Mix Example - IS MATTER AROUND US PURE? Questions in Hindi

(A) द्रव्यमान प्रतिशत का सूत्र इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
दिया गया है:
विलयन का द्रव्यमान $= 250 \, g$
ग्लूकोज का द्रव्यमान प्रतिशत $= 40 \%$
मान रखने पर:
$40 = \frac{\text{ग्लूकोज का द्रव्यमान}}{250} \times 100$
ग्लूकोज का द्रव्यमान $= \frac{40 \times 250}{100} = 100 \, g$
अब,पानी का द्रव्यमान ज्ञात करें:
पानी का द्रव्यमान $= \text{विलयन का द्रव्यमान} - \text{ग्लूकोज का द्रव्यमान}$
पानी का द्रव्यमान $= 250 \, g - 100 \, g = 150 \, g$
अतः,ग्लूकोज का द्रव्यमान $100 \, g$ और पानी का द्रव्यमान $150 \, g$ है।

(N/A) अवसादन टैंक: यह टैंक गुरुत्वाकर्षण के कारण भारी,अघुलनशील ठोस कणों को नीचे बैठने की अनुमति देता है।
$(b)$ लोडिंग टैंक: इस टैंक का उपयोग पानी में फिटकरी जैसे स्कंदनकारकों (coagulants) को मिलाने के लिए किया जाता है,जो महीन निलंबित अशुद्धियों को नीचे बैठाने में मदद करते हैं जो अवसादन द्वारा आसानी से नहीं बैठती हैं।
$(c)$ क्लोरीनीकरण टैंक: इस टैंक का उपयोग पानी में क्लोरीन मिलाने के लिए किया जाता है ताकि हानिकारक बैक्टीरिया और सूक्ष्मजीवों को नष्ट किया जा सके,जिससे पानी पीने के लिए सुरक्षित हो जाता है।

(II, III) मोमबत्ती का जलना: जब मोमबत्ती जलती है,तो मोम पिघलता है,जो एक भौतिक परिवर्तन है। साथ ही,मोम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ और $H_2O$ वाष्प उत्पन्न करता है,जो एक रासायनिक परिवर्तन है। इस प्रकार,दोनों परिवर्तन एक साथ होते हैं।
$(b)$ रासायनिक परिवर्तन निम्नलिखित हैं:
$(ii)$ पौधे की वृद्धि: इसमें जटिल चयापचय प्रक्रियाएं और जीव की संरचना में स्थायी परिवर्तन शामिल होते हैं।
$(iii)$ लोहे में जंग लगना: यह एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें लोहा ऑक्सीजन और नमी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रेटेड आयरन$(III)$ ऑक्साइड बनाता है।

(N/A) $(i)$ अमिश्रणीय द्रव (Immiscible liquids)।
$(ii)$ अधिक घनत्व वाला द्रव निचली परत बनाएगा।
$(iii)$ इस विधि के पीछे का सिद्धांत यह है कि अमिश्रणीय द्रव अपने घनत्व के अंतर के आधार पर अलग-अलग परतों में विभाजित हो जाते हैं।

(N/A) $(i)$ उपयोग की जाने वाली तकनीक प्रभाजी आसवन (fractional distillation) है।
$(ii)$ प्रभाजी आसवन कॉलम एक कांच की नली होती है जो कांच के मोतियों या अन्य सामग्रियों से भरी होती है जो एक बड़ा सतह क्षेत्र प्रदान करती है। इसे आसवन फ्लास्क और कंडेनसर के बीच लगाया जाता है।
इसका उपयोग इसलिए किया जाता है क्योंकि यह वाष्प को ठंडा होने और बार-बार संघनित होने के लिए एक बड़ा सतह क्षेत्र प्रदान करता है,जिससे उन द्रवों का बेहतर पृथक्करण संभव हो जाता है जिनके क्वथनांक एक-दूसरे के करीब होते हैं।

(A-D) $(i)$ ऊर्ध्वपातन (Sublimation)।
$(ii)$ पेपर क्रोमैटोग्राफी (Paper chromatography)।
$(b)$ क्रिस्टलीकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जो किसी विलयन से शुद्ध ठोस को उसके क्रिस्टल के रूप में अलग करती है।
क्रिस्टलीकरण तकनीक साधारण वाष्पीकरण तकनीक से बेहतर है क्योंकि:
$1$. कुछ ठोस पदार्थ गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं या जलकर काले पड़ सकते हैं (जैसे चीनी)।
$2$. छानने के बाद भी कुछ अशुद्धियाँ विलयन में घुली रह सकती हैं; वाष्पीकरण करने पर ये अशुद्धियाँ ठोस को दूषित कर देती हैं,जबकि क्रिस्टलीकरण में वे मातृ द्रव (mother liquor) में ही रह जाती हैं।

(N/A) पृथक्कारी कीप (Separating funnel)।
$(b)$ इसका उपयोग दो अमिश्रणीय द्रवों के मिश्रण को अलग करने के लिए किया जाता है।
$(c)$ इसमें शामिल सिद्धांत यह है कि अमिश्रणीय द्रव अपने घनत्व के आधार पर अलग-अलग परतों में पृथक हो जाते हैं।

(C) '$C$' ने वांछित विलयन बनाया है।
द्रव्यमान/आयतन प्रतिशत का सूत्र इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान/आयतन } \% = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{विलयन का आयतन (mL)}} \times 100$
छात्र '$C$' के लिए:
$\text{द्रव्यमान/आयतन } \% = \frac{50\, g}{100\, mL} \times 100 = 50\%$
छात्र '$A$' ने एक ऐसा विलयन तैयार किया है जिसमें कुल आयतन $100\, mL$ से अधिक होने की संभावना है (क्योंकि $50\, g$ $NaOH$ भी आयतन घेरता है),और छात्र '$B$' ने द्रव्यमान/द्रव्यमान विलयन तैयार किया है,न कि द्रव्यमान/आयतन।

(A-D) $(i)$ $(a)$ क्रोमैटोग्राफी: इस तकनीक का उपयोग उन विलेय पदार्थों को अलग करने के लिए किया जाता है जो एक ही विलायक में घुले होते हैं।
$(b)$ अपकेंद्रण (Centrifugation): इस विधि का उपयोग घनत्व के आधार पर तरल से निलंबित कणों को अलग करने के लिए किया जाता है।
$(c)$ ऊर्ध्वपातन (Sublimation): इस प्रक्रिया का उपयोग किसी ऊर्ध्वपातित होने वाले वाष्पशील घटक को गैर-ऊर्ध्वपातित अशुद्धि से अलग करने के लिए किया जाता है।
$(d)$ चुंबकीय पृथक्करण: इस विधि का उपयोग चुंबकीय पदार्थों को गैर-चुंबकीय पदार्थों से अलग करने के लिए किया जाता है।
$(ii)$ अपकेंद्रण का सिद्धांत यह है कि जब मिश्रण को तेजी से घुमाया जाता है,तो सघन (भारी) कण नीचे बैठ जाते हैं और हल्के कण ऊपर रह जाते हैं।

(N/A) कोहरा: परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव है और परिक्षेपण माध्यम गैस है।
$(b)$ पनीर: परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव है और परिक्षेपण माध्यम ठोस है।
$(c)$ रंगीन रत्न: परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस है और परिक्षेपण माध्यम ठोस है।

(N/A) वाष्पीकरण: सोडियम क्लोराइड एक अवाष्पशील विलेय है,इसलिए पानी को वाष्पित करके इसे इसके जलीय घोल से प्राप्त किया जा सकता है।
$(b)$ निस्यंदन (फिल्ट्रेशन): चाय की पत्तियां अघुलनशील ठोस होती हैं जिन्हें छलनी या फिल्टर पेपर का उपयोग करके चाय से अलग किया जा सकता है।
$(c)$ चुंबकीय पृथक्करण: लोहे की पिन चुंबकीय होती है,जबकि रेत नहीं; इसलिए,पिन को आकर्षित करके अलग करने के लिए चुंबक का उपयोग किया जा सकता है।
$(d)$ क्रोमैटोग्राफी: इस तकनीक का उपयोग विलायक में उनकी अलग-अलग घुलनशीलता के आधार पर विभिन्न वर्णकों को अलग करने के लिए किया जाता है।
$(e)$ अपकेंद्रण (सेंट्रिफ्यूगेशन): दही में मक्खन के कण तरल की तुलना में हल्के होते हैं; मिश्रण को तेज गति से घुमाने पर सघन घटक बाहर की ओर चले जाते हैं,जिससे मक्खन अलग हो जाता है।
$(f)$ निस्तारण और निस्यंदन: महीन मिट्टी के कणों को नीचे बैठने (अवसादन) देकर फिर निस्तारण किया जा सकता है,या निस्यंदन का उपयोग करके सीधे हटाया जा सकता है।

(N/A) $1$. धातुएं: गुण: ये चमकदार होती हैं। उदाहरण: लोहा $(Fe)$।
$2$. अधातुएं: गुण: ये ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। उदाहरण: ऑक्सीजन $(O_2)$।
$3$. उपधातुएं: गुण: ये धातुओं और अधातुओं के बीच के मध्यवर्ती गुण प्रदर्शित करती हैं। उदाहरण: जर्मेनियम $(Ge)$।

(A) कमरे के तापमान पर,लोहे का बुरादा और सल्फर पाउडर एक मिश्रण के रूप में मौजूद होते हैं। जब इन्हें तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया जाता है,तो लोहा हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है।
$(b)$ जब मिश्रण को मजबूती से गर्म किया जाता है,तो लोहा और सल्फर रासायनिक प्रतिक्रिया करके आयरन सल्फाइड $(FeS)$ नामक एक यौगिक बनाते हैं। जब इस यौगिक को तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह हाइड्रोजन सल्फाइड गैस $(H_2S)$ उत्पन्न करता है,जिसमें सड़े हुए अंडे जैसी विशिष्ट गंध होती है।
$(c)$ परिणामों में अंतर का कारण यह है कि पहले मामले में,पदार्थ एक मिश्रण के रूप में मौजूद होते हैं और अपने व्यक्तिगत गुणों को बनाए रखते हैं। दूसरे मामले में,गर्म करने से एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जो अपने घटक तत्वों की तुलना में पूरी तरह से अलग रासायनिक गुणों वाला एक नया यौगिक बनाती है।

(N/A) कणों के आकार के आधार पर अंतर इस प्रकार है:

मिश्रण का प्रकार	कणों का आकार
वास्तविक विलयन	$< 1 \, nm$
कोलाइडल विलयन	$1 - 100 \, nm$
निलंबन	$> 100 \, nm$

$(b)$ यह परीक्षण करने के लिए कि विलयन संतृप्त है या असंतृप्त,समान तापमान पर विलयन में थोड़ी मात्रा में अतिरिक्त सोडियम क्लोराइड मिलाएं। यदि मिलाया गया नमक घुल जाता है,तो मूल विलयन असंतृप्त था। यदि मिलाया गया नमक नहीं घुलता है और नीचे बैठ जाता है,तो मूल विलयन संतृप्त था।
$(c)$ तरल विलायक में अधिकांश ठोस विलेय की विलेयता तापमान बढ़ने के साथ बढ़ती है। इसलिए,विलयन को गर्म करके,हम विलेयता बढ़ा सकते हैं और अधिक विलेय घोल सकते हैं।

(N/A) विलेय का द्रव्यमान $(w) = 34.2\, g$
विलयन का द्रव्यमान $(W) = 214.2\, g$
चाशनी में चीनी की सांद्रता $= \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
$= \frac{34.2}{214.2} \times 100 = 15.96\%$
$(b)$ दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं।

(N/A) क्रिस्टलीकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जो किसी विलयन से शुद्ध ठोस को उसके क्रिस्टल के रूप में अलग करती है।
उद्देश्य: अशुद्ध नमूने से शुद्ध कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल प्राप्त करना।
प्रक्रिया:
$(i)$ एक चाइना डिश में अशुद्ध कॉपर सल्फेट का थोड़ा नमूना लें (लगभग $5 \ g$)।
$(ii)$ सामग्री को न्यूनतम मात्रा में पानी में घोलें और अशुद्धियों को छानकर अलग कर लें।
$(iii)$ कॉपर सल्फेट का संतृप्त विलयन प्राप्त करने के लिए विलयन से पानी का वाष्पीकरण करें।
$(iv)$ विलयन को फिल्टर पेपर से ढक दें और इसे एक दिन के लिए कमरे के तापमान पर धीरे-धीरे ठंडा होने के लिए बिना हिलाए छोड़ दें।
अवलोकन: चाइना डिश में कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल देखे जा सकते हैं।
निष्कर्ष: किसी विलयन से शुद्ध ठोस के क्रिस्टल बनाने की प्रक्रिया को क्रिस्टलीकरण कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ चुंबकीय पृथक्करण: मिश्रण के ऊपर एक चुंबक घुमाएं। लोहे का बुरादा चुंबक की ओर आकर्षित हो जाएगा और मिश्रण से अलग हो जाएगा।
$(ii)$ ऊर्ध्वपातन: शेष मिश्रण को गर्म करें। कपूर,एक ऊर्ध्वपातित पदार्थ होने के कारण,सीधे ठोस से गैस में बदल जाएगा और इसे एक ठंडी सतह (जैसे उल्टी कीप) पर ठंडा करके एकत्र किया जा सकता है,जिससे साधारण नमक पीछे रह जाएगा।
$(iii)$ विलेय और वाष्पीकरण: शेष बचे अवशेष (साधारण नमक) में पानी मिलाएं। नमक पानी में घुल जाएगा। यदि आवश्यक हो तो अशुद्धियों को दूर करने के लिए घोल को छान लें,और फिर साधारण नमक प्राप्त करने के लिए पानी का वाष्पीकरण करें।

(C) धातुओं और अधातुओं के बीच तुलना:

धातुएं	अधातुएं
$(1)$ धातुएं आघातवर्धनीय (malleable) और तन्य (ductile) होती हैं।	$(1)$ अधातुएं भंगुर (brittle) होती हैं।
$(2)$ धातुएं ध्वानिक (sonorous) होती हैं,यानी टकराने पर आवाज उत्पन्न करती हैं।	$(2)$ अधातुएं ध्वानिक नहीं होती हैं।
$(3)$ धातुएं ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं।	$(3)$ अधातुएं ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं (हीरा और ग्रेफाइट को छोड़कर)।
$(4)$ धातुएं सामान्यतः कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं (मरकरी को छोड़कर)।	$(4)$ अधातुएं कमरे के तापमान पर ठोस,द्रव या गैस हो सकती हैं।

$(b)$ वे तत्व जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं,उन्हें उपधातुएं कहा जाता है। उदाहरण: बोरॉन $(B)$ और सिलिकॉन $(Si)$।
$(c)$ दिए गए तत्वों में से सोडियम $(Na)$ और मरकरी $(Hg)$ धातुएं हैं।

(N/A) माना कि आवश्यक पोटेशियम क्लोराइड का द्रव्यमान $x \, g$ है।
विलयन का कुल द्रव्यमान $(x + 100) \, g$ होगा।
चूंकि सांद्रता $40 \%$ दी गई है,हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करेंगे:
$\text{सांद्रता} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
$40 = \frac{x}{x + 100} \times 100$
$40(x + 100) = 100x$
$40x + 4000 = 100x$
$60x = 4000$
$x = \frac{4000}{60} = 66.67 \, g$
$(b)$ विलेयता को एक निश्चित तापमान पर विलायक की एक दी गई मात्रा में घुल सकने वाले विलेय की अधिकतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिससे संतृप्त विलयन प्राप्त हो सके।
तापमान का प्रभाव:
$1$. अधिकांश ठोस विलेय के लिए,तापमान बढ़ने पर विलेयता बढ़ती है।
$2$. गैसीय विलेय के लिए,तापमान बढ़ने पर विलेयता सामान्यतः घटती है।

(N/A) कोलाइड के गुण:
$(a)$ कोलाइड एक विषमांगी मिश्रण है। कोलाइड के कणों का आकार इतना छोटा होता है कि उन्हें नग्न आंखों से अलग-अलग नहीं देखा जा सकता है।
$(b)$ कोलाइडल कण इतने बड़े होते हैं कि वे अपने से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को फैला (scatter) सकें और प्रकाश के पथ को दृश्यमान बना सकें (टिंडल प्रभाव)।
$(c)$ जब इन्हें बिना हिलाए छोड़ दिया जाता है तो ये नीचे नहीं बैठते हैं,अर्थात कोलाइड काफी स्थिर होते हैं। हालाँकि,कोलाइडल कणों को अलग करने के लिए सेंट्रीफ्यूजेशन (अपकेंद्रण) तकनीक का उपयोग किया जा सकता है।
उदाहरणों का वर्गीकरण:
- जेली: जेल (Gel)
- कोहरा: एरोसोल (Aerosol)
- दूध: पायस (Emulsion)
- शेविंग क्रीम: फोम (Foam)

(N/A) मिश्रण और यौगिक के बीच अंतर:

मिश्रण	यौगिक
$(1)$ तत्व या यौगिक केवल एक साथ मिलकर मिश्रण बनाते हैं।	$(1)$ तत्व रासायनिक अभिक्रिया करके एक नया पदार्थ बनाते हैं जिसे यौगिक कहते हैं।
$(2)$ संरचना परिवर्तनशील होती है।	$(2)$ संरचना निश्चित होती है।
$(3)$ यह अपने घटकों के गुणों को दर्शाता है।	$(3)$ यह यौगिक के गुणों को दर्शाता है,न कि घटक तत्वों के।
$(4)$ घटकों को भौतिक विधियों द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है।	$(4)$ भौतिक विधियों द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।

$(b)$ रेत,लोहे का बुरादा,नेफ़थलीन और सोडियम क्लोराइड के मिश्रण को अलग करने की प्रक्रिया:
$(1)$ मिश्रण के ऊपर चुंबक घुमाएं। लोहे का बुरादा चुंबक की ओर आकर्षित हो जाएगा और अलग हो जाएगा।
$(2)$ शेष मिश्रण (रेत,नेफ़थलीन और सोडियम क्लोराइड) को गर्म करें। नेफ़थलीन का ऊर्ध्वपातन (sublimation) होता है (ठोस से सीधे गैस में परिवर्तन) और इसे अलग से एकत्र किया जा सकता है।
$(3)$ रेत और सोडियम क्लोराइड के शेष मिश्रण में पानी मिलाएं। सोडियम क्लोराइड पानी में घुल जाता है,जबकि रेत नहीं घुलती है।
$(4)$ मिश्रण को छान लें। रेत फिल्टर पेपर पर अवशेष के रूप में रह जाती है,जबकि सोडियम क्लोराइड का घोल छनकर नीचे आ जाता है।
$(5)$ अंत में,सोडियम क्लोराइड के घोल का वाष्पीकरण करके ठोस सोडियम क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है।

$(a)$ पानी वाष्पित हो जाता है और चीनी ठोस अवशेष के रूप में शेष रह जाती है।
$(b)$ पोटेशियम क्लोराइड की घुलनशीलता तापमान के साथ कम हो जाती है, जिससे पोटेशियम क्लोराइड के क्रिस्टल बन जाते हैं।
$(c)$ लोहा सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करके एक नया यौगिक आयरन$(II)$ सल्फाइड $(FeS)$ बनाता है, जो काले रंग का ठोस होता है।
$(d)$ कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण प्रकाश का मार्ग दिखाई देने लगता है, जिसे टिंडल प्रभाव कहा जाता है।
$(e)$ हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ नामक एक रंगहीन गैस निकलती है, जिसमें सड़े हुए अंडों जैसी विशिष्ट गंध होती है।

(N/A) समांगी और विषमांगी मिश्रण के बीच अंतर:

समांगी मिश्रण	विषमांगी मिश्रण
$(i)$ पूरे मिश्रण में संगठन एक समान होता है।	$(i)$ पूरे मिश्रण में संगठन एक समान नहीं होता है।
$(ii)$ घटकों के बीच कोई दृश्य सीमा नहीं होती है।	$(ii)$ घटकों के बीच अलग सीमाएं दिखाई देती हैं।
$(iii)$ घटकों को आसानी से अलग नहीं किया जा सकता (जैसे,पानी में चीनी)।	$(iii)$ घटकों को आसानी से अलग किया जा सकता है (जैसे,तेल और पानी)।

$(b)$ यह समर्थन करने के लिए कि जल एक यौगिक है न कि मिश्रण,दो कारण:
$(i)$ जल का रासायनिक संगठन $(H_2O)$ निश्चित होता है और इसके घटकों को केवल विद्युत अपघटन जैसी रासायनिक विधियों द्वारा ही अलग किया जा सकता है,भौतिक विधियों द्वारा नहीं।
$(ii)$ जल के गुण इसके घटक तत्वों,हाइड्रोजन (एक ज्वलनशील गैस) और ऑक्सीजन (दहन का पोषक) के गुणों से पूरी तरह भिन्न होते हैं।

(N/A) पृथक्करण तकनीकें इस प्रकार हैं:
$(i)$ निस्पंदन (Filtration): तरल से ठोस कणों को अलग करने के लिए।
$(ii)$ अपकेंद्रण (Centrifugation): निलंबित महीन कणों को अलग करने के लिए।
$(iii)$ पृथक्कारी कीप (Separating funnel): तेल और पानी जैसे अमिश्रणीय तरल पदार्थों को अलग करने के लिए।
$(iv)$ वाष्पीकरण (Evaporation): विलायक से घुले हुए ठोस को अलग करने के लिए।
$(v)$ ऊर्ध्वपातन (Sublimation): ऊर्ध्वपातित ठोस (कपूर) को गैर-ऊर्ध्वपातित (नमक) से अलग करने के लिए।
$(vi)$ फटकना/ओसाना (Winnowing): भारी दानों से हल्के भूसे को अलग करने के लिए।
$(b)$ परिवर्तनों का वर्गीकरण:
रासायनिक परिवर्तन: $(ii)$ कागज का जलना और $(iii)$ अलमारी में जंग लगना (नए पदार्थ बनते हैं)।
भौतिक परिवर्तन: $(i)$ पानी का उबलना और $(iv)$ फ्रूट सलाद बनाना (कोई नया पदार्थ नहीं बनता,केवल भौतिक अवस्था या रूप बदलता है)।

(N/A) निलंबन और वास्तविक विलयन के बीच अंतर:

निलंबन	वास्तविक विलयन
$(i)$ यह अपारदर्शी होता है।	$(i)$ यह पारदर्शी होता है।
$(ii)$ कणों को छानने की प्रक्रिया द्वारा अलग किया जा सकता है।	$(ii)$ कणों को छानने की प्रक्रिया द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।
$(iii)$ अस्थिर; स्थिर रखने पर कण नीचे बैठ जाते हैं।	$(iii)$ स्थिर; कण नीचे नहीं बैठते हैं।

$(b)$ दी गई सूची में से कोलाइड हैं: दूध,धुआं,मक्खन और फेस क्रीम।

(N/A) अंतर नीचे सारणीबद्ध हैं:

गुणधर्म	निलंबन	वास्तविक विलयन
$(i)$ निस्पंदन	कणों को निस्पंदन द्वारा अलग किया जा सकता है।	कणों को निस्पंदन द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है।
$(ii)$ पारदर्शिता	अपारदर्शी।	पारदर्शी।
$(iii)$ स्थिरता	अस्थिर (कण नीचे बैठ जाते हैं)।	स्थिर (कण नीचे नहीं बैठते हैं)।

$(b)$ दैनिक जीवन में टिंडल प्रभाव के दो उदाहरण:
$(i)$ एक अंधेरे कमरे में छोटे छेद से आने वाला प्रकाश का पुंज,जिससे धूल के कण दिखाई देते हैं।
$(ii)$ घने जंगल के वितान (canopy) से गुजरती सूर्य की रोशनी,जहाँ कोहरे में मौजूद पानी की सूक्ष्म बूंदें प्रकाश का प्रकीर्णन करती हैं।

(C) कोलाइड के तीन लक्षण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ यह एक विषमांगी मिश्रण है।
$(ii)$ कोलाइड के कण अपने से होकर गुजरने वाले प्रकाश की किरण को फैलाते हैं (टिंडल प्रभाव)।
$(iii)$ यह एक स्थिर मिश्रण है,जिसका अर्थ है कि इसे बिना छेड़े छोड़ने पर कण नीचे नहीं बैठते हैं।
$(b)$ कोलाइड के दो घटक हैं:
$(i)$ परिक्षिप्त प्रावस्था (Dispersed phase)
$(ii)$ परिक्षेपण माध्यम (Dispersing medium)
$(c)$ दिए गए मिश्रणों में से कोलाइड हैं: स्याही,रक्त और झाग।

(C) कोलाइड्स विषमांगी मिश्रण होते हैं जिनमें कणों का आकार वास्तविक विलयन और निलंबन के बीच $(1-1000 \ nm)$ होता है। वे समांगी दिखाई देते हैं लेकिन वास्तव में विषमांगी होते हैं। निलंबन विषमांगी मिश्रण होते हैं जिनमें विलेय के कण घुलते नहीं हैं बल्कि माध्यम में निलंबित रहते हैं और इतने बड़े होते हैं कि उन्हें नग्न आंखों से देखा जा सकता है $(> 1000 \ nm)$ ।
दी गई सूची से:
$1$. सोडा वाटर: विलयन।
$2$. दूध: कोलाइड।
$3$. स्पंज: कोलाइड (ठोस फोम)।
$4$. बादल: कोलाइड (एरोसोल)।
$5$. अल्कोहल और पानी का मिश्रण: विलयन।
$6$. जेली: कोलाइड (जेल)।
अतः,कोलाइड्स हैं: दूध,स्पंज,बादल और जेली।

(N/A) विलयन की सांद्रता का अर्थ है एक निश्चित तापमान पर विलायक या विलयन की दी गई मात्रा में उपस्थित विलेय की मात्रा।
विलेयता का अर्थ है एक निश्चित तापमान पर विलायक की दी गई मात्रा में घोले जा सकने वाले विलेय की अधिकतम मात्रा,जिससे एक संतृप्त विलयन बन सके।

(N/A) $(i)$ जब एक संतृप्त विलयन को गर्म किया जाता है,तो उसकी विलेयता बढ़ जाती है,जिससे वह और अधिक विलेय को घोलने में सक्षम हो जाता है। परिणामस्वरूप,विलयन असंतृप्त हो जाता है।
$(ii)$ जब एक संतृप्त विलयन को धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है,तो विलेय की विलेयता कम हो जाती है। इसके परिणामस्वरूप,अतिरिक्त विलेय विलयन से बाहर निकल जाता है (अवक्षेपित हो जाता है),जो अक्सर शुद्ध यौगिक के क्रिस्टल बनाता है।

(N/A) $NH_4Cl$ (अमोनियम क्लोराइड) और चीनी को गर्म करना अलग-अलग प्रक्रियाएं हैं क्योंकि इनमें अलग-अलग भौतिक और रासायनिक परिवर्तन शामिल होते हैं।
$1$. $NH_4Cl$ एक ऊर्ध्वपाती (sublime) पदार्थ है। गर्म करने पर,यह ऊर्ध्वपातन (sublimation) की प्रक्रिया से गुजरता है,जिसका अर्थ है कि यह तरल अवस्था में आए बिना सीधे ठोस से गैसीय अवस्था में बदल जाता है।
$2$. चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ एक ऊर्ध्वपाती पदार्थ नहीं है। गर्म करने पर,इसमें निर्जलीकरण और तापीय अपघटन जैसी रासायनिक प्रक्रियाएं होती हैं,जिसके परिणामस्वरूप यह ऊर्ध्वपातन के बजाय जलकर काला कार्बन अवशेष बन जाती है।

(N/A) $(i)$ पारा और पानी: चूंकि ये अलग-अलग घनत्व वाले अमिश्रणीय तरल पदार्थ हैं,इसलिए पृथक्करण कीप (separating funnel) का उपयोग किया जाता है।
$(ii)$ नीली स्याही से रंगीन घटक: क्रोमैटोग्राफी का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह विलायक में घटकों की अलग-अलग घुलनशीलता के आधार पर उन्हें अलग करती है।
$(iii)$ अमोनियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड: उर्ध्वपातन (sublimation) का उपयोग किया जाता है क्योंकि अमोनियम क्लोराइड गर्म करने पर उर्ध्वपातित हो जाता है,जबकि पोटेशियम क्लोराइड नहीं होता है।
$(iv)$ अल्कोहल और पानी का मिश्रण: प्रभाजी आसवन (fractional distillation) का उपयोग किया जाता है क्योंकि ये अलग-अलग क्वथनांक वाले मिश्रणीय तरल पदार्थ हैं।

(N/A) सामान्य नमक,कपूर और लोहे के बुरादे के मिश्रण को अलग करने के लिए निम्नलिखित चरणों का पालन करें:
$1$. चुंबकीय पृथक्करण: मिश्रण के ऊपर एक चुंबक घुमाएं। चूंकि लोहे का बुरादा $(C)$ चुंबकीय होता है,इसलिए यह चुंबक की ओर आकर्षित हो जाएगा और मिश्रण से अलग हो जाएगा।
$2$. ऊर्ध्वपातन: शेष मिश्रण में सामान्य नमक और कपूर होता है। मिश्रण को एक चाइना डिश में गर्म करें। कपूर $(B)$ एक ऊर्ध्वपातनशील पदार्थ है,जिसका अर्थ है कि गर्म करने पर यह सीधे ठोस से गैस में बदल जाता है। कपूर की वाष्प को इकट्ठा करने के लिए डिश के ऊपर एक उल्टा कीप (funnel) रखें,जो कीप की ठंडी आंतरिक दीवारों पर जम जाएगा।
$3$. अवशेष: सामान्य नमक $(A)$ ऊर्ध्वपातित नहीं होता है और चाइना डिश में अवशेष के रूप में रह जाएगा।

(N/A) $(i)$ प्रक्रिया के दौरान पदार्थ का रासायनिक संगठन अपरिवर्तित रहता है।
$(ii)$ कोई नया रासायनिक पदार्थ नहीं बनता है; पदार्थ की पहचान समान रहती है।
$(iii)$ यह परिवर्तन अक्सर उत्क्रमणीय होता है,और पदार्थ अपनी मूल रासायनिक पहचान को बनाए रखते हुए अलग-अलग भौतिक गुण (जैसे आकार या अवस्था) प्रदर्शित करता है।

(N/A) कोलाइडल विलयन के कण बहुत छोटे होते हैं,इसलिए उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है। इसलिए,कोलाइडल विलयन समांगी प्रतीत होता है।
हालाँकि,ये कण दृश्य प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,अर्थात,वे $Tyndall$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। इस गुण के कारण,जो मिश्रण के अलग-अलग चरणों को दर्शाता है,कोलाइडल विलयन वास्तव में विषमांगी होता है।

(N/A) $(i)$ दो रंगीन घटकों का मिश्रण: स्याही (जिसमें विभिन्न रंजक होते हैं)।
$(ii)$ $25\ K$ से कम क्वथनांक अंतर वाले दो वाष्पशील घटकों का मिश्रण: वायु (जो नाइट्रोजन,ऑक्सीजन और आर्गन जैसी गैसों का मिश्रण है)।
$(iii)$ वाष्पशील और अवाष्पशील ठोस घटक का मिश्रण: नमक और पानी (या कपूर और रेत)।

(B)

शुद्ध पदार्थ	मिश्रण
$(i)$ यह केवल एक ही प्रकार के कणों (परमाणुओं या अणुओं) से बना होता है।	$(i)$ यह दो या दो से अधिक शुद्ध पदार्थों के किसी भी अनुपात में मिलने से बनता है।
$(ii)$ इसका संगठन निश्चित होता है और इसके गलनांक तथा क्वथनांक भी निश्चित होते हैं। उदाहरण: सोना,पानी,कार्बन डाइऑक्साइड।	$(ii)$ इसका न तो संगठन निश्चित होता है और न ही गलनांक तथा क्वथनांक निश्चित होते हैं। उदाहरण: हवा,मिट्टी,समुद्री जल।

(N/A) $(i)$ जब लोहे के बुरादे और सल्फर को एक साथ गर्म किया जाता है,तो उनके बीच रासायनिक अभिक्रिया होती है और आयरन$(II)$ सल्फाइड बनता है,जिसे $FeS$ सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।
$(ii)$ जब आयरन$(II)$ सल्फाइड $(FeS)$ में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ मिलाया जाता है,तो रासायनिक अभिक्रिया के फलस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड गैस $(H_2S)$ उत्पन्न होती है।
रासायनिक समीकरण: $FeS(s) + 2HCl(aq) \rightarrow FeCl_2(aq) + H_2S(g)$.
हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ गैस के दो गुण निम्नलिखित हैं:
$(a)$ यह एक रंगहीन गैस है।
$(b)$ इसमें सड़े हुए अंडों जैसी गंध आती है।

(N/A) नमक का घोल ($NaCl$ का पानी में विलयन) एक ठोस-द्रव समांगी मिश्रण है जिसमें नमक पानी में पूरी तरह घुल जाता है।
$(b)$ वायु एक गैस-गैस समांगी मिश्रण है जिसमें नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,आर्गन और अन्य गैसें शामिल हैं।
$(c)$ पीतल (तांबा और जस्ता) या कांस्य (तांबा और टिन) जैसी मिश्रधातुएं ठोस-ठोस समांगी मिश्रण हैं।
$(d)$ गंदा पानी या पानी में चाक पाउडर ठोस-द्रव विषमांगी मिश्रण के उदाहरण हैं।
$(e)$ तेल और पानी का मिश्रण एक द्रव-द्रव विषमांगी मिश्रण है क्योंकि वे अलग-अलग परतें बनाते हैं।

(N/A) आयोडीन का टिंचर: विलेय $=$ आयोडीन,विलायक $=$ अल्कोहल।
$(b)$ सोडा वाटर: विलेय $=$ कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$,विलायक $=$ जल।
$(c)$ चीनी का घोल: विलेय $=$ चीनी,विलायक $=$ जल।
$(d)$ प्रदूषित हवा: विलेय $=$ प्रदूषक गैसें (जैसे $NO_2, SO_2, CO$),विलायक $=$ वायु (मुख्यतः नाइट्रोजन और ऑक्सीजन)।
$(e)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल: विलेय $=$ हाइड्रोजन क्लोराइड गैस $(HCl)$,विलायक $=$ जल।

(N/A) $(i)$ सामान्य नमक और पानी का मिश्रण (वास्तविक विलयन)।
$(ii)$ चॉक पाउडर और पानी का मिश्रण (निलंबन) तथा दूध और पानी का मिश्रण (कोलाइड)।
$(iii)$ सामान्य नमक और पानी का मिश्रण (वास्तविक विलयन)।
$(iv)$ चॉक पाउडर और पानी का मिश्रण (निलंबन)।
$(v)$ चॉक पाउडर और पानी का मिश्रण (निलंबन)।

(N/A)

तत्व	यौगिक
$(i)$ केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं।	$(i)$ दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणुओं के निश्चित अनुपात में रासायनिक संयोजन से बने होते हैं।
$(ii)$ रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा इन्हें सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।	$(ii)$ रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा इन्हें सरल पदार्थों (तत्वों) में विभाजित किया जा सकता है।

वर्गीकरण:
तत्व: आयोडीन,$24$ कैरेट सोना,ऑक्सीजन गैस,कार्बन।
यौगिक: सोडियम क्लोराइड,जल।

(N/A) $\text{विलयन}$ दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है।
$(i)$ आयोडीन का टिंचर: विलेय $\text{आयोडीन}$ है और विलायक $\text{अल्कोहल}$ है।
$(ii)$ प्रदूषित वायु: विलेय $\text{प्रदूषक}$ (जैसे $SO_2$, $NO_2$, धूल) हैं और विलायक $\text{वायु}$ (गैसों का मिश्रण) है।
$(iii)$ सोडा वाटर: विलेय $CO_2$ है और विलायक $\text{जल}$ है।
$(iv)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल: विलेय $HCl$ है और विलायक $\text{जल}$ है।

(A) शुद्ध पदार्थ वह है जिसमें केवल एक ही प्रकार के कण होते हैं। ये कण परमाणु (तत्व के मामले में) या अणु (यौगिक के मामले में) हो सकते हैं। एक शुद्ध पदार्थ में सभी घटक कणों के रासायनिक गुण समान होते हैं।

(N/A) मिश्रण दो या दो से अधिक पदार्थों के किसी भी अनुपात में मिलने से बनता है। चूंकि मिश्रण का संघटन परिवर्तनशील होता है,इसलिए इसमें मौजूद अंतर-आणविक बल और अवस्था परिवर्तन के लिए आवश्यक ऊर्जा स्थिर नहीं होती है। अतः,मिश्रण का गलनांक या क्वथनांक निश्चित नहीं होता है; इसके बजाय,यह तापमान की एक निश्चित सीमा के दौरान पिघलता या उबलता है।

(N/A) वे तत्व जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं,उन्हें उपधातु (metalloids) या अर्ध-धातु कहा जाता है।
उदाहरण के लिए: सिलिकॉन $(Si)$,जर्मेनियम $(Ge)$,आर्सेनिक $(As)$,एंटीमनी $(Sb)$ और टेल्यूरियम $(Te)$।

(C) किसी पदार्थ या यौगिक को तब शुद्ध माना जाता है यदि वह केवल एक ही प्रकार के कणों से बना हो और मानक वायुमंडलीय दबाव पर उसका गलनांक और क्वथनांक निश्चित हो।
यदि कोई पदार्थ अशुद्ध है,तो वह आमतौर पर गलने या उबलने के लिए एक निश्चित तापमान के बजाय तापमान की एक सीमा (range) प्रदर्शित करेगा।

(B) "टिंडल प्रभाव" कोलाइड या महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश की किरण के प्रकीर्णन की घटना के रूप में जाना जाता है।
$1$. कॉपर सल्फेट का विलयन, चीनी का विलयन और नमक का विलयन सभी वास्तविक विलयन हैं, जिनमें विलेय के कण बहुत छोटे ($1 \, nm$ व्यास से कम) होते हैं और वे प्रकाश का प्रकीर्णन नहीं करते हैं।
$2$. साबुन का विलयन एक कोलाइडल विलयन है। कोलाइड में, कणों का आकार $1 \, nm$ से $1000 \, nm$ के बीच होता है, जो इससे गुजरने वाली प्रकाश की किरण को बिखेरने के लिए पर्याप्त बड़ा होता है, इस प्रकार यह "टिंडल प्रभाव" प्रदर्शित करता है।
अतः, सही विकल्प $B$ है।

(A) एक संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।
जब एक संतृप्त विलयन को ठंडा किया जाता है,तो विलेय की घुलनशीलता कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,विलयन अतिसंतृप्त हो जाता है और अतिरिक्त विलेय आमतौर पर क्रिस्टल के रूप में विलयन से बाहर निकल जाता है।

(B) यौगिक वह पदार्थ है जो तब बनता है जब दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं।
जल $(H_2O)$ एक यौगिक है क्योंकि यह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है,जो आयतन के अनुपात में $2:1$ या द्रव्यमान के अनुपात में $1:8$ के निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से जुड़े होते हैं।
वायु नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,आर्गन और कार्बन डाइऑक्साइड जैसी विभिन्न गैसों का मिश्रण है।
सोडा वाटर पानी में घुली हुई कार्बन डाइऑक्साइड गैस का मिश्रण है।
तालाब का पानी एक मिश्रण है जिसमें पानी,घुले हुए खनिज,कार्बनिक पदार्थ और सूक्ष्मजीव होते हैं।
इसलिए,जल सही उत्तर है।