Mix Examples - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(B) $pH$ पैमाना एक लघुगणकीय (logarithmic) पैमाना है जिसका उपयोग किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापने के लिए किया जाता है।
$pH = -\log[H^+]$.
जैसे-जैसे $pH$ का मान घटता है,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ बढ़ती है,जिससे विलयन अधिक अम्लीय हो जाता है।
चूंकि $2 < 4$,इसलिए $pH = 2$ वाले विलयन में $pH = 4$ वाले विलयन की तुलना में $H^+$ आयनों की सांद्रता अधिक होती है।
अतः,$pH = 2$ वाला विलयन $pH = 4$ वाले विलयन की तुलना में अधिक अम्लीय होता है।

(C) $pH$ स्केल $0$ से $14$ तक होता है।
$7$ से कम $pH$ वाले विलयन अम्लीय होते हैं,जबकि $7$ से अधिक $pH$ वाले विलयन क्षारीय होते हैं।
जैसे-जैसे $pH$ का मान $7$ से ऊपर बढ़ता है,हाइड्रॉक्साइड आयनों $(OH^-)$ की सांद्रता बढ़ती है,जिससे विलयन अधिक क्षारीय हो जाता है।
चूंकि $12 > 9$ है,इसलिए $pH$ $12$ वाले विलयन में $pH$ $9$ वाले विलयन की तुलना में $OH^-$ आयनों की सांद्रता अधिक होती है।
अतः,$pH$ $12$ वाला विलयन $pH$ $9$ वाले विलयन की तुलना में अधिक क्षारीय होता है।

(D) अम्लीय विलयन में नीला लिटमस पत्र लाल हो जाता है।
$pH$ स्केल के अनुसार,अम्लीय विलयनों का $pH$ मान $7$ से कम होता है।
अतः,अम्लीय विलयन के लिए $pH$ की सीमा $0$ से $7$ के बीच होती है।
विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(C) $pH$ स्केल $0$ से $14$ तक होता है।
$pH$ पेपर (सार्वत्रिक सूचक) विलयन की अम्लीयता या क्षारीयता के आधार पर अपना रंग बदलता है।
$pH$ पेपर पर गुलाबी या लाल रंग एक प्रबल अम्लीय विलयन को दर्शाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$pH = 2$ एक प्रबल अम्लीय विलयन का प्रतिनिधित्व करता है,जो $pH$ पेपर को गुलाबी कर देगा।
$pH = 7$ उदासीन होता है,जबकि $pH = 8$ और $pH = 10$ क्षारीय होते हैं।

(B) $pH$ स्केल $0$ से $14$ तक होता है।
$pH$ का मान $7$ यह दर्शाता है कि विलयन उदासीन है।
सार्वत्रिक सूचक या $pH$ पेपर $pH$ $7$ पर हरा या हल्का हरा रंग प्रदर्शित करता है।
अम्लीय विलयन ($pH$ $7$ से कम) पेपर को लाल/नारंगी/पीले रंग में बदल देते हैं,जबकि क्षारीय विलयन ($pH$ $7$ से अधिक) इसे नीले/बैंगनी रंग में बदल देते हैं।

(A) $pH$ पेपर विलयन की अम्लता या क्षारीयता के आधार पर अपना रंग बदलता है।
$pH$ पेपर क्षारीय (बेसिक) विलयनों में नीला या बैंगनी हो जाता है,जहाँ $pH$ का मान $7$ से अधिक होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$10$ ही एकमात्र ऐसा मान है जो $7$ से अधिक है,जो एक क्षारीय विलयन को दर्शाता है।
अतः,सही उत्तर $10$ है।

(B) मानव शरीर $pH$ में होने वाले परिवर्तनों के प्रति अत्यधिक संवेदनशील होता है। मानव शरीर में होने वाली अधिकांश शारीरिक प्रक्रियाएँ और जैव-रासायनिक अभिक्रियाएँ $7.0$ से $7.8$ की संकीर्ण $pH$ सीमा के भीतर होती हैं। यदि शरीर के तरल पदार्थों,जैसे रक्त का $pH$ इस सीमा से काफी विचलित हो जाता है,तो यह गंभीर स्वास्थ्य जटिलताओं का कारण बन सकता है।

(A) आमाशय जठर रस का स्राव करता है,जिसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ होता है।
यह एसिड एक अम्लीय वातावरण बनाता है जिसका $pH$ मान कम (आमतौर पर $1.5$ से $3.5$ के बीच) होता है।
पेप्सिन एक पाचक एंजाइम है जो प्रोटीन को छोटे पेप्टाइड्स में तोड़ता है।
यह अपने निष्क्रिय रूप,पेप्सिनोजेन के रूप में स्रावित होता है और इसे अपने सक्रिय रूप,पेप्सिन में बदलने के लिए इस कम $pH$ वाले वातावरण की आवश्यकता होती है ताकि यह प्रभावी ढंग से कार्य कर सके।

(D) एंटासिड (antacid) वे क्षारीय पदार्थ होते हैं जिनका उपयोग पेट में अतिरिक्त एसिड को बेअसर (neutralize) करने के लिए किया जाता है।
$Mg(OH)_{2}$ (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड),$Al(OH)_{3}$ (एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड) और $NaHCO_{3}$ (सोडियम बाइकार्बोनेट) सभी हल्के क्षार हैं जो पेट में अतिरिक्त $HCl$ के साथ प्रतिक्रिया करके उसे उदासीन कर देते हैं।
$HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) स्वयं एक एसिड है,जो पेट में एसिडिटी का कारण बनता है।
इसलिए,$HCl$ का उपयोग एंटासिड के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(B) मिट्टी का $pH$ पौधों की वृद्धि और उर्वरता के लिए एक महत्वपूर्ण कारक है।
अधिकांश पौधे थोड़ी अम्लीय से लेकर उदासीन मिट्टी में सबसे अच्छी तरह बढ़ते हैं।
अधिकांश उपजाऊ कृषि भूमि के लिए आदर्श $pH$ सीमा आमतौर पर $6.5$ से $7.3$ के बीच मानी जाती है।
यदि मिट्टी बहुत अधिक अम्लीय या बहुत अधिक क्षारीय होती है,तो पौधों के लिए आवश्यक पोषक तत्व उपलब्ध नहीं हो पाते हैं,जिससे उनकी वृद्धि बाधित होती है।

(A) जब मिट्टी बहुत अधिक अम्लीय हो जाती है,तो यह पौधों की वृद्धि के लिए उपयुक्त नहीं रहती है।
अम्लता को उदासीन (neutralize) करने के लिए,किसान मिट्टी में क्षारीय पदार्थ मिलाते हैं।
लाइम (कैल्शियम ऑक्साइड या कैल्शियम हाइड्रोक्साइड) इस उद्देश्य के लिए आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एक क्षारीय रसायन है।
यह मिट्टी में मौजूद अतिरिक्त अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके उदासीन लवण और पानी बनाता है,जिससे मिट्टी का $pH$ स्तर पौधों की वृद्धि के लिए उपयुक्त हो जाता है।

(A) $pH$ स्केल का उपयोग किसी पदार्थ की अम्लता या क्षारीयता को मापने के लिए किया जाता है।
- $7$ का $pH$ मान उदासीन माना जाता है।
- $7$ से कम $pH$ मान अम्लीय प्रकृति को दर्शाता है।
- $7$ से अधिक $pH$ मान क्षारीय प्रकृति को दर्शाता है।
- मृदा के लिए,$6.5$ से $7.3$ की $pH$ सीमा को आमतौर पर अधिकांश पौधों के लिए उदासीन या इष्टतम माना जाता है।
- इसलिए,$6.5$ से कम $pH$ मान वाली मृदा को अम्लीय माना जाता है।

(A) मृदा की अम्लता अक्सर हाइड्रोजन आयनों के संचय या अम्लीय उर्वरकों की उपस्थिति के कारण होती है।
अम्लीय मिट्टी को उदासीन करने के लिए,इसमें एक क्षारीय (बेसिक) पदार्थ मिलाया जाता है।
लाइम (कैल्शियम ऑक्साइड या कैल्शियम हाइड्रोक्साइड) एक सामान्य क्षारीय पदार्थ है जिसका उपयोग कृषि में मिट्टी का $pH$ बढ़ाने के लिए किया जाता है,जो अम्लता को प्रभावी ढंग से उदासीन कर देता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) जिप्सम कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट से बना एक नरम सल्फेट खनिज है।
इसका रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है।
जब जिप्सम को $373 \ K$ पर गर्म किया जाता है,तो यह पानी के अणुओं को खो देता है और कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बन जाता है,जिसे प्लास्टर ऑफ पेरिस $(CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O)$ के रूप में जाना जाता है।

(C) दांतों का क्षय तब शुरू होता है जब मुंह का $pH$ मान $5.5$ से कम हो जाता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि मुंह में मौजूद बैक्टीरिया भोजन के बाद मुंह में बची हुई शर्करा और खाद्य कणों को विघटित करके अम्ल उत्पन्न करते हैं।
ये अम्ल दांतों के इनेमल को संक्षारित करते हैं,जो कैल्शियम हाइड्रॉक्सीपैटाइट (कैल्शियम फॉस्फेट का एक क्रिस्टलीय रूप) से बना होता है,जो शरीर का सबसे कठोर पदार्थ है।

(A) दिए गए पदार्थों के $pH$ मान इस प्रकार हैं:
$1$. सिरका एसिटिक एसिड का एक तनु विलयन है,जो अम्लीय होता है,इसलिए इसका $pH$ लगभग $2.5$ होता है।
$2$. मानव रक्त थोड़ा क्षारीय होता है,जिसका $pH$ मान लगभग $7.35$ से $7.45$ के बीच होता है,इसलिए यह $pH = 7.4$ से मेल खाता है।
$3$. वाशिंग सोडा $(Na_2CO_3)$ एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है,जिससे इसका जलीय विलयन क्षारीय होता है और इसका $pH$ लगभग $12$ होता है।
$4$. शुद्ध जल उदासीन होता है,इसलिए इसका $pH$ $7.0$ होता है।
अतः,सही मिलान $(1-b), (2-a), (3-d), (4-c)$ है।

(D) जब लाल चींटी काटती है,तो वह त्वचा में एक अम्लीय तरल इंजेक्ट करती है।
इस तरल में $Formic \ acid$ (जिसे $Methanoic \ acid$ के रूप में भी जाना जाता है,जिसका रासायनिक सूत्र $HCOOH$ है) होता है।
यह एसिड काटने वाली जगह पर जलन,दर्द और चुभन पैदा करता है।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(C) मेलिटिन मधुमक्खी के विष ($Apis$ $mellifera$) का मुख्य सक्रिय घटक है।
यह $26$ अमीनो एसिड अवशेषों से बना एक क्षारीय (basic) पॉलीपेप्टाइड है।
इसकी प्राथमिक संरचना $Gly-Ile-Gly-Ala-Val-Leu-Lys-Val-Leu-Thr-Thr-Gly-Leu-Pro-Ala-Leu-Ile-Ser-Trp-Ile-Lys-Arg-Lys-Arg-Gln-Gln-NH_2$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $H_{2}SO_{4}$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जलीय विलयन में निम्नलिखित समीकरण के अनुसार पूर्णतः वियोजित हो जाता है:
$H_{2}SO_{4} \rightarrow 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$
चूंकि $H^{+}$ आयन जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं,इसलिए अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$H_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \rightarrow 2H_{3}O^{+} + SO_{4}^{2-}$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1$ मोल $H_{2}SO_{4}$,$2$ मोल $H_{3}O^{+}$ उत्पन्न करता है।
अतः,$H_{2}SO_{4}$ के $1\,M$ विलयन के लिए,$H_{3}O^{+}$ की सांद्रता $2 \times 1\,M = 2\,M$ होगी।

(A) अम्लों को जलीय विलयन में उनके आयनन की मात्रा के आधार पर प्रबल या दुर्बल अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
प्रबल अम्ल वे होते हैं जो पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं (जैसे,$HCl$,$H_2SO_4$)।
दुर्बल अम्ल वे होते हैं जो पानी में केवल आंशिक रूप से आयनित होते हैं (जैसे,$CH_3COOH$,$H_2CO_3$)।
अतः,इस वर्गीकरण का सही आधार आयनन की मात्रा है।

(A) जिस लवण का विलयन दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार से बना होता है,उसका $pH$ $7$ से अधिक होता है।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक अम्ल,$CH_3COOH$) और प्रबल क्षार (सोडियम हाइड्रॉक्साइड,$NaOH$) से बना लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से एक क्षारीय विलयन बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $pH > 7$ होता है।
$NH_4Cl$ और $NH_4NO_3$ प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण हैं,जो अम्लीय विलयन बनाते हैं $(pH < 7)$।
$NaCl$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो एक उदासीन विलयन बनाता है $(pH = 7)$।

(C) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है:
$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$
चूंकि $NaOH$ की सांद्रता $1 \times 10^{-5} \; M$ है,इसलिए $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 1 \times 10^{-5} \; M$ होगी।
हम जानते हैं कि $pOH = -\log[OH^-]$ होता है।
$pOH = -\log(1 \times 10^{-5}) = 5$.
$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर:
$pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9$.
अतः,विलयन का $pH$ मान $9$ है।

(D) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$.
चूंकि $HCl$ की सांद्रता $10^{-4} \; M$ है,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 10^{-4} \; M$ होगी।
विलयन का $pH$ इस प्रकार ज्ञात किया जाता है: $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-4}) = 4$.
$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,$pOH = 14 - pH$ प्राप्त होता है।
अतः,$pOH = 14 - 4 = 10$.

(C) $H_{2}SO_{4}$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार गणना किया जाता है:
$M = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \ g/mol$.
$H_{2}SO_{4}$ का दिया गया द्रव्यमान = $4.9 \ g$.
मोलों की संख्या $(n)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $n = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$.
$n = \frac{4.9}{98} = 0.05 \ mol$.
अतः,सही विकल्प $C$ है.

(B) एक दुर्बल अम्ल और एक प्रबल क्षार के उदासीनीकरण से बनने वाला लवण प्रकृति में क्षारीय होता है।
$Na_{2}CO_{3}$ कार्बोनिक अम्ल $(H_{2}CO_{3})$,जो एक दुर्बल अम्ल है,और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$,जो एक प्रबल क्षार है,के बीच अभिक्रिया से बनता है।
$NH_{4}Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_{4}OH)$ और एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ से बनता है।
$NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ से बनता है।
$KNO_{3}$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_{3})$ और एक प्रबल क्षार $(KOH)$ से बनता है।

(A) $NH_{4}Cl$ (अमोनियम क्लोराइड) का निर्माण $NH_{4}OH$ (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) और $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया द्वारा होता है।
$NH_{4}OH$ एक दुर्बल क्षारक है,जबकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है।
अतः,$NH_{4}Cl$ प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक का लवण है।

(B) एक प्रबल अम्ल वह है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से अपने आयनों में वियोजित हो जाता है। इसके उदाहरणों में $HCl$,$H_2SO_4$ और $HNO_3$ शामिल हैं।
एक दुर्बल अम्ल वह है जो जलीय विलयन में केवल आंशिक रूप से ही अपने आयनों में वियोजित होता है। एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ एक दुर्बल अम्ल का उत्कृष्ट उदाहरण है क्योंकि यह पानी में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।