Type of solid and Their properties Questions in Hindi

(C) अक्रिस्टलीय ठोसों में कणों की कोई व्यवस्थित व्यवस्था (अर्थात,कोई दीर्घ-परासी व्यवस्था नहीं) नहीं होती है और क्रिस्टलीय ठोसों की तरह इनका गलनांक निश्चित नहीं होता है।
गर्म करने पर,वे धीरे-धीरे नरम हो जाते हैं और द्रवों के समान गुण प्रदर्शित करते हैं।
इसलिए,इन्हें अतिशीतित द्रव (supercooled liquids) माना जाता है।

(C) $Silicon$ $(Si)$ की संरचना हीरे जैसी होती है जिसमें प्रत्येक $Si$ परमाणु चार अन्य $Si$ परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। यह निरंतर त्रि-आयामी सहसंयोजक बंधन एक विशाल संरचना बनाता है,जिसे $Network \ solid$ (नेटवर्क ठोस) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
आयनिक यौगिकों की तुलना में धातुओं की जालक ऊर्जा आमतौर पर कम होती है क्योंकि धात्विक बंधन गैर-दिशात्मक होता है और इसमें विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं।
विकल्प $A$ धात्विक बंधन के इलेक्ट्रॉन सी मॉडल का वर्णन करता है,जो सही है।
विकल्प $B$ सही है क्योंकि धातुएं अक्सर $fcc$ या $hcp$ जैसी संरचनाओं में क्रिस्टलीकृत होती हैं जिनकी समन्वय संख्या उच्च $(12)$ होती है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि धातुएं स्थिरता को अधिकतम करने के लिए कुशलतापूर्वक पैक होती हैं।

(D) इस प्रक्रिया को $quenching$ के रूप में जाना जाता है। स्टील को चमकीले लाल रंग तक गर्म करने और फिर तेल या पानी में डुबोकर अचानक ठंडा करने से स्टील की कठोरता बढ़ जाती है लेकिन यह भंगुर भी हो जाता है। इसलिए,स्टील $Hard$ (कठोर) और $brittle$ (भंगुर) हो जाता है।

(D) जब घड़ी के स्प्रिंग जैसी स्टील की वस्तु को लाल होने तक गर्म किया जाता है और फिर ठंडे पानी में डालकर अचानक ठंडा किया जाता है,तो $quenching$ नामक प्रक्रिया होती है। यह तीव्र शीतलन एक नरम सूक्ष्म संरचना के निर्माण को रोकता है और इसके बजाय $martensite$ का निर्माण करता है,जो धातु को $hard$ (कठोर) और $brittle$ (भंगुर) बना देता है।

(C) ठोसों को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय।
अक्रिस्टलीय ठोसों में कणों की नियमित व्यवस्था नहीं होती है,जिसका अर्थ है कि वे हमेशा क्रिस्टलीय नहीं होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि ठोस हमेशा क्रिस्टलीय रूप में होते हैं,गलत है।

(B) आण्विक ठोस अणुओं से बने होते हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों या हाइड्रोजन बंधों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
इन कमजोर अंतर-आण्विक बलों के कारण,इनका गलनांक आमतौर पर कम होता है और ये अक्सर वाष्पशील होते हैं।
ये नरम होते हैं और विद्युत के कुचालक होते हैं।

(C) अक्रिस्टलीय ठोसों में कणों की दीर्घ-परासी व्यवस्था नहीं होती है और इनका गलनांक निश्चित नहीं होता है। जब इन्हें गर्म करके तेजी से ठंडा किया जाता है,तो ये द्रवों के समान गुण प्रदर्शित करते हैं,इसीलिए इन्हें $supercooled \ liquids$ (अतिशीतित द्रव) कहा जाता है।

(A) एक आद्य एकक कोष्ठिका वह है जिसमें घटक कण केवल एकक कोष्ठिका के कोनों पर स्थित होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Simple \ cubic$ एकक कोष्ठिका एक आद्य एकक कोष्ठिका है क्योंकि कण केवल कोनों पर स्थित होते हैं।
$Body-centered$ और $Face-centered$ एकक कोष्ठिकाएं केंद्रित एकक कोष्ठिकाओं के प्रकार हैं।

(D) अक्रिस्टलीय ठोस वे होते हैं जिनमें घटक कणों की कोई दीर्घ-परासी व्यवस्था नहीं होती है। $Glass$ (कांच) और $Tar$ (तारकोल) अक्रिस्टलीय ठोसों के उत्कृष्ट उदाहरण हैं (जिन्हें अतिशीतित द्रव भी कहा जाता है)। $KCl$ एक क्रिस्टलीय ठोस है जिसकी संरचना नियमित जालक वाली होती है। इसलिए,$Glass$ और $Tar$ दोनों अक्रिस्टलीय हैं।

(C) आयनिक ठोस आयनों से बने होते हैं जो मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
इन बलों के कारण इनका गलनांक उच्च होता है और ये कठोर होते हैं।
ठोस अवस्था में,आयन अपने जालक स्थानों पर स्थिर होते हैं,जिससे वे विद्युत के कुचालक होते हैं।
हालाँकि,पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में,आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं,जिससे वे विद्युत का चालन कर सकते हैं।

(C) क्रिस्टलीय ठोस प्रकृति में विषमदैशिक (anisotropic) होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनके भौतिक गुण (जैसे अपवर्तनांक या विद्युत चालकता) माप की दिशा के साथ बदलते हैं। दूसरी ओर,अक्रिस्टलीय ठोस समदैशिक (isotropic) होते हैं। इसलिए,समदैशिक होना अक्रिस्टलीय ठोस का गुण है,न कि क्रिस्टलीय ठोस का।

(C) $7$ क्रिस्टल प्रणालियों को उनके इकाई सेल मापदंडों ($a, b, c$ और $\alpha, \beta, \gamma$) के आधार पर वर्गीकृत किया गया है।
$Triclinic$ प्रणाली में,$a \neq b \neq c$ और $\alpha \neq \beta \neq \gamma \neq 90^{\circ}$ होता है।
इस प्रणाली में सबसे कम समरूपता होती है और इसे सबसे अधिक असममित क्रिस्टल प्रणाली माना जाता है।

(B) आयनिक ठोसों में आयन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जिन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए,आण्विक,सहसंयोजक (नेटवर्क) या अक्रिस्टलीय ठोसों की तुलना में इनका गलनांक सामान्यतः सबसे अधिक होता है।

(D) विदलन (cleavage) किसी क्रिस्टल का कमजोरी के विशिष्ट तलों के साथ टूटने का गुण है। यह इसलिए होता है क्योंकि घटक कण (परमाणु,अणु या आयन) विशिष्ट तलों में व्यवस्थित होते हैं,और इन तलों के बीच आकर्षण बल तलों के भीतर के बलों की तुलना में अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं। इसलिए,जब तनाव लागू किया जाता है,तो क्रिस्टल इन तलों के साथ टूट जाता है।

(A) क्रिस्टलीय ठोसों में उनके घटक कणों (परमाणुओं,आयनों या अणुओं) की एक नियमित और दोहराव वाली व्यवस्था होती है जो क्रिस्टल जालक में लंबी दूरी तक फैली होती है। इसे दीर्घ-परासी व्यवस्था (long-range order) कहा जाता है। इसके विपरीत,अक्रिस्टलीय ठोसों में केवल लघु-परासी व्यवस्था होती है।

(C) मोम एक अध्रुवीय आणविक ठोस है।
आणविक क्रिस्टलों में,घटक कण अणु होते हैं जो कमजोर वैन डर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
चूंकि मोम लंबी श्रृंखला वाले हाइड्रोकार्बन से बना होता है जो इन कमजोर बलों द्वारा जुड़े होते हैं,इसलिए इसे आणविक क्रिस्टल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) क्रिस्टलीय ठोसों में लंबी दूरी तक कणों की एक नियमित और दोहराव वाली व्यवस्था होती है। साधारण नमक $(NaCl)$,चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ और लोहा $(Fe)$ क्रिस्टलीय ठोसों के उदाहरण हैं। रबर एक अक्रिस्टलीय (amorphous) ठोस है,जिसमें लंबी दूरी की व्यवस्थित संरचना का अभाव होता है।

(B) ठोस $NaCl$ में,आयन ($Na^+$ और $Cl^-$) एक कठोर क्रिस्टल जालक में मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा बंधे होते हैं।
चूंकि ये आयन अपनी स्थिति में स्थिर होते हैं और स्वतंत्र रूप से गति नहीं कर सकते हैं,इसलिए वे ठोस अवस्था में विद्युत का संचालन नहीं कर सकते हैं।
हालाँकि,पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में,आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं,जिससे पदार्थ विद्युत का संचालन कर सकता है।

(D) अक्रिस्टलीय ठोस वे होते हैं जिनमें घटक कणों की दीर्घ-परासी व्यवस्था नहीं होती है।
$CsCl$,$NaCl$,और $CaF_2$ क्रिस्टलीय ठोस हैं क्योंकि उनमें कणों की एक नियमित,पुनरावर्ती त्रिविमीय व्यवस्था होती है।
कांच अक्रिस्टलीय ठोस का एक उदाहरण है,जिसे अक्सर अतिशीतित द्रव (supercooled liquid) कहा जाता है।

(B) $(1)$ अक्रिस्टलीय ठोस तापमान की एक सीमा पर नरम हो जाते हैं,इसलिए कथन $(1)$ $T$ है।
$(2)$ अक्रिस्टलीय ठोस समदैशिक (isotropic) होते हैं,इसलिए उनके भौतिक गुण सभी दिशाओं में समान होते हैं,इसलिए कथन $(2)$ $T$ है।
$(3)$ अक्रिस्टलीय ठोसों में कणों की व्यवस्था लघु-परास अव्यवस्थित होती है,इसलिए कथन $(3)$ $T$ है।
$(4)$ अक्रिस्टलीय ठोस आमतौर पर कठोर नहीं होते हैं और वे दबाव के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं,इसलिए कथन $(4)$ $F$ है।
अतः,सही अनुक्रम $TTTF$ है,दिए गए विकल्पों में से $B$ $(TTFT)$ सबसे उपयुक्त है।

(D) दिए गए कथन अक्रिस्टलीय ठोसों के गुणों का वर्णन करते हैं,न कि क्रिस्टलीय ठोसों के।
$(1)$ क्रिस्टलीय ठोसों का गलनांक निश्चित होता है,जबकि अक्रिस्टलीय ठोसों का नहीं। अतः,कथन $(1)$ $False$ $(F)$ है।
$(2)$ अक्रिस्टलीय ठोस गर्म करने पर धीरे-धीरे नरम हो जाते हैं,जबकि क्रिस्टलीय ठोस एक निश्चित तापमान पर पिघलते हैं। अतः,कथन $(2)$ $False$ $(F)$ है।
$(3)$ क्रिस्टलीय ठोसों में नियमित दीर्घ-परासी व्यवस्था होती है,जबकि अक्रिस्टलीय ठोसों में अनियमित व्यवस्था होती है। अतः,कथन $(3)$ $False$ $(F)$ है।
$(4)$ क्रिस्टलीय ठोस पिघलते समय आयतन में तीव्र परिवर्तन दिखाते हैं,न कि क्रमिक। अतः,कथन $(4)$ $False$ $(F)$ है।
इसलिए,सही क्रम $FFFF$ है।

(C) क्रिस्टलीय $NaCl$ में उपस्थित आयन एक कठोर जालक संरचना में बंधे होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं,जो विद्युत चालन के लिए आवश्यक है।

(A) सिलिका $(SiO_2)$ की अधिक मात्रा के कारण,सीमेंट के घटकों में डाई कैल्शियम सिलिकेट $(C_2S)$ सबसे धीमी दर पर सेट होता है।

(B) आयनिक ठोसों में,आयन प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा क्रिस्टल जालक में निश्चित स्थानों पर बंधे होते हैं। चूंकि वे मुक्त और गतिशील नहीं होते हैं,इसलिए वे ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं कर सकते हैं।

(C) समरूपी पदार्थ वे होते हैं जिनकी क्रिस्टलीय संरचना समान होती है और रासायनिक संरचना भी समान होती है।
$ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ और $MgSO_4 \cdot 7H_2O$ समरूपी हैं क्योंकि दोनों ऑर्थोरोम्बिक प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होते हैं और इनमें समान तरीके से बंधे हुए परमाणुओं की संख्या समान होती है।
अतः,सही जोड़ी $ZnSO_4$ और $MgSO_4$ है।

(B) वह घटना जिसमें कुछ ध्रुवीय क्रिस्टल गर्म करने पर विद्युत धारा उत्पन्न करते हैं,उसे $Pyroelectric \ effect$ (पायरोइलेक्ट्रिक प्रभाव) कहा जाता है।
नोट: $Piezoelectric \ effect$ यांत्रिक तनाव के कारण बिजली उत्पन्न होने को संदर्भित करता है,जबकि $Pyroelectric \ effect$ विशेष रूप से तापमान परिवर्तन के प्रति प्रतिक्रिया को संदर्भित करता है।

(D) मोम जैसे आणविक क्रिस्टल में,घटक कण अणु होते हैं जो वान डर वाल्स बलों या हाइड्रोजन बॉन्डिंग जैसे कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
ये बल प्रत्येक अणु के भीतर मजबूत सहसंयोजक बंधों की तुलना में अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं।
इसलिए,आणविक क्रिस्टल का गलनांक सहसंयोजक या धात्विक क्रिस्टल की तुलना में कम होता है,जहाँ बंधन अधिक मजबूत होता है।

(D) आण्विक क्रिस्टल कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जो उन्हें नरम बनाते हैं और जिसके परिणामस्वरूप उनका गलनांक कम होता है।

(A) जालक संरचना का संकुलन अंश (packing fraction) एकक कोष्ठिका में परमाणुओं द्वारा घेरे गए कुल आयतन का अंश है।
आद्य घनीय एकक कोष्ठिका के लिए,प्रति एकक कोष्ठिका परमाणुओं की संख्या $(z)$ $1$ है और कोर की लंबाई $(a)$ $2r$ है।
संकुलन अंश $= \frac{z \times \frac{4}{3} \pi r^{3}}{a^{3}} = \frac{1 \times \frac{4}{3} \pi r^{3}}{(2r)^{3}} = \frac{\pi}{6} \approx 0.52$.
कथन $A$ गलत है क्योंकि हीरे की एकक कोष्ठिका में $8$ कार्बन परमाणु होते हैं,$4$ नहीं।

(B) $p-$प्रकार के अर्धचालक,सिलिकॉन या जर्मेनियम जैसे समूह $14$ के तत्वों को समूह $13$ के तत्वों (इलेक्ट्रॉन-न्यून अशुद्धियों) जैसे $B, Al, Ga$ या $In$ के साथ डोप करके प्राप्त किए जाते हैं।
चूंकि बोरोन समूह $13$ का तत्व है,इसलिए सिलिकॉन को बोरोन के साथ डोप करने पर इलेक्ट्रॉन छिद्र (holes) उत्पन्न होते हैं,जिससे $p-$प्रकार का अर्धचालक बनता है।

(B) ठोस अवस्था में,$I_2$ (आयोडीन),$S_8$ (सल्फर),और $P_4$ (फास्फोरस) कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े आणविक ठोस के रूप में मौजूद होते हैं।
सिलिकॉन $(Si)$ एक विशाल नेटवर्क संरचना बनाता है जहाँ परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं,इस प्रकार यह एक सहसंयोजक (नेटवर्क) क्रिस्टल के रूप में मौजूद होता है।

(D) दिए गए धात्विक ऑक्साइडों में से,$CrO_2$ चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्रबलता से आकर्षित होता है।
यह चुंबकीय गुण बाहरी चुंबकीय क्षेत्र को हटा लेने के बाद भी बना रहता है।
अतः,$CrO_2$ धात्विक और फेरोमैग्नेटिक प्रकृति का होता है।

(D) $p-$प्रकार का अर्धचालक तब बनता है जब किसी अर्धचालक को ऐसी अशुद्धि के साथ डोप किया जाता है जिसमें मुख्य पदार्थ की तुलना में कम संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिससे इलेक्ट्रॉन की कमी या 'होल' उत्पन्न होते हैं।
$P$ ($Group$ $15$) के साथ डोप किया गया $Ge$ अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण $n-$प्रकार का अर्धचालक बनाता है।
$S$ ($Group$ $16$) के साथ डोप किया गया $Si$ एक $n-$प्रकार का अर्धचालक बनाता है।
$NaCl$ के पीले क्रिस्टल $F-$केंद्रों (ऋणायनिक रिक्तियों) के कारण होते हैं,न कि अर्धचालक व्यवहार के कारण।
$Cu_{1.98}O$ एक धातु-न्यूनता वाला ऑक्साइड है। यहाँ,विद्युत तटस्थता बनाए रखने के लिए कुछ $Cu^+$ आयनों को $Cu^{2+}$ आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिससे जालक में 'होल' बन जाते हैं। यह इसे $p-$प्रकार का अर्धचालक बनाता है।

(B) रिफ्रेक्टरी सामग्री वे पदार्थ हैं जो उच्च तापमान पर अपनी मजबूती बनाए रखते हैं।
रिफ्रेक्टरी सामग्री के मुख्य गुणों में शामिल हैं:
$1$. उच्च गलनांक।
$2$. रासायनिक निष्क्रियता (संक्षारण के प्रति प्रतिरोध)।
$3$. कम तापीय चालकता (इंसुलेटर के रूप में कार्य करने के लिए)।
$4$. कम विद्युत चालकता।
इसलिए,उच्च तापीय चालकता एक रिफ्रैक्टरी सामग्री का विशिष्ट गुण नहीं है,क्योंकि इनका उपयोग आमतौर पर इन्सुलेशन के लिए किया जाता है।

(C) ठोस $NaCl$ विद्युत का कुचालक है क्योंकि ठोस अवस्था में,$Na^+$ और $Cl^-$ आयन मजबूत स्थिर वैद्युत बलों द्वारा एक कठोर क्रिस्टल जालक में बंधे होते हैं।
इस कारण से,आयनों की गतिशीलता नहीं होती है,जो विद्युत चालन के लिए आवश्यक है।
पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में,ये आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं और इस प्रकार विद्युत का चालन करते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) आणविक ठोस उन अणुओं से बने होते हैं जो कमजोर वांडर वाल्स बलों या द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
$SiC$ (सिलिकॉन कार्बाइड) एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है।
ग्रेफाइट एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है।
हीरा एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है।
फुलरीन $(C_{60})$ अलग-अलग अणुओं से बना होता है जो वांडर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,इसलिए यह एक आणविक ठोस है।

(B) क्रिस्टलीय ठोसों में दीर्घ-परासी व्यवस्था (long-range order) होती है,जिसका अर्थ है कि घटक कण (परमाणु,अणु या आयन) पूरे क्रिस्टल जालक में एक नियमित,दोहराव वाली पैटर्न में व्यवस्थित होते हैं।
इस समान और आवर्ती व्यवस्था के कारण,सभी घटक कण समान वातावरण और बंधन बलों का अनुभव करते हैं।
परिणामस्वरूप,क्रिस्टल में सभी बंध एक ही विशिष्ट तापमान पर टूटते हैं,जिसके परिणामस्वरूप गलनांक तीक्ष्ण (sharp) होता है।
इसलिए,विकल्प $B$ सही उत्तर है।

(D) एंटीफेरोमैग्नेटिक पदार्थों की विशेषता एक डोमेन संरचना है जहाँ डोमेन के चुंबकीय आघूर्ण इस तरह से संरेखित होते हैं कि शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण शून्य हो जाता है। यह तब होता है जब स्पिन विपरीत दिशाओं में समान संख्या में संरेखित होते हैं,जैसा कि विकल्प $D$ में दिखाया गया है।

(C) वे पदार्थ जो यांत्रिक तनाव के अधीन होने पर विद्युत धारा उत्पन्न करते हैं,उन्हें पीजोइलेक्ट्रिक पदार्थ कहा जाता है। $Quartz$ पीजोइलेक्ट्रिक पदार्थ का एक प्रसिद्ध उदाहरण है और इसका उपयोग विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में व्यापक रूप से किया जाता है।

(C) ठोस का गलनांक कणों को एक साथ रखने वाले अंतर-आणविक बलों की मजबूती पर निर्भर करता है।
$(c)$ आणविक ठोस कमजोर वैन डेर वाल्स बलों या द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जिन्हें तोड़ने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसके विपरीत,आयनिक,धात्विक और सहसंयोजक नेटवर्क ठोस क्रमशः मजबूत स्थिर वैद्युत,धात्विक या सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उनका गलनांक उच्च होता है।

(D) ठोस का गलनांक उसके कणों को बांधे रखने वाले बलों की प्रकृति पर निर्भर करता है।
$1$. $Ice$ $(H_2O)$ एक आणविक ठोस है जो हाइड्रोजन बंधों द्वारा जुड़ा होता है,जो अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं।
$2$. $Dry \, ice$ $(CO_2)$ एक आणविक ठोस है जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़ा होता है।
$3$. $NaCl$ एक आयनिक ठोस है जिसमें मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होते हैं,जिसका गलनांक लगभग $1074 \ K$ होता है।
$4$. $SiO_2$ (क्वार्ट्ज) एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है जहाँ सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणु त्रिविमीय संरचना में मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं। इस नेटवर्क को तोड़ने के लिए बहुत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है,जिससे इसका गलनांक लगभग $1986 \ K$ होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $SiO_2$ का गलनांक सबसे अधिक है।

(B) आणविक ठोस वे होते हैं जो वांडर वाल्स बलों द्वारा जुड़े अणुओं से बने होते हैं।
$C_{60}$ (बकमिन्स्टरफुलरीन) अलग-अलग $C_{60}$ अणुओं से बना होता है जो कमजोर वांडर वाल्स बलों द्वारा जुड़े होते हैं,इसलिए यह एक आणविक ठोस है।
ग्रेफाइट एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है।
सोना एक धात्विक ठोस है।
$Ca_3(PO_4)_2$ एक आयनिक ठोस है।

(B) कार्बोरंडम सिलिकॉन कार्बाइड $(SiC)$ का सामान्य नाम है।
इसमें सिलिकॉन और कार्बन परमाणुओं का एक त्रि-आयामी नेटवर्क होता है जो मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
इसलिए,इसे सहसंयोजक या नेटवर्क ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) $Po$ (पोलोनियम) ऑक्सीजन परिवार का एकमात्र तत्व है जो अपनी ठोस अवस्था में सरल घनीय जालक संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।

(B) जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ को सीमेंट पीसने की प्रक्रिया के दौरान मिलाया जाता है। यह एक मंदक (retarder) के रूप में कार्य करता है,जो ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट $(C_3A)$ की जलयोजन प्रक्रिया को धीमा कर देता है,जिससे सीमेंट का प्रारंभिक जमने का समय (initial setting time) बढ़ जाता है।

(C) एक आयनिक ठोस में,आयन एक कठोर क्रिस्टल जालक में मजबूत स्थिरवैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
चूंकि आयन निश्चित स्थानों पर होते हैं,इसलिए वे गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
चूंकि विद्युत चालकता के लिए आवेशित कणों की गति आवश्यक है,इसलिए आयनिक ठोस अपनी ठोस अवस्था में विद्युत के कुचालक होते हैं।

(C) स्टील को उच्च तापमान तक गर्म करने और फिर उसे धीरे-धीरे ठंडा करने की प्रक्रिया को $Annealing$ कहा जाता है।
यह प्रक्रिया आंतरिक तनावों को दूर करके स्टील को नरम और अधिक तन्य (ductile) बनाती है।

(B) आइसोमोर्फस पदार्थों की क्रिस्टल संरचना और रासायनिक संरचना समान होती है।
$NaF$ और $MgO$ आइसोमोर्फस हैं क्योंकि उनकी क्रिस्टल जाली संरचना समान है।
$CaCl_2$ और $K_2S$ आइसोमोर्फस हैं।
$MgCO_3$ और $KNO_3$ आइसोमोर्फस हैं।
$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ और $FeSO_4 \cdot 7H_2O$ आइसोमोर्फस नहीं हैं क्योंकि उनमें क्रिस्टलीकरण के पानी के अणुओं की संख्या अलग-अलग है,जिसके कारण उनकी क्रिस्टल संरचना भिन्न होती है।