Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(C) $Ca(OH)_{2}$ के साथ $CO_{2}$ की अभिक्रिया से $CaCO_{3}$ और पानी बनता है: $Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O$.
$Ca(OH)_{2}$ के मिलीमोल $= 50 \ mL \times 0.5 \ M = 25 \ mmol$.
स्टोइकोमेट्री $1:1$ होने के कारण,बने हुए $CaCO_{3}$ के मिलीमोल $= 25 \ mmol$.
$CaCO_{3}$ की $HCl$ के साथ अभिक्रिया: $CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$.
$CaCO_{3}$ के मिलीइक्विवेलेंट $= \text{मिलीमोल} \times n\text{-फैक्टर} = 25 \times 2 = 50 \ meq$.
उदासीनीकरण पर,$HCl$ के मिलीइक्विवेलेंट $= 50 \ meq$.
$0.1 \ N \ HCl$ का आयतन $= \frac{50 \ meq}{0.1 \ N} = 500 \ cm^{3}$.

(C) मान लीजिए कि गैस मिश्रण का कुल आयतन $100 \ mL$ है।
आदर्श गैसों के लिए आयतन प्रतिशत मोल प्रतिशत के बराबर होता है,इसलिए हमारे पास $25 \ mol \text{ He}$ और $75 \ mol \text{ CH}_4$ है।
$\text{He}$ का मोलर द्रव्यमान $= 4 \ g/mol$ है।
$\text{CH}_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 16 \ g/mol$ है।
$\text{He}$ का द्रव्यमान $= 25 \times 4 = 100 \ g$ है।
$\text{CH}_4$ का द्रव्यमान $= 75 \times 16 = 1200 \ g$ है।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान $= 100 + 1200 = 1300 \ g$ है।
$\text{CH}_4$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{\text{CH}_4 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{कुल द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{1200}{1300} \times 100 \approx 92.3 \%$ है।
अतः,मीथेन का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग $92 \%$ है।

(B) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $y$ है।
कुल $Fe$ आयनों की संख्या $x + y = 0.93$ है।
चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए।
$2x + 3y = 2$ ($O^{2-}$ पर आवेश $-2$ है)।
पहले समीकरण से,$x = 0.93 - y$।
दूसरे समीकरण में मान रखने पर: $2(0.93 - y) + 3y = 2$।
$1.86 - 2y + 3y = 2$।
$y = 2 - 1.86 = 0.14$।
अतः,$x = 0.93 - 0.14 = 0.79$।
$Fe^{3+}$ आयनों का प्रतिशत $\frac{y}{x+y} \times 100 = \frac{0.14}{0.93} \times 100 \approx 15.05\%$ है।
इस प्रकार,प्रतिशत लगभग $15\%$ है।

(A) बेंजीन का मोलर द्रव्यमान $= 78 \ g/mol$.
बेंजीन के मोल $= \frac{7.8 \ g}{78 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
अभिक्रिया: $C_6H_6 + CH_3COCl \xrightarrow{AlCl_3} C_8H_8O + HCl$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ बेंजीन $1 \ mol$ $C_8H_8O$ देता है।
अतः,$0.1 \ mol$ बेंजीन सैद्धांतिक रूप से $0.1 \ mol$ $C_8H_8O$ देगा।
$C_8H_8O$ का मोलर द्रव्यमान $= (8 \times 12) + (8 \times 1) + (1 \times 16) = 120 \ g/mol$.
सैद्धांतिक लब्धि $= 0.1 \ mol \times 120 \ g/mol = 12 \ g$.
प्रतिशत लब्धि $= \frac{\text{प्रायोगिक लब्धि}}{\text{सैद्धांतिक लब्धि}} \times 100 = \frac{8.4 \ g}{12 \ g} \times 100 = 70\%$.

(C) बेंजीन का आणविक सूत्र $C_6H_6$ है।
बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$C_6H_6(l) + \frac{15}{2} O_2(g) \rightarrow 6 CO_2(g) + 3 H_2O(l)$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री से,$1 \text{ mole}$ बेंजीन $6 \text{ moles}$ कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ उत्पन्न करता है।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
अतः,$6 \text{ moles}$ $CO_2$ का द्रव्यमान $6 \times 44 \ g = 264 \ g$ है।
इस प्रकार,बेंजीन के एक मोल के पूर्ण दहन से $264 \ g$ कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है।

(A) फ्लोरीन की गर्म सांद्र $KOH$ के साथ अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 F_2 + 4 KOH \longrightarrow 4 KF + 2 H_2O + O_2$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$KF : H_2O : O_2$ का मोलर अनुपात $4 : 2 : 1$ है।
$2$ से विभाजित करने पर,हमें $2 : 1 : 0.5$ का अनुपात प्राप्त होता है।

(A) $H_2O_2$ और अम्लीकृत $KMnO_4$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \text{ मोल } KMnO_4$,$5 \text{ मोल } H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$KMnO_4$ के मोल $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.02 \times 0.5 = 0.01 \text{ mol}$.
आवश्यक $H_2O_2$ के मोल $= \frac{5}{2} \times 0.01 = 0.025 \text{ mol}$.
$20 \text{ vol } H_2O_2$ की नॉर्मलता $= \frac{20}{5.6} \approx 3.57 \text{ N}$.
इस अभिक्रिया में $H_2O_2$ के लिए $n$-कारक $2$ है,अतः $H_2O_2$ की मोलरता $= \frac{3.57}{2} = 1.785 \text{ M}$.
$H_2O_2$ का आयतन $= \frac{\text{मोल}}{\text{मोलरता}} = \frac{0.025}{1.785} \approx 0.014 \text{ L} = 14 \text{ mL}$.
तुल्यता के नियम का उपयोग करने पर: $N_1V_1 = N_2V_2$.
$KMnO_4$ की नॉर्मलता $= 0.02 \times 5 = 0.1 \text{ N}$.
$3.57 \times V_1 = 0.1 \times 500 \implies V_1 = \frac{50}{3.57} \approx 14 \text{ mL}$.
अतः,विकल्प $(A)$ सही उत्तर है.

(C) दिया गया है:
$HCl$ विलयन का आयतन $(V_1) = 30 \ mL$
सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ विलयन का आयतन $(V_2) = 20 \ mL$
$Na_2CO_3$ विलयन की सांद्रता $(M_2) = 0.1 \ M$
$NaOH$ विलयन का आयतन $(V_3) = 30.0 \ mL$
$NaOH$ विलयन की सांद्रता $(M_3) = 0.2 \ M$
$HCl$ और $Na_2CO_3$ के बीच अभिक्रिया के लिए $(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2)$:
$n_{HCl} = 2 \times n_{Na_2CO_3}$
$M_1V_1 = 2 \times M_2V_2$
$M_1 = \frac{2 \times M_2 \times V_2}{V_1} = \frac{2 \times 0.1 \times 20}{30} = \frac{4}{30} \ M$
साथ ही,$HCl$ और $NaOH$ के बीच अभिक्रिया के लिए $(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O)$:
$M_1 V_f = M_3 V_3$ (जहाँ $V_f$ आवश्यक $HCl$ विलयन का आयतन है)
$V_f = \frac{M_3 \times V_3}{M_1} = \frac{0.2 \times 30}{4 / 30} = \frac{6}{4 / 30} = \frac{180}{4} = 90 \ mL$
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है.

(C) धात्विक सोडियम की जल के साथ अभिक्रिया: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$.
$Na$ के मोल = $\frac{0.46 \ g}{23 \ g/mol} = 0.02 \ mol$.
चूंकि $2 \ mol$ $Na$ से $2 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होता है,इसलिए $0.02 \ mol$ $Na$ से $0.02 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होगा।
उदासीनीकरण अभिक्रिया: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.
$0.02 \ mol$ $NaOH$ को उदासीन करने के लिए $0.02 \ mol$ $HCl$ की आवश्यकता है।
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान = $36.5 \ g/mol$.
$HCl$ विलयन की सांद्रता = $73 \ g/L = 2 \ M$.
आवश्यक $HCl$ का आयतन = $\frac{0.02 \ mol}{2 \ mol/L} = 0.01 \ L = 10 \ mL$.

(D) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.96 - x)$ है।
चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए।
$O^{2-}$ का आवेश $-2$ है।
अतः,$2x + 3(0.96 - x) - 2 = 0$.
$2x + 2.88 - 3x - 2 = 0$.
$-x + 0.88 = 0$.
$x = 0.88$.
अतः,$Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $0.88$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $0.96 - 0.88 = 0.08$ है।
$Fe^{2+}$ का मोल अंश $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या और $Fe$ आयनों की कुल संख्या का अनुपात है।
$Fe^{2+}$ का मोल अंश $= \frac{0.88}{0.96} = \frac{88}{96} = \frac{11}{12}$.

(A) पोटेशियम परमैंगनेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$.
$KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 39 + 55 + (16 \times 4) = 158 \text{ g/mol}$.
$0.1 \text{ mole}$ $KMnO_4$ का द्रव्यमान $= 0.1 \times 158 = 15.8 \text{ g}$.
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री से,$2 \text{ moles}$ $KMnO_4$ से $1 \text{ mole}$ $O_2$ गैस उत्पन्न होती है।
अतः,$0.1 \text{ mole}$ $KMnO_4$ से $0.05 \text{ mole}$ $O_2$ उत्पन्न होगी।
$O_2$ गैस का द्रव्यमान $= 0.05 \times 32 = 1.6 \text{ g}$.
अवशेष का भार = प्रारंभिक भार - $O_2$ गैस का भार $= 15.8 - 1.6 = 14.2 \text{ g}$.

(C) माना $CaCO_3$ का द्रव्यमान $x \ g$ है और $MgCO_3$ का द्रव्यमान $(1.84 - x) \ g$ है।
कार्बोनेट को गर्म करने पर निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
$CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$
$MgCO_3(s) \rightarrow MgO(s) + CO_2(g)$
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $100 \ g/mol$,$CaO = 56 \ g/mol$,$MgCO_3 = 84 \ g/mol$,और $MgO = 40 \ g/mol$ है।
अवशेष $(CaO + MgO)$ का द्रव्यमान $0.96 \ g$ है।
$CaO$ का द्रव्यमान $= (x / 100) \times 56 = 0.56x$.
$MgO$ का द्रव्यमान $= ((1.84 - x) / 84) \times 40 = 0.476(1.84 - x)$.
$0.56x + 0.476(1.84 - x) = 0.96$.
$0.56x + 0.876 - 0.476x = 0.96$.
$0.084x = 0.084$.
$x = 1 \ g$.
$CaCO_3$ का प्रतिशत $= (1 / 1.84) \times 100 \approx 54.34\%$.

(D) $1$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके मिश्रण के कुल मोल $(n_{total})$ ज्ञात करें। दिया गया है $P = 1 \ atm$,$V = 28 \ L$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 273 \ K$. $n_{total} = \frac{1 \times 28}{0.0821 \times 273} \approx 1.25 \ mol$.
$2$. मान लीजिए $C_2H_6$ के मोल $x$ हैं और $C_2H_4$ के मोल $y$ हैं। अतः,$x + y = 1.25$.
$3$. दहन अभिक्रियाएँ:
$C_2H_6 + 3.5O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$
$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$
$4$. आवश्यक $O_2$ के मोल: $3.5x + 3y = \frac{128}{32} = 4$.
$5$. समीकरणों को हल करें: $x + y = 1.25 \Rightarrow x = 1.25 - y$.
$6$. दूसरे समीकरण में मान रखने पर: $3.5(1.25 - y) + 3y = 4$ $\Rightarrow 4.375 - 3.5y + 3y = 4$ $\Rightarrow 0.5y = 0.375$ $\Rightarrow y = 0.75$.
$7$. $C_2H_4$ का मोल अंश = $\frac{y}{x+y} = \frac{0.75}{1.25} = 0.6$.

(C) माना $NaCl$ का द्रव्यमान $x \ g$ है और $NaBr$ का द्रव्यमान $(4.0 - x) \ g$ है।
$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 58.5 \ g/mol$.
$NaBr$ का मोलर द्रव्यमान $= 103 \ g/mol$.
$NaCl$ में $Na$ का द्रव्यमान $= x \times (23 / 58.5) \ g$.
$NaBr$ में $Na$ का द्रव्यमान $= (4.0 - x) \times (23 / 103) \ g$.
$Na$ का कुल द्रव्यमान $= 30 \% \text{ of } 4.0 \ g = 1.2 \ g$.
समीकरण हल करने पर: $x(23 / 58.5) + (4.0 - x)(23 / 103) = 1.2$.
$x \approx 1.807 \ g$.
$NaCl$ का प्रतिशत $= (1.807 / 4.0) \times 100 \approx 45.17 \%$.
निकटतम विकल्प $45 \%$ है।

(A) $1$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें:
$C = 92.3 \%, H = 7.7 \%$.
$C$ के मोल $= \frac{92.3}{12} = 7.69$,$H$ के मोल $= \frac{7.7}{1} = 7.7$.
अनुपात $C:H = 1:1$. मूलानुपाती सूत्र $CH$ है।
$2$. हाइड्रोकार्बन के मोल की गणना करें:
दिया गया द्रव्यमान $= 39 \ g$. $CH$ का मोलर द्रव्यमान $= 13 \ g/mol$.
$CH$ के मोल $= \frac{39}{13} = 3 \ mol$.
$3$. पानी के मोल $(x)$ निर्धारित करें:
अभिक्रिया: $2H_2O + 2Na \rightarrow 2NaOH + H_2$.
$2 \ mol$ $H_2O$,$1 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करता है।
$0.75 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करने के लिए,हमें $x = 0.75 \times 2 = 1.5 \ mol$ $H_2O$ की आवश्यकता है।
$4$. दहन अभिक्रिया:
$CH$ (या $C_2H_2$ इकाई) के लिए,दहन अभिक्रिया $C_2H_2 + 2.5 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + H_2O$ है।
चूंकि हमारे पास $3 \ mol$ $CH$ ($1.5 \ mol$ $C_2H_2$ के बराबर) है,अभिक्रिया:
$1.5 C_2H_2 + 3.75 O_2 \rightarrow 3 CO_2 + 1.5 H_2O$ होगी।
$5$. $O_2$ के द्रव्यमान की गणना करें:
$O_2$ के मोल $= 3.75 \ mol$.
$O_2$ का द्रव्यमान $= 3.75 \times 32 = 120 \ g$.

(B) $CO_2$ और $MOH$ के बीच अभिक्रिया: $CO_2 + MOH \rightarrow MHCO_3$ है।
चूंकि $0.2 \ mol$ $MOH$ पूर्णतः अभिक्रिया करता है,अतः $0.2 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होती है।
धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट का तापीय अपघटन: $2MHCO_3 \xrightarrow{\Delta} M_2CO_3 + CO_2 + H_2O$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $MHCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होती है।
अतः,$0.2 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त करने के लिए $2 \times 0.2 = 0.4 \ mol$ $MHCO_3$ की आवश्यकता होगी।
द्रव्यमान '$x$' $= 0.4 \ mol \times 84 \ g \ mol^{-1} = 33.6 \ g$।

(D) $1$. आवश्यक शुद्ध $H_2SO_4$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$n = M \times V(L) = 0.5 \ mol \ L^{-1} \times 0.5 \ L = 0.25 \ mol$.
$H_2SO_4$ का द्रव्यमान $= n \times \text{आणविक द्रव्यमान} = 0.25 \ mol \times 98.079 \ g \ mol^{-1} = 24.51975 \ g \approx 24.52 \ g$.
$2$. आवश्यक $90\%$ विलयन का द्रव्यमान ज्ञात करें:
चूंकि विलयन $90\%$ शुद्ध है,$\text{विलयन का द्रव्यमान} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{प्रतिशत}} = \frac{24.51975 \ g}{0.90} = 27.244 \ g \approx 27.24 \ g$.

(C) अमोनिया के निर्माण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$N_2(g) + 3H_2(g) \longrightarrow 2NH_3(g)$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$1 \ mol$ $N_2$ ($NTP$ पर $22.4 \ L$),$3 \ mol$ $H_2$ ($NTP$ पर $3 \times 22.4 \ L = 67.2 \ L$) के साथ अभिक्रिया करके $2 \ mol$ $NH_3$ ($NTP$ पर $2 \times 22.4 \ L = 44.8 \ L$) उत्पन्न करता है।
$NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $17 \ g/mol$ है। अतः,$2 \ mol$ $NH_3$ का द्रव्यमान $2 \times 17 = 34 \ g$ है।
$34 \ g$ $NH_3$ के लिए,हमें $67.2 \ L$ $H_2$ और $22.4 \ L$ $N_2$ की आवश्यकता होती है।
$3.40 \ g$ $NH_3$ के लिए (जो $34 \ g$ का $0.1$ गुना है),आवश्यक आयतन हैं:
$H_2$ का आयतन $= 0.1 \times 67.2 \ L = 6.72 \ L$
$N_2$ का आयतन $= 0.1 \times 22.4 \ L = 2.24 \ L$
अतः,$6.72 \ L$ $H_2$ और $2.24 \ L$ $N_2$ की आवश्यकता होगी।

(B) अमोनिया के निर्माण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार:
$2 \text{ मोल}$ $NH_3$,$3 \text{ मोल}$ $H_2$ से उत्पन्न होता है।
$NH_3$ का मोलर द्रव्यमान = $17 \text{ g/mol}$।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान = $2 \text{ g/mol}$।
अतः,$2 \times 17 \text{ g} = 34 \text{ g}$ $NH_3$,$3 \times 2 \text{ g} = 6 \text{ g}$ $H_2$ से उत्पन्न होता है।
$100 \text{ g}$ $NH_3$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $H_2$ का द्रव्यमान:
$\text{Mass of } H_2 = \frac{6 \text{ g}}{34 \text{ g}} \times 100 \text{ g} = 17.647 \text{ g} \approx 17.65 \text{ g}$.

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण: $Al(OH)_3 + 3HCl \longrightarrow AlCl_3 + 3H_2O$.
$Al(OH)_3$ का आणविक द्रव्यमान $= 78 \ g/mol$.
$HCl$ का आणविक द्रव्यमान $= 36.5 \ g/mol$.
प्रतिदिन उत्पन्न कुल $HCl = 3.0 \ g/L \times 2.6 \ L = 7.8 \ g$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$109.5 \ g$ $HCl$ को $78 \ g$ $Al(OH)_3$ द्वारा उदासीन किया जाता है।
अतः,$7.8 \ g$ $HCl$ को $\frac{78}{109.5} \times 7.8 = 5.556 \ g$ $Al(OH)_3$ द्वारा उदासीन किया जाता है।
प्रत्येक गोली में $400 \ mg = 0.4 \ g$ $Al(OH)_3$ होता है।
आवश्यक गोलियों की संख्या $= \frac{5.556 \ g}{0.4 \ g/tablet} = 13.89 \approx 14$ गोलियाँ।

(C) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + 4(1) = 16 \text{ g/mol}$
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + 2(16) = 44 \text{ g/mol}$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$16 \text{ g}$ $CH_4$,$44 \text{ g}$ $CO_2$ उत्पन्न करता है。
इसलिए,$32 \text{ g}$ $CH_4$ उत्पन्न करेगा:
$\text{Amount of } CO_2 = \frac{44 \times 32}{16} = 88 \text{ g}$

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $3 NO_2 + H_2O \longrightarrow 2 HNO_3 + NO$।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$3$ मोल $NO_2$ से $2$ मोल $HNO_3$ प्राप्त होते हैं।
$4$ मोल $HNO_3$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $NO_2$ के मोल:
$\text{मोल} = \frac{3}{2} \times 4 = 6 \text{ मोल}$।
$NO_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 14 + (2 \times 16) = 46 \ g/mol$।
अतः,आवश्यक $NO_2$ का द्रव्यमान $= 6 \text{ मोल} \times 46 \ g/mol = 276 \ g$।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) प्रारंभिक आयतन $(V_1) = 50 \ mL$
प्रारंभिक नॉर्मलता $(N_1) = 0.1 \ N$
अंतिम आयतन $(V_2) = 50 \ mL + 150 \ mL = 200 \ mL$
तनुकरण सूत्र का उपयोग करने पर: $N_1 \times V_1 = N_2 \times V_2$
$0.1 \times 50 = N_2 \times 200$
$N_2 = \frac{0.1 \times 50}{200} = 0.025 \ N = \frac{1}{40} \ N$
$Na_2CO_3$ के लिए,संयोजकता कारक $(Z) = 2$ है।
नॉर्मलता और मोलरता के बीच संबंध: $N = M \times Z$
$M = \frac{N}{Z} = \frac{1/40}{2} = \frac{1}{80} \ M$
अतः,परिणामी विलयन की मोलरता $M/80$ है।

(C) दिया गया है,
$HCl$ की मोलरता $(M_1) = 0.1 \ M$
$Na_2CO_3$ विलयन का आयतन $(V_2) = 20 \ mL$
$Na_2CO_3$ का द्रव्यमान $= 0.106 \ g$
$Na_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 106 \ g/mol$
$Na_2CO_3$ के मोल $= \frac{0.106 \ g}{106 \ g/mol} = 0.001 \ mol$
$Na_2CO_3$ की मोलरता $(M_2) = \frac{0.001 \ mol}{0.020 \ L} = 0.05 \ M$
उदासीनीकरण अभिक्रिया: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
तुल्यता संबंध का उपयोग करने पर: $n_{HCl} = 2 \times n_{Na_2CO_3}$
$M_1 \times V_1 = 2 \times (M_2 \times V_2)$
$0.1 \times V_1 = 2 \times (0.05 \times 20)$
$0.1 \times V_1 = 2$
$V_1 = 20 \ mL$

(A) $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$. $100 \ g \ CaCO_3$,$STP$ पर $22.4 \ L \ CO_2$ देता है। अतः,$10 \ g \ CaCO_3$,$\frac{22.4 \times 10}{100} = 2.24 \ L \ CO_2$ $(iv)$ देगा।
$(B)$ $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$. $106 \ g \ Na_2CO_3$,$22.4 \ L \ CO_2$ देता है। अतः,$1.06 \ g \ Na_2CO_3$,$\frac{22.4 \times 1.06}{106} = 0.224 \ L \ CO_2$ $(i)$ देगा।
$(C)$ $C + O_2 \rightarrow CO_2$. $12 \ g \ C$,$22.4 \ L \ CO_2$ देता है। अतः,$2.4 \ g \ C$,$\frac{22.4 \times 2.4}{12} = 4.48 \ L \ CO_2$ $(ii)$ देगा।
$(D)$ $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$. $56 \ g \ CO$,$2 \times 22.4 \ L \ CO_2 = 44.8 \ L \ CO_2$ देता है। अतः,$0.56 \ g \ CO$,$\frac{44.8 \times 0.56}{56} = 0.448 \ L \ CO_2$ $(iii)$ देगा।
अतः,सही मिलान $A-iv, B-i, C-ii, D-iii$ है।

(B) कार्बन मोनोऑक्साइड के ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \longrightarrow CO_2(g)$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \text{ mole}$ $CO$,$1 \text{ mole}$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$STP$ पर,किसी भी आदर्श गैस का $1 \text{ mole}$,$22.414 \ L$ आयतन घेरता है।
अतः,$22.414 \ L$ $CO$,$22.414 \ L$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
चूंकि बनने वाले $CO_2$ का आयतन $11.207 \ L$ है,इसलिए आवश्यक $CO$ $(X)$ का आयतन भी $11.207 \ L$ होगा क्योंकि मोलर अनुपात $1:1$ है।

(B) मीथेन की दहन अभिक्रिया: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mole$ $CH_4$,$1 \ mole$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$CO_2$ की कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$ है।
$Ca(OH)_2$ का मोलर द्रव्यमान = $74 \ g/mol$ है।
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $100 \ g/mol$ है।
$500 \ g$ $CaCO_3$ अवक्षेप का अर्थ है $5 \ moles$ $CaCO_3$।
अतः $5 \ moles$ $CO_2$ उत्पन्न हुआ होगा।
दहन अभिक्रिया के अनुसार,$5 \ moles$ $CO_2$,$5 \ moles$ $CH_4$ से प्राप्त होता है।
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान = $16 \ g/mol$ है।
इसलिए,$CH_4$ का द्रव्यमान $(x)$ = $5 \times 16 = 80 \ g$ है।

(B) हम जानते हैं कि सांद्रता विलेय के मोलों की संख्या और विलयन के आयतन ($L$ में) पर निर्भर करती है और इसे इस प्रकार दिया जाता है:
मोलरता $= \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन } (L \text{ में})}$
यहाँ,$n = 0.2 \ mol$,$V = 250 \ mL = 0.25 \ L$
इसलिए,
मोलरता $= \frac{0.2}{0.25} = 0.8 \ M$
अतः,$250 \ mL$ पानी में $0.2 \ mol$ सल्फ्यूरिक एसिड युक्त विलयन की सांद्रता $0.8 \ M$ होगी।

(A) $CaCl_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$.
एक मोल $CaCl_2$ से $2$ मोल क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ प्राप्त होते हैं।
$Cl^-$ आयनों के मोलों की संख्या $= \frac{3.01 \times 10^{22}}{6.02 \times 10^{23}} = 0.05 \ mol$.
चूंकि $2$ मोल $Cl^-$ से $1$ मोल $CaCl_2$ प्राप्त होता है,इसलिए $CaCl_2$ के मोल $= \frac{0.05}{2} = 0.025 \ mol$.
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L) \text{ में}} = \frac{0.025 \ mol}{0.5 \ L} = 0.05 \ M$.
अतः,विलयन की मोलरता $0.05 \ M$ है।

(C) ऑक्जेलिक एसिड $(COOH)_2 \cdot 2H_2O$ का मोलर द्रव्यमान = $126 \ g/mol$।
ऑक्जेलिक एसिड का तुल्यांकी द्रव्यमान = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{126}{2} = 63 \ g/eq$।
ग्राम तुल्यांकों की संख्या = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान}} = \frac{0.63}{63} = 0.01 \ eq$।
नॉर्मलता $(N) = \frac{\text{ग्राम तुल्यांकों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन } (L) \text{ में}} = \frac{0.01}{250/1000} = \frac{0.01 \times 1000}{250} = 0.04 \ N$।
अतः,विलयन की नॉर्मलता $0.04 \ N$ है।

(C) दिया गया है,$HCl$ विलयन का घनत्व $(d)$ $= 1.2 \ g \ mL^{-1}$।
द्रव्यमान प्रतिशत $(w/w)$ $= 40 \%$.
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान $(M_{HCl})$ $= 1 + 35.5 = 36.5 \ g \ mol^{-1}$।
मोलरता का सूत्र है: $\text{Molarity} = \frac{\text{Percentage}(w/w) \times d \times 10}{M_{HCl}}$।
मान रखने पर: $\text{Molarity} = \frac{40 \times 1.2 \times 10}{36.5} = \frac{480}{36.5} \approx 13.15 \ M$।
अतः,मोलरता लगभग $13 \ M$ है।

(C) $Na_2CO_3$ के लिए $n$-फैक्टर $2$ है क्योंकि यह एक क्षार के रूप में कार्य करता है और $2 \ H^+$ आयनों को स्वीकार कर सकता है।
नॉर्मलता और मोलरता के बीच संबंध: $\text{Normality} = n\text{-factor} \times \text{Molarity}$.
दिया गया है: $\text{Normality} = 0.2 \ N$ और $n\text{-factor} = 2$.
इसलिए,$\text{Molarity} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \ M$.
अतः,सही विकल्प $C$ है.

(B) सबसे पहले,प्रारंभिक $250 \ mL$ विलयन की मोलरता $(M_1)$ की गणना करें:
$Na_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $(2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 106 \ g/mol$.
$M_1 = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान} \times \text{आयतन (L में)}} = \frac{2.65 \ g}{106 \ g/mol \times 0.250 \ L} = 0.1 \ M$.
अब,तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करें:
$0.1 \ M \times 10 \ mL = M_2 \times 1000 \ mL$.
$M_2 = \frac{0.1 \times 10}{1000} = 0.001 \ M$.

(A) $N_2$ के मोलों की संख्या $n_{N_2} = \frac{5 \ g}{28 \ g/mol} \approx 0.1786 \ mol$ है।
$Ar$ के मोलों की संख्या $n_{Ar} = \frac{6 \ g}{40 \ g/mol} = 0.15 \ mol$ है।
$N_2$ का मोल अंश $\chi_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{Ar}} = \frac{0.1786}{0.1786 + 0.15} = \frac{0.1786}{0.3286} \approx 0.5435$ है।
$N_2$ का आंशिक दबाव $p_{N_2} = \chi_{N_2} \times p_{Total} = 0.5435 \times 30 \ bar \approx 16.305 \ bar$ है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार निकटतम मान $16.36 \ bar$ है।

(B) रासायनिक अभिक्रिया है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.
प्रारंभ में,हमारे पास $1 \ mole$ $N_2$ और $3 \ moles$ $H_2$ हैं।
माना $x$ $N_2$ के मोल हैं जो अभिक्रिया करते हैं। रससमीकरणमिति के अनुसार,$3x$ मोल $H_2$ अभिक्रिया करके $2x$ मोल $NH_3$ बनाते हैं।
दिया गया है कि $2x = 1 \ mole$ $NH_3$ बनता है,इसलिए $x = 0.5 \ mole$.
साम्यावस्था पर,प्रत्येक गैस के मोल हैं:
$n(N_2) = 1 - 0.5 = 0.5 \ mole$
$n(H_2) = 3 - 3(0.5) = 1.5 \ moles$
$n(NH_3) = 1 \ mole$
कुल मोल $n_{total} = 0.5 + 1.5 + 1 = 3 \ moles$.
डाल्टन के नियम का उपयोग करते हुए,$N_2$ का आंशिक दाब $P(N_2) = (n(N_2) / n_{total}) \times P_{total}$ है।
$P(N_2) = (0.5 / 3) \times 15 \ atm = 0.5 \times 5 = 2.5 \ atm$.

(A) सोडियम एज़ाइड के अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण है: $2 NaN_{3(s)} \rightarrow 2 Na_{(s)} + 3 N_{2(g)}$.
$NaN_3$ का दिया गया द्रव्यमान = $130 \ g$। $NaN_3$ का मोलर द्रव्यमान = $23 + (3 \times 14) = 65 \ g \ mol^{-1}$।
$NaN_3$ के मोलों की संख्या = $\frac{130 \ g}{65 \ g \ mol^{-1}} = 2 \ mol$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $NaN_3$ से $3 \ mol$ $N_2$ गैस उत्पन्न होती है।
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = 3 \ mol$,$V = 10 \ L$,$T = 300 \ K$,और $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$:
$P = \frac{nRT}{V} = \frac{3 \times 0.082 \times 300}{10} = \frac{73.8}{10} = 7.38 \ atm$.

(A) संश्लेषण गैस $CO$ और $H_2$ का मिश्रण है।
मेथनॉल $(CH_3OH)$ बनाने के लिए रासायनिक अभिक्रिया है: $CO(g) + 2H_2(g) \longrightarrow CH_3OH(g)$।
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1$ मोल $CO$,$2$ मोल $H_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इसलिए,संश्लेषण गैस में $CO:H_2$ का अनुपात $1: 2$ होना चाहिए।
अतः,विकल्प $(A)$ सही है।

(A) $200 \ ppm$ का अर्थ है $10^6 \ mL$ जल में $200 \ g$ $CaCO_3$।
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $100 \ g/mol$।
मोलरता = $\frac{200}{100} \times \frac{1000}{10^6} = 2 \times 10^{-3} \ M$।
$CaCO_3$ का तुल्यांकी द्रव्यमान = $\frac{100}{2} = 50 \ g/eq$।
नॉर्मलता = $\frac{200}{50} \times \frac{1000}{10^6} = 4 \times 10^{-3} \ N$।

(C) अमोनिया की क्लोरीन के साथ अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$NH_3 + 3Cl_2 \longrightarrow NCl_3 + 3HCl$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \text{ मोल } NH_3$,$3 \text{ मोल } Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$NH_3$ और $Cl_2$ का मोल अनुपात $1: 3$ है।

(B) गर्म सांद्र $KOH$ के साथ फ्लोरीन की अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2F_2 + 4KOH \longrightarrow 4KF + 2H_2O + O_2$
$1 \text{ mole}$ $F_2$ के लिए समीकरण को $2$ से विभाजित करने पर:
$F_2 + 2KOH \longrightarrow 2KF + H_2O + 0.5O_2$
अतः,$KF : H_2O : O_2$ का मोलर अनुपात $2 : 1 : 0.5$ है।

(B) विलयन की नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध: $N = M \times \text{n-factor}$.
$H_2SO_4$ के लिए, n-factor (क्षारकता) $2$ है।
दिया गया है $N = 1 \,N$, इसलिए $1 = M \times 2$, जिसका अर्थ है $M = 0.5 \,M$.
मोलरता $(M)$ का सूत्र: $M = \frac{n}{V(L)}$.
मान रखने पर: $0.5 = \frac{0.2}{V(L)}$.
$V(L)$ के लिए हल करने पर: $V(L) = \frac{0.2}{0.5} = 0.4 \,L$.
मिलीलीटर में बदलने पर: $0.4 \,L \times 1000 \,mL/L = 400 \,mL$.

(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ \longrightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
फेरस अमोनियम सल्फेट के मोल $= M \times V = 0.1 \ M \times 2 \ L = 0.2 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mole \ K_2Cr_2O_7$,$6 \ moles \ Fe^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
आवश्यक $K_2Cr_2O_7$ के मोल $= \frac{0.2}{6} = \frac{0.1}{3} \ mol$.
मोलरता $x = \frac{n}{V} = \frac{0.1/3 \ mol}{1/3 \ L} = 0.1 \ M$.
अतः,विकल्प $(B)$ सही है।

(B) फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल के प्रति मोल $2$ मोल $H^+$ आयन प्रदान करता है।
$H_3PO_3$ विलयन की नॉर्मलता की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{Normality} = \text{Molarity} \times \text{Basicity} = 0.3 \ M \times 2 = 0.6 \ N$।
उदासीनीकरण सिद्धांत $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करते हुए:
$NaOH$ के लिए,$N_1 = 0.1 \ N$ और $H_3PO_3$ के लिए,$N_2 = 0.6 \ N$।
$0.1 \times V_1 = 0.6 \times 100$।
$V_1 = \frac{0.6 \times 100}{0.1} = 600 \ mL$।

(B) ग्लूकोज के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \longrightarrow 6CO_2 + 6H_2O$
ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ का मोलर द्रव्यमान $180 \ g/mol$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ग्लूकोज $(180 \ g)$ से $6 \ mol$ $CO_2$ $(6 \times 44 = 264 \ g)$ और $6 \ mol$ $H_2O$ $(6 \times 18 = 108 \ g)$ प्राप्त होते हैं।
$10 \ g$ ग्लूकोज के लिए:
$CO_2$ का द्रव्यमान = $\frac{264 \ g}{180 \ g} \times 10 \ g = 14.66 \ g$.
$H_2O$ का द्रव्यमान = $\frac{108 \ g}{180 \ g} \times 10 \ g = 6.0 \ g$.