Type of solid and Their properties Questions in Hindi

(C) क्वार्ट्ज $(SiO_2)$ एक नेटवर्क ठोस है जिसमें सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणु सहसंयोजक बंधों के एक निरंतर नेटवर्क द्वारा जुड़े होते हैं। इसलिए,इसे सहसंयोजक या नेटवर्क ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) Isotropy (समदैशिकता) सभी दिशाओं में समान भौतिक गुण प्रदर्शित करने का गुण है।
अक्रिस्टलीय ठोस प्रकृति में समदैशिक होते हैं क्योंकि उनके घटक कण यादृच्छिक रूप से व्यवस्थित होते हैं,जिससे सभी दिशाओं में समान गुण प्राप्त होते हैं।
इसके विपरीत,क्रिस्टलीय ठोस विषमदैशिक (anisotropic) होते हैं।

(D) ग्रेफाइट कार्बन परमाणुओं की परतों से बना होता है जो एक षट्कोणीय जाली में व्यवस्थित होते हैं,जहाँ परतें कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं।
कैडमियम आयोडाइड $(CdI_2)$ भी एक परतदार संरचना प्रदर्शित करता है जहाँ $I^-$ आयनों की परतें वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़ी होती हैं और $Cd^{2+}$ आयन अष्टफलकीय छिद्रों में स्थित होते हैं।
इसलिए,ग्रेफाइट और कैडमियम आयोडाइड दोनों में परतदार क्रिस्टल संरचना होती है।

(A) अक्रिस्टलीय (amorphous) ठोस प्रकृति में आइसोट्रोपिक होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनके भौतिक गुण (जैसे अपवर्तनांक,विद्युत चालकता,आदि) सभी दिशाओं में समान होते हैं। $Glass$ (कांच) एक अक्रिस्टलीय ठोस है,जबकि $Sodium$ (धातु) और $Lime$ $(CaO)$ क्रिस्टलीय ठोस हैं,जो एनआइसोट्रोपिक (anisotropic) होते हैं। इसलिए,$Glass$ सही उत्तर है।

(B) एनिसोट्रॉपी क्रिस्टलीय ठोसों द्वारा प्रदर्शित एक गुण है,जिसमें अपवर्तनांक,विद्युत चालकता और तापीय विस्तार जैसे भौतिक गुण माप की दिशा के साथ बदलते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Barium \ chloride$ $(BaCl_2)$ एक क्रिस्टलीय ठोस है,जबकि कांच,लकड़ी और कागज अक्रिस्टलीय ठोस हैं।
इसलिए,$Barium \ chloride$ एनिसोट्रॉपी प्रदर्शित करेगा।

(B) अक्रिस्टलीय ठोसों को अक्सर छद्म ठोस (pseudo solids) या अतिशीतित द्रव कहा जाता है क्योंकि उनमें कणों की दीर्घ-परासी व्यवस्था नहीं होती है।
रबर,कांच और प्लास्टिक अक्रिस्टलीय ठोसों के सामान्य उदाहरण हैं।
$CaF_2$ और $NaCl$ क्रिस्टलीय ठोस हैं,जिनमें कणों की एक नियमित और दोहराव वाली व्यवस्था होती है।
इसलिए,रबर सही उत्तर है।

(B) आयनिक ठोस मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े आयनों से बने होते हैं।
ये बल आणविक ठोसों में पाए जाने वाले अंतर-आणविक बलों या अक्रिस्टलीय ठोसों के बलों की तुलना में काफी मजबूत होते हैं।
हालांकि सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (जैसे हीरा) का गलनांक भी बहुत अधिक होता है,लेकिन सामान्य वर्गीकरण के संदर्भ में,आयनिक ठोस अपनी कठोर क्रिस्टल जालक संरचना के कारण उच्च गलनांक प्रदर्शित करते हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
क्रिस्टलीय ठोसों की विशेषता घटक कणों (परमाणुओं,आयनों या अणुओं) का एक नियमित और दोहराव वाला पैटर्न है जो ठोस की पूरी त्रि-आयामी संरचना में फैला होता है।
इसे $ \text{long-range order} $ (दीर्घ-परासी व्यवस्था) के रूप में जाना जाता है।
इसके विपरीत,अक्रिस्टलीय ठोस केवल $ \text{short-range order} $ (लघु-परासी व्यवस्था) प्रदर्शित करते हैं।

(D) ऊर्जा अंतराल (बैंड गैप) संयोजी बैंड और चालन बैंड के बीच का ऊर्जा अंतर है।
चालकों के लिए,यह अंतराल शून्य या नगण्य होता है।
अर्धचालकों के लिए,अंतराल छोटा होता है (आमतौर पर $0.5 \ eV$ से $3 \ eV$)।
कुचालकों के लिए,अंतराल बहुत बड़ा होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$B$ (बोरॉन) एक उपधातु/अधातु है जिसका अंतराल बड़ा होता है।
$Zn$ (जिंक) एक धातु है,लेकिन ठोस अवस्था के बैंड सिद्धांत के संदर्भ में,$Ge$ (जर्मेनियम) एक प्रसिद्ध अर्धचालक है जिसका बैंड गैप लगभग $0.67 \ eV$ है।
$Cl$ (क्लोरीन) एक अधातु कुचालक है जिसका अंतराल बहुत बड़ा होता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $Ge$ का ऊर्जा अंतराल सबसे कम है।

(A) अर्धचालकों में,संयोजकता बैंड (valence band) और चालन बैंड (conduction band) के बीच ऊर्जा का अंतर कम होता है।
कम तापमान पर,इलेक्ट्रॉन चालन बैंड में नहीं जा पाते हैं।
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,अधिक इलेक्ट्रॉन संयोजकता बैंड से चालन बैंड में जाने के लिए पर्याप्त तापीय ऊर्जा प्राप्त कर लेते हैं।
आवेश वाहकों की संख्या में यह वृद्धि अर्धचालकों की चालकता को बढ़ाती है।

(A) एक आंतरिक अर्धचालक वह शुद्ध अर्धचालक पदार्थ है जिसमें कोई महत्वपूर्ण डोपेंट मौजूद नहीं होता है। $Ge$ (जर्मेनियम) और $Si$ (सिलिकॉन) समूह $14$ के तत्व हैं जो अपने शुद्ध रूप में आंतरिक अर्धचालक के रूप में कार्य करते हैं। $Ga-As$ एक यौगिक अर्धचालक है,और $Ge-Ga$ एक डोप्ड अर्धचालक को दर्शाता है। इसलिए,$Ge$ सही उत्तर है।

(B) कमरे के तापमान पर अर्धचालकों की विद्युत चालकता कम होती है।
उपयुक्त अशुद्धि की थोड़ी मात्रा मिलाने से (इस प्रक्रिया को $Doping$ कहा जाता है),आवेश वाहकों (इलेक्ट्रॉन या होल) की संख्या में काफी वृद्धि होती है।
यह प्रक्रिया अर्धचालक की विद्युत चालकता को बढ़ा देती है।

(A) $Ge$ समूह $14$ का तत्व है।
$As, P, Sb,$ और $Bi$ समूह $15$ के तत्व हैं।
जब समूह $14$ के तत्व को समूह $15$ के तत्व के साथ डोप किया जाता है,तो पड़ोसी $Ge$ परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंध बनाने के बाद एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन उपलब्ध रहता है।
यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन अर्धचालक की चालकता को बढ़ाता है,जिसके परिणामस्वरूप $n-$ प्रकार का अर्धचालक प्राप्त होता है।

(B) सिलिकॉन $(Si)$ आवर्त सारणी के समूह $14$ से संबंधित है,जिसमें $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
बोरोन $(B)$,एल्युमीनियम $(Al)$ और गैलियम $(Ga)$ समूह $13$ से संबंधित हैं,जिनमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब $Si$ को समूह $13$ के तत्वों के साथ डोप किया जाता है,तो क्रिस्टल जालक में एक इलेक्ट्रॉन की कमी हो जाती है,जिससे एक इलेक्ट्रॉन होल (छिद्र) बन जाता है।
चूंकि आवेश वाहक धनात्मक होल होते हैं,इसलिए प्राप्त अर्धचालक $p-$प्रकार का अर्धचालक होता है।

(A) $n$- प्रकार के अर्धचालकों में,समूह $14$ के तत्वों (जैसे $Si$ या $Ge$) में समूह $15$ के तत्वों (जैसे $P$ या $As$) को मिलाकर डोपिंग की जाती है।
इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों की अधिकता हो जाती है।
अतः,विद्युत का चालन मुख्य रूप से इन अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की गति के कारण होता है।

(B) $p$- प्रकार के अर्धचालकों में,समूह $14$ के तत्वों (जैसे $Si$,$Ge$) में समूह $13$ के तत्वों (जैसे $B$,$Al$,$Ga$) को मिलाकर डोपिंग की जाती है।
यह इलेक्ट्रॉन की कमी वाली साइटें बनाता है जिन्हें होल (छिद्र) कहा जाता है।
ये होल आवेश वाहक के रूप में कार्य करते हैं,और इन होलों में इलेक्ट्रॉनों की गति के परिणामस्वरूप विद्युत का चालन होता है।
इसलिए,$p$- प्रकार के अर्धचालकों में चालन मुख्य रूप से होलों के कारण होता है।

(C) $Si$ या $Ge$ जैसे आंतरिक अर्धचालक समूह $14$ के तत्व हैं। $p$- प्रकार के अर्धचालक बनाने के लिए,उन्हें समूह $13$ के तत्वों के साथ डोप किया जाता है,जो त्रिसंयोजक ($3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले) होते हैं। यह एक इलेक्ट्रॉन होल बनाता है,जो आवेश वाहक के रूप में कार्य करता है।

(A) जो पदार्थ स्थायी चुंबकत्व प्रदर्शित करते हैं,उन्हें लौह-चुंबकीय (ferromagnetic) पदार्थ कहा जाता है।
$Fe_3O_4$ (मैग्नेटाइट) एक प्रसिद्ध लौह-चुंबकीय पदार्थ है जिसका उपयोग स्थायी चुंबक बनाने में किया जाता है।
$MnO$ प्रति-लौह-चुंबकीय (antiferromagnetic) है,जबकि $Gd$ (गैडोलीनियम) लौह-चुंबकीय है,लेकिन $Fe_3O_4$ स्थायी चुंबक के लिए मानक पाठ्यपुस्तक उदाहरण है।

(B) $CrO_2$ एक धातु ऑक्साइड है जो धातुओं की तरह धात्विक चालकता प्रदर्शित करता है। यह लौहचुंबकीय (ferromagnetic) गुण भी दिखाता है,जो इसे चुंबकीय टेप के निर्माण में उपयोगी बनाता है।

(D) फेरोमैग्नेटिक पदार्थ वे होते हैं जो चुंबकीय क्षेत्र द्वारा मजबूती से आकर्षित होते हैं। $Fe_3O_4$ (मैग्नेटाइट) और $MgFe_2O_4$ जैसे फेराइट्स फेरीमैग्नेटिक पदार्थों के उदाहरण हैं। हालाँकि,$ZnFe_2O_4$ एक एंटीफेरोमैग्नेटिक पदार्थ का उदाहरण है,जिसमें डोमेन के चुंबकीय आघूर्ण (magnetic moments) एक-दूसरे के विपरीत दिशा में संरेखित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल चुंबकीय आघूर्ण शून्य हो जाता है। इसलिए,$ZnFe_2O_4$ फेरोमैग्नेटिक नहीं है।

(A) प्रतिलौहचुंबकीय पदार्थों में लौहचुंबकीय पदार्थों के समान डोमेन संरचना होती है,लेकिन उनके डोमेन विपरीत दिशा में संरेखित होते हैं और एक-दूसरे के चुंबकीय आघूर्ण को निरस्त कर देते हैं।
$MnO$ (मैंगनीज$(II)$ ऑक्साइड) प्रतिलौहचुंबकीय पदार्थ का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
$TiO_2$ प्रतिचुंबकीय है।
$VO_2$ और $CrO_2$ लौहचुंबकीय हैं।

(A) फेरोइलेक्ट्रिक पदार्थ वे होते हैं जिनमें बाहरी विद्युत क्षेत्र की अनुपस्थिति में भी स्थायी विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$BaTiO_3$ (बेरियम टाइटेनेट) फेरोइलेक्ट्रिक पदार्थ का एक प्रसिद्ध उदाहरण है।
$BaTiO_3$ में,$Ti^{4+}$ आयन अष्टफलकीय रिक्ति के केंद्र से विस्थापित हो जाता है,जिससे एक स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण उत्पन्न होता है।

(C) जब कुछ क्रिस्टलों पर यांत्रिक दबाव लगाया जाता है,तो आयनों के विस्थापन के कारण वे बिजली उत्पन्न करते हैं। इस घटना को $piezoelectricity$ (दाब-विद्युत) कहा जाता है।

(B) वह घटना जिसमें एक पदार्थ एक से अधिक रूपों में मौजूद होता है,उसे $Polymorphism$ (बहुरूपता) कहा जाता है।
यदि पदार्थ एक तत्व है,तो इसे विशेष रूप से $Allotropy$ (अपररूपता) कहा जाता है।
हालाँकि,सामान्य ठोस अवस्था रसायन विज्ञान के संदर्भ में,$Polymorphism$ शब्द का प्रयोग उन यौगिकों के लिए किया जाता है जो कई क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद होते हैं।

(B) अक्रिस्टलीय ठोस वे होते हैं जिनमें घटक कणों की कोई दीर्घ-परासी व्यवस्था नहीं होती है।
कांच अक्रिस्टलीय ठोस का एक उत्कृष्ट उदाहरण है (जिसे अक्सर अतिशीतित द्रव कहा जाता है)।
हीरा,रॉक सॉल्ट $(NaCl)$ और $CaCO_3$ क्रिस्टलीय ठोस हैं जिनकी संरचना सुव्यवस्थित और दीर्घ-परासी होती है।

(B) कांच एक अक्रिस्टलीय ठोस है,जो मुख्य रूप से सिलिका $(SiO_2)$,चूना $(CaO)$ और सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ से बना होता है।
इन घटकों को उच्च तापमान पर पिघलाकर सामान्य सोडा-लाइम कांच बनाया जाता है।

(C) ठोस अवस्था में,$N_2O_5$ नाइट्रोनियम नाइट्रेट लवण के रूप में मौजूद होता है,जो $[NO_2]^+$ और $[NO_3]^-$ आयनों से बना होता है।
इसलिए,यह एक आयनिक ठोस है।
$BrF_5$ एक सहसंयोजक अणु है,$S_4N_4$ एक सहसंयोजक पिंजरे जैसी संरचना है,और $NO$ एक सहसंयोजक गैस है।

(A) सीमेंट का जमना (setting) उसके घटकों के जलयोजन (hydration) की एक जटिल प्रक्रिया है।
$C_3A$ (ट्राई कैल्शियम एल्युमिनेट) सबसे तेजी से सेट होता है,जिससे फ्लैश सेट होता है।
$C_3S$ (ट्राई कैल्शियम सिलिकेट) प्रारंभिक मजबूती के लिए जिम्मेदार है।
$C_2S$ (डाई कैल्शियम सिलिकेट) बहुत धीमी गति से जलयोजित होता है और लंबी अवधि में मजबूती विकसित करने के लिए जिम्मेदार होता है।
अतः,$C_2S$ सबसे धीमी गति से सेट होता है।

(B) एक से अधिक ठोस संशोधनों में पदार्थ के अस्तित्व को बहुरूपता (polymorphism) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,सल्फर एक बहुरूपी पदार्थ है,इसके दो बहुरूपी रूप रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर हैं।

(C) $C_6H_6$ प्रतिचुंबकीय (Diamagnetic) है $(i-5)$।
$CrO_2$ लौहचुंबकीय (Ferromagnetic) है $(ii-3)$।
$MnO$ प्रतिचुंबकीय (Antiferromagnetic) है $(iii-1)$।
$Fe_3O_4$ फेरीचुंबकीय (Ferrimagnetic) है $(iv-2)$।
$Fe^{3+}$ $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय (Paramagnetic) है $(v-4)$।

(A) क्रिस्टल की स्थिरता अंतःकणीय आकर्षण बल की शक्ति पर निर्भर करती है।
ठोस का गलनांक इन आकर्षण बलों को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का एक माप है।
इसलिए,उच्च गलनांक मजबूत अंतःकणीय बलों को इंगित करता है,जो उच्च क्रिस्टल स्थिरता के अनुरूप है।
अतः,क्रिस्टल की स्थिरता उसके गलनांक के परिमाण में परिलक्षित होती है,और कारण,कथन की सही व्याख्या करता है।

(C) फेरोमैग्नेटिक और फेरीमैग्नेटिक पदार्थों में कमरे के तापमान पर व्यवस्थित चुंबकीय डोमेन होते हैं।
गर्म करने पर,तापीय ऊर्जा बढ़ती है,जिससे चुंबकीय आघूर्णों (स्पिन) का यादृच्छिकीकरण (randomisation) होता है।
यह यादृच्छिकीकरण व्यवस्थित चुंबकीय संरचना के नुकसान का कारण बनता है,जिससे पदार्थ पैरामैग्नेटिक हो जाता है।
दिया गया कारण गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉन अपना आंतरिक स्पिन नहीं बदलते हैं; बल्कि तापीय हलचल के कारण स्पिन का संरेखण यादृच्छिक हो जाता है।

(N/A) ठोसों में मौजूद अंतर-आणविक आकर्षण बल बहुत मजबूत होते हैं। ठोस के घटक कणों की स्थिति निश्चित होती है और वे अपनी माध्य स्थितियों से गति नहीं कर सकते हैं। वे केवल अपनी माध्य स्थितियों के चारों ओर दोलन कर सकते हैं। यही कारण है कि ठोस कठोर होते हैं।

(B) ठोसों में उपस्थित अंतरआण्विक आकर्षण बल बहुत प्रबल होते हैं।
ठोस के घटक कणों की स्थिति निश्चित होती है,अर्थात वे कठोर होते हैं और स्वतंत्र रूप से गति नहीं कर सकते।
चूंकि कण निश्चित स्थानों पर मजबूती से बंधे होते हैं,इसलिए ठोसों का आयतन निश्चित होता है।

(N/A) अक्रिस्टलीय ठोस: पॉलीयुरेथेन,टेफ़लॉन,सेलोफ़ेन,पॉलीविनाइल क्लोराइड,फाइबर ग्लास।
क्रिस्टलीय ठोस: नेफ़थलीन,बेंज़ोइक एसिड,पोटेशियम नाइट्रेट,कॉपर।

(N/A) एक समदैशिक (isotropic) ठोस में विभिन्न दिशाओं में मापे जाने पर भौतिक गुणों का मान समान होता है।
अतः,दिया गया ठोस,जिसका अपवर्तनांक सभी दिशाओं में समान है,प्रकृति में समदैशिक है।
इसलिए,यह ठोस एक अक्रिस्टलीय (amorphous) ठोस है।
जब एक अक्रिस्टलीय ठोस को तेज धार वाले उपकरण से काटा जाता है,तो यह अनियमित सतहों वाले दो टुकड़ों में कट जाता है,जिसका अर्थ है कि यह विदलन गुण प्रदर्शित नहीं करता है।

(N/A) अंतराण्विक बलों की प्रकृति के आधार पर दिए गए ठोसों का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$1$. पोटेशियम सल्फेट $(K_2SO_4)$: आयनिक ठोस
$2$. टिन $(Sn)$: धात्विक ठोस
$3$. बेंजीन $(C_6H_6)$: आण्विक (अध्रुवीय) ठोस
$4$. यूरिया $(NH_2CONH_2)$: ध्रुवीय आण्विक ठोस
$5$. अमोनिया $(NH_3)$: ध्रुवीय आण्विक ठोस
$6$. जल $(H_2O)$: हाइड्रोजन आबंधित आण्विक ठोस
$7$. जिंक सल्फाइड $(ZnS)$: आयनिक ठोस
$8$. ग्रेफाइट $(C)$: सहसंयोजक या नेटवर्क ठोस
$9$. रूबिडियम $(Rb)$: धात्विक ठोस
$10$. आर्गन $(Ar)$: अध्रुवीय आण्विक ठोस
$11$. सिलिकॉन कार्बाइड $(SiC)$: सहसंयोजक या नेटवर्क ठोस

(B) दिए गए गुण,जैसे कि बहुत कठोर होना,ठोस और पिघली हुई दोनों अवस्थाओं में विद्युत कुचालक के रूप में कार्य करना,और अत्यधिक उच्च गलनांक होना,एक सहसंयोजक या नेटवर्क ठोस की विशेषताएँ हैं।
इन ठोसों में,परमाणु सहसंयोजक बंधों के एक निरंतर नेटवर्क द्वारा जुड़े होते हैं।
ऐसे ठोसों के उदाहरणों में हीरा $(C)$ और क्वार्ट्ज $(SiO_2)$ शामिल हैं।

(N/A) आयनिक यौगिकों में,विद्युत का चालन आयनों की गति द्वारा होता है।
ठोस अवस्था में,आयन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं और क्रिस्टल जालक के भीतर घूमने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
इसलिए,आयनिक ठोस ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते हैं।
हालाँकि,पिघली हुई अवस्था में या विलयन के रूप में,आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं,जिससे वे विद्युत का चालन कर सकते हैं।

(C) धात्विक ठोसों में विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉनों का समुद्र होता है,जो उन्हें विद्युत का अच्छा सुचालक बनाता है। धात्विक बंधों की गैर-दिशात्मक प्रकृति के कारण,वे आघातवर्धनीय (malleable) और तन्य (ductile) भी होते हैं।

(B) $n-$प्रकार का अर्धचालक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण विद्युत का चालन करता है।
चूंकि समूह $14$ के तत्वों में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए उन्हें समूह $15$ के तत्व (जिसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं) के साथ डोप करने पर क्रिस्टल जालक में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आ जाता है।
अतः,समूह $14$ के तत्व को समूह $15$ के तत्व के साथ डोप करके $n-$प्रकार के अर्धचालक में परिवर्तित किया जा सकता है।

(A) लौह-चुंबकीय पदार्थ बेहतर स्थायी चुंबक बनाते हैं।
ठोस अवस्था में,लौह-चुंबकीय पदार्थों के धातु आयन छोटे क्षेत्रों में समूहित होते हैं जिन्हें डोमेन कहा जाता है। प्रत्येक डोमेन एक छोटे चुंबक के रूप में कार्य करता है।
लौह-चुंबकीय पदार्थ के अचुंबकीय टुकड़े में,डोमेन यादृच्छिक रूप से उन्मुख होते हैं,जिससे उनके चुंबकीय आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
हालाँकि,जब पदार्थ को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखा जाता है,तो सभी डोमेन चुंबकीय क्षेत्र की दिशा में संरेखित हो जाते हैं,जिससे एक मजबूत चुंबकीय प्रभाव उत्पन्न होता है।
बाहरी चुंबकीय क्षेत्र को हटाने के बाद भी डोमेन का यह संरेखण बना रहता है,जिससे लौह-चुंबकीय पदार्थ एक स्थायी चुंबक बन जाता है।

(N/A) अक्रिस्टलीय ठोस वे ठोस होते हैं जिनके घटक कण अनियमित पैटर्न में व्यवस्थित होते हैं और केवल लघु-परास व्यवस्था (short-range order) रखते हैं।
ये ठोस प्रकृति में समदैशिक (isotropic) होते हैं और तापमान की एक परास में पिघलते हैं।
इस कारण से,इन्हें कभी-कभी छद्म ठोस (pseudo solids) या अतिशीतित द्रव (supercooled liquids) कहा जाता है।
इनकी गलन की ऊष्मा (heat of fusion) निश्चित नहीं होती है।
जब इन्हें धारदार उपकरण से काटा जाता है,तो ये अनियमित सतहों वाले टुकड़ों में कट जाते हैं।
अक्रिस्टलीय ठोसों के उदाहरणों में $glass$,$rubber$ और $plastic$ शामिल हैं।

(N/A) अवयवी कणों की व्यवस्था कांच को क्वार्ट्ज से अलग बनाती है। कांच में,अवयवी कणों में लघु-परास व्यवस्था (short-range order) होती है,जबकि क्वार्ट्ज में,अवयवी कणों में दीर्घ-परास और लघु-परास दोनों व्यवस्थाएं होती हैं।
क्वार्ट्ज को उच्च तापमान पर गर्म करके और फिर तेजी से ठंडा करके (quenching) कांच में परिवर्तित किया जा सकता है।

(N/A) दिए गए ठोसों का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$1$. आयनिक: $(ii)$ $(NH_{4})_{3}PO_{4}$ और $(x)$ $LiBr$ (स्थिर वैद्युत बलों द्वारा जुड़े आयन)।
$2$. धात्विक: $(viii)$ पीतल (मिश्र धातु) और $(ix)$ $Rb$ (क्षार धातु)।
$3$. आण्विक: $(i)$ $P_{4}O_{10}$,$(iv)$ $I_{2}$,और $(v)$ $P_{4}$ (वैन डर वाल्स बलों द्वारा जुड़े अणु)।
$4$. नेटवर्क (सहसंयोजक): $(iii)$ $SiC$,$(vii)$ ग्रेफाइट,और $(xi)$ $Si$ (सहसंयोजक बंधों के निरंतर नेटवर्क द्वारा जुड़े परमाणु)।
$5$. अक्रिस्टलीय: $(vi)$ प्लास्टिक (दीर्घ-परासी व्यवस्था का अभाव)।

(N/A) क्रिस्टल की स्थिरता सीधे उसके गलनांक के परिमाण से संबंधित है। उच्च गलनांक मजबूत अंतर-आणविक आकर्षण बलों को इंगित करता है,जो क्रिस्टल जाली की अधिक स्थिरता की ओर ले जाता है।
दिए गए पदार्थों के गलनांक इस प्रकार हैं:
$1$. ठोस जल: $273 \ K$
$2$. एथिल अल्कोहल: $158.8 \ K$
$3$. डाइएथिल ईथर: $156.85 \ K$
$4$. मीथेन: $89.34 \ K$
निष्कर्ष: गलनांक के मूल्यों के आधार पर,हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण ठोस जल में अंतर-आणविक बल सबसे मजबूत हैं और कमजोर लंदन फैलाव बलों के कारण मीथेन में सबसे कमजोर हैं।

(N/A) $(i)$ धात्विक और आयनिक क्रिस्टलों के बीच समानता का आधार यह है कि ये दोनों प्रकार के क्रिस्टल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा जुड़े होते हैं। धात्विक क्रिस्टलों में,यह बल धनात्मक धातु आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच कार्य करता है। आयनिक क्रिस्टलों में,यह विपरीत आवेशित आयनों के बीच कार्य करता है। परिणामस्वरूप,दोनों के गलनांक उच्च होते हैं।
अंतर का आधार यह है कि धात्विक क्रिस्टलों में इलेक्ट्रॉन गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं,जिससे वे ठोस अवस्था में विद्युत का चालन कर सकते हैं। आयनिक क्रिस्टलों में,आयन निश्चित स्थानों पर होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं; इसलिए,वे ठोस अवस्था में विद्युत के कुचालक होते हैं लेकिन पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में विद्युत का चालन करते हैं।
$(ii)$ आयनिक क्रिस्टलों के घटक कण आयन होते हैं जो प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा त्रि-आयामी जालक में एक साथ बंधे होते हैं। चूंकि ये बल बहुत मजबूत होते हैं,इसलिए आयन निश्चित स्थानों पर जकड़े रहते हैं,जिससे क्रिस्टल कठोर हो जाते हैं। वे भंगुर होते हैं क्योंकि बाहरी बल लगाने से आयनों की परतें खिसक सकती हैं,जिससे समान आवेश वाले आयन एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप प्रबल प्रतिकर्षण बल के कारण क्रिस्टल टूट जाता है।

(N/A) अर्धचालक वे पदार्थ हैं जिनकी चालकता $10^{-6}$ से $10^{4} \ ohm^{-1} \ m^{-1}$ की मध्यवर्ती सीमा में होती है।
अर्धचालकों के दो मुख्य प्रकार हैं:
$(i)$ $n$-प्रकार का अर्धचालक
$(ii)$ $p$-प्रकार का अर्धचालक
$n$-प्रकार का अर्धचालक: वह अर्धचालक जिसकी चालकता में वृद्धि ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों के कारण होती है,उसे $n$-प्रकार का अर्धचालक कहा जाता है। जब समूह $14$ के तत्व जैसे $Si$ या $Ge$ के क्रिस्टल में समूह $15$ के तत्व जैसे $P$ या $As$ की अशुद्धि मिलाई जाती है,तो $n$-प्रकार का अर्धचालक उत्पन्न होता है।
$Si$ और $Ge$ में चार संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके क्रिस्टल में,प्रत्येक परमाणु चार सहसंयोजक बंध बनाता है। दूसरी ओर,$P$ और $As$ में पांच संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब $Si$ या $Ge$ में $P$ या $As$ मिलाया जाता है,तो बाद वाला क्रिस्टल में कुछ जालक स्थलों (lattice sites) पर कब्जा कर लेता है। पांच में से चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग चार पड़ोसी $Si$ या $Ge$ परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंध बनाने में किया जाता है। शेष पांचवां इलेक्ट्रॉन विस्थानीकृत (delocalised) हो जाता है और डोप्ड $Si$ या $Ge$ की चालकता को बढ़ाता है।
$p$-प्रकार का अर्धचालक: वह अर्धचालक जिसकी चालकता में वृद्धि इलेक्ट्रॉन छिद्रों (electron holes) के कारण होती है,उसे $p$-प्रकार का अर्धचालक कहा जाता है। जब समूह $14$ के तत्व जैसे $Si$ या $Ge$ के क्रिस्टल में समूह $13$ के तत्व जैसे $B$,$Al$,या $Ga$ (जिसमें केवल तीन संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं) की अशुद्धि मिलाई जाती है,तो $p$-प्रकार का अर्धचालक उत्पन्न होता है।
जब $Si$ के क्रिस्टल में $B$ मिलाया जाता है,तो $B$ के तीन इलेक्ट्रॉनों का उपयोग तीन सहसंयोजक बंध बनाने में किया जाता है और एक इलेक्ट्रॉन छिद्र बन जाता है। पड़ोसी परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन आकर इस इलेक्ट्रॉन छिद्र को भर सकता है,लेकिन ऐसा करने पर,वह अपनी मूल स्थिति में एक इलेक्ट्रॉन छिद्र छोड़ देगा। यह प्रक्रिया ऐसी प्रतीत होती है जैसे कि इलेक्ट्रॉन छिद्र उस इलेक्ट्रॉन की विपरीत दिशा में चला गया है जिसने इसे भरा था। इसलिए,जब विद्युत क्षेत्र लागू किया जाता है,तो इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन छिद्रों के माध्यम से धनावेशित प्लेट की ओर बढ़ेंगे। हालाँकि,ऐसा प्रतीत होगा कि इलेक्ट्रॉन छिद्र धनावेशित हैं और ऋणावेशित प्लेट की ओर बढ़ रहे हैं।

(A) $(i)$ $Ge$ (समूह $14$ का तत्व) को $In$ (समूह $13$ का तत्व) के साथ डोपित किया जाता है। चूँकि $In$ में $Ge$ की तुलना में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन कम होता है,इसलिए एक होल (छिद्र) उत्पन्न होता है,जिसके परिणामस्वरूप यह $p$-प्रकार का अर्धचालक बनता है।
$(ii)$ $Si$ (समूह $14$ का तत्व) को $B$ (समूह $13$ का तत्व) के साथ डोपित किया जाता है। पहले मामले की तरह,$B$ में $Si$ की तुलना में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन कम होता है,जिससे होल उत्पन्न होता है,जो भी $p$-प्रकार का अर्धचालक बनाता है।