Textbook - Periodic Classification of Elements Questions in Hindi

(N/A) डोबेराइनर के त्रिकों में से केवल एक त्रिक न्यूलैंड्स के अष्टक के स्तंभों में मौजूद है। डोबेराइनर के त्रिक के तत्व $Li$, $Na$, और $K$ द्वारा निर्मित त्रिक न्यूलैंड्स के अष्टक के स्तंभों में भी दिखाई देता है।
डोबेराइनर के त्रिक:
$\begin{matrix} Li & Ca & Cl \\ Na & Sr & Br \\ K & Ba & I \end{matrix}$
न्यूलैंड्स के अष्टक:
(तालिका ऊपर दी गई तालिका के समान ही रहेगी)

(A) डोबेराइनर के वर्गीकरण की मुख्य सीमा यह थी कि वे उस समय ज्ञात सभी तत्वों को उनके रासायनिक गुणों के आधार पर त्रिक (triads) के समूहों में व्यवस्थित नहीं कर सके।
केवल सीमित संख्या में तत्वों को ही त्रिक में समूहित किया जा सका,जिससे यह प्रणाली सभी तत्वों के वर्गीकरण के लिए अपर्याप्त थी।

(D) न्यूलैंड्स के अष्टक सिद्धांत की सीमाएँ निम्नलिखित हैं:
$(i)$ यह नियम पूरी आवर्त सारणी के लिए लागू नहीं था। यह केवल कैल्शियम तक ही लागू होता था। कैल्शियम के बाद आने वाले तत्वों के गुण अपने ऊपर स्थित तत्वों के गुणों से मेल नहीं खाते थे।
$(ii)$ न्यूलैंड्स के समय के बाद खोजे गए तत्व अष्टक सिद्धांत का पालन नहीं करते थे।
$(iii)$ कोबाल्ट और निकल को फ्लोरीन $(F)$ और क्लोरीन $(Cl)$ जैसे अलग गुणों वाले तत्वों के समूह में क्यों रखा गया,इसका स्पष्टीकरण नहीं दिया जा सका।
$(iv)$ आयरन (लोहा) के गुण कोबाल्ट और निकल के समान होने के बावजूद,उसे उनसे बहुत दूर रखा गया था,जिसे समझाया नहीं जा सका।

(A) $K$ समूह $I$ में है। इसलिए,ऑक्साइड का सूत्र $K_2O$ होगा।
$C$ समूह $IV$ में है। इसलिए,ऑक्साइड का सूत्र $CO_2$ होगा।
$Al$ समूह $III$ में है। इसलिए,ऑक्साइड का सूत्र $Al_2O_3$ होगा।
$Si$ समूह $IV$ में है। इसलिए,ऑक्साइड का सूत्र $SiO_2$ होगा।
$Ba$ समूह $II$ में है। इसलिए,ऑक्साइड का सूत्र $BaO$ होगा।

(N/A) मेंडेलीफ ने उस समय तक खोजे न गए कई तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की थी। उन्होंने उन्हें एका-बोरोन,एका-एल्युमिनियम और एका-सिलिकॉन नाम दिया था। इनकी खोज बाद में हुई और इन्हें क्रमशः स्कैंडियम $(Sc)$,गैलियम $(Ga)$ और जर्मेनियम $(Ge)$ नाम दिया गया। अतः,गैलियम के अलावा अन्य दो तत्व स्कैंडियम और जर्मेनियम हैं।

(B) $Mendeleev$ की आवर्त सारणी इस अवलोकन पर आधारित थी कि तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।
इसका अर्थ यह है कि यदि तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाए,तो उनके गुण नियमित अंतराल के बाद दोहराए जाते हैं।
उन्होंने तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए तत्वों के रासायनिक गुणों,विशेष रूप से हाइड्राइड और ऑक्साइड के निर्माण को भी ध्यान में रखा था।

(N/A) उत्कृष्ट गैसें रासायनिक रूप से अक्रिय तत्व हैं क्योंकि उनके पास पूर्ण अष्टक (या हीलियम के मामले में द्विक) के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है।
उनके रासायनिक गुण आवर्त सारणी के अन्य सभी तत्वों से काफी भिन्न होते हैं।
उनकी अद्वितीय स्थिरता और अभिक्रियाशीलता की कमी के कारण,उन्हें एक अलग समूह में रखा गया है,जिसे समूह $18$ के रूप में जाना जाता है।

(N/A) मेंडलीफ अपनी आवर्त सारणी में हाइड्रोजन और समस्थानिकों (isotopes) को निश्चित स्थान देने में असमर्थ थे।
मेंडलीफ की आवर्त सारणी में,तत्वों के परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि एक तत्व से दूसरे तत्व तक हमेशा नियमित नहीं थी।
यह माना जाता था कि परमाणु द्रव्यमान से अधिक मौलिक गुण आवर्ती गुणों को बेहतर तरीके से समझा सकता है।
हेनरी मोजले ने प्रदर्शित किया कि किसी तत्व का परमाणु क्रमांक (atomic number) उसके परमाणु द्रव्यमान की तुलना में आवर्ती गुणों को समझाने के लिए अधिक मौलिक गुण है।
तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करके,आधुनिक आवर्त सारणी ने मेंडलीफ की आवर्त सारणी की विसंगतियों को सफलतापूर्वक दूर कर दिया।

(N/A) कैल्शियम $(Ca)$ और स्ट्रोंटियम $(Sr)$ से मैग्नीशियम $(Mg)$ के समान रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करने की अपेक्षा की जाती है।
इसका कारण यह है कि इन तीनों तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(2)$ समान है।
चूंकि तत्वों के रासायनिक गुण उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित होते हैं,इसलिए समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करते हैं।

(N/A) लिथियम $(Li)$,सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ और कैल्शियम $(Ca)$ की सबसे बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(c)$ नियॉन $(Ne)$,आर्गन $(Ar)$ और ज़ेनॉन $(Xe)$ की सबसे बाहरी कक्षा पूर्ण होती है।

(N/A) हाँ। $lithium$,$sodium$ और $potassium$ तीनों तत्वों के परमाणुओं की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है। उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में यह समानता (सभी समूह $1$ के तत्व हैं) ही कारण है कि वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं,जैसे कि पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करना।

(C) हीलियम $(He)$ और नियॉन $(Ne)$ दोनों उत्कृष्ट गैसें हैं।
उनके परमाणुओं की बाह्यतम कक्षाएँ पूरी तरह से भरी हुई होती हैं।
हीलियम की $K$ कक्षा में एक स्थिर द्विक ($2$ इलेक्ट्रॉन) होता है,जबकि नियॉन की $L$ कक्षा में एक स्थिर अष्टक ($8$ इलेक्ट्रॉन) होता है।
यह स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उन्हें रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।

(A) आधुनिक आवर्त सारणी के पहले दस तत्व हाइड्रोजन $(H)$,हीलियम $(He)$,लिथियम $(Li)$,बेरिलियम $(Be)$,बोरोन $(B)$,कार्बन $(C)$,नाइट्रोजन $(N)$,ऑक्सीजन $(O)$,फ्लोरीन $(F)$ और नियॉन $(Ne)$ हैं।
इनमें से,लिथियम $(Li)$ और बेरिलियम $(Be)$ को धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है,जबकि अन्य तत्व अधातु या उपधातु हैं।

(D) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण घटता है।
दिए गए तत्वों में,$Be$ (बेरिलियम) समूह $2$ और आवर्त $2$ में स्थित है।
$Ga$,$Ge$,$As$ और $Se$ आवर्त $4$ में स्थित हैं।
चूंकि $Be$ दूसरे आवर्त में है और अन्य तत्वों की तुलना में सबसे बाईं ओर स्थित एक क्षारीय मृदा धातु है,इसलिए इसमें सबसे अधिक धात्विक गुण होता है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है।
यह परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना कठिन बना देता है,जिसका अर्थ है कि उनका धात्विक गुण कम हो जाता है और अधात्विक गुण बढ़ जाता है।
इसलिए,यह कथन कि 'परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देते हैं' गलत है।

(D) $XCl_2$ सूत्र यह दर्शाता है कि तत्व $X$ की संयोजकता $2$ है (क्योंकि क्लोरीन की संयोजकता $1$ होती है)। जो तत्व $XCl_2$ सूत्र वाले क्लोराइड बनाते हैं,वे आमतौर पर आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित क्षारीय मृदा धातुएं (alkaline earth metals) होते हैं। दिए गए विकल्पों में से,$Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$ में आता है। इसलिए,$X$ के $Mg$ वाले समूह में ही होने की सबसे अधिक संभावना है।

(N/A) नियॉन $(Ne)$ में दो कोश,$K$ और $L$ होते हैं,जो दोनों ही इलेक्ट्रॉनों से पूर्णतः भरे हुए होते हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन,कुल $10$ इलेक्ट्रॉन)।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ होता है (कुल $12$ इलेक्ट्रॉन)।

(N/A) सिलिकॉन $(Si)$ में कुल तीन कोश हैं,और इसके संयोजी कोश में चार इलेक्ट्रॉन हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन,$L$ कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन और $M$ कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन)।
$(b)$ बोरॉन $(B)$ में कुल दो कोश हैं,और इसके संयोजी कोश में तीन इलेक्ट्रॉन हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन)।
$(c)$ कार्बन $(C)$ में इसके दूसरे कोश में पहले कोश की तुलना में दोगुने इलेक्ट्रॉन हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन)।

(A) आवर्त सारणी के एक ही समूह (स्तंभ) में स्थित सभी तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
बोरॉन $(B)$ समूह $13$ का तत्व है और इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,इस स्तंभ के सभी तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान $(3)$ होती है और परिणामस्वरूप उनकी संयोजकता $3$ होती है।

(B) फ्लोरीन के समान स्तंभ (समूह) में स्थित सभी तत्व समूह $17$ (हैलोजन) के सदस्य हैं।
एक ही समूह में स्थित तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
फ्लोरीन में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए इस समूह के सभी तत्वों में भी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परिणामस्वरूप,वे सभी समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं और उनकी संयोजकता $1$ होती है।

(B) परमाणु संख्या सभी कोशों में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का योग है: $2 + 8 + 7 = 17$। अतः,परमाणु संख्या $17$ है।
$(b)$ समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं। दिए गए तत्व में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। विकल्पों में से,$F(9)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 7$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें भी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए,यह $F(9)$ के रासायनिक रूप से समान है।

$A$ एक अधातु है क्योंकि यह समूह $17$ से संबंधित है, जिसमें हैलोजन शामिल हैं, और सभी हैलोजन अधातु होते हैं।
$(b)$ $C$, $A$ से कम अभिक्रियाशील है। समूह $17$ (हैलोजन) में, जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, तत्वों की अभिक्रियाशीलता कम होती जाती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।

(N/A) का आकार $B$ से छोटा होगा। जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु का आकार घट जाता है।
$(b)$ $A$ ऋणायन (anion) बनाएगा। चूंकि $A$ समूह $17$ का तत्व है,इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाता है।

(A) नाइट्रोजन $(N)$ और फास्फोरस $(P)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(K, L, M)$
नाइट्रोजन $(Z=7)$	$2, 5$
फास्फोरस $(Z=15)$	$2, 8, 5$

नाइट्रोजन,फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
कारण:
$1$. विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
$2$. आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है।
$3$. नाइट्रोजन में संयोजी इलेक्ट्रॉन $L$ कोश में (नाभिक के करीब) होते हैं,जबकि फास्फोरस में वे $M$ कोश में (नाभिक से दूर) होते हैं।
$4$. नाभिक से दूरी बढ़ने और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
$5$. परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता कम हो जाती है,जिससे नाइट्रोजन फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में किसी तत्व का स्थान उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित होता है:
$1$. संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या निर्धारित करती है। समान संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों को एक ही समूह (स्तंभ) में रखा जाता है।
$2$. इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों की संख्या आवर्त संख्या निर्धारित करती है। एक ही आवर्त के तत्वों में इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है।
$3$. जैसे-जैसे हम एक आवर्त में आगे बढ़ते हैं,संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या में एक की वृद्धि होती है,जबकि कोशों की संख्या स्थिर रहती है।

(A) कैल्शियम $(Ca)$ का परमाणु क्रमांक $20$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। यह आवर्त सारणी के समूह $2$ में स्थित है।
एक ही समूह के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
- परमाणु क्रमांक $12$ (मैग्नीशियम,$Mg$): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $2$ में आता है।
- परमाणु क्रमांक $38$ (स्ट्रोंटियम,$Sr$): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 18, 8, 2$ है। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $2$ में आता है।
अतः,$12$ और $38$ परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण कैल्शियम के समान हैं।

(N/A)

मेंडेलीफ की आवर्त सारणी	आधुनिक आवर्त सारणी
$1$. तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है।	$1$. तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
$2$. इसमें कुल $7$ समूह और $6$ आवर्त हैं।	$2$. इसमें कुल $18$ समूह और $7$ आवर्त हैं।
$3$. समान गुणधर्म वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा गया था।	$3$. समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा गया है।
$4$. हाइड्रोजन का स्थान अनिश्चित था।	$4$. हाइड्रोजन को समूह $1$ में क्षार धातुओं के ऊपर रखा गया है।
$5$. धातुओं और अधातुओं के बीच कोई स्पष्ट अंतर नहीं था।	$5$. धातुएँ बाईं ओर और अधातुएँ दाईं ओर स्थित हैं।