Halogen family Questions in Hindi

(A) $SbF_5$ सबसे प्रबल फ्लोराइड आयन स्वीकर्ता है क्योंकि यह आसानी से एक फ्लोराइड आयन को स्वीकार करके $[SbF_6]^-$ संकुल बनाता है,जो एक बहुत ही स्थिर अष्टफलकीय स्पीशीज है। यह अभिक्रिया $SbF_5$ की उच्च लुईस अम्लता के कारण होती है।

(A) जल-अपघटन की सुगमता रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता और $M-Cl$ बंध की ध्रुवीयता पर निर्भर करती है।
$CCl_4$ का जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि कार्बन में $d$-कक्षकों का अभाव होता है।
$SiCl_4$ में रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण इसका जल-अपघटन होता है।
$PCl_5$ में $P$ पर उच्च धनात्मक आवेश और रिक्त $d$-कक्षकों के कारण यह जल के प्रति अत्यधिक सक्रिय है।
$AlCl_3$ आयनिक प्रकृति का होता है और इसका जल-अपघटन तीव्रता से होता है।
अतः,जल-अपघटन की सुगमता का बढ़ता क्रम $CCl_4 < SiCl_4 < PCl_5 < AlCl_3$ है।

(B) अंतर-हैलोजन यौगिक दो अलग-अलग हैलोजन के संयोजन से बनते हैं। $IF$ यौगिक अत्यधिक अस्थिर है और यह निम्नलिखित असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया से गुजरता है: $5IF \rightarrow 2I_2 + IF_5$। इसलिए,$IF$ एक स्थिर यौगिक के रूप में मौजूद नहीं है।

(D) यौगिक $I_4O_9$ आयोडीन का एक मिश्रित ऑक्साइड है जहाँ यह $+3$ और $+5$ दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद होता है। इसे $I^{3+}(IO_3^-)_3$ के रूप में दर्शाया जाता है। गर्म करने या अपघटन पर,यह $I_2O_5$ और $I_2$ देता है। इसलिए,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) रासायनिक सूत्र $HIO_4 \cdot 2H_2O$ या $H_5IO_6$ ऑर्थोपरआयोडिक एसिड को दर्शाता है,जिसे इस संदर्भ में सामान्यतः पैरा परआयोडिक एसिड कहा जाता है।

(D) स्यूडो-हैलाइड आयन बहुपरमाणुक ऋणायन होते हैं जो अपने रासायनिक गुणों में हैलाइड आयनों के समान होते हैं। सामान्य उदाहरणों में $CN^-$,$SCN^-$,$SeCN^-$,$TeCN^-$ और $N_3^-$ शामिल हैं। $S_4N_2^{2-}$ आयन स्यूडो-हैलाइड आयन की विशेषताएं प्रदर्शित नहीं करता है।

(A) डीकन प्रक्रिया में,$450 \ ^oC$ तापमान पर $CuCl_2$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड गैस का ऑक्सीकरण करके क्लोरीन का उत्पादन किया जाता है।
रासायनिक समीकरण: $4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2, \ 450 \ ^oC} 2Cl_2 + 2H_2O$.

(B) कांच मुख्य रूप से सोडियम सिलिकेट $(Na_2SiO_3)$ से बना होता है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड $(HF)$ कांच में मौजूद सिलिका/सिलिकेट्स के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम हेक्साफ्लोरोसिलिकेट $(Na_2SiF_6)$ और पानी बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2SiO_3 + 6HF \to Na_2SiF_6 + 3H_2O$

(A) $ClO_3$ एक रेडिकल प्रजाति है जिसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय है। $Cl_2O_6$ ठोस अवस्था में $[ClO_2]^+[ClO_4]^-$ आयनिक रूप में और गैसीय अवस्था में डाइमर के रूप में मौजूद होता है,जहाँ सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।

(B) हैलाइड आयनों का अपचायक गुण उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करता है,जो उनके मानक ऑक्सीकरण विभव (standard oxidation potential) से संबंधित है। आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,हैलाइड आयन का आकार बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है। इसलिए,अपचायक शक्ति $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ के क्रम में बढ़ती है।

(B) ऑर्थोपिरियोडिक एसिड $(H_5IO_6)$ का तापीय अपघटन चरणों में होता है:
$1$. $100 \ ^\circ C$ पर,यह जल के अणु त्याग कर मेटापिरियोडिक एसिड बनाता है: $H_5IO_6 \xrightarrow{100 \ ^\circ C} HIO_4 + 2H_2O$.
$2$. $200 \ ^\circ C$ पर तीव्र गर्म करने पर,मेटापिरियोडिक एसिड अपघटित होकर आयोडीन पेंटोक्साइड बनाता है: $2HIO_4 \xrightarrow{200 \ ^\circ C} I_2O_5 + H_2O + \frac{3}{2}O_2$.
अतः,तीव्र गर्म करने पर अंतिम उत्पाद $I_2O_5$ प्राप्त होता है।

(A) फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसका परमाणु आकार छोटा होता है। $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति और इसकी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह अन्य हैलोजन की तरह ऑक्सी-अम्ल नहीं बना सकता है। यह केवल $HOF$ (हाइपोफ्लोरस अम्ल) बनाता है,जिसे अक्सर $HClO$,$HBrO$ और $HIO$ जैसी श्रृंखला में सामान्य ऑक्सी-अम्ल के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है।

(A) फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके $O_2$ गैस मुक्त करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \to 4HF(aq) + O_2(g)$

(D) सबसे प्रबल ऑक्सीकारक हैलोजन $Fluorine$ $(F_2)$ है,इसकी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण। अतः,युग्म $D$ गलत तरीके से मेल खाता है।

(A) क्लोरीन $Br_2$ और $I_2$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है,इसलिए यह उन्हें उनके लवण समाधानों से विस्थापित कर सकता है।
हालाँकि,फ्लोरीन क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसलिए,क्लोरीन $NaF$ से फ्लोरीन को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(B) -कक्षक की अनुपस्थिति के कारण,फ्लोरीन उच्च ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।

(D) हैलोजन समूह $(Group \ 17)$ में फ्लोरीन,क्लोरीन,ब्रोमीन,आयोडीन और एस्टाटिन शामिल हैं। इसलिए,एस्टाटिन सही उत्तर है।

(C) जलीय विलयन में हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति प्रक्रिया में शामिल कुल ऊर्जा परिवर्तन पर निर्भर करती है: $\frac{1}{2}X_2(g) + e^- \rightarrow X^-(aq)$। इस प्रक्रिया में तीन चरण शामिल हैं: $(1)$ वियोजन एन्थैल्पी $(\frac{1}{2} \Delta H_{diss})$, $(2)$ इलेक्ट्रॉन बंधुता $(\Delta H_{eg})$, और $(3)$ जलयोजन एन्थैल्पी $(\Delta H_{hyd})$। आयनन विभव इलेक्ट्रॉन को हटाने से संबंधित है, जो हैलोजन के हैलाइड आयनों में अपचयन की प्रक्रिया में शामिल नहीं है। इसलिए, यह जलीय विलयन में ऑक्सीकरण शक्ति निर्धारित करने वाला कारक नहीं है।

(A) फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। अपनी अत्यधिक उच्च विद्युत ऋणात्मकता और अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है। यह केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है।

(D) समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है। $I_2$ (आयोडीन) अपने बड़े आकार और अन्य हैलोजन की तुलना में कम आयनन ऊर्जा के कारण कुछ धात्विक गुण प्रदर्शित करता है।

(D) बंध शक्ति,बंध वियोजन ऊर्जा के सीधे समानुपाती होती है।
कम बंध वियोजन ऊर्जा का अर्थ है कमजोर बंध।
दिए गए मानों की तुलना करने पर: $F_2 (155 \ kJ \ mol^{-1})$,$Cl_2 (244 \ kJ \ mol^{-1})$,$Br_2 (193 \ kJ \ mol^{-1})$,और $I_2 (151 \ kJ \ mol^{-1})$।
चूंकि $I_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा सबसे कम $151 \ kJ \ mol^{-1}$ है,इसलिए इसका बंध सबसे कमजोर है।

(C) हैलोजन के ऑक्सी अम्लों की अम्लीय प्रबलता केंद्रीय हैलोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$HOCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$HOClO$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$HOClO_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$HOClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि $HOClO_3$ में ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $(+7)$ है,इसलिए यह सबसे प्रबल अम्ल है।

(C) कैलीच (Caliche),जिसे चिली साल्टपीटर भी कहा जाता है,$NaNO_3$ है।
इसमें लगभग $0.3\%$ आयोडीन सोडियम आयोडेट $(NaIO_3)$ के रूप में मौजूद होता है।

(D) फ्लोरीन की जल के साथ अभिक्रिया विशिष्ट है क्योंकि यह ऑक्सीजन $(O_2)$ के साथ-साथ ओजोनाइज्ड ऑक्सीजन $(O_3)$ भी उत्पन्न करती है।
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \to 4HF(aq) + O_2(g)$
$3F_2(g) + 3H_2O(l) \to 6HF(aq) + O_3(g)$
अतः,$F_2$ सही उत्तर है।

(B) आयोडाइड आयनों $(I^-)$ को नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
अभिक्रिया है: $6I^- + 8HNO_3 \to 3I_2 + 8NO + 4H_2O + 4H^+$.
इसके अलावा,आयोडीन $(I_2)$ को सांद्र $HNO_3$ द्वारा आयोडिक एसिड $(HIO_3)$ में और ऑक्सीकृत किया जा सकता है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$.

(B) हरे-पीले रंग की गैस क्लोरीन $(Cl_2)$ है।
जब $Cl_2$ गर्म और सांद्र पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ बनाती है:
$3Cl_2 + 6KOH \xrightarrow{\Delta} KClO_3 + 5KCl + 3H_2O$
$KClO_3$ एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है जिसका उपयोग सेफ्टी माचिस और आतिशबाजी बनाने में किया जाता है।

(A) आयोडीन का उपयोग एंटीसेप्टिक के रूप में टिंचर आयोडीन के रूप में किया जाता है,जो अल्कोहल-पानी के मिश्रण में $I_2$ का $2-3 \%$ घोल होता है।

(A) $KMnO_4$ और $HCl$ के बीच की अभिक्रिया क्लोरीन गैस तैयार करने की एक प्रसिद्ध प्रयोगशाला विधि है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
यह अभिक्रिया कमरे के तापमान पर या हल्का गर्म करने पर तेजी से $Cl_2$ गैस उत्पन्न करती है।

(C) $HF$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति और $HBr$ तथा $HI$ की तुलना में कमजोर वैन डेर वाल्स बलों के कारण,$HCl$ का क्वथनांक सबसे कम होता है। इसलिए,यह सबसे अधिक वाष्पशील पदार्थ है।

(B) हाइड्रोजन हैलाइड $(H - X)$ की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध की मजबूती कम हो जाती है।
इसलिए,तापीय स्थिरता का सही क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।

(A) दिए गए विकल्पों में से,$HCl$ अपनी उच्च बंध वियोजन ऊर्जा के कारण ऊष्मा के प्रति सबसे अधिक स्थिर है।
$HOCl$ एक ऑक्सीअम्ल है और यह ऊष्मा के प्रति अत्यधिक अस्थिर है,जो इस प्रकार विघटित होता है:
$2HOCl \xrightarrow{\Delta} 2HCl + O_2$

(D) समूह में नीचे जाने पर हाइड्रोजन हैलाइड का अपचायक गुण बढ़ता जाता है $(HF < HCl < HBr < HI)$।
$HF$ एक बहुत ही दुर्बल अपचायक है और यह $H_2SO_4$,$KMnO_4$ या $K_2Cr_2O_7$ का अपचयन नहीं कर सकता है।

(B) क्लोरीन केवल नमी की उपस्थिति में ही विरंजन कारक के रूप में कार्य करता है।
$H_2O + Cl_2 \to 2HCl + [O]$
उत्पन्न नवजात ऑक्सीजन $[O]$ विरंजन क्रिया के लिए उत्तरदायी है।

(B) $N_2$ में एक त्रि-बंध $(N \equiv N)$ होता है,जिसके कारण इसकी बंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
$O_2$ में द्वि-बंध $(O = O)$ होता है,जो इसे हैलोजन की तुलना में उच्च बंध वियोजन एन्थैल्पी प्रदान करता है।
$F$ परमाणु का आकार छोटा होने के कारण,$F_2$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रबल अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे इसका बंध $Cl_2$ की तुलना में कमजोर हो जाता है।
अतः,बंध वियोजन एन्थैल्पी का सही क्रम $F_2 < Cl_2 < O_2 < N_2$ है।

(C) सांद्र $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और आयोडीन $(I_2)$ को आयोडिक अम्ल $(HIO_3)$ में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$

(D) जब $Cl_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NCl_3$ (नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड) और $HCl$ बनाता है। $N_2$ और $NH_4Cl$ तब बनते हैं जब $NH_3$ अधिक मात्रा में होता है।
अधिक मात्रा में $Cl_2$ के लिए अभिक्रिया: $NH_3 + 3Cl_2 \to NCl_3 + 3HCl$.
अधिक मात्रा में $NH_3$ के लिए अभिक्रिया: $8NH_3 + 3Cl_2 \to 6NH_4Cl + N_2$.
अतः,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि अधिक मात्रा में $Cl_2$ लेने पर $NCl_3$ और $HCl$ प्राप्त होते हैं।

(C) हाइड्रोजन हैलाइड $(HX)$ की तापीय स्थिरता $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,बंध की लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
इसलिए,बंध की मजबूती का क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।
अतः,तापीय स्थिरता का सही क्रम $HF > HCl > HBr > HI$ है।

(B) ऑक्सोअम्लों की अम्लीय सामर्थ्य केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ बढ़ती है।
दी गई श्रृंखला में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$HClO: +1$
$HClO_2: +3$
$HClO_3: +5$
$HClO_4: +7$
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(C) $F_2$ की आबंध वियोजन ऊर्जा $Cl_2$ से कम होती है क्योंकि फ्लोरीन परमाणु का आकार छोटा होता है,जिससे दो परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच महत्वपूर्ण अंतः-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसलिए,आबंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
अतः,विकल्प $(C)$ में दिया गया क्रम गलत है।

(C) हैलोजन की ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है। अतः विकल्प $(A)$ सही है।
हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl_2 > F_2 > Br_2 > I_2$ है। $F_2$ का आकार छोटा होने और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसका मान $Cl_2$ से कम ऋणात्मक होता है। अतः विकल्प $(B)$ गलत है।
हैलोजन की बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है। $F-F$ बंध अपने एकाकी युग्मों के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण कमजोर होता है। अतः विकल्प $(C)$ गलत है।
हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है। अतः विकल्प $(D)$ सही है।
प्रश्न के अनुसार,विकल्प $(B)$ और $(C)$ दोनों गलत रुझान दर्शाते हैं।

(B) समूह में नीचे जाने पर हैलोजन की ऑक्सीकरण क्षमता घटती है: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$।
उच्च ऑक्सीकरण क्षमता वाला हैलोजन अपने लवण विलयन से कम ऑक्सीकरण क्षमता वाले हैलोजन को विस्थापित कर सकता है।
$Br_2$,$I_2$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है,इसलिए यह $NaI$ से $I^-$ आयनों को विस्थापित करके $I_2$ बना सकता है।
$2NaI + Br_2 \rightarrow 2NaBr + I_2$
हालाँकि,$Br_2$,$F_2$ और $Cl_2$ की तुलना में एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है,इसलिए यह $NaF$ से $F^-$ या $NaCl$ से $Cl^-$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।
इसलिए,केवल $I_2$ मुक्त होता है।

(B) सही कथन $B$ है।
$1$. अंतर-हैलोजन यौगिक सामान्यतः हैलोजन से अधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि दो अलग-अलग हैलोजन के बीच का बंध समान हैलोजन के बीच के बंध की तुलना में कमजोर होता है (फ्लोरीन को छोड़कर)।
$2$. क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की ऑक्सीकरण शक्ति केंद्रीय क्लोरीन परमाणु से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या के साथ बढ़ती है,अतः $HClO_4 > HClO_3 > HClO_2 > HClO$ सही है।
$3$. क्लोरीन अपचयन द्वारा नहीं बल्कि ऑक्सीकरण द्वारा विरंजन क्रिया प्रदर्शित करता है। यह पानी के साथ अभिक्रिया करके $HCl$ और $HClO$ बनाता है। $HClO$ नवजात ऑक्सीजन $[O]$ मुक्त करता है,जो रंगीन पदार्थों को ऑक्सीकृत करके रंगहीन बना देता है।

(A) $IF_7$ का पूर्ण जल-अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$IF_7 + 4H_2O \longrightarrow HIO_4 + 7HF$
उत्पाद $HIO_4$ (पिरियोडिक एसिड) में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,इसे पिरियोडिक एसिड कहा जाता है,जो $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सीएसिड है।

(A) $ClF_5$ के पूर्ण जल-अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$ClF_5 + 3H_2O \longrightarrow HClO_3 + 5HF$
उत्पाद $HClO_3$ (क्लोरिक एसिड) में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
चूंकि प्रत्यय $-ic$ (क्लोरिक एसिड) है,इसलिए सही विवरण यह है कि उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सीएसिड है।

(A) कमरे के तापमान $(R.T.)$ पर $BrF_5$ का पूर्ण जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$BrF_5 + 3H_2O \longrightarrow HBrO_3 + 5HF$
उत्पाद $HBrO_3$ (ब्रोमिक अम्ल) में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
चूंकि प्रत्यय $-ic$ (ब्रोमिक अम्ल) है,इसलिए उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) कमरे के तापमान $(R.T.)$ पर आयोडीन पेंटाफ्लोराइड $(IF_5)$ का पूर्ण जल-अपघटन संतुलित रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया गया है:
$IF_5 + 3H_2O \longrightarrow HIO_3 + 5HF$
इस अभिक्रिया में,$IF_5$ में आयोडीन परमाणु ($+5$ ऑक्सीकरण अवस्था) आयोडिक अम्ल $(HIO_3)$ में परिवर्तित हो जाता है।
चूंकि $HIO_3$ के लिए प्रत्यय $-ic$ (आयोडिक अम्ल) है,इसलिए सही विवरण यह है कि उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(A) $I_2O_5$ के जल-अपघटन की अभिक्रिया है:
$I_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2HIO_3$
$HIO_3$ (आयोडिक अम्ल) में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
चूंकि उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले अम्ल के लिए $-ic$ प्रत्यय का उपयोग किया जाता है,इसलिए $HIO_3$ को आयोडिक अम्ल कहा जाता है।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(B) $R.T$ पर $ClF_3$ का पूर्ण जल-अपघटन अभिक्रिया द्वारा दिया गया है:
$ClF_3 + 2H_2O \longrightarrow HClO_2 + 3HF$
यहाँ,$HClO_2$ क्लोरस अम्ल है।
$HClO_2$ के लिए उपयोग किया जाने वाला प्रत्यय $-ous$ है (क्योंकि $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है)।
अतः,उत्पाद $-ous$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(D) $SF_6$ त्रिविम बाधा (steric hindrance) और जल के अणुओं के साथ बंधन के लिए उपलब्ध रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण एक अत्यंत स्थिर अणु है।
यह कमरे के तापमान $(R.T.)$ पर जल-अपघटन नहीं करता है।
चूंकि कोई अभिक्रिया नहीं होती है,इसलिए कोई ऑक्सी अम्ल नहीं बनता है।
अतः,उत्पाद ऑक्सी अम्ल नहीं है,और न ही इसमें $-ic$ या $-ous$ प्रत्यय होता है।

(A) $IOF_5$ के पूर्ण जल-अपघटन की अभिक्रिया है:
$IOF_5 + 2H_2O \longrightarrow HIO_4 + 5HF$
उत्पाद $HIO_4$ (पिरियोडिक एसिड) में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,इसलिए एसिड को पिरियोडिक एसिड कहा जाता है,जो $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।