$0.1 \, kg$ દળનો એક ધાતુનો ગોળો $500 \, ^\circ C$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે અને તેને $800 \, J K^{-1}$ ઉષ્માધારિતા ધરાવતા અને $0.5 \, kg$ પાણી ભરેલા પાત્રમાં નાખવામાં આવે છે। પાણી અને પાત્રનું પ્રારંભિક તાપમાન $30 \, ^\circ C$ છે। પાણીના તાપમાનમાં થતો આશરે ટકાવારી વધારો ........ $\%$ છે। [પાણી અને ધાતુની વિશિષ્ટ ઉષ્મા અનુક્રમે $4200 \, J kg^{-1} K^{-1}$ અને $400 \, J kg^{-1} K^{-1}$ છે।]

$0.2\,kg$ દળના લોખંડના ગોળાને $100\,^{\circ}C$ સુધી ગરમ કરીને $0\,^{\circ}C$ તાપમાને રહેલા બરફના બ્લોકમાં મૂકવામાં આવે છે. જો $25\,g$ બરફ પીગળે અને બરફની ગલનગુપ્ત ઉષ્મા $80\,cal/g$ હોય,તો લોખંડની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $cal/g\,^{\circ}C$ માં શોધો.

$50 \,g$ દળનો એલ્યુમિનિયમનો ટુકડો જે શરૂઆતમાં $300^{\circ} C$ તાપમાને છે,તેને $30^{\circ} C$ તાપમાન ધરાવતા $1 \,kg$ પાણીમાં ઝડપથી ડુબાડીને બહાર કાઢવામાં આવે છે. જો પાણીમાંથી બહાર કાઢ્યા પછી તરત જ એલ્યુમિનિયમના ટુકડાનું તાપમાન $160^{\circ} C$ માલૂમ પડે,તો પાણીનું તાપમાન ............ $^{\circ} C$ હશે. એલ્યુમિનિયમ અને પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા ધારિતા અનુક્રમે $900 \,J \,kg^{-1} K^{-1}$ અને $4200 \,J \,kg^{-1} K^{-1}$ છે.

$192 \, g$ દળ ધરાવતી એક અજ્ઞાત ધાતુને $100 \, ^oC$ તાપમાન સુધી ગરમ કરીને $8.4 \, ^oC$ તાપમાન ધરાવતા $240 \, g$ પાણી ભરેલા $128 \, g$ દળના પિત્તળના કેલરીમીટરમાં મૂકવામાં આવે છે। જો પાણીનું તાપમાન $21.5 \, ^oC$ પર સ્થિર થાય, તો અજ્ઞાત ધાતુની વિશિષ્ટ ઉષ્મા ગણો। (પિત્તળની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $394 \, J \, kg^{-1} \, K^{-1}$ છે, પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $4186 \, J \, kg^{-1} \, K^{-1}$ છે।) ......... $J \, kg^{-1} \, K^{-1}$

$5 \ kg$ દળ અને $-50 \ ^\circ C$ તાપમાન ધરાવતા ધાતુના ટુકડાને $52 \ ^\circ C$ તાપમાન ધરાવતા $20 \ kg$ પાણીમાં નાખવામાં આવે છે. ઉષ્મીય સંતુલનમાં પાણીનું તાપમાન $2 \ ^\circ C$ જેટલું ઘટે છે,તો ધાતુની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $Cal/g \ ^\circ C$ માં શોધો.

$100^{\circ} C$ તાપમાનની વરાળને $9^{\circ} C$ તાપમાન ધરાવતા $1 \ kg$ પાણી અને $0.2 \ kg$ પાણીના તુલ્યાંક ધરાવતા કેલરીમીટરમાં પસાર કરવામાં આવે છે,જ્યાં સુધી કેલરીમીટર અને તેમાં રહેલા પાણીનું તાપમાન $90^{\circ} C$ ન થાય. તો ઘનીભૂત થયેલી વરાળનું દળ $kg$ માં આશરે કેટલું હશે? (પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $= 1 \ cal/g^{\circ} C$,બાષ્પીભવનની ગુપ્ત ઉષ્મા $= 540 \ cal/g$)