Alkali metals Questions in Hindi

(A) क्षार धातुएं $(Group \ IA)$ ज्वाला का विशिष्ट रंग प्रदर्शित करती हैं क्योंकि उनकी आयनन ऊर्जा (आयनन विभव) कम होती है।
जब उन्हें बन्सन बर्नर में गर्म किया जाता है,तो संयोजी इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तर में उत्तेजित हो जाते हैं।
जैसे ही ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में वापस आते हैं,वे अवशोषित ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में उत्सर्जित करते हैं,जो ज्वाला के विशिष्ट रंग के अनुरूप होता है।

(A) सही विकल्प $(A)$ है।
क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह $1$ से संबंधित हैं और इनका सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ होता है।
चूंकि उनका संयोजी इलेक्ट्रॉन $s-$कक्षक में उपस्थित होता है,इसलिए वे $M^+$ आयन बनाने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं।

(A) क्षार धातुओं में,केवल $Li$ ही अपने छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण नाइट्राइड $(Li_3N)$ बनाने के लिए सीधे वायुमंडलीय नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $6Li + N_2 \to 2Li_3N$.

(D) क्षार धातुओं का घनत्व समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर जाने पर बढ़ता है।
$Li$,$Na$,और $K$ का घनत्व पानी $(1.00 \ g/cm^3)$ से कम होता है।
विशेष रूप से,घनत्व इस प्रकार हैं: $Li$ $(0.53 \ g/cm^3)$,$Na$ $(0.97 \ g/cm^3)$,$K$ $(0.86 \ g/cm^3)$,और $Rb$ $(1.53 \ g/cm^3)$।
चूंकि $1.53 \ g/cm^3 > 1.00 \ g/cm^3$,इसलिए $Rb$ पानी से भारी है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील क्षार धातु है जो पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाती है।
इस गुण के कारण,$Na$ धातु का उपयोग बेंजीन $(C_6H_6)$ या ईथर जैसे कार्बनिक विलायकों से पानी की सूक्ष्म मात्रा को हटाने के लिए किया जाता है,जो सोडियम के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
अल्कोहल सोडियम के साथ अभिक्रिया करके एल्कोक्साइड बनाते हैं,इसलिए अल्कोहल को सुखाने के लिए $Na$ का उपयोग नहीं किया जा सकता है।
अमोनिया के घोल में पानी होता है,और $Na$ दोनों के साथ अभिक्रिया करेगा,इसलिए यह अनुपयुक्त है।
अतः,इसका उपयोग विशेष रूप से बेंजीन जैसे निष्क्रिय कार्बनिक विलायकों को सुखाने के लिए किया जाता है।

(B) क्षार धातुओं का धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी घटती है और परमाणु आकार बढ़ता है।
धात्विक गुण का क्रम है: $Cs > Rb > K > Na > Li$।
अतः,$Cs$ (सीज़ियम) सबसे अधिक धात्विक क्षार धातु है।

(D) आयनन एन्थैल्पी में कमी और विद्युत-धनात्मक गुण में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर पानी के साथ क्षार धातुओं की अभिक्रियाशीलता बढ़ती है।
अभिक्रियाशीलता का क्रम है: $Li < Na < K < Rb < Cs$।
दिए गए विकल्पों में से,$Rb$ (रुबिडियम) समूह में सबसे नीचे है और इसलिए यह पानी के साथ सबसे अधिक दर से अभिक्रिया करता है।
अभिक्रिया: $2Rb + 2H_2O \to 2RbOH + H_2$।

(B) क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह $1$ से संबंधित हैं।
इनके सबसे बाहरी $s$-कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
अतः,क्षार धातुओं का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ है।

(B) क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह $1$ के तत्व हैं।
ये तत्व लिथियम $(Li)$,सोडियम $(Na)$,पोटेशियम $(K)$,रूबिडियम $(Rb)$,सीज़ियम $(Cs)$ और फ्रांसियम $(Fr)$ हैं।
अतः,समूह $Li, Na, K, Rb, Cs$ क्षार धातुओं का सही प्रतिनिधित्व करता है।

(B) $11$ परमाणु संख्या वाला तत्व सोडियम $(Na)$ है।
सोडियम आवर्त सारणी के समूह $1$ की एक क्षार धातु है।
क्षार धातुएं $M_2O$ सामान्य सूत्र वाले ऑक्साइड बनाती हैं,जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके मजबूत क्षार बनाते हैं।
सोडियम का ऑक्साइड $Na_2O$ है।
पानी के साथ प्रतिक्रिया: $Na_2O + H_2O \to 2NaOH$ है।
चूंकि $NaOH$ एक मजबूत क्षार है,इसलिए $Na_2O$ ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय है।

(C) सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ का व्यावसायिक उत्पादन सॉल्वे प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,अमोनिया $(NH_3)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ को सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ के सांद्र घोल से गुजारा जाता है ताकि सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ बन सके,जिसे बाद में गर्म करके सोडियम कार्बोनेट प्राप्त किया जाता है।

(C) अपचायक वह पदार्थ है जो ऑक्सीकरण के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी बहुत कम होती है और इनका मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ मान अत्यधिक ऋणात्मक होता है,जो जलीय माध्यम में इलेक्ट्रॉन खोने और ऑक्सीकृत होने की प्रबल प्रवृत्ति को दर्शाता है।
इसलिए,ये प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।

(C) कास्टनर प्रक्रिया में,पिघले हुए $NaCl$ का विद्युत अपघटन किया जाता है।
कैथोड $Fe$ (आयरन) का बना होता है और एनोड $Ni$ (निकेल) का बना होता है।
इसलिए,एनोड $Ni$ धातु का बना होता है।

(D) $s$-ब्लॉक तत्वों में,$Li$ (क्षार धातु) और $Be$ (क्षारीय मृदा धातु) अपने छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण $N_2$ के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके नाइट्राइड बनाते हैं। $Li$ एकमात्र क्षार धातु है जो नाइट्रोजन के साथ सीधे संयोजन द्वारा स्थिर नाइट्राइड $(Li_3N)$ बनाती है।

(A) अन्य क्षार धातुओं की तुलना में $Li$ का असामान्य व्यवहार मुख्य रूप से इसके असाधारण रूप से छोटे परमाणु और आयनिक आकार के कारण होता है।
यह छोटा आकार उच्च आवेश घनत्व उत्पन्न करता है,जिसके परिणामस्वरूप उच्च जलयोजन ऊर्जा,उच्च ध्रुवण क्षमता और इसके यौगिकों में अधिक सहसंयोजक गुण उत्पन्न होते हैं।

(B) सोडियम बाइकार्बोनेट को मजबूती से गर्म करने पर,यह विघटित होकर कार्बन डाइऑक्साइड,जल वाष्प और सोडियम कार्बोनेट देता है।
अभिक्रिया: $2NaHCO_{3(s)} \rightarrow Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$

(A) किसी तत्व की अपचायक क्षमता उसके मानक ऑक्सीकरण विभव पर निर्भर करती है। क्षार धातुओं (alkali metals) में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है,जो उन्हें प्रबल अपचायक बनाती है। दिए गए विकल्पों में,$K$ (पोटेशियम) एक क्षार धातु है जिसकी आयनन ऊर्जा सबसे कम है,जो इसे सबसे प्रबल अपचायक बनाती है।

(A) 'क्षार' (alkali) शब्द अरबी शब्द 'अल-कली' से लिया गया है,जिसका अर्थ है 'राख' या 'पौधों की राख'। ऐतिहासिक रूप से,ये धातुएं पौधों की राख से प्राप्त की जाती थीं।

(C) पोटेशियम नाइट्रेट $(KNO_3)$ को इंडियन साल्टपीटर के रूप में भी जाना जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि यह नाइट्रोजन युक्त कई यौगिकों में से एक है और भारत में कच्चे नमक के रूप में बहुत महत्वपूर्ण है।
यह बारूद का एक प्रमुख घटक है।

(B) $Na_2CO_3$ के निर्माण के लिए सॉल्वे प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। उपयोग किए जाने वाले कच्चे माल $NaCl, CO_2, NH_3$ और $H_2O$ हैं।
शामिल रासायनिक अभिक्रियाएँ:
$NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4HCO_3$
$NH_4HCO_3 + NaCl \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl$
$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$
अतः,सही रसायन $NaCl, CO_2$ और $NH_3$ हैं।

(D) $Na$ जैसी क्षार धातुओं की उच्च तापमान पर अमोनिया के साथ अभिक्रिया से सोडामाइड बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Na + 2NH_3 \xrightarrow{300\ ^oC} 2NaNH_2 + H_2$
अतः,$Na$ सही धातु है।

(D) जब सोडियम को नम हवा में गर्म किया जाता है,तो यह पहले ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ बनाता है:
$2Na + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Na_2O$
इसके बाद,सोडियम ऑक्साइड हवा में मौजूद नमी (जल वाष्प) के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ बनाता है:
$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$
अतः,अंतिम मिश्रण में $Na_2O$ और $NaOH$ दोनों मौजूद होते हैं।

(D) जब सोडियम धातु द्रव $NH_3$ में घुलती है,तो यह निम्नलिखित अभिक्रिया करती है: $Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
अमोनीकृत इलेक्ट्रॉन $[e(NH_3)_y]^-$ विलयन के नीले रंग,उच्च विद्युत चालकता और अनुचुंबकीय (paramagnetic) प्रकृति के लिए जिम्मेदार होते हैं।
अतः,विलयन अनुचुंबकीय हो जाता है,प्रतिचुंबकीय नहीं।
इसलिए,विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(C) क्षार धातु कार्बोनेट की घुलनशीलता समूह में $Li_2CO_3$ से $Cs_2CO_3$ तक नीचे जाने पर बढ़ती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ने के साथ जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।

(A) क्षार धातुओं का अपने संबंधित आवर्तों में परमाणु आकार सबसे बड़ा होता है क्योंकि उनके सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और आंतरिक कोशों के परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण। इसलिए,वे अपने संबंधित आवर्तों में उच्चतम परमाणु आयतन रखते हैं,न कि कम। अतः,विकल्प $(A)$ सही उत्तर है।

(A) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया $M \rightarrow M^{+} + e^-$ के लिए प्रवृत्ति मानक ऑक्सीकरण विभव द्वारा निर्धारित की जाती है,जो मानक अपचयन विभव का ऋणात्मक मान होता है।
सभी क्षार धातुओं में लिथियम का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^{\circ} = -3.04 \, V)$ होता है।
चूंकि ऑक्सीकरण विभव,अपचयन विभव का ऋणात्मक होता है,इसलिए लिथियम का मानक ऑक्सीकरण विभव सबसे अधिक $(+3.04 \, V)$ होता है।
अतः,लिथियम में ऑक्सीकृत होने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है।

(B) अधिकांश धातु कार्बोनेट गर्म करने पर संबंधित धातु ऑक्साइड और $CO_2$ गैस देते हैं।
$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$
$PbCO_3 \xrightarrow{\Delta} PbO + CO_2$
$Li_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} Li_2O + CO_2$
हालाँकि,क्षार धातु कार्बोनेट ($Li_2CO_3$ को छोड़कर) तापीय रूप से स्थिर होते हैं और गर्म करने पर विघटित नहीं होते हैं।
$Na_2CO_3$ गर्म करने पर विघटित नहीं होता है क्योंकि $Na_2CO_3$ की जालक ऊर्जा (lattice energy) बहुत अधिक होती है,जो इसे तापीय रूप से स्थिर बनाती है।

(D) $NaOH$ को कास्टनर-केलनर सेल में ब्राइन (खारे पानी) के विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
इस सेल में मरकरी कैथोड का उपयोग किया जाता है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
एनोड पर: $2Cl^{-} \to Cl_2 + 2e^{-}$
कैथोड पर: $Na^{+} + e^{-} + Hg \to Na-Hg$ (अमलगम)
इसके बाद सोडियम अमलगम को पानी के साथ उपचारित करके $NaOH$ प्राप्त किया जाता है:
$2Na-Hg + 2H_2O \to 2NaOH + 2Hg + H_2 \uparrow$

(C) जब सोडियम धातु तरल अमोनिया में घुलती है,तो यह अमोनीकृत धनायन और अमोनीकृत इलेक्ट्रॉन बनाने के लिए आयनित होती है:
$Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का गहरा नीला रंग अमोनीकृत इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है,जो स्पेक्ट्रम के दृश्य क्षेत्र में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं।

(A) जलीय विलयन में किसी तत्व की अपचायक क्षमता उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
क्षार धातुओं में $Li$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^\circ = -3.04 \ V)$ होता है,जो इसकी अत्यधिक उच्च जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के कारण है।
अतः,$Li$ जलीय विलयन में सबसे प्रबल अपचायक है।

(B) क्षार धातुओं के गलनांक समूह में नीचे जाने पर घटते हैं क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के साथ धात्विक बंधन की शक्ति कम हो जाती है।
गलनांक $(K)$ इस प्रकार हैं:
$Li: 453.5 \ K$
$Na: 370.8 \ K$
$K: 336.2 \ K$
$Rb: 312 \ K$
$Cs: 301.5 \ K$
अतः,परमाणु भार में वृद्धि के साथ,गलनांक घटता है।

(A) $Na$ और $K$ जैसी क्षार धातुओं की पानी के साथ अभिक्रिया प्रकृति में अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है।
$2Na(s) + 2H_2O(l) \to 2NaOH(aq) + H_2(g) + \text{Heat}$
$2K(s) + 2H_2O(l) \to 2KOH(aq) + H_2(g) + \text{Heat}$
चूंकि इन अभिक्रियाओं के दौरान ऊष्मा निकलती है,इसलिए इन्हें ऊष्माक्षेपी के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(A) क्षार धातुओं की विशेषता यह है कि वे ऊष्मा और विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं,जो उनके धात्विक जालक में उपस्थित मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है।
क्षार धातुओं का आयनन विभव निम्न होता है,उच्च नहीं।
कमजोर धात्विक बंधन के कारण उनका गलनांक कम होता है।
उनका ऑक्सीकरण विभव उच्च होता है (वे प्रबल अपचायक होते हैं),निम्न नहीं।

(C) ज्वाला परीक्षण क्षार धातुओं का एक विशिष्ट गुण है।
पोटेशियम $(K)$ के यौगिक ज्वाला को बैंगनी या हल्का बैंगनी रंग प्रदान करते हैं।
चूंकि $KCl$ पोटेशियम (समूह $IA$ का तत्व) का एक यौगिक है,इसलिए यह ज्वाला परीक्षण में बैंगनी रंग देता है।
अतः,सही पदार्थ $KCl$ है।

(C) लिथियम $(Li)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ आवर्त सारणी में विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
यह इसलिए होता है क्योंकि उनके आयनिक आकार समान होते हैं और उनका आवेश-से-आकार अनुपात भी समान होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी ध्रुवीकरण शक्ति समान होती है।
इसलिए,वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

(B) जब सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ को गर्म किया जाता है,तो यह विघटित होकर सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$,कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ और जल $(H_2O)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O$

(D) लिथियम,सोडियम और पोटेशियम जैसी क्षार धातुएं अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और पानी $(H_2O)$ तथा कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं।
विशेष रूप से,$CO_2$ इन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके उनके कार्बोनेट और कार्बन बनाती है,जो एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया हो सकती है।
इसलिए,पानी या $CO_2$ जैसे सामान्य अग्निशामक इसके लिए उपयुक्त नहीं हैं।
ऑक्सीजन की आपूर्ति को काटने के लिए एस्बेस्टोस कंबल का उपयोग किया जाता है,जो ऐसी आग को बुझाने का सबसे प्रभावी तरीका है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$Li_2CO_3$ को छोड़कर,क्षार धातुओं (alkali metals) के कार्बोनेट अत्यधिक स्थिर होते हैं और गर्म करने पर विघटित नहीं होते हैं।
$Na_2CO_3$ और $K_2CO_3$ तापीय रूप से स्थिर हैं।
इसके विपरीत,क्षारीय मृदा धातुओं (alkaline earth metals) के कार्बोनेट (जैसे $MgCO_3$) और अन्य धातु कार्बोनेट गर्म करने पर अपने संबंधित ऑक्साइड और $CO_2$ गैस में विघटित हो जाते हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,कार्बोनेट की तापीय स्थिरता बढ़ती है।

(A) क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड की क्षारीयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धातु का विद्युत-धनात्मक (electropositive) गुण बढ़ता है।
आवर्त सारणी में $Li$ से $Cs$ की ओर जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है और आयनन ऊर्जा कम होती है।
इससे धात्विक (विद्युत-धनात्मक) गुण में वृद्धि होती है,जिससे $M-OH$ बंध अधिक आयनिक हो जाता है और $M^+$ तथा $OH^-$ आयनों में आसानी से वियोजित हो जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $CsOH$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(A) प्रकाश-विद्युत प्रभाव वह घटना है जिसमें जब प्रकाश जैसा विद्युत चुम्बकीय विकिरण किसी पदार्थ पर पड़ता है,तो इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन होता है।
समूह $I$ के तत्व (क्षार धातुएं) अत्यधिक विद्युत धनात्मक होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनकी आयनन ऊर्जा कम होती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर नीचे जाते हैं,आयनन ऊर्जा कम होती जाती है,जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन करना आसान हो जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $Cs$ (सीज़ियम) की आयनन ऊर्जा सबसे कम है,जिससे $Cs$ में प्रकाश-विद्युत प्रभाव अधिकतम होता है।

(B) लिथियम $(Li)$ नाइट्रोजन $(N_2)$ के साथ अभिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड $(Li_3N)$ बनाता है।
$6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$ $(A)$
लिथियम नाइट्राइड $(Li_3N)$ को उच्च तापमान पर गर्म करने पर यह वापस $Li$ और $N_2$ में विघटित हो जाता है।
$Li_3N$ जल $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनिया गैस ($NH_3$,जो $B$ है) उत्पन्न करता है।
$Li_3N + 3H_2O \rightarrow 3LiOH + NH_3(g)$
अमोनिया गैस $(NH_3)$ $CuSO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके गहरे नीले रंग का संकुल,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट बनाती है।
$CuSO_4 + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]SO_4$
अतः,$A$ का मान $Li_3N$ है और $B$ का मान $NH_3$ है।

(A) सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ को आमतौर पर Salt cake के रूप में जाना जाता है। यह सोडियम क्लोराइड और सल्फ्यूरिक एसिड से हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए मैनहेम प्रक्रिया में उप-उत्पाद के रूप में निर्मित होता है।

(D) ग्लॉबर साल्ट सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ है।
यह सफेद या रंगहीन मोनोक्लिनिक क्रिस्टल के रूप में पाया जाता है।
शुष्क हवा के संपर्क में आने पर,यह अपने क्रिस्टलीकरण के जल को खो देता है और पाउडर के रूप में निर्जल सोडियम सल्फेट बनाता है।

(B) ज्वाला परीक्षण एक गुणात्मक विश्लेषण है जिसका उपयोग कुछ धातु आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है,जो ज्वाला में गर्म करने पर उत्पन्न होने वाले विशिष्ट उत्सर्जन स्पेक्ट्रम पर आधारित होता है।
सोडियम लवण,जब उन्हें बुनसेन ज्वाला में डाला जाता है,तो इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजन के कारण $Golden \ yellow$ (सुनहरा पीला) रंग प्रदान करते हैं।

(C) सॉल्वे प्रक्रिया का उपयोग $Na_2CO_3$ (सोडियम कार्बोनेट) के बड़े पैमाने पर उत्पादन के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,$CO_2$ और $NH_3$ को $NaCl$ (ब्राइन) के सांद्र घोल से गुजारा जाता है ताकि $NaHCO_3$ बन सके,जिसे बाद में गर्म करने पर $Na_2CO_3$ प्राप्त होता है।

(C) जब सोडियम को $300-400 \ ^\circ C$ पर शुष्क अमोनिया गैस की धारा में गर्म किया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके सोडियम एमाइड $(NaNH_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$2Na + 2NH_3 \to 2NaNH_2 + H_2$

(A) वाशिंग सोडा सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट का सामान्य नाम है।
इसका रासायनिक सूत्र $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ है।

(B) समुद्र के पानी में विभिन्न घुलनशील लवण होते हैं। समुद्र के पानी में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला लवण सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ है,जो समुद्र के पानी के द्रव्यमान का लगभग $2.7\%$ से $2.9\%$ होता है।

(B) सोडियम द्वारा प्रदर्शित धात्विक चमक को ढीले (मुक्त) इलेक्ट्रॉनों के दोलन द्वारा समझाया जाता है।
जब प्रकाश सोडियम की सतह पर पड़ता है,तो धात्विक जालक में मौजूद मुक्त इलेक्ट्रॉन आपतित प्रकाश के साथ परस्पर क्रिया के कारण अपनी माध्य स्थितियों पर दोलन करना शुरू कर देते हैं।
ये इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं और वापस अपने निचले ऊर्जा स्तरों पर लौटने पर,वे सभी दिशाओं में प्रकाश उत्सर्जित करते हैं।
प्रकाश के परावर्तन और उत्सर्जन की यह घटना सोडियम को उसकी विशिष्ट धात्विक चमक प्रदान करती है।

(D) क्षार धातुएं,जैसे कि $Sodium$ $(Na)$,अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और कमरे के तापमान पर पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके धातु हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$.