Nitrogen family Questions in Hindi

(C) $2 NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2 Na + 3 N_2$ ($N_2$ मुक्त करता है)
$B$ $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_2 + 4 H_2O$ ($N_2$ मुक्त करता है)
$C$ $2 NH_4Cl + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCl_2 + 2 NH_3 + 2 H_2O$ ($NH_3$ मुक्त करता है,$N_2$ नहीं)
$D$ $Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3 N_2$ ($N_2$ मुक्त करता है)
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ एक क्षारीय गैस है। इसे सुखाने के लिए,हमें एक क्षारीय सुखाने वाले एजेंट का उपयोग करना चाहिए।
$P_4O_{10}$ और सांद्र $H_2SO_4$ अम्लीय होते हैं और $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।
निर्जल $CaCl_2$,$NH_3$ के साथ एक जटिल यौगिक $(CaCl_2 \cdot 8NH_3)$ बनाता है,इसलिए इसका उपयोग नहीं किया जा सकता है।
बिना बुझा चूना $(CaO)$ एक क्षारीय सुखाने वाला एजेंट है जो $NH_3$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और इसलिए इसका उपयोग इससे नमी हटाने के लिए किया जाता है।

(C) सोडियम नाइट्राइट की सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया: $2NaNO_2 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2HNO_2$। बना हुआ $HNO_2$ अस्थिर होता है और विघटित हो जाता है: $3HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2NO + H_2O$। अतः,$X$ का मान $NO$ है।
सोना एक्वा रेजिया $(HNO_3 + 3HCl)$ में घुलकर क्लोरोऑरिक एसिड और नाइट्रिक ऑक्साइड बनाता है: $Au + HNO_3 + 4HCl \rightarrow H[AuCl_4] + NO + 2H_2O$। अतः,$Y$ का मान $NO$ है।
इसलिए,$X$ और $Y$ दोनों $NO$ हैं।

(B) बंध ऊर्जा बंध की लंबाई पर निर्भर करती है। समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है $(N < P < As)$,जिससे बंध की लंबाई बढ़ती है और बंध ऊर्जा घटती है।
बंध ऊर्जा का क्रम $N-H > P-H > As-H$ है।
$N-H$ के लिए मान $389 \ kJ \ mol^{-1}$,$P-H$ के लिए $318 \ kJ \ mol^{-1}$ और $As-H$ के लिए $247 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अतः,सही क्रम $389, 318, 247$ है।

(C) पायरोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$ की संरचना में दो $P=O$ आबंध,चार $P-OH$ आबंध और एक $P-O-P$ सेतु होता है।
आबंधों की गणना:
- प्रत्येक $P=O$ आबंध में $1$ $\sigma$ और $1$ $\pi$-आबंध होता है (कुल: $2$ $\sigma$,$2$ $\pi$)।
- प्रत्येक $P-OH$ आबंध में $1$ $\sigma$-आबंध होता है (कुल: $4$ $\sigma$)।
- $P-O-P$ सेतु में $2$ $\sigma$-आबंध होते हैं।
- प्रत्येक $O-H$ आबंध में $1$ $\sigma$-आबंध होता है (कुल: $4$ $\sigma$)।
कुल $\sigma$-आबंध = $2 + 4 + 2 + 4 = 12$।
कुल $\pi$-आबंध = $2$।
अतः,सही उत्तर $12, 2$ है।

(D) फास्फोरस $(P)$ एक अधातु है और आमतौर पर $P_2O_3$ और $P_4O_{10}$ जैसे अम्लीय ऑक्साइड बनाता है।
$Al_2O_3$,$SnO$,और $Sb_2O_3$ उभयधर्मी ऑक्साइड हैं,जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
इसलिए,$P$ उभयधर्मी ऑक्साइड नहीं बना सकता है।

(D) एक समूह में,नई कोशों के जुड़ने के कारण ऊपर से नीचे जाने पर आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।
चूंकि $As$,$Sb$,और $Bi$ समूह $15$ के तत्व हैं,इसलिए आयनिक त्रिज्या का क्रम $As^{3+} < Sb^{3+} < Bi^{3+}$ होता है।
अतः,सही क्रम $Bi^{3+} > Sb^{3+} > As^{3+}$ है।

(A) कॉपर की तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है: $3Cu + 8HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$.
कॉपर की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Cu + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$.
जिंक की तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $4Zn + 10HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + 5H_2O + N_2O$.
जिंक की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Zn + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O + 2NO_2$.
अतः,नाइट्रोजन $(II)$ ऑक्साइड $(NO)$ उत्पन्न करने वाली अभिक्रिया कॉपर और तनु नाइट्रिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया है।

(C) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन नाइट्रोजन गैस,क्रोमियम $(III)$ ऑक्साइड और जल वाष्प उत्पन्न करता है।
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$

(C) कॉपर एक संक्रमण धातु है। सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है। जब कॉपर सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कॉपर$(II)$ नाइट्रेट में ऑक्सीकृत हो जाता है और नाइट्रिक अम्ल का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ गैस में अपचयन हो जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cu(s) + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H_2O(l)$
अतः,बनने वाले मुख्य उत्पाद कॉपर$(II)$ नाइट्रेट $(Cu(NO_3)_2)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ हैं।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड्स का अपचायक गुण $E-H$ बंध की तापीय स्थिरता पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने के कारण बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती जाती है।
परिणामस्वरूप,हाइड्राइड्स की स्थिरता कम हो जाती है और हाइड्रोजन परमाणुओं को मुक्त करने की आसानी बढ़ जाती है।
इसलिए,अपचायक गुण समूह में नीचे की ओर बढ़ता है।
सही क्रम है: $NH_3 < PH_3 < AsH_3 < SbH_3 < BiH_3$।

(A) $VA$ समूह के हाइड्राइड्स का अपचायक गुण $NH_3$ से $BiH_3$ तक बढ़ता है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने की प्रवृत्ति (क्षारीय शक्ति) $NH_3$ से $BiH_3$ तक घटती है।
$VA$ समूह के हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता $NH_3$ से $BiH_3$ तक घटती है।
$VA$ समूह के हाइड्राइड्स का बंध कोण $NH_3$ से $BiH_3$ तक घटता है।
अतः,सभी कथन $I, II, III$ और $IV$ सही हैं।

(D) अणु का क्षारीय गुण केंद्रीय परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) की दान करने की उपलब्धता पर निर्भर करता है।
$PH_3$ में,एकाकी युग्म उच्च $s$-गुण वाले कक्षक में मौजूद होता है,जिससे यह दान के लिए कम उपलब्ध होता है।
$P(CH_3)_3$ में,तीन मिथाइल समूह इलेक्ट्रॉन-दाता ($+I$ प्रभाव) होते हैं,जो फास्फोरस परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं,जिससे एकाकी युग्म दान के लिए अधिक उपलब्ध हो जाता है।
इसलिए,$P(CH_3)_3$,$PH_3$ की तुलना में एक मजबूत क्षार है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइडों का अपचायक गुण हाइड्राइडों की तापीय स्थिरता पर निर्भर करता है।
समूह में नीचे जाने पर,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने के कारण बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे हाइड्राइडों की स्थिरता घट जाती है।
परिणामस्वरूप,हाइड्रोजन परमाणुओं को मुक्त करने की क्षमता बढ़ जाती है,जिससे समूह में नीचे जाने पर अपचायक गुण बढ़ता है।
अतः,अपचायक क्षमता का सही क्रम $BiH_3 > SbH_3 > PH_3 > NH_3$ है।

(D) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह $13$ में नीचे जाने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व बढ़ता है।
$Tl$ (थैलियम) समूह $13$ का तत्व है और यह $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जो समूह की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था से कम है।
अतः,$Tl$ निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में स्थायी यौगिक बनाता है।

(B) एल्युमिनियम उच्च तापमान $(1073 \ K - 1473 \ K)$ पर नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनियम नाइट्राइड $(AlN)$ बनाता है:
$2 \ Al + N_2 \rightarrow 2 \ AlN$
एल्युमिनियम नाइट्राइड $(AlN)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके अवक्षेप के रूप में एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_3)$ और अमोनिया गैस $(NH_3)$ उत्पन्न करता है:
$AlN + 3 \ H_2O \rightarrow Al(OH)_3 (ppt) + NH_3 (g)$
अतः,यौगिक $C$ अमोनिया $(NH_3)$ है।

(C) समूह $13$ के तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
$Tl$ (थैलियम) के लिए,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था से अधिक स्थिर होती है क्योंकि $6s^2$ इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में भाग लेने के प्रति अनिच्छुक होते हैं।

(A) जिंक की सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $Zn + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ है। यहाँ,नाइट्रोजन का ऑक्साइड $(A)$ $NO_2$ है। $NO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x + 2(-2) = 0$,अतः $x = +4$ है।
जिंक की तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया: $4Zn + 10HNO_3 (\text{dil.}) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$ है। यहाँ,नाइट्रोजन का ऑक्साइड $(B)$ $N_2O$ है। $N_2O$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $2x + (-2) = 0$,अतः $2x = +2$,$x = +1$ है।
अतः,$(A)$ और $(B)$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+4$ और $+1$ हैं।

(C) फास्फोरस के संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इसे अपने अष्टक का विस्तार करने और $PCl_3$ (फास्फोरस$(III)$ क्लोराइड) के अलावा $PCl_5$ (फास्फोरस$(V)$ क्लोराइड) बनाने की अनुमति देते हैं।
नाइट्रोजन,दूसरे आवर्त का तत्व होने के कारण,इसमें रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं और यह $4$ की संयोजकता से अधिक अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है। इसलिए,यह $NCl_5$ नहीं बना सकता है।
अभिकथन $(A)$ सही है।
कारण $(R)$ बताता है कि नाइट्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता फास्फोरस से अधिक है,जो एक सत्य कथन है।
हालाँकि,नाइट्रोजन की $NCl_5$ न बना पाने की अक्षमता रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण है,न कि इसकी विद्युत ऋणात्मकता के कारण।
अतः,$(R)$ एक सत्य कथन है लेकिन $(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।

(D) अमोनियम डाइक्रोमेट $(NH_4)_2Cr_2O_7$ का तापीय अपघटन एक प्रसिद्ध प्रयोगशाला अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7(s) \xrightarrow{\Delta} N_2(g) + Cr_2O_3(s) + 4H_2O(g)$
अतः,बनने वाले उत्पाद नाइट्रोजन गैस $(N_2)$,क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड $(Cr_2O_3)$ और जल वाष्प $(H_2O)$ हैं।

(B) तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_2 \uparrow + 4H_2O$
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$
$2NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNO_2 + O_2$
उपरोक्त अभिक्रियाओं से यह स्पष्ट है कि अमोनियम डाइक्रोमेट $(ii)$ और बेरियम एज़ाइड $(iii)$ गर्म करने पर डाइनाइट्रोजन गैस मुक्त करते हैं,जबकि सोडियम नाइट्रेट $(i)$ डाइऑक्सीजन गैस मुक्त करता है।
अतः,सही विकल्प केवल $ii$ और $iii$ है।

(C) नाइट्रोजन परिवार के हाइड्राइड्स के क्वथनांक का क्रम: $PH_3 < AsH_3 < NH_3 < SbH_3 < BiH_3$ है।
$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है,लेकिन समूह में नीचे जाने पर आणविक द्रव्यमान और वैन डेर वाल्स बलों में वृद्धि के कारण क्वथनांक बढ़ता है।
दिए गए हाइड्राइड्स की तुलना करने पर: $PH_3$ का क्वथनांक सबसे कम है $(Y = PH_3)$।
$BiH_3$ का क्वथनांक सबसे अधिक है $(X = BiH_3)$।
अतः,$X = BiH_3$ और $Y = PH_3$ है।

(B) नाइट्रोजन पेंटाहेलाइड नहीं बना सकता क्योंकि इसके संयोजी कोश में अष्टक का विस्तार करने के लिए रिक्त $d$-कक्षक उपलब्ध नहीं होते हैं। अतः,कथन $(A)$ सत्य है।
नाइट्रोजन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है,उदाहरण के लिए $N_2O_5$ या $HNO_3$ में। अतः,कारण $(R)$ सत्य है।
हालाँकि,पेंटाहेलाइड न बना पाने का कारण $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति है,न कि यह कि वह $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता। इसलिए,$(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।

(D) में क्रम सही है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटने से बंध कोण कम हो जाता है।
$B$ में क्रम सही है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ने पर केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का दान करना कठिन हो जाता है।
$C$ में क्रम गलत है क्योंकि तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है। सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।
$D$ में क्रम सही है। $NH_3$ में अंतर-आणविक $H$-बॉन्डिंग के कारण क्वथनांक अधिक होता है,जबकि अन्य में वान डर वाल्स बल बढ़ने के कारण क्वथनांक बढ़ता है।
अतः,सही क्रम $A, B$ और $D$ हैं।

(A) सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 NaNO_2 + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + NO + NO_2 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,उत्पन्न होने वाले दो नाइट्रोजन ऑक्साइड नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ हैं।

(C) $(A)\ NO_2^-(aq) + NH_4^+(s) \xrightarrow{\Delta} N_{2(g)} + 2H_2O$. इस अभिक्रिया में $N_2$ गैस मुक्त होती है।
$(B)\ CO(NH_2)_{2(s)} + 2HNO_{2(l)} \longrightarrow 2N_{2(g)} + CO_2 + 3H_2O$. इस अभिक्रिया में $N_2$ गैस मुक्त होती है।
$(C)\ 2NH_{3(g)} + 3NaOCl_{(aq)} \xrightarrow{\text{gelatine}} N_2H_4 + 3NaCl + H_2O$. इस अभिक्रिया में हाइड्राजीन $(N_2H_4)$ बनता है और $N_2$ गैस मुक्त नहीं होती है।
$(D)\ (NH_4)_2Cr_2O_{7(s)} \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_{2(g)} + 4H_2O$. इस अभिक्रिया में $N_2$ गैस मुक्त होती है।

(D) अभिक्रिया $(A): NH_4 NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2 O + 2 H_2 O$. $N_2 O$ प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
अभिक्रिया $(B): 2 NaNO_2 + H_2 SO_4 \rightarrow Na_2 SO_4 + H_2 O + NO_2 + NO$. ($NO$ और $NO_2$ दोनों अनुचुंबकीय हैं)।
अभिक्रिया $(C): 2 Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{673 \ K} 2 PbO + 4 NO_2 + O_2$. $NO_2$ और $O_2$ अनुचुंबकीय हैं।
अनुचुंबकीय गैसीय उत्पाद $NO$,$NO_2$ और $O_2$ हैं।
कुल संख्या $3$ है।

(B) वर्णित अभिक्रिया ब्राउन रिंग टेस्ट है,जिसका उपयोग घोल में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट आयनों वाले घोल में तनु $FeSO_4$ मिलाया जाता है,और उसके बाद सांद्र $H_2SO_4$ को सावधानीपूर्वक मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$2NO_3^- + 3Fe^{2+} + 4H^+ \rightarrow 2NO + 3Fe^{3+} + 2H_2O$
"in situ" बनने वाला नाइट्रोजन ऑक्साइड नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ है।
यह $NO$ फिर जलयोजित फेरस सल्फेट कॉम्प्लेक्स के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है।

(A) $N_2$ और $O_2$ के बीच की अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माशोषी होती है और इसे आगे बढ़ने के लिए बहुत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।
यह अभिक्रिया बर्कलैंड-आइड (Birkeland-Eyde) प्रक्रिया का हिस्सा है,जो $N_2$ और $O_2$ से $NO$ के निर्माण को सुविधाजनक बनाने के लिए $3000 \ K$ से अधिक तापमान प्रदान करने हेतु इलेक्ट्रिक आर्क भट्टी का उपयोग करती है।

(A) $(A)\ NO + NO_2 \xrightarrow{< 250 K} N_2O_3$. $N_2O_3$ द्रव या ठोस अवस्था में नीला होता है $(P = \text{नीला})$.
$(B)\ 2 NO_2 \longleftrightarrow N_2O_4$. $N_2O_4$ एक रंगहीन गैस/द्रव है $(Q = \text{रंगहीन})$.
$(C)\ 2 Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{673 K} 4 NO_2 + 2 PbO + O_2$. $NO_2$ एक लाल-भूरे रंग की गैस है $(R = \text{भूरा})$.
$(D)\ 4 HNO_3 + P_4O_{10} \longrightarrow 2 N_2O_5 + 4 HPO_3$. $N_2O_5$ एक रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस है $(S = \text{रंगहीन})$.
अतः,सही क्रम $P$: नीला,$Q$: रंगहीन,$R$: भूरा,$S$: रंगहीन है।

(D) $NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) एक रंगहीन यौगिक नहीं है।
यह एक भूरी गैस है,जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और अनुचुंबकीय है।
$NO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।

(A) जब कॉपर धातु को ठंडे और तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह कॉपर नाइट्रेट,जल और नाइट्रिक ऑक्साइड देता है।
$3Cu + 8HNO_3 \text{ (तनु)} \longrightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO$

(D) $Li$,$Na$ और $Mg$ $s$-ब्लॉक परिवार से संबंधित हैं और $p \pi-p \pi$ बहु-आबंध नहीं बनाते हैं।
$N$ (नाइट्रोजन) $p$-ब्लॉक परिवार (समूह $15$) का सदस्य है।
अपने छोटे परमाणु आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,$N$ में स्वयं के साथ (जैसे $N_2$ में) और $C$ तथा $O$ जैसे अन्य छोटे $p$-ब्लॉक तत्वों के साथ $p \pi-p \pi$ बहु-आबंध बनाने की अद्वितीय क्षमता होती है।

(D) कथन $(A)$: $NO$ में $11$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (विषम संख्या) होते हैं,जो इसे अनुचुंबकीय बनाते हैं। $NO_2$ में $17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (विषम संख्या) होते हैं,जो इसे अनुचुंबकीय बनाते हैं। अतः,कथन $(A)$ सही है।
कथन $(B)$: गैसीय अवस्था में,$NO$ एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ मोनोमर के रूप में मौजूद होता है,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है। द्रव और ठोस अवस्था में,$NO$ द्विलकीकरण (dimerization) करके $N_2O_2$ बनाता है,जिसमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाता है। अतः,कथन $(B)$ सही है।
इसलिए,दोनों कथन सही हैं,और विकल्प $(D)$ सही उत्तर है।

(C) एक्वा रेजिया सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $HCl$ का $1:3$ मोलर अनुपात में मिश्रण है।
यह सोने और प्लैटिनम जैसी उत्कृष्ट धातुओं को ऑक्सीकृत करके घोल देता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$Au + 4H^+ + NO_3^- + 4Cl^- \longrightarrow AuCl_4^- + NO + 2H_2O$
$3Pt + 16H^+ + 4NO_3^- + 18Cl^- \longrightarrow 3PtCl_6^{2-} + 4NO + 8H_2O$
दोनों अभिक्रियाओं में,उपोत्पाद के रूप में $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) उत्पन्न होता है।
इसलिए,$X = NO$ और $Y = NO$.

(C) $(a) \ (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$ ($N_2$ मुक्त नहीं होता है)
$(b) \ 8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6NH_4Cl$ ($N_2$ मुक्त होता है)
$(c) \ (NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$ ($N_2$ मुक्त होता है)
$(d) \ NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$ ($N_2$ मुक्त नहीं होता है)
$(e) \ NH_4Cl_{(aq)} + NaNO_{2_{(aq)}} \xrightarrow{\Delta} NaCl + N_2 + 2H_2O$ ($N_2$ मुक्त होता है)
अतः,$N_2$ मुक्त करने वाली अभिक्रियाएँ $b, c, e$ हैं।

(C) अधातु ऑक्साइड की अम्लता केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए ऑक्साइड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना:
$NO_2$: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$
$N_2O_4$: $2x + 4(-2) = 0 \implies x = +4$
$N_2O_5$: $2x + 5(-2) = 0 \implies x = +5$
$N_2O_3$: $2x + 3(-2) = 0 \implies x = +3$
चूंकि $N_2O_5$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $+5$ है,इसलिए यह दिए गए यौगिकों में सबसे अधिक अम्लीय है।

(D) $Zn$ $\text{बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल}$ के साथ अभिक्रिया करके 'लाफिंग गैस' $(N_2O)$ बनाता है।
$4 Zn + 10 HNO_3 (\text{बहुत तनु}) \longrightarrow 4 Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5 H_2O$

(B) $250^{\circ}C$ पर अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ का तापीय अपघटन करने पर नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और जलवाष्प प्राप्त होती है।
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta, 250^{\circ}C} N_2O + 2H_2O$
अतः,निर्मित सही ऑक्साइड $N_2O$ है।

(B) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. अमोनिया $(NH_3)$ का उपयोग इसकी उच्च वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा के कारण रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। यह कथन सही है।
$2$. नाइट्रोलिम कैल्शियम साइनामाइड $(CaCN_2)$ और कार्बन $(C)$ का मिश्रण है। विकल्प में $Ca(CN)_2$ (कैल्शियम साइनाइड) दिया गया है,जो गलत है। अतः,यह कथन गलत है।
$3$. सुपरफॉस्फेट ऑफ लाइम वास्तव में $Ca(H_2PO_4)_2$ और $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ का मिश्रण है। यह कथन सही है।
$4$. नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है: $NCl_3 + 3H_2O \rightarrow NH_3 + 3HOCl$। यह कथन सही है।
इसलिए,गलत कथन विकल्प $B$ है।