Mix Example - ATOMS AND MOLECULES Questions in Hindi

(N/A) हीलियम परमाणु में केवल एक ही कोश ($K$-कोश) होता है,जिसकी अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने की है। चूंकि यह कोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए परमाणु स्थिर है और इसमें अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की प्रवृत्ति नहीं होती है। अतः,हीलियम की संयोजकता $0$ है।

(C) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
तत्व $A$ (परमाणु संख्या $9$): $2, 7$। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है,इसलिए यह ऋणायन बनाता है।
तत्व $B$ (परमाणु संख्या $10$): $2, 8$। इसका अष्टक पूर्ण है और यह एक उत्कृष्ट गैस है,इसलिए यह अक्रिय है।
तत्व $C$ (परमाणु संख्या $13$): $2, 8, 3$। इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। धातुएं स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्याग देती हैं,जिससे धनायन (cation) बनता है।
अतः,तत्व $C$ अपने $3$ इलेक्ट्रॉनों को त्यागकर धनायन बनाएगा: $C (2, 8, 3) \rightarrow C^{3+} (2, 8) + 3e^-$.

(N/A) $(i)$ मोलर द्रव्यमान: किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान कहलाता है।
$(ii)$ संयोजकता: किसी तत्व के परमाणु की संयोजन क्षमता को उसकी संयोजकता कहते हैं। यह दर्शाता है कि एक परमाणु को स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉनों को खोने,प्राप्त करने या साझा करने की आवश्यकता है।

(N/A) स्थिर अनुपात का नियम यह बताता है कि किसी भी रासायनिक पदार्थ में,तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं। इसका अर्थ यह है कि एक शुद्ध रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के एक ही निश्चित अनुपात में आपस में जुड़े होते हैं,चाहे उसे किसी भी स्रोत से प्राप्त किया गया हो या उसे बनाने की विधि कुछ भी हो।

(N/A) मोल रसायन विज्ञान में पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली एक आधारभूत इकाई है।
किसी भी पदार्थ के एक मोल में ठीक $6.022 \times 10^{23}$ मूल कण होते हैं,जैसे कि परमाणु,अणु,आयन या इलेक्ट्रॉन।
इस स्थिर मान को आवोगाद्रो संख्या $(N_A)$ के रूप में जाना जाता है।

(B) $1$. ऑक्साइड $X_2O_5$ में,ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है।
$2$. मान लीजिए कि तत्व $X$ की संयोजकता $v$ है।
$3$. $X_2O_5$ के लिए क्रिस-क्रॉस विधि के अनुसार,$X$ की संयोजकता $5$ है (क्योंकि $2 \times v = 5 \times 2$,इसलिए $v = 5$)।
$4$. क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $1$ होती है।
$5$. $X$ के क्लोराइड का सूत्र लिखने के लिए,हम $X$ की संयोजकता $(5)$ को $Cl$ के नीचे और $Cl$ की संयोजकता $(1)$ को $X$ के नीचे रखते हैं।
$6$. अतः,रासायनिक सूत्र $X_1Cl_5$ प्राप्त होता है,जिसे $XCl_5$ के रूप में लिखा जाता है।

(N/A) परमाणुकता किसी पदार्थ के एक अणु में उपस्थित कुल परमाणुओं की संख्या को कहते हैं।
$(i)$ $H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में:
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = $2$
सल्फर परमाणुओं की संख्या = $1$
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = $4$
कुल परमाणु = $2 + 1 + 4 = 7$
अतः,इसकी परमाणुकता $7$ है।
$(ii)$ $CCl_{4}$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) में:
कार्बन परमाणुओं की संख्या = $1$
क्लोरीन परमाणुओं की संख्या = $4$
कुल परमाणु = $1 + 4 = 5$
अतः,इसकी परमाणुकता $5$ है।

(N/A) $2H$ हाइड्रोजन के $2$ स्वतंत्र परमाणुओं को दर्शाता है,जो अलग-अलग अस्तित्व रखते हैं। इसके विपरीत,$H_2$ हाइड्रोजन के एक अणु को दर्शाता है,जिसमें हाइड्रोजन के $2$ परमाणु रासायनिक रूप से एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।

(C) बहुपरमाणुक आयन वह आयन है जो दो या दो से अधिक परमाणुओं से बना होता है जो सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं या धातु संकुल के रूप में एक इकाई के रूप में कार्य करते हैं।
$1$. $NaOH$ में,हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ एक बहुपरमाणुक आयन है।
$2$. $NaCl$ में,$Na^+$ और $Cl^-$ दोनों एकपरमाणुक आयन हैं।
$3$. $Na_{2}O$ में,$Na^+$ और $O^{2-}$ दोनों एकपरमाणुक आयन हैं।
$4$. $NaNO_{3}$ में,नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^-)$ एक बहुपरमाणुक आयन है।
अतः,$NaOH$ और $NaNO_{3}$ में बहुपरमाणुक आयन होते हैं।

(B) रासायनिक संयोजन के नियम एंटोनी $L.$ लवाइजर और जोसेफ $L.$ प्राउस्ट द्वारा दिए गए थे।
एंटोनी $L.$ लवाइजर को 'आधुनिक रसायन विज्ञान का जनक' कहा जाता है और उन्होंने द्रव्यमान संरक्षण का नियम प्रतिपादित किया था।
जोसेफ $L.$ प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया था।

(N/A) कॉपर $(II)$ ब्रोमाइड के लिए आण्विक सूत्र व्युत्पन्न करने के लिए,निम्नलिखित चरणों का पालन करें:
$1$. शामिल तत्वों के प्रतीकों की पहचान करें: कॉपर को $Cu$ द्वारा और ब्रोमाइड को $Br$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$2$. प्रत्येक आयन की संयोजकता या आवेश निर्धारित करें: कॉपर $(II)$ का अर्थ है $+2$ आवेश $(Cu^{2+})$,और ब्रोमाइड का आवेश $-1$ $(Br^-)$ होता है।
$3$. आवेशों को संतुलित करने के लिए 'क्रिस-क्रॉस' विधि का उपयोग करें: कॉपर का आवेश $(2)$ ब्रोमाइड के लिए सबस्क्रिप्ट बन जाता है,और ब्रोमाइड का आवेश $(1)$ कॉपर के लिए सबस्क्रिप्ट बन जाता है।
$4$. सूत्र लिखें: आवेशों को क्रॉस करने पर हमें $Cu_1Br_2$ प्राप्त होता है,जिसे $CuBr_2$ के रूप में लिखा जाता है।

(N/A) $O_3$ (ओजोन) एक त्रि-परमाणुक तत्व है क्योंकि यह तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है।
$(b)$ $Ar$ (आर्गन) एक एक-परमाणुक अणु है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस है और एकल परमाणु के रूप में मौजूद होता है।
$(c)$ $S_8$ (सल्फर) एक बहु-परमाणुक तत्व है क्योंकि इसका अणु आठ सल्फर परमाणुओं से बना होता है।
$(d)$ $SO_4^{2-}$ (सल्फेट) या $NH_4^+$ (अमोनियम) बहु-परमाणुक आयनों के उदाहरण हैं,जो ऐसे आयन हैं जिनमें एक से अधिक परमाणु होते हैं।

(N/A)

$(i)$ मोलर द्रव्यमान	आवोगाद्रो स्थिरांक
यह किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में व्यक्त द्रव्यमान है $(g/mol)$।	यह किसी पदार्थ के एक मोल में उपस्थित कणों (परमाणु,अणु या आयन) की संख्या है,जो $6.022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$ के बराबर होती है।
$(ii)$ आण्विक द्रव्यमान	सूत्र इकाई द्रव्यमान
यह सहसंयोजक यौगिक के एक अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है।	यह आयनिक यौगिक की एक सूत्र इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है।

(N/A) अमोनियम कार्बोनेट के लिए आणविक सूत्र व्युत्पन्न करने के लिए,हम निम्नलिखित चरणों का पालन करते हैं:
$1$. आयनों और उनके संबंधित आवेशों की पहचान करें:
- अमोनियम आयन: $NH_4^+$ (आवेश = $+1$)
- कार्बोनेट आयन: $CO_3^{2-}$ (आवेश = $-2$)
$2$. प्रतीकों और उनके आवेशों को अगल-बगल लिखें:
- प्रतीक: $NH_4$ और $CO_3$
- आवेश: $+1$ और $-2$
$3$. आवेशों को संतुलित करने के लिए क्रिस-क्रॉस (criss-cross) विधि का उपयोग करें:
- अमोनियम आयन का आवेश $(+1)$ कार्बोनेट आयन के लिए सबस्क्रिप्ट बन जाता है।
- कार्बोनेट आयन का आवेश $(-2)$ अमोनियम आयन के लिए सबस्क्रिप्ट बन जाता है।
$4$. उदासीन यौगिक बनाने के लिए उन्हें संयोजित करें:
- चूंकि हमें एक कार्बोनेट आयन को संतुलित करने के लिए दो अमोनियम आयनों की आवश्यकता होती है,इसलिए सूत्र $(NH_4)_2CO_3$ प्राप्त होता है।

(N/A) आण्विक सूत्र किसी यौगिक के एक अणु में उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की वास्तविक संख्या को दर्शाता है।
उदाहरण के लिए,एल्युमिनियम सल्फेट का आण्विक सूत्र $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ है। यह निम्नलिखित जानकारी प्रदान करता है:
$(i)$ यह यौगिक तीन अलग-अलग प्रकार के परमाणुओं से बना है: एल्युमिनियम $(Al)$,सल्फर $(S)$ और ऑक्सीजन $(O)$।
$(ii)$ एक अणु में कुल $17$ परमाणु होते हैं ($2$ परमाणु $Al$ के,$3$ परमाणु $S$ के और $12$ परमाणु $O$ के)।
$(iii)$ एल्युमिनियम $(Al^{3+})$ की संयोजकता $3$ है,जबकि सल्फेट आयन $(SO_{4}^{2-})$ की संयोजकता $2$ है।

(N/A) एवोगाड्रो स्थिरांक $(N_A)$ को किसी भी पदार्थ के एक मोल में मौजूद घटक कणों (परमाणुओं,अणुओं या आयनों) की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसका मान लगभग $6.022 \times 10^{23} \text{ कण/मोल}$ होता है।
मोल से संबंध: मोल एक इकाई है जो पदार्थ की एक निश्चित मात्रा को दर्शाती है। परिभाषा के अनुसार,किसी भी पदार्थ के एक मोल में ठीक $6.022 \times 10^{23}$ प्राथमिक इकाइयाँ होती हैं। इसलिए,एक मोल में कणों की संख्या एवोगाड्रो स्थिरांक के बराबर होती है।

(N/A)

धनायन (Cation)	ऋणायन (Anion)
$1.$ यह धनावेशित होता है,उदाहरण के लिए,$Na^+$	$1.$ यह ऋणावेशित होता है,उदाहरण के लिए,$Cl^-$
$2.$ यह धातु परमाणुओं से बनता है।	$2.$ यह अधातु परमाणुओं से बनता है।
$3.$ विद्युत धारा प्रवाहित करने पर,यह कैथोड की ओर गति करता है।	$3.$ विद्युत धारा प्रवाहित करने पर,यह एनोड की ओर गति करता है।
$4.$ यह अपने मूल परमाणु से आकार में छोटा होता है।	$4.$ यह अपने मूल परमाणु से आकार में बड़ा होता है।

(N/A) रासायनिक सूत्र लिखने के लिए,हम 'क्रिस-क्रॉस' विधि का उपयोग करते हैं जहाँ एक आयन की संयोजकता दूसरे आयन का सबस्क्रिप्ट (आधार में लिखा अंक) बन जाती है।
$(i)$ $Fe^{3+}$ और $SO_{4}^{2-}$ के लिए:
- $Fe$ की संयोजकता $3$ है और $SO_{4}$ की $2$ है।
- संयोजकता को क्रॉस करने पर,हमें $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ प्राप्त होता है।
- इस यौगिक का नाम आयरन$(III)$ सल्फेट है।
$(ii)$ $NH_{4}^{+}$ और $CO_{3}^{2-}$ के लिए:
- $NH_{4}$ की संयोजकता $1$ है और $CO_{3}$ की $2$ है।
- संयोजकता को क्रॉस करने पर,हमें $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ प्राप्त होता है।
- इस यौगिक का नाम अमोनियम कार्बोनेट है।

(N/A) $(i)$ तत्वों और यौगिकों के नामकरण को मंजूरी देने वाला निकाय इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री $(IUPAC)$ है।
$(ii)$ सोडियम का प्रतीक $Na$ है क्योंकि यह इसके लैटिन नाम $Natrium$ से लिया गया है। $S$ प्रतीक सल्फर के लिए आरक्षित है।
$(iii)$ $(a)$ द्वि-परमाणुक अणु बनाने वाला तत्व हाइड्रोजन $(H_2)$ है।
$(b)$ चतुः-परमाणुक अणु बनाने वाला तत्व फास्फोरस $(P_4)$ है।

(N/A) परमाणुकता को किसी पदार्थ के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$(b)$ एकपरमाणुक अणु: $He$ (हीलियम) या $Ne$ (नियॉन) एकपरमाणुक अणुओं के उदाहरण हैं क्योंकि ये एक ही परमाणु से बने होते हैं।
बहुपरमाणुक अणु: $S_8$ (सल्फर) बहुपरमाणुक अणु का एक उदाहरण है क्योंकि यह आठ परमाणुओं से मिलकर बना होता है।

(N/A) स्थिर अनुपात का नियम यह बताता है कि किसी भी रासायनिक पदार्थ में, तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।
उदाहरण: जल $(H_2O)$ में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात हमेशा $1:8$ होता है, चाहे जल का स्रोत कोई भी हो।
$(b)$ डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की वह अभिधारणा जो इस नियम के अनुरूप है, वह है: "किसी भी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं।"

(B) दिया गया द्रव्यमान $(m) = 5.75 \, g$।
सोडियम का परमाणु द्रव्यमान $= 23 \, u$।
मोलर द्रव्यमान $(M) = 23 \, g/mol$।
मोल की संख्या $(n)$ ज्ञात करने का सूत्र: $n = \frac{m}{M}$।
मान रखने पर: $n = \frac{5.75}{23} = 0.25 \, \text{मोल}$।
अतः, $5.75 \, g$ सोडियम में मोल की संख्या $0.25 \, \text{मोल}$ है।

(A) $1$. $11.5 \, g$ $Na$ में परमाणुओं की संख्या की गणना:
- $Na$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 \, g/mol$ है।
- $Na$ के मोलों की संख्या $= \frac{11.5 \, g}{23 \, g/mol} = 0.5 \, mol$ है।
- $Na$ में परमाणुओं की संख्या $= 0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ परमाणु है।
$2$. $15 \, g$ $Ca$ में परमाणुओं की संख्या की गणना:
- $Ca$ का मोलर द्रव्यमान $= 40 \, g/mol$ है।
- $Ca$ के मोलों की संख्या $= \frac{15 \, g}{40 \, g/mol} = 0.375 \, mol$ है।
- $Ca$ में परमाणुओं की संख्या $= 0.375 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.258 \times 10^{23}$ परमाणु है।
$3$. निष्कर्ष:
- चूँकि $3.011 \times 10^{23} > 2.258 \times 10^{23}$ है,इसलिए $11.5 \, g$ सोडियम में परमाणुओं की संख्या अधिक है।

(B) ऑक्सीजन परमाणु $(O)$ का मोलर द्रव्यमान $16 \text{ g/mol}$ होता है।
द्रव्यमान की गणना करने का सूत्र है: $\text{द्रव्यमान} = \text{मोलों की संख्या} \times \text{मोलर द्रव्यमान}$.
चूंकि मोलों की संख्या $1 \text{ mol}$ दी गई है,इसलिए गणना इस प्रकार होगी:
$\text{द्रव्यमान} = 1 \text{ mol} \times 16 \text{ g/mol} = 16 \text{ g}$.
अतः,ऑक्सीजन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान $16 \text{ g}$ है।

(N/A) सोडियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र $Na_{2}SO_{4}$ है।
$(b)$ द्वि-परमाणुक अणु एक ही तत्व के दो परमाणुओं से बना होता है। उदाहरण के लिए ऑक्सीजन $(O_{2})$,हाइड्रोजन $(H_{2})$,या नाइट्रोजन $(N_{2})$। इनमें से किसी एक का नाम दिया जा सकता है।
चतुष्-परमाणुक अणु एक ही तत्व के चार परमाणुओं से बना होता है। फास्फोरस $(P_{4})$ चतुष्-परमाणुक अणु का एक सामान्य उदाहरण है।

(B) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की वह अभिधारणा जो द्रव्यमान संरक्षण के नियम का आधार है,वह है: रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।
जल $(H_2O)$ का आण्विक द्रव्यमान परिकलित करने के लिए:
$H$ का परमाणु द्रव्यमान = $1 \text{ u}$
$O$ का परमाणु द्रव्यमान = $16 \text{ u}$
$H_2O$ का आण्विक द्रव्यमान = $(2 \times H \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (1 \times O \text{ का परमाणु द्रव्यमान})$
$= (2 \times 1) + (1 \times 16) = 2 + 16 = 18 \text{ u}$.

(N/A) किसी पदार्थ का सूत्र इकाई द्रव्यमान,यौगिक की एक सूत्र इकाई में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है। इसकी गणना आण्विक द्रव्यमान की तरह ही की जाती है,केवल अंतर यह है कि 'सूत्र इकाई द्रव्यमान' शब्द का उपयोग उन पदार्थों के लिए किया जाता है जिनके घटक कण आयन होते हैं,जैसे $NaCl$।
$(a)$ $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O = (2 \times Na \text{ का द्रव्यमान}) + (1 \times C \text{ का द्रव्यमान}) + (3 \times O \text{ का द्रव्यमान}) + 10 \times (2 \times H \text{ का द्रव्यमान} + 1 \times O \text{ का द्रव्यमान})$
$= (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) + 10 \times (2 \times 1 + 16)$
$= 46 + 12 + 48 + 10 \times (18)$
$= 106 + 180 = 286 \text{ u}$
$(b)$ $CuSO_{4} = (1 \times Cu \text{ का द्रव्यमान}) + (1 \times S \text{ का द्रव्यमान}) + (4 \times O \text{ का द्रव्यमान})$
$= 63.5 + 32 + (4 \times 16)$
$= 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \text{ u}$

(A) मीथेन: रासायनिक सूत्र $CH_{4}$ है। $C:H$ के द्रव्यमान का अनुपात $12:(4 \times 1) = 12:4 = 3:1$ है।
$(b)$ कार्बन डाइऑक्साइड: रासायनिक सूत्र $CO_{2}$ है। $C:O$ के द्रव्यमान का अनुपात $12:(2 \times 16) = 12:32 = 3:8$ है।
$(c)$ हाइड्रोजन सल्फाइड: रासायनिक सूत्र $H_{2}S$ है। $H:S$ के द्रव्यमान का अनुपात $(2 \times 1):32 = 2:32 = 1:16$ है।

(N/A) रासायनिक सूत्र लिखने के लिए,हम 'क्रिस-क्रॉस' विधि का उपयोग करते हैं जिसमें एक आयन की संयोजकता दूसरे आयन का सबस्क्रिप्ट बन जाती है।
$(a)$ $Mg^{2+}$ और $S^{2-}$ के लिए:
- आवेश $+2$ और $-2$ हैं। चूंकि परिमाण समान हैं,वे $1:1$ के अनुपात में जुड़ते हैं।
- रासायनिक सूत्र: $MgS$
- नाम: मैग्नीशियम सल्फाइड
$(b)$ $Cu^{2+}$ और $OH^-$ के लिए:
- $Cu$ की संयोजकता $2$ है और $OH$ की $1$ है। क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,हमें $Cu(OH)_2$ प्राप्त होता है।
- रासायनिक सूत्र: $Cu(OH)_2$
- नाम: कॉपर$(II)$ हाइड्रॉक्साइड
$(c)$ $Al^{3+}$ और $Br^-$ के लिए:
- $Al$ की संयोजकता $3$ है और $Br$ की $1$ है। क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,हमें $AlBr_3$ प्राप्त होता है।
- रासायनिक सूत्र: $AlBr_3$
- नाम: एल्युमिनियम ब्रोमाइड

(B) अमोनिया का सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम इसके घटक तत्वों के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	द्रव्यमान अनुपात / परमाणु द्रव्यमान = मोलर अनुपात
$N$	$14 / 14 = 1$
$H$	$3 / 1 = 3$

$N$ और $H$ के परमाणुओं की संख्या का अनुपात $1:3$ है।
अतः,अमोनिया का सूत्र $NH_3$ है।

(N/A) परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है क्योंकि इसमें धनावेशित प्रोटॉन और ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,जो एक-दूसरे के आवेश को निरस्त कर देते हैं।
$(b)$ हीलियम की संयोजकता $0$ है क्योंकि इसकी सबसे बाहरी कक्षा पूरी तरह से भरी हुई है (इसमें एक स्थिर ड्युप्लेट विन्यास होता है)।
$(c)$ परमाणु द्रव्यमान का सूत्र है: $\text{परमाणु द्रव्यमान} = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या}$.
दिया गया है: $\text{परमाणु द्रव्यमान} = 4$,$\text{प्रोटॉन की संख्या} = 2$.
मान रखने पर: $4 = 2 + \text{न्यूट्रॉन की संख्या}$.
अतः,$\text{न्यूट्रॉन की संख्या} = 4 - 2 = 2$.

(N/A) परमाणुओं की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times \text{आवोगाद्रो स्थिरांक}$
$\Rightarrow N = \frac{m}{M} \times N_A = \frac{48}{24} \times 6.022 \times 10^{23} = 2 \times 6.022 \times 10^{23} = 12.044 \times 10^{23} \text{ परमाणु}$.
$(b)$ अणुओं की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times \text{आवोगाद्रो स्थिरांक}$
$\Rightarrow N = \frac{8}{32} \times 6.022 \times 10^{23} = 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{23} \text{ अणु}$.
$(c)$ कणों की संख्या (परमाणु) $= \text{मोलों की संख्या} \times \text{आवोगाद्रो स्थिरांक}$
$\Rightarrow N = 0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22} \text{ परमाणु}$.

(N/A) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $44 \, g/mol$ है और $H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $18 \, g/mol$ है।
$5$ मोल $CO_2$ का द्रव्यमान $= 5 \times 44 = 220 \, g$.
$5$ मोल $H_2O$ का द्रव्यमान $= 5 \times 18 = 90 \, g$.
चूंकि $220 \, g > 90 \, g$, अतः यह सत्यापित होता है कि $5$ मोल $CO_2$ का द्रव्यमान अधिक है।
$(b)$ $Ca$ का परमाणु द्रव्यमान $= 40 \, g/mol$ और $Mg$ का परमाणु द्रव्यमान $= 24 \, g/mol$ है।
$120 \, g$ $Ca$ के मोल $= 120 / 40 = 3 \, \text{मोल}$.
$120 \, g$ $Mg$ के मोल $= 120 / 24 = 5 \, \text{मोल}$.
अतः, $Ca$ और $Mg$ का मोल अनुपात $= 3:5$ है।

(N/A) $(1)$ आयनों की संयोजकता या आवेश संतुलित होने चाहिए।
$(2)$ जब कोई यौगिक धातु और अधातु से बना होता है,तो धातु का नाम या प्रतीक पहले लिखा जाता है।
$(3)$ बहुपरमाणुक आयनों से बने यौगिकों में,अनुपात दर्शाने वाली संख्या लिखने से पहले आयन को कोष्ठक (bracket) में रखा जाता है। यदि बहुपरमाणुक आयन की संख्या एक हो,तो कोष्ठक की आवश्यकता नहीं होती है।

$(i)$ $NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 14 + (3 \times 1) = 17 \, g/mol$.
$(ii)$ मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1.7 \, g}{17 \, g/mol} = 0.1 \, mol$.
$(iii)$ अणुओं की संख्या $= \text{मोलों की संख्या} \times \text{एवोगाद्रो संख्या} = 0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}$ अणु।

(A) $1$. कैल्शियम $(Ca)$ के लिए: परमाणु द्रव्यमान $= 40 \, g/mol$। मोल $= \frac{120 \, g}{40 \, g/mol} = 3 \, mol$। परमाणुओं की संख्या $= 3 \times 6.022 \times 10^{23} = 18.066 \times 10^{23}$ परमाणु।
$2$. आयरन $(Fe)$ के लिए: परमाणु द्रव्यमान $= 56 \, g/mol$। मोल $= \frac{120 \, g}{56 \, g/mol} \approx 2.143 \, mol$। परमाणुओं की संख्या $= 2.143 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 12.905 \times 10^{23}$ परमाणु।
$3$. दोनों की तुलना करने पर,कैल्शियम में परमाणुओं की संख्या अधिक है।
$4$. अंतर $= (18.066 - 12.905) \times 10^{23} = 5.161 \times 10^{23}$ परमाणु।

(N/A) द्रव्यमान $=$ मोलर द्रव्यमान $\times$ मोलों की संख्या
$m = M \times n$
$m = 16 \ g/mol \times 0.5 \ mol = 8 \ g$
$(b)$ मोलों की संख्या $(n) = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान } (m)}{\text{मोलर द्रव्यमान } (M)}$
$n = \frac{90 \ g}{180 \ g/mol} = 0.5 \ mol$
चूंकि $1 \ mol$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं,
इसलिए,$0.5 \ mol$ में $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ अणु होंगे।
$(c)$ मोलों की संख्या $(n) = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान } (m)}{\text{मोलर द्रव्यमान } (M)}$
जल का दिया गया द्रव्यमान $= 2 \ g$,जल का मोलर द्रव्यमान $(H_2O) = (2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$
$n = \frac{2}{18} = \frac{1}{9} \approx 0.11 \ mol$

(N/A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।
गतिविधि:
$1$. जल में $X$ और $Y$ के अलग-अलग विलयन तैयार करें। एक शंक्वाकार फ्लास्क (conical flask) में $X$ विलयन की थोड़ी मात्रा लें और एक छोटी इग्निशन ट्यूब में $Y$ विलयन लें।
$2$. इग्निशन ट्यूब को सावधानीपूर्वक एक धागे से फ्लास्क में लटकाएं। फ्लास्क पर कॉर्क लगा दें।
$3$. फ्लास्क और उसकी सामग्री का वजन एक तुला (balance) पर करें।
$4$. अब,फ्लास्क को झुकाएं और घुमाएं ताकि $X$ और $Y$ के विलयन आपस में मिल जाएं।
$5$. फ्लास्क का पुनः वजन करें।
अवलोकन:
यह देखा गया है कि अभिक्रिया से पहले और बाद में फ्लास्क और उसकी सामग्री का द्रव्यमान समान रहता है,जो यह प्रदर्शित करता है कि द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
उदाहरण:
बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$ और सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ के बीच अभिक्रिया:
$BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)$

(D) परमाणुओं की संख्या का अनुपात ज्ञात करने के लिए,हम द्रव्यमान अनुपात को प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करते हैं:

तत्व	द्रव्यमान अनुपात / परमाणु द्रव्यमान
$H$	$1 / 1 = 1$
$O$	$8 / 16 = 0.5$

सबसे छोटी संख्या $(0.5)$ से विभाजित करने पर:
$H = 1 / 0.5 = 2$
$O = 0.5 / 0.5 = 1$
अतः,$H$ और $O$ के परमाणुओं की संख्या का अनुपात $2:1$ है।
$(b)$ $(i)$ अमोनियम सल्फेट: $NH_{4}^{+}$ की संयोजकता $+1$ है और $SO_{4}^{2-}$ की $-2$ है। क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,सूत्र $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ प्राप्त होता है।
$(ii)$ मैग्नीशियम क्लोराइड: $Mg^{2+}$ की संयोजकता $+2$ है और $Cl^{-}$ की $-1$ है। क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,सूत्र $MgCl_{2}$ प्राप्त होता है।

(A) दिया गया है कि धातु क्लोराइड का सूत्र $MCl$ है,अतः धातु $M$ की संयोजकता $+1$ है क्योंकि क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $-1$ होती है।
$1$. ऑक्साइड: ऑक्सीजन $(O)$ की संयोजकता $-2$ है। क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,सूत्र $M_2O$ प्राप्त होता है।
$2$. बाइकार्बोनेट: बाइकार्बोनेट आयन $(HCO_3)$ की संयोजकता $-1$ है। $M^{+1}$ और $HCO_3^{-1}$ को संयोजित करने पर,सूत्र $MHCO_3$ प्राप्त होता है।
$3$. सल्फाइड: सल्फर $(S)$ की संयोजकता $-2$ है। क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,सूत्र $M_2S$ प्राप्त होता है।

(N/A) $(i)$ मोल: किसी भी स्पीशीज (परमाणु,अणु,आयन या कण) का एक मोल वह संख्या है जो आवोगाद्रो स्थिरांक $(6.022 \times 10^{23})$ के बराबर होती है और जिसका द्रव्यमान ग्राम में उसके परमाणु या आण्विक द्रव्यमान के बराबर होता है।
$(ii)$ ग्राम परमाणु द्रव्यमान: किसी तत्व के एक मोल परमाणुओं का ग्राम में व्यक्त द्रव्यमान।
$(iii)$ ग्राम आण्विक द्रव्यमान: किसी पदार्थ के एक मोल अणुओं का ग्राम में व्यक्त द्रव्यमान,जो अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है।
$(b)$ $(i)$ $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $(12 + 2 \times 16) = 44 \text{ g/mol}$ है। अतः,$2$ मोल $CO_2$ का द्रव्यमान $2 \times 44 = 88 \text{ g}$ होगा।
$(ii)$ चूंकि $6.022 \times 10^{23}$ अणु $CO_2$ के $1$ मोल को दर्शाते हैं,इसलिए इसका द्रव्यमान इसके मोलर द्रव्यमान के बराबर यानी $44 \text{ g}$ होगा।

(N/A) $H_{2}O_{2}$ का आणविक द्रव्यमान $= (2 \times 1) + (2 \times 16) = 34 \, g/mol$। ऑक्सीजन का प्रतिशत $= (32 / 34) \times 100 = 94.12 \%$.
$(b)$ $N_{2}$ का आणविक द्रव्यमान $= 2 \times 14 = 28 \, g/mol$। मोलों की संख्या $= 56 \, g / 28 \, g/mol = 2 \, \text{मोल}$।
$(c)$ $Ca$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{परमाणु द्रव्यमान} = 0.50 \times 40 = 20 \, g$।
$(d)(i)$ अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_{A} = 5 \times 6.022 \times 10^{23} = 30.110 \times 10^{23}$ कण।
$(d)(ii)$ परमाणुओं की संख्या $= (\text{दिया गया द्रव्यमान} / \text{परमाणु द्रव्यमान}) \times N_{A} = (92 / 23) \times 6.022 \times 10^{23} = 4 \times 6.022 \times 10^{23} = 24.088 \times 10^{23}$ कण।

(N/A) $(i)$ $NaBr$: सोडियम ब्रोमाइड
$(ii)$ $Al_{2}O_{3}$: एल्युमीनियम ऑक्साइड
$(iii)$ $Zn(NO_{3})_{2}$: जिंक नाइट्रेट
$(iv)$ $HCl$: हाइड्रोजन क्लोराइड
$(v)$ $NaCl$: सोडियम क्लोराइड
$(vi)$ $CaCO_{3}$: कैल्शियम कार्बोनेट

(N/A) $(i)$ $2O$ ऑक्सीजन के दो स्वतंत्र परमाणु दर्शाता है।
$(ii)$ $O_{2}$ द्वि-परमाणुक ऑक्सीजन का एक अणु दर्शाता है।
$(iii)$ $O_{3}$ त्रि-परमाणुक ऑक्सीजन (ओजोन) का एक अणु दर्शाता है।
$(iv)$ $H_{2}O$ जल का एक अणु दर्शाता है, जो हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन के एक परमाणु से बना है।
$(b)$ $(i)$ पोटैशियम कार्बोनेट: $K_{2}CO_{3}$
$(ii)$ कैल्शियम क्लोराइड: $CaCl_{2}$
$(c)$ $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ का सूत्र इकाई द्रव्यमान:
$= (2 \times \text{Al का परमाणु द्रव्यमान}) + (3 \times \text{S का परमाणु द्रव्यमान}) + (12 \times \text{O का परमाणु द्रव्यमान})$
$= (2 \times 27) + (3 \times 32) + (12 \times 16)$
$= 54 + 96 + 192 = 342 \, u$.

(N/A) $(a) (i)$ उदाहरण के लिए कार्बन $(C)$ और नाइट्रोजन $(N)$।
$(ii)$ उदाहरण के लिए सोडियम ($Na$,लैटिन नाम Natrium से) और आयरन ($Fe$,लैटिन नाम Ferrum से)।
$(b)$ आवोगाद्रो स्थिरांक: $6.022 \times 10^{23}$ के मान को आवोगाद्रो स्थिरांक $(N_A)$ के रूप में परिभाषित किया गया है। यह किसी भी पदार्थ के एक मोल में मौजूद कणों (परमाणुओं,अणुओं या आयनों) की संख्या को दर्शाता है।
मोलर द्रव्यमान: किसी पदार्थ के $1$ मोल का ग्राम में द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान कहलाता है।
संबंध: किसी भी प्रजाति (परमाणु,अणु या आयन) के एक मोल में $6.022 \times 10^{23}$ कण होते हैं,और इसका द्रव्यमान ग्राम में इसके सापेक्ष परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है।

$1$ मोल कण

कणों की संख्या = $6.022 \times 10^{23}$

द्रव्यमान = ग्राम में मोलर द्रव्यमान

(N/A) परमाणुओं का समूह जो आवेश वहन करता है,बहुपरमाणुक आयन कहलाता है।
उदाहरण: $NH_{4}^{+}, PO_{4}^{3-}, SO_{4}^{2-}$.
$(b)$ $CaCO_{3}$ का सूत्र इकाई द्रव्यमान $= (1 \times Ca \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (1 \times C \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (3 \times O \text{ का परमाणु द्रव्यमान})$
$= 40 \ u + 12 \ u + (3 \times 16 \ u) = 40 + 12 + 48 = 100 \ u$.
$(c)$ $(i)$ $HNO_{3}$ का आणविक द्रव्यमान $= (1 \times H \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (1 \times N \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (3 \times O \text{ का परमाणु द्रव्यमान})$
$= 1 \ u + 14 \ u + (3 \times 16 \ u) = 1 + 14 + 48 = 63 \ u$.
$(ii)$ $CH_{3}COOH$ का आणविक द्रव्यमान $= (2 \times C \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (4 \times H \text{ का परमाणु द्रव्यमान}) + (2 \times O \text{ का परमाणु द्रव्यमान})$
$= (2 \times 12 \ u) + (4 \times 1 \ u) + (2 \times 16 \ u) = 24 + 4 + 32 = 60 \ u$.

(A) $6.022 \times 10^{23}$ की संख्या को एवोगाद्रो संख्या या एवोगाद्रो स्थिरांक के रूप में जाना जाता है।
यह किसी पदार्थ के एक मोल में उपस्थित कणों (परमाणुओं,अणुओं या आयनों) की संख्या को दर्शाता है।

(N/A) जोंस जैकब बर्ज़ीलियस ने तत्वों को दर्शाने के लिए प्रतीकों की एक प्रणाली प्रस्तावित की। उन्होंने सुझाव दिया कि तत्वों के प्रतीक उनके नामों के एक या दो अक्षरों से बनाए जा सकते हैं,जो आमतौर पर उनके अंग्रेजी या लैटिन नामों से लिए जाते हैं। उदाहरण के लिए,हाइड्रोजन के लिए $H$ और कैल्शियम के लिए $Ca$।

(N/A) $(i)$ तत्वों के नामों को मंजूरी देने वाली अंतरराष्ट्रीय संस्था 'इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री' $(IUPAC)$ है।
$(ii)$ टंगस्टन का प्रतीक $W$ है (जो इसके जर्मन नाम 'वोल्फ्राम' से लिया गया है)।

(B) सल्फेट आयन का रासायनिक सूत्र $SO_{4}^{2-}$ है।
यह आयन एक सल्फर $(S)$ परमाणु और चार ऑक्सीजन $(O)$ परमाणुओं से मिलकर बना है।
परमाणुओं की कुल संख्या = $1$ (सल्फर) + $4$ (ऑक्सीजन) = $5$ परमाणु।
अतः,एक $SO_{4}^{2-}$ आयन में उपस्थित परमाणुओं की कुल संख्या $5$ है।