)$ है।
$(ii)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है। इसका कारण यह है कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ने से नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खींचता है,जिससे परमाणु का आकार छोटा हो जाता है।

(N/A) $(i)$ आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक का आवर्ती फलन होते हैं।
$(ii)$ $(a)$ आधुनिक आवर्त सारणी में $18$ समूह हैं।
$(b)$ आधुनिक आवर्त सारणी में $7$ आवर्त हैं।
$(iii)$ $(a)$ हाइड्रोजन को $1$ले समूह में रखा गया है क्योंकि इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्षार धातुओं के समान होता है।
$(b)$ किसी तत्व के समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक समान होता है,इसलिए वे आधुनिक आवर्त सारणी में एक ही स्थान पर आते हैं,जिससे मेंडलीव की आवर्त सारणी में मौजूद विसंगति का समाधान हो गया है।

(A) $(i)$ $Q$ का परमाणु क्रमांक $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। चूँकि इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,यह एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन खो देता है। अतः,$Q$ की संयोजकता $3$ है।
$(ii)$ $12$ ($P$: मैग्नीशियम) और $13$ ($Q$: एल्युमीनियम) परमाणु क्रमांक वाले तत्व धातुएँ हैं। $14$ ($R$: सिलिकॉन) परमाणु क्रमांक वाला तत्व उपधातु है। $15$ ($S$: फास्फोरस) परमाणु क्रमांक वाला तत्व अधातु है।
$(iii)$ $P$ (मैग्नीशियम) सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड बनाएगा। आवर्त में,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे धात्विक गुण कम हो जाता है और इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है। चूँकि $P$ इन तत्वों में सबसे बाईं ओर है,इसलिए यह सबसे अधिक धात्विक है और सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड बनाता है।

(A) $17$ परमाणु संख्या वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है। चूँकि इसकी बाहरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। अतः,इसकी संयोजकता $1$ है।
$(b)$ यह एक अधातु है। जिन तत्वों की बाहरी कक्षा में $5, 6$ या $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,उनमें स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है,जो अधातुओं का एक विशिष्ट गुण है।
$(c)$ यह समूह $17$ (हैलोजन) से संबंधित है। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ता है। चूँकि यह तत्व (क्लोरीन) तीसरे आवर्त का है,इसलिए यह अपने नीचे के तत्वों (जैसे ब्रोमीन और आयोडीन) की तुलना में छोटा है लेकिन अपने ऊपर के तत्व (फ्लोरीन) की तुलना में बड़ा है।

(N/A) तत्व $X$ $4$थे आवर्त से संबंधित है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों की संख्या $4$ है।
$(b)$ तत्व $X$ $2$रे समूह से संबंधित है क्योंकि इसके सबसे बाहरी कोश में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।
तत्व $X$ की संयोजकता $2$ (या $+2$) है क्योंकि यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने सबसे बाहरी कोश से $2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग करता है।

(N/A) सोडियम $(Na)$ तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है।
$(b)$ कार्बन $(C)$ की परमाणु संख्या $6$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 4$ है। इसमें कुल दो कोश ($K$ और $L$) हैं,और संयोजी कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(c)$ एल्युमिनियम $(Al)$ की परमाणु संख्या $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। इसमें कुल तीन कोश ($K, L$ और $M$) हैं,और संयोजी कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(d)$ हीलियम $(He)$ की परमाणु संख्या $2$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2$ है। इसमें एक कोश $(K)$ है जो $2$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है।
$(e)$ कार्बन $(C)$ की परमाणु संख्या $6$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 4$ है। पहले कोश $(K)$ में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं और दूसरे कोश $(L)$ में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं। इस प्रकार,इसमें पहले कोश की तुलना में दूसरे कोश में दोगुने इलेक्ट्रॉन हैं।

(N/A) तत्वों का वर्गीकरण निम्नलिखित में सहायक है:
$(i)$ तत्वों के गुणों का व्यवस्थित अध्ययन करने में।
$(ii)$ तत्वों के गुणों को समझने और याद रखने में आसानी होती है।
$(b)$ मेंडेलीफ द्वारा उपयोग किए गए दो मानदंड थे:
$(i)$ परमाणु द्रव्यमान का बढ़ता क्रम।
$(ii)$ तत्वों के रासायनिक गुणों में समानता।
$(c)$ मेंडेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में उन तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े थे जिनकी खोज अभी नहीं हुई थी,जैसे कि गैलियम और जर्मेनियम।
$(d)$ हीलियम,नियॉन और आर्गन जैसी उत्कृष्ट गैसों का कोई उल्लेख नहीं था क्योंकि उस समय वे ज्ञात नहीं थीं और उनकी खोज बहुत बाद में हुई थी।
$(e)$ मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के अनुसार,$Cl-35$ और $Cl-37$ को अलग-अलग स्थानों पर रखा जाना चाहिए क्योंकि वर्गीकरण का आधार परमाणु द्रव्यमान का बढ़ता क्रम था। हालाँकि,चूंकि उनके रासायनिक गुण समान हैं,इसलिए आधुनिक आवर्त सारणी में उन्हें एक ही स्थान पर रखा जाता है,जो परमाणु क्रमांक पर आधारित है।

(N/A) $(i)$ परमाणु त्रिज्या का घटता क्रम है: $Li (152) > Be (111) > B (88) > C (77) > N (74) > O (66) > F (64)$।
$(ii)$ हाँ, तत्व अब आवर्त सारणी के एक आवर्त के पैटर्न (बाएं से दाएं) में व्यवस्थित हैं।
$(iii)$ $(a)$ सबसे छोटा परमाणु क्रमांक वाला तत्व $Li$ है (परमाणु क्रमांक $3$)।
$(b)$ सबसे बड़ा परमाणु क्रमांक वाला तत्व $F$ है (परमाणु क्रमांक $9$)।
$(iv)$ आंकड़ों से हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है।
$(v)$ धातु: $Li$ (लिथियम), अधातु: $F$ (फ्लोरीन), उपधातु: $B$ (बोरॉन)।
$(vi)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ने के कारण नाभिकीय आवेश बढ़ता है। यह बढ़ा हुआ नाभिकीय आवेश संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खींचता है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है।

(II, V) ऑक्सीजन $(O)$ और क्लोरीन $(Cl)$ ऋणायन बनाएंगे।
$O + 2e^- \rightarrow O^{2-}$ (ऑक्साइड आयन)
$Cl + e^- \rightarrow Cl^-$ (क्लोराइड आयन)
कारण: ऋणायन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से बनने वाले ऋणावेशित आयन होते हैं। ऑक्सीजन और क्लोरीन जैसी अधातुएं निकटतम उत्कृष्ट गैस (noble gas) जैसी स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (अष्टक नियम) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को व्यवस्थित करने का आधार उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ का बढ़ता हुआ क्रम है। यह दृष्टिकोण तत्वों के गुणों की अधिक सटीक भविष्यवाणी करने में सक्षम बनाता है।
$(b)$ समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक $(Z)$ समान होता है लेकिन परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है। चूंकि आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम पर आधारित है,इसलिए एक ही तत्व के सभी समस्थानिकों का स्थान समान होता है। अतः,उन्हें एक ही समूह और एक ही आवर्त में रखा जाता है,जिससे उनके स्थान की समस्या का समाधान हो जाता है।

(N/A) नाभिकीय आवेश (nuclear charge) में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। इससे धात्विक गुण कम हो जाता है और परिणामस्वरूप क्षारीय गुण भी घट जाता है।
$(b)$ बढ़े हुए नाभिकीय आवेश के कारण परमाणु आकार (atomic size) घट जाता है,जिससे विद्युत-धनात्मक (electropositive) गुण में कमी आती है।

(N/A)

< strong>विशेषता	< strong>समूह में धात्विक गुणधर्म	< strong>आवर्त में धात्विक गुणधर्म
$1.$ प्रभावी नाभिकीय आवेश	संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है क्योंकि नई कोशों के जुड़ने के कारण सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं।	संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक मजबूती से बंधे रहते हैं। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आवर्त में कोशों की संख्या समान रहती है।
$2.$ इलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने की प्रवृत्ति	समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ती है। परिणामस्वरूप,धात्विक गुण और क्षारीय गुण बढ़ते हैं।	बढ़े हुए नाभिकीय आवेश के कारण इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति बढ़ती है। परिणामस्वरूप,अधात्विक गुण और अम्लीय गुण बढ़ते हैं।

(N/A) चूँकि $X$ समूह $13$ में है,इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसकी संयोजकता $3$ है।
$(b)$ तत्व $Y$ का परमाणु क्रमांक $8$ है,इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है। तत्व $X$ की संयोजकता $3$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,आणविक सूत्र $X_2Y_3$ प्राप्त होता है। चूँकि $X$ एल्युमीनियम $(Al)$ है और $Y$ ऑक्सीजन $(O)$ है,इसलिए यौगिक $Al_2O_3$ (एल्युमीनियम ऑक्साइड) है।
$(c)$ क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $1$ है। तत्व $X$ की संयोजकता $3$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,सूत्र $XCl_3$ प्राप्त होता है। चूँकि $X$ एल्युमीनियम है,इसलिए यौगिक $AlCl_3$ (एल्युमीनियम क्लोराइड) है।

$(a)$ अक्रिय तत्वों (उत्कृष्ट गैसों) को समूह $18$ में रखा गया है।
$(b)$ समूह $16$ के तत्व ($B$ और $E$) $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $B^{2-}$ और $E^{2-}$ आयन बनाते हैं। समूह $17$ के तत्व ($C$ और $F$) $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $C^{-}$ और $F^{-}$ आयन बनाते हैं।
$(c)$ $F$ तत्व के रासायनिक गुण $C$ के समान होंगे क्योंकि वे एक ही समूह $(17)$ में स्थित हैं।
$(d)$ $A$ हीलियम $(He)$ है, जो आवर्त $1$ में है, इसलिए इसमें केवल $1$ कोश ($K$-कोश) होता है।
$(e)$ $A$ और $D$ दोनों समूह $18$ की अक्रिय उत्कृष्ट गैसें हैं, जिसका अर्थ है कि उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर है (संयोजकता कोश पूर्ण है)।
$(f)$ $B$ (ऑक्सीजन) पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है।

(N/A) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
$X (Z=7): 2, 5$। इसमें $2$ कोश हैं,इसलिए यह आवर्त $2$ में आता है। इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी समूह संख्या $5 + 10 = 15$ है।
$Y (Z=8): 2, 6$। इसमें $2$ कोश हैं,इसलिए यह आवर्त $2$ में आता है। इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी समूह संख्या $6 + 10 = 16$ है।
$Z (Z=9): 2, 7$। इसमें $2$ कोश हैं,इसलिए यह आवर्त $2$ में आता है। इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी समूह संख्या $7 + 10 = 17$ है।
$(b)$ प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है। चूंकि तीनों तत्व आवर्त $2$ के हैं और उनकी परमाणु संख्या $X$ से $Y$ से $Z$ की ओर बढ़ती है,इसलिए परमाणु त्रिज्या का घटता क्रम $X > Y > Z$ है।
$(c)$ $X$ की संयोजकता $3$ है (अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है) और $Z$ की संयोजकता $1$ है (अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है)। उनकी संयोजकता के क्रॉस-मल्टीप्लिकेशन द्वारा,बनने वाले यौगिक का सूत्र $XZ_3$ है।

(N/A) आर्गन $(Ar)$ एक अक्रिय गैस है क्योंकि इसका सबसे बाहरी कोश $8$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,जो इसे स्थिर बनाता है।
$(b)$ सिलिकॉन $(Si)$ की संयोजकता $4$ है। यह सहसंयोजक बंध बनाता है क्योंकि यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए अपने $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करता है।
$(c)$ सोडियम $(Na)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ विद्युत-धनात्मक तत्व हैं क्योंकि उनमें स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति होती है।

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

तत्व	$K$	$L$	$M$
$X_{11}$	$2$	$8$	$1$
$Y_{16}$	$2$	$8$	$6$

$(b)$ वे आयनिक बंध बनाएंगे।
कारण: $X$ के पास $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है और यह $X^+$ आयन बनाने के लिए इसे त्याग देगा। $Y$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह $Y^{2-}$ आयन बनाने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करेगा। धातु $(X)$ से अधातु $(Y)$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाले बंध को आयनिक या वैद्युतसंयोजक बंध कहा जाता है।
$(c)$ यौगिक का सूत्र:

प्रतीक	संयोजकता
$X$	$+1$
$Y$	$-2$

क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,सूत्र $X_2Y$ है।

(N/A) तत्व का परमाणु क्रमांक इस प्रकार ज्ञात किया जाता है: परमाणु क्रमांक = द्रव्यमान संख्या - न्यूट्रॉन की संख्या।
$X$ का परमाणु क्रमांक = $35 - 18 = 17$ है।
परमाणु क्रमांक $17$ वाला तत्व क्लोरीन $(Cl)$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $17$ इलेक्ट्रॉनों को कोशों में वितरित करके निर्धारित किया जाता है: $2, 8, 7$।
चूंकि संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए समूह संख्या $10 + 7 = 17$ है।
कुल $3$ कोश भरे हुए हैं, इसलिए आवर्त संख्या $3$ है।
संयोजकता की गणना $8 - (\text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}) = 8 - 7 = 1$ के रूप में की जाती है।

(N/A) $X$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है।
संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 6$ है।
संयोजकता $= 8 - 6 = 2$ है।
$(b)$ जब $X$ हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $H_2X$ आणविक सूत्र वाला यौगिक बनाता है। चूँकि $X$ सल्फर है,इसलिए सूत्र $H_2S$ है। इसकी इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना दी गई छवि में दिखाई गई है।
$(c)$ तत्व $X$ सल्फर $(S)$ है। यह एक अधातु है।

(A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,परमाणु आकार का बढ़ता क्रम है: $C < B < Be < Li$.
$(b)$ ये तत्व आधुनिक आवर्त सारणी के $2$रे आवर्त के हैं। इसलिए,अंतिम इलेक्ट्रॉन $L$ कोश ($2$रे कोश) में प्रवेश करता है।
$(c)$ इन तत्वों के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या उनके समूह संख्या के अनुरूप है: $Li = 1, Be = 2, B = 3, C = 4$.
$(d)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतधनात्मकता घटती है। अतः,$Li$ उनमें सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व है।

(A) परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम इस प्रकार है: $Li (52\, pm) < Na (61\, pm) < K (231\, pm) < Rb (244\, pm) < Cs (262\, pm)$।
$(i)$ सबसे छोटा परमाणु लिथियम $(Li)$ है जिसकी परमाणु त्रिज्या $52\, pm$ है, और सबसे बड़ा परमाणु सीज़ियम $(Cs)$ है जिसकी परमाणु त्रिज्या $262\, pm$ है।
$(ii)$ आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि प्रत्येक चरण में परमाणु में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता है, जिससे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी बढ़ जाती है, जिससे परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।

(A) $(i)$ दूसरे आवर्त के तत्वों को उनकी परमाणु त्रिज्या के घटते क्रम में इस प्रकार व्यवस्थित किया गया है:

तत्व	$Li$	$Be$	$B$	$C$	$N$	$O$
त्रिज्या $(pm)$	$152$	$111$	$88$	$77$	$74$	$66$

$(ii)$ हाँ,ये तत्व अब आवर्त सारणी में एक आवर्त के पैटर्न में व्यवस्थित हैं।
$(iii)$ $Li$ की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी $(152\,pm)$ है और $O$ की परमाणु त्रिज्या सबसे छोटी $(66\,pm)$ है।
$(iv)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है क्योंकि नाभिकीय आवेश (nuclear charge) बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर:
$1$. तत्वों की धात्विक प्रकृति कम हो जाती है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
$2$. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1$ से $8$ तक बढ़ती है।
$3$. नाभिकीय आवेश बढ़ने और परमाणु आकार घटने के कारण,संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आकर्षण बढ़ जाता है,जिससे परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है। अतः,इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$4$. बाईं ओर के तत्वों के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं,जबकि दाईं ओर के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि 'परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देते हैं' गलत है।

(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
फ्लोरीन $(F)$,क्लोरीन $(Cl)$,ब्रोमीन $(Br)$ और आयोडीन $(I)$ सभी समूह $17$ (हैलोजन) के तत्व हैं।
समूह में इनका क्रम $F, Cl, Br, I$ है।
अतः,परमाणु आकार के बढ़ने का सही क्रम $F < Cl < Br < I$ है।

(B) आवर्त सारणी में,जब हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,तो परमाणु आकार घटता है।
इसका कारण यह है कि प्रोटॉन की संख्या बढ़ने के साथ नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$Na$,$Mg$,$Al$,और $Si$ सभी $3^{rd}$ आवर्त के तत्व हैं।
इनके परमाणु क्रमांक $Na (11)$,$Mg (12)$,$Al (13)$,और $Si (14)$ हैं।
इसलिए,परमाणु आकार के घटने का सही क्रम $Na > Mg > Al > Si$ है।

(B) परमाणु क्रमांक $18$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8$ है।
चूंकि इसके सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह एक स्थिर अष्टक विन्यास रखता है।
स्थिर अष्टक विन्यास वाले तत्व आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित होते हैं,जिन्हें उत्कृष्ट गैसें (या अक्रिय गैसें) कहा जाता है।

(C) हेनरी मोसले ने $1913$ में तत्वों के एक्स-रे ($X$-ray) स्पेक्ट्रा का उपयोग करके प्रयोग किए।
उन्होंने पाया कि किसी तत्व द्वारा उत्सर्जित एक्स-रे की आवृत्ति उसके परमाणु द्रव्यमान के बजाय उसके परमाणु क्रमांक $(Z)$ से संबंधित होती है।
इससे आधुनिक आवर्त नियम का प्रतिपादन हुआ,जो बताता है कि तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।
अतः,उन्होंने यह सिद्ध किया कि परमाणु क्रमांक,परमाणु द्रव्यमान की तुलना में तत्व का अधिक मौलिक गुण है।

(C) जब दिमित्री मेंडेलीफ ने तत्वों के वर्गीकरण पर अपना कार्य शुरू किया,तब विज्ञान में $63$ तत्व ज्ञात थे।
उन्होंने अपने आवर्त नियम (Periodic Law) को प्रतिपादित करने के लिए इन $63$ तत्वों का उपयोग किया,जो यह बताता है कि तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्ती फलन होते हैं।

(A) अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन न्यूलैंड्स ने $1864$ में अष्टक का नियम (Law of Octaves) प्रस्तावित किया था।
उन्होंने उस समय ज्ञात तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया था।
न्यूलैंड्स ने यह माना था कि प्रकृति में केवल $56$ तत्व ही मौजूद हैं और भविष्य में कोई और तत्व नहीं खोजा जाएगा।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर ने समान गुणों वाले तत्वों को तीन के समूहों में व्यवस्थित करने का प्रयास किया,जिन्हें त्रिक (triads) के रूप में जाना जाता है।
उनकी प्रणाली में,बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का अंकगणितीय माध्य था।
हालाँकि,यह प्रणाली व्यापक रूप से लागू नहीं हो सकी क्योंकि डोबेराइनर उस समय ज्ञात तत्वों में से केवल $5$ त्रिक की ही पहचान कर सके थे।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(C) जॉन न्यूलैंड्स ने $1866$ में अष्टक का नियम प्रस्तावित किया था।
उन्होंने तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया और देखा कि प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान थे।
यह नियम केवल $\text{कैल्शियम}$ $(Ca)$ तक ही लागू पाया गया, जो आवर्त सारणी में $20$ वां तत्व है।
$\text{कैल्शियम}$ के बाद, आठवें तत्व के गुण पहले तत्व से मेल नहीं खाते थे।

(D) तत्व $X$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है।
$1$. इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों (shells) की संख्या आवर्त (period) निर्धारित करती है। यहाँ,$4$ कोश $(K, L, M, N)$ हैं,इसलिए यह तत्व $4^{th}$ आवर्त का है।
$2$. संयोजी इलेक्ट्रॉनों (सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन) की संख्या समूह (group) निर्धारित करती है। यहाँ,$2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह तत्व $2^{nd}$ समूह का है।
अतः,तत्व $X$ $4^{th}$ आवर्त और $2^{nd}$ समूह से संबंधित है।

(A) धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
दिए गए सभी तत्व $(Na, Mg, Al, Si, Cl)$ आवर्त सारणी के $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
बाएं से दाएं उनका स्थान इस प्रकार है: $Na$ (समूह $1$),$Mg$ (समूह $2$),$Al$ (समूह $13$),$Si$ (समूह $14$),और $Cl$ (समूह $17$)।
अतः,घटते धात्विक गुण का सही क्रम $Na > Mg > Al > Si > Cl$ है।

(B) अधात्विक गुण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,अधात्विक गुण बढ़ता है।
दिए गए सभी तत्व $(Li, Be, C, O, F)$ आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त के हैं।
बाएं से दाएं उनका स्थान इस प्रकार है: $Li$ (समूह $1$),$Be$ (समूह $2$),$C$ (समूह $14$),$O$ (समूह $16$),$F$ (समूह $17$)।
अतः,बढ़ते हुए अधात्विक गुण का सही क्रम $Li < Be < C < O < F$ है।

(C) एका-एल्युमिनियम,मेंडेलीफ द्वारा गैलियम $(Ga)$ तत्व को दिया गया नाम था।
गैलियम आवर्त सारणी के समूह $13$ से संबंधित है,जो एल्युमिनियम $(Al)$ के समान है।
समूह $13$ के तत्वों की संयोजकता $3$ होती है।
जब $3$ संयोजकता वाला एक तत्व $E$,ऑक्सीजन (जिसकी संयोजकता $2$ होती है) के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह रासायनिक सूत्र लिखने की क्रिस-क्रॉस विधि के अनुसार $E_2O_3$ प्रकार का ऑक्साइड बनाता है।
अतः,एका-एल्युमिनियम $E_2O_3$ प्रकार का ऑक्साइड बनाता है।

(D) (बोरोन),$Si$ (सिलिकॉन) और $Ge$ (जर्मेनियम) तीनों तत्वों को उपधातुओं (metalloids) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
आवर्त सारणी में,ये तत्व उस 'टेढ़ी-मेढ़ी' रेखा पर स्थित होते हैं जो धातुओं को अधातुओं से अलग करती है।
इसलिए,$B, Si$ और $Ge$ तीनों उपधातुएं हैं।

(A) अधातुएँ सामान्यतः अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं,जबकि धातुएँ क्षारीय या उभयधर्मी ऑक्साइड बनाती हैं।
$1$. परमाणु क्रमांक $7$ नाइट्रोजन $(N)$ का है,जो एक अधातु है। यह $NO_2$ और $N_2O_5$ जैसे अम्लीय ऑक्साइड बनाता है।
$2$. परमाणु क्रमांक $3$ लिथियम $(Li)$ का है,जो एक क्षार धातु है और यह क्षारीय ऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$3$. परमाणु क्रमांक $12$ मैग्नीशियम $(Mg)$ का है,जो एक क्षारीय मृदा धातु है और यह क्षारीय ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है।
$4$. परमाणु क्रमांक $19$ पोटेशियम $(K)$ का है,जो एक क्षार धातु है और यह क्षारीय ऑक्साइड $(K_2O)$ बनाता है।
अतः,परमाणु क्रमांक $7$ वाला तत्व अम्लीय ऑक्साइड बनाएगा।

(B) $14$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व सिलिकॉन $(Si)$ है।
सिलिकॉन आवर्त सारणी के समूह $14$ का एक सदस्य है।
यह धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करता है,इसलिए इसे उपधातु (Metalloid) कहा जाता है।
सिलिकॉन अम्लीय ऑक्साइड $(SiO_2)$ और सहसंयोजक हैलाइड (जैसे $SiCl_4$) बनाता है।
अतः,सही विकल्प उपधातु है।