निम्नलिखित के कारण बताइए:
$(i)$ आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।
$(ii)$ आयनिक यौगिक जल में घुलनशील होते हैं।
$(iii)$ आयनिक यौगिक ठोस और कुछ हद तक कठोर होते हैं।
$(iv)$ आयनिक यौगिक गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।
$(v)$ धातुओं में इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति होती है।

(N/A) $(i)$ आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं क्योंकि उनके बीच के मजबूत अंतर-आयनिक स्थिर-विद्युत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए काफी अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(ii)$ आयनिक यौगिक जल में घुलनशील होते हैं क्योंकि जल के ध्रुवीय अणु आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं,जिससे जालक ऊर्जा (lattice energy) पर काबू पाकर वे अलग हो जाते हैं।
$(iii)$ वे ठोस और कुछ हद तक कठोर होते हैं क्योंकि विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर-विद्युत आकर्षण बल होता है,जो उन्हें एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बांधे रखता है।
$(iv)$ आयनिक यौगिक गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि ऊष्मा के कारण स्थिर-विद्युत आकर्षण बल कमजोर हो जाते हैं,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति करने और आवेश ले जाने में सक्षम हो जाते हैं।
$(v)$ धातुएं अपनी संयोजकता कोश में एक स्थिर,पूर्णतः भरी हुई इलेक्ट्रॉन विन्यास (अक्रिय गैस विन्यास) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखती हैं।