IIT JEE 1979 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) जिंक $(Zn)$ की परमाणु संख्या $30$ है।
$70$ द्रव्यमान संख्या $(A)$ वाले समस्थानिक के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $N = A - Z$ के रूप में गणना की जाती है।
$N = 70 - 30 = 40$।
डाइपॉजिटिव आयन $(Zn^{2+})$ के निर्माण में संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन निकलते हैं,जो नाभिक में प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की संख्या को प्रभावित नहीं करते हैं।
इसलिए,न्यूट्रॉन की संख्या $40$ ही रहती है।

(A) का परमाणु क्रमांक $6$ है और $O$ का परमाणु क्रमांक $8$ है।
$CO_2$ के एक अणु में,$C$ का $1$ परमाणु और $O$ के $2$ परमाणु होते हैं।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $(1 \times 6) + (2 \times 8) = 6 + 16 = 22$ इलेक्ट्रॉन।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अष्टक नियम बताता है कि परमाणु $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं,खोते हैं या साझा करते हैं।
$CO_2$,$H_2O$,और $O_2$ में,सभी परमाणु ($H_2O$ में $H$ को छोड़कर) अष्टक प्राप्त करते हैं।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) में,नाइट्रोजन परमाणु के पास $5$ और ऑक्सीजन परमाणु के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो कुल $11$ संयोजी इलेक्ट्रॉन बनाते हैं।
चूंकि संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या विषम है,इसलिए सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम को पूरा करना असंभव है,जिससे $NO$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु बन जाता है।

(A) $Law \ of \ mass \ action$ के अनुसार,रासायनिक अभिक्रिया की दर अभिक्रिया करने वाले पदार्थों के सक्रिय द्रव्यमान (मोलर सांद्रता) के गुणनफल के समानुपाती होती है।
सक्रिय द्रव्यमान को पदार्थ की मोलर सांद्रता के रूप में परिभाषित किया जाता है,अर्थात $Active \ mass = [Concentration]$.

(C) $KCN$ में,$K^+$ और $CN^-$ के बीच का बंध आयनिक होता है।
सायनाइड आयन $(CN^-)$ के भीतर,कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच एक त्रि-सहसंयोजक बंध $(C \equiv N)$ होता है।
इसलिए,$KCN$ में आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंध मौजूद होते हैं।

(C) स्थिर अवस्था में, संधारित्र खुले परिपथ (open circuit) की तरह कार्य करते हैं। धारा केवल प्रतिरोधकों से होकर बहती है। परिपथ में कुल प्रतिरोध $R_{eq} = 20\, \Omega + 10\, \Omega = 30\, \Omega$ है। परिपथ में धारा $I = \frac{V}{R_{eq}} = \frac{100\, V}{30\, \Omega} = \frac{10}{3}\, A$ है।
बिंदु $A$ पर विभव $V_A$ है और बिंदु $C$ पर विभव $V_C$ है। विभवांतर $V_{AC} = V_A - V_C = 100\, V$ है।
मान लीजिए बिंदु $B$ पर विभव $V_B$ है। संधारित्र एक ब्रिज जैसी संरचना बनाते हैं। $A$ और $B$ के बीच तुल्य धारिता $C_{AB} = 3\, \mu F + 3\, \mu F = 6\, \mu F$ (समांतर संयोजन) है। $B$ और $C$ के बीच तुल्य धारिता $C_{BC} = 1\, \mu F + 1\, \mu F = 2\, \mu F$ (समांतर संयोजन) है।
श्रेणीक्रम में जुड़े संधारित्रों के लिए वोल्टेज विभाजन के सिद्धांत का उपयोग करते हुए (क्योंकि स्थिर अवस्था में शाखाओं $AB$ और $BC$ पर आवेश $Q$ समान होना चाहिए), हमें प्राप्त होता है $V_{AB} = V_{total} \cdot \frac{C_{BC}}{C_{AB} + C_{BC}} = 100 \cdot \frac{2}{6+2} = 100 \cdot \frac{2}{8} = 25\, V$.
इसी प्रकार, $V_{BC} = V_{total} \cdot \frac{C_{AB}}{C_{AB} + C_{BC}} = 100 \cdot \frac{6}{6+2} = 100 \cdot \frac{6}{8} = 75\, V$.
अतः, $V_{AB} = 25\, V$ और $V_{BC} = 75\, V$.

(C) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2 NO_2(g)$
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ एक लाल-भूरे रंग की गैस है।