Nitrogen family Questions in Hindi

(C) एक्वा रेजिया सांद्र $HCl$ और सांद्र $HNO_{3}$ का $3:1$ मोलर अनुपात में मिश्रण है।
यह सोने $(Au)$ और प्लैटिनम $(Pt)$ जैसी उत्कृष्ट धातुओं को ऑक्सीकृत करके घोल देता है।
सोने के घुलने की रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Au + 3HNO_{3} + 4HCl \rightarrow HAuCl_{4} + 3NO + 2H_{2}O$.
अभिक्रिया में देखा जा सकता है कि निकलने वाली गैस नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ है।

(D) लेड$(II)$ नाइट्रेट गर्म करने पर अपघटित होकर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ देता है,जो एक भूरी गैस $(A)$ है।
$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2PbO + 4NO_2 + O_2$
ठंडा करने पर,$NO_2$ द्विलकीकरण (dimerization) द्वारा डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $(N_2O_4)$ बनाता है,जो एक रंगहीन ठोस/द्रव $(B)$ है।
$2NO_2 \xrightarrow{\text{cooling}} N_2O_4$
$N_2O_4$,नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ के साथ अभिक्रिया करके डाईनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड $(N_2O_3)$ बनाता है,जो एक नीला ठोस $(C)$ है।
$N_2O_4 + 2NO \rightarrow 2N_2O_3$
$N_2O_3$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$2(x) + 3(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 6 = 0$ $\Rightarrow x = +3$.

(D) जब अमोनिया $(NH_3)$ अधिक क्लोरीन $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$NH_3 + 3Cl_2 \text{ (excess)} \rightarrow NCl_3 + 3HCl$
नोट: यदि अमोनिया अधिक मात्रा में होता,तो उत्पाद $NH_4Cl$ और $N_2$ होते।

(D) $250 \ K$ के कम तापमान पर $NO$ और $N_2O_4$ के बीच अभिक्रिया से डाइनिट्रोजन ट्राइऑक्साइड $(N_2O_3)$ प्राप्त होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 NO + N_2O_4 \xrightarrow{250 \ K} 2 N_2O_3$.
इस तापमान पर $N_2O_3$ एक नीला ठोस होता है।

(B) $1$. द्रव नाइट्रोजन का उपयोग जैविक सामग्री,खाद्य पदार्थों को संरक्षित करने और क्रायोसर्जरी में रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है।
$2$. लोहा और रासायनिक उद्योग में,इसका उपयोग अभिक्रियाशील रसायनों के लिए एक अक्रिय मंदक के रूप में किया जाता है।
$3$. $N_2$ कमरे के तापमान $(25^{\circ} C)$ पर डाइऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया नहीं करता है; नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनाने के लिए बहुत उच्च तापमान $(\,2000 \ K)$ की आवश्यकता होती है।
$4$. $N_2$ प्रकृति में प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं।

(C) समूह $15$ के हाइड्राइड्स के लिए क्षारीय शक्ति का सही बढ़ता क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।
$NH_3$ सबसे अधिक क्षारीय है क्योंकि इसका आकार छोटा होता है,जहाँ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का घनत्व एक छोटे क्षेत्र में केंद्रित होता है। जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन घनत्व बड़े सतह क्षेत्र में फैल जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने की क्षमता कम हो जाती है।
अतः,विकल्प $C$ में दी गई व्यवस्था गलत है।

(D) हाइपोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_6)$ की संरचना $(HO)_2P(=O)-P(=O)(OH)_2$ होती है,जिसमें एक सीधा $P-P$ बंध होता है और कोई $P-O-P$ लिंकेज नहीं होता है।
इसके विपरीत,पायरोफॉस्फोरस एसिड $(H_4P_2O_5)$,डाइफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$,और आइसोहैपोफॉस्फोरिक एसिड ($H_4P_2O_6$ आइसोमर) सभी में $P-O-P$ लिंकेज मौजूद होता है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) अमोनिया की क्लोरीन के साथ अभिक्रिया अभिकारकों की सापेक्ष मात्रा पर निर्भर करती है।
जब अमोनिया अधिकता में होता है,तो अभिक्रिया: $8 NH_{3} + 3 Cl_{2} \rightarrow 6 NH_{4}Cl + N_{2}$ होती है। अतः,$X = 6 NH_{4}Cl + N_{2}$।
जब क्लोरीन अधिकता में होता है,तो अभिक्रिया: $NH_{3} + 3 Cl_{2} \rightarrow NCl_{3} + 3 HCl$ होती है। अतः,$Y = NCl_{3} + 3 HCl$।

(B) कॉपर की $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया के उत्पाद उपयोग किए गए $HNO_{3}$ की सांद्रता पर निर्भर करते हैं।
कॉपर धातु तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन $(II)$ ऑक्साइड $(NO)$ बनाती है:
$3Cu + 8HNO_{3} \text{ (dil.)} \rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O$
कॉपर धातु सांद्र $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन $(IV)$ ऑक्साइड या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ बनाती है:
$Cu + 4HNO_{3} \text{ (conc.)} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} + 2H_{2}O$
इस प्रकार,सांद्रता के आधार पर $NO$ और $NO_{2}$ दोनों प्राप्त किए जा सकते हैं।

(B) फॉस्फोरस के ऑक्सो-एसिड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$: इसमें $0$ $P-H$ बॉन्ड और $3$ $OH$ समूह होते हैं। अनुपात = $0/3 = 0$.
$2$. हाइपोफॉस्फोरस एसिड $(H_3PO_2)$: इसमें $2$ $P-H$ बॉन्ड और $1$ $OH$ समूह होता है। अनुपात = $2/1 = 2$.
$3$. फॉस्फोरस एसिड $(H_3PO_3)$: इसमें $1$ $P-H$ बॉन्ड और $2$ $OH$ समूह होते हैं। अनुपात = $1/2 = 0.5$.
$4$. पायरोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$: इसमें $0$ $P-H$ बॉन्ड और $4$ $OH$ समूह होते हैं। अनुपात = $0/4 = 0$.
अनुपातों की तुलना करने पर,हाइपोफॉस्फोरस एसिड का अनुपात $2$ सबसे अधिक है।

(A) जिंक $(Zn)$ की नाइट्रिक अम्ल $(HNO_{3})$ के साथ अभिक्रिया अम्ल की सांद्रता पर निर्भर करती है।
$1$. तनु $HNO_{3}$ के साथ,जिंक नाइट्रस ऑक्साइड $(N_{2}O)$ उत्पन्न करता है:
$4Zn 10HNO_{3} {\text{तनु}} \rightarrow 4Zn(NO_{3})_{2} 5H_{2}O N_{2}O$
$2$. सांद्र $HNO_{3}$ के साथ,जिंक नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ उत्पन्न करता है:
$Zn 4HNO_{3} {\text{सांद्र}} \rightarrow Zn(NO_{3})_{2} 2H_{2}O 2NO_{2}$
अतः,उत्पाद क्रमशः $N_{2}O$ और $NO_{2}$ हैं।

(A) जब अमोनिया $(NH_3)$ अतिरिक्त ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो इसका ऑक्सीकरण होकर डाईनाइट्रोजन गैस $(N_2)$ प्राप्त होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$3 CaOCl_2 + 2 NH_3 \rightarrow 3 CaCl_2 + N_2 + 3 H_2O$

(A) हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_{3}PO_{2})$: $3(+1) + x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +1$.
$(b)$ ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल $(H_{3}PO_{4})$: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +5$.
$(c)$ हाइपोफास्फोरिक अम्ल $(H_{4}P_{2}O_{6})$: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 8$ $\Rightarrow x = +4$.
$(d)$ ऑर्थोफास्फोरस अम्ल $(H_{3}PO_{3})$: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +3$.
अतः,सही मिलान $(a)-(v), (b)-(i), (c)-(ii), (d)-(iii)$ है।

(D) समूह $15$ $(N, P, As, Sb, Bi)$ में,समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
$Bi$ इस समूह में सबसे अधिक धात्विक तत्व है।
हाइड्राइड्स $(MH_3)$ की अपचायक क्षमता $NH_3$ से $BiH_3$ तक बढ़ती है क्योंकि जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,$M-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
इसलिए,$BiH_3$ समूह $15$ के हाइड्राइड्स में सबसे प्रबल अपचायक है,और वह तत्व $Bi$ है।

(A) $N_2O$ और $NO$ नाइट्रोजन के उदासीन ऑक्साइड हैं।
$N_2O_3$ और $NO_2$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।

(A) $PCl_{5}$ का पूर्ण जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$PCl_{5} + 4H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4} + 5HCl$
अंतिम उत्पाद फॉस्फोरिक अम्ल,$H_{3}PO_{4}$ है।
$H_{3}PO_{4}$ की संरचना में,तीन $P-OH$ बंध होते हैं।
चूंकि $P-OH$ समूहों में ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु अम्लीय और आयनिक होते हैं,इसलिए $H_{3}PO_{4}$ में तीनों हाइड्रोजन परमाणु आयनिक होते हैं।
अतः,गैर-आयनिक हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $0$ है।

(D) जब लाल फास्फोरस को $803 \,\,K$ पर एक सीलबंद ट्यूब में गर्म किया जाता है, तो $\alpha$-ब्लैक फास्फोरस बनता है।

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि किस ऑक्साइड में नाइट्रोजन-नाइट्रोजन $(N-N)$ बंध नहीं है,आइए दिए गए नाइट्रोजन ऑक्साइड की संरचनाओं की जांच करें:
$1$. $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड): इसकी संरचना $N \equiv N^+ - O^-$ है,जिसमें $N-N$ बंध मौजूद है।
$2$. $N_2O_4$ (डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड): इसकी संरचना $O_2N-NO_2$ है,जिसमें $N-N$ बंध मौजूद है।
$3$. $N_2O_3$ (डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड): इसकी संरचना $O=N-NO_2$ है,जिसमें $N-N$ बंध मौजूद है।
$4$. $N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड): इसकी संरचना $O_2N-O-NO_2$ है,जिसमें $N-O-N$ लिंकेज है लेकिन $N-N$ बंध नहीं है।
इसलिए,$N_2O_5$ वह ऑक्साइड है जिसमें नाइट्रोजन-नाइट्रोजन बंध नहीं होता है।

(A) सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ और फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_{4}O_{10})$ के बीच $4:1$ के मोलर अनुपात में अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 HNO_{3} + P_{4}O_{10} \rightarrow 2 N_{2}O_{5} + 4 HPO_{3}$
प्राप्त नाइट्रोजन ऑक्साइड यौगिक डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड $(N_{2}O_{5})$ है।
$N_{2}O_{5}$ नाइट्रिक एसिड का एनहाइड्राइड है और यह प्रकृति में अम्लीय होता है।

(C) समूह-$15$ के हाइड्राइडों का अपचायक गुण $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $Bi$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $E-H$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,हाइड्राइडों की स्थिरता घटती है और अपचायक गुण बढ़ता है।
इसलिए,$BiH_3$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे कम है और यह समूह-$15$ के हाइड्राइडों में सबसे प्रबल अपचायक है।

(B) हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ की संरचना में एक $P=O$ बंध,दो $P-H$ बंध और एक $P-OH$ बंध होता है।
दो $P-H$ बंधों की उपस्थिति इसके प्रबल अपचायक गुण के लिए जिम्मेदार है,क्योंकि ये बंध आसानी से हाइड्रोजन परमाणुओं को मुक्त कर सकते हैं।

(A) समूह $13$ के तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $B$ से $Tl$ की ओर बढ़ते हैं,$ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में भाग लेने के प्रति अधिक अनिच्छुक हो जाते हैं।
इसलिए,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम: $B < Al < Ga < In < Tl$ है।

(B) $PCl_5$ अपने अष्टक का विस्तार करने के लिए $d-$कक्षकों का उपयोग करके पांच बंध बनाता है।
$NCl_5$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन $2^{nd}$ आवर्त का तत्व है और इसके संयोजी कोश में $d-$कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
इसलिए,नाइट्रोजन अपनी संयोजकता को $4$ से अधिक विस्तारित नहीं कर सकता है।

(A) नाइट्रोजन ट्राइहैलाइड्स की स्थिरता हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ने के साथ घटती है।
$N$ और $X$ परमाणुओं के कक्षकों के आकार में बढ़ते अंतर के कारण $N-X$ बंध की बंध ऊर्जा $F$ से $I$ तक घटती है।
इसलिए,स्थिरता का क्रम: $NF_{3} > NCl_{3} > NBr_{3} > NI_{3}$ है।
अतः,$NF_{3}$ सबसे अधिक स्थायी ट्राइहैलाइड है।

(A) लेड नाइट्रेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है:
$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{673 \ K} 2PbO + 4NO_2 + O_2$
यहाँ,$A$,$NO_2$ है।
डाइमेराइजेशन पर,$NO_2$,$N_2O_4$ $(B)$ बनाता है:
$2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$
$N_2O_4$ की संरचना में $N-N$ बंध द्वारा जुड़े दो $NO_2$ इकाइयाँ होती हैं। इसकी संरचना $O_2N-NO_2$ है। इसमें कोई सेतु ऑक्सीजन परमाणु (अर्थात,कोई $N-O-N$ लिंकेज) नहीं होता है।
अतः,$B$ में सेतु ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $0$ है।

(B) यह निर्धारित करने के लिए कि किस ऑक्साइड में एक विषम इलेक्ट्रॉन है,हम प्रत्येक अणु के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $N_{2}O$: $(2 \times 5) + 6 = 16$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (सम).
$2$. $NO_{2}$: $5 + (2 \times 6) = 17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (विषम).
$3$. $N_{2}O_{3}$: $(2 \times 5) + (3 \times 6) = 28$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (सम).
$4$. $N_{2}O_{5}$: $(2 \times 5) + (5 \times 6) = 40$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (सम).
चूंकि $NO_{2}$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम $(17)$ है,इसलिए यह नाइट्रोजन परमाणु पर एक विषम इलेक्ट्रॉन वाला अनुचुंबकीय (paramagnetic) अणु है।

(A) समूह $13$ में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
अक्रिय युग्म प्रभाव का अर्थ है $ns^2$ इलेक्ट्रॉनों का बंधन में भाग लेने के प्रति अनिच्छा।
इसलिए,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था के लिए स्थिरता का सही क्रम $Al < Ga < In < Tl$ है।

(A) श्वेत फास्फोरस $(P_{4})$ की क्षार ($NaOH$ जैसे) के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अभिक्रिया है: $P_{4} + 3NaOH + 3H_{2}O \rightarrow PH_{3} + 3NaH_{2}PO_{2}$।
हालाँकि,प्रश्न में निर्दिष्ट है कि $B$ फास्फोरस का एक ऑक्सोएसिड है जिसमें कोई $P-H$ बंध नहीं है।
जब श्वेत फास्फोरस $(P_{4})$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $P_{4}O_{10}$ बनाता है।
$P_{4}O_{10} + 6H_{2}O \rightarrow 4H_{3}PO_{4}$।
$H_{3}PO_{4}$ (फास्फोरिक एसिड) फास्फोरस का एक ऑक्सोएसिड है जिसमें कोई $P-H$ बंध नहीं होता है।
अतः,$A$ वह $P_{4}$ (श्वेत फास्फोरस) है जो ऑक्सीकरण होकर $P_{4}O_{10}$ बनाता है,जिसके बाद जल-अपघटन से $H_{3}PO_{4}$ प्राप्त होता है।

(B) जब अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के जलीय घोल को सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो मध्यवर्ती के रूप में अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ बनता है।
$NH_4Cl(aq) + NaNO_2(aq) \rightarrow NH_4NO_2(aq) + NaCl(aq)$
अमोनियम नाइट्राइट अस्थिर होता है और गर्म करने पर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और पानी $(H_2O)$ उत्पन्न करता है।
$NH_4NO_2(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)$
अतः,उत्पन्न होने वाली गैस $N_2$ है।

(D) जब सफेद फास्फोरस $(P_4)$ को सांद्र $NaOH$ विलयन के साथ गर्म किया जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया प्रदर्शित करता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2O \rightarrow 3 NaH_2PO_2 + PH_3$
यहाँ,$PH_3$ (फॉस्फीन) और $NaH_2PO_2$ (सोडियम हाइपोफास्फाइट) मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं।

(B) $N-N$ बंध रखने वाले यौगिकों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम नाइट्रोजन ऑक्साइड की संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $N_2O$: संरचना $N \equiv N^+ - O^-$ है। इसमें $N-N$ बंध नहीं है (इसमें $N=N$ बंध है)।
$2$. $N_2O_3$: संरचना $O_2N-NO$ है। इसमें $N-N$ बंध है।
$3$. $N_2O_4$: संरचना $O_2N-NO_2$ है। इसमें $N-N$ बंध है।
$4$. $N_2O_5$: संरचना $O_2N-O-NO_2$ है। इसमें $N-O-N$ लिंकेज है,$N-N$ बंध नहीं है।
अतः,यौगिक $N_2O_3$ और $N_2O_4$ में $N-N$ बंध है।
ऐसे यौगिकों की कुल संख्या $2$ है।

(B) शुद्ध नाइट्रोजन गैस सोडियम या बेरियम एज़ाइड के तापीय अपघटन द्वारा तैयार की जाती है। बेरियम एज़ाइड के लिए अभिक्रिया है:
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2(g)$

(D) ऑक्साइड का अम्लीय गुण केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करता है। जैसे-जैसे ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,जिससे ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ जाता है। इसलिए,$E_2O_5$,$E_2O_3$ से अधिक अम्लीय होता है।
कथन $-I$ असत्य है।
समूह में नीचे जाने पर,धात्विक गुण बढ़ता है और अधात्विक गुण घटता है। चूंकि अम्लीय गुण अधात्विक ऑक्साइड से संबंधित है,इसलिए $E_2O_3$ का अम्लीय गुण समूह में नीचे जाने पर घटता है।
कथन $-II$ सत्य है।

(B) सफेद फास्फोरस $(P_{4})$ की क्षार $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$P_{4} + 3 NaOH + 3 H_{2}O \rightarrow PH_{3} + 3 NaH_{2}PO_{2}$
उत्पाद $NaH_{2}PO_{2}$ हाइपोफास्फोरस एसिड का लवण है,जिसे फास्फिनिक एसिड $(H_{3}PO_{2})$ के रूप में भी जाना जाता है।
फास्फिनिक एसिड $(H_{3}PO_{2})$ की संरचना में,दो $P-H$ बंध,एक $P=O$ बंध और एक $P-OH$ बंध होता है।
अतः,सही उत्तर फास्फिनिक एसिड है।

(D) फास्फोरस के दिए गए ऑक्सोएसिड के रासायनिक सूत्र इस प्रकार हैं:
$1$. पायरोफास्फोरस एसिड: $H_4P_2O_5$ ($5$ ऑक्सीजन परमाणु)
$2$. हाइपोफास्फोरिक एसिड: $H_4P_2O_6$ ($6$ ऑक्सीजन परमाणु)
$3$. फास्फोरिक एसिड: $H_3PO_4$ ($4$ ऑक्सीजन परमाणु)
$4$. पायरोफास्फोरिक एसिड: $H_4P_2O_7$ ($7$ ऑक्सीजन परमाणु)
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या की तुलना करने पर,पायरोफास्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$ में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक $(7)$ है।

(C) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$A$. $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$. अतः,$A-II$.
$B$. $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$. अतः,$B-IV$.
$C$. $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$. अतः,$C-I$.
$D$. $2NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNO_2 + O_2$. अतः,$D-III$.
इसलिए,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(B) सफेद फास्फोरस $(P_{4})$ की थायोनिल क्लोराइड $(SOCl_{2})$ के साथ अभिक्रिया से फास्फोरस ट्राइक्लोराइड $(PCl_{3})$,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और डाइसल्फर डाइक्लोराइड $(S_{2}Cl_{2})$ प्राप्त होते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_{4} + 8 SOCl_{2} \rightarrow 4 PCl_{3} + 4 SO_{2} + 2 S_{2}Cl_{2}$

(D) $N_{2}$ और $O_{2}$ के बीच की प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माशोषी (endothermic) है,जिसे आगे बढ़ने के लिए बहुत उच्च तापमान (लगभग $1483-2000 \ K$) की आवश्यकता होती है:
$N_{2}(g) + O_{2}(g) \xrightarrow{1483-2000 \ K} 2NO(g)$
चूंकि वायुमंडल में इतना उच्च तापमान उपलब्ध नहीं होता है,इसलिए वे सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

(B) फास्फोरस के ऑक्सोएसिड का अपचायक गुण मुख्य रूप से अणु में उपस्थित $P-H$ बंधों की संख्या द्वारा निर्धारित होता है।
$H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस एसिड) में दो $P-H$ बंध होते हैं।
$H_3PO_3$ (फास्फोरस एसिड) में एक $P-H$ बंध होता है।
$H_3PO_4$ (फास्फोरिक एसिड) में शून्य $P-H$ बंध होते हैं।
$H_4P_2O_7$ (पायरोफास्फोरिक एसिड) में शून्य $P-H$ बंध होते हैं।
चूंकि $H_3PO_2$ में $P-H$ बंधों की संख्या सबसे अधिक है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अपचायक है।

(B) सही विकल्प $B$ है।
फास्फोरस क्लोरीन गैस के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरस ट्राइक्लोराइड,$PCl_3$ बनाता है,जो एक रंगहीन द्रव है।
$P_4 + 6Cl_2 \longrightarrow 4PCl_3$ (रंगहीन द्रव)
जब $PCl_3$ नम हवा के संपर्क में आता है,तो यह जल-अपघटन द्वारा $HCl$ का धुआं और फास्फोरस अम्ल,$H_3PO_3$ उत्पन्न करता है।
$PCl_3 + 3H_2O \longrightarrow H_3PO_3 + 3HCl$

(D) दिए गए यौगिकों की तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$A) (NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_2 \uparrow + 4H_2O$
$B) 2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2Na + 3N_2 \uparrow$
$C) NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + 2H_2O$
$D) (NH_4)_2(C_2O_4) \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 + H_2C_2O_4$
जैसा कि ऊपर दिखाया गया है,$(NH_4)_2(C_2O_4)$ को गर्म करने पर अमोनिया $(NH_3)$ और ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ प्राप्त होता है,न कि नाइट्रोजन गैस $(N_2)$। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) $Al$ $(X)$ एक उभयधर्मी धातु है जो तनु $HCl$ और तनु $NaOH$ दोनों में घुलकर $H_2$ गैस मुक्त करती है।
$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \longrightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$
जब $AlCl_3$ के विलयन में $NH_4Cl$ और अतिरिक्त $NH_4OH$ मिलाया जाता है,तो $Al(OH)_3$ $(Y)$ अवक्षेपित होता है।
$AlCl_3 + 3NH_4OH \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4Cl$
इसी प्रकार,$NaAlO_2$ के विलयन में (जो $NaOH$ में $Al$ द्वारा बनता है) $NH_4Cl$ मिलाने पर भी $Al(OH)_3$ $(Y)$ अवक्षेपित होता है।
$NaAlO_2 + NH_4Cl + H_2O \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + NaCl + NH_3$
अतः,$(X)$ $Al$ है और $(Y)$ $Al(OH)_3$ है।

(C) $N_2O$ एक उदासीन ऑक्साइड है,जो न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय।
$As_2O_3$ और $Sb_4O_{10}$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड हैं।
$Na_2O$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।

(C) $PbO_2$ को रेड लेड $(Pb_3O_4)$ पर नाइट्रिक एसिड की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
$(a)$ $PbO + 2HCl \longrightarrow PbCl_2 + H_2O$ (यह अभिक्रिया $PbO_2$ उत्पन्न नहीं करती है)
$(b)$ $2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{200^{\circ}C} 2PbO + 4NO_2 + O_2$ (यह अभिक्रिया $PbO$ उत्पन्न करती है)
$(c)$ $Pb_3O_4 + 4HNO_3 \longrightarrow 2Pb(NO_3)_2 + PbO_2 + 2H_2O$ (यह अभिक्रिया $PbO_2$ उत्पन्न करती है)
$(d)$ $Pb +$ हवा ($O_2, H_2O$ और $CO_2$ युक्त) सतह पर $PbCO_3$ की एक सुरक्षात्मक परत बनाती है।

(A) .
सफेद फास्फोरस अत्यधिक सक्रिय होता है और हवा के संपर्क में आने पर स्वतः आग पकड़ लेता है,जिससे फास्फोरस पेंटोक्साइड,$P_4O_{10}$ का घना सफेद धुआं उत्पन्न होता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$

(A)
$P_2O_5$ और $As_2O_3$ अम्लीय ऑक्साइड हैं,$Sb_2O_3$ उभयधर्मी (amphoteric) है,जबकि $Bi_2O_3$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
इन सभी में $P_2O_5$ सबसे अधिक अम्लीय है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और अधात्विक गुण घटता है,जिससे ऑक्साइड की क्षारीयता बढ़ती है और अम्लीयता घटती है।

(C) .
विकल्पों में दी गई प्रत्येक अभिक्रिया में बनने वाले उत्पाद इस प्रकार हैं:
$(i) \ NH_4Cl + KOH \longrightarrow KCl + NH_3 + H_2O$
$(ii) \ AlN + 3H_2O \longrightarrow Al(OH)_3 + NH_3$
$(iii) \ NH_4Cl + NaNO_2 \longrightarrow NaCl + N_2 + 2H_2O$
$(iv) \ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$
अतः,विकल्प $(C)$ में दी गई अभिक्रिया में अमोनिया उत्पन्न नहीं होता है।

(D) .
$(NH_4)_2Cr_2O_7$ का तापीय अपघटन क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड $(Cr_2O_3)$,नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और जल वाष्प $(H_2O)$ देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$

(B) जिन फास्फोरस ऑक्सोएसिड में कम से कम एक $P-H$ बंध होता है,वे प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करते हैं और $AgNO_3$ विलयन को धात्विक सिल्वर $(Ag)$ में अपचयित कर सकते हैं,जिससे सिल्वर मिरर बनता है।
दिए गए विकल्पों में से,$H_4P_2O_5$ (पायरोफास्फोरस एसिड) में दो $P-H$ बंध होते हैं।
इसलिए,यह $AgNO_3$ को $Ag$ में अपचयित कर सकता है।