$(a)$ $0.5$ मोल ऑक्सीजन परमाणुओं का द्रव्यमान परिकलित कीजिए।
$(b)$ $90 \ g$ ग्लूकोज में उपस्थित ग्लूकोज के अणुओं की संख्या परिकलित कीजिए (ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान $180 \ u$ है)। (एवोगाद्रो स्थिरांक $= 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$)
$(c)$ $2 \ g$ जल में जल के मोलों की संख्या परिकलित कीजिए।
(परमाणु द्रव्यमान: $H = 1 \ u, O = 16 \ u$)

(N/A) द्रव्यमान $=$ मोलर द्रव्यमान $\times$ मोलों की संख्या
$m = M \times n$
$m = 16 \ g/mol \times 0.5 \ mol = 8 \ g$
$(b)$ मोलों की संख्या $(n) = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान } (m)}{\text{मोलर द्रव्यमान } (M)}$
$n = \frac{90 \ g}{180 \ g/mol} = 0.5 \ mol$
चूंकि $1 \ mol$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं,
इसलिए,$0.5 \ mol$ में $0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$ अणु होंगे।
$(c)$ मोलों की संख्या $(n) = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान } (m)}{\text{मोलर द्रव्यमान } (M)}$
जल का दिया गया द्रव्यमान $= 2 \ g$,जल का मोलर द्रव्यमान $(H_2O) = (2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$
$n = \frac{2}{18} = \frac{1}{9} \approx 0.11 \ mol$