Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Gujarati

(B) અધાતુઓ સામાન્ય રીતે એસિડિક અથવા તટસ્થ ઓક્સાઈડ બનાવે છે.
$1$. એસિડિક ઓક્સાઈડ: આ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસિડ બનાવે છે. આપેલા ઓક્સાઈડમાંથી,$SO_2$ અને $NO_2$ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે.
$2$. તટસ્થ ઓક્સાઈડ: આ ઓક્સાઈડ એસિડ કે બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર બનાવતા નથી. આપેલા ઓક્સાઈડમાંથી,$CO$,$H_2O$ અને $N_2O$ તટસ્થ ઓક્સાઈડ છે.

(A) અયસ્ક એ કુદરતી રીતે મળી આવતા ખનિજો છે જેમાંથી ધાતુઓ નફાકારક રીતે મેળવી શકાય છે.
આ અયસ્કો સામાન્ય રીતે માટી,રેતી અને ખડકાળ પદાર્થો જેવી પૃથ્વીની અશુદ્ધિઓથી દૂષિત હોય છે.
અયસ્કમાં હાજર આ અનિચ્છનીય અશુદ્ધિઓને સામૂહિક રીતે $Gangue$ (ગેંગ) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(N/A) એનોડાઇઝિંગ એ એક વિદ્યુતવિભાજનની પ્રક્રિયા છે જેનો ઉપયોગ ધાતુના ભાગો,ખાસ કરીને એલ્યુમિનિયમની સપાટી પર કુદરતી ઓક્સાઇડના સ્તરની જાડાઈ વધારવા માટે થાય છે.
આ પ્રક્રિયા દરમિયાન,એક શુદ્ધ એલ્યુમિનિયમની વસ્તુને એનોડ તરીકે લેવામાં આવે છે અને મંદ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે તેનું વિદ્યુતવિભાજન કરવામાં આવે છે.
એનોડ પર ઉત્પન્ન થતો ઓક્સિજન વાયુ એલ્યુમિનિયમ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડનું એક જાડું અને રક્ષણાત્મક સ્તર બનાવે છે,જે ધાતુને ક્ષારણ (corrosion) સામે રક્ષણ આપે છે.

(N/A) સોડિયમનું ઇલેક્ટ્રોન-બિંદુ નિરૂપણ: $Na \cdot$
ક્લોરિન પરમાણુનું ઇલેક્ટ્રોન-બિંદુ નિરૂપણ: $: \ddot{Cl} \cdot$
સોડિયમ $(Na)$ પાસે $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ નિયોન $(Ne)$ જેવી સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે આ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.
ક્લોરિન $(Cl)$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા અને નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ આર્ગોન $(Ar)$ જેવી સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે સોડિયમ દ્વારા ગુમાવેલ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે.
ધન વીજભારિત સોડિયમ આયન $(Na^+)$ અને ઋણ વીજભારિત ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^-)$ વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળને કારણે આયનિક બંધ (જેને વિદ્યુતસંયોજક બંધ પણ કહેવાય છે) બને છે.
આયનિક બંધ દ્વારા બનતા સંયોજનોના ગલનબિંદુ ઊંચા હોય છે કારણ કે વિરુદ્ધ વીજભારિત આયનો વચ્ચેના પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળોને તોડવા માટે ઘણી વધારે ઉર્જાની જરૂર પડે છે.

(A) $(i)$ મેગ્નેશિયમ ખૂબ જ મંદ નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને મેગ્નેશિયમ નાઈટ્રેટ અને હાઈડ્રોજન વાયુ મુક્ત કરે છે.
$Mg(s) + 2HNO_3(aq) \longrightarrow Mg(NO_3)_2(aq) + H_2(g)$
$(ii)$ વરાળ લાલચોળ ગરમ લોખંડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયર્ન $(II, III)$ ઓક્સાઈડ અને હાઈડ્રોજન વાયુ બનાવે છે.
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \longrightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$

(N/A) $(i)$ ધાતુઓ વિદ્યુતનું વહન કરે છે કારણ કે તેમની પાસે મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે જે ગતિશીલ હોય છે. પરિણામે,તેઓ વિદ્યુત પ્રવાહના વહનમાં ન્યૂનતમ અવરોધ પેદા કરે છે.
$(ii)$ આયર્ન $(III)$ ઓક્સાઇડ $(Fe_{2}O_{3})$ અને એલ્યુમિનિયમ વચ્ચેની પ્રક્રિયા અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક છે. મુક્ત થતી ઉષ્મા એટલી વધારે હોય છે કે આયર્ન પીગળેલા સ્વરૂપમાં ઉત્પન્ન થાય છે,જે મશીનના ભાગોની તિરાડોને ભરી દે છે. આ પ્રક્રિયાને થર્મિટ પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે:
$Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \xrightarrow{\text{Heat}} 2Fe(l) + Al_{2}O_{3}(s)$
$(iii)$ આ ધાતુઓને તેલની નીચે સંગ્રહિત કરવાના બે મુખ્ય કારણો છે:
$(a)$ તેઓ અત્યંત સક્રિય છે અને હવામાં રહેલા ઓક્સિજનના સંપર્કમાં આવતા જ આગ પકડી શકે છે.
$(b)$ તેઓ હવામાં રહેલા ભેજ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે,જેનાથી તેમની સપાટી પર ઓક્સાઇડ અથવા કાર્બોનેટનું પડ બની જાય છે.

(N/A) $(i)$ જ્યારે ધાતુને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેના પરમાણુઓ ઉર્જા મેળવે છે અને વધુ જોરથી કંપન કરે છે. આ ઉર્જા મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન સુધી પહોંચાડવામાં આવે છે,જે ધાતુના લેટીસમાં ગતિ કરે છે. આ ઇલેક્ટ્રોન તેમની ગતિજ ઉર્જા અન્ય પરમાણુઓ અને ઇલેક્ટ્રોનને સ્થાનાંતરિત કરે છે,જેનાથી ધાતુઓ ઉષ્માની સુવાહક બને છે.
$(ii)$ શુદ્ધ સોનું,જેને $24$ કેરેટ સોનું કહેવાય છે,તે ખૂબ જ નરમ અને ટીપાય તેવું હોય છે. તે ઘરેણાં બનાવવા માટે યોગ્ય નથી કારણ કે તે સરળતાથી વળી જાય છે. તેથી,તેને સખત અને ટકાઉ બનાવવા માટે તેમાં થોડી માત્રામાં ચાંદી અથવા તાંબુ ઉમેરીને મિશ્રધાતુ બનાવવામાં આવે છે.
$(iii)$ અધાતુઓ વિદ્યુતઋણ હોય છે અને ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારનાર તરીકે કાર્ય કરે છે. મંદ એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનનું વિસ્થાપન કરવા માટે,પદાર્થ $H_2$ વાયુ બનાવવા માટે $H^{+}$ આયનોને ઇલેક્ટ્રોન આપવા સક્ષમ હોવો જોઈએ. અધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોન આપી શકતી નથી,તેથી તે મંદ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનનું વિસ્થાપન કરી શકતી નથી.

(D) જ્યારે વધુ સક્રિય ધાતુ તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુનું વિસ્થાપન કરે છે,ત્યારે તેને વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે.
ધાતુઓની સક્રિયતા શ્રેણી મુજબ,કોપર $(Cu)$ એ સિલ્વર $(Ag)$ કરતા વધુ સક્રિય છે.
તેથી,કોપર તેના ક્ષારના દ્રાવણ $(AgNO_3)$ માંથી સિલ્વરનું વિસ્થાપન કરી શકે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ આ મુજબ છે: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.
અન્ય વિકલ્પોમાં,ઉમેરવામાં આવેલી ધાતુ ક્ષારના દ્રાવણમાં રહેલી ધાતુ કરતા ઓછી સક્રિય છે,તેથી કોઈ પ્રતિક્રિયા થશે નહીં.

(A) લોખંડની તવીને કાટ લાગતો અટકાવવા માટે,આપણે વસ્તુની પ્રકૃતિ ધ્યાનમાં લેવી જોઈએ.
તવી પર રંગ કે ગ્રીસ લગાવવું યોગ્ય નથી કારણ કે આ પદાર્થો ખાદ્ય-સુરક્ષિત નથી અને રસોઈ દરમિયાન ખોરાકમાં ભળી શકે છે.
ઝિંકનું પડ ચડાવવું (ગેલ્વેનાઈઝેશન) પણ સામાન્ય રીતે રસોઈના વાસણો માટે ટાળવામાં આવે છે કારણ કે ઝિંક એસિડિક ખોરાક સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે,જે હાનિકારક છે.
જોકે,કાટ અટકાવવાની સામાન્ય પદ્ધતિઓના સંદર્ભમાં,જો આપણે લોખંડની વસ્તુઓ માટે વિચારીએ,તો આપેલી તમામ પદ્ધતિઓ કાટ અટકાવે છે. તેથી,'આ તમામ' એ સૌથી તાર્કિક વિકલ્પ છે.

(B) $1$. કાર્બન $CO_2$ બનાવે છે,જે ઓરડાના તાપમાને વાયુ સ્વરૂપે હોય છે અને તેનું ગલનબિંદુ નીચું હોય છે.
$2$. કેલ્શિયમ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CaO$ (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ) બનાવે છે,જે આયનીય સંયોજન છે અને તેનું ગલનબિંદુ ખૂબ ઊંચું હોય છે. $CaO$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે અને કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(Ca(OH)_2)$ બનાવે છે.
$3$. સિલિકોન $SiO_2$ બનાવે છે,જે ઊંચું ગલનબિંદુ ધરાવતું સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન છે પરંતુ તે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$4$. આયર્ન $Fe_2O_3$ બનાવે છે,જેનું ગલનબિંદુ ઊંચું હોય છે પરંતુ તે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$5$. તેથી,આ તત્વ કેલ્શિયમ છે.

(C) ખોરાકના ડબ્બાઓ પર ટીનનું પડ ચડાવવામાં આવે છે કારણ કે ઝીંક એ ટીન કરતા વધુ સક્રિય ધાતુ છે.
જ્યારે ખોરાક (જેમાં ઘણીવાર કાર્બનિક એસિડ હોય છે) ઝીંકના પડના સંપર્કમાં આવે છે,ત્યારે ઝીંક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઝેરી ધાતુના ક્ષાર બનાવી શકે છે,જે ખોરાકને દૂષિત કરી શકે છે.
ટીન એ ઝીંક કરતા ઓછી સક્રિય ધાતુ છે અને તે ખોરાકમાં રહેલા એસિડ સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપતું નથી,તેથી તે ખોરાકના ડબ્બાઓ પર પડ ચડાવવા માટે વધુ સુરક્ષિત વિકલ્પ છે.

(D) મિશ્રધાતુ એ બે કે તેથી વધુ ધાતુઓ અથવા એક ધાતુ અને એક અધાતુનું સમાંગ મિશ્રણ છે.
જ્યારે મિશ્રધાતુ બને છે,ત્યારે શુદ્ધ ધાતુના લેટિસમાં પરમાણુઓની નિયમિત ગોઠવણીમાં અન્ય પરમાણુઓના ઉમેરાને કારણે ખલેલ પહોંચે છે.
આ ખલેલ મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનની ગતિને અવરોધે છે,જે વિદ્યુત વહન માટે જવાબદાર છે,જેનાથી શુદ્ધ ધાતુની તુલનામાં વિદ્યુત વાહકતા ઘટે છે.
વધુમાં,અન્ય પરમાણુઓની હાજરી લેટિસમાં વિકૃતિઓ પેદા કરે છે,જેના કારણે સામાન્ય રીતે મિશ્રધાતુનું ગલનબિંદુ શુદ્ધ ધાતુ કરતા ઓછું હોય છે.

(A) પિત્તળ એ એક ધાતુની મિશ્રધાતુ છે જે મુખ્યત્વે $Copper$ $(Cu)$ અને $Zinc$ $(Zn)$ ની બનેલી છે.
તેમાં સામાન્ય રીતે ઈચ્છિત ગુણધર્મોના આધારે લગભગ $60-80\%$ તાંબુ અને $20-40\%$ જસત હોય છે.
તાંબુ અને કલાઈ (Tin) મળીને કાંસું (Bronze) બનાવે છે,જ્યારે તાંબુ અને નિકલ મળીને ક્યુપ્રોનિકલ બનાવે છે.

(B) સોલ્ડર એ સીસા $(Pb)$ અને ટીન $(Sn)$ ની બનેલી મિશ્રધાતુ છે.
તે જે શુદ્ધ ધાતુઓમાંથી બને છે તેની સરખામણીમાં તેનું ગલનબિંદુ ખૂબ જ નીચું હોય છે.
આ નીચા ગલનબિંદુને કારણે,તેનો ઉપયોગ ખાસ કરીને સર્કિટમાં વિદ્યુત વાયરોને જોડવા (સોલ્ડરિંગ) માટે થાય છે,કારણ કે તેને સોલ્ડરિંગ આયર્ન વડે સરળતાથી ઓગાળી શકાય છે,જેથી વાયરના નાજુક ભાગો અથવા ઇન્સ્યુલેશનને નુકસાન થતું નથી.

(C) ગેલ્વેનાઈઝેશન એ સ્ટીલ અથવા લોખંડને કાટ લાગવાથી બચાવવા માટે તેના પર ઝિંકનું રક્ષણાત્મક પડ ચડાવવાની પ્રક્રિયા છે.
કાટ લાગવો એ ઓક્સિજન અને ભેજની હાજરીમાં લોખંડનું ઓક્સિડેશન છે.
સપાટી પર ઝિંકનું પડ ચડાવવાથી,ધાતુ વાતાવરણના સીધા સંપર્કથી સુરક્ષિત રહે છે,જેનાથી ક્ષારણ (કાટ) અટકે છે.

(D) સ્ટેનલેસ સ્ટીલ એ લોખંડની મિશ્રધાતુ છે.
તેના ગુણધર્મો જેવા કે કાટ સામે પ્રતિકાર અને સખ્તાઈ વધારવા માટે,લોખંડને અન્ય ધાતુઓ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે.
સ્ટેનલેસ સ્ટીલ બનાવવા માટે લોખંડમાં મુખ્યત્વે $Nickel$ (નિકલ) અને $Chromium$ (ક્રોમિયમ) ઉમેરવામાં આવે છે.
મિશ્રધાતુની મજબૂતી વધારવા માટે તેમાં થોડા પ્રમાણમાં કાર્બન પણ ઉમેરવામાં આવે છે.

(A) બ્રોન્ઝ એ મુખ્યત્વે તાંબાની બનેલી ધાતુની મિશ્રધાતુ છે,જેમાં સામાન્ય રીતે મુખ્ય ઉમેરણ તરીકે કલાઈ (ટીન) હોય છે.
તેમાં સામાન્ય રીતે આશરે $88\%$ તાંબુ અને $12\%$ કલાઈ હોય છે.
અલગ-અલગ ગુણધર્મો મેળવવા માટે ક્યારેક એલ્યુમિનિયમ,મેંગેનીઝ,નિકલ અથવા જસત જેવા અન્ય તત્વો પણ ઉમેરવામાં આવે છે.
તેથી,સાચું બંધારણ તાંબુ અને કલાઈ છે.

(B) સોડિયમ $(Na)$ અને કેલ્શિયમ $(Ca)$ જેવી અત્યંત સક્રિય ધાતુઓ સક્રિયતા શ્રેણીમાં સૌથી ઉપર આવેલી છે.
આ ધાતુઓ ઓક્સિજન પ્રત્યે ખૂબ જ આકર્ષણ ધરાવે છે અને તેમને કાર્બન અથવા અન્ય સામાન્ય રિડક્શનકર્તા દ્વારા રિડક્શન કરી શકાતી નથી.
તેથી,તેમને તેમના પીગળેલા ક્લોરાઈડ ક્ષારો (જેમ કે $NaCl$ અને $CaCl_2$) ના વિદ્યુતવિભાજન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
આયર્ન $(Fe)$ અને કોપર $(Cu)$ જેવી ધાતુઓ ઓછી સક્રિય છે અને સામાન્ય રીતે કાર્બન દ્વારા રિડક્શન અથવા અન્ય રાસાયણિક પદ્ધતિઓ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
આમ,માત્ર $(i)$ અને $(ii)$ ને તેમના પીગળેલા ક્લોરાઈડના વિદ્યુતવિભાજન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.

(C) મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ ઠંડા પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી. તે ગરમ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(Mg(OH)_2)$ અને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ બનાવે છે. તે વરાળ સાથે પ્રક્રિયા કરીને મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ $(MgO)$ અને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ પણ બનાવે છે. તેથી,તે ઠંડા પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ બનાવે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) ઇલેક્ટ્રોલિટીક કોષમાં,બિન-સ્વયંસ્ફુરિત રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કરવા માટે વિદ્યુત ઊર્જાનો ઉપયોગ થાય છે.
વ્યાખ્યા મુજબ,જે ઇલેક્ટ્રોડ પર રિડક્શન થાય છે તેને કેથોડ કહેવામાં આવે છે,અને ઇલેક્ટ્રોલિટીક કોષમાં,કેથોડ બાહ્ય પાવર સ્ત્રોતના ઋણ ટર્મિનલ સાથે જોડાયેલ હોય છે,તેથી તે ઋણ વીજભારિત હોય છે.
જે ઇલેક્ટ્રોડ પર ઓક્સિડેશન થાય છે તેને એનોડ કહેવામાં આવે છે,અને ઇલેક્ટ્રોલિટીક કોષમાં,એનોડ બાહ્ય પાવર સ્ત્રોતના ધન ટર્મિનલ સાથે જોડાયેલ હોય છે,તેથી તે ધન વીજભારિત હોય છે.
તેથી,સાચા લક્ષણો $(iii)$ ધન વીજભારિત એનોડ અને $(iv)$ ઋણ વીજભારિત કેથોડ છે.

(A) ઝિંક જેવી ધાતુઓના વિદ્યુતવિભાજ્ય શુદ્ધિકરણની પ્રક્રિયામાં,અશુદ્ધ ધાતુના સળિયાનો ઉપયોગ એનોડ તરીકે અને શુદ્ધ ધાતુની પાતળી પટ્ટીનો ઉપયોગ કેથોડ તરીકે કરવામાં આવે છે.
જ્યારે વિદ્યુતવિભાજ્ય (ધાતુનું ક્ષારનું દ્રાવણ) માંથી વિદ્યુત પ્રવાહ પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે એનોડમાંથી અશુદ્ધ ધાતુ વિદ્યુતવિભાજ્યમાં ઓગળી જાય છે.
તે જ સમયે,વિદ્યુતવિભાજ્યમાંથી સમાન પ્રમાણમાં શુદ્ધ ધાતુ કેથોડ પર જમા થાય છે.
તેથી,ઝિંકના વિદ્યુતવિભાજ્ય શુદ્ધિકરણ દરમિયાન,શુદ્ધ ઝિંક કેથોડ પર જમા થાય છે.

(B) વર્ણવેલ ગુણધર્મો આલ્કલી ધાતુઓના લાક્ષણિક ગુણધર્મો છે.
$1$. $Na$ (સોડિયમ) અને $K$ (પોટેશિયમ) જેવી આલ્કલી ધાતુઓ એટલી નરમ હોય છે કે તેને છરી વડે કાપી શકાય છે.
$2$. તેઓ હવામાં રહેલા ઓક્સિજન સાથે ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને ઓક્સાઇડ બનાવે છે,તેથી તેમને હવા અને ભેજના સંપર્કથી બચાવવા માટે કેરોસીનમાં સંગ્રહિત કરવામાં આવે છે.
$3$. તેઓ પાણી સાથે જોરશોરથી પ્રતિક્રિયા આપીને હાઇડ્રોજન વાયુ અને ધાતુના હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Na$ (સોડિયમ) આ તમામ માપદંડોને પૂર્ણ કરે છે.

(C) આયનિક સંયોજનો વિરુદ્ધ વીજભાર ધરાવતા આયનો વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ દ્વારા રચાય છે.
ઘન અવસ્થામાં,આ આયનો એક સખત સ્ફટિક લેટીસ બંધારણમાં જકડાયેલા હોય છે અને મુક્તપણે હરી-ફરી શકતા નથી.
વિદ્યુત વાહકતા માટે વીજભારિત કણોની ગતિ જરૂરી હોવાથી,આયનિક સંયોજનો ઘન અવસ્થામાં વિદ્યુતનું વહન કરતા નથી.
જો કે,જ્યારે તેમને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે અથવા પીગળેલી અવસ્થામાં લેવામાં આવે,ત્યારે સ્ફટિક લેટીસ તૂટી જાય છે,જેનાથી આયનો મુક્તપણે ગતિ કરી શકે છે અને વિદ્યુતનું વહન કરી શકે છે.
તેથી,આયનિક સંયોજનો દ્વારા ન દર્શાવવામાં આવતો ગુણધર્મ 'ઘન અવસ્થામાં વિદ્યુત વાહકતા' છે.

(C) જે ધાતુઓ સક્રિયતા શ્રેણીમાં ખૂબ જ નીચે રહેલી છે,તે કુદરતમાં મુક્ત (native) અવસ્થામાં જોવા મળે છે કારણ કે તેઓ ખૂબ જ ઓછી સક્રિય હોય છે.
આવી ધાતુઓમાં સોનું $(Au)$,ચાંદી $(Ag)$ અને પ્લેટિનમ $(Pt)$ નો સમાવેશ થાય છે.
આપેલ યાદીમાં:
$(i)$ $Au$ (સોનું) એ નિષ્ક્રિય ધાતુ છે અને તે મુક્ત અવસ્થામાં જોવા મળે છે.
$(ii)$ $Cu$ (તાંબું) મુક્ત અને સંયુક્ત (સલ્ફાઈડ અથવા ઓક્સાઈડ સ્વરૂપે) બંને અવસ્થામાં જોવા મળે છે.
$(iii)$ $Ag$ (ચાંદી) એ નિષ્ક્રિય ધાતુ છે અને તે મુક્ત અવસ્થામાં જોવા મળે છે.
$(iv)$ $Fe$ (લોખંડ) ખૂબ જ સક્રિય છે અને તે હંમેશા સંયુક્ત અવસ્થામાં (ઓક્સાઈડ,કાર્બોનેટ અથવા સલ્ફાઈડ સ્વરૂપે) જોવા મળે છે.
તેથી,$(i)$ અને $(iii)$ એ સાચી ધાતુઓ છે જે મુક્ત અવસ્થામાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(A) વિદ્યુતવિભાજનીય શુદ્ધિકરણ એ અયસ્કમાંથી મેળવેલી ધાતુઓને શુદ્ધ કરવા માટે વપરાતી પ્રક્રિયા છે.
તાંબુ $(Cu)$,સોનું $(Au)$,ચાંદી $(Ag)$ અને ઝિંક $(Zn)$ જેવી ધાતુઓ સામાન્ય રીતે વિદ્યુતવિભાજનીય શુદ્ધિકરણ પદ્ધતિ દ્વારા શુદ્ધ કરવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,અશુદ્ધ ધાતુને એનોડ તરીકે અને તે જ ધાતુની શુદ્ધ પટ્ટીને કેથોડ તરીકે લેવામાં આવે છે.
સોડિયમ $(Na)$ અને પોટેશિયમ $(K)$ જેવી ધાતુઓ ખૂબ જ સક્રિય હોય છે અને તેને તેમના પીગળેલા ક્લોરાઈડના વિદ્યુતવિભાજન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે,ધાતુના વિદ્યુતવિભાજનીય શુદ્ધિકરણ દ્વારા નહીં.
તેથી,$(i)$ $Au$ અને $(ii)$ $Cu$ એ વિદ્યુતવિભાજનીય શુદ્ધિકરણ દ્વારા શુદ્ધ કરવામાં આવતી ધાતુઓ છે.

(B) જ્યારે ચાંદીની વસ્તુઓ લાંબા સમય સુધી હવાના સંપર્કમાં રહે છે, ત્યારે તે હવામાં રહેલા સલ્ફરના સંયોજનો, જેમ કે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ $(H_{2}S)$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
આ રાસાયણિક પ્રક્રિયાને કારણે ચાંદીની સપાટી પર સિલ્વર સલ્ફાઇડ $(Ag_{2}S)$ નું કાળું પડ જામી જાય છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ આ મુજબ છે: $2Ag + H_{2}S \rightarrow Ag_{2}S + H_{2}$ (અથવા ઓક્સિજનની હાજરીમાં વધુ સચોટ રીતે: $4Ag + 2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2Ag_{2}S + 2H_{2}O$).

(C) ગેલ્વેનાઈઝેશન એ લોખંડ અથવા સ્ટીલના ક્ષારણને રોકવા માટે વપરાતી એક ધાતુશાસ્ત્રીય પ્રક્રિયા છે.
આ પ્રક્રિયામાં,લોખંડ અથવા સ્ટીલની વસ્તુની સપાટી પર $Zinc$ (જસત) નું પાતળું પડ ચઢાવવામાં આવે છે.
$Zinc$ એ લોખંડ કરતા વધુ સક્રિય હોવાથી,તે 'સેક્રિફિશિયલ એનોડ' તરીકે કાર્ય કરે છે,જે કોટિંગમાં સ્ક્રેચ પડવા છતાં પણ અંદરના લોખંડને ઓક્સિડેશનથી સુરક્ષિત રાખે છે.
તેથી,સાચો જવાબ $Zinc$ છે.

(FALSE) આ વિધાન ખોટું છે.
સામાન્ય રીતે અધાતુઓ મંદ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોજન વાયુ ઉત્પન્ન કરતી નથી. તેનું કારણ એ છે કે અધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોન મેળવનાર (electron acceptors) છે અને તે એસિડમાંથી હાઇડ્રોજન આયનો $(H^+)$ ને મુક્ત કરીને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ બનાવી શકતી નથી. બીજી તરફ,ધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવનાર (electron donors) છે અને તે એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનને મુક્ત કરી શકે છે.

(TRUE) આ વિધાન ખરું છે.
જ્યારે મેગ્નેશિયમ $(Mg)$,એલ્યુમિનિયમ $(Al)$,ઝિંક $(Zn)$ અને લેડ $(Pb)$ જેવી ધાતુઓ સામાન્ય તાપમાને હવામાં ખુલ્લી રાખવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ વાતાવરણીય ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને તેમની સપાટી પર તેમના સંબંધિત ધાતુના ઓક્સાઇડનું પાતળું અને રક્ષણાત્મક પડ બનાવે છે.
આ ઓક્સાઇડનું પડ છિદ્રાળુ હોતું નથી અને તે ધાતુની સપાટી પર મજબૂતીથી ચોંટી જાય છે,જે એક અવરોધ તરીકે કાર્ય કરે છે અને અંદરની ધાતુને વધુ ઓક્સિડેશન કે ક્ષારણ (corrosion) થી બચાવે છે.

(TRUE) આ વિધાન ખરું છે.
સમજૂતી: જ્યારે લોખંડનો નક્કર ટુકડો ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે સળગતો નથી કારણ કે ઓક્સિજનના સંપર્કમાં આવતી સપાટીનું ક્ષેત્રફળ ઓછું હોય છે. જો કે,જ્યારે લોખંડ ઝીણા ભૂકા (iron filings) સ્વરૂપે હોય છે,ત્યારે ઓક્સિજનના સંપર્કમાં આવતી સપાટીનું ક્ષેત્રફળ નોંધપાત્ર રીતે વધી જાય છે. આનાથી જ્યોતમાં ઓક્સિજન સાથે ઝડપી પ્રતિક્રિયા થાય છે,જેના કારણે લોખંડનો ભૂકો જોરશોરથી સળગે છે.

(TRUE) આ વિધાન સાચું છે.
જ્યારે તાંબાને હવામાં ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે તે સળગતું નથી (એટલે કે, તે જ્યોત ઉત્પન્ન કરતું નથી). જોકે, તે વાતાવરણીય ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને કોપર $(II)$ ઓક્સાઈડ બનાવે છે, જે ધાતુની સપાટી પર કાળા રંગના પડ તરીકે દેખાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$ (કોપર $(II)$ ઓક્સાઈડ).

(FALSE) ખોટું.
ચાંદી $(Ag)$ અને સોનું $(Au)$ એ સક્રિયતા શ્રેણીમાં સૌથી નીચે રહેલી નિષ્ક્રિય ધાતુઓ છે. તેઓ ખૂબ જ ઓછી સક્રિય છે અને ઊંચા તાપમાને પણ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને ઓક્સાઇડ બનાવતી નથી.

(FALSE) ખોટું.
નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
જ્યારે ધાતુ $HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે ઉત્પન્ન થયેલ હાઈડ્રોજન વાયુનું નાઈટ્રિક એસિડ દ્વારા પાણી $(H_2O)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે અને નાઈટ્રિક એસિડ પોતે નાઈટ્રોજનના ઓક્સાઈડ જેવા કે $N_2O$,$NO$,અથવા $NO_2$ માં રિડક્શન પામે છે.
તેથી,સામાન્ય રીતે આ પ્રક્રિયા દરમિયાન હાઈડ્રોજન વાયુ મુક્ત થતો નથી,સિવાય કે ખૂબ જ મંદ નાઈટ્રિક એસિડ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ અથવા મેંગેનીઝ $(Mn)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે.

(FALSE) આ વિધાન ખોટું છે.
કોપર $(Cu)$ સક્રિયતા શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજન કરતા ઓછી સક્રિય ધાતુ છે. તેથી,તે મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ માંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરી શકતું નથી. પરિણામે,કોપર અને મંદ $HCl$ વચ્ચે કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી.

(TRUE) સાચું.
આયનીય સંયોજનો આયનો (ધન આયનો અને ઋણ આયનો) ના બનેલા હોય છે જે પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
જ્યારે આયનીય સંયોજનને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે આ બળો નબળા પડે છે,જેનાથી આયનો મુક્ત રીતે ગતિ કરી શકે છે.
જ્યારે આ જલીય દ્રાવણમાંથી વિદ્યુત પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે ધન આયનો (કેશાયન્સ) કેથોડ (ઋણ ધ્રુવ) તરફ અને ઋણ આયનો (એનાયન્સ) એનોડ (ધન ધ્રુવ) તરફ ગતિ કરે છે,જેનાથી વિદ્યુતનું વહન થાય છે.

(TRUE) આ વિધાન ખરું છે.
ખનિજો એ પૃથ્વીના પોપડામાં કુદરતી રીતે મળી આવતા અકાર્બનિક પદાર્થો છે. તેઓ ચોક્કસ રાસાયણિક બંધારણ અને સ્ફટિકમય રચના ધરાવે છે. પૃથ્વીના પોપડામાં કુદરતી રીતે મળી આવતા તત્વો અથવા સંયોજનોને ખનિજો તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.

(TRUE) સાચું.
અયસ્ક એ એક પ્રકારનો ખડક છે જેમાં પૂરતા પ્રમાણમાં ખનિજો અને મહત્વના તત્વો,જેમાં ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે,હોય છે જેનું આર્થિક રીતે નિષ્કર્ષણ કરી શકાય છે.
જોકે તમામ અયસ્ક ખનિજો છે,પરંતુ તમામ ખનિજો અયસ્ક નથી,કારણ કે કેટલાક ખનિજોમાં ધાતુ હોવા છતાં તેનું નિષ્કર્ષણ નફાકારક અથવા વ્યવહારુ હોતું નથી.

(A) એલ્યુમિના એ એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઈડનું સામાન્ય નામ છે.
તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $Al_{2}O_{3}$ છે.
તે એલ્યુમિનિયમનો કુદરતી રીતે મળી આવતો ઓક્સાઈડ છે અને તે એલ્યુમિનિયમની મુખ્ય કાચી ધાતુ છે, જેને અશુદ્ધ સ્વરૂપમાં બોક્સાઈટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(B) ભૂંજન એ એક ધાતુશાસ્ત્રીય પ્રક્રિયા છે જેમાં સલ્ફાઈડ યુક્ત કાચી ધાતુને હવાની હાજરીમાં ગરમ કરીને તેના ઓક્સાઈડ સ્વરૂપમાં ફેરવવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $2ZnS_{(s)} + 3O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} 2ZnO_{(s)} + 2SO_{2(g)}$ માં,ઝિંક સલ્ફાઈડ $(ZnS)$ ને ઓક્સિજનની હાજરીમાં ગરમ કરીને ઝિંક ઓક્સાઈડ $(ZnO)$ અને સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ $(SO_2)$ મેળવવામાં આવે છે.
તેથી,આ પ્રક્રિયા ભૂંજન દર્શાવે છે.
વિકલ્પ $A$ એ કેલ્સીનેશન (કાર્બોનેટ યુક્ત કાચી ધાતુને મર્યાદિત હવામાં ગરમ કરવી) દર્શાવે છે.
વિકલ્પ $C$ એ કાર્બનનો ઉપયોગ કરીને ધાતુના ઓક્સાઈડનું રિડક્શન દર્શાવે છે.
વિકલ્પ $D$ એ ધાતુની વરાળ સાથેની પ્રક્રિયા દર્શાવે છે.

(C) મિશ્રધાતુ એ બે કે તેથી વધુ ધાતુઓ અથવા એક ધાતુ અને એક અધાતુનું સમાંગ મિશ્રણ છે.
$24$ કેરેટ સોનું એ શુદ્ધ સોનું છે,જે ખૂબ જ નરમ હોય છે અને ઘરેણાં બનાવવા માટે તેનો ઉપયોગ કરી શકાતો નથી.
તેને સખત બનાવવા માટે,તેમાં થોડી માત્રામાં ચાંદી અથવા તાંબુ ઉમેરીને મિશ્રધાતુ બનાવવામાં આવે છે.
$22$ કેરેટ સોનામાં $22$ ભાગ શુદ્ધ સોનું અને $2$ ભાગ તાંબુ અથવા ચાંદી હોય છે,જે તેને એક મિશ્રધાતુ બનાવે છે.

(C) જ્યારે ધાતુઓ મંદ સલ્ફ્યુરિક એસિડ અથવા મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તેઓ સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોજનનું વિસ્થાપન કરીને ધાતુના ક્ષાર બનાવે છે અને ડાયહાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ મુક્ત કરે છે.
જોકે,મંદ નાઇટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
જ્યારે ધાતુ મંદ $HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે ઉત્પન્ન થયેલ હાઇડ્રોજન વાયુનું નાઇટ્રિક એસિડ દ્વારા તરત જ પાણી $(H_2O)$ માં ઓક્સિડેશન થઈ જાય છે,અને પોતે નાઇટ્રોજનના ઓક્સાઇડ્સ $(N_2O, NO, NO_2)$ માં રિડક્શન પામે છે.
તેથી,સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં આ પ્રક્રિયામાં ડાયહાઇડ્રોજન વાયુ ઉત્પન્ન થતો નથી.

(D) જ્યારે વધુ સક્રિય ધાતુ ઓછી સક્રિય ધાતુને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી દૂર કરે ત્યારે તેને વિસ્થાપન પ્રક્રિયા કહેવાય છે.
ધાતુઓની સક્રિયતા શ્રેણી મુજબ,સક્રિયતાનો ક્રમ $Mg > Al > Fe > Cu > Ag$ છે.
વિકલ્પ $A$ માં,$Cu$ એ $Na$ કરતા ઓછી સક્રિય છે,તેથી કોઈ પ્રક્રિયા થશે નહીં.
વિકલ્પ $B$ માં,$Al$ એ $Mg$ કરતા ઓછી સક્રિય છે,તેથી કોઈ પ્રક્રિયા થશે નહીં.
વિકલ્પ $C$ માં,$Ag$ એ $Fe$ કરતા ઓછી સક્રિય છે,તેથી કોઈ પ્રક્રિયા થશે નહીં.
વિકલ્પ $D$ માં,$Cu$ એ $Ag$ કરતા વધુ સક્રિય છે. તેથી,$Cu$ એ $AgNO_3$ ના દ્રાવણમાંથી $Ag$ નું વિસ્થાપન કરી શકે છે,જેની પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.

(D) જો વધુ સક્રિય ધાતુ ઓછી સક્રિય ધાતુને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરે,તો જ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા શક્ય બને છે. ધાતુઓની સક્રિયતા શ્રેણી મુજબ,ક્રમ $Zn > Fe > Cu$ છે.
$1$. વિકલ્પ $A$ માં,$Zn$ એ $Cu$ કરતા વધુ સક્રિય છે,તેથી તે $Cu$ ને વિસ્થાપિત કરે છે. આ પ્રતિક્રિયા શક્ય છે.
$2$. વિકલ્પ $B$ માં,$Zn$ એ $Fe$ કરતા વધુ સક્રિય છે,તેથી તે $Fe$ ને વિસ્થાપિત કરે છે. આ પ્રતિક્રિયા શક્ય છે.
$3$. વિકલ્પ $C$ માં,$Fe$ એ $Cu$ કરતા વધુ સક્રિય છે,તેથી તે $Cu$ ને વિસ્થાપિત કરે છે. આ પ્રતિક્રિયા શક્ય છે.
$4$. વિકલ્પ $D$ માં,$Cu$ એ $Fe$ કરતા ઓછી સક્રિય ધાતુ છે. તેથી,$Cu$ એ $FeSO_4$ ના દ્રાવણમાંથી $Fe$ ને વિસ્થાપિત કરી શકતું નથી. આ પ્રતિક્રિયા શક્ય નથી.

(B) ધાતુઓક્સાઈડમાંથી ધાતુ મેળવવાની પ્રક્રિયાને રિડક્શન કહેવામાં આવે છે.
ધાતુઓક્સાઈડ એવા સંયોજનો છે જેમાં ધાતુ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
શુદ્ધ ધાતુ મેળવવા માટે,ધાતુઓક્સાઈડમાંથી ઓક્સિજન દૂર કરવો જરૂરી છે.
ઓક્સિજનના આ દૂર થવાની પ્રક્રિયાને રાસાયણિક રીતે રિડક્શન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ રિડક્શન કરવા માટે કાર્બન (કોક),કાર્બન મોનોક્સાઈડ અથવા વધુ સક્રિય ધાતુઓ (જેમ કે થર્મિટ પ્રક્રિયામાં એલ્યુમિનિયમ) જેવા સામાન્ય રિડક્શનકર્તા પદાર્થોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.

(B) વિધાન $B$ ખોટું છે કારણ કે મજબૂત ધાત્વીય બંધને કારણે ધાતુઓના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ સામાન્ય રીતે ઊંચા હોય છે.
વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે ભેજ અને ઓક્સિજનની હાજરીમાં લોખંડને કાટ લાગે છે.
વિધાન $C$ સાચું છે કારણ કે કેલ્સિનેશન એ કાર્બોનેટ અયસ્કને મર્યાદિત હવાના પુરવઠામાં ગરમ કરવાની પ્રક્રિયા છે.
વિધાન $D$ સાચું છે કારણ કે વધુ સક્રિય ધાતુ તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુનું વિસ્થાપન કરે છે.

(C) સોલ્ડર એ એક મિશ્રધાતુ છે જેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ધાતુના ઘટકોને જોડવા માટે થાય છે,ખાસ કરીને ઇલેક્ટ્રિકલ સર્કિટમાં.
તે બે મુખ્ય ધાતુઓનું બનેલું છે: સીસું $(Pb)$ અને ટીન $(Sn)$.
આ મિશ્રધાતુનું ગલનબિંદુ નીચું હોય છે,જે તેને સોલ્ડરિંગ આયર્નનો ઉપયોગ કરીને સરળતાથી ઓગાળીને વાયર અને ઘટકો વચ્ચે કાયમી વિદ્યુત જોડાણ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે.

(C) પૃથ્વીનો પોપડો વિવિધ તત્વોનો બનેલો છે. તમામ ધાતુઓમાં, $Aluminium$ (એલ્યુમિનિયમ) સૌથી વધુ પ્રમાણમાં જોવા મળતી ધાતુ છે, જે પૃથ્વીના પોપડાના વજનના લગભગ $8.1\%$ જેટલો હિસ્સો ધરાવે છે. $Iron$ (લોખંડ) એ બીજા ક્રમની સૌથી વધુ પ્રમાણમાં જોવા મળતી ધાતુ છે, જે પોપડાના લગભગ $5.0\%$ જેટલો હિસ્સો ધરાવે છે. તેથી, સાચો જવાબ $Aluminium$ છે.

(B) થર્મોમીટરમાં પારો $(Hg)$ ધાતુનો ઉપયોગ થાય છે.
તે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી સ્વરૂપમાં હોય છે અને તેનો ઉષ્મીય પ્રસરણાંક ઊંચો હોય છે,જે તેને તાપમાનના ફેરફાર સાથે સમાન રીતે વિસ્તરણ અને સંકોચન કરવામાં મદદ કરે છે.
વધુમાં,તેનું ઉત્કલનબિંદુ ઊંચું હોય છે અને તે થર્મોમીટરની કાચની દીવાલોને ચોંટતું નથી,જે તેને તાપમાન માપવા માટે આદર્શ બનાવે છે.

(C) ભેજશોષક પદાર્થ એ છે જે વાતાવરણમાંથી ભેજનું શોષણ કરે છે.
નિર્જળ કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ $(CaCl_2)$ એક જાણીતું સૂકવનારું દ્રવ્ય (desiccant) છે કારણ કે તે હવામાંથી પાણીની વરાળને સરળતાથી શોષી લે છે,જે તેને ભેજશોષક બનાવે છે.
ક્રાયોલાઇટ,ફેલ્ડસ્પાર અને સ્લેગ સામાન્ય વાતાવરણીય પરિસ્થિતિઓમાં આ ગુણધર્મ ધરાવતા નથી.

(D) કઈ ધાતુ સૌથી હલકી છે તે નક્કી કરવા માટે, આપણે તેમની ઘનતાની સરખામણી કરીએ છીએ:
$1$. તાંબું $(Cu)$: ઘનતા $\approx 8.96 \, g/cm^3$
$2$. ચાંદી $(Ag)$: ઘનતા $\approx 10.49 \, g/cm^3$
$3$. લેડ $(Pb)$: ઘનતા $\approx 11.34 \, g/cm^3$
$4$. મેગ્નેશિયમ $(Mg)$: ઘનતા $\approx 1.74 \, g/cm^3$
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા, આપેલા વિકલ્પોમાં મેગ્નેશિયમની ઘનતા સૌથી ઓછી છે, તેથી તે સૌથી હલકી ધાતુ છે.