Mix Examples - Periodic Classification of Elements Questions in Hindi

(A) एका-सिलिकॉन का स्थान लेने वाला तत्व जर्मेनियम $(Ge)$ है और एका-एल्युमिनियम का स्थान लेने वाला तत्व गैलियम $(Ga)$ है।
$(b)$ आधुनिक आवर्त सारणी में,जर्मेनियम $(Ge)$ समूह $14$ और आवर्त $4$ में स्थित है। गैलियम $(Ga)$ समूह $13$ और आवर्त $4$ में स्थित है।

(A) मेंडेलीफ का एका-सिलिकॉन जर्मेनियम $(Ge)$ के रूप में जाना जाता है,जो एक उपधातु है। एका-एल्युमीनियम गैलियम $(Ga)$ के रूप में जाना जाता है,जो एक धातु है।
$(b)$ गैलियम $(Ga)$ आवर्त सारणी के समूह $13$ में आता है,इसलिए इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। जर्मेनियम $(Ge)$ आवर्त सारणी के समूह $14$ में आता है,इसलिए इसमें $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(A) परमाणु क्रमांक $3$ से $9$ वाले तत्व हैं: लिथियम ($Li$,$Z=3$),बेरिलियम ($Be$,$Z=4$),बोरॉन ($B$,$Z=5$),कार्बन ($C$,$Z=6$),नाइट्रोजन ($N$,$Z=7$),ऑक्सीजन ($O$,$Z=8$),और फ्लोरीन ($F$,$Z=9$)। ये तत्व दूसरे आवर्त के हैं।
$(a)$ आवर्त में विद्युत-धनात्मक प्रकृति घटती है। इसलिए,पहला तत्व लिथियम $(Li)$ सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक है।
$(b)$ आवर्त में विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ती है। इसलिए,अंतिम तत्व फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक है।
$(c)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,फ्लोरीन $(F)$ का परमाणु आकार सबसे छोटा है।
$(d)$ बोरॉन $(B)$ एक उपधातु है जो धातुओं और अधातुओं के बीच स्थित है।
$(e)$ संयोजकता $1$ से $4$ तक बढ़ती है और फिर $1$ तक घटती है। कार्बन $(C)$ की संयोजकता $4$ है,जो इस श्रृंखला में अधिकतम है।

(N/A) तत्व $X$ सल्फर $(S)$ है,जो कमरे के तापमान पर एक पीला ठोस है और श्रृंखलन तथा अपररूपता प्रदर्शित करता है।
$(b)$ सल्फर की परमाणु संख्या $16$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ या $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ है।
$(c)$ फेरस सल्फेट क्रिस्टल $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ के तापीय अपघटन का संतुलित रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$

(A) तत्व $X$ सल्फर $(S)$ है। जब सल्फर हवा में जलता है,तो यह सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ बनाता है। ये ऑक्साइड अधात्विक ऑक्साइड हैं,और अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$(b)$ सल्फर की परमाणु संख्या $16$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। चूँकि इसमें $3$ कोश हैं,यह $3^{rd}$ आवर्त में स्थित है। चूँकि इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,यह $16$ वें समूह में स्थित है।

(A) तत्व $X$ नाइट्रोजन $(N)$ है। इसकी परमाणु संख्या $7$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 5$ है। इसलिए,इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$(b)$ नाइट्रोजन का द्विपरमाणुक अणु $N_2$ है। इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना दर्शाती है कि प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु अपना अष्टक पूरा करने के लिए दूसरे के साथ $3$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है,जिसके परिणामस्वरूप एक त्रि-सहसंयोजक बंध (triple covalent bond) बनता है।
$(c)$ अमोनिया $(NH_3)$ में,नाइट्रोजन परमाणु प्रत्येक $3$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। इसके परिणामस्वरूप $3$ एकल सहसंयोजक बंध (single covalent bonds) बनते हैं।

(A) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में मूल क्रम को बाधित किए बिना जिस समूह के तत्वों को रखा जा सकता है,वे उत्कृष्ट गैसें (Noble gases) हैं।
कारण:
$1$. मेंडेलीफ का आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान का आवर्ती फलन होते हैं।
$2$. उत्कृष्ट गैसें रासायनिक रूप से अक्रिय होती हैं और अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण इनकी अभिक्रियाशीलता बहुत कम होती है।
$3$. चूँकि ये अन्य तत्वों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,इसलिए इन्हें सारणी में मौजूद तत्वों के स्थान में कोई परिवर्तन किए बिना एक अलग समूह (समूह $0$ या $VIII$) में रखा जा सकता था।

(N/A) मेंडेलीफ ने तत्वों के परमाणु द्रव्यमान और उनके भौतिक तथा रासायनिक गुणों के बीच के संबंध का अध्ययन किया।
रासायनिक गुणों में,उन्होंने तत्वों द्वारा ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के साथ बनने वाले यौगिकों (ऑक्साइड और हाइड्राइड) पर ध्यान केंद्रित किया।
उन्होंने इन दो तत्वों को इसलिए चुना क्योंकि वे बहुत अधिक अभिक्रियाशील हैं और अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बनाते हैं।
उन्होंने प्रत्येक तत्व के गुणों को अलग-अलग कार्ड पर लिखा और समान गुणों वाले तत्वों को एक समूह में व्यवस्थित किया।
उन्होंने देखा कि अधिकांश तत्व आवर्त सारणी में उनके बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित हो गए थे।
इसके आधार पर,उन्होंने आवर्त नियम प्रतिपादित किया,जो बताता है कि तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।

$(A)$ तत्व $A$ की परमाणु संख्या $17$ है।
तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $K, L, M, N$ कोशों में इलेक्ट्रॉन भरकर निर्धारित किया जाता है:
$K = 2$
$L = 8$
$M = 7$
$1$. आवर्त: इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरे गए कोशों की संख्या आवर्त निर्धारित करती है। चूंकि इसमें $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं, इसलिए यह तत्व $3$रे आवर्त का है।
$2$. समूह: $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह संख्या $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ के रूप में गणना की जाती है। यहाँ सबसे बाहरी कोश $(M)$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, समूह संख्या $10 + 7 = 17$ है।
अतः, तत्व $A$ समूह $17$ और आवर्त $3$ से संबंधित है।

(B) पोटेशियम $(K)$ का धात्विक गुण लिथियम $(Li)$ की तुलना में अधिक प्रबल होता है।
इसका कारण यह है कि धात्विक गुण इस बात पर निर्भर करता है कि कोई परमाणु कितनी आसानी से अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्याग सकता है।
जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता जाता है।
परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं और नाभिकीय आवेश द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
इसलिए,$K$ अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को $Li$ की तुलना में अधिक आसानी से त्याग सकता है,जिससे यह अधिक धात्विक हो जाता है।

(B) किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसकी ऊर्जा कक्षाओं (कोशों) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होता है।
दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 5$ है।
परमाणु क्रमांक $= 2 + 8 + 5 = 15$.
अतः,इस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला तत्व फास्फोरस है,जिसका परमाणु क्रमांक $15$ है।

(A) तत्व $A$ की परमाणु संख्या $16$ है।
आवर्त सारणी में इसकी स्थिति निर्धारित करने के लिए,हम इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखते हैं:
$A(16) = 2, 8, 6$।
चूंकि इसमें $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं,इसलिए यह तत्व $3$रे आवर्त का है।
बाह्यतम कोश में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होने के कारण,समूह संख्या $10 + 6 = 16$ होगी।
अतः,यह तत्व समूह $16$ और आवर्त $3$ से संबंधित है।

(N/A) $(i)$ उत्कृष्ट गैसें अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण रासायनिक रूप से अक्रिय होती हैं।
$(ii)$ वे वायुमंडल में अत्यंत कम सांद्रता में उपस्थित होती हैं,जिससे उन्हें पहचानना कठिन था।

(B) आधुनिक आवर्त सारणी में $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं।
इन ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ इनकी संयोजकता $1$ होती है (एकसंयोजक)।
$(ii)$ ये अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ हैं।
$(iii)$ ये प्रकृति में विद्युतधनात्मक (electropositive) होते हैं।
$(iv)$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर ये क्षारीय ऑक्साइड (basic oxides) बनाते हैं।

(C) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
तत्व $A$ (परमाणु संख्या $12$): $2, 8, 2$। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
तत्व $B$ (परमाणु संख्या $18$): $2, 8, 8$। इसमें $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (स्थायी अक्रिय गैस विन्यास)।
तत्व $C$ (परमाणु संख्या $20$): $2, 8, 8, 2$। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,तत्व $A$ और $C$ समान गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि दोनों में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और वे आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित हैं।

(N/A) किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके उदासीन परमाणु में उपस्थित कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
तत्व $X$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है। इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 + 2 = 12$ है। अतः,$X$ की परमाणु संख्या $12$ है।
तत्व $Y$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 + 6 = 16$ है। अतः,$Y$ की परमाणु संख्या $16$ है।

(B) आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्व मुख्य रूप से अधातु होते हैं।
अधातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
उदाहरण के लिए,कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है और सल्फर सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ बनाता है,जो दोनों ही प्रकृति में अम्लीय होते हैं।

(B) आवर्त सारणी का प्रथम आवर्त केवल दो तत्वों से बना है: हाइड्रोजन $(H)$ और हीलियम $(He)$।
हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक $1$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
हीलियम का परमाणु क्रमांक $2$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि पहली कक्षा ($K$-कोश) में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए प्रथम आवर्त के किसी भी परमाणु के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2$ है।

(N/A) न्यूलैंड्स के अष्टक नियम के अनुसार,आवर्त सारणी की व्यवस्था में फिट करने के लिए कुछ तत्वों को एक ही स्लॉट में रखा गया था।
एक ही स्लॉट में रखे गए तत्वों के दो युग्म निम्नलिखित हैं:
$(i)$ कोबाल्ट $(Co)$ और निकेल $(Ni)$
$(ii)$ सीरियम $(Ce)$ और लैंथेनम $(La)$

(N/A) न्यूलैंड्स का अष्टक नियम यह बताता है कि जब तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है,तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के गुणों के समान होते हैं। यह पैटर्न संगीत के अष्टक के सुरों (सा,रे,गा,मा,पा,धा,नी,सा) के समान है,जहाँ आठवां सुर पहले सुर के समान होता है।

(N/A) मेंडलीफ का आवर्त नियम यह बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्ती फलन होते हैं।

(N/A) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।

(N/A) मेंडेलीफ ने कई ऐसे तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की थी जो उनकी आवर्त सारणी के प्रस्ताव के समय खोजे नहीं गए थे। उन्होंने उन्हें $Eka-boron$,$Eka-aluminium$ और $Eka-silicon$ नाम दिया था। बाद में,इन तत्वों की खोज हुई और उनके नाम इस प्रकार रखे गए:
$1$. $Eka-boron$ की खोज $Scandium$ $(Sc)$ के रूप में हुई।
$2$. $Eka-aluminium$ की खोज $Gallium$ $(Ga)$ के रूप में हुई।
$3$. $Eka-silicon$ की खोज $Germanium$ $(Ge)$ के रूप में हुई।
अतः,इनमें से कोई भी दो,जैसे $Gallium$ और $Germanium$,सही उत्तर हैं।

(N/A) वे तत्व जो धातुओं और अधातुओं दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं,उन्हें उपधातु (metalloid) कहा जाता है।
उदाहरण: $Silicon$ $(Si)$ और $Boron$ $(B)$.

(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
दिए गए सभी तत्व $(Be, Mg, Ca, Ba)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) के हैं।
समूह $2$ में इन तत्वों का ऊपर से नीचे का क्रम इस प्रकार है: $Be < Mg < Ca < Ba$।
अतः,उनके परमाणु आकार का घटता क्रम $Ba > Ca > Mg > Be$ है।

(C) आधुनिक आवर्त सारणी में,उपधातुएं (जैसे बोरॉन,सिलिकॉन,जर्मेनियम,आर्सेनिक,एंटीमनी,टेल्यूरियम और पोलोनियम) एक टेढ़ी-मेढ़ी (zigzag) रेखा के साथ स्थित होती हैं जो धातुओं को अधातुओं से अलग करती है। इस रेखा के बाईं ओर धातुएं पाई जाती हैं,जबकि दाईं ओर अधातुएं पाई जाती हैं।

(B) जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है।
ये अतिरिक्त प्रोटॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश को बढ़ाते हैं,जो समान संयोजी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों पर अधिक मजबूत खिंचाव डालता है।
चूंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खींचे जाते हैं,इसलिए परमाणु त्रिज्या (या परमाणु आकार) घट जाती है।

(N/A) लिथियम $(Li)$ और पोटेशियम $(K)$ को आवर्त सारणी के समूह $1$ में रखा गया है क्योंकि उन दोनों की सबसे बाहरी कक्षा में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है।

तत्व का नाम	परमाणु क्रमांक	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(K, L, M, N)$
लिथियम	$3$	$2, 1$
पोटेशियम	$19$	$2, 8, 8, 1$

$(b)$ समूह $2$ के पहले दो तत्व बेरिलियम $(Be)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ हैं।

तत्व का नाम	परमाणु क्रमांक
बेरिलियम $(Be)$	$4$
मैग्नीशियम $(Mg)$	$12$

(A-D) $(i)$ कैल्शियम $(Ca)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। चूंकि इसके बाहरी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,यह एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए इन्हें त्याग देता है,इसलिए यह एक धातु है।
$(ii)$ किसी तत्व की संयोजकता उसके अष्टक को पूरा करने के लिए त्यागे गए या ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। कैल्शियम $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागता है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
$(iii)$ कैल्शियम $(Ca)$ की संयोजकता $+2$ है और क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $-1$ है। संयोजकता के आदान-प्रदान से,इसके क्लोराइड का सूत्र $CaCl_{2}$ होता है।
$(iv)$ कैल्शियम $(Ca)$ पोटेशियम $(K)$ से छोटा होता है। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु त्रिज्या घटती है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।

(N/A) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी की विसंगतियां जिन्हें आधुनिक आवर्त नियम द्वारा सुधारा गया,वे इस प्रकार हैं:
$(i)$ हाइड्रोजन का स्थान: मेंडेलीफ हाइड्रोजन को एक निश्चित स्थान नहीं दे सके क्योंकि यह क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के गुण प्रदर्शित करता है। आधुनिक आवर्त नियम इसे परमाणु क्रमांक के आधार पर सही स्थान देता है।
$(ii)$ समस्थानिकों का स्थान: समस्थानिकों के परमाणु क्रमांक समान होते हैं लेकिन परमाणु द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं। मेंडेलीफ की सारणी परमाणु द्रव्यमान पर आधारित थी,जिससे भ्रम पैदा होता था। आधुनिक आवर्त नियम परमाणु क्रमांक पर आधारित होने के कारण,किसी तत्व के सभी समस्थानिकों को एक ही स्थान पर रखता है।
$(iii)$ विसंगत युग्म: मेंडेलीफ की सारणी में,कुछ अधिक परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों को कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों से पहले रखा गया था (जैसे,कोबाल्ट और निकेल)। आधुनिक आवर्त नियम परमाणु क्रमांक पर आधारित होने के कारण,इन तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में सही ढंग से व्यवस्थित करता है।

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
${ }_{11}X = 2, 8, 1$ (धातु)
${ }_{7}Y = 2, 5$ (अधातु)
${ }_{6}Z = 2, 4$ (अधातु)
$(a)$ क्षारीय प्रकृति का बढ़ता क्रम है: $Y_2O_5 < ZO_2 < X_2O$।
$(b)$ $X$ (सोडियम) एक धातु है,इसलिए इसका ऑक्साइड $(Na_2O)$ प्रबल क्षारीय है। $Y$ (नाइट्रोजन) और $Z$ (कार्बन) अधातुएं हैं,इसलिए उनके ऑक्साइड ($N_2O_5$ और $CO_2$) अम्लीय हैं। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अम्लीय गुण बढ़ता है और क्षारीय गुण घटता है। अतः,क्षारीय प्रकृति $Y$ से $Z$ और $Z$ से $X$ की ओर बढ़ती है।

(A) $17$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व क्लोरीन $(Cl)$ है।
$(b)$ यह $3$ रे आवर्त से संबंधित है क्योंकि इसमें $3$ इलेक्ट्रॉन कोश $(K, L, M)$ होते हैं।
$(c)$ यह $17$ वें समूह (हैलोजन) से संबंधित है क्योंकि इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(d)$ इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।

(A) जो तत्व अपनी संयोजकता कोश को पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं,वे ऋणायन बनाते हैं। दिए गए तत्वों में से,$O$ (ऑक्सीजन),$F$ (फ्लोरीन) और $Cl$ (क्लोरीन) अधातुएं हैं जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाती हैं।
$(b)$ पहचाने गए ऋणायनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$O^{2-}$ (ऑक्साइड आयन): परमाणु क्रमांक $8$,विन्यास $2, 6$। $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके यह $2, 8$ हो जाता है।
$F^{-}$ (फ्लोराइड आयन): परमाणु क्रमांक $9$,विन्यास $2, 7$। $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके यह $2, 8$ हो जाता है।
$Cl^{-}$ (क्लोराइड आयन): परमाणु क्रमांक $17$,विन्यास $2, 8, 7$। $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके यह $2, 8, 8$ हो जाता है।

(N/A) यह तत्व समूह $2$ में स्थित है,इसलिए इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(b)$ समूह $2$ के तत्व क्षारीय मृदा धातुएं हैं,इसलिए यह एक धातु है।
$(c)$ तीसरे आवर्त और दूसरे समूह में स्थित तत्व मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
$(d)$ मैग्नीशियम की संयोजकता $2$ है और ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है। अतः इसके ऑक्साइड का सूत्र $MgO$ है।

(A-D) तत्व $B$ $(Z=11)$ और $C$ $(Z=3)$ एक ही समूह (समूह $1$,क्षार धातुएं) से संबंधित हैं क्योंकि उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्रमशः $2, 8, 1$ और $2, 1$ है,दोनों में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
$(b)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है। तत्व हैं: $C$ ($Z=3$,आवर्त $2$),$B$ ($Z=11$,आवर्त $3$),$D$ ($Z=14$,आवर्त $3$),$A$ ($Z=16$,आवर्त $3$)। आकार की तुलना करने पर: $B$ $(Z=11)$ > $D$ $(Z=14)$ > $A$ $(Z=16)$ और $C$ दूसरे आवर्त में है,इसलिए यह $B$ से छोटा है। घटता क्रम $B > D > A > C$ है।
$(c)$ तत्व $B$ का परमाणु क्रमांक $11$ है,इसलिए इसकी संयोजकता $1$ है। ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है। अतः,ऑक्साइड का सूत्र $B_2O$ होगा।
$(d)$ तत्व $D$ (सिलिकॉन,$Z=14$) एक उपधातु है।

(N/A) $Li$ $(Z=3)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है,जबकि $Na$ $(Z=11)$ का विन्यास $2, 8, 1$ है। लिथियम में $2$ कोश होते हैं,जबकि सोडियम में $3$ कोश होते हैं। समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है। इसलिए,लिथियम परमाणु सोडियम परमाणु से छोटा होता है।
$(b)$ $Cl$ $(Z=17)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है और $S$ $(Z=16)$ का विन्यास $2, 8, 6$ है। विद्युत ऋणात्मकता प्रभावी नाभिकीय आवेश और परमाणु आकार पर निर्भर करती है। सल्फर की तुलना में क्लोरीन का परमाणु आकार छोटा होता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। परिणामस्वरूप,क्लोरीन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है,जिससे यह सल्फर से अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।

(N/A) एक ही समूह से संबंधित तत्वों की सबसे बाहरी कक्षा में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,जो उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता और आबंध बनाने के व्यवहार को निर्धारित करती है।
$(b)$ एक ही आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है,जिसके कारण उनके रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक और उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या) पर आधारित है।
$(b)$ हाइड्रोजन दोहरा व्यवहार प्रदर्शित करता है:
$1.$ क्षार धातुओं की तरह,इसमें एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है और यह एक इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन $(H^+)$ बनाता है।
$2.$ हैलोजन की तरह,यह एक अधातु है,द्वि-परमाणुक अणु $(H_2)$ के रूप में मौजूद है,और इलेक्ट्रॉनों को साझा करके सहसंयोजक यौगिक बनाता है।
इन गुणों के कारण जो दोनों समूहों से मिलते-जुलते हैं,इसे कोई निश्चित स्थान नहीं दिया जा सकता है।

(A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु का आकार घटता है। इसलिए,$M$ का परमाणु $N$ के परमाणु से बड़ा है।
$(b)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है। अतः,$M$,$N$ की तुलना में अधिक धात्विक है।
$(c)$ समूह $I$ के तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,जबकि समूह $II$ के तत्वों की संयोजकता $2$ होती है।
$(d)$ चूंकि $M$ की संयोजकता $1$ है और $N$ की संयोजकता $2$ है,इसलिए उनके क्लोराइड के सूत्र क्रमशः $MCl$ और $NCl_{2}$ हैं।

(A) $(i)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,सबसे बाईं ओर का तत्व $(A)$ सबसे बड़ा परमाणु आकार रखता है,और सबसे दाईं ओर का तत्व (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर,लेकिन यहाँ $G$ समूह $17$ में है) सबसे छोटा परमाणु आकार रखता है।
$(a)$ सबसे बड़ा: $A$
$(b)$ सबसे छोटा: $G$
$(ii)$ संयोजकता बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। समूह $13$ के तत्वों में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं (संयोजकता $3$)। समूह $18$ के तत्व उत्कृष्ट गैसें हैं जिनका अष्टक पूर्ण होता है (संयोजकता $0$)।
$(a)$ संयोजकता $3$: $C$
$(b)$ संयोजकता $0$: $H$

(B) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के गुणधर्म उनकी परमाणु संख्या के आवर्ती फलन होते हैं।
$(b)$ विषम तत्व $B$ (परमाणु संख्या $8$) है।
कारण: $A$ $(Z=1)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1$ है,$C$ $(Z=11)$ का $2, 8, 1$ है और $D$ $(Z=19)$ का $2, 8, 8, 1$ है। इन सभी तत्वों $(A, C, D)$ की संयोजी कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन है और ये समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं। जबकि $B$ $(Z=8)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है,अर्थात इसकी संयोजी कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $16$ से संबंधित है।

(N/A) परमाणु आकार की प्रवृत्ति:
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर,परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक नया कोश जुड़ता है।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु आकार घटता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
धात्विक गुण की प्रवृत्ति:
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।

(N/A) आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर:
$(a)$ परमाणु त्रिज्या घटती है: ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$(b)$ धात्विक गुण घटता है: जैसे-जैसे हम आवर्त में आगे बढ़ते हैं,तत्वों की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,जिससे वे कम धात्विक और अधिक अधात्विक प्रकृति के हो जाते हैं।

(N/A) $(i)$ परमाणु आकार।
$(ii)$ संयोजकता या संयोजन क्षमता।
$(iii)$ धात्विक गुण।
$(iv)$ अधात्विक गुण।

(N/A) सोडियम $(Na)$ या पोटेशियम $(K)$ नरम धातुएं हैं जिन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।
$(b)$ पारा $(Hg)$ एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होती है।
$(c)$ एल्युमिनियम $(Al)$ का परमाणु क्रमांक $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8, 3)$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। बोरॉन $(B)$ में भी $(2, 3)$ विन्यास के साथ $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(A-D) मैग्नीशियम $(Mg)$ का परमाणु आकार सोडियम $(Na)$ से छोटा होता है। जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या में कमी आती है।
$(b)$ सोडियम $(Na)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ की तुलना में अधिक विद्युत-धनात्मक है। विद्युत-धनात्मकता किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है। चूंकि $Na$ का नाभिकीय आवेश कम और परमाणु आकार बड़ा होता है,इसलिए यह $Mg$ की तुलना में अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से खो सकता है।
$(c)$ सोडियम $(Na)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है और मैग्नीशियम $(Mg)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।

(N/A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति घटती है। यह क्षारीय से अम्लीय प्रकृति में बदल जाती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
ऑक्साइड की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति में ये परिवर्तन तत्व की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) से संबंधित हैं। जैसे-जैसे आवर्त में तत्व की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है और जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर तत्व की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,ऑक्साइड का क्षारीय गुण बढ़ता है।

(N/A) जैसे-जैसे हम तीसरे आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,ऑक्साइड का क्षारीय गुण घटता जाता है।
$1$. $Na_2O$ और $MgO$ प्रकृति में क्षारीय हैं।
$2$. $Al_2O_3$ और $SiO_2$ उभयधर्मी (amphoteric) हैं (वे अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं)।
$3$. $P_4O_{10}$,$SO_3$ और $Cl_2O_7$ प्रकृति में अम्लीय हैं।
यह प्रवृत्ति इसलिए देखी जाती है क्योंकि तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बाएं से दाएं बढ़ती है,जिसके परिणामस्वरूप ऑक्साइड के आयनिक गुण में कमी आती है और सहसंयोजक गुण में वृद्धि होती है।

(N/A)

गुण	तत्व $P$ (समूह $1$)	तत्व $Q$ (समूह $2$)
$(a)$ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या	पिछली अक्रिय गैस से $1$ अधिक	पिछली अक्रिय गैस से $2$ अधिक
$(b)$ परमाणु का आकार	बड़ा	छोटा
$(c)$ धात्विक गुण	अधिक धात्विक	कम धात्विक
$(d)$ इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति	अधिक	कम
$(e)$ ऑक्साइड का सूत्र	$P_2O$	$QO$
$(f)$ क्लोराइड का सूत्र	$PCl$	$QCl_2$

व्याख्या:
$1$. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु का आकार घटता है।
$2$. बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण कम हो जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$3$. समूह $1$ के तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,जो $P_2O$ ऑक्साइड और $PCl$ क्लोराइड बनाते हैं। समूह $2$ के तत्वों की संयोजकता $2$ होती है,जो $QO$ ऑक्साइड और $QCl_2$ क्लोराइड बनाते हैं।