Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Hindi

(N/A) सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है जो हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है,इसलिए इसे अभिक्रिया से बचाने के लिए केरोसिन में रखा जाता है।
$(b)$ आयोडीन $(I_2)$ एक ऐसी अधातु है जिसमें विशिष्ट चमक होती है और इसका रंग बैंगनी-काला होता है।
$(c)$ गैलियम $(Ga)$ और सीज़ियम $(Cs)$ का गलनांक बहुत कम होता है और ये मानव हथेली पर रखने से पिघल जाते हैं।
$(d)$ लेड $(Pb)$ और मरकरी $(Hg)$ ऐसी धातुएं हैं जो कॉपर या सिल्वर जैसी अन्य धातुओं की तुलना में ऊष्मा की कुचालक होती हैं।

(N/A) आयनिक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप धनावेशित धनायन (cations) और ऋणावेशित ऋणायन (anions) का निर्माण होता है।
ये विपरीत आवेशित आयन बहुत ही मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों (electrostatic forces of attraction) द्वारा एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
इन मजबूत अंतर-आयनिक बलों के कारण,क्रिस्टल जालक को तोड़ने और इन बलों को दूर करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।

(A) धातु $M$ एल्युमीनियम $(Al)$ है।
ऑक्साइड $Al_{2}O_{3}$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) है,जिसका अर्थ है कि यह एसिड और बेस दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 3H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}(aq) + 3H_{2}O(l)$
तनु सोडियम हाइड्रोक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 2NaOH(aq) + 3H_{2}O(l) \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}](aq)$ (या सोडियम एल्युमिनेट $2NaAlO_{2} + H_{2}O$)

(N/A) $Na$ ठंडे जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करता है।
$2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$
$(b)$ $Mg$ ठंडे जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,लेकिन गर्म जल के साथ अभिक्रिया करता है।
$Mg(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Mg(OH)_2(aq) + H_2(g)$
$(c)$ $Fe$ ठंडे या गर्म जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,लेकिन भाप (steam) के साथ अभिक्रिया करता है।
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$

(N/A) हड्डियों में पाया जाने वाला तत्व कैल्शियम $(Ca)$ है। सीमेंट उद्योग में उपयोग किया जाने वाला इस धातु का ऑक्साइड कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ है,जिसे क्विकलाइम के रूप में भी जाना जाता है।
जब $CaO$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है,जो प्रकृति में क्षारीय होता है और लाल लिटमस को नीला कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq)$।
$(b)$ दी गई धातुओं में से,मैग्नीशियम $(Mg)$ केवल गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करता है।
बनने वाले उत्पाद मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड $(Mg(OH)_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ हैं।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Mg(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Mg(OH)_2(aq) + H_2(g)$।

(N/A) $(i)$ $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$
$(ii)$ $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$
$(iii)$ $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$

(N/A)

धातुएं	अधातुएं
$1$. हवा में जलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं जो प्रकृति में क्षारीय होते हैं।	$1$. हवा में जलकर अधातु ऑक्साइड बनाती हैं जो प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$2$. अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।	$2$. ये इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता होते हैं,इसलिए अम्लों से हाइड्रोजन गैस उत्पन्न नहीं कर सकते।
$3$. धातुएं अधातुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाती हैं। उदाहरण के लिए,$NaCl$।	$3$. अधातुएं अन्य अधातुओं के साथ सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं। उदाहरण के लिए,$CCl_4$।

(N/A) $(i)$ सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ हैं जो हवा में नमी और ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करती हैं,इसलिए अभिक्रिया को रोकने के लिए इन्हें केरोसिन में रखा जाता है।
$(ii)$ स्टेनलेस स्टील बनाने के लिए लोहे $(Fe)$ में निकल $(Ni)$ और क्रोमियम $(Cr)$ मिलाया जाता है,जो इसे जंग से बचाता है।
$(iii)$ सोना $(Au)$ और चांदी $(Ag)$ सबसे अधिक आघातवर्धनीय और तन्य धातुएँ हैं,जिससे इन्हें पतली चादरों में पीटा जा सकता है और पतले तारों में खींचा जा सकता है।

(N/A) $(i)$ लोहा तीव्रता से गर्म करने पर भी वायु में नहीं जलता है। उच्च तापमान पर,यह वायु के ऑक्सीजन के साथ मिलकर $Fe_{3}O_{4}$ बनाता है।
$3Fe(s) + 2O_{2}(g) \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_{3}O_{4}(s)$
$(ii)$ लेड कार्बोनेट का निस्तापन (calcination) अयस्क को वायु की अनुपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया है।
$PbCO_{3}(s) \xrightarrow{\text{Heat}} PbO(s) + CO_{2}(g)$
$(iii)$ यह एक थर्मिट अभिक्रिया है जिसमें एल्युमिनियम एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
$Cr_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \rightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Cr(l) + \text{Heat}$

(N/A) सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्व $B$ है क्योंकि यह $A$ और $C$ दोनों को उनके यौगिकों से विस्थापित करता है।
$(b)$ सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व $C$ है क्योंकि यह दी गई अभिक्रियाओं में $A$ और $B$ दोनों द्वारा विस्थापित हो जाता है।
$(c)$ ये विस्थापन अभिक्रियाएँ हैं,विशेष रूप से एकल विस्थापन अभिक्रियाएँ।

(N/A) $(i)$ घटती सक्रियता का क्रम इस प्रकार है: सोडियम > एल्युमिनियम > कॉपर > सोना।
$(ii)$ जब एल्युमिनियम पाउडर को मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ गर्म किया जाता है, तो थर्मिट अभिक्रिया होती है, जिससे मैंगनीज धातु और एल्युमिनियम ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: $4Al(s) + 3MnO_2(s) \xrightarrow{\Delta} 3Mn(l) + 2Al_2O_3(s) + \text{ऊष्मा}$।

(N/A) $(i)$ सोडियम इतना नरम होता है कि इसे चाकू से काटा जा सकता है।
$(ii)$ इसका घनत्व कम होता है।
$(iii)$ इसका गलनांक कम होता है।

(N/A) $(i)$ विपरीत आवेशित आयनों के बीच प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण,आयनिक यौगिक ठोस के रूप में मौजूद होते हैं। वे सामान्यतः भंगुर होते हैं और दबाव डालने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं।
$(ii)$ आयनिक यौगिक सामान्यतः जल में घुलनशील होते हैं क्योंकि ध्रुवीय जल के अणु आयनिक बंधों को तोड़ देते हैं।
$(iii)$ आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि आयन एक निश्चित जालक (lattice) में बंधे होते हैं। हालाँकि,वे जलीय या पिघली हुई अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं क्योंकि आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।

(N/A) $(i)$ पारा $(Hg)$ एक ऐसी धातु है जो कांच से नहीं चिपकती है क्योंकि इसका पृष्ठ तनाव अधिक होता है और कांच के साथ इसका आसंजक बल कमजोर होता है।
$(ii)$ एल्युमिनियम $(Al)$ वह धातु है जिसका उपयोग आमतौर पर थर्मिट वेल्डिंग में किया जाता है क्योंकि यह धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते समय एक मजबूत अपचायक के रूप में कार्य करती है।
$(iii)$ जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।

(N/A) सोडियम एक अत्यधिक सक्रिय धातु है और इसकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति बहुत अधिक होती है। कार्बन,सोडियम की तुलना में एक कमजोर अपचायक (reducing agent) है,इसलिए यह सोडियम ऑक्साइड का अपचयन करके सोडियम धातु प्राप्त नहीं कर सकता है।
$(b)$ सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ से सोडियम प्राप्त करने के लिए विद्युत-अपघटनी अपचयन (electrolytic reduction) की प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया के दौरान,पिघले हुए सोडियम क्लोराइड में मौजूद सोडियम आयन $(Na^+)$ कैथोड पर अपचयित होकर धात्विक सोडियम $(Na)$ बनाते हैं।

(N/A) $(i)$ विद्युत अपघटनी परिष्करण के दौरान एनोड के नीचे जमा होने वाली अघुलनशील अशुद्धियों को 'एनोड पंक' (anode mud) कहा जाता है। कैथोड शुद्ध धातु की एक पतली पट्टी से बना होता है।
$(ii)$ कॉपर के विद्युत अपघटनी परिष्करण के दौरान:
एनोड पर: $Cu(s) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2e^-$
कैथोड पर: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$

(N/A) विद्युत अपघटनी परिष्करण द्वारा शुद्ध की जाने वाली दो धातुएं $Copper$ $(Cu)$ और $Zinc$ $(Zn)$ हैं।
विद्युत अपघटनी परिष्करण प्रक्रिया में:
$1$. $Anode$ (एनोड) अशुद्ध धातु की छड़ का बना होता है।
$2$. $Cathode$ (कैथोड) शुद्ध धातु की एक पतली पट्टी का बना होता है।
$3$. $Electrolyte$ (विद्युत अपघट्य) के रूप में उस धातु के लवण का जलीय विलयन उपयोग किया जाता है जिसका परिष्करण किया जाना है।
शुद्ध धातु $Cathode$ (कैथोड) पर जमा होती है।

(N/A) मैग्नीशियम बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम नाइट्रेट और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है:
$Mg(s) + 2HNO_3(aq) \longrightarrow Mg(NO_3)_2(aq) + H_2(g)$
$(b)$ एल्युमिनियम पाउडर आयरन$(III)$ ऑक्साइड के साथ थर्मिट अभिक्रिया करके आयरन और एल्युमिनियम ऑक्साइड उत्पन्न करता है:
$Fe_2O_3(s) + 2Al(s) \longrightarrow 2Fe(l) + Al_2O_3(s) + \text{ऊष्मा}$
$(c)$ जिंक सल्फाइड का ऑक्सीजन की उपस्थिति में भर्जन करने पर जिंक ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड गैस प्राप्त होती है:
$2ZnS(s) + 3O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2ZnO(s) + 2SO_2(g)$

(N/A) इस अभिक्रिया के लिए दो श्रेणियां निम्नलिखित हैं:
$(i)$ विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से,थर्मिट अभिक्रिया)।
$(ii)$ रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया (अपचयन-उपचयन अभिक्रिया)।
$(b)$ ऑक्सीकरण को किसी पदार्थ में ऑक्सीजन के जुड़ने या किसी पदार्थ से हाइड्रोजन के हटने के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दी गई अभिक्रिया में:
- एल्युमीनियम $(Al)$ ऑक्सीकृत होता है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त करके $Al_{2}O_{3}$ बनाता है।
- आयरन$(III)$ ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ ऑक्सीकारक है क्योंकि यह एल्युमीनियम को ऑक्सीजन प्रदान करता है।

(N/A) वह अभिक्रिया जो अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है और जिसमें धातु पिघली हुई अवस्था में प्राप्त होती है,उसे थर्मिट अभिक्रिया कहा जाता है।
निम्नलिखित विस्थापन अभिक्रिया पर विचार करें:
$Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(l) + \text{Heat}$
इस अभिक्रिया में,जब आयरन $(III)$ ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ को एल्युमिनियम पाउडर $(Al)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो उत्पन्न होने वाली ऊष्मा की मात्रा इतनी अधिक होती है कि आयरन $(Fe)$ धातु पिघली हुई अवस्था में प्राप्त होती है।
यह पिघला हुआ लोहा रेलवे की पटरियों या मशीनों के दरार वाले हिस्सों के बीच की जगह में भर जाता है और ठंडा होने पर जम जाता है,जिससे वे जुड़ जाते हैं।

(N/A) $MgO$ का निर्माण:
$Mg (2, 8, 2) \to Mg^{2+} + 2e^-$
$O (2, 6) + 2e^- \to O^{2-}$
$Mg^{2+} + O^{2-} \to MgO$
$(b)$ $(i)$ धनायन: मैग्नीशियम आयन $(Mg^{2+})$।
$(ii)$ ऋणायन: ऑक्साइड आयन $(O^{2-})$।
$(c)$ आयनिक यौगिकों के गुणधर्म:
$(i)$ ये सामान्यतः क्रिस्टलीय ठोस होते हैं और जल में घुलनशील होते हैं।
$(ii)$ प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।
$(iii)$ ये गलित अवस्था या जलीय विलयन में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि इनमें आयन गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं।

(N/A) एल्युमीनियम जब हवा के संपर्क में आता है,तो उसकी सतह पर एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक मजबूत,अभेद्य और सुरक्षात्मक परत बन जाती है। यह परत आसानी से हटती नहीं है और धातु के आगे के ऑक्सीकरण या संक्षारण को रोकती है।
$(b)$ तनु $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह जिंक जैसी धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न हाइड्रोजन गैस को पानी $(H_2O)$ में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइड (जैसे $N_2O$,$NO$,या $NO_2$) में अपचयित हो जाता है।
$(c)$ एल्युमीनियम की ऑक्सीजन के प्रति आत्मीयता (affinity) कार्बन की तुलना में बहुत अधिक होती है। इसलिए,कार्बन एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ से ऑक्सीजन को प्रभावी ढंग से नहीं हटा सकता है। परिणामस्वरूप,एल्युमीनियम प्राप्त करने के लिए कार्बन अपचयन के बजाय विद्युत-अपघटनी अपचयन का उपयोग किया जाता है।

(A) जब कैल्शियम को पानी में डाला जाता है तो वह तैरने लगता है क्योंकि अभिक्रिया के दौरान बनने वाले हाइड्रोजन गैस के बुलबुले धातु की सतह पर चिपक जाते हैं,जिससे वह हल्की हो जाती है।
$(b)$ नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह उत्पन्न हाइड्रोजन गैस को पानी $(H_{2}O)$ में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(N_{2}O, NO, NO_{2})$ में अपचयित हो जाता है।
$(c)$ रासायनिक समीकरण है: $3Fe(s) + 4H_{2}O(g) \rightarrow Fe_{3}O_{4}(s) + 4H_{2}(g)$.
प्राप्त यौगिक आयरन($II$,$III$) ऑक्साइड है,जिसे फेरोफेरिक ऑक्साइड $(Fe_{3}O_{4})$ के रूप में भी जाना जाता है।

(N/A) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं,या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण है,जिसे भौतिक विधियों द्वारा उनके घटकों में अलग नहीं किया जा सकता है।
वे गुण जो मिश्रधातुओं को शुद्ध धातुओं से अधिक उपयोगी बनाते हैं:
$(i)$ मिश्रधातुएं अक्सर अपने घटक शुद्ध धातुओं की तुलना में अधिक कठोर और मजबूत होती हैं।
$(ii)$ वे संक्षारण (corrosion) के प्रति अधिक प्रतिरोधी होती हैं।
$(iii)$ उनकी विद्युत चालकता आमतौर पर शुद्ध धातुओं की तुलना में कम होती है।
$(iv)$ उनका गलनांक शुद्ध धातुओं की तुलना में कम होता है।
उदाहरण:
$(a)$ पीतल ($Cu$ और $Zn$ की मिश्रधातु) और कांसा ($Cu$ और $Sn$ की मिश्रधातु) विद्युत के अच्छे सुचालक नहीं हैं,जबकि शुद्ध तांबा एक उत्कृष्ट सुचालक है जिसका उपयोग विद्युत परिपथों में किया जाता है।
$(b)$ सोल्डर ($Pb$ और $Sn$ की मिश्रधातु) का गलनांक बहुत कम होता है,जो इसे विद्युत तारों को जोड़ने के लिए आदर्श बनाता है।

(N/A) कार्बोनेट अयस्कों का निस्तापन किया जाता है।
उदाहरण: जिंक कार्बोनेट $(ZnCO_{3})$ का निस्तापन करके जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ प्राप्त किया जाता है।
$ZnCO_{3}(s) \xrightarrow{\text{Heat}} ZnO(s) + CO_{2}(g)$
$(b)$ निस्तापित अयस्क धातु ऑक्साइड के रूप में प्राप्त होता है। इसे कार्बन (कोक) जैसे अपचायक का उपयोग करके या विद्युत अपघटनी अपचयन द्वारा धातु में अपचयित किया जा सकता है।
जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ के उदाहरण के लिए:
$ZnO(s) + C(s) \rightarrow Zn(s) + CO(g)$
$(c)$ अपचायक के रूप में उपयोग की जाने वाली दो धातुएं एल्युमिनियम $(Al)$ और सोडियम $(Na)$ हैं।

(A) चूंकि अयस्क को हवा में गर्म करने पर $SO_2$ गैस निकलती है,इसलिए यह एक सल्फाइड अयस्क है।
धातुकर्म के चरण इस प्रकार हैं:
$(i)$ अयस्क का सांद्रण: सल्फाइड अयस्कों के लिए आमतौर पर फेन प्लवन विधि का उपयोग किया जाता है।
$(ii)$ भर्जन (Roasting): सांद्रित सल्फाइड अयस्क को हवा की अधिकता में गर्म करके धातु ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।
$(iii)$ अपचयन (Reduction): धातु ऑक्साइड को कार्बन जैसे अपचायक का उपयोग करके या स्वतः अपचयन द्वारा धातु में परिवर्तित किया जाता है।
$(b)$ $(i)$ $Zn(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + Cu(s)$: यह अभिक्रिया होगी क्योंकि $Zn$,$Cu$ से अधिक सक्रिय है और इसे कॉपर सल्फेट के घोल से विस्थापित कर सकता है।
$(ii)$ $Fe(s) + ZnSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Zn(s)$: यह अभिक्रिया नहीं होगी क्योंकि $Fe$,$Zn$ से कम सक्रिय है और यह जिंक सल्फेट के घोल से जिंक को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(N/A) $(i)$ लेड (सीसा) एक ऐसी धातु है जो चमकदार नहीं होती है।
$(ii)$ पारा (मरकरी) एक ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
$(iii)$ गैलियम और सीज़ियम ऐसी धातुएं हैं जिनका गलनांक बहुत कम होता है।
$(iv)$ आयोडीन एक ऐसी अधातु है जो चमकदार होती है।
$(v)$ ग्रेफाइट (कार्बन का अपररूप) एक ऐसी अधातु है जो विद्युत की सुचालक होती है।

(N/A) $(i)$ कैल्शियम तैरने लगता है क्योंकि उत्पन्न हाइड्रोजन गैस के बुलबुले इसकी सतह पर चिपक जाते हैं।
$Ca(s) + 2H_2O(l) \longrightarrow Ca(OH)_2(aq) + H_2(g)$
$(ii)$ शुष्क हवा में,सोडियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके सोडियम ऑक्साइड बनाता है। नम हवा में,यह जल वाष्प के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रोक्साइड बनाता है।
$4Na(s) + O_2(g) \longrightarrow 2Na_2O(s)$ (शुष्क हवा में)
$2Na(s) + 2H_2O(l) \longrightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g) + \text{ऊष्मा}$ (नम हवा में)
$(iii)$ लोहा अधिक सक्रिय होने के कारण कॉपर सल्फेट के घोल से कॉपर को विस्थापित कर देता है।
$Fe(s) + CuSO_4(aq) \longrightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)$
$(iv)$ पोटेशियम ठंडे पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करता है,जिससे हाइड्रोजन गैस और ऊष्मा निकलती है।
$2K(s) + 2H_2O(l) \longrightarrow 2KOH(aq) + H_2(g) + \text{ऊष्मा}$
$(v)$ कार्बन डाइऑक्साइड उच्च दबाव पर पानी में घुलकर कार्बोनिक एसिड बनाती है।
$CO_2(g) + H_2O(l) \longrightarrow H_2CO_3(aq)$

(N/A) $(i)$ जिंक सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जिंक सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है: $Zn(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow ZnSO_{4}(aq) + H_{2}(g)$
$(ii)$ जिंक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$(iii)$ जिंक,एल्युमीनियम से कम अभिक्रियाशील है,इसलिए यह एल्युमीनियम क्लोराइड से एल्युमीनियम को विस्थापित नहीं कर सकता है: $Zn(s) + AlCl_{3}(aq) \rightarrow \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$
$(iv)$ जिंक सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है: $Zn(s) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_{2}ZnO_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$(v)$ जिंक सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जिंक नाइट्रेट,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और जल बनाता है: $Zn(s) + 4HNO_{3}(conc.) \rightarrow Zn(NO_{3})_{2}(aq) + 2NO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)$

(N/A) $(i)$ आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं क्योंकि उनके बीच के मजबूत अंतर-आयनिक स्थिर-विद्युत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए काफी अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(ii)$ आयनिक यौगिक जल में घुलनशील होते हैं क्योंकि जल के ध्रुवीय अणु आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं,जिससे जालक ऊर्जा (lattice energy) पर काबू पाकर वे अलग हो जाते हैं।
$(iii)$ वे ठोस और कुछ हद तक कठोर होते हैं क्योंकि विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर-विद्युत आकर्षण बल होता है,जो उन्हें एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बांधे रखता है।
$(iv)$ आयनिक यौगिक गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि ऊष्मा के कारण स्थिर-विद्युत आकर्षण बल कमजोर हो जाते हैं,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति करने और आवेश ले जाने में सक्षम हो जाते हैं।
$(v)$ धातुएं अपनी संयोजकता कोश में एक स्थिर,पूर्णतः भरी हुई इलेक्ट्रॉन विन्यास (अक्रिय गैस विन्यास) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखती हैं।

(N/A) सिल्वर (चांदी): यह हवा में मौजूद सल्फर यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर सल्फाइड की काली परत बनाती है।
$(b)$ कॉपर (तांबा): यह हवा में मौजूद नमीयुक्त कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके बेसिक कॉपर कार्बोनेट की हरी परत बनाती है।
$(c)$ प्लैटिनम: यह एक उत्कृष्ट धातु है और संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है।
$(d)$ निकल या क्रोमियम: स्टेनलेस स्टील बनाने के लिए लोहे में इन धातुओं को मिलाया जाता है।
$(e)$ सोडियम: यह एक नरम और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है,जो हवा और नमी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करती है,इसलिए इसमें सामान्य धात्विक चमक नहीं दिखाई देती है।

(A) $(i)$ धातु $E$ सोडियम $(Na)$ है।
$(ii)$ हवा के साथ अभिक्रिया: $4Na + O_{2} \rightarrow 2Na_{2}O$.
पानी के साथ अभिक्रिया: $Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2NaOH$.
$(iii)$ सोडियम को उसके पिघले हुए सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ से विद्युत अपघटन (electrolytic reduction) की प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया में,पिघले हुए लवण से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है।
कैथोड पर: $Na^{+} + e^{-} \rightarrow Na$ (अपचयन)।
एनोड पर: $2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2e^{-}$ (ऑक्सीकरण)।

(N/A) $(i)$ सोना और प्लैटिनम उत्कृष्ट धातुएं हैं जो अत्यधिक चमकदार और संक्षारण प्रतिरोधी होती हैं,जो उन्हें आभूषणों के लिए आदर्श बनाती हैं।
$(ii)$ सक्रियता श्रेणी में कॉपर हाइड्रोजन से कम सक्रिय है,इसलिए यह तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है।
$(iii)$ स्टेनलेस स्टील लोहे,क्रोमियम और निकल की एक मिश्रधातु है,जो एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाती है जो जंग को रोकती है।
$(iv)$ धातुएं आघातवर्धनीय (चादरों में पीटी जा सकती हैं) और तन्य (तारों में खींची जा सकती हैं) होती हैं,जिससे उन्हें आवश्यकतानुसार आकार दिया जा सकता है।
$(v)$ $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब यह धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह उत्पन्न हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ को पानी $(H_2O)$ में ऑक्सीकृत कर देता है,जिससे हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं होती है।

(N/A) $Mg$ की ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति कार्बन की तुलना में अधिक होती है,जिसका अर्थ है कि अपचयन के लिए आवश्यक तापमान पर $MgO$,$CO_2$ की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
$(b)$ सोडियम को पिघले हुए सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ के विद्युत अपघटनी अपचयन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
कैथोड पर: $2Na^+ + 2e^- \rightarrow 2Na$
एनोड पर: $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$
$(c)$ कॉपर को उसके सल्फाइड अयस्क $(Cu_2S)$ से भर्जन (roasting) और उसके बाद स्वतः-अपचयन द्वारा प्राप्त किया जाता है:
$2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$
$2Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6Cu + SO_2$

(A-D) चांदी पर बनने वाली परत सिल्वर सल्फाइड $(Ag_2S)$ है और तांबे पर बनने वाली परत बेसिक कॉपर कार्बोनेट $(CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2)$ है।
$(b)$ गैल्वनीकरण लोहे और स्टील को जंग से बचाने के लिए उन पर जिंक की एक पतली परत चढ़ाने की एक विधि है। इसका उद्देश्य संक्षारण को रोकना है,क्योंकि जिंक की परत एक बलिदानी एनोड (sacrificial anode) के रूप में कार्य करती है और यदि परत खरोंच भी जाए तो भी यह अंतर्निहित धातु की रक्षा करती है।
$(c)$ मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण है। इसे प्राथमिक धातु को पिघलाकर और उसमें अन्य तत्वों को निश्चित अनुपात में घोलकर तैयार किया जाता है,जिसके बाद इसे कमरे के तापमान पर ठंडा किया जाता है।
$(i)$ जब लोहे में कार्बन की थोड़ी मात्रा मिलाई जाती है,तो यह कठोर और मजबूत हो जाता है।
$(ii)$ जब लोहे में निकल और क्रोमियम मिलाया जाता है,तो यह स्टेनलेस स्टील बन जाता है,जो कठोर होता है और इसमें जंग नहीं लगता है।

(N/A) $(i)$ कॉपर के सल्फाइड अयस्क $(Cu_2S)$ से कॉपर का निष्कर्षण:
$(a)$ भर्जन (Roasting): सल्फाइड अयस्क को वायु की अधिकता में गर्म किया जाता है ताकि यह कॉपर$(I)$ ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाए।
$2Cu_2S(s) + 3O_2(g) \xrightarrow{\text{heat}} 2Cu_2O(s) + 2SO_2(g)$
$(b)$ अपचयन (Reduction): इसके बाद कॉपर$(I)$ ऑक्साइड को और अधिक कॉपर$(I)$ सल्फाइड के साथ गर्म किया जाता है जिससे कॉपर धातु प्राप्त होती है।
$2Cu_2O(s) + Cu_2S(s) \xrightarrow{\text{heat}} 6Cu(s) + SO_2(g)$
$(ii)$ धातुओं का परिष्करण: अपचयन के बाद प्राप्त अशुद्ध धातु से अशुद्धियों को हटाकर शुद्ध धातु प्राप्त करने की प्रक्रिया को परिष्करण कहते हैं।
कॉपर का विद्युत-अपघटनी परिष्करण:
एनोड: अशुद्ध कॉपर का ब्लॉक।
कैथोड: शुद्ध कॉपर की पट्टी।
विद्युत-अपघट्य: अम्लीकृत कॉपर सल्फेट का विलयन $(CuSO_4 + H_2SO_4)$.

(N/A)

भर्जन (Roasting)	निस्तापन (Calcination)
वायु की अधिकता में गर्म करना। सल्फाइड अयस्कों के लिए किया जाता है।	वायु की सीमित आपूर्ति में गर्म करना। कार्बोनेट अयस्कों के लिए किया जाता है।

$(b)$ $(i)$ स्वतः-अपचयन: कम सक्रिय धातुओं जैसे पारा $(Hg)$ या तांबा $(Cu)$ को केवल गर्म करके अपचयित किया जा सकता है।
$2HgO \xrightarrow{\text{heat}} 2Hg + O_2$
$2Cu_2O + Cu_2S \xrightarrow{\text{heat}} 6Cu + SO_2$
$(ii)$ कार्बन या विस्थापन का उपयोग करके अपचयन: मध्यम सक्रिय धातुओं को कार्बन के साथ गर्म करके या थर्माइट अभिक्रिया में एल्युमिनियम $(Al)$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं का उपयोग करके अपचयित किया जाता है।
$ZnO + C \rightarrow Zn + CO$
$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 + \text{Heat}$
$(iii)$ विद्युत अपघटनी अपचयन: अत्यधिक सक्रिय धातुओं (जैसे $Na, Mg, Ca$) को उनके पिघले हुए क्लोराइड के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है क्योंकि उनकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति बहुत अधिक होती है।

(N/A) धातुएँ प्रकृति में रासायनिक रूप से अत्यधिक सक्रिय होती हैं। वे ऑक्सीजन,सल्फर और अन्य तत्वों के साथ आसानी से अभिक्रिया करके ऑक्साइड,सल्फाइड,हैलाइड,कार्बोनेट और सल्फेट जैसे यौगिक बनाती हैं। इस उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण,वे प्रकृति में अपनी मुक्त (शुद्ध) अवस्था में बहुत कम पाई जाती हैं।
$(b)$ धातुएँ ऊष्मा की सुचालक होती हैं क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं। ये मुक्त इलेक्ट्रॉन धात्विक जालक (metallic lattice) में गति करते हैं,जो ऊष्मीय ऊर्जा को गर्म क्षेत्रों से ठंडे क्षेत्रों में प्रभावी ढंग से स्थानांतरित करते हैं,जिससे ऊष्मा का चालन आसानी से होता है।

(B) तत्व $A$ एक अधातु है क्योंकि अधातुओं के ऑक्साइड आमतौर पर प्रकृति में अम्लीय या उदासीन होते हैं।
$AO$ (उदाहरण के लिए,$CO$ - कार्बन मोनोऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है।
$AO_2$ (उदाहरण के लिए,$CO_2$ - कार्बन डाइऑक्साइड) एक अम्लीय ऑक्साइड है।
चूंकि धातुएं आमतौर पर क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं,इसलिए उदासीन और अम्लीय ऑक्साइड का निर्माण यह पुष्टि करता है कि $A$ एक अधातु है।

(N/A) दी गई मिश्र धातुओं के घटक निम्नलिखित हैं:
$(a)$ पीतल: यह तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ की मिश्र धातु है।
$(b)$ कांसा: यह तांबे $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ की मिश्र धातु है।
$(c)$ टांका: यह सीसे $(Pb)$ और टिन $(Sn)$ की मिश्र धातु है।

(N/A) तांबा सिल्वर से अधिक अभिक्रियाशील है। अभिक्रियाशीलता श्रेणी में,यह सिल्वर से ऊपर स्थित है। इसलिए,तांबा अपने लवण से सिल्वर को विस्थापित कर देता है।
अवलोकन:
$(i)$ कॉपर नाइट्रेट के निर्माण के कारण घोल का रंग नीला-हरा हो जाता है।
$(ii)$ तांबे के तार की सतह पर सिल्वर की भूरे-सफेद रंग की परत दिखाई देती है।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \to Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$

(N/A) अधिकांश धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं। जो धातु ऑक्साइड पानी में घुलनशील होते हैं,उन्हें क्षारीय ऑक्साइड कहा जाता है और उनके जलीय विलयन को क्षार (alkali) कहा जाता है।
$(b)$ मैग्नीशियम,एल्युमीनियम और जिंक जैसी धातुएं वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके अपनी सतह पर ऑक्साइड की एक पतली,सुरक्षात्मक परत बनाती हैं। यह परत धातु ऑक्साइड से बनी होती है। इसका महत्व यह है कि यह धातु के आगे ऑक्सीकरण और संक्षारण (corrosion) को रोकती है।
$(c)$ $Li$ (लिथियम),$Na$ (सोडियम) और $K$ (पोटेशियम) जैसी क्षार धातुओं की उच्च विद्युत-धनात्मक प्रकृति के कारण उनके धात्विक बंधन कमजोर होते हैं,जिससे वे इतनी नरम होती हैं कि उन्हें चाकू से काटा जा सकता है।

(N/A) कैल्शियम के साथ हाइड्रोजन गैस के बुलबुले बनने की दर पोटेशियम की तुलना में धीमी (कम तीव्र) होती है। पोटेशियम के मामले में हाइड्रोजन गैस के निकलने की दर तेज होती है,जो हाइड्रोजन गैस को जलाने के लिए पर्याप्त गर्मी उत्पन्न करती है।
$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$
(यह अभिक्रिया कम तीव्र होती है,इसलिए हाइड्रोजन गैस आग नहीं पकड़ती है।)
$(b)$ $(i)$ $Mg$ (मैग्नीशियम) या $Mn$ (मैंगनीज)।
$(ii)$ $Cu$ (कॉपर),$Hg$ (पारा),$Ag$ (चांदी) या $Au$ (सोना)।
$(iii)$ $Fe$ (लोहा),$Zn$ (जस्ता) या $Al$ (एल्युमिनियम)।

(N/A) $(i)$

विद्युत-अपघटनी अपचयन	विद्युत-अपघटनी परिष्करण
यह विद्युत-अपघटन द्वारा पिघले हुए क्लोराइड या ऑक्साइड से धातु प्राप्त करने की प्रक्रिया है। धातु कैथोड पर जमा होती है,जबकि क्लोरीन या ऑक्सीजन एनोड पर मुक्त होती है।	यह किसी भी अपचयन प्रक्रिया द्वारा प्राप्त अशुद्ध धातुओं को शुद्ध करने की प्रक्रिया है। अशुद्ध धातु को एनोड के रूप में,शुद्ध धातु को कैथोड के रूप में और धातु लवण के घोल को विद्युत-अपघट्य के रूप में लिया जाता है।

$(ii)$ खनिज पृथ्वी की पपड़ी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व या यौगिक हैं। अयस्क वे खनिज हैं जिनसे धातुओं को लाभदायक और सुविधाजनक तरीके से निकाला जा सकता है。
$(iii)$ मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण है। अमलगम मिश्रधातु का एक विशिष्ट प्रकार है जिसमें एक घटक पारा $(Hg)$ होता है।

(N/A) सल्फर $(S)$ एक अधातु है क्योंकि:
$1.$ यह अपनी ठोस अवस्था में भंगुर होता है और इसका गलनांक तथा क्वथनांक कम होता है।
$2.$ यह एक विद्युत ऋणात्मक तत्व है जो ऋणायन $(S^{2-})$ बनाता है और ऊष्मा तथा विद्युत का कुचालक होता है।
$3.$ यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय ऑक्साइड बनाता है,जो जल में घुलकर अम्ल उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण:
$(a) S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g)$
$(b) SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2SO_3(aq)$
ये गुण अधातुओं के विशिष्ट गुण हैं,जो यह सिद्ध करते हैं कि सल्फर एक अधातु है।

(N/A) मैग्नीशियम $(Mg)$ को निम्नलिखित कारणों से धातु माना जाता है:
$1.$ मैग्नीशियम एक कठोर ठोस है जिसका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है,जो धातुओं के विशिष्ट भौतिक गुण हैं।
$2.$ मैग्नीशियम परमाणु दो इलेक्ट्रॉन खोकर धनावेशित $(Mg^{2+})$ आयन बनाते हैं और ये ऊष्मा तथा विद्युत के सुचालक होते हैं।
$3.$ मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाता है,जो पानी में घुलकर क्षार बनाता है। यह धातुओं का एक विशिष्ट रासायनिक गुण है।
रासायनिक समीकरण:
$(a) 2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s)$
$(b) MgO(s) + H_2O(l) \rightarrow Mg(OH)_2(aq)$
चूंकि मैग्नीशियम इन धात्विक गुणों को प्रदर्शित करता है,इसलिए यह एक धातु है।

(A) हम कॉपर सल्फेट को चांदी के बर्तन में रख सकते हैं क्योंकि चांदी कॉपर से कम अभिक्रियाशील है,इसलिए कोई विस्थापन अभिक्रिया नहीं होती है। हालाँकि,हम सिल्वर नाइट्रेट के विलयन को तांबे के बर्तन में नहीं रख सकते क्योंकि कॉपर चांदी से अधिक अभिक्रियाशील है और यह उसके लवण के विलयन से चांदी को विस्थापित कर देता है।
$Cu(s) + 2AgNO_{3}(aq) \rightarrow Cu(NO_{3})_{2}(aq) + 2Ag(s)$
$(b)$ नाइट्रिक अम्ल $(HNO_{3})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब जिंक तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न हाइड्रोजन गैस तुरंत जल $(H_{2}O)$ में ऑक्सीकृत हो जाती है,जबकि नाइट्रिक अम्ल स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइड जैसे $N_{2}O$,$NO$ या $NO_{2}$ में अपचयित हो जाता है।
$(c)$ टिन जिंक की तुलना में कम अभिक्रियाशील धातु है। जिंक अधिक अभिक्रियाशील होता है और खाद्य पदार्थों में मौजूद कार्बनिक अम्लों के साथ आसानी से अभिक्रिया कर सकता है,जिससे भोजन दूषित हो सकता है। टिन एक सुरक्षात्मक,निष्क्रिय परत प्रदान करता है जो भोजन को सुरक्षित रखता है।

(N/A) $(i)$ कार्बन एक अपचायक के रूप में कार्य करता है। सक्रियता श्रेणी में,जिंक कार्बन से कम सक्रिय है,इसलिए कार्बन जिंक ऑक्साइड से ऑक्सीजन को विस्थापित करके जिंक धातु बना सकता है:
$ZnO(s) + C(s) \rightarrow Zn(s) + CO(g)$
हालाँकि,कैल्शियम कार्बन से कहीं अधिक सक्रिय है और इसकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति बहुत अधिक है। इसलिए,कार्बन कैल्शियम ऑक्साइड को कैल्शियम में अपचयित नहीं कर सकता है।
$(ii)$ तांबे और एल्यूमीनियम का उपयोग विद्युत संचरण के लिए किया जाता है क्योंकि उनकी विद्युत चालकता उच्च होती है और विद्युत प्रतिरोध कम होता है,जिससे संचरण के दौरान ऊर्जा की हानि कम हो जाती है।

(N/A) $(i)$ मिश्र धातुओं की विद्युत प्रतिरोधकता आमतौर पर उनकी घटक शुद्ध धातुओं की तुलना में अधिक होती है। यह गुण उन्हें विद्युत धारा प्रवाहित होने पर अधिक ऊष्मा उत्पन्न करने में सक्षम बनाता है। इसके अतिरिक्त,वे उच्च तापमान पर आसानी से ऑक्सीकृत (जलती) नहीं होती हैं।
$(ii)$ सोना एक उत्कृष्ट धातु है और संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है। यह ऑक्सीजन,नमी या वायुमंडलीय गैसों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है,यही कारण है कि यह वर्षों तक अपनी चमक बनाए रखता है।
$(iii)$ लोहा हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रेटेड आयरन$(III)$ ऑक्साइड बनाता है,जिसे आमतौर पर जंग कहा जाता है। ग्रिल को पेंट करने से एक सुरक्षात्मक परत बन जाती है जो लोहे को हवा और नमी के संपर्क में आने से रोकती है,जिससे जंग लगने से बचाव होता है।

(B) मैग्नीशियम गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है $(Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2)$.
जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है, हाइड्रोजन गैस के छोटे बुलबुले उत्पन्न होते हैं。
हाइड्रोजन गैस के ये बुलबुले मैग्नीशियम रिबन की सतह पर चिपक जाते हैं。
इन गैस के बुलबुलों द्वारा प्रदान किए गए उत्प्लावन बल (buoyancy) के कारण, मैग्नीशियम रिबन पानी की सतह पर तैरने लगता है।