Electrode potential and ECell Questions in Gujarati

(A) ધાતુની રિડક્શન ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(SRP)$ મૂલ્યના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ઓછું $SRP$ મૂલ્ય પ્રબળ રિડક્શનકર્તા સૂચવે છે.
આપેલ $SRP$ મૂલ્યો છે:
$Ni^{2+}/Ni = -0.25 \, V$
$Zn^{2+}/Zn = -0.76 \, V$
$Mg^{2+}/Mg = -2.36 \, V$
$Ca^{2+}/Ca = -2.87 \, V$
$SRP$ મૂલ્યોના વધતા ક્રમમાં ગોઠવતા: $Ni < Zn < Mg < Ca$.
તેથી,વધતી રિડક્શન ક્ષમતાનો ક્રમ છે: $Ni < Zn < Mg < Ca$.

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ છે,તેથી એનોડ $Zn$ છે.
દરેક કેથોડ માટે $E^o_{cell}$ ની ગણતરી કરીએ:
$1$. $Au^{3+}/Au$ $(n=3)$ માટે: $E^o_{cell} = 1.40 - (-0.76) = 2.16 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $2.16 / 3 = 0.72 \ V$.
$2$. $Ag^{+}/Ag$ $(n=1)$ માટે: $E^o_{cell} = 0.80 - (-0.76) = 1.56 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $1.56 / 1 = 1.56 \ V$.
$3$. $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ $(n=1)$ માટે: $E^o_{cell} = 0.77 - (-0.76) = 1.53 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $1.53 / 1 = 1.53 \ V$.
$4$. $Fe^{2+}/Fe$ $(n=2)$ માટે: $E^o_{cell} = -0.44 - (-0.76) = 0.32 \ V$. પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન મૂલ્ય = $0.32 / 2 = 0.16 \ V$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$Ag^{+}/Ag$ પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરિત $E^o_{cell}$ નું મહત્તમ મૂલ્ય આપે છે.

(B) ઓક્સિડેશનકર્તાની પ્રબળતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^o)$ ના મૂલ્યના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$E_{O_2/H_2O}^o = +1.23 \ V$
$E_{S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}}^o = +2.05 \ V$
$E_{Br_2/Br^-}^o = +1.09 \ V$
$E_{Au^{3+}/Au}^o = +1.40 \ V$
અહીં $S_2O_8^{2-}$ નું પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ $(+2.05 \ V)$ હોવાથી,તે સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(D) કોષની પ્રક્રિયા: $Fe^{2+}_{(aq)} + Ag^{+}_{(aq)} \to Fe^{3+}_{(aq)} + Ag_{(s)}$
આપેલ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ:
$(1)$ $Ag^{+} + e^{-} \to Ag$,$E^o = x \ V$,$\Delta G^o_1 = -Fx$
$(2)$ $Fe^{2+} + 2e^{-} \to Fe$,$E^o = y \ V$,$\Delta G^o_2 = -2Fy$
$(3)$ $Fe^{3+} + 3e^{-} \to Fe$,$E^o = z \ V$,$\Delta G^o_3 = -3Fz$
$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^{-}$ માટે $\Delta G^o$ શોધતા:
$\Delta G^o_{oxidation} = \Delta G^o_2 - \Delta G^o_3 = -2Fy - (-3Fz) = 3Fz - 2Fy$
કુલ કોષ પ્રક્રિયા માટે:
$\Delta G^o_{cell} = \Delta G^o_{oxidation} + \Delta G^o_1 = (3Fz - 2Fy) - Fx = -F(x + 2y - 3z)$
$\Delta G^o_{cell} = -nFE^o_{cell}$ અને $n = 1$ હોવાથી:
$E^o_{cell} = x + 2y - 3z \ V$

(C) પ્રમાણિત ગિબ્સ ઉર્જા માટેનું સૂત્ર $\Delta G^o = -nFE^o$ છે.
અહીં,$n = 2$ (રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).
$F = 96500 \, C \, mol^{-1}$.
$E^o = 2 \, V$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta G^o = -2 \times 96500 \times 2 = -386000 \, J \, mol^{-1} = -386 \, kJ \, mol^{-1}$.
આપેલા વિકલ્પો મુજબ,સૌથી નજીકની કિંમત $-384 \, kJ \, mol^{-1}$ છે,જે $F \approx 96000 \, C \, mol^{-1}$ લેતા મળે છે.

(C) કોઈપણ જાતિની ઓક્સિડેશન ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^o)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$Bi^{3+} (E^o = +0.20 \ V) < Ce^{4+} (E^o = +1.61 \ V) < Pb^{4+} (E^o = +1.67 \ V) < Co^{3+} (E^o = +1.81 \ V)$.
તેથી,વધતી ઓક્સિડેશન ક્ષમતાનો ક્રમ $Bi^{3+} < Ce^{4+} < Pb^{4+} < Co^{3+}$ છે.

(D) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ,$E_{cell}^o$,એ પ્રક્રિયામાં સામેલ અર્ધ-કોષોના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવતું અચળ મૂલ્ય છે.
તે $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
કારણ કે $E_{cell}^o$ એ પ્રક્રિયકો અથવા નીપજોની સાંદ્રતા પર આધારિત નથી,તેથી $Cu^{2+}$ આયનોની સાંદ્રતા બદલવાથી $E_{cell}^o$ ના મૂલ્ય પર કોઈ અસર થશે નહીં.
તેથી,મૂલ્ય અપરિવર્તિત રહેશે.

(C) આપેલ છે:
$Ti^{4+} + e^- \to Ti^{3+}, \, E^o = -x \text{ V}$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}, \, E^o = -y \text{ V}$
$x < y$ હોવાથી,$-x > -y$. તેથી,$E^o(Ti^{4+}/Ti^{3+}) > E^o(Fe^{3+}/Fe^{2+})$.
$1$. $Ti^{4+}$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ $Fe^{3+}$ કરતા વધારે છે,તેથી $Ti^{4+}$ એ $Fe^{3+}$ કરતા વધુ શક્તિશાળી ઓક્સિડન્ટ છે.
$2$. $Ti^{3+}$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ $Fe^{2+}$ કરતા ઓછો છે,તેથી $Ti^{3+}$ એ $Fe^{2+}$ કરતા વધુ શક્તિશાળી રિડક્ટન્ટ છે.
$3$. પ્રક્રિયા $Ti^{3+} + Fe^{3+} \to Ti^{4+} + Fe^{2+}$ માટે,સેલ પોટેન્શિયલ $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o(Fe^{3+}/Fe^{2+}) - E^o(Ti^{4+}/Ti^{3+}) = -y - (-x) = x - y$ છે. $x < y$ હોવાથી,$E^o_{cell} < 0$,જેનો અર્થ છે કે પ્રક્રિયા બિન-સ્વયંભૂ છે.
આમ,વિકલ્પ $C$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(B) ધાતુની રિડક્શન કર્તા તરીકેની ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{red})$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ઓછા (વધુ ઋણ) $E^{\circ}_{red}$ મૂલ્યો વધુ પ્રબળ રિડક્શન કર્તા સૂચવે છે.
આપેલ મૂલ્યો:
$E^{\circ}(A^{+}/A) = -2.93 \ V$
$E^{\circ}(C^{2+}/C) = -2.37 \ V$
$E^{\circ}(D^{3+}/D) = -0.74 \ V$
$E^{\circ}(B^{+}/B) = 0.80 \ V$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $-2.93 < -2.37 < -0.74 < 0.80$.
તેથી,રિડક્શન કર્તા તરીકેની ક્ષમતાનો ક્રમ: $B < D < C < A$ થાય છે.

(C) આપેલ અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ છે:
$(1) Au^{+} + e^- \rightarrow Au$,$E_1^o = 1.69 \text{ V}$,$\Delta G_1^o = -1 \times F \times 1.69 = -1.69F$
$(2) Au^{3+} + 3e^- \rightarrow Au$,$E_2^o = 1.40 \text{ V}$,$\Delta G_2^o = -3 \times F \times 1.40 = -4.20F$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા $Au^{+} \rightarrow Au^{3+} + 2e^-$ માટે,આપણે પ્રક્રિયા $(1)$ માંથી પ્રક્રિયા $(2)$ બાદ કરીએ છીએ:
$\Delta G_3^o = \Delta G_1^o - \Delta G_2^o$
$-2FE_3^o = (-1.69F) - (-4.20F)$
$-2FE_3^o = 2.51F$
$E_3^o = -1.255 \text{ V}$

(A) આપેલ ગેલ્વેનિક કોષ માટે: $Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
એનોડ પ્રક્રિયા: $Ca_{(s)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2e^-$
કેથોડ પ્રક્રિયા: $Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(s)}$
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલનું સૂત્ર: $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$
અહીં,$E_{cathode}^o = E_{Fe^{2+}/Fe}^o$. આપેલ છે કે $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$,તેથી $E_{Fe^{2+}/Fe}^o = -0.41 \ V$.
$E_{anode}^o = E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$.
કિંમતો મૂકતા: $E_{cell}^o = (-0.41 \ V) - (-2.87 \ V) = -0.41 \ V + 2.87 \ V = 2.46 \ V$.

(A) આપેલ અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ:
$(1) MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$; $\Delta G_1^o = -n_1 F E_1^o = -5 \times F \times 1.51 = -7.55 F$
$(2) MnO_2 + 4H^+ + 2e^- \to Mn^{2+} + 2H_2O$; $\Delta G_2^o = -n_2 F E_2^o = -2 \times F \times 1.21 = -2.42 F$
આપણને પ્રક્રિયા જોઈએ છે: $MnO_4^- + 4H^+ + 3e^- \to MnO_2 + 2H_2O$
આ પ્રક્રિયા $(1)$ માંથી $(2)$ બાદ કરવાથી મળે છે:
$(1) - (2): (MnO_4^- + 8H^+ + 5e^-) - (MnO_2 + 4H^+ + 2e^-) \to (Mn^{2+} + 4H_2O) - (Mn^{2+} + 2H_2O)$
$MnO_4^- + 4H^+ + 3e^- \to MnO_2 + 2H_2O$
ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta G_3^o = \Delta G_1^o - \Delta G_2^o = -7.55 F - (-2.42 F) = -5.13 F$
$\Delta G_3^o = -n_3 F E_3^o$ અને $n_3 = 3$ હોવાથી:
$-3 F E_3^o = -5.13 F$
$E_3^o = \frac{5.13}{3} = 1.71 \ V$

(A) જો પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^\circ_{cell}$ ધન હોય તો પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોય છે.
વિદ્યુતરાસાયણિક શ્રેણી મુજબ,ઓછો (વધુ ઋણ) પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતી ધાતુ,વધુ (વધુ ધન) રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતી ધાતુને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
વિકલ્પ $A$ માટે: $Cu_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$. અહીં,$E^\circ_{cell} = 0.80 \ V - 0.34 \ V = +0.46 \ V$. $E^\circ_{cell} > 0$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.
વિકલ્પ $B, C,$ અને $D$ માં,જે ધાતુનું ઓક્સિડેશન થાય છે તેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ રિડક્શન પામતી ધાતુ કરતા વધારે છે,પરિણામે $E^\circ_{cell}$ ઋણ મળે છે,તેથી તે બિન-સ્વયંભૂ છે.

(D) આંતરરાષ્ટ્રીય સંમેલન મુજબ,પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ તમામ તાપમાને $0.00 \, V$ લેવામાં આવે છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયાઓ:
$(1) Cu^{+} + e^- \longrightarrow Cu$ ; $\Delta G_1^o = -1 \times F \times X_1 = -X_1 F$
$(2) Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu$ ; $\Delta G_2^o = -2 \times F \times X_2 = -2X_2 F$
આપણે $Cu^{2+} + e^- \longrightarrow Cu^{+}$ પ્રક્રિયા માટે $E^o$ નું મૂલ્ય જોઈએ છે.
આ પ્રક્રિયા પ્રક્રિયા $(2)$ માંથી પ્રક્રિયા $(1)$ બાદ કરીને મેળવી શકાય છે:
$(Cu^{2+} + 2e^-$ $\longrightarrow Cu) - (Cu^{+} + e^-$ $\longrightarrow Cu) \implies Cu^{2+} + e^-$ $\longrightarrow Cu^{+}$
તેથી,$\Delta G_3^o = \Delta G_2^o - \Delta G_1^o$
$-1 \times F \times E^o = (-2X_2 F) - (-X_1 F)$
$-FE^o = F(X_1 - 2X_2)$
$E^o = 2X_2 - X_1$

(A) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^o = -nFE^o$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$ માટે,$\Delta G_1^o = -2FX_2$.
પ્રક્રિયા $Cu^{+} + e^- \to Cu$ માટે,$\Delta G_2^o = -FX_1$.
આપણે $Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$ માટે $E^o$ શોધવું છે. આ પ્રક્રિયા પ્રથમ પ્રક્રિયામાંથી બીજી પ્રક્રિયા બાદ કરીને મેળવી શકાય છે:
$(Cu^{2+} + 2e^- \to Cu) - (Cu^{+} + e^- \to Cu) \implies Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$.
તેથી,$\Delta G_3^o = \Delta G_1^o - \Delta G_2^o$.
$-FE^o = -2FX_2 - (-FX_1)$.
$-FE^o = -2FX_2 + FX_1$.
$-F$ વડે ભાગતા,આપણને $E^o = 2X_2 - X_1$ મળે છે.

(D) ધાતુની રિડક્શન કરવાની ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{OP})$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{RP})$:
$E^{\circ}_{RP}(x) = 0.52 \ V$
$E^{\circ}_{RP}(y) = -3.03 \ V$
$E^{\circ}_{RP}(z) = -1.18 \ V$
$E^{\circ}_{OP} = -E^{\circ}_{RP}$ હોવાથી,ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:
$E^{\circ}_{OP}(x) = -0.52 \ V$
$E^{\circ}_{OP}(y) = 3.03 \ V$
$E^{\circ}_{OP}(z) = 1.18 \ V$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલનો ક્રમ $y > z > x$ છે.
તેથી,રિડક્શન કરવાની ક્ષમતાનો ક્રમ $y > z > x$ થશે.

(B) વધુ રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતો પદાર્થ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને ઓછા રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતા પદાર્થનું ઓક્સિડેશન કરી શકે છે.
રિડક્શન પોટેન્શિયલની સરખામણી કરતા:
$E^{o}(Cl_2/Cl^-) = 1.36 \ V > E^{o}(I_2/I^-) = 0.54 \ V$. તેથી,$Cl_2$ એ $I^-$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે છે.
વિકલ્પ $B$ જણાવે છે કે આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ નું ક્લોરિન $(Cl_2)$ દ્વારા ઓક્સિડેશન થાય છે,જે સાચું છે કારણ કે $E^{o}_{cell} = 1.36 \ V - 0.54 \ V = 0.82 \ V > 0$.

(NONE) ફેરસ આયન $(Fe^{2+})$ નું ફેરિક આયન $(Fe^{3+})$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટે $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ યુગ્મ $(E^\circ = +0.77 \ V)$ કરતા વધારે રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતા ઓક્સિડેશનકર્તાની જરૂર પડે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી કોઈ પણ આયન ($Li^{\oplus}$,$Mn^{2+}$,$Pb^{2+}$,$Al^{3+}$) પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા નથી જે $Fe^{2+}$ નું $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે.
આથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી કોઈ પણ સાચો જવાબ નથી.

(A) આપણે આપેલી અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ માટે ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G^{o})$ વચ્ચેના સંબંધનો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
ધારો કે પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$(1) Cu^{+2} + 2e^{-} \to Cu$,$\Delta G_{1}^{o} = -2F X_{1}$
$(2) Cu^{+} + e^{-} \to Cu$,$\Delta G_{2}^{o} = -1F X_{2}$
$(3) Cu^{+2} + e^{-} \to Cu^{+}$,$\Delta G_{3}^{o} = -1F E^{o}$
હેસના નિયમ મુજબ,પ્રક્રિયા $(3) = (1) - (2)$:
$\Delta G_{3}^{o} = \Delta G_{1}^{o} - \Delta G_{2}^{o}$
$-1F E^{o} = -2F X_{1} - (-1F X_{2})$
$-E^{o} = -2X_{1} + X_{2}$
$E^{o} = 2X_{1} - X_{2}$

(B) કોષ પ્રક્રિયા $2Ce^{4+} + Co \to 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ છે.
એનોડ પ્રક્રિયા: $Co \to Co^{2+} + 2e^-$,તેથી $E_{anode}^o = E_{Co^{2+}/Co}^o = -E_{Co/Co^{2+}}^o = -0.28 \, V$.
કેથોડ પ્રક્રિયા: $2Ce^{4+} + 2e^- \to 2Ce^{3+}$,તેથી $E_{cathode}^o = E_{Ce^{4+}/Ce^{3+}}^o = x$.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
કિંમતો મૂકતા: $1.89 = x - (-0.28)$.
$1.89 = x + 0.28$.
$x = 1.89 - 0.28 = 1.61 \, V$.

(A) કોષ પ્રક્રિયા $Zn|Zn^{2+}||CuI|Cu$ તરીકે દર્શાવેલ છે.
એનોડ પર (ઓક્સિડેશન): $Zn_{(s)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$,$E^o_{ox} = -(-0.76 \ V) = +0.76 \ V$.
કેથોડ પર (રિડક્શન): $2CuI_{(s)} + 2e^{-} \to 2Cu_{(s)} + 2I^{-}_{(aq)}$,$E^o_{red} = -0.17 \ V$.
કુલ કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2CuI_{(s)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + 2Cu_{(s)} + 2I^{-}_{(aq)}$ છે.
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{red(cathode)} - E^o_{red(anode)}$.
$E^o_{cell} = -0.17 \ V - (-0.76 \ V) = -0.17 \ V + 0.76 \ V = 0.59 \ V$.

(C) પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ નો ઉપયોગ અન્ય ઇલેક્ટ્રોડના પોટેન્શિયલને માપવા માટે સંદર્ભ ઇલેક્ટ્રોડ તરીકે થાય છે.
આંતરરાષ્ટ્રીય સંમેલન મુજબ,પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ તમામ તાપમાને સ્વેચ્છાએ $0.00 \ V$ ધારવામાં આવે છે.

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Ti^{2+}(aq.) + Co^{2+}(aq.) \rightarrow Ti^{3+}(aq.) + Co(s)$.
$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$.
અહીં,કેથોડ $Co^{2+}|Co$ ઇલેક્ટ્રોડ છે અને એનોડ $Ti^{3+}|Ti^{2+}$ ઇલેક્ટ્રોડ છે.
$E_{cell}^o = E_{Co^{2+}|Co}^o - E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o$.
આપેલ છે $E_{cell}^o = 0.09 \ V$ અને $E_{Co^{2+}|Co}^o = -0.28 \ V$.
$0.09 = -0.28 - E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o$.
$E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o = -0.28 - 0.09 = -0.37 \ V$.
ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા $Ti^{2+} \rightarrow Ti^{3+} + e^-$ માટે ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એ રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^o$ કરતા વિરુદ્ધ નિશાની ધરાવે છે.
તેથી,$E_{Ti^{2+}|Ti^{3+}}^o = -(-0.37 \ V) = 0.37 \ V$.

(A) વિદ્યુતરાસાયણિક શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજન કરતા ઓછી સક્રિય ધાતુઓ મંદ એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનને મુક્ત કરી શકતી નથી.
$Cu$ (કોપર) સક્રિયતા શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનની નીચે આવે છે,તેથી તે મંદ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_{2(g)}$ મુક્ત કરતી નથી.
$Fe$,$Mn$ અને $Zn$ એ હાઇડ્રોજન કરતા વધુ સક્રિય છે અને મંદ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_{2(g)}$ મુક્ત કરે છે.

(B) રિડક્શનકર્તા એ પદાર્થ છે જેનું ઓક્સિડેશન થાય છે (ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે). રિડક્શનકર્તાની પ્રબળતા તેના પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ દ્વારા નક્કી થાય છે,જે તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલનું ઋણ મૂલ્ય છે $(E^o_{ox} = -E^o_{red})$.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^o_{red})$ ની સરખામણી કરતા:
$E^o_{K^{+}/K} = -2.93 \ V$
$E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$
$E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$
$E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$
જે પદાર્થનો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ ઋણ હોય તે સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે કારણ કે તેની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ સૌથી વધુ હોય છે.
અહીં $E^o_{K^{+}/K} = -2.93 \ V$ સૌથી ઓછું મૂલ્ય હોવાથી,$K_{(s)}$ એ સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

(A) રિડક્શનકર્તા એ પદાર્થ છે જેનું ઓક્સિડેશન થાય છે,અને તેની પ્રબળતા તેના પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ દ્વારા નક્કી થાય છે. પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ એ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલનું ઋણ મૂલ્ય છે $(E^\circ_{ox} = -E^\circ_{red})$.
$1$. $Zn_{(s)}$ માટે,$E^\circ_{ox} = +0.762 \ V$
$2$. $Cr_{(s)}$ માટે,$E^\circ_{ox} = +0.740 \ V$
$3$. $H_{2(g)}$ માટે,$E^\circ_{ox} = 0.00 \ V$
$4$. $Fe^{2+}$ માટે,$E^\circ_{ox} = -0.770 \ V$
$Zn_{(s)}$ નો પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ $(+0.762 \ V)$ હોવાથી,તે સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

(B) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$
અહીં,કેથોડ $N^{+}/N$ ઇલેક્ટ્રોડ છે અને એનોડ $M^{+}/M$ ઇલેક્ટ્રોડ છે.
$E_{cell}^o = E_{N^{+}/N}^o - E_{M^{+}/M}^o$
$E_{cell}^o = 0.25 \ V - 0.52 \ V = -0.27 \ V$
કારણ કે $E_{cell}^o < 0$,કોષ પ્રક્રિયા બિન-સ્વયંભૂ છે.

(C) આપેલ પ્રક્રિયાઓ ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ છે. ઓક્સિડેશનકર્તા નક્કી કરવા માટે,આપણે રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^o_{red})$ જોઈએ છીએ.
પ્રથમ પ્રક્રિયા માટે: $[Fe(CN)_6]^{3-} + e^- \to [Fe(CN)_6]^{4-}$,$E^o_{red} = +0.35 \ V$.
બીજી પ્રક્રિયા માટે: $Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$,$E^o_{red} = +0.77 \ V$.
વધારે રિડક્શન પોટેન્શિયલ રિડક્શન થવાની વધુ વૃત્તિ સૂચવે છે,જે તે સ્પીસીઝને વધુ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા બનાવે છે.
બંનેની સરખામણી કરતા,$Fe^{3+}$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે છે $(+0.77 \ V > +0.35 \ V)$.
તેથી,$Fe^{3+}$ સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(D) વિધાન ખોટું છે કારણ કે કોપર $(Cu)$ એ ધન પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V)$ ધરાવતી ઉમદા ધાતુ છે,તેથી તે $HCl$ માંથી હાઇડ્રોજનનું વિસ્થાપન કરી શકતું નથી.
કારણ સાચું છે કારણ કે વિદ્યુતરાસાયણિક સક્રિયતા શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજન ખરેખર કોપરની ઉપર આવેલું છે,જે સમજાવે છે કે શા માટે કોપર $H^+$ આયનોનું $H_2$ વાયુમાં રિડક્શન કરી શકતું નથી.

(A) આપેલ કોષ પ્રક્રિયા: $2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightarrow 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(aq)}$
અહીં,પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાનું સૂત્ર: $\Delta_r G^{\ominus} = -n F E^{\ominus}_{cell}$
કિંમતો મૂકતા: $\Delta_r G^{\ominus} = -2 \times 96500 \ C \ mol^{-1} \times 0.24 \ V$
$\Delta_r G^{\ominus} = -46320 \ J \ mol^{-1}$
$kJ \ mol^{-1}$ માં ફેરવતા: $\Delta_r G^{\ominus} = -46.32 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) ધાતુની રિડક્શન ક્ષમતા $\propto \frac{1}{SRP}$ (પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ).
આપેલ $SRP$ મૂલ્યો:
$E^{\circ}_{K^{+}/K} = -2.93 \ V$
$E^{\circ}_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$
$E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$
$E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$
તેથી,રિડક્શન ક્ષમતાનો ઘટતો ક્રમ: $K > Al > Cr > Ag$ છે.

(A) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^{\circ})$ અને પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ છે.
પ્રક્રિયા $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$ માટે,$\Delta G^{\circ}_{1} = -2F(0.34) = -0.68F$.
પ્રક્રિયા $Cu^{+} + e^{-} \longrightarrow Cu$ માટે,$\Delta G^{\circ}_{2} = -1F(0.522) = -0.522F$.
આપણે $Cu^{2+} + e^{-} \longrightarrow Cu^{+}$ પ્રક્રિયા માટે $E^{\circ}$ શોધવો છે.
આ પ્રક્રિયા પ્રથમ પ્રક્રિયામાંથી બીજી પ્રક્રિયા બાદ કરીને મેળવી શકાય છે: $(Cu^{2+} + 2e^{-}$ $\longrightarrow Cu) - (Cu^{+} + e^{-}$ $\longrightarrow Cu) \implies Cu^{2+} + e^{-}$ $\longrightarrow Cu^{+}$.
તેથી,$\Delta G^{\circ}_{3} = \Delta G^{\circ}_{1} - \Delta G^{\circ}_{2} = -0.68F - (-0.522F) = -0.158F$.
કારણ કે $\Delta G^{\circ}_{3} = -nFE^{\circ}_{3}$ જ્યાં $n=1$,તેથી $-0.158F = -1F(E^{\circ}_{3})$.
આમ,$E^{\circ}_{3} = 0.158 \ V$.

(N/A) વધારે રિડક્શન કર્તા તરીકેની ક્ષમતા ધરાવતી ધાતુ તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછી રિડક્શન કર્તા ક્ષમતા ધરાવતી ધાતુને વિસ્થાપિત કરે છે.
આપેલ ધાતુઓની વધતી જતી રિડક્શન કર્તા ક્ષમતાનો ક્રમ $Cu < Fe < Zn < Al < Mg$ છે.
તેથી,જે ધાતુ આ શ્રેણીમાં ઉપર છે તે પોતાની નીચે રહેલી ધાતુને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
આમ,જે ક્રમમાં ધાતુઓ એકબીજાને વિસ્થાપિત કરે છે તે $Mg > Al > Zn > Fe > Cu$ છે.

(A) રિડક્શન કર્તા તરીકેની પ્રબળતા એ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\ominus})$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ઓછા (વધુ ઋણ) $E^{\ominus}$ મૂલ્યો વધુ પ્રબળ રિડક્શન કર્તા સૂચવે છે.
આપેલા $E^{\ominus}$ મૂલ્યો છે:
$Li^{+}/Li = -3.04 \ V$
$Na^{+}/Na = -2.71 \ V$
$I_{2}/I^{-} = +0.53 \ V$
$Ag^{+}/Ag = +0.79 \ V$
$Cl_{2}/Cl^{-} = +1.36 \ V$
તેમને રિડક્શન કર્તા તરીકેની પ્રબળતાના ઉતરતા ક્રમમાં ગોઠવતા:
$Li > Na > I^{-} > Ag > Cl^{-}$

(N/A) $Al^{3+}/Al$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^{\Theta})$ $-1.66 \ V$ છે,જે દર્શાવે છે કે $Al$ માં ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને દ્રાવણમાં $Al^{3+}$ આયન બનાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ છે.
તેનાથી વિપરીત,$Tl^{3+}/Tl$ માટે $E^{\Theta}$ નું મૂલ્ય $+1.26 \ V$ છે,જે ઊંચું ધન મૂલ્ય છે. આ દર્શાવે છે કે $Tl^{3+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $Tl$ માં રિડક્શન પામવાની પ્રબળ વૃત્તિ છે.
તેથી,$Al^{3+}$ દ્રાવણમાં સ્થાયી છે,જ્યારે $Tl^{3+}$ અસ્થાયી છે અને તે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$Al$ એ $Tl$ કરતા વધુ સરળતાથી $M^{3+}$ આયન બનાવે છે,તેથી $Al$ એ $Tl$ કરતા વધુ વિદ્યુત-ધન (electropositive) છે.

(N/A) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા માટેનું સૂત્ર ${\Delta _r}{G^\Theta } = - nFE_{(cell)}^\Theta $ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.
ફેરાડે અચળાંક $(F)$ $96487 \, C \, mol^{-1}$ છે અને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{(cell)}^\Theta )$ $1.1 \, V$ છે.
સમીકરણમાં આ કિંમતો મૂકતા:
${\Delta _r}{G^\Theta } = - 2 \times 96487 \, C \, mol^{-1} \times 1.1 \, V$
${\Delta _r}{G^\Theta } = - 212271 \, J \, mol^{-1}$
કિલોજૂલમાં રૂપાંતર કરતા:
${\Delta _r}{G^\Theta } = - 212.27 \, kJ \, mol^{-1}$

(N/A) $Mg^{2+} | Mg$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ સાથે વિદ્યુત રાસાયણિક કોષ બનાવીને નક્કી કરવામાં આવે છે.
$1$. એક કોષ તૈયાર કરો જેમાં મેગ્નેશિયમ ઇલેક્ટ્રોડ ($1 \, M \, MgSO_4$ દ્રાવણમાં ડૂબેલો $Mg$ સળિયો) એનોડ તરીકે અને પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(Pt_{(s)}, H_{2_{(g)}} (1 \, bar) | H^{+}_{(aq)} (1 \, M))$ કેથોડ તરીકે હોય.
$2$. કોષનું નિરૂપણ: $Mg | Mg^{2+} (aq, 1 \, M) || H^{+} (aq, 1 \, M) | H_2 (g, 1 \, bar), Pt_{(s)}$ છે.
$3$. વોલ્ટમીટરનો ઉપયોગ કરીને આ કોષનો ઇલેક્ટ્રોમોટિવ ફોર્સ $(emf)$ માપો.
$4$. પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\Theta}_{cell} = E^{\Theta}_{cathode} - E^{\Theta}_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$5$. $SHE$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.00 \, V$ હોવાથી,$E^{\Theta}_{cell} = 0 - E^{\Theta}_{Mg^{2+}/Mg}$ થાય.
$6$. તેથી,$E^{\Theta}_{Mg^{2+}/Mg} = -E^{\Theta}_{cell}$.

(N/A) જે પદાર્થો ફેરસ આયનો કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા હોય તે ફેરસ આયનોનું ઓક્સિડેશન કરી શકે છે.
ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા: $Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^{-}; E^{\Theta} = -0.77 \ V$.
આનો અર્થ એ છે કે જે પદાર્થોનો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $+0.77 \ V$ કરતા વધારે હોય તે ફેરસ આયનો $(Fe^{2+})$ નું ફેરિક આયનો $(Fe^{3+})$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકે છે.
આ શરતને સંતોષતા ત્રણ પદાર્થો $F_{2}$ $(E^{\Theta} = +2.87 \ V)$,$Cl_{2}$ $(E^{\Theta} = +1.36 \ V)$,અને $O_{2}$ $(E^{\Theta} = +1.23 \ V)$ છે.

(A) ધાતુની રિડક્શન ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. ઓછો (વધુ ઋણ) રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતી ધાતુ વધુ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
આપેલ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ:
$K^{+} / K = -2.93 \, V$
$Mg^{2+} / Mg = -2.37 \, V$
$Cr^{3+} / Cr = -0.74 \, V$
$Hg^{2+} / Hg = 0.79 \, V$
$Ag^{+} / Ag = 0.80 \, V$
રિડક્શન પોટેન્શિયલના વધતા ક્રમમાં ગોઠવતા:
$K < Mg < Cr < Hg < Ag$
તેથી,રિડક્શન ક્ષમતાનો વધતો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$Ag < Hg < Cr < Mg < K$

(A) ધાતુની વિસ્થાપન ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ પર આધાર રાખે છે. જે ધાતુનું $E^{\circ}$ મૂલ્ય વધુ ઋણ હોય,તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને વધુ ધન $E^{\circ}$ મૂલ્ય ધરાવતી ધાતુને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:
$E^{\circ} Mg^{+2}/Mg = -2.36 \ V$
$E^{\circ} Al^{+3}/Al = -1.66 \ V$
$E^{\circ} Zn^{+2}/Zn = -0.76 \ V$
$E^{\circ} Fe^{+2}/Fe = -0.44 \ V$
$E^{\circ} Cu^{+2}/Cu = +0.34 \ V$
રિડક્શન પોટેન્શિયલ $Mg < Al < Zn < Fe < Cu$ ક્રમમાં વધે છે,તેથી રિડક્શનકર્તા તરીકેની શક્તિ આ જ ક્રમમાં ઘટે છે. તેથી,તેઓ એકબીજાને વિસ્થાપિત કરે તે ક્રમ $Mg > Al > Zn > Fe > Cu$ છે.

(A) ધાતુની રિડક્શન કર્તા તરીકેની ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. વધુ ઋણ રિડક્શન પોટેન્શિયલ એટલે પ્રબળ રિડક્શન કર્તા.
આપેલ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ:
$K^{+}/K = -2.93 \, V$
$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \, V$
$Cr^{3+}/Cr = -0.74 \, V$
$Hg^{2+}/Hg = 0.79 \, V$
$Ag^{+}/Ag = 0.80 \, V$
રિડક્શન પોટેન્શિયલના વધતા ક્રમમાં ગોઠવતા: $K < Mg < Cr < Hg < Ag$.
તેથી,રિડક્શન કર્તા તરીકેની ક્ષમતાનો વધતો ક્રમ: $Ag < Hg < Cr < Mg < K$ છે.

(C) વધુ ઋણ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતી ધાતુ વધુ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે અને તે વધુ ધન રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવતી ધાતુને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
આપેલ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:
$E^o Zn^{2+}/Zn = -0.76 \ V$
$E^o Co^{2+}/Co = -0.28 \ V$
$E^o Cu^{2+}/Cu = +0.34 \ V$
$E^o Ag^+/Ag = +0.80 \ V$
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$Ag^+$ સૌથી વધુ ધન રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(+0.80 \ V)$ ધરાવે છે,જેનો અર્થ છે કે $Ag$ સૌથી નિર્બળ રિડક્શનકર્તા છે અને તેને અન્ય તમામ ધાતુઓ $(Zn, Co, Cu)$ દ્વારા તેમના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકાય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $Ag$ છે.

(D) ઓક્સિડેશનકર્તા એ એવી સ્પીસીઝ છે જેનું રિડક્શન થાય છે,એટલે કે તેનું રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે હોય છે.
આપેલ પ્રક્રિયાઓ ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ છે. આપણે તેને રિડક્શન પોટેન્શિયલમાં ફેરવવી પડશે:
$1. [Fe(CN)_6]^{3-} + e^- \to [Fe(CN)_6]^{4-}, E^o_{red} = +0.35 \ V$
$2. Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}, E^o_{red} = +0.77 \ V$
રિડક્શન પોટેન્શિયલની સરખામણી કરતા,$E^o_{red}(Fe^{3+}/Fe^{2+}) = +0.77 \ V$ એ $E^o_{red}([Fe(CN)_6]^{3-}/[Fe(CN)_6]^{4-}) = +0.35 \ V$ કરતા વધારે છે.
તેથી,$Fe^{3+}$ એ $[Fe(CN)_6]^{3-}$ કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(A) રિડક્શન ક્ષમતા એ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{red})$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. $E^{\circ}_{red}$ નું મૂલ્ય જેટલું ઓછું,તેટલો રિડક્શનકર્તા પ્રબળ.
આપેલા મૂલ્યોમાં,$Li$ નું પોટેન્શિયલ સૌથી ઓછું $(-3.05 \ V)$ છે,તેથી તે સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
ઓક્સિડેશન ક્ષમતા એ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{red})$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે. $E^{\circ}_{red}$ નું મૂલ્ય જેટલું વધારે,તેટલો ઓક્સિડેશનકર્તા પ્રબળ.
આપેલા મૂલ્યોમાં,$Ag^{+}$ ($Ag$ માંથી,$+0.80 \ V$) નું પોટેન્શિયલ સૌથી વધારે છે,તેથી તે સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(A) પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ એટલે $298 \ K$ તાપમાને માપવામાં આવતો ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ,જ્યારે અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયામાં સામેલ તમામ ઘટકોની સાંદ્રતા એકમ $(1 \ M)$ હોય.

(A) આંતરરાષ્ટ્રીય સંમેલન મુજબ,પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ ના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલનું મૂલ્ય તમામ તાપમાને સ્વેચ્છાએ $0.00 \ V$ નક્કી કરવામાં આવ્યું છે.

(B) રિડક્શનકર્તાની પ્રબળતા એ રિડક્શન પોટેન્શિયલના મૂલ્યના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
ઓછો રિડક્શન પોટેન્શિયલ એટલે વધુ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા.
આપેલ મૂલ્યો:
$A = 0.34 \ V$
$C = -0.46 \ V$
$B = -0.80 \ V$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $-0.80 < -0.46 < 0.34$.
તેથી,રિડક્શનકર્તાની પ્રબળતાનો ક્રમ $B > C > A$ થશે.