Nitrogen family Questions in Hindi

(B) किसी अम्ल का एनहाइड्राइड उस अम्ल से जल के अणु को हटाने पर प्राप्त होता है। नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HNO_2 \to N_2O_3 + H_2O$.
अतः,$N_2O_3$ नाइट्रस अम्ल का एनहाइड्राइड है।

(A) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ एक उदासीन ऑक्साइड है। यह ठंडे पानी में घुलनशील है।

(D) ओस्टवाल्ड प्रक्रिया द्वारा नाइट्रिक एसिड का औद्योगिक उत्पादन अमोनिया $(NH_3)$ के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा किया जाता है:
$4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \xrightarrow{Pt/Rh} 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$
इसके बाद,नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ में ऑक्सीकरण होता है:
$2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$
अंत में,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को पानी में अवशोषित करके नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ प्राप्त किया जाता है:
$4NO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)} \to 4HNO_{3(aq)}$
अतः,$NH_3$ प्रारंभिक पदार्थ है।

(B) सांद्र नाइट्रिक अम्ल एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और फास्फोरस को ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P + 5HNO_3 \text{ (सांद्र)} \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$

(A) जब नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ और नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ का मिश्रण बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2NO_2 + H_2O \to HNO_2 + HNO_3$

(A) सफेद फास्फोरस को अक्रिय वातावरण में $240 - 250 \, ^\circ C$ पर गर्म करने से लाल फास्फोरस प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $P_4 \text{ (सफेद)} \xrightarrow{240 - 250 \, ^\circ C, \text{ अक्रिय वातावरण}} P_n \text{ (लाल)}$

(B) पायरोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$ की संरचना इस प्रकार है:
$HO-P(O)(OH)-O-P(O)(OH)-OH$
पायरोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$ की संरचना में फास्फोरस परमाणुओं से $4$ हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह जुड़े होते हैं। इसलिए,यह एक टेट्राबेसिक एसिड है।

(D) $N_2O_5$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
नाइट्रोजन $+5$ से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त नहीं कर सकता है।
इसलिए,यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
इसके बजाय,यह एक प्रबल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड यौगिकों में बंध कोण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।
इसका कारण यह है कि $N$ से $Sb$ की ओर जाने पर केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण में कमी आती है।

(A) जब अमोनिया $(NH_3)$ गर्म कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और ऑक्सीकृत होकर डाईनाइट्रोजन गैस $(N_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$2NH_3(g) + 3CuO(s) \xrightarrow{\Delta} N_2(g) + 3Cu(s) + 3H_2O(l)$

(C) जब अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ को गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से नाइट्रोजन गैस और जल वाष्प उत्पन्न करता है:
$NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$
अन्य अमोनियम लवण जैसे $(NH_4)_2SO_4$ या $(NH_4)_2CO_3$ गर्म करने पर $N_2$ गैस नहीं देते हैं।

(C) नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता $F$ से $I$ तक घटती है,प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) कम होने के कारण नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है।
इसलिए,क्षारीयता का क्रम $NF_3 < NCl_3 < NBr_3 < NI_3$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $NI_3$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(C) मेटाफॉस्फोरिक एसिड का सामान्य सूत्र $(HPO_3)_n$ होता है।
जब $n \ge 3$ होता है,तब चक्रीय मेटाफॉस्फोरिक एसिड बनते हैं।
$n = 5$ के लिए,सूत्र $(HPO_3)_5$ या $H_5P_5O_{15}$ होता है,जो साइक्लोमेटाफॉस्फोरिक एसिड नामक एक चक्रीय संरचना को दर्शाता है।

(A) मेटाफॉस्फोरिक एसिड का मूलानुपाती सूत्र $HPO_3$ है। मेटाफॉस्फोरिक एसिड के चक्रीय ट्राइमर को साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड के रूप में जाना जाता है,जिसका आणविक सूत्र $H_3P_3O_9$ है।

(A) नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। इसके संयोजकता कोश $(n=2)$ में $d$-कक्षकों का अभाव होता है,इसलिए यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता और $NCl_5$ नहीं बना सकता।
फास्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^3$ है। इसके पास रिक्त $3d$-कक्षक होते हैं,जो इसे $sp^3d$ संकरण के माध्यम से $PCl_5$ बनाने की अनुमति देते हैं।

(C) समूह $15$ के तत्वों के ऑक्साइड का क्षारीय गुण समूह में $N$ से $Bi$ की ओर जाने पर बढ़ता जाता है।

(D) $HNO_3$ का भूरा रंग उसमें घुली हुई $NO_2$ गैस के कारण होता है।
इस रंग को हटाने के लिए गुनगुने अम्ल से हवा गुजारी जाती है,जो घुली हुई $NO_2$ को बाहर निकाल देती है।

(B) $H_4P_2O_5$ (पायरोफॉस्फोरस अम्ल) की संरचना में $P - O - P$ बंध होता है।
इसकी संरचना इस प्रकार है:
$(HO)_2P-O-P(H)(OH)=O$ जिसमें $P-O-P$ बंध उपस्थित है।

(C) फॉस्फीन क्लोरीन के वातावरण में जलती है और फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ तथा हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाती है,इस प्रक्रिया में ऊष्मा निकलती है।
$PH_3 + 4Cl_2 \to PCl_5 + 3HCl$

(D) नाइट्रोजन का ऑक्साइड $NO_2$ भूरे रंग की गैस है।
$N_2O_5$ एक रंगहीन ठोस है।
$NO$ और $N_2O_4$ रंगहीन गैसें हैं।

(D) तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$
$2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2Na + 3N_2$
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + 4H_2O + N_2$
चूंकि दिए गए सभी यौगिक गर्म करने पर $N_2$ गैस मुक्त करते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$
अभिक्रिया में दिखाए अनुसार,$N_2$ गैस निकलती है।

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \to N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
अतः,निकलने वाली गैस $N_2$ है।
अमोनियम नाइट्राइट को गर्म करने पर भी $N_2$ गैस प्राप्त होती है: $NH_4NO_2 \to N_2 + 2H_2O$.

(A) $-30\,^oC$ तापमान पर,$N_2O_3$ एक नीले तरल के रूप में मौजूद होता है।
यह $NO$ और $NO_2$ गैसों के सममोलर मिश्रण द्वारा बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NO(g) + NO_2(g) \xrightarrow{-30\,^oC} N_2O_3(l)$ (नीला तरल)।

(B) $PH_3$ (फॉस्फीन) एक रंगहीन,अत्यधिक विषैली गैस है जिसमें सड़ी हुई मछली जैसी विशिष्ट गंध होती है।

(C) हाइपो फॉस्फोरस एसिड (फॉस्फिनिक एसिड) का रासायनिक सूत्र $H_3PO_2$ है।
इसकी संरचना में,फॉस्फोरस परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सीधे बंधित होता है ($P-H$ बंध),एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और एक ऑक्सीजन परमाणु द्वि-बंध $(P=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,फॉस्फोरस परमाणु से सीधे जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $2$ है।

(C) $1$. जलीय माध्यम में,हाइड्रोजन हैलाइडों की अम्लता बंध वियोजन ऊर्जा पर निर्भर करती है। $HCl$,$HF$ से अधिक प्रबल अम्ल है क्योंकि $H-Cl$ बंध $H-F$ बंध की तुलना में दुर्बल होता है।
$2$. $HClO_4$ (परक्लोरिक अम्ल),$HClO_3$ (क्लोरिक अम्ल) से अधिक प्रबल अम्ल है क्योंकि संयुग्मी क्षार $ClO_4^-$ अधिक ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति के कारण अधिक स्थिर होता है,जो ऋणात्मक आवेश को फैला देते हैं।
$3$. $HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल),$HNO_2$ (नाइट्रस अम्ल) से अधिक प्रबल अम्ल है क्योंकि $HNO_3$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जबकि $HNO_2$ में यह $+3$ है। उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अधिक इलेक्ट्रॉन खींचने की क्षमता की ओर ले जाती है,जिससे $O-H$ बंध अधिक ध्रुवीय हो जाता है और अम्ल अधिक प्रबल हो जाता है।
$4$. इसलिए,कथन '$HNO_3$,$HNO_2$ से अधिक प्रबल अम्ल है' सही है।

(A) $1$. समूह-$15$ के हाइड्राइडों की स्थिरता $NH_3$ से $BiH_3$ की ओर जाने पर घटती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने से बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है। अतः,विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।
$2$. नाइट्रोजन में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण यह $d\pi - p\pi$ बंध नहीं बना सकता है।
$3$. अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण,$N-N$ एकल बंध $P-P$ एकल बंध की तुलना में दुर्बल होता है।

(B) $Al_2O_3$ से निर्जल $AlCl_3$ प्राप्त किया जा सकता है। इसके लिए $Al_2O_3$ और कार्बन के मिश्रण को शुष्क क्लोरीन गैस की धारा में उच्च तापमान $(1000 \ ^\circ C)$ पर गर्म किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Al_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \xrightarrow{1000 \ ^\circ C} 2AlCl_3 + 3CO$.
प्राप्त $AlCl_3$ वाष्प को ठंडा करने पर ठोस निर्जल $AlCl_3$ प्राप्त होता है।

(B) फॉस्फोनिक अम्ल (जिसे फॉस्फोरस अम्ल भी कहा जाता है) का रासायनिक सूत्र $H_3PO_3$ है।
इसकी संरचना में,दो $P-OH$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है।
ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु आयनित हो सकते हैं,जबकि फॉस्फोरस परमाणु से सीधे जुड़े हाइड्रोजन परमाणु का आयनीकरण नहीं होता है।
चूंकि इसमें दो $P-OH$ समूह होते हैं,इसलिए यह जलीय घोल में दो $H^+$ आयन मुक्त कर सकता है।
अतः,फॉस्फोनिक अम्ल द्विक्षारकीय (dibasic) है।

(A) अमोनियम परक्लोरेट और तनु नाइट्रिक एसिड के बीच की अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है:
$NH_4ClO_4 + HNO_3 (\text{dil}) \to HClO_4 + NH_4NO_3$
अतः,$(X)$ $NH_4NO_3$ है।
गर्म करने पर,अमोनियम नाइट्रेट का तापीय अपघटन होता है:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O_{(g)} + 2H_2O_{(g)}$
अतः,$(Y)$ $N_2O$ है।
इसलिए,$(X)$ और $(Y)$ क्रमशः $NH_4NO_3$ और $N_2O$ हैं।
अतः,विकल्प $A$ सही है।

(C) $NH_4NO_2$ को गर्म करने पर अमोनिया $(NH_3)$ प्राप्त नहीं होता है। इसके बजाय,यह तापीय अपघटन के माध्यम से नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और जल वाष्प $(H_2O)$ देता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_4NO_{2(s)} \rightarrow N_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$
इसके विपरीत,$(NH_4)_2SO_4$,$(NH_4)_2CO_3$ और $NH_4Cl$ सभी गर्म करने पर $NH_3$ गैस मुक्त करते हैं।
अतः,विकल्प $C$ सही है।

(D) अत्यधिक शुद्ध नाइट्रोजन गैस सोडियम एज़ाइड $(NaN_3)$ या बेरियम एज़ाइड $(Ba(N_3)_2)$ के तापीय अपघटन द्वारा प्राप्त की जाती है।
सोडियम एज़ाइड के लिए अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2 Na + 3 N_2$
हालाँकि अमोनियम नाइट्राइट का अपघटन भी $N_2$ उत्पन्न करता है,लेकिन एज़ाइड का तापीय अपघटन अति-शुद्ध नाइट्रोजन तैयार करने की मानक प्रयोगशाला विधि है।

(B) $Zn$ की सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया है:
$Zn + 4HNO_3 \text{ (conc.)} \to Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
अतः,$X = NO_2$.
$Zn$ की तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया है:
$4Zn + 10HNO_3 \text{ (dil.)} \to 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$
अतः,$Y = N_2O$.
इसलिए,यौगिक $X$ और $Y$ क्रमशः $NO_2$ और $N_2O$ हैं।

(A) अमोनिया $(NH_3)$ की क्लोरीन $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया अभिकारकों की सापेक्ष मात्रा पर निर्भर करती है:
$1$. जब $NH_3$ अधिकता में होता है,तो यह $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ बनाता है:
$8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2$
$2$. जब $Cl_2$ अधिकता में होता है,तो यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाता है:
$NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3HCl$
अतः,कथन $(a)$ सही है ($Cl_2$ अधिक होने पर $NCl_3$ बनता है) और कथन $(c)$ सही है ($NH_3$ अधिक होने पर $N_2$ बनता है)।

(B) $1$. क्षारीय सामर्थ्य: समूह में नीचे जाने पर और आवर्त में दाईं से बाईं ओर जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है। $Cs_2O$ सबसे अधिक क्षारीय है,उसके बाद $K_2O$,$NiO$ और $MgO$ आते हैं। अतः,$MgO < NiO < K_2O < Cs_2O$ सही क्रम है।
$2$. तापीय स्थिरता: समूह $15$ के हाइड्राइड्स के लिए,समूह में नीचे जाने पर बंध लंबाई बढ़ने के कारण बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे तापीय स्थिरता घटती है $(NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3)$। दिया गया क्रम $NH_3 < PH_3 < AsH_3$ गलत है।
$3$. विलेयता: क्षार धातुओं के कार्बोनेट की विलेयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा में कमी,जलयोजन ऊर्जा में कमी की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है। अतः,$Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3$ सही क्रम है।
$4$. चूंकि केवल $(B)$ गलत क्रम है,इसलिए सही उत्तर $(B)$ है।

(C) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ प्रयोगशाला में कॉपर के टुकड़ों पर तनु नाइट्रिक एसिड की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Cu + 8HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO$

(B) लाल फास्फोरस एक बहुलक संरचना है और प्रकृति में गैर-विषैला होता है।
यह सफेद फास्फोरस की तुलना में बहुत कम अभिक्रियाशील है क्योंकि इसमें सफेद फास्फोरस की $P_4$ चतुष्फलकीय इकाइयों में मौजूद उच्च कोणीय तनाव नहीं होता है।
सफेद फास्फोरस केमिलुमिनेसेंस प्रदर्शित करता है,जिसका अर्थ है कि यह फास्फोरस वाष्प के धीमे ऑक्सीकरण के कारण अंधेरे में चमकता है।
लाल फास्फोरस अंधेरे में नहीं चमकता है।
इसलिए,यह कथन कि लाल फास्फोरस अंधेरे में चमकता है,गलत है।

(C) समूह $15$ के हाइड्राइड्स के गलनांक आमतौर पर आणविक द्रव्यमान और वैन डेर वाल्स बलों में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर बढ़ते हैं।
हालाँकि,$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग की उपस्थिति के कारण इसका गलनांक असामान्य रूप से उच्च होता है।
समूह $15$ के हाइड्राइड्स के लिए गलनांक का सही क्रम $PH_3 < AsH_3 < SbH_3 < NH_3$ है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,$NH_3$ का गलनांक सबसे अधिक है और $PH_3$ का गलनांक $AsH_3$ से कम है।
इस प्रकार,$PH_3 < AsH_3 < NH_3$ क्रम विकल्प $C$ द्वारा दर्शाया गया है।

(A) जब अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ को गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और जल वाष्प उत्पन्न करता है।
अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$NH_4NO_3(s) \xrightarrow{\Delta} N_2O(g) + 2H_2O(g)$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) $NO_2$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु है जिसमें $17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण इसे अनुचुंबकीय (paramagnetic) बनाता है।
द्विलकीकरण पर,दो $NO_2$ अणु मिलकर $N_2O_4$ बनाते हैं $(2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4)$।
$N_2O_4$ में,सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जिससे अणु प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) हो जाता है।
इसलिए,द्विलकीकरण की प्रक्रिया के परिणामस्वरूप अनुचुंबकत्व में कमी आती है।

(A) फॉस्फिनिक अम्ल $H_3PO_2$ है।
इसकी संरचना में,एक $P-OH$ समूह और दो $P-H$ बंध होते हैं।
केवल ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु ही आयनित हो सकते हैं।
इसलिए,यह एक मोनोबेसिक अम्ल है और इसकी क्षारकता $1$ है।

(A) जब $PCl_5$ अधिक जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) द्वारा फॉस्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$PCl_5 + 4H_2O \longrightarrow H_3PO_4 + 5HCl$

(A) फॉस्फीन $(PH_3)$ का उत्पादन कैल्शियम फॉस्फाइड $(Ca_3P_2)$ के जल-अपघटन द्वारा किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$

(D) नाइट्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
इसकी संयोजकता कोश में रिक्त $d-$कक्षक नहीं होते हैं।
इसलिए,यह $NF_5$ बनाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है,जबकि $P$,$As$,और $S$ रिक्त $d-$कक्षकों की उपस्थिति के कारण अपने अष्टक का विस्तार कर सकते हैं।

(D) दिए गए नाइट्रोजन ऑक्साइड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड): इसकी संरचना $N \equiv N^+ - O^-$ है,जिसमें $N-N$ बंध मौजूद है।
$2$. $N_2O_4$ (डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड): इसकी संरचना $O_2N-NO_2$ है,जिसमें $N-N$ बंध मौजूद है।
$3$. $N_2O_3$ (डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड): इसकी संरचना $O=N-NO_2$ है,जिसमें $N-N$ बंध मौजूद है।
$4$. $N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड): गैसीय अवस्था में इसकी संरचना $O_2N-O-NO_2$ है,जिसमें $N-O-N$ लिंकेज होता है और इसमें $N-N$ बंध नहीं होता है।

(C) फास्फोरस के अपररूपों की स्थिरता बंधन कोण के तनाव और अणुओं की संरचना पर निर्भर करती है।
$White$ फास्फोरस $60^{\circ}$ के बंधन कोण के साथ $P_4$ चतुष्फलकीय इकाइयों से बना होता है,जो उच्च कोणीय तनाव पैदा करता है,जिससे यह सबसे कम स्थिर और सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।
$Red$ फास्फोरस $P_4$ चतुष्फलक में एक $P-P$ बंधन को तोड़कर बनी एक बहुलक श्रृंखला संरचना है,जो इसे $White$ फास्फोरस से अधिक स्थिर बनाती है।
$Black$ फास्फोरस की परतदार,झुर्रीदार संरचना होती है और यह फास्फोरस का सबसे अधिक ऊष्मागतिक रूप से स्थिर अपररूप है।
इसलिए,स्थिरता का सही क्रम $Black > Red > White$ है।

(A) फास्फोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_3PO_3$ है।
इसकी संरचना में एक $P=O$ बंध,दो $P-OH$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है।
अतः,फास्फोरस परमाणु से सीधे जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $1$ है।

(D) $NF_3$ में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन है। नाइट्रोजन के पास अपने संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं। इसलिए,यह जल के अणुओं को समायोजित करने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है,जिससे $NF_3$ का जल-अपघटन नहीं होता है। इसके विपरीत,$AsCl_3$,$PF_3$ और $SbCl_3$ के पास रिक्त $d$-कक्षक होते हैं और वे जल-अपघटन करते हैं।

(C) दी गई अभिक्रियाएँ:
$1$. $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[500 \ K]{Pt} 4NO_{(W)} + 6H_2O$
$2$. $2NO_{(W)} + O_2 \rightleftharpoons 2NO_{2(X)}$
$3$. $3NO_2 + H_2O \rightleftharpoons 2HNO_{3(Y)} + NO_{(W)}$
विकल्पों का विश्लेषण:
- $W$,$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) है,एनेस्थेटिक नहीं ($N_2O$ एनेस्थेटिक है)।
- सांद्र $HNO_3 + Cu \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ ($NO_2$ उत्पन्न होता है)।
- तनु $HNO_3 + Zn \to Zn(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$ ($N_2O$ उत्पन्न होता है)।
- सांद्र $HNO_3 + I_2 \to HIO_3 + NO_2 + H_2O$ ($HIO_3$ उत्पन्न होता है)।
अतः,सही कथन $C$ है।