Oxygen family Questions in Gujarati

(C) $5^{th}$ આવર્ત $4^{th}$ નિષ્ક્રિય વાયુ,ક્રિપ્ટોન ($Kr$,$Z=36$) પછી શરૂ થાય છે.
$5^{th}$ આવર્તના સમૂહ $16$ ના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન રચના $Kr$ $([Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^4)$ ને અનુસરે છે.
પરમાણુ ક્રમાંક $36 (Kr) + 2 (5s^2) + 10 (4d^{10}) + 4 (5p^4) = 52$ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
આમ,તે તત્વ ટેલુરિયમ $(Te)$ છે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક $52$ છે.

(D) પેરોક્સોડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_8)$ માટે: બંધારણમાં $4$ $S=O$ બંધ અને $2$ $S-OH$ બંધ હોય છે.
પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_7)$ માટે: બંધારણમાં $4$ $S=O$ બંધ અને $2$ $S-OH$ બંધ હોય છે.
તેથી,$H_2S_2O_8$ માં $S=O$ અને $S-OH$ બંધોની સંખ્યા અનુક્રમે $4$ અને $2$ છે,અને $H_2S_2O_7$ માં પણ $4$ અને $2$ છે.

(C) બંધારણોમાં $\pi$-બંધોની સંખ્યા નીચે મુજબ છે:
$1.$ $H_2SO_3$ (સલ્ફ્યુરસ એસિડ): તેમાં એક $S=O$ દ્વિબંધ છે,તેથી તેમાં $1$ $\pi$-બંધ છે.
$2.$ $H_2SO_4$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ): તેમાં બે $S=O$ દ્વિબંધ છે,તેથી તેમાં $2$ $\pi$-બંધો છે.
$3.$ $H_2S_2O_7$ (પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ): તેમાં ચાર $S=O$ દ્વિબંધ છે (દરેક સલ્ફર પરમાણુ પર બે),તેથી તેમાં $4$ $\pi$-બંધો છે.
તેથી,$\pi$-બંધોની સંખ્યાનો સાચો ઘટતો ક્રમ $H_2S_2O_7 (4) > H_2SO_4 (2) > H_2SO_3 (1)$ છે.

(A) $S_6$ અણુમાં ચેર-ફોર્મ હેક્સાગોન વલય હોય છે,જેમાં $S_8$ જેટલી જ બંધ લંબાઈ હોય છે,પરંતુ બંધકોણ થોડા નાના હોય છે. તેથી,$S_8$ (મુગટ આકાર,$\approx 107^{\circ}$) અને $S_6$ (ચેર આકાર,$\approx 102^{\circ}$) માં બંધકોણ અલગ-અલગ હોય છે. આમ,વિધાન $A$ ખોટું છે.

(B) જ્યારે $KMnO_4$ ને સાંદ્ર $H_2SO_4$ માં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે પ્રક્રિયા કરીને મેંગેનીઝ હેપ્ટોક્સાઈડ $(Mn_2O_7)$ બનાવે છે.
$2KMnO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow Mn_2O_7 + H_2O + 2KHSO_4$
$Mn_2O_7$ એ લીલું,તેલી અને અત્યંત વિસ્ફોટક પ્રવાહી છે.

(C) કયા ઓક્સોએસિડમાં $S-S$ બંધ નથી તે નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમની રચનાઓ તપાસીએ:
$1$. $H_2S_2O_3$ (થાયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ): $S-S$ બંધ ધરાવે છે $(HO-SO_2-SH)$.
$2$. $H_2S_2O_4$ (ડાયથાયોનસ એસિડ): $S-S$ બંધ ધરાવે છે $(HO-SO-SO-OH)$.
$3$. $H_2S_2O_7$ (પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ અથવા ઓલિયમ): તેની રચના $HO-SO_2-O-SO_2-OH$ છે. તેમાં $S-O-S$ જોડાણ છે,$S-S$ બંધ નથી.
$4$. $H_2S_4O_6$ (ટેટ્રાથાયોનિક એસિડ): સલ્ફર પરમાણુઓની સાંકળ ($S-S-S-S$ જોડાણ) ધરાવે છે.
તેથી,$H_2S_2O_7$ સાચો જવાબ છે.

(C) ફેરિક સલ્ફેટ $(Fe_2(SO_4)_3)$ ના ઉષ્મીય વિઘટનથી ફેરિક ઓક્સાઇડ અને સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ મળે છે: $Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + 3SO_3$।
ફેરસ સલ્ફેટ હેપ્ટાહાઇડ્રેટ $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ ના ઉષ્મીય વિઘટનથી પહેલા નિર્જળ $FeSO_4$ મળે છે,જે પછી ફેરિક ઓક્સાઇડ,સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે: $2FeSO_4 \cdot 7H_2O \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + SO_2 + SO_3 + 14H_2O$।
બંને પ્રક્રિયાઓમાં $SO_3$ ઉત્પન્ન થતું હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) પેરોક્સિડાયસલ્ફેટ આયન $(S_2O_8^{2-})$ ની રચનામાં બે સલ્ફર પરમાણુઓ વચ્ચે પેરોક્સાઇડ બંધ $(-O-O-)$ હોય છે.
આ આયનમાં,બંધારણ $O_3S-O-O-SO_3^{2-}$ છે.
અન્ય વિકલ્પો જેવા કે $S_2O_3^{2-}$ (થાયોસલ્ફેટ),$S_2O_5^{2-}$ (પાયરોસલ્ફાઇટ) અને $S_2O_7^{2-}$ (પાયરોસલ્ફેટ) માં પેરોક્સાઇડ બંધ હોતો નથી.

(B) સમૂહ $16$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડ્સની એસિડિકતા $H-E$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધે છે,જેના પરિણામે $H-E$ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીમાં ઘટાડો થાય છે.
પરિણામે,$H^+$ આયનો મુક્ત કરવાની સરળતા વધે છે,એટલે કે સમૂહમાં નીચે જતાં એસિડિકતા વધે છે.
$K_a$ નો સાચો ક્રમ છે: $H_2Te > H_2Se > H_2S > H_2O$.

(C) સમૂહ $16$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડ્સની એસિડિકતા બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ કેન્દ્રીય પરમાણુનું કદ વધે છે,જેનાથી બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીમાં ઘટાડો થાય છે.
તેથી,$H-S$ બંધ $O-H$ બંધ કરતા નિર્બળ છે,જે $H_2O$ ની સરખામણીમાં $H_2S$ માટે $H^+$ આયનો મુક્ત કરવાનું સરળ બનાવે છે.

(D) પેરોક્સી લિંકેજ એટલે કે સંયોજનમાં બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ વચ્ચે બંધ $(-O-O-)$ હોવો જોઈએ.
સલ્ફરના આપેલા ઓક્સોએસિડ્સમાં,ફક્ત $H_2SO_5$ (પેરોક્સોમોનોસલ્ફ્યુરિક એસિડ) અને $H_2S_2O_8$ (પેરોક્સોડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ) માં પેરોક્સી લિંકેજ હોય છે.

(C) સમૂહ $16$ ના તત્વોને ચાલકોજેન્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
સમૂહ $16$ ના તત્વો ઓક્સિજન $(Z=8)$,સલ્ફર $(Z=16)$,સેલેનિયમ $(Z=34)$,ટેલુરિયમ $(Z=52)$ અને પોલોનિયમ $(Z=84)$ છે.
તેથી,સમૂહ $8, 16, 34, 52$ એ સમૂહ $16$ ના તત્વોને અનુરૂપ છે.

(A) આપેલા આયનોની રચના નીચે મુજબ છે:
$1$. $S_2O_8^{2-}$ (પેરોક્સિડાયસલ્ફેટ આયન): તેમાં પેરોક્સાઇડ લિંકેજ $(S-O-O-S)$ હોય છે. તેમાં $S-S$ બંધ હોતો નથી.
$2$. $S_2O_6^{2-}$ (ડાયથાયોનેટ આયન): તેમાં $S-S$ બંધ હોય છે $(O_3S-SO_3^{2-})$.
$3$. $S_2O_5^{2-}$ (પાયરોસલ્ફાઇટ આયન): તેમાં $S-S$ બંધ હોય છે $(O_2S-SO_3^{2-})$.
$4$. $S_2O_3^{2-}$ (થાયોસલ્ફેટ આયન): તેમાં $S-S$ બંધ હોય છે $(O_3S-S^{2-})$.
તેથી,$S_2O_8^{2-}$ એ આયન છે જેમાં $S-S$ લિંકેજ હોતું નથી.
આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

(B) ઓક્સિજન પરિવારના હાઇડ્રાઇડ્સ $(H_2O, H_2S, H_2Se, H_2Te)$ ની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં નિયમિતપણે ઘટે છે,કારણ કે બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
ચોક્કસ રીતે,ઉષ્મીય સ્થિરતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$.
ગલનબિંદુ,ઉત્કલનબિંદુ અને ક્રિટીકલ તાપમાન જેવા અન્ય ગુણધર્મો $H_2O$ માં હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે નિયમિતપણે બદલાતા નથી.

(D) સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ $(Na_2S_2O_3)$ નીચેની પદ્ધતિઓ દ્વારા બનાવી શકાય છે:
$1$. સોડિયમ સલ્ફાઇટ $(Na_2SO_3)$ ના દ્રાવણને તત્વ સલ્ફર સાથે ઉકાળીને: $Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3$.
$2$. થાયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_3)$ ને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ સાથે તટસ્થ કરીને: $H_2S_2O_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2S_2O_3 + 2H_2O$.
આમ,$(B)$ અને $(C)$ બંને પદ્ધતિઓ સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ બનાવે છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(D) $(1)$ વાયુ અવસ્થામાં,$SO_2$ માં સલ્ફર પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^2$ સંકરણ હોય છે,જે $V$-આકારની ભૂમિતિ આપે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(2)$ વાયુ અવસ્થામાં,$SO_3$ માં સલ્ફર પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોતા નથી અને તેનું સંકરણ $sp^2$ હોય છે,જે ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ આપે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(3)$ $\gamma-SO_3$ એ ચક્રીય ટ્રાયમર,$(SO_3)_3$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેમાં સલ્ફર પરમાણુઓ ઓક્સિજન સેતુ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે. આ વિધાન સાચું છે.
તેથી,ત્રણેય વિધાનો સાચા છે.

(C) આર્હેનિયસ એસિડિક ગુણધર્મનો સાચો ક્રમ $H_2S < H_2Se < H_2Te$ છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,$H-E$ બંધની બંધ વિયોજન ઊર્જા ઘટે છે,જેનાથી $H^+$ આયનો મુક્ત કરવા સરળ બને છે.
તેથી,$H_2Te$ એ આપેલા હાઇડ્રાઇડ્સમાં સૌથી પ્રબળ એસિડ છે,અને વિકલ્પ $C$ માં આપેલો ક્રમ ખોટો છે.

(C) ઓઝોન $(O_3)$ એ પ્રતિચુંબકીય (diamagnetic) અણુ છે કારણ કે તેના તમામ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત છે. તેથી,તે અનુચુંબકીય નથી.

(C) આપેલા તત્વોમાં,$Sulfur$ (સલ્ફર) કેટેનેશનની મહત્તમ વૃત્તિ દર્શાવે છે.
આ ગુણધર્મને કારણે,તે મહત્તમ સંખ્યામાં પોલીએનાયન (દા.ત.,$S_n^{2-}$) બનાવે છે.

(C) બંધન ઊર્જા એ બંધની મજબૂતી પર આધાર રાખે છે. સમૂહ $16$ ના તત્વોમાં,$S - S$ બંધ સૌથી મજબૂત છે. ઓક્સિજન પરમાણુના નાના કદને કારણે $O - O$ બંધ $S - S$ બંધ કરતા નબળો છે,જે બંધિત પરમાણુઓ પરના ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક જોડીઓ વચ્ચે નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ તરફ દોરી જાય છે. આમ,બંધન ઊર્જાનો ક્રમ $S - S > Se - Se > Te - Te > O - O$ છે.

(B) આપેલા તત્વોમાં ઓક્સિજન $(O)$ સૌથી સારો ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તે તેની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને નાના પરમાણ્વીય કદને કારણે અન્ય તત્વો કરતા વધુ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે.

(A) પોલોનિયમ $(Po)$ એ સમૂહ $16$ નું એકમાત્ર તત્વ છે જે ધાતુ છે.
તે તેની એકપરમાણ્વીય અવસ્થામાં ધાત્વિક લેટાઈસ ધરાવે છે.
તે $\alpha-Po$ અને $\beta-Po$ તરીકે ઓળખાતા બે સ્ફટિકમય સ્વરૂપો પણ ધરાવે છે.

(C) $O_2$ તેના એન્ટિ-બોન્ડિંગ મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ્સમાં બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે અનુચુંબકીય છે. $O_3$ પ્રતિચુંબકીય છે કારણ કે તેના તમામ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત છે. તેથી,બંને અનુચુંબકીય છે તે વિધાન ખોટું છે.

(C) ઝેરોક્ષ મશીનમાં તેની પ્રકાશ-સંવેદનશીલ ગુણધર્મોને કારણે ફોટોકન્ડક્ટર તરીકે $Selenium$ નો ઉપયોગ થાય છે.

(A) જ્યારે $H_2S$ ને મર્યાદિત ઓક્સિજનમાં સળગાવવામાં આવે છે,ત્યારે તે પાણી અને સલ્ફર બનાવે છે:
$2H_2S + O_2 \to 2H_2O + 2S$
જ્યારે વધુ પડતા ઓક્સિજનમાં સળગાવવામાં આવે છે,ત્યારે તે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બનાવે છે:
$2H_2S + 3O_2 \to 2H_2O + 2SO_2$
આપેલા વિકલ્પો મુજબ,પાણી અને સલ્ફર ઉત્પન્ન કરતી પ્રક્રિયા એ $H_2S$ ના દહન માટેનું પ્રમાણભૂત નિરૂપણ છે.

(D) ઓઝોન ગામા-વિકિરણોનું શોષણ કરે છે તે વિધાન ખોટું છે. $O_3$ હાનિકારક અલ્ટ્રાવાયોલેટ $(UV)$ વિકિરણોનું શોષણ કરીને પૃથ્વી પરના સજીવોનું રક્ષણ કરે છે.

(C) ડાયથાયોનિક એસિડ $(H_2S_2O_6)$ નું બંધારણ $HO-SO_2-SO_2-OH$ છે.
આ બંધારણમાં,બે સલ્ફર પરમાણુઓ વચ્ચે સીધો $S - S$ બંધ હોય છે.
$H_2S_2O_7$ (પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ) માં $S - O - S$ જોડાણ હોય છે.
$H_2S_2O_8$ (પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ) માં $S - O - O - S$ જોડાણ હોય છે.
તેથી,સાચું સંયોજન $H_2S_2O_6$ છે.

(B) પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ નું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબ થાય છે:
$2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2$
આમ,$KClO_3$ ને ગરમ કરતાં પોટેશિયમ ક્લોરાઈડ $(KCl)$ અને ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ મળે છે.

(C) ઓલિયમ એ $H_2SO_4$ માં $SO_3$ ઓગાળીને મેળવવામાં આવે છે.
તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_2S_2O_7$ છે.

(D) ઓઝોન $(O_3)$ નવજાત ઓક્સિજન $([O])$ મુક્ત કરવાને કારણે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે $(O_3 \rightarrow O_2 + [O])$.
આ પ્રબળ ઓક્સિડેશન ગુણધર્મને કારણે,તે હાથીદાંત,નાજુક કાપડ અને તેલ જેવા પદાર્થો માટે અસરકારક બ્લીચીંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે.
તેથી,તે બ્લીચીંગ એજન્ટ તરીકે વર્તી શકતું નથી તે વિધાન ખોટું છે.

(A) રહોમ્બિક સલ્ફર $(S_8)$ એ ઓરડાના તાપમાને સલ્ફરનું સૌથી સ્થાયી સ્ફટિકમય સ્વરૂપ છે.

(B) આપેલા તત્વોમાં,$Te$ (ટેલ્યુરિયમ) એ અર્ધધાતુ છે અને ઓરડાના તાપમાને $Pb$,$Fe$ અને $Po$ જેવી ધાતુઓની સરખામણીમાં નોંધપાત્ર રીતે વધુ વિદ્યુત અવરોધ ધરાવે છે.

(B) જ્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ બ્રોમીન જળ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે ત્યારે તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે. આ પ્રક્રિયાનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2HBr$. આમ,સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ અને હાઈડ્રોબ્રોમિક એસિડ $(HBr)$ નીપજ તરીકે મળે છે.

(C) ફૉસ્ફરસ પેન્ટાક્લોરાઇડ $(PCl_5)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક ઍસિડ $(H_2SO_4)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$H_2SO_4 + 2PCl_5 \to SO_2Cl_2 + 2POCl_3 + 2HCl$
આમ,નીપજ તરીકે સલ્ફ્યુરાઇલ ક્લોરાઇડ $(SO_2Cl_2)$ બને છે.

(C) જ્યારે ઓઝોન $(O_3)$ મરક્યુરી $(Hg)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે મરક્યુરીનું ઓક્સિડેશન કરીને મર્ક્યુરસ ઓક્સાઈડ $(Hg_2O)$ બનાવે છે અને ઓક્સિજન $(O_2)$ મુક્ત કરે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$O_3 + 2Hg \to Hg_2O + O_2$

(C) થાયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_3)$ ની રચનામાં સલ્ફર-સલ્ફર દ્વિબંધ $(S=S)$ હોય છે.
$H_2S_2O_3$ માં,સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ના એક ઓક્સિજન પરમાણુને સલ્ફર પરમાણુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે,જેના પરિણામે $S=S$ બંધ બને છે.

(A) ઘન અવસ્થામાં,$SO_3$ એ વલયાકાર ટ્રાયમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેને $(SO_3)_3$ અથવા $S_3O_9$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(A) થાયોસલ્ફ્યુરિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_2S_2O_3$ છે.
આ બંધારણમાં,સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ના એક ઓક્સિજન પરમાણુને સલ્ફર પરમાણુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે.
મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ બે હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$,એક દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન $(=O)$ અને એક દ્વિ-બંધિત સલ્ફર $(=S)$ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આમ,તેનું બંધારણ $HO-S(=O)(=S)-OH$ છે.

(A) ટેટ્રાથાયોનેટ આયનનું સૂત્ર $S_4O_6^{2-}$ છે.
તેના બંધારણમાં ચાર સલ્ફર પરમાણુઓની સાંકળ હોય છે,જેમાં બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ દરેક ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે (એક દ્વિ-બંધ અને બે એક-બંધ ઋણ વીજભાર સાથે),અને બે કેન્દ્રીય સલ્ફર પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.
સાચું બંધારણ વિકલ્પ $A$ માં દર્શાવેલ છે.

(A) પોલોનિયમ સિવાયના સમૂહ $16$ ના તત્વોને ચાલ્કોજન (અયસ્ક બનાવનારા તત્વો) કહેવામાં આવે છે કારણ કે ઘણી ધાત્વિક અયસ્ક આ તત્વોના ઓક્સાઇડ અને સલ્ફાઇડ સ્વરૂપે જોવા મળે છે.

(A) $SF_6$ એ અવકાશીય અવરોધ ધરાવતો અણુ છે જ્યાં સલ્ફર પરમાણુ છ ફ્લોરિન પરમાણુઓથી ઘેરાયેલો છે,જે તેને પાણી દ્વારા જળવિભાજન માટે ગતિશીલ રીતે નિષ્ક્રિય બનાવે છે. તેથી,$SF_6$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.

(A) ડાય થાયોનેટ આયનનું સૂત્ર ${S_2O_6^{2-}}$ છે.
આ બંધારણમાં,બે સલ્ફર પરમાણુઓ એકબીજા સાથે સીધા જોડાયેલા હોય છે ($S-S$ બંધ).
દરેક સલ્ફર પરમાણુ વધુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
સાચું બંધારણ વિકલ્પ $A$ માં દર્શાવેલ છે.

(B) ઓલિયમ એ પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_2S_2O_7$ છે.
તેનું બંધારણ બે $SO_3$ એકમોનું બનેલું છે જે એક ઓક્સિજન પરમાણુ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,જેમાં સલ્ફર પરમાણુઓ સાથે બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો જોડાયેલા હોય છે.
તેનું બંધારણ આ મુજબ છે:
$HO-S(=O)_2-O-S(=O)_2-OH$.

(D) $P_4O_{10}$ એક શક્તિશાળી નિર્જલીકરણ કારક છે.
જ્યારે સાંદ્ર $H_2SO_4$ ને $P_4O_{10}$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું નિર્જલીકરણ થઈને સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઈડ $(SO_3)$ બને છે.
પ્રક્રિયા: $H_2SO_4 \xrightarrow{P_4O_{10}} SO_3 + H_2O$.
$SO_3$ ને $H_2SO_4$ નું એનહાઇડ્રાઇડ પણ કહેવામાં આવે છે.

(A) ઓક્સો સમૂહ એટલે $M=O$ બંધ.

$A$. $H_2SO_4$: $2$ ઓક્સો સમૂહ ધરાવે છે ($O=S=O$ બંધારણ).	$B$. $H_2SO_3$: $1$ ઓક્સો સમૂહ ધરાવે છે ($O=S$ બંધારણ).
$C$. $H_3PO_3$: $1$ ઓક્સો સમૂહ ધરાવે છે ($O=P$ બંધારણ).	$D$. $H_3PO_4$: $1$ ઓક્સો સમૂહ ધરાવે છે ($O=P$ બંધારણ).

બંધારણોની સરખામણી કરતા,$H_2SO_4$ માં સૌથી વધુ $M=O$ બંધો છે,જે $2$ છે.

(C) $SO_2$ નો બ્લીચિંગ ગુણધર્મ તેના રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મને કારણે છે. તે રંગીન પદાર્થોમાંથી ઓક્સિજન દૂર કરીને તેમને રંગવિહીન બનાવે છે.

(B) સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદનની સંપર્ક પદ્ધતિમાં,વાયુના મિશ્રણને ટિન્ડલ બોક્ષમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે જેથી ધૂળના રજકણોની હાજરી જાણી શકાય. જો ધૂળના રજકણો હાજર હોય,તો તે પ્રકાશનું પ્રકીર્ણન કરે છે,જેનાથી કિરણ દૃશ્યમાન થાય છે,જે સૂચવે છે કે શુદ્ધિકરણની પ્રક્રિયા અધૂરી છે.

(B) મરક્યુરી$(II)$ ઓક્સાઇડ $(HgO)$ ને મધ્યમ ગરમ કરવાથી તે વિઘટન પામીને ઓક્સિજન વાયુ મુક્ત કરે છે. પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2HgO \xrightarrow{450\,^{\circ}C} 2Hg + O_2$.

(C) પેરોક્સોડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_8)$ નું જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$H_2S_2O_8 + H_2O \to H_2SO_4 + H_2SO_5$
આ પ્રક્રિયામાં,એક મોલ પેરોક્સોડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ એક મોલ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એક મોલ સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ અને એક મોલ પરઓક્સો મોનો સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_5)$ બનાવે છે.

(D) $H_2SO_4$ નો ઓક્સિડેશનકર્તા સ્વભાવ તેની અન્ય પદાર્થોનું ઓક્સિડેશન કરવાની અને પોતે રિડક્શન પામવાની ક્ષમતા દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $2HI + H_2SO_4 \to I_2 + SO_2 + 2H_2O$ માં,$I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $HI$ માં $-1$ થી વધીને $I_2$ માં $0$ થાય છે,અને $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $H_2SO_4$ માં $+6$ થી ઘટીને $SO_2$ માં $+4$ થાય છે.
આમ,$H_2SO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
વિકલ્પો $A$,$B$ અને $C$ એ એસિડ-બેઝ અથવા વિસ્થાપન પ્રક્રિયાઓ છે જેમાં તત્વોના ઓક્સિડેશન આંક બદલાતા નથી.