Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Hindi

(N/A) ऊष्मा के सुचालक: सिल्वर $(Ag)$ और कॉपर $(Cu)$।
$(b)$ ऊष्मा के कुचालक: लेड $(Pb)$ और मरकरी $(Hg)$।

(N/A) कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने वाली धातु पारा $(Hg)$ है।
कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने वाली अधातु ब्रोमीन $(Br)$ है।
$310\ K$ $(37\ ^\circ C)$ से कम गलनांक वाली दो धातुएं सीज़ियम $(Cs)$ और गैलियम $(Ga)$ हैं।

(A) तत्व $A$ कैल्शियम $(Ca)$ है।
जब $Ca$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है,जो यौगिक $B$ है और इसका उपयोग सफेदी करने में किया जाता है।
अभिक्रिया: $Ca(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + H_2(g)$
जब $Ca(OH)_2$ को गर्म किया जाता है,तो यह विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है,जो ऑक्साइड $C$ है।
अभिक्रिया: $Ca(OH)_2(s) \xrightarrow{\text{Heat}} CaO(s) + H_2O(g)$
जब $CaO$ को जल के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह पुनः $Ca(OH)_2$ देता है।
अभिक्रिया: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq)$
अतः,$A = Ca$,$B = Ca(OH)_2$,और $C = CaO$ है।

(A) क्षार धातु $A$ सोडियम $(Na)$ है।
जब $Na$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह यौगिक $B$ के रूप में सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ बनाता है।
$NaOH$ का आणविक द्रव्यमान $= 23 + 16 + 1 = 40$ है।
जब $NaOH$ $(B)$ एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_{2}O_{3})$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह यौगिक $C$ के रूप में सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_{2})$ बनाता है,जो जल में घुलनशील है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$2Na + 2H_{2}O \rightarrow 2NaOH + H_{2}$
$Al_{2}O_{3} + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_{2} + H_{2}O$

(N/A) भर्जन वह प्रक्रिया है जिसमें सल्फाइड अयस्क को हवा की अधिकता में गर्म किया जाता है। जिंक सल्फाइड $(ZnS)$ के लिए अभिक्रिया है:
$2ZnS(s) + 3O_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2ZnO(s) + 2SO_2(g)$
$(b)$ निस्तापन वह प्रक्रिया है जिसमें कार्बोनेट अयस्क को हवा की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है। जिंक कार्बोनेट $(ZnCO_3)$ के लिए अभिक्रिया है:
$ZnCO_3(s) \xrightarrow{\text{Heat}} ZnO(s) + CO_2(g)$

(N/A) धातु $M$ कॉपर $(Cu)$ है।
कॉपर सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय है,इसलिए यह तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करती है।
जब कॉपर को ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म किया जाता है,तो इसका ऑक्सीकरण होकर कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ बनता है,जो एक काले रंग का पदार्थ है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Cu(s) + O_2(g) \rightarrow 2CuO(s)$ (काला उत्पाद)

(B) अधातुएँ आमतौर पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं। चूँकि ऑक्साइड $A_{2}O_{3}$ प्रकृति में अम्लीय है,इसलिए तत्व $A$ एक अधातु होना चाहिए।

(N/A) $Fe$,$Cu$ की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है। अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार,$Fe$ अपने लवण विलयन से $Cu$ को विस्थापित कर सकता है।
जब $CuSO_{4}$ का विलयन लोहे के बर्तन में रखा जाता है,तो $Fe$,$CuSO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करके $FeSO_{4}$ बनाता है और $Cu$ अवक्षेपित हो जाता है।
यह अभिक्रिया लोहे के बर्तन के संक्षारण का कारण बनती है,जिससे उसमें छेद हो जाते हैं।
इस विस्थापन अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$Fe(s) + CuSO_{4}(aq) \rightarrow FeSO_{4}(aq) + Cu(s)$

$(A) A = N_2$ (नाइट्रोजन), $B = NH_3$ (अमोनिया), $C = NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड), $D = HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल)।
चरण $1$: नाइट्रोजन $(N_2)$ वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली गैस है।
चरण $2$: हेबर प्रक्रिया: $N_2 + 3H_2 \xrightarrow{Fe} 2NH_3$ (गैस $B$)।
चरण $3$: उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण: $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$ (ऑक्साइड $C$)।
चरण $4$: अम्ल का निर्माण: $4NO + 3O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$ (अम्ल $D$)।
$(b)$ नाइट्रोजन $(N_2)$ आवर्त सारणी के समूह $15$ से संबंधित है।

(N/A) कम अभिक्रियाशीलता वाली धातुओं के लिए:
सल्फाइड अयस्क $\xrightarrow{\text{भर्जन}}$ धातु $\xrightarrow{\text{परिष्करण}}$ शुद्ध धातु
मध्यम अभिक्रियाशीलता वाली धातुओं के लिए:
सल्फाइड अयस्क $\xrightarrow{\text{भर्जन}}$ धातु ऑक्साइड $\xrightarrow{\text{अपचयन}}$ धातु $\xrightarrow{\text{परिष्करण}}$ शुद्ध धातु
$1$. भर्जन (Roasting): सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करके धातु ऑक्साइड (मध्यम अभिक्रियाशीलता के लिए) या सीधे धातु (कम अभिक्रियाशीलता के लिए) में परिवर्तित किया जाता है।
$2$. अपचयन (Reduction): प्राप्त धातु ऑक्साइड को कार्बन जैसे उपयुक्त अपचायक का उपयोग करके धातु में अपचयित किया जाता है।
$3$. परिष्करण (Refining): प्राप्त अशुद्ध धातु को विद्युत अपघटनी परिष्करण जैसी विभिन्न विधियों द्वारा शुद्ध किया जाता है।

(N/A) जब $Al$ को $HNO_3$ में डुबोया जाता है,तो उसकी सतह पर एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली,सुरक्षात्मक और निष्क्रिय परत बन जाती है। यह परत धातु की अम्ल के साथ आगे की अभिक्रिया को रोकती है,जिससे इसकी अभिक्रियाशीलता कम हो जाती है।
$(b)$ $Na$ और $Mg$ अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएं हैं,जिनकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति कार्बन की तुलना में बहुत अधिक होती है। इसलिए,कार्बन $Na_2O$ या $MgO$ से ऑक्सीजन को विस्थापित करके उनका अपचयन नहीं कर सकता है।

(A) ठोस $NaCl$ में,इसकी कठोर संरचना के कारण आयनों की गति संभव नहीं है। हालांकि,जलीय विलयन या गलित अवस्था में,आकर्षण के स्थिर वैद्युत बल समाप्त हो जाते हैं,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं और विद्युत का चालन करते हैं।
$(b)$ लोहे की वस्तुओं को संक्षारण (जंग) से बचाने के लिए गैल्वनीकरण किया जाता है। गैल्वनीकरण में लोहे पर जिंक की एक पतली परत चढ़ाई जाती है,जो लोहे से अधिक सक्रिय होती है और लोहे को ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने से रोकती है।
$(c)$ $Na, K, Ca$ और $Mg$ जैसी धातुएं अत्यधिक सक्रिय होती हैं। वे पर्यावरण में मौजूद ऑक्सीजन,सल्फर और कार्बन जैसे अन्य तत्वों के साथ आसानी से अभिक्रिया करके ऑक्साइड,सल्फाइड या कार्बोनेट जैसे यौगिक बनाती हैं,इसलिए वे प्रकृति में कभी भी अपनी मुक्त तत्व अवस्था में नहीं पाई जाती हैं।

(N/A) $(i)$ $(a)$ सल्फाइड अयस्क का भर्जन:
$2Cu_2S(s) + 3O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2Cu_2O(s) + 2SO_2(g)$
$(b)$ कॉपर $(I)$ ऑक्साइड का अपचयन:
$2Cu_2O(s) + Cu_2S(s) \xrightarrow{\Delta} 6Cu(s) + SO_2(g)$
इस अभिक्रिया को स्वतः-अपचयन (auto-reduction) कहा जाता है।
$(c)$ विद्युत अपघटनी परिष्करण के लिए अभिक्रिया:
कैथोड पर: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$
एनोड पर: $Cu(s) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2e^-$
$(ii)$ कॉपर के विद्युत अपघटनी परिष्करण के चित्र में अम्लीकृत कॉपर सल्फेट का विलयन,अशुद्ध कॉपर का एनोड,शुद्ध कॉपर का कैथोड और पात्र के तल पर जमा होने वाला एनोड पंक (anode mud) दर्शाया जाता है।

(A) $X$ एक क्षार धातु (alkali metal) है,जैसे $Na$ या $K$,जो अत्यधिक अभिक्रियाशील होती है और ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया करती है।
$Y$ एक क्षारीय मृदा धातु (alkaline earth metal) है,जैसे $Mg$ या $Ca$,जो गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करती है।
$Z$ एक धातु जैसे $Fe$ (लोहा) है,जो केवल भाप के साथ अभिक्रिया करती है।
बढ़ती हुई अभिक्रियाशीलता का क्रम $Z < Y < X$ है,जो $Fe < Mg < Na$ के अनुरूप है।

(A) $A = Na$ (सोडियम),$B = Cl_2$ (क्लोरीन),$C = NaCl$ (सोडियम क्लोराइड),$D = NaOH$ (सोडियम हाइड्रोक्साइड)।
$1$. $A$ की $B$ के साथ अभिक्रिया: $2Na(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(s)$।
$2$. $C$ के जलीय विलयन का विद्युत अपघटन (क्लोर-क्षार प्रक्रिया): $2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g)$।

(N/A) चूंकि अयस्क $A$ गर्म करने पर $CO_2$ मुक्त करता है, इसलिए यह एक कार्बोनेट अयस्क है। कार्बोनेट अयस्कों को $\text{निस्तापन}$ (वायु की सीमित आपूर्ति में गर्म करना) प्रक्रिया द्वारा धातु ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।
$MCO_3 \xrightarrow{Calcination} MO + CO_2$
इसके बाद, कार्बन जैसे अपचायक का उपयोग करके धातु ऑक्साइड को धातु में अपचयित किया जाता है:
$MO + C \xrightarrow{Reduction} M + CO$
चूंकि अयस्क $B$ गर्म करने पर $SO_2$ मुक्त करता है, इसलिए यह एक सल्फाइड अयस्क है। सल्फाइड अयस्कों को $\text{भर्जन}$ (वायु की अधिक आपूर्ति में गर्म करना) प्रक्रिया द्वारा धातु ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।
$2MS + 3O_2 \xrightarrow{Roasting} 2MO + 2SO_2$
इसके बाद, कार्बन जैसे अपचायक का उपयोग करके धातु ऑक्साइड को धातु में अपचयित किया जाता है:
$MO + C \rightarrow M + CO$

(A) उभयधर्मी ऑक्साइड (Amphoteric oxide)। वे धातु ऑक्साइड जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं,उन्हें उभयधर्मी ऑक्साइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए $Al_2O_3$ और $ZnO$।
$(b)$ चमकदार (Lustrous)। यद्यपि अधिकांश अधातुएं चमकहीन होती हैं,आयोडीन एक अपवाद है क्योंकि इसमें धात्विक चमक होती है,इसलिए इसे चमकदार कहा जाता है।

(N/A) जब गर्म एल्युमीनियम पर से भाप गुजारी जाती है,तो यह अभिक्रिया करके एल्युमीनियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$2Al(s) + 3H_2O(g) \rightarrow Al_2O_3(s) + 3H_2(g) \uparrow$
इस अभिक्रिया में,एल्युमीनियम धातु उच्च तापमान पर भाप (गैसीय जल) के साथ अभिक्रिया करके एल्युमीनियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती है।

(A) जब कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ को उच्च दबाव के तहत पानी में घोला जाता है,तो यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ बनाता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$CO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2CO_3(aq)$

(N/A) विद्युत तार आमतौर पर तांबे (कॉपर) से बने होते हैं,जो बिजली के उत्कृष्ट सुचालक होते हैं। हालांकि,तांबा एक सक्रिय धातु है और हवा में मौजूद नमी और कार्बन डाइऑक्साइड के संपर्क में आने पर इसका संक्षारण (corrosion) हो जाता है,जिससे उस पर हरे रंग की कॉपर कार्बोनेट की परत जम जाती है। इसके अलावा,तांबा एक धातु है और इसे सीधे छूने पर बिजली का झटका लगने का खतरा रहता है। प्लास्टिक एक कुचालक (insulator) के रूप में कार्य करता है,जो बिजली के झटकों से बचाता है और धातु के तार को पर्यावरणीय संक्षारण से सुरक्षित रखता है।

(N/A) पीतल तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
कांसा तांबे $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।

(B) जंग को रासायनिक रूप से जलयोजित आयरन$(III)$ ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है।
जब लोहा हवा में ऑक्सीजन और नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह जंग नामक एक लाल-भूरे रंग का पदार्थ बनाता है।
जंग का सामान्य रासायनिक सूत्र $Fe_2O_3 \cdot xH_2O$ है,जहाँ $x$ पानी के अणुओं की एक परिवर्तनीय संख्या को दर्शाता है।

(N/A) विद्युत फ्यूज के लिए उपयोग की जाने वाली मिश्रधातु $Solder$ (सोल्डर) है। इसके घटक $Lead$ $(Pb)$ और $Tin$ $(Sn)$ हैं।

(N/A) कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाने वाली धातु $Mercury$ $(Hg)$ है।
कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाने वाली अधातु $Bromine$ $(Br_2)$ है।

(N/A) सामान्यतः,धातुएं तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करने पर $H_{2}$ गैस उत्पन्न नहीं करती हैं क्योंकि यह एक प्रबल ऑक्सीकारक है जो उत्पन्न $H_{2}$ को जल में ऑक्सीकृत कर देता है। हालाँकि,मैग्नीशियम $(Mg)$ और मैंगनीज $(Mn)$ इसके अपवाद हैं जो बहुत तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $H_{2}$ गैस उत्पन्न करते हैं।

(N/A) अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुओं (जैसे $Na, Mg, Ca, Al$) की ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति कार्बन की तुलना में बहुत अधिक होती है। चूँकि उनका ऑक्सीजन के साथ बंधन कार्बन की तुलना में अधिक स्थिर होता है,इसलिए कार्बन धातु को उसके ऑक्साइड से विस्थापित करने में असमर्थ होता है। अतः,इन धातुओं का निष्कर्षण कार्बन अपचयन के बजाय विद्युत अपघटनी अपचयन (electrolytic reduction) द्वारा किया जाता है।

(N/A) जब सोडियम $(Na)$ को हवा में खुला रखा जाता है,तो यह हवा में मौजूद नमी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$2Na(s) + 2H_2O(l) \longrightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$

(B) सल्फाइड और कार्बोनेट अयस्कों से धातु का निष्कर्षण करना कठिन होता है क्योंकि ये यौगिक रासायनिक रूप से स्थिर होते हैं और आसानी से धातु को मुक्त नहीं करते हैं।
हालाँकि,धातु ऑक्साइड को कार्बन जैसे अपचायक (reducing agents) का उपयोग करके या विद्युत अपघटनी अपचयन द्वारा शुद्ध धातु में बदलना बहुत आसान होता है।
इसलिए,सल्फाइड अयस्कों को पहले भर्जन (वायु की अधिकता में गर्म करना) द्वारा ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है,और कार्बोनेट अयस्कों को निस्तापन (वायु की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म करना) द्वारा ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।

(B) $(i)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ गर्म पानी या भाप के साथ केवल तभी प्रतिक्रिया करता है जब वह गर्म अवस्था में हो,क्योंकि यह मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
$(ii)$ कॉपर $(Cu)$ एक कम सक्रिय धातु है (सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है) और यह पानी या भाप के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती है।

(IRON) लोहा $(Fe)$,एल्युमीनियम $(Al)$ और जिंक $(Zn)$ न तो ठंडे पानी के साथ और न ही गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करते हैं। वे भाप के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। उदाहरण के लिए,लोहे की भाप के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \longrightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$

(N/A) बहुत कम गलनांक वाली दो धातुएं निम्नलिखित हैं:
$(i)$ सीज़ियम $(Cs)$
$(ii)$ गैलियम $(Ga)$
ये धातुएं गर्मी के प्रति इतनी संवेदनशील होती हैं कि ये मानव हथेली पर रखने पर भी पिघल सकती हैं।

(N/A) आयोडीन $(I_2)$ एक ऐसी अधातु है जो चमकदार (lustrous) होती है।
सोडियम $(Na)$ या पोटेशियम $(K)$ जैसी धातुएं जब हवा के संपर्क में आती हैं,तो उन पर ऑक्साइड की परत जम जाने के कारण वे अपनी चमक खो देती हैं और फीकी (non-lustrous) दिखाई देती हैं। इसके अलावा,लोहे $(Fe)$ का चूर्ण भी चमकदार नहीं होता है।

(N/A) जब एल्युमिनियम को हवा में गर्म किया जाता है,तो यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनियम ऑक्साइड बनाता है।
इसका संतुलित रासायनिक समीकरण है: $4 Al + 3 O_{2} \rightarrow 2 Al_{2}O_{3}$।
प्राप्त उत्पाद का नाम एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_{2}O_{3})$ है।

(C) आयनिक यौगिक मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक कठोर क्रिस्टल जालक में बंधे आयनों से बने होते हैं।
ठोस अवस्था में,ये आयन अपनी स्थिति में स्थिर होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
चूंकि विद्युत के चालन के लिए आवेशित कणों (आयनों) की गति आवश्यक है,इसलिए आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं कर सकते हैं।
वे केवल पिघली हुई अवस्था में या पानी में घुलने पर ही विद्युत का चालन करते हैं,क्योंकि इन अवस्थाओं में आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।

(N/A) मैग्नीशियम $(Mg)$ की परमाणु संख्या $12$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है। इसके संयोजी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
क्लोरीन $(Cl)$ की परमाणु संख्या $17$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है। इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
मैग्नीशियम क्लोराइड $(MgCl_2)$ बनाने के लिए, मैग्नीशियम परमाणु एक स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग करता है और $Mg^{2+}$ आयन बनाता है।
दो क्लोरीन परमाणुओं में से प्रत्येक मैग्नीशियम परमाणु से $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है ताकि उनका अष्टक पूरा हो सके और दो $Cl^-$ आयन बनते हैं।
इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना और स्थानांतरण की प्रक्रिया इस प्रकार है:
$Mg: + 2 \cdot \ddot{Cl}: \rightarrow [Mg^{2+}] [: \ddot{Cl}:^-]_2$

(A) सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ एक आयनिक यौगिक है जो $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों से बना होता है,जो मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
पानी एक ध्रुवीय विलायक है जिसका परावैद्युतांक (dielectric constant) अधिक होता है,जो आयनों के बीच के आकर्षण बल को तोड़ने में मदद करता है,जिससे $NaCl$ वियोजित होकर घुल जाता है।
इसके विपरीत,केरोसिन एक अध्रुवीय कार्बनिक विलायक है।
यह $NaCl$ में मौजूद मजबूत आयनिक बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा प्रदान करने में असमर्थ है,इसलिए $NaCl$ इसमें अघुलनशील रहता है।

(N/A) $(i)$ एल्युमीनियम आसानी से संक्षारित नहीं होता है क्योंकि हवा के संपर्क में आने पर,इसकी सतह पर एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली,सुरक्षात्मक और अक्रियाशील परत बन जाती है। यह परत धातु के आगे के ऑक्सीकरण को रोकती है।
$(ii)$ बरसात के मौसम में तांबे के बर्तनों पर हरी परत जम जाती है क्योंकि तांबा हवा में मौजूद नमीयुक्त कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ और जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर कार्बोनेट $(CuCO_3)$ और कॉपर हाइड्रोक्साइड $(Cu(OH)_2)$ का मिश्रण बनाता है,जो हरे रंग का होता है।

(IONIC BOND) धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाले आबंध को $Ionic$ (आयनिक) आबंध कहते हैं।
आयनिक यौगिकों के सामान्य गुण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ ये मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों के कारण आमतौर पर क्रिस्टलीय ठोस होते हैं।
$(ii)$ इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
$(iii)$ ये आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं लेकिन केरोसिन या पेट्रोल जैसे कार्बनिक विलायकों में अघुलनशील होते हैं।
$(iv)$ ये अपनी पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में विद्युत का संचालन करते हैं क्योंकि आयन स्वतंत्र रूप से गति करने के लिए मुक्त हो जाते हैं।

(N/A) धातुएं ध्वानिक (sonorous) होती हैं,जिसका अर्थ है कि वे टकराने पर एक गूंजती हुई ध्वनि उत्पन्न करती हैं। इसलिए,स्कूल की घंटियाँ बनाने के लिए धातुओं का उपयोग किया जाता है।
$(b)$ तांबा विद्युत का एक बहुत अच्छा सुचालक है और इसका विद्युत प्रतिरोध कम होता है। इसलिए,इसका उपयोग बिजली के तार बनाने के लिए किया जाता है।

(N/A) गतिविधि: एक परखनली में धातु $P$ के लवण का विलयन लें और उसमें धातु $Q$ डालें। चूँकि धातु $Q$, धातु $P$ से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए यह धातु $P$ को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देगी।
रासायनिक समीकरण:
धातु $Q + P$ के लवण का विलयन $\rightarrow Q$ के लवण का विलयन $+$ धातु $P$

(N/A) दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु के समांगी मिश्रण को मिश्रधातु कहा जाता है।
इसे तैयार करने के लिए सबसे पहले मुख्य धातु को पिघलाया जाता है और फिर उसमें अन्य तत्वों को निश्चित अनुपात में घोला जाता है।

(A) सोडियम और पोटेशियम अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएं हैं।
जब इन्हें खुला रखा जाता है,तो ये वायुमंडल में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके अपने संबंधित ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं,जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
यह ऊष्मा धातु को जलाने के लिए पर्याप्त होती है,जिससे उनमें आग लग जाती है।
इसलिए,इन अभिक्रियाओं और आकस्मिक आग को रोकने के लिए,इन्हें केरोसिन के तेल में डुबोकर रखा जाता है,क्योंकि ये इसके साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(N/A) नाइट्रिक अम्ल $(HNO_{3})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब कोई धातु इसके साथ अभिक्रिया करती है,तो उत्पन्न हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ नाइट्रिक अम्ल द्वारा तुरंत जल $(H_{2}O)$ में ऑक्सीकृत हो जाती है। साथ ही,नाइट्रिक अम्ल स्वयं नाइट्रोजन के विभिन्न ऑक्साइडों में अपचयित (reduced) हो जाता है,जैसे कि नाइट्रस ऑक्साइड $(N_{2}O)$,नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$,या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$।

(N/A) लोहे को जंग से बचाने के लिए उस पर जिंक की परत चढ़ाई जाती है,जिसे गैल्वेनाइजेशन कहते हैं। इसका कारण यह है कि जिंक लोहे की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील (अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव) होता है,इसलिए यह एक सुरक्षात्मक परत बनाता है जो जंग को रोकता है। कॉपर लोहे की तुलना में कम अभिक्रियाशील (कम इलेक्ट्रोपॉजिटिव) होता है। इसलिए,लोहे को कॉपर से गैल्वेनाइज नहीं किया जा सकता है,क्योंकि यदि कॉपर की परत कहीं से क्षतिग्रस्त हो जाती है,तो यह लोहे में जंग लगने की प्रक्रिया को और तेज कर देगा।

(N/A)

भर्जन (Roasting)	निस्तापन (Calcination)
$1.$ इसमें अयस्क को वायु की अधिकता में गर्म किया जाता है।	$1.$ इसमें अयस्क को वायु की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है।
$2.$ यह मुख्य रूप से सल्फाइड अयस्कों के लिए किया जाता है।	$2.$ यह मुख्य रूप से कार्बोनेट अयस्कों के लिए किया जाता है।
$3.$ $SO_2$ गैस निकलती है।	$3.$ $CO_2$ गैस निकलती है।
$4.$ उदाहरण: $2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{\text{heat}} 2ZnO + 2SO_2$	$4.$ उदाहरण: $ZnCO_3 \xrightarrow{\text{heat}} ZnO + CO_2$

(N/A) पारे का मुख्य अयस्क $HgS$ है,जिसे सिनेबार (Cinnabar) कहा जाता है।
निष्कर्षण प्रक्रिया:
$1$. भर्जन (Roasting): सबसे पहले $HgS$ अयस्क को हवा की उपस्थिति में गर्म किया जाता है ताकि यह मर्क्यूरिक ऑक्साइड $(HgO)$ में परिवर्तित हो जाए।
$2HgS + 3O_2 \xrightarrow{\Delta} 2HgO + 2SO_2$
$2$. अपचयन (Reduction): इसके बाद मर्क्यूरिक ऑक्साइड $(HgO)$ को और अधिक गर्म करने पर यह अपचयित होकर धात्विक पारा $(Hg)$ में बदल जाता है,क्योंकि यह उच्च तापमान पर अस्थिर होता है।
$2HgO \xrightarrow{\Delta} 2Hg + O_2$

(N/A) कॉपर$(I)$ सल्फाइड $(Cu_{2}S)$ से कॉपर को हवा की उपस्थिति में गर्म करके प्राप्त किया जाता है,जिसे स्व-अपचयन (self-reduction) प्रक्रिया कहा जाता है।
सबसे पहले,कॉपर$(I)$ सल्फाइड का कुछ भाग हवा में गर्म करने पर कॉपर$(I)$ ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है:
$2Cu_{2}S + 3O_{2} \xrightarrow{\Delta} 2Cu_{2}O + 2SO_{2}$
इसके बाद,शेष कॉपर$(I)$ सल्फाइड उत्पन्न हुए कॉपर$(I)$ ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके धात्विक कॉपर प्रदान करता है:
$2Cu_{2}O + Cu_{2}S \xrightarrow{\Delta} 6Cu + SO_{2}$

(N/A) $(i)$ धातुओं में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो धात्विक जालक में गति कर सकते हैं,जिससे वे विद्युत का चालन करने में सक्षम होती हैं।
$(ii)$ अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्राही होती हैं। तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करने के लिए,अम्ल के $H^+$ आयनों को इलेक्ट्रॉन प्रदान करना आवश्यक है। चूँकि अधातुएँ इलेक्ट्रॉन दान नहीं कर सकतीं,इसलिए वे हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर पाती हैं।
$(iii)$ एल्युमीनियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अपनी सतह पर एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली और सुरक्षात्मक परत बना लेता है। यह परत अक्रिय होती है और धातु के आगे ऑक्सीकरण को रोकती है,जिससे यह रसोई के बर्तन बनाने के लिए उपयुक्त हो जाता है।

(N/A) कैल्शियम पानी के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न हाइड्रोजन गैस बुलबुले बनाती है जो कैल्शियम धातु की सतह पर चिपक जाते हैं,जिससे यह पानी की सतह पर तैरने लगती है।
$Ca(s) + 2H_2O(l) \to Ca(OH)_2(aq) + H_2(g)$

(A) $(i)$ $Y$ का आणविक सूत्र $XOH$ है और इसका आणविक द्रव्यमान $40$ है। $O$ का परमाणु द्रव्यमान $16$ और $H$ का $1$ है। अतः,$X + 16 + 1 = 40$,जिससे $X = 23$ प्राप्त होता है। $23$ परमाणु द्रव्यमान वाला तत्व सोडियम $(Na)$ है।
$(ii)$ जब सोडियम $(Na)$ ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
$(iii)$ हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ अत्यधिक ज्वलनशील होती है और आसानी से आग पकड़ लेती है।
$(iv)$ इसलिए,$X = Na$,$Y = NaOH$,और $Z = H_2$ है।