Alkali metals Questions in Hindi

(A) ज्वाला परीक्षण का उपयोग धातु धनायनों की पहचान करने के लिए किया जाता है जो बन्सेन ज्वाला में विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं।
$Ba^{2+}$ सेब जैसा हरा रंग,$Ca^{2+}$ ईंट जैसा लाल रंग और $Pb^{2+}$ हल्का नीला-सफेद रंग देता है।
$Mg^{2+}$ बन्सेन ज्वाला में कोई विशिष्ट रंग प्रदान नहीं करता है क्योंकि इसके इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा ज्वाला द्वारा प्रदान नहीं की जा सकती है।
इसलिए,$Mg^{2+}$ सही धनायन है।

(D) धात्विक चमक मुख्य रूप से धातु जालक में $free \ electrons$ (मुक्त इलेक्ट्रॉनों) की उपस्थिति के कारण होती है। जब प्रकाश धातु की सतह पर पड़ता है,तो ये $free \ electrons$ ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और उत्तेजित हो जाते हैं। अपनी मूल अवस्था में वापस आने पर,वे अवशोषित ऊर्जा को प्रकाश के रूप में पुनः उत्सर्जित करते हैं,जो धातु को उसकी विशिष्ट चमक प्रदान करता है।

(B) द्रव सोडियम का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में ऊष्मा विनियामक या शीतलक के रूप में किया जाता है।

(B) सोडियम उसके क्लोराइड के विद्युत अपघटनी अपचयन द्वारा प्राप्त किया जाता है। शुद्ध $NaCl$ का गलनांक बहुत अधिक $(1074 \ K)$ होता है। इसलिए,विद्युत अपघट्य के गलनांक को कम करके एक प्रबंधनीय तापमान (लगभग $873 \ K$) पर लाने के लिए,इसमें $CaCl_2$ मिलाया जाता है।

(C) जो धातुएं हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय होती हैं (अर्थात,जिनका मानक अपचयन विभव ऋणात्मक होता है) वे तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित कर सकती हैं।
$Fe$ और $Al$ दोनों ही हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय हैं।
हालाँकि,पाठ्यपुस्तक के संदर्भ में जहाँ एक विकल्प चुनना हो,$Al$ एक धातु का उत्कृष्ट उदाहरण है जो तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती है।
अभिक्रिया: $2Al(s) + 3H_2SO_4(dil) \to Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g) \uparrow$.

(D) अधिकांश धातुएं $NaOH$ के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं। हालाँकि,$Zn$,$Al$ और $Pb$ जैसी उभयधर्मी (amphoteric) धातुएं $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती हैं।
उदाहरण के लिए,$Zn$ के लिए अभिक्रिया है:
$Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$
$Mg$,$Ba$,$Ca$ और $Sr$ क्षारीय मृदा धातुएं हैं और ये $H_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए $NaOH$ के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।

(A) यद्यपि $Be$ आवर्त सारणी के दूसरे समूह में $Mg$ के ऊपर स्थित है,लेकिन यह विद्युत-रासायनिक श्रेणी में $Mg$ के नीचे स्थित है।
चूंकि $Be$ का मानक अपचयन विभव $Mg$ से अधिक है (या यह कम सक्रिय है),इसलिए यह $MgCl_2$ के विलयन से $Mg$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।
अतः,$Be$ डस्ट मिलाने पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।

(A) किसी तत्व की अपचायक क्षमता उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
सभी क्षार धातुओं में $Lithium$ $(Li)$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^\circ = -3.04 \ V)$ होता है।
यह उच्च ऋणात्मक मान दर्शाता है कि $Li$ में जलीय माध्यम में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है,जो इसे सबसे प्रबल अपचायक बनाता है।

(C) कार्नेलाइट का रासायनिक सूत्र $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।
यह एक जलयोजित पोटेशियम मैग्नीशियम क्लोराइड खनिज है,जो $Mg$ के एक महत्वपूर्ण स्रोत के रूप में कार्य करता है।

(A) $Na$ (सोडियम) एक क्षार धातु है और अत्यधिक अभिक्रियाशील है।
अपनी उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण,यह अन्य तत्वों के साथ अभिक्रिया करके यौगिक बनाती है और इसलिए प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाई जाती है।
इसके विपरीत,$Au$ (सोना) और $Ag$ (चांदी) जैसी उत्कृष्ट धातुएं कम अभिक्रियाशील होती हैं और मुक्त अवस्था में पाई जा सकती हैं।

(B) $(b)$ $\text{कॉपर } (Cu) \text{एक लाल-भूरे रंग की धातु है}, \text{जबकि निकेल } (Ni), \text{सोडियम } (Na) \text{और टिन } (Sn)$ चांदी जैसी सफेद धातुएं हैं.

(C) . कार्नालाइट $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।

(A) चिली साल्टपीटर सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ का सामान्य नाम है।
इसे चिली साल्टपीटर इसलिए कहा जाता है क्योंकि यह एक प्रस्वेदी (deliquescent) क्रिस्टलीय सोडियम लवण है जो मुख्य रूप से उत्तरी चिली में पाया जाता है।

(B) कार्नालाइट $Mg$ और $K$ का एक महत्वपूर्ण अयस्क है। इसका रासायनिक सूत्र $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।

(C) पिघले हुए (गलित) सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ के विद्युत अपघटन को $Downs$ प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।
वियोजन अभिक्रिया: $2NaCl_{(l)} \to 2Na^+ + 2Cl^-$
एनोड पर (ऑक्सीकरण): $2Cl^- \to Cl_2 + 2e^-$
कैथोड पर (अपचयन): $2Na^+ + 2e^- \to 2Na$
इस प्रकार,कैथोड पर धात्विक सोडियम $(Na)$ का उत्पादन होता है।

(A) पारा $(Hg)$ जल या भाप के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस नहीं देता है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट धातु है और इसका मानक अपचयन विभव बहुत अधिक होता है,जिसका अर्थ है कि यह जल से हाइड्रोजन को विस्थापित करने के लिए पर्याप्त सक्रिय नहीं है.

(D) अमलगम $Mercury$ $(Hg)$ और एक या अधिक अन्य धातुओं का एक मिश्र धातु है।
इसलिए,$Mercury$ किसी भी अमलगम का आवश्यक घटक है।

(C) लोहा,क्योंकि पारा लोहे के साथ अमलगम (amalgam) नहीं बनाता है।

(D) दिए गए विकल्पों में से,$HgO$ (मर्क्यूरिक ऑक्साइड) एक ऊष्मीय रूप से अस्थिर ऑक्साइड है। गर्म करने पर,यह निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार पारा और ऑक्सीजन गैस में विघटित हो जाता है:
$2HgO(s) \xrightarrow{\Delta} 2Hg(l) + O_2(g)$
अन्य ऑक्साइड जैसे $ZnO$,$Al_2O_3$,और $CuO$ अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं और केवल गर्म करने पर अपने घटक तत्वों में विघटित नहीं होते हैं।

(C) जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है। जब यह प्रबल क्षार सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ और जल बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$ZnO + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2O$

(C) $Zn$ जैसी उभयधर्मी धातुएं गर्म सांद्र क्षार के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn + 2NaOH \text{ (conc.)} \to Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$
इस अभिक्रिया में,$Zn$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट बनाता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।

(C) $ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ को व्हाइट विट्रियल कहा जाता है।
यह एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
जब इसे बेरियम सल्फाइड के साथ गर्म किया जाता है,तो यह जिंक सल्फाइड और बेरियम सल्फेट का मिश्रण बनाता है,जिसे लिथोपोन (lithopone) कहा जाता है,जो एक सफेद रंगद्रव्य है।

(C) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। $Cu$ जैसी धातुएं सांद्र $H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके $SO_2$ गैस उत्पन्न करती हैं।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$.

(A) जब $Copper$ $(Cu)$ को $CO_2$ युक्त नम हवा में खुला छोड़ दिया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके बेसिक कॉपर कार्बोनेट की एक हरी परत बनाता है,जो $CuCO_3$ और $Cu(OH)_2$ का मिश्रण है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Cu + H_2O + CO_2 + \frac{1}{2}O_2 \to CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2$
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(B) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
दी गई धातुओं में से,$Ag$ (चांदी) गर्म सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर सल्फेट,सल्फर डाइऑक्साइड और पानी बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$Au$ (सोना) और $Pt$ (प्लेटिनम) उत्कृष्ट धातुएं हैं और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।
$Pb$ (सीसा) अपनी सतह पर $PbSO_4$ की एक सुरक्षात्मक परत बनाता है,जो आगे की अभिक्रिया को रोकता है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(C) तीव्रता से गर्म करने पर,सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ विघटित होकर धात्विक सिल्वर $(Ag)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2AgNO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2Ag(s) + 2NO_2(g) + O_2(g)$। सिल्वर धातु एक चमकदार धात्विक गोले के रूप में शेष रह जाती है।

(D) जब $Zn$,$NaOH$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $Na_2ZnO_2$ (सोडियम जिंकेट) बनाता है और $H_2$ गैस मुक्त करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2$

(D) $Zn$ और $Al$ जैसी उभयधर्मी धातुएं $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील संकुल बनाती हैं और $H_2$ गैस मुक्त करती हैं।
रासायनिक अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
अतः,सही युग्म $Zn$ और $Al$ है।

(B) $Zn$ एक उभयधर्मी धातु है। यह गर्म सांद्र $NaOH$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
$Zn + 2NaOH \xrightarrow{\text{heat}} Na_2ZnO_2 + H_2$

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
उभयधर्मी ऑक्साइड वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
$ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
अम्ल के साथ अभिक्रिया: $ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
क्षार के साथ अभिक्रिया: $ZnO + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2O$

(A) . $Zn$ ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
$Zn$ भाप या गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस देता है:
$Zn + H_2O(g) \to ZnO + H_2$
$Zn$ तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस उत्पन्न करता है:
$Zn + H_2SO_4(dil) \to ZnSO_4 + H_2$
$Zn$ तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस उत्पन्न करता है:
$Zn + 2HCl(dil) \to ZnCl_2 + H_2$
$Zn$ गर्म $20 \%$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस उत्पन्न करता है:
$Zn + 2NaOH(20 \%) \xrightarrow{\Delta} Na_2ZnO_2 + H_2$

(B) वह धातु जो अम्ल और प्रबल क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती है,उभयधर्मी प्रकृति की होती है।
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2$
अतः,$Zinc$ सही उत्तर है।

(A) जब ठोस पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ को मजबूती से गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन से गुजरता है और ऑक्सीजन गैस,पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ और मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण है: $2KMnO_4(s) \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4(s) + MnO_2(s) + O_2(g)$.

(A) $Na^+$ और $K^+$ आयन रक्तचाप और हृदय गति को नियंत्रित करते हैं।
शरीर में $Na^+$ आयनों की अधिकता से रक्तचाप $(B.P.)$ बढ़ जाता है।

(D) वाशिंग सोडा सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ है,जो पानी में जल-अपघटन द्वारा सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ का क्षारीय विलयन बनाता है।
$Al$ एक उभयधर्मी धातु है जो $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील सोडियम एल्युमिनेट $(Na[Al(OH)_4])$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है।
$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2(g)$.
अतः,वाशिंग सोडा घुलनशील एल्युमिनेट बनाकर एल्युमिनियम के बर्तनों को संक्षारित करता है।

(A) जब सोडियम धातु द्रव अमोनिया में घुलती है,तो इसका आयनीकरण होता है: $Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का नीला रंग अमोनियेटेड (सॉल्वेटेड) इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है,जो दृश्य स्पेक्ट्रम में प्रकाश को अवशोषित करते हैं।
विलयन की चालकता और अनुचुंबकीय (paramagnetic) प्रकृति भी इन्हीं सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉनों के कारण होती है।

(B) धातु $X$ मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
जब $Mg$ को नाइट्रोजन गैस में गर्म किया जाता है,तो यह मैग्नीशियम नाइट्राइड $(Y = Mg_3N_2)$ बनाता है:
$3Mg + N_2 \xrightarrow{\Delta} Mg_3N_2$
जब $Mg_3N_2$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह अमोनिया गैस $(NH_3)$ उत्पन्न करता है:
$Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3(g)$
अमोनिया गैस $CuSO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके गहरा नीला संकुल,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट बनाती है:
$Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$ (गहरा नीला रंग)
अतः,$Y$ का मान $Mg_3N_2$ है।

(B) सांद्र $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। $Fe$ और $Zn$ जैसी धातुएं इसके साथ अभिक्रिया करके अपने नाइट्रेट बनाती हैं। हालांकि,$Pt$ (प्लेटिनम) जैसी उत्कृष्ट धातुएं निष्क्रिय होती हैं और सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रेट नहीं बनाती हैं। $Pb$ और $Ag$ सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके अपने नाइट्रेट ($Pb(NO_3)_2$ और $AgNO_3$) बनाती हैं। इसलिए,दी गई धातुओं में से $Pt$ वह धातु है जो नाइट्रेट नहीं बनाती है।

(A) ज्वाला परीक्षण का उपयोग नमूने में कुछ धातु आयनों की उपस्थिति की पहचान करने के लिए किया जाता है।
बेरियम लवण $(Ba^{2+})$ ज्वाला को एक विशिष्ट सेब जैसे हरे रंग का बनाते हैं।
कैल्शियम लवण $(Ca^{2+})$ ईंट जैसे लाल रंग की ज्वाला उत्पन्न करते हैं।
लेड लवण $(Pb^{2+})$ आमतौर पर हल्के नीले-सफेद रंग की ज्वाला देते हैं।
बोरेट के लिए आमतौर पर बोरेक्स बीड परीक्षण किया जाता है।
अतः,सही उत्तर बेरियम लवण है।

(D) फिनोलफथेलिन एक $pH$ सूचक है जो क्षारीय माध्यम $(pH > 8.2)$ में गुलाबी रंग देता है।
$MgO$,$CaO$ और $K_2O$ क्षारीय ऑक्साइड हैं जो पानी के साथ अभिक्रिया करके प्रबल क्षार ($Mg(OH)_2$,$Ca(OH)_2$ और $KOH$) बनाते हैं,जो फिनोलफथेलिन को गुलाबी कर देते हैं।
$Fe_2O_3$ एक उभयधर्मी/दुर्बल क्षारीय ऑक्साइड है जो पानी में लगभग अघुलनशील है और फिनोलफथेलिन का रंग बदलने के लिए पर्याप्त $OH^-$ आयन उत्पन्न नहीं करता है।

(C) $Na$ की आयनन एन्थैल्पी अन्य क्षार धातुओं या संक्रमण तत्वों की तुलना में बहुत कम होती है।
इसलिए,यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(A) परमाणु क्रमांक $Z = 55$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 6s^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $s-$कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $s-$ब्लॉक (क्षार धातु) का तत्व है।

(B) धातु ऑक्साइड की क्षारीय प्रबलता धातु के विद्युत-धनात्मक गुण (धात्विक गुण) बढ़ने के साथ बढ़ती है।
$K$ एक क्षार धातु है (समूह $1$),$Sr$ और $Mg$ क्षारीय मृदा धातुएं हैं (समूह $2$),और $Ni$ एक संक्रमण धातु है।
विद्युत-धनात्मक गुण का क्रम: $Ni < Mg < Sr < K$ है।
अतः,क्षारीय प्रबलता का क्रम $NiO < MgO < SrO < K_2O$ होगा।

(B) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,नई इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं और कम आकर्षण बल से बंधे होते हैं।
इसलिए,समूह $1$ में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है।

(A) क्षार धातुएं बुन्सेन ज्वाला में विशिष्ट रंग प्रदान करती हैं क्योंकि उनकी $low$ $ionization$ $energy$ के कारण उनके संयोजी इलेक्ट्रॉन ढीले ढंग से बंधे होते हैं। जब उन्हें ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो ये इलेक्ट्रॉन ऊर्जा अवशोषित करते हैं और उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं। जब वे वापस मूल अवस्था में आते हैं,तो वे अवशोषित ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में उत्सर्जित करते हैं।

(A) क्षार धातुओं में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिससे कोशों (shells) की संख्या में वृद्धि होती है। परिणामस्वरूप,$ \text{ionic radius} $ (आयनिक त्रिज्या) बढ़ती है।

(C) $Na_2CO_3$ (सोडियम कार्बोनेट) के औद्योगिक उत्पादन के लिए मुख्य रूप से $Solvay$ प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है।

(D) क्षार धातुओं के बड़े परमाणु आकार और कम प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण,क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में उनकी आयनन एन्थैल्पी अपने संबंधित आवर्त में सबसे कम होती है।

(B) क्षार धातुओं की पानी के साथ अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि उनके इलेक्ट्रोपॉजिटिव गुण में वृद्धि होती है। चूंकि $Na$,$Li$ की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव है,इसलिए यह पानी के साथ अधिक तीव्रता से अभिक्रिया करता है।

(A) क्षारीय धातुओं का परमाणु आकार बड़ा होता है क्योंकि प्रत्येक आवर्त में अन्य तत्वों की तुलना में इनमें एक अतिरिक्त कोश होता है।
इनकी आयनन ऊर्जा और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।
इनका घनत्व भी कम होता है।
अतः,यह कथन कि इनका परमाणु आकार छोटा होता है,गलत है।