Mix Example - IS MATTER AROUND US PURE? Questions in Hindi

(A) $(i)$ पीतल एक मिश्रण है (यह तांबे और जस्ते की मिश्रधातु है)।
$(ii)$ हीरा एक तत्व है (यह कार्बन का अपररूप है,जो केवल कार्बन परमाणुओं से बना होता है)।
$(iii)$ रेत एक यौगिक है (यह मुख्य रूप से सिलिकॉन डाइऑक्साइड,$SiO_2$ है)।

(N/A) $1$. तत्व: सोना $(Au)$ एक शुद्ध पदार्थ है जो केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बना होता है।
$2$. यौगिक: संगमरमर $(CaCO_3)$ और चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ यौगिक हैं क्योंकि ये दो या दो से अधिक तत्वों के रासायनिक रूप से निश्चित अनुपात में जुड़ने से बनते हैं।
$3$. मिश्रण: हवा और दूध मिश्रण हैं। हवा विभिन्न गैसों का एक समांगी मिश्रण है,जबकि दूध पानी,वसा,प्रोटीन और खनिजों का एक विषमांगी मिश्रण (कोलाइड) है।

(N/A) नीली या काली स्याही से रंगीन घटक (डाई) को वाष्पीकरण की प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।
$1$. एक वॉच ग्लास में थोड़ी मात्रा में स्याही लें।
$2$. वॉच ग्लास को पानी से भरे बीकर के ऊपर रखें और बीकर को गर्म करें।
$3$. जैसे-जैसे पानी उबलता है,भाप स्याही को गर्म करती है।
$4$. विलायक (पानी) वाष्पित होकर उड़ जाता है और वॉच ग्लास में ठोस रंगीन घटक (डाई) शेष रह जाता है।
नोट: क्रोमैटोग्राफी का उपयोग डाई के भीतर मौजूद विभिन्न रंजकों को अलग करने के लिए किया जाता है,लेकिन स्याही से विलायक को अलग करके डाई प्राप्त करने के लिए वाष्पीकरण ही प्राथमिक विधि है।

(N/A) दो अमिश्रणीय द्रवों के मिश्रण को 'पृथक्कारी कीप' (separating funnel) का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।
इस प्रक्रिया में,मिश्रण को पृथक्कारी कीप में डाला जाता है और कुछ समय के लिए बिना हिलाए छोड़ दिया जाता है।
दोनों द्रव अपने घनत्व के आधार पर अलग-अलग परतें बना लेते हैं।
भारी द्रव नीचे बैठ जाता है,जबकि हल्का द्रव ऊपर तैरता रहता है।
पृथक्कारी कीप के स्टॉपकॉक को खोलकर,भारी द्रव को एक बीकर में एकत्र कर लिया जाता है और हल्के द्रव के बाहर निकलने से पहले स्टॉपकॉक को बंद कर दिया जाता है।

(N/A) वायु विभिन्न गैसों का एक समांगी मिश्रण है। इन गैसों को अलग करने के लिए,हवा को पहले दबाव बढ़ाकर संपीड़ित किया जाता है और फिर तापमान कम करके ठंडा किया जाता है ताकि तरल हवा प्राप्त हो सके। इस तरल हवा को फिर एक प्रभाजी आसवन स्तंभ (fractional distillation column) में धीरे-धीरे गर्म किया जाता है। चूंकि विभिन्न गैसों के क्वथनांक अलग-अलग होते हैं,इसलिए वे स्तंभ में अलग-अलग ऊंचाइयों पर अलग हो जाती हैं।

(B) क्रिस्टलीकरण (Crystallisation) ठोस पदार्थों को शुद्ध करने के लिए उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया है। यह एक पृथक्करण तकनीक है जो किसी विलयन से शुद्ध ठोस को उसके क्रिस्टल के रूप में अलग करती है।
अशुद्ध नमूने से शुद्ध कॉपर सल्फेट प्राप्त करने के लिए,नमूने को पानी की न्यूनतम मात्रा में घोला जाता है।
अघुलनशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए विलयन को छाना जाता है।
इसके बाद विलयन को गर्म करके विलायक को वाष्पित किया जाता है जब तक कि संतृप्त विलयन प्राप्त न हो जाए।
अंत में,विलयन को बिना हिलाए धीरे-धीरे ठंडा होने दिया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल बनते हैं।

(N/A) आसवन एक ऐसी प्रक्रिया है जिसका उपयोग मिश्रण के घटकों को उनके क्वथनांकों में अंतर के आधार पर अलग करने के लिए किया जाता है। इसमें एक तरल को गर्म करके वाष्प में बदला जाता है और फिर इन वाष्पों को ठंडा करके वापस तरल अवस्था में संघनित किया जाता है।

(N/A) क्रोमैटोग्राफी एक प्रयोगशाला तकनीक है जिसका उपयोग मिश्रण को उसके व्यक्तिगत घटकों में अलग करने के लिए किया जाता है। यह इस सिद्धांत पर कार्य करती है कि मिश्रण के विभिन्न घटक जब एक गतिशील प्रावस्था (mobile phase) द्वारा ले जाए जाते हैं,तो वे स्थिर प्रावस्था (stationary phase) से गुजरते समय अलग-अलग दरों पर गति करते हैं,जिससे उन्हें उनकी विभेदक आकर्षण शक्ति के आधार पर अलग किया जा सकता है।

(A) संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।
जब एक संतृप्त विलयन को गर्म किया जाता है,तो आमतौर पर विलेय की घुलनशीलता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,विलयन अब और अधिक विलेय को घोल सकता है,जिससे यह उच्च तापमान पर असंतृप्त हो जाता है।

(B) एक संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर विलेय की अधिकतम मात्रा घुली होती है।
जब इस गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा किया जाता है,तो इसकी घुलनशीलता कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,अतिरिक्त विलेय अब विलायक में घुला नहीं रह पाता और ठोस क्रिस्टल के रूप में अलग हो जाता है।

(A) साबुन का विलयन एक कोलाइडल विलयन है,जबकि नमक का विलयन एक वास्तविक विलयन है।
कोलाइडल कण इतने बड़े होते हैं कि वे अपने से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को फैला (प्रकीर्णन) सकते हैं,इस घटना को टिंडल प्रभाव कहा जाता है।
वास्तविक विलयन में कण इतने छोटे होते हैं कि वे प्रकाश का प्रकीर्णन नहीं कर पाते हैं।
इसलिए,साबुन का विलयन प्रकाश का प्रकीर्णन करेगा।

(A) अधिकांश ठोस विलेयों के लिए,तरल विलायक में विलेयता तापमान बढ़ने के साथ बढ़ती है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि घुलने की प्रक्रिया आमतौर पर ऊष्माशोषी (endothermic) होती है,जिसका अर्थ है कि यह परिवेश से ऊष्मा का अवशोषण करती है।
ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाती है जो ऊष्मा को अवशोषित करती है,जिससे घुलने वाले ठोस की मात्रा बढ़ जाती है।

(CRYSTALLISATION) क्रिस्टलीकरण (Crystallisation) नमक को उसके घोल से प्राप्त करने के लिए एक और प्रभावी तकनीक है। क्रिस्टलीकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जो घोल से एक शुद्ध ठोस पदार्थ को उसके क्रिस्टल के रूप में अलग करती है। इसे अक्सर वाष्पीकरण की तुलना में प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह उच्च तापमान पर होने वाले पदार्थों के अपघटन (decomposition) को रोकता है और अशुद्धियों को अधिक प्रभावी ढंग से दूर करता है।

(N/A) नहीं,हम पृथक्कारी कीप का उपयोग करके पानी में घुले अल्कोहल को अलग नहीं कर सकते हैं। पृथक्कारी कीप का उपयोग दो अमिश्रणीय द्रवों (जो द्रव आपस में नहीं मिलते,जैसे तेल और पानी) को उनके घनत्व के अंतर के आधार पर अलग करने के लिए किया जाता है। अल्कोहल और पानी मिश्रणीय द्रव हैं,जिसका अर्थ है कि वे एक समांगी मिश्रण बनाते हैं और एक-दूसरे में पूरी तरह से घुल जाते हैं। इसलिए,उन्हें पृथक्कारी कीप द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है; इसके बजाय,उन्हें आमतौर पर उनके अलग-अलग क्वथनांक (boiling points) के आधार पर प्रभाजी आसवन (fractional distillation) द्वारा अलग किया जाता है।

(N/A) क्रिस्टलीकरण को निम्नलिखित कारणों से बेहतर माना जाता है:
$1$. कुछ ठोस पदार्थ वाष्पीकरण के दौरान गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं या जल जाते हैं (जैसे चीनी)।
$2$. वाष्पीकरण के बाद भी कुछ अशुद्धियाँ घोल में घुली रह सकती हैं,जो ठोस उत्पाद को दूषित कर देती हैं। क्रिस्टलीकरण ठोस को शुद्ध रूप में प्राप्त करने में मदद करता है।

(D) कॉपर सल्फेट का विलयन एक वास्तविक विलयन है जिसमें विलेय के कण अत्यंत छोटे होते हैं,जो सामान्यतः $10^{-9} \ m$ या उससे कम के क्रम के होते हैं। ये कण प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए बहुत छोटे होते हैं,इसलिए वे टिंडल प्रभाव नहीं दिखाते हैं।
इसके विपरीत,दूध एक कोलाइडल विलयन है जिसमें वसा और प्रोटीन के कण निलंबित होते हैं। यद्यपि ये कण नग्न आंखों से दिखाई नहीं देते हैं,लेकिन वे मिश्रण से गुजरने वाली प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,जिससे वे टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।

(N/A) $(i)$ मिल्क ऑफ मैग्नीशिया: निलंबन (Suspension) (यह जल में $Mg(OH)_2$ का निलंबन है)।
$(ii)$ रंगीन रत्न: ठोस सोल (Solid sol) (एक प्रकार का कोलाइड जिसमें ठोस कण ठोस माध्यम में परिक्षिप्त होते हैं)।
$(iii)$ वातित पेय: विलयन (Solution) (द्रव में गैस का समांगी मिश्रण)।
$(iv)$ इमल्शन पेंट: पायस (Emulsion) (एक प्रकार का कोलाइड जिसमें द्रव दूसरे द्रव में परिक्षिप्त होता है)।

(A) $(i)$ हवा से नाइट्रोजन को प्रभाजी आसवन (Fractional distillation) द्वारा अलग किया जाता है क्योंकि इसमें घटकों को उनके क्वथनांक के अंतर के आधार पर अलग किया जाता है।
$(ii)$ नीली स्याही से डाई को क्रोमैटोग्राफी (Chromatography) द्वारा अलग किया जाता है,जिसका उपयोग एक ही विलायक में घुले हुए विलेय को अलग करने के लिए किया जाता है।
$(iii)$ दूध से क्रीम को अपकेंद्रण (Centrifugation) द्वारा अलग किया जाता है,जिसमें सघन कण नीचे बैठ जाते हैं और हल्के कण ऊपर रह जाते हैं।
$(iv)$ साधारण नमक से अमोनियम क्लोराइड को ऊर्ध्वपातन (Sublimation) द्वारा अलग किया जाता है,क्योंकि गर्म करने पर अमोनियम क्लोराइड सीधे वाष्प में बदल जाता है जबकि साधारण नमक नहीं बदलता है।

(A) संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।
संतृप्त विलयन को असंतृप्त विलयन में बदलने के लिए,आप निम्नलिखित कार्य कर सकते हैं:
$1$. अधिक विलायक मिलाकर: विलायक की मात्रा बढ़ाने से विलयन में और अधिक विलेय घुल सकता है।
$2$. तापमान बढ़ाकर: विलयन को गर्म करने से विलेय की घुलनशीलता बढ़ जाती है,जिससे अधिक विलेय घुल सकता है,और इस प्रकार उच्च तापमान पर विलयन असंतृप्त हो जाता है।

(N/A) $(i)$ जब किसी दिए गए तापमान पर विलयन में और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है,तो उसे संतृप्त विलयन कहा जाता है।
$(ii)$ असंतृप्त विलयन को गर्म करके उसे संतृप्त विलयन में बदला जा सकता है। गर्म करने से विलायक की विलेय को घोलने की क्षमता बढ़ जाती है,लेकिन यदि हम विलायक को वाष्पित होने दें या उसे ठंडा करें,तो विलायक के सापेक्ष विलेय की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे वह प्रभावी रूप से संतृप्ति बिंदु तक पहुँच जाता है।

(N/A) आसवन वह प्रक्रिया है जिसमें किसी द्रव को गर्म करके वाष्प बनाई जाती है और फिर उस वाष्प को ठंडा करके वापस द्रव प्राप्त किया जाता है।
शर्तें:
$(i)$ मिश्रण के घटक बिना अपघटन (decomposition) के उबलने चाहिए।
$(ii)$ घटकों के क्वथनांक (boiling points) में पर्याप्त अंतर होना चाहिए।

(N/A) नेफ़थलीन पाउडर और साधारण नमक के मिश्रण को अलग करने के लिए,हम ऊर्ध्वपातन (sublimation) प्रक्रिया का उपयोग करते हैं।
$1$. मिश्रण को एक चाइना डिश में लें।
$2$. चाइना डिश के ऊपर एक कांच की कीप (funnel) को उल्टा करके रखें।
$3$. कीप के ऊपरी सिरे (stem) को रुई के फाहे से बंद कर दें ताकि वाष्प बाहर न निकल सके।
$4$. चाइना डिश को ट्राइपॉड स्टैंड पर रखें और बर्नर का उपयोग करके इसे गर्म करें।
$5$. नेफ़थलीन एक ऊर्ध्वपाती पदार्थ है,इसलिए गर्म करने पर यह सीधे वाष्प में बदल जाता है,जबकि साधारण नमक चाइना डिश में ही रह जाता है।
$6$. नेफ़थलीन की वाष्प कीप की ठंडी आंतरिक दीवारों पर संघनित हो जाती है और इसे खुरच कर अलग किया जा सकता है,जिससे चाइना डिश में शुद्ध साधारण नमक बच जाता है।

(N/A) धुआं और कोहरा अपनी परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) में भिन्न होते हैं। धुएं में,परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है और कोहरे में,परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है,जबकि दोनों ही स्थितियों में परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) गैस होता है।
$(b)$ सोल: परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है और परिक्षेपण माध्यम द्रव होता है। उदाहरण: कीचड़।
जेल: परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है और परिक्षेपण माध्यम ठोस होता है। उदाहरण: मक्खन या पनीर।

(N/A) यह परीक्षण करने के लिए कि विलयन संतृप्त है या असंतृप्त,समान तापमान पर विलयन में और अधिक विलेय $'X'$ मिलाएं और उसे हिलाएं।
$1$. यदि मिलाया गया विलेय $'X'$ पूरी तरह से घुल जाता है,तो विलयन असंतृप्त है।
$2$. यदि मिलाया गया विलेय $'X'$ बिना घुले नीचे बैठ जाता है,तो विलयन संतृप्त है।
जब एक गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा होने दिया जाता है,तो विलेय की घुलनशीलता कम हो जाती है,जिससे अतिरिक्त विलेय क्रिस्टलीकृत होकर विलयन से अलग हो जाता है।

(N/A) मिश्रणीय द्रव: ये द्रव एक-दूसरे में पूरी तरह से मिल जाते हैं और एक एकल प्रावस्था (single phase) बनाते हैं।
अमिश्रणीय द्रव: ये द्रव एक-दूसरे में नहीं मिलते हैं और अलग-अलग परतें बनाते हैं।
पृथक्करण की तकनीकें:
$1$. मिश्रणीय द्रवों के लिए: उनके क्वथनांक (boiling points) में अंतर के आधार पर आसवन (Distillation) या प्रभाजी आसवन (Fractional distillation) का उपयोग किया जाता है।
$2$. अमिश्रणीय द्रवों के लिए: उनके घनत्व (densities) में अंतर के आधार पर उन्हें अलग करने के लिए पृथक्कारी कीप (Separating funnel) का उपयोग किया जाता है।

(A) माना कि एथिल अल्कोहल का आयतन $x \, mL$ है।
आयतन प्रतिशत का सूत्र है:
$\text{सांद्रता} = \frac{\text{विलेय का आयतन (एथिल अल्कोहल)}}{\text{विलयन का कुल आयतन}} \times 100$
दिया गया है:
विलयन का कुल आयतन = $250 \, mL$
सांद्रता = $60 \%$
मान रखने पर:
$60 = \frac{x}{250} \times 100$
$x = \frac{60 \times 250}{100} = 150 \, mL$
अतः,आवश्यक एथिल अल्कोहल का आयतन $150 \, mL$ है।
आवश्यक पानी का आयतन = विलयन का कुल आयतन - एथिल अल्कोहल का आयतन
$= 250 \, mL - 150 \, mL = 100 \, mL$.
इस प्रकार,$150 \, mL$ एथिल अल्कोहल और $100 \, mL$ पानी को मिलाया जाना चाहिए।

(N/A)

भौतिक परिवर्तन	रासायनिक परिवर्तन
$1$. भौतिक परिवर्तन के दौरान कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।	$1$. भिन्न गुणों वाले नए पदार्थ बनते हैं।
$2$. पदार्थ को आसानी से उसकी मूल अवस्था में वापस लाया जा सकता है,अर्थात,यह एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया है।	$2$. यह अधिकांशतः एक अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया है।

(B) घोल के द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत का सूत्र इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{घोल का द्रव्यमान}} \times 100$
दिया गया है:
$\text{द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत} = 20 \%$
$\text{घोल का द्रव्यमान} = 550 \text{ g}$
सूत्र में मान रखने पर:
$20 = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{550 \text{ g}} \times 100$
विलेय का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए गणना करने पर:
$\text{विलेय का द्रव्यमान} = \frac{20 \times 550}{100} \text{ g}$
$\text{विलेय का द्रव्यमान} = 20 \times 5.5 \text{ g} = 110 \text{ g}$
अतः,घोल में मौजूद विलेय का द्रव्यमान $110 \text{ g}$ है।

(B) तत्व पदार्थ का वह मूल रूप है जिसे रासायनिक प्रतिक्रियाओं द्वारा सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
$(b)$ कार्बन,सिलिकॉन और क्लोरीन अधातुएँ हैं।

(N/A) ठोस पोटेशियम क्लोराइड के क्रिस्टल अलग हो जाएंगे क्योंकि तापमान कम होने पर लवण की घुलनशीलता कम हो जाती है।
$(b)$ प्रारंभ में,पानी वाष्पित हो जाएगा और चीनी के क्रिस्टल पीछे रह जाएंगे। अधिक गर्म करने पर,चीनी जलकर काली पड़ जाएगी (charring)।
$(c)$ एक रासायनिक अभिक्रिया होगी और आयरन सल्फाइड $(FeS)$ बनेगा,जो एक नया पदार्थ है जिसके गुण मूल घटकों से भिन्न होते हैं।

(B) कोहरा और धुआं दोनों एरोसोल के प्रकार हैं,जिसका अर्थ है कि इनमें परिक्षेपण माध्यम के रूप में गैस होती है।
कोहरे में,परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है (हवा में निलंबित पानी की छोटी बूंदें)।
धुएं में,परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है (हवा में निलंबित कार्बन के सूक्ष्म कण)।

(N/A) आसवन: यह एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें किसी द्रव को गर्म करके वाष्प में बदला जाता है और फिर वाष्प को ठंडा करके वापस द्रव प्राप्त किया जाता है।
$(b)$ आसवन के लिए दो आवश्यक शर्तें निम्नलिखित हैं:
$(i)$ मिश्रण के घटक मिश्रणीय (miscible) द्रव होने चाहिए।
$(ii)$ घटकों के क्वथनांकों के बीच पर्याप्त अंतर होना चाहिए (सामान्यतः साधारण आसवन के लिए $25 \ K$ से अधिक)।

(N/A) क्रोमैटोग्राफी एक प्रयोगशाला तकनीक है जिसका उपयोग किसी मिश्रण को उसके व्यक्तिगत घटकों में अलग करने के लिए किया जाता है। यह इस सिद्धांत पर कार्य करती है कि मिश्रण के विभिन्न घटक जब मोबाइल फेज (विलायक) द्वारा ले जाए जाते हैं,तो वे स्टेशनरी फेज (स्थिर अवस्था) से अलग-अलग दर पर गति करते हैं।
अनुप्रयोग:
$(a)$ डाई (रंग) में मौजूद रंगों को अलग करने के लिए।
$(b)$ प्राकृतिक रंगों से पिगमेंट (रंजक) को अलग करने के लिए (जैसे,पौधों के अर्क से क्लोरोफिल)।
$(c)$ रक्त से दवाओं को अलग करने के लिए।

(N/A) रक्त को एक मिश्रण माना जाता है क्योंकि इसके घटकों (जैसे प्लाज्मा,लाल रक्त कोशिकाएं,श्वेत रक्त कोशिकाएं और प्लेटलेट्स) को सेंट्रीफ्यूज जैसी भौतिक विधियों द्वारा अलग किया जा सकता है और इनका संगठन व्यक्ति-दर-व्यक्ति भिन्न होता है।
ग्रेफाइट को एक तत्व माना जाता है क्योंकि यह केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं (कार्बन परमाणुओं) से बना है और इसे रासायनिक या भौतिक साधनों द्वारा सरल पदार्थों में नहीं तोड़ा जा सकता है।

(N/A) विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण है।
एक निश्चित तापमान पर विलायक की एक निश्चित मात्रा में घुले हुए विलेय की मात्रा के आधार पर विलयन को तनु,सांद्र या संतृप्त के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. तनु विलयन: वह विलयन जिसमें विलायक की एक निश्चित मात्रा में विलेय की अपेक्षाकृत कम मात्रा घुली होती है,उसे तनु विलयन कहते हैं।
$2$. सांद्र विलयन: वह विलयन जिसमें विलायक की एक निश्चित मात्रा में विलेय की अपेक्षाकृत अधिक मात्रा घुली होती है,उसे सांद्र विलयन कहते हैं।
$3$. संतृप्त विलयन: वह विलयन जिसमें दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता,उसे संतृप्त विलयन कहते हैं।

(D) अल्कोहल में आयोडीन के विलयन को 'आयोडीन का टिंचर' कहा जाता है।
विलेय $-$ आयोडीन $(I_2)$
विलायक $-$ अल्कोहल (सामान्यतः इथेनॉल)
वास्तविक विलयन में टिंडल प्रभाव दिखाई नहीं देता है क्योंकि विलेय के कणों का आकार अत्यंत छोटा होता है (व्यास में $1 \ nm$ से कम)। इस छोटे आकार के कारण,कण विलयन से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित (scatter) करने में असमर्थ होते हैं।

(N/A) अधिकांश ठोस विलेय के लिए,तापमान बढ़ने पर विलेयता बढ़ती है,और तापमान घटने पर विलेयता घटती है।
$(b)$ निलंबन में विलेय के कणों को विलायक के कणों से अलग करना संभव है क्योंकि निलंबन में कणों का आकार अपेक्षाकृत बड़ा ($100 \ nm$ से अधिक) होता है,जिससे उन्हें नग्न आंखों से देखा जा सकता है।

(A) विलयन की सांद्रता को विलेय के द्रव्यमान को विलयन के कुल द्रव्यमान से विभाजित करके और $100$ से गुणा करके परिभाषित किया जाता है।
दिया गया है: विलेय (नमक) का द्रव्यमान $= 15 \, g$।
माना कि मिलाए जाने वाले पानी (विलायक) का द्रव्यमान $X \, g$ है।
विलयन का कुल द्रव्यमान $= \text{विलेय का द्रव्यमान} + \text{विलायक का द्रव्यमान} = 15 + X$।
विलयन की सांद्रता $= 15 \%$।
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\text{सांद्रता} = (\text{विलेय का द्रव्यमान} / \text{विलयन का कुल द्रव्यमान}) \times 100$।
$15 = (15 / (15 + X)) \times 100$।
दोनों पक्षों को $15$ से विभाजित करने पर: $1 = (1 / (15 + X)) \times 100$।
$15 + X = 100$।
$X = 100 - 15 = 85 \, g$।
अतः,$85 \, g$ पानी मिलाया जाना चाहिए।

(N/A) विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है।
$(i)$ द्रव में गैस का विलयन: वातित पेय (जैसे सोडा वाटर,जिसमें पानी में कार्बन डाइऑक्साइड गैस घुली होती है)।
$(ii)$ गैस में गैस का विलयन: वायु (यह नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,आर्गन आदि जैसी विभिन्न गैसों का मिश्रण है)।

(N/A)

गुण	वास्तविक विलयन	कोलाइड
टिंडल प्रभाव	टिंडल प्रभाव नहीं दर्शाता है	टिंडल प्रभाव दर्शाता है
स्थिरता	स्थिर	स्थिर (अपकेंद्रण द्वारा अलग किया जा सकता है)

$1$. $\text{टिंडल प्रभाव}$: वास्तविक विलयन में कण इतने छोटे होते हैं कि वे प्रकाश का प्रकीर्णन नहीं कर पाते,इसलिए यह टिंडल प्रभाव नहीं दर्शाता है। कोलाइड में कण प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,इसलिए ये टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
$2$. $\text{स्थिरता}$: वास्तविक विलयन अत्यधिक स्थिर होते हैं क्योंकि विलेय के कण नीचे नहीं बैठते हैं। कोलाइड भी स्थिर होते हैं,लेकिन परिक्षिप्त प्रावस्था के कणों को अपकेंद्रण (centrifugation) की प्रक्रिया द्वारा परिक्षेपण माध्यम से अलग किया जा सकता है।

(N/A) नहीं,दिए गए तापमान पर पानी में घुल सकने वाले नमक और चीनी की मात्रा समान नहीं होती है। विलेयता किसी पदार्थ का एक विशिष्ट गुण है और यह विलेय की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$(b)$ यदि वह बीकरों की सामग्री को ठंडा करती है,तो नमक और चीनी के क्रिस्टल दिखाई देंगे। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि तापमान घटने के साथ द्रव में ठोस की विलेयता सामान्यतः कम हो जाती है। जैसे-जैसे विलयन ठंडा होता है,यह अतिसंतृप्त हो जाता है,जिससे अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में बाहर निकल आता है।

(N/A) $1$. लोहे के बुरादे और सल्फर पाउडर का मिश्रण अपने घटकों के व्यक्तिगत गुणों को बनाए रखता है। लोहे के कण चुंबक द्वारा आकर्षित होते हैं और सल्फर कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ में घुलनशील है। यह दर्शाता है कि मिश्रण में घटक अपनी पहचान नहीं खोते हैं।
$2$. आयरन सल्फाइड $(FeS)$ लोहे और सल्फर के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया से बना एक यौगिक है। एक यौगिक में,घटक तत्व अपने मूल गुणों को खो देते हैं। इसलिए,आयरन सल्फाइड चुंबक द्वारा आकर्षित नहीं होता है और सल्फर कार्बन डाइसल्फाइड में नहीं घुलता है।
$3$. इस प्रकार,यह सिद्ध होता है कि एक मिश्रण अपने घटकों के गुणों को प्रदर्शित करता है,जबकि एक यौगिक में अपने घटक तत्वों से पूरी तरह भिन्न नए गुण होते हैं।

(A) विलयन की सांद्रता की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$\text{सांद्रता} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
यहाँ,विलेय (चीनी) का द्रव्यमान = $50 \, g$ है।
विलायक (पानी) का द्रव्यमान = $350 \, g$ है।
विलयन का कुल द्रव्यमान = $\text{विलेय का द्रव्यमान} + \text{विलायक का द्रव्यमान} = 50 \, g + 350 \, g = 400 \, g$ है।
अब,सूत्र में मान रखने पर:
$\text{सांद्रता} = \frac{50}{400} \times 100 = \frac{1}{8} \times 100 = 12.5 \%$.
अतः,विलयन की सांद्रता $12.5 \%$ है।

(N/A)

साधारण आसवन	प्रभाजी आसवन
$(i)$ दो या दो से अधिक मिश्रणीय द्रवों के मिश्रण को अलग करने के लिए उपयोग किया जाता है,जिनके क्वथनांक $(b.p.)$ में अंतर $25^{\circ} C$ से अधिक होता है।	$(i)$ दो या दो से अधिक मिश्रणीय द्रवों के मिश्रण को अलग करने के लिए उपयोग किया जाता है,जिनके क्वथनांक $(b.p.)$ में अंतर $25^{\circ} C$ से कम होता है।
$(ii)$ इसमें प्रभाजी स्तंभ (Fractionating column) का उपयोग नहीं किया जाता है।	$(ii)$ इसमें शीतलन और संघनन के लिए अधिक सतह प्रदान करने हेतु प्रभाजी स्तंभ का उपयोग किया जाता है।

(N/A)

मापदंड	यौगिक बनाम मिश्रण
संरचना	यौगिकों की संरचना निश्चित होती है,जबकि मिश्रणों की संरचना परिवर्तनशील होती है।
गलनांक और क्वथनांक	यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक निश्चित होते हैं,जबकि मिश्रणों के नहीं होते।
घटकों के गुण	यौगिकों में,घटक अपने व्यक्तिगत गुणों को खो देते हैं। मिश्रणों में,घटक अपने मूल गुणों को बनाए रखते हैं।
पृथक्करण	यौगिकों को केवल रासायनिक विधियों द्वारा अलग किया जा सकता है,जबकि मिश्रणों को भौतिक विधियों द्वारा अलग किया जा सकता है।

$(II, III)$ एक शुद्ध पदार्थ केवल एक ही प्रकार के कणों से बना होता है। ये तत्व या यौगिक हो सकते हैं; उदाहरण के लिए, $\text{सोना}$ या $\text{पानी}$। मिश्रण दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों या यौगिकों को मिलाने से प्राप्त होता है जो रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं; उदाहरण के लिए, पानी में $\text{नमक}$ का घोल।
$(b)$ समांगी मिश्रण निम्नलिखित हैं:
$(ii)$ $\text{पीतल}$ (तांबे और जस्ता की मिश्र धातु)।
$(iii)$ $\text{टिंचर}$ आयोडीन (अल्कोहल में आयोडीन का घोल)।

(B, D) दूध और स्टार्च का घोल टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करेंगे।
इसका कारण यह है कि दूध और स्टार्च दोनों कोलाइडल (colloidal) विलयन हैं।
कोलाइडल कण इतने बड़े होते हैं कि वे अपने से होकर गुजरने वाली प्रकाश की किरण को बिखेर (scatter) सकते हैं,जिससे प्रकाश का मार्ग दिखाई देने लगता है।
कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन की इस घटना को टिंडल प्रभाव कहा जाता है।
नमक का घोल और कॉपर सल्फेट का घोल वास्तविक विलयन हैं,जिनमें कण इतने छोटे होते हैं कि वे प्रकाश को नहीं बिखेर पाते हैं।

(A) आयतन के अनुसार विलयन की सांद्रता का सूत्र है:
सांद्रता $(\% v/v) = \frac{\text{विलेय का आयतन}}{\text{विलयन का कुल आयतन}} \times 100$
दिया गया है,विलयन का कुल आयतन = $250 \, mL$ और सांद्रता = $50 \%$.
माना एथिल अल्कोहल (विलेय) का आयतन $x \, mL$ है।
$50 = \frac{x}{250} \times 100$
$x = \frac{50 \times 250}{100} = 125 \, mL$.
अतः,आवश्यक एथिल अल्कोहल का आयतन $125 \, mL$ है।
आवश्यक पानी (विलायक) का आयतन = विलयन का कुल आयतन - एथिल अल्कोहल का आयतन = $250 \, mL - 125 \, mL = 125 \, mL$.
इस प्रकार,$125 \, mL$ एथिल अल्कोहल और $125 \, mL$ पानी को मिलाया जाना चाहिए।

(N/A)

गुणधर्म	विलयन	निलंबन	कोलाइड
$(a)$ स्थिरता	स्थिर	अस्थिर	स्थिर
$(b)$ छानने की क्षमता	छान नहीं सकते	छान सकते हैं	छान नहीं सकते
$(c)$ टिंडल प्रभाव	नहीं दिखाते	नहीं दिखाते	दिखाते हैं

विस्तृत व्याख्या:
$1$. स्थिरता: विलयन और कोलाइड स्थिर होते हैं क्योंकि उनके कण समय के साथ नीचे नहीं बैठते हैं। निलंबन अस्थिर होते हैं क्योंकि विलेय के कण स्थिर छोड़ने पर नीचे बैठ जाते हैं।
$2$. छानने की क्षमता: विलयन और कोलाइड के कण इतने छोटे होते हैं कि उन्हें छानने की प्रक्रिया द्वारा अलग नहीं किया जा सकता। निलंबन में कण बड़े होते हैं जिन्हें फिल्टर पेपर द्वारा अलग किया जा सकता है।
$3$. टिंडल प्रभाव: कोलाइड टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके परिक्षिप्त कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं। विलयन यह प्रभाव नहीं दिखाते क्योंकि उनके कण बहुत छोटे होते हैं। निलंबन सामान्यतः टिंडल प्रभाव नहीं दिखाते क्योंकि कण बड़े होते हैं और नीचे बैठ जाते हैं,हालांकि यदि कण निलंबित हों तो वे प्रकाश का प्रकीर्णन कर सकते हैं।

(N/A)

तत्व	यौगिक
$(1)$ यह पदार्थ का सबसे सरल रूप है जिसे रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा और अधिक सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।	$(1)$ यह एक ऐसा पदार्थ है जो दो या दो से अधिक तत्वों के निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से जुड़ने से बनता है।
$(2)$ इसमें केवल एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं।	$(2)$ इसे रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा इसके घटक तत्वों में अलग किया जा सकता है।

तत्व का उदाहरण: $\text{कॉपर }(Cu)$।
यौगिक का उदाहरण: $\text{जल }(H_{2}O)$।