Nitrogen family Questions in Hindi

(B) $NO + NO_2 \xrightarrow{253 \ K} N_2O_3 \ (X)$
$N_2O_3 + H_2O \longrightarrow 2HNO_2 \ (Y)$
$Y$ $(HNO_2)$ का ऋणायन $NO_2^-$ है।
$NO_2^-$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे यह कोणीय आकृति प्राप्त करता है। दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर त्रिकोणीय समतलीय है।

(B) जब अमोनिया अतिरिक्त क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$NH_3 + 3Cl_2 \longrightarrow NCl_3 + 3HCl$
इस अभिक्रिया में,$NCl_3$ (नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड) एक विस्फोटक उत्पाद के रूप में और $HCl$ (हाइड्रोजन क्लोराइड) बनता है।

(D) जब अमोनिया अधिकता में क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$NH_3 + 3Cl_2 \longrightarrow NCl_3 + 3HCl$
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं।

(C) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया से फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ यौगिक $X$ के रूप में प्राप्त होता है।
$P_4 + 10SO_2Cl_2 \rightarrow 4PCl_5 + 10SO_2$
जब $PCl_5$ का पूर्ण जल-अपघटन होता है,तो यह जल के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ यौगिक $Y$ के रूप में देता है।
$PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HCl$
अतः,$X$ का मान $PCl_5$ है और $Y$ का मान $H_3PO_4$ है।

(B) हाइपोफास्फोरस एसिड $(H_3PO_2)$ एक शक्तिशाली अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
यह सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ को धात्विक सिल्वर $(Ag)$ में अपचयित करता है।
अभिक्रिया है: $H_3PO_2 + 4AgNO_3 + 2H_2O \rightarrow 4Ag + 4HNO_3 + H_3PO_4$.
यहाँ,$X$ का मान $H_3PO_2$ है और यह ऑक्सीकृत होकर $Y$ बनाता है,जो फास्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ है।

(D) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की थायोनिल क्लोराइड $(SOCl_2)$ के साथ अभिक्रिया: $P_4 + 8SOCl_2 \rightarrow 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$ है। अतः,'$C$' $PCl_3$ है।
$PCl_3$ का जल-अपघटन फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ देता है: $PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl$। अतः,'$O$' $H_3PO_3$ है।
कथन $I$: $PCl_3$ की आकृति पिरामिडीय होती है क्योंकि इसमें $sp^3$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। (सही)
कथन $II$: $H_3PO_3$ एक द्विभास्मिक अम्ल है क्योंकि इसमें दो $P-OH$ बंध होते हैं। (सही)
कथन $III$: $H_3PO_3$ एक एकभास्मिक अम्ल है। (गलत)
कथन $IV$: $PCl_3$,एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ के साथ अभिक्रिया करके एसिटाइल क्लोराइड और फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ देता है: $3CH_3COOH + PCl_3 \rightarrow 3CH_3COCl + H_3PO_3$। (सही)
अतः,कथन $I$,$II$ और $IV$ सही हैं।

(A) $P-O-P$ बंध वाले ऑक्सोएसिड निर्धारित करने के लिए,हम उनकी संरचनाओं की जांच करते हैं:
$I$. $H_4P_2O_5$ (पायरोफास्फोरस एसिड): इसमें $P-O-P$ लिंकेज होता है।
$II$. $H_4P_2O_6$ (हाइपोफास्फोरिक एसिड): इसमें $P-P$ बंध होता है,$P-O-P$ नहीं।
$III$. $H_4P_2O_7$ (पायरोफास्फोरिक एसिड): इसमें $P-O-P$ लिंकेज होता है।
$IV$. $(HPO_3)_3$ (साइक्लोट्राइमेटाफास्फोरिक एसिड): इसमें $P-O-P$ लिंकेज के साथ एक चक्रीय संरचना होती है।
अतः,$I$,$III$,और $IV$ सभी में $P-O-P$ बंध होते हैं।

(D) दी गई अभिक्रिया है: $P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \rightarrow PH_3 + 3 NaH_2 PO_2$.
यहाँ,$Q$ फॉस्फीन $(PH_3)$ है।
आइए दी गई अभिक्रियाओं के उत्पादों का विश्लेषण करें:
$A$: $Ca_3 P_2 + 6 H_2 O \rightarrow 3 Ca(OH)_2 + 2 PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$B$: $4 H_3 PO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} 3 H_3 PO_4 + PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$C$: $PH_4 I + KOH \rightarrow KI + H_2 O + PH_3$ ($PH_3$ उत्पन्न करता है)
$D$: $PCl_3 + 3 H_2 O \rightarrow H_3 PO_3 + 3 HCl$ ($PH_3$ उत्पन्न नहीं करता है)
अतः,अभिक्रिया $D$ में $Q$ उत्पाद नहीं है।

(A) $P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \xrightarrow{CO_2} 3 NaH_2 PO_2 + PH_3$
$(X = NaH_2 PO_2)$
$NaH_2 PO_2 + HCl_{(aq)} \rightarrow H_3 PO_2 + NaCl$
$(Y = H_3 PO_2)$
$H_3 PO_2$ हाइपोफॉस्फोरस एसिड या फॉस्फिनिक एसिड है।
यह एक मोनोबेसिक एसिड है क्योंकि इसमें केवल एक $P-OH$ बंध होता है।
यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$H_3 PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
अतः,यह कथन कि इसे फॉस्फोनिक एसिड कहा जाता है,गलत है,क्योंकि फॉस्फोनिक एसिड $H_3 PO_3$ होता है।

(A) फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ में दो $P-OH$ बंध होते हैं,जो इसे द्विभास्मिक (dibasic) अम्ल बनाते हैं।
फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ में तीन $P-OH$ बंध होते हैं,जो इसे त्रिभास्मिक (tribasic) अम्ल बनाते हैं।
अतः,वे क्रमशः द्विभास्मिक और त्रिभास्मिक अम्ल हैं।

(C) पायरोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$ की संरचना नीचे दी गई है:
$HO-P(=O)(OH)-O-P(=O)(OH)-OH$
संरचना से:
- $P-O-H$ बंधों की संख्या = $4$
- $P=O$ बंधों की संख्या = $2$
- $P-O-P$ बंधों की संख्या = $1$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) गलत कथन यह है कि सफेद फास्फोरस $(P_4)$ अणुओं में चार $P-P$ सहसंयोजक बंध होते हैं। सफेद फास्फोरस के अणु में,फास्फोरस परमाणुओं पर चार एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं और छह $P-P$ सहसंयोजक बंध होते हैं। सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की संरचना एक चतुष्फलकीय होती है जहाँ प्रत्येक फास्फोरस परमाणु अन्य तीन फास्फोरस परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप कुल छह $P-P$ बंध बनते हैं।

(B) मेटाफॉस्फोरिक अम्ल का आणविक सूत्र $HPO_3$ है।
इसका सामान्य सूत्र $(HPO_3)_n$ है,जहाँ $n$ वलय में उपस्थित फॉस्फोरिक अम्ल इकाइयों की संख्या को दर्शाता है,जिसमें $n = 3$ या अधिक होता है।
मेटाफॉस्फोरिक अम्ल में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ होती है और इसमें ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल की तुलना में $H$-परमाणुओं की संख्या कम होती है।

(C) $P_4O_{10}$ की संरचना में चार फास्फोरस परमाणुओं की चतुष्फलकीय व्यवस्था होती है।
प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध $(P=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
इसमें छह ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो फास्फोरस परमाणुओं के बीच सेतु (ब्रिज) के रूप में कार्य करते हैं,जिससे $P-O-P$ लिंकेज बनते हैं।
अतः,ब्रिजिंग ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या $6$ है।

(C) फास्फोरस के ऑक्सोअम्ल में आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अणु में मौजूद $P-OH$ बंधों की संख्या के बराबर होती है।
$1$. $H_3PO_4$: इसमें $3$ $P-OH$ बंध होते हैं,इसलिए इसमें $3$ आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$2$. $H_3PO_3$: इसमें $2$ $P-OH$ बंध होते हैं,इसलिए इसमें $2$ आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणु हैं।
$3$. $H_3PO_2$: इसमें $1$ $P-OH$ बंध होता है,इसलिए इसमें $1$ आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणु है।
$4$. $H_4P_2O_6$: इसमें $4$ $P-OH$ बंध होते हैं,इसलिए इसमें $4$ आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणु हैं।
आयनित होने योग्य हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या की तुलना करने पर:
$IV (4) > I (3) > II (2) > III (1)$
अतः,घटता क्रम $IV > I > II > III$ है।

(B) जब सफेद फास्फोरस $(P_4)$ को सांद्र $NaOH$ विलयन के साथ उबाला जाता है,तो प्रयोगशाला में फॉस्फीन $(PH_3)$ गैस प्राप्त होती है।
$P_4 + 3NaOH + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A. H_3PO_2$: सफेद $P_4$ की क्षार के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। $(A-II)$
$B. H_4P_2O_5$: $PCl_3$ की $H_3PO_3$ के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। $(B-III)$
$C. H_3PO_4$: $P_2O_5$ की $H_2O$ के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। $(C-IV)$
$D. H_4P_2O_7$: $H_3PO_4$ के तापीय निर्जलीकरण $(\Delta)$ द्वारा तैयार किया जाता है। $(D-V)$
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-V$ है।

(C) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ जब अक्रिय वातावरण (जैसे $CO_2$ या $N_2$ वातावरण) में उबलते हुए $NaOH$ विलयन में घोला जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया करता है और फास्फीन $(PH_3)$ तथा सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_2PO_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$P_4 + 3NaOH + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$
अतः,बनने वाले उत्पाद फास्फीन और सोडियम हाइपोफास्फाइट हैं।
इसलिए,विकल्प $C$ सही है.

(B) हाइपोफॉस्फोरस एसिड (जिसे फॉस्फिनिक एसिड भी कहा जाता है) का रासायनिक सूत्र $H_3PO_2$ है।
इसमें फॉस्फोरस परमाणु के $sp^3$ संकरण के साथ चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति होती है।

(C) पायरोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।
इसकी संरचना में एक $P-O-P$ लिंकेज,चार $P-OH$ बॉन्ड और दो $P=O$ बॉन्ड होते हैं।
चूंकि इसमें चार $P-OH$ समूह होते हैं,इसलिए यह एक टेट्राबेसिक एसिड है।
इसमें कोई $P-H$ बॉन्ड नहीं होता है।
ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ को $P_4O_{10}$ को पानी में घोलकर तैयार किया जाता है: $P_4O_{10} + 6H_2O \longrightarrow 4H_3PO_4$।
इसलिए,यह कथन कि पायरोफॉस्फोरिक एसिड में दो $P-H$ बॉन्ड होते हैं,गलत है।

(C) फास्फोरस के ऑक्सीएसिड्स में $P-H$ बंध की उपस्थिति उनकी संरचना द्वारा निर्धारित की जाती है:
$1$. $H_3PO_4$ (ऑर्थोफास्फोरिक एसिड): इसमें तीन $P-OH$ बंध और एक $P=O$ बंध होता है। इसमें कोई $P-H$ बंध नहीं होता है।
$2$. $H_3PO_3$ (फास्फोरस एसिड): इसमें दो $P-OH$ बंध,एक $P=O$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है।
$3$. $H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस एसिड): इसमें एक $P-OH$ बंध,एक $P=O$ बंध और दो $P-H$ बंध होते हैं।
अतः,$H_3PO_3$ और $H_3PO_2$ के युग्म में $P-H$ बंध उपस्थित होते हैं।

(B) $P_4O_6$ की संरचना में चार फास्फोरस परमाणु एक चतुष्फलक के कोनों पर व्यवस्थित होते हैं। प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जो फास्फोरस परमाणुओं के बीच सेतु का कार्य करते हैं। इस प्रकार,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु $3$ ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।

(A) ऑक्सोएसिड की क्षारकता केंद्रीय परमाणु से सीधे जुड़े $OH$ समूहों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
$H_3PO_3$ (फास्फोरस एसिड) में दो $OH$ समूह और एक $P-H$ बंध होता है,इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड) में सल्फर परमाणु से दो $OH$ समूह जुड़े होते हैं,इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।
$H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस एसिड) में एक $OH$ समूह और दो $P-H$ बंध होते हैं,इसलिए इसकी क्षारकता $1$ है।
$H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस एसिड) में दो $OH$ समूह होते हैं,इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।
$H_3PO_4$ (फास्फोरिक एसिड) में तीन $OH$ समूह होते हैं,इसलिए इसकी क्षारकता $3$ है।
$H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड) में दो $OH$ समूह होते हैं,इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।
अतः,$H_3PO_3$ और $H_2SO_4$ दोनों की क्षारकता $2$ है।

(B) $1$. विकल्प $A$ के लिए: समूह $16$ के हाइड्राइड्स का क्वथनांक क्रम $H_2S < H_2Se < H_2Te < H_2O$ है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण $H_2O$ का क्वथनांक सबसे अधिक होता है। अतः,$A$ गलत है।
$2$. विकल्प $B$ के लिए: नाइट्रोजन के ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ बढ़ती है। ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: $N_2O (+1), NO (+2), N_2O_3 (+3), N_2O_4 (+4), N_2O_5 (+5)$। अतः,$N_2O < NO < N_2O_3 < N_2O_4 < N_2O_5$ का क्रम सही है।
$3$. विकल्प $C$ के लिए: हाइड्रोहेलिक एसिड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घटती है: $HF < HCl < HBr < HI$। अतः,$C$ गलत है।
$4$. विकल्प $D$ के लिए: केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटने के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध कोण घटता है: $H_2O (104.5^{\circ}) > H_2S (92^{\circ}) > H_2Se (91^{\circ}) > H_2Te (90^{\circ})$। अतः,$D$ गलत है।

(B) सफेद फास्फोरस की सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है:
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2O \rightarrow PH_3 + 3 NaH_2PO_2$
यहाँ,$X$ फास्फीन $(PH_3)$ है।
इसके बाद,फास्फीन कॉपर$(II)$ सल्फेट के साथ अभिक्रिया करता है:
$2 PH_3 + 3 CuSO_4 \rightarrow Cu_3P_2 + 3 H_2SO_4$
अतः,$Y$ कॉपर फास्फाइड $(Cu_3P_2)$ है।

(D) बंध ऊर्जा बंध लंबाई पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध ऊर्जा घटती है।
परमाणु आकार का क्रम $N < P < As$ है।
इसलिए,बंध ऊर्जा का क्रम $N-H > P-H > As-H$ है।
बंध ऊर्जा के मान $N-H = 389 \ kJ \ mol^{-1}$,$P-H = 318 \ kJ \ mol^{-1}$ और $As-H = 247 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।
अतः,$P-H$,$As-H$ और $N-H$ के लिए बंध ऊर्जा क्रमशः $318, 247, 389$ है।

(B) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ अणु में कुल $17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन) होते हैं।
नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण,$NO_2$ अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।
$SO_2$,$SiO_2$ और $CO_2$ जैसे अन्य ऑक्साइड में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जिससे वे प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।

(B) $_{82}Pb = [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2} 6p^{2}$
$_{83}Bi = [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2} 6p^{3}$
अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण,$4f$ और $5d$ इलेक्ट्रॉनों द्वारा खराब परिरक्षण और आपेक्षिक संकुचन के कारण $6s^{2}$ इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से बंधे रहते हैं।
परिणामस्वरूप,$Pb$ स्थिर द्विसंयोजकता ($+2$ ऑक्सीकरण अवस्था) और $Bi$ स्थिर त्रिसंयोजकता ($+3$ ऑक्सीकरण अवस्था) प्रदर्शित करते हैं,न कि उनके समूह की $+4$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं।

(B) अक्रिय युग्म प्रभाव $p$-ब्लॉक तत्वों में देखा जाता है,जिसमें बाह्यतम $s$-कक्षक के दो इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में भाग नहीं लेते हैं।
$Sn$ ($5^{th}$ आवर्त),$Pb$ ($6^{th}$ आवर्त) और $In$ ($5^{th}$ आवर्त) $p$-ब्लॉक के तत्व हैं जो अक्रिय युग्म प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
$Fe$ एक $d$-ब्लॉक तत्व (संक्रमण धातु) है और यह अक्रिय युग्म प्रभाव प्रदर्शित नहीं करता है।

(B) नारंगी ठोस अमोनियम डाइक्रोमेट,$(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}$ है।
गर्म करने पर,यह तापीय अपघटन के माध्यम से नाइट्रोजन गैस (रंगहीन),क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड (हरा ठोस) और जल वाष्प उत्पन्न करता है:
$(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} \xrightarrow{\Delta} N_{2} \uparrow + Cr_{2}O_{3} + 4H_{2}O$
हरा ठोस,$Cr_{2}O_{3}$,थर्मिट अभिक्रिया में एल्युमीनियम पाउडर द्वारा धात्विक क्रोमियम में अपचयित किया जा सकता है:
$Cr_{2}O_{3} + 2Al \longrightarrow 2Cr + Al_{2}O_{3}$

(A) नाइट्रिक अम्ल का औद्योगिक निर्माण $Ostwald$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है। इसके चरण इस प्रकार हैं:
$1$. अमोनिया का उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण: $4 NH_{3} + 5 O_{2} \xrightarrow[800-900^{\circ} C]{Pt \text{ gauge}} 4 NO + 6 H_{2} O$
$2$. नाइट्रिक ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण: $2 NO + O_{2} \longrightarrow 2 NO_{2}$
$3$. जल में नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का अवशोषण: $4 NO_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} \longrightarrow 4 HNO_{3}$
अतः,बनने वाले मध्यवर्ती यौगिक नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ हैं।

(A) $P_4O_{10}$ की संरचना में एक केंद्रीय $P_4$ चतुष्फलक (tetrahedron) होता है,जहाँ प्रत्येक किनारे (edge) को एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जोड़ा जाता है,जिससे $P-O-P$ लिंकेज बनते हैं।
एक चतुष्फलक में $6$ किनारे होते हैं और प्रत्येक किनारे एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जुड़ा होता है।
इसलिए,$P_4O_{10}$ अणु में $6$ $P-O-P$ लिंकेज होते हैं।

(C) $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) की संरचना में दो $-OH$ समूह और एक $P-H$ बंध होता है।
अतः,इसमें $2$ $-OH$ समूह होते हैं।
$H_3PO_4$ (ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल) की संरचना में तीन $-OH$ समूह होते हैं।
अतः,इसमें $3$ $-OH$ समूह होते हैं।
इसलिए,$H_3PO_3$ और $H_3PO_4$ में $-OH$ समूहों की संख्या क्रमशः $2$ और $3$ है।

(A, C, D) श्वेत फास्फोरस $(P_{4})$ एक पृथक चतुष्फलकीय अणु से बना होता है।
इसमें $6$ $P-P$ एकल बंध और $4$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (प्रत्येक फास्फोरस परमाणु पर एक) होते हैं।
चतुष्फलकीय संरचना में $P-P-P$ बंध कोण $60^{\circ}$ होता है।
अतः,विकल्प $A$,$C$ और $D$ श्वेत फास्फोरस की सही विशेषताएं हैं।

(C) पायरोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$ की संरचना में दो फॉस्फेट इकाइयाँ एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जुड़ी होती हैं,जो $P-O-P$ बंध बनाती हैं।
इसकी संरचना $(HO)_2P(O)-O-P(O)(OH)_2$ है।
अन्य अम्ल जैसे हाइपोफॉस्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$,फॉस्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$,और ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ में $P-O-P$ बंध नहीं होता है।

(C) एनहाइड्राइड एक ऐसा यौगिक है जो अम्ल से पानी निकालने पर बनता है।
फॉस्फोरिक अम्ल $(H_3 PO_4)$ के लिए,निर्जलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 H_3 PO_4 \longrightarrow P_4 O_{10} + 6 H_2 O$
अतः,$P_4 O_{10}$ ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_3 PO_4)$ का एनहाइड्राइड है।

(B) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,धात्विक गुण बढ़ता है और अधात्विक गुण घटता है।
परिणामस्वरूप,ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति समूह में नीचे जाने पर घटती है।
समूह $15$ के दिए गए ऑक्साइडों में,$P$ समूह में सबसे ऊपर है,उसके बाद $As$,$Sb$ और $Bi$ आते हैं।
इसलिए,$P_2O_5$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है।