Mix Examples - Periodic Classification of Elements Questions in Hindi

(C) आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक पर आधारित है।
इसमें $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं,जिन्हें आवर्त कहा जाता है।
इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं,जिन्हें समूह कहा जाता है।
इसलिए,यह कथन कि इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं जिन्हें समूह कहा जाता है,सही है।

(D) किसी तत्व का आवर्त निर्धारित करने के लिए,हम उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं।
$A$ (परमाणु क्रमांक $2$): विन्यास $2$ ($K$-कोश) है। यह $1$ले आवर्त में आता है।
$B$ (परमाणु क्रमांक $3$): विन्यास $2, 1$ है। यह $2$रे आवर्त में आता है।
$C$ (परमाणु क्रमांक $7$): विन्यास $2, 5$ है। यह $2$रे आवर्त में आता है।
$D$ (परमाणु क्रमांक $10$): विन्यास $2, 8$ है। यह $2$रे आवर्त में आता है।
$E$ (परमाणु क्रमांक $30$): विन्यास $2, 8, 18, 2$ है। यह $4$थे आवर्त में आता है।
समान संख्या में कोश वाले तत्व एक ही आवर्त में होते हैं।
तत्व $B, C$ और $D$ तीनों में $2$ कोश हैं,इसलिए वे $2$रे आवर्त में आते हैं।

(A) यह निर्धारित करने के लिए कि तत्व एक ही समूह से संबंधित हैं या नहीं,हमें उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा:
$A$ (परमाणु संख्या $9$): $2, 7$ (समूह $17$)
$B$ (परमाणु संख्या $11$): $2, 8, 1$ (समूह $1$)
$C$ (परमाणु संख्या $17$): $2, 8, 7$ (समूह $17$)
$D$ (परमाणु संख्या $12$): $2, 8, 2$ (समूह $2$)
$E$ (परमाणु संख्या $13$): $2, 8, 3$ (समूह $13$)
समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व एक ही समूह से संबंधित होते हैं।
यहाँ,$A$ और $C$ दोनों में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे एक ही समूह (समूह $17$) से संबंधित हैं।

(B) तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8$ है।
यह दर्शाता है कि तत्व में $2$ कोश ($K$ और $L$ कोश) हैं।
संयोजकता कोश ($L$ कोश) $8$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,जो एक स्थिर अष्टक विन्यास को दर्शाता है।
जिन तत्वों का संयोजकता कोश पूरी तरह भरा होता है,उन्हें उत्कृष्ट गैसें (noble gases) कहा जाता है।
आधुनिक आवर्त सारणी में,सभी उत्कृष्ट गैसों को समूह $18$ में रखा गया है।

(C) सभी कार्बनिक यौगिक कार्बन श्रृंखलाओं या वलयों पर आधारित होते हैं।
कार्बन वह मूलभूत तत्व है जो सभी कार्बनिक अणुओं की रीढ़ बनाता है।
कार्बन की परमाणु संख्या $6$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 4$ है।
यह आवर्त सारणी के समूह $14$ से संबंधित है,जिसे कार्बन परिवार कहा जाता है।

(D) किसी तत्व की आवर्त संख्या उसके परमाणु में मौजूद कोशों की संख्या के अनुरूप होती है।
आवर्त $2$ के तत्वों के लिए,इलेक्ट्रॉन पहले दो कोशों में भरे जाते हैं।
पहला कोश $K$ कोश $(n=1)$ है और दूसरा कोश $L$ कोश $(n=2)$ है।
चूंकि आवर्त $2$ है,इसलिए इन तत्वों के लिए $L$ कोश सबसे बाहरी कोश है।

(A) धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
विकल्प $A$ के लिए: $Be, Mg, Ca$ सभी समूह $2$ में हैं। जैसे-जैसे हम समूह में $Be$ से $Mg$ और $Ca$ की ओर नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है।
विकल्प $B$ के लिए: $Li$ दूसरे आवर्त में है,जबकि $Na$ और $K$ क्रमशः तीसरे और चौथे आवर्त में हैं। $Na, Li, K$ का क्रम बढ़ता हुआ नहीं है।
विकल्प $C$ के लिए: $Mg, Al, Si$ एक ही आवर्त में हैं। धात्विक गुण $Mg$ से $Si$ की ओर जाने पर घटता है।
विकल्प $D$ के लिए: $C, N, O$ एक ही आवर्त में हैं। धात्विक गुण $C$ से $O$ की ओर जाने पर घटता है।
अतः,सही समूह $Be, Mg, Ca$ है।

(B) मेंडेलीफ ने कई ऐसे तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की थी जिनकी खोज उस समय नहीं हुई थी।
उन्होंने उसी समूह में पिछले तत्व के नाम के आगे संस्कृत अंक 'एका' लगाकर उनका नामकरण किया था।
उदाहरण के लिए,उन्होंने 'एका-सिलिकॉन' नाम उस तत्व को दिया था जिसे बाद में खोजा गया और उसका नाम 'जर्मेनियम' रखा गया।
इसलिए,जर्मेनियम वह तत्व है जिसे बाद में आवर्त सारणी में स्थान मिला।

(FALSE) यह कथन असत्य है। जॉन न्यूलैंड्स ने यह माना था कि प्रकृति में केवल $56$ तत्व मौजूद हैं और भविष्य में कोई और तत्व नहीं खोजे जाएंगे। $63$ की संख्या मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के समय ज्ञात तत्वों की संख्या से संबंधित है।

(B) यह कथन असत्य है। न्यूलैंड्स के अष्टक नियम में,उन्होंने तत्वों को अपनी तालिका में फिट करने के लिए दो तत्वों को एक ही स्लॉट में (जैसे,कोबाल्ट और निकल) समायोजित किया था,लेकिन उन्होंने तीन तत्वों को एक ही स्लॉट में नहीं रखा था। इसके अलावा,उन्होंने कुछ असमान तत्वों को एक ही स्लॉट में रखा था,लेकिन 'तीन तत्वों' के संबंध में दावा गलत है।

(TRUE) यह कथन सत्य है। मेंडेलीफ का आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं। उन्होंने तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया और देखा कि समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व नियमित अंतराल के बाद दोहराए जाते हैं।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ होता है,जिसका अर्थ है कि इसके सबसे बाहरी कोश में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है।
क्षारीय मृदा धातुओं (समूह $2$ के तत्व) का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है,जिसका अर्थ है कि उनके पास दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
हाइड्रोजन का विन्यास वास्तव में क्षारीय धातुओं (समूह $1$) के समान होता है,जिनका सामान्य संयोजी कोश विन्यास $ns^1$ होता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है। $1913$ में हेनरी मोसले ने यह प्रदर्शित किया था कि किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके परमाणु द्रव्यमान की तुलना में अधिक मौलिक गुण है,न कि दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने। मेंडेलीव का आवर्त नियम परमाणु द्रव्यमान पर आधारित था।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
आधुनिक आवर्त सारणी में,तीसरे आवर्त में $11$ से $18$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व शामिल हैं,जो $Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl$ और $Ar$ हैं।
$Li$ (लिथियम) का परमाणु क्रमांक $3$ है और यह दूसरे आवर्त का तत्व है,जबकि $F$ (फ्लोरीन) का परमाणु क्रमांक $9$ है और यह भी दूसरे आवर्त का तत्व है।

(B) यह कथन असत्य है।
परमाणु आकार (या परमाणु त्रिज्या) को एक पृथक परमाणु के नाभिक के केंद्र और उसकी सबसे बाहरी कक्षा (संयोजकता कक्षा) के बीच की दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है,न कि उपान्त्य कक्षा के।

(TRUE) यह कथन सत्य है। आधुनिक आवर्त सारणी में,एक टेढ़ी-मेढ़ी रेखा (जिसे अक्सर सीढ़ीनुमा रेखा कहा जाता है) बाईं ओर की धातुओं को दाईं ओर की अधातुओं से प्रभावी ढंग से अलग करती है। इस सीमा पर स्थित तत्व,जैसे बोरॉन $(B)$,सिलिकॉन $(Si)$,जर्मेनियम $(Ge)$,आर्सेनिक $(As)$,एंटीमनी $(Sb)$,टेल्यूरियम $(Te)$,और पोलोनियम $(Po)$,ऐसे गुण प्रदर्शित करते हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के होते हैं। इन तत्वों को सामूहिक रूप से उपधातु (metalloids) या अर्ध-धातु (semimetals) के रूप में जाना जाता है।

(A) यह कथन सत्य है।
$1$. धात्विक गुण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है।
$2$. एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिससे उन्हें खोना कठिन हो जाता है; इसलिए धात्विक गुण घटता है।
$3$. एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है; इसलिए धात्विक गुण बढ़ता है।

(A) यह कथन $True$ (सत्य) है।
अधातुओं में अपनी उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।
वे आमतौर पर अपने संयोजी कोश को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं,जिससे ऋणायन (anions) या सहसंयोजक बंध बनते हैं।
आवर्त सारणी में,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
परिणामस्वरूप,अधातुएँ आवर्त सारणी के दाईं ओर,विशेष रूप से ऊपर की ओर स्थित होती हैं,जहाँ विद्युतऋणात्मकता के मान सबसे अधिक होते हैं।