Nitrogen family Questions in Hindi

(B) $N$ के छोटे आकार के कारण,इसमें $P \pi-P \pi$ बॉन्ड बनाने की अनूठी क्षमता होती है।
समूह के अन्य तत्वों का आकार बड़ा होता है और उनके ऑर्बिटल्स विसरित (diffuse) होते हैं,जिससे प्रभावी पार्श्व अतिव्यापन (sidewise overlapping) कठिन हो जाता है,इसलिए वे केवल सिंगल बॉन्ड बनाना पसंद करते हैं।

(C) समूह $15$ के तत्वों का संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^3$ होता है।
$-3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,केंद्रीय परमाणु के पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है,जिसे इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजातियों को दान किया जा सकता है।
इसलिए,वे $-3$ ऑक्सीकरण अवस्था में लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं।

(B) $15$ वें समूह के तत्वों के हाइड्राइड में,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
जैसे-जैसे बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है,हाइड्रोजन परमाणुओं को मुक्त करने की सुगमता बढ़ती है।
इसलिए,अपचायक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है: $NH_3 < PH_3 < AsH_3 < SbH_3 < BiH_3$।
अतः,$BiH_3$ सबसे प्रबल अपचायक है।

(D) अम्लीय ऑक्साइड वह ऑक्साइड है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाता है या क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाता है।
$CO$,$NO$,और $N_2O$ उदासीन ऑक्साइड हैं।
$N_2O_5$ नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ का एनहाइड्राइड है और पानी के साथ इस प्रकार प्रतिक्रिया करता है:
$N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3$।
इसलिए,$N_2O_5$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।

(C) जब क्लोरीन आधिक्य अमोनिया के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह अमोनियम क्लोराइड और डाइनाइट्रोजन गैस बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2$

(D) जब अमोनिया की अधिकता में क्लोरीन के साथ अभिक्रिया होती है,तो अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3HCl$।
अतः,उत्पाद नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ हैं।

(A) $N_2O_5$ नाइट्रोजन का एक अधात्विक ऑक्साइड है जो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ में है,जो इसे प्रकृति में अम्लीय बनाता है।
$NO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
$Na_2O$ एक धात्विक ऑक्साइड है,जो इसे प्रकृति में क्षारीय बनाता है।
$CO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।

(A) नाइट्रस ऑक्साइड,जिसे डाइनिट्रोजन ऑक्साइड या डाइनिट्रोजन मोनोऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है,का रासायनिक सूत्र $N_{2}O$ है।
इसे आमतौर पर लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है।
सामान्य परिस्थितियों में यह एक रंगहीन,अज्वलनशील गैस है,जिसमें हल्की मीठी गंध होती है।

(C) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ कमरे के तापमान पर एक अनुचुंबकीय (paramagnetic),गहरे लाल-भूरे रंग की गैस है।
$N_2O_5$ एक सफेद ठोस है।
$N_2O_3$ कम तापमान पर नीला तरल होता है।
$N_2O_4$ एक रंगहीन गैस या तरल है।
इसलिए,$NO_2$ सही उत्तर है।

(D) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब हाइड्रोजन $N$,$O$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है। समूह-$15$ के हाइड्राइड्स ($NH_3$,$PH_3$,$AsH_3$,$SbH_3$,$BiH_3$) में से,केवल $NH_3$ ही हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है क्योंकि $N$ की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है और परमाणु का आकार छोटा होता है।

(C) दिए गए ऑक्साइडों में से,$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) और $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) रंगहीन गैसें हैं।
$N_2O_4$ (डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड) एक रंगहीन ठोस या तरल है।
$NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) एक लाल-भूरे रंग की गैस है।
अतः,सही विकल्प $NO_2$ है।

(C) सही उत्तर $Nitrogen$ $(N)$ है।
नाइट्रोजन एक द्विपरमाणुक अणु $(N_2)$ के रूप में मौजूद होता है जिसमें बहुत मजबूत त्रि-आबंध $(N \equiv N)$ होता है।
इस त्रि-आबंध की उच्च आबंध वियोजन ऊर्जा और इसके छोटे परमाणु आकार के कारण,नाइट्रोजन इन परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय रहता है और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(B) अमोनिया के उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण से नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ प्राप्त होता है।
यह प्रक्रिया नाइट्रिक एसिड के निर्माण के लिए ओस्टवाल्ड प्रक्रिया का एक मुख्य चरण है।
अमोनिया का ऑक्सीकरण $800-900^{\circ}C$ तापमान पर प्लैटिनम-रोडियम उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा किया जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4NH_3(g) + 5O_2(g) \xrightarrow[Pt/Rh]{800-900^{\circ}C} 4NO(g) + 6H_2O(g)$

(B) नाइट्रोजन $(N_2)$ गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
इसका कारण यह है कि नाइट्रोजन परमाणु के छोटे आकार के कारण $N \equiv N$ ट्रिपल बॉन्ड की बॉन्ड डिसोसिएशन एनर्जी (बंध वियोजन ऊर्जा) बहुत अधिक होती है,जो इसे इन परिस्थितियों में रासायनिक रूप से निष्क्रिय बनाती है।
इसके विपरीत,$P$,$As$,और $Sb$ जैसे अन्य तत्व गर्म सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा अपने संबंधित एसिड या ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो सकते हैं।

(B) नाइट्रोजन सेस्क्यूऑक्साइड एक ऑक्साइड है जिसमें नाइट्रोजन तत्व के दो परमाणुओं के साथ ऑक्सीजन के तीन परमाणु होते हैं।
इसका रासायनिक सूत्र $N_2O_3$ है।

(B) $N_2O_3$ को नाइट्रोजन सेस्क्यूऑक्साइड कहा जाता है क्योंकि इसमें प्रत्येक दो नाइट्रोजन परमाणुओं के लिए तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
जब $NO$ और $NO_2$ के सममोलर मिश्रण को $-20^{\circ}C$ से नीचे ठंडा किया जाता है,तो यह नीले रंग के ठोस के रूप में प्राप्त होता है।
$N_2O_3$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(D) समूह $15$ के तत्वों में,$Bi$ (बिस्मथ) अपररूपता प्रदर्शित नहीं करता है।
इसका मुख्य कारण यह है कि $Bi$ एक धातु है और इसमें अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) बहुत अधिक होता है,जो इसे विभिन्न अपररूप बनाने के लिए आवश्यक ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करने से रोकता है।

(A) नाइट्रोजन अपने छोटे आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता,उच्च आयनन एन्थैल्पी और $d$-कक्षकों की अनुपलब्धता के कारण समूह $15$ के अन्य सदस्यों से भिन्न है।
नाइट्रोजन एक द्वि-परमाणुक अणु $(N_2)$ के रूप में मौजूद होता है क्योंकि इसमें स्वयं के साथ $p\pi - p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अद्वितीय क्षमता होती है।
इसके विपरीत,फास्फोरस $(P_4)$,आर्सेनिक $(As_4)$ और एंटीमनी $(Sb_4)$ जैसे भारी तत्व चतुःपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं क्योंकि उनके परमाणु कक्षक इतने बड़े और विसरित होते हैं कि वे प्रभावी $p\pi - p\pi$ आबंध नहीं बना सकते,जिसके कारण वे एकल आबंध बनाते हैं।

(A) हैबर प्रक्रम का उपयोग अमोनिया $(NH_3)$ गैस के उत्पादन के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में नाइट्रोजन गैस और हाइड्रोजन गैस की अभिक्रिया से अमोनिया प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

(C) नाइट्रस ऑक्साइड,$N_{2}O$ को लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है।

(B) एपेटाइट फॉस्फेट खनिजों का एक समूह है,जिसमें सबसे सामान्य फ्लोरोएपेटाइट है,जिसका रासायनिक सूत्र $Ca_5(PO_4)_3F$ है।
अन्य प्रकारों में हाइड्रॉक्सीएपेटाइट,$Ca_5(PO_4)_3(OH)$ शामिल है।
इन सभी रूपों में,उपस्थित आवश्यक तत्व $Ca$ (कैल्शियम),$P$ (फास्फोरस) और $O$ (ऑक्सीजन) हैं,साथ ही $F$ या $OH$ भी होते हैं।
अतः,एपेटाइट में उपस्थित तत्वों का समूह $Ca, P$ और $O$ है।

(D) फास्फोरस $(P)$ के ऑक्सीअम्लों में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $+5$ तक होती है।
हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$3(+1) + x + 2(-2) = 0$
$3 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$।
अतः,फास्फोरस के ऑक्सीअम्लों में इसकी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(D) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ में चार फास्फोरस परमाणु एक नियमित चतुष्फलकीय संरचना के कोनों पर व्यवस्थित होते हैं।
इस संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन अन्य फास्फोरस परमाणुओं से जुड़ा होता है।
चतुष्फलकीय व्यवस्था की ज्यामितीय बाधाओं के कारण,$P-P-P$ बंध कोण $60^{\circ}$ होता है।
इस उच्च कोणीय तनाव के कारण सफेद फास्फोरस अत्यधिक अभिक्रियाशील होता है।

(C) $P_{4}O_{10}$ फॉस्फोरिक अम्ल का एनहाइड्राइड है। जब $P_{4}O_{10}$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह जल-अपघटन द्वारा फॉस्फोरिक अम्ल $(H_{3}PO_{4})$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$P_{4}O_{10} + 6H_{2}O \rightarrow 4H_{3}PO_{4}$

(D) लाल फास्फोरस प्रकृति में गैर-विषैला होता है।
सफेद फास्फोरस के विपरीत,जो अत्यधिक विषैला होता है,लाल फास्फोरस एक बहुलक रूप है जो सामान्य परिस्थितियों में स्थिर और गैर-विषैला होता है।
फॉस्जीन $(COCl_2)$,गैसीय क्लोरीन $(Cl_2)$,और फॉस्फीन $(PH_3)$ सभी अत्यधिक विषैले पदार्थ हैं।

(A) पायरोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।
इसकी संरचना का अवलोकन करके,हम बंधों की गणना कर सकते हैं:
$1$. प्रत्येक फास्फोरस परमाणु दो $OH$ समूहों से जुड़ा होता है। चूंकि दो फास्फोरस परमाणु हैं,इसलिए $P-OH$ बंधों की कुल संख्या $2 \times 2 = 4$ है।
$2$. दो फास्फोरस परमाणुओं को जोड़ने वाला एक $P-O-P$ लिंकेज है।
अतः,$P-OH$ बंधों की संख्या $4$ है और $P-O-P$ बंधों की संख्या $1$ है।

(D) फास्फोरस के ऑक्सीअम्लों में फास्फोरस द्वारा प्रदर्शित उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
ऑक्सोअम्लों में,फास्फोरस अन्य परमाणुओं द्वारा चतुष्फलकीय रूप से घिरा होता है।
इन सभी अम्लों में कम से कम एक $P=O$ बंध और एक $P-OH$ बंध होता है।
वे ऑक्सोअम्ल जिनमें फास्फोरस की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ होती है,वे ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$,पाइरोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$ और मेटाफास्फोरिक अम्ल $((HPO_3)_n)$ हैं।

(A) पायरोफॉस्फोरिक एसिड,ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ के दो अणुओं के संघनन और एक पानी के अणु $(H_2O)$ के निष्कासन से बनता है।
$2H_3PO_4 \rightarrow H_4P_2O_7 + H_2O$.
संरचना में दिखाए अनुसार,इसमें $4$ हाइड्रोजन परमाणु,$2$ फास्फोरस परमाणु और $7$ ऑक्सीजन परमाणु हैं।
अतः,इसका आणविक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।

(C) लाल फास्फोरस एक बहुलक संरचना है और सफेद फास्फोरस की तुलना में रासायनिक रूप से बहुत कम प्रतिक्रियाशील है।
$1$. लाल फास्फोरस कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ में अघुलनशील है,जबकि सफेद फास्फोरस घुलनशील है।
$2$. लाल फास्फोरस केमिलुमिनेसेंस नहीं दिखाता है।
$3$. लाल फास्फोरस गैर-विषैला होता है।
$4$. लाल फास्फोरस सामान्य परिस्थितियों में $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फीन $(PH_3)$ नहीं बनाता है; केवल सफेद फास्फोरस ही गर्म $NaOH$ घोल के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फीन गैस उत्पन्न करता है।
इसलिए,यह कथन कि यह गर्म सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल के साथ उपचारित होने पर फॉस्फीन बनाता है,लाल फास्फोरस के लिए गलत है।

(D) अपररूपता तत्वों का वह गुण है जिसमें वे एक ही भौतिक अवस्था में दो या दो से अधिक विभिन्न भौतिक रूपों में मौजूद होते हैं। समूह $15$ के तत्वों में,नाइट्रोजन,फास्फोरस,आर्सेनिक और एंटीमनी अपररूपता प्रदर्शित करते हैं। बिस्मथ एक धातु है और यह अपररूपता प्रदर्शित नहीं करता है।

(C) असमानुपातन अभिक्रिया वह अभिक्रिया है जिसमें एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाला तत्व एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
$H_3PO_3$ (फास्फोनिक एसिड) में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
यह गर्म करने पर असमानुपातन के माध्यम से $H_3PO_4$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+5$) और $PH_3$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-3$) बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $4H_3PO_3 \rightarrow 3H_3PO_4 + PH_3$.

(B) $H_3PO_2$ (फास्फिनिक एसिड) में फास्फोरस $(x)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$3(+1) + x + 2(-2) = 0$
$3 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
अतः,फास्फिनिक एसिड $(H_3PO_2)$ में फास्फोरस $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।

(A) फास्फोरस का वह ऑक्सीअम्ल जिसमें $P-H$ बंध होते हैं,वह अपचायक के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_{3}PO_{3}$ में एक $P-H$ बंध होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$H_{3}PO_{4}$,$H_{2}P_{2}O_{6}$ और $H_{4}P_{2}O_{7}$ में कोई $P-H$ बंध नहीं होता है,इसलिए वे अपचायक के रूप में कार्य नहीं करते हैं।

(A) नाइट्रोजन के दो प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले स्थिर समस्थानिक हैं,जो $^{14}N$ और $^{15}N$ हैं.

(B) सफेद फास्फोरस की सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया है: $P_{4} + 3NaOH + 3H_{2}O \xrightarrow{\Delta, CO_{2}} 3NaH_{2}PO_{2} + PH_{3}\uparrow$ (फॉस्फीन)।
$PH_{3}$,$NH_{3}$ से कम क्षारीय है क्योंकि फास्फोरस परमाणु का आकार बड़ा होने और बंधन में $s$-लक्षण की भागीदारी के कारण,फास्फोरस पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नाइट्रोजन की तुलना में दान के लिए कम उपलब्ध होता है।
अतः,यह कथन कि $PH_{3}$,$NH_{3}$ से अधिक क्षारीय है,गलत है।

(B) उपधातु (metalloid) एक ऐसा रासायनिक तत्व है जिसके भौतिक और रासायनिक गुण धातुओं और अधातुओं के बीच के होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,केवल एंटीमनी $(Sb)$ एक उपधातु है।

(A) मैंगनीज का भूरा यौगिक $MnO_2$ $(A)$ है। जब $MnO_2$ की अभिक्रिया $HCl$ के साथ होती है,तो क्लोरीन गैस $(B)$ उत्पन्न होती है:
$MnO_2 (A) + 4 HCl \rightarrow MnCl_2 + 2 H_2O + Cl_2 (B)$
जब अधिक मात्रा में क्लोरीन गैस $(B)$ अमोनिया $(NH_3)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(C)$ बनाती है,जो एक विस्फोटक यौगिक है:
$3 Cl_2 (B) + NH_3 \rightarrow NCl_3 (C) + 3 HCl$
अतः,यौगिक $A$,$B$ और $C$ क्रमशः $MnO_2$,$Cl_2$ और $NCl_3$ हैं।

(B) सही कथन यह है कि फास्फोरस अम्ल $(H_{3}PO_{3})$ को गर्म करने पर वह असमानुपातन होकर आर्थोफास्फोरिक अम्ल $(H_{3}PO_{4})$ और फास्फीन $(PH_{3})$ देता है।
$4H_{3}PO_{3} \xrightarrow{\Delta} 3H_{3}PO_{4} + PH_{3}$.
अतः,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि इसमें आर्थोफास्फोरिक अम्ल के स्थान पर मेटाफास्फोरिक अम्ल का उल्लेख किया गया है।

(C) $NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) गैस रंग में भूरी और प्रकृति में अम्लीय होती है।

(C) दिए गए यौगिकों में से,केवल अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ अपघटन पर $N_2$ गैस उत्पन्न नहीं करता है; इसके बजाय,यह नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ उत्पन्न करता है।
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$
$NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट $(NH_4)_2Cr_2O_7$ के तापीय अपघटन से नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ उत्पन्न होती है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 \uparrow + Cr_2O_3 + 4H_2O$
इसी प्रकार,अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ को गर्म करने पर भी नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ निकलती है:
$NH_4NO_2 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 \uparrow + 2H_2O$
अतः,$NH_4NO_2$ को गर्म करने पर वही गैस प्राप्त होती है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर $NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3} > SbH_{3} > BiH_{3}$ के अनुसार घटती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार ($N$ से $Bi$ तक) बढ़ता है।
इसके परिणामस्वरूप बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी (बंध शक्ति) घटती है।
अतः,तापीय स्थिरता घटती है।

(C) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g)$ (लाल-भूरे रंग की गैस $Q$)
$2$. $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$ ($Q$ को ठंडा करने पर रंगहीन गैस $R$)
$3$. $NO(g) + NO_2(g) \rightarrow N_2O_3(s)$ (नीला ठोस $S$)
अतः,$P = NO$,$Q = NO_2$,$R = N_2O_4$,और $S = N_2O_3$।

(D) सोडियम एज़ाइड $(NaN_3)$ के तापीय अपघटन द्वारा अत्यधिक शुद्ध नाइट्रोजन गैस प्राप्त की जा सकती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2NaN_3 \rightarrow 2Na + 3N_2$
इस विधि का उपयोग आमतौर पर ऑटोमोबाइल एयरबैग में किया जाता है।

(D) $N$ $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$ है।
चूंकि मुख्य क्वांटम संख्या $n=2$ है,इसलिए इसमें $d$-कक्षक उपलब्ध नहीं होते हैं।
स्थिर अर्ध-भरे $2p$ उपकोष के कारण,इसकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है।
नाइट्रोजन आवर्त सारणी में तीसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
अपने छोटे आकार के कारण,नाइट्रोजन में स्वयं के साथ $p\pi-p\pi$ बहु-बंध बनाने की अनूठी क्षमता होती है $(N \equiv N)$.

(D) समूह-$15$ के हाइड्राइड्स की क्षारीयता केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के दान करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $Bi$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता जाता है।
इसके कारण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बड़े आयतन में फैल जाता है,जिससे इसकी दान करने की उपलब्धता कम हो जाती है।
अतः,समूह में नीचे जाने पर क्षारीयता घटती है।
सही घटता क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।

(A) हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि इसमें दो $P-H$ बंध होते हैं।
यह $Ag^{+}$ आयनों को धात्विक $Ag$ में प्रभावी रूप से अपचयित कर सकता है और स्वयं फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3AgNO_3 + H_3PO_2 + 2H_2O \longrightarrow 3Ag + H_3PO_3 + 3HNO_3$

(B) हाइपोफॉस्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ का प्रबल अपचायक गुण दो $P-H$ आबंधों की उपस्थिति के कारण होता है। फॉस्फोरस परमाणु से सीधे जुड़े हाइड्रोजन परमाणु इसके अपचायक गुण के लिए जिम्मेदार होते हैं। $H_3PO_2$ की संरचना इस प्रकार है:
$O=P(H)(H)(OH)$

(A) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_{5})$ जल-अपघटन पर फास्फोरिक अम्ल $(H_{3}PO_{4})$ देता है,जो एक ट्राइबैसिक अम्ल है।
$PCl_{5} + 4H_{2}O \longrightarrow H_{3}PO_{4} + 5HCl$
$H_{3}PO_{4}$ में,तीन $P-OH$ समूह होते हैं,जो इसे ट्राइबैसिक बनाते हैं।