Alkali metals Questions in Hindi

(B) जलीय विलयन में,विद्युत चालकता जलयोजित आयनों की आयनिक गतिशीलता पर निर्भर करती है।
छोटे आयनों में उच्च आवेश घनत्व होता है,जिससे अधिक जलयोजन (hydration) होता है,जो उनके प्रभावी आकार को बढ़ाता है और उनकी गतिशीलता को कम करता है।
क्षार धातु आयनों में,$Li^+$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है,इसलिए यह सबसे अधिक जलयोजित होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी गतिशीलता सबसे कम होती है।
$Cs^+$ की आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी होती है,इसलिए यह सबसे कम जलयोजित होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी गतिशीलता और विद्युत चालकता सबसे अधिक होती है।

(C) $Li$ के असामान्य गुण उसके छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण होते हैं। वास्तव में $Li$ समूह-$1$ की धातुओं में सबसे कठोर है,न कि नरम। इसलिए,यह कथन कि $Li$ अन्य समूह-$1$ धातुओं की तुलना में बहुत नरम धातु है,गलत है और यह असामान्य गुण नहीं है। अन्य सभी विकल्प $Li$ के ज्ञात असामान्य गुण हैं।

(A) क्षारीय धातुएं अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं,जो ज्वलनशील होती है। इसलिए,पानी का उपयोग नहीं किया जा सकता है। $CCl_4$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) का उपयोग क्षारीय धातुओं के कारण लगी आग को बुझाने के लिए किया जाता है क्योंकि यह उनके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

(A) जब सोडियम धातु को शुष्क अमोनिया के प्रवाह में $573 \ K$ पर गर्म किया जाता है,तो यह सोडियम एमाइड $(NaNH_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।
रासायनिक समीकरण है: $2Na + 2NH_3 \to 2NaNH_2 + H_2$.

(C) जलीय विलयन में,आयनिक गतिशीलता जलयोजित (hydrated) आयन के आकार पर निर्भर करती है।
$Li^+$ का आयनिक आकार सबसे छोटा होता है,जिसके कारण इसका जलयोजन (hydration) सबसे अधिक होता है।
एक बड़े जलयोजित आवरण के निर्माण के कारण,जलयोजित $Li^+$ आयन का प्रभावी आकार क्षार धातु आयनों में सबसे बड़ा होता है।
इसलिए,$Li^+$ जलीय विलयन में सबसे धीमी गति से चलता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी आयनिक गतिशीलता सबसे कम होती है।

(D) मानव शरीर में $Na^+$ आयनों की अधिकता के कारण उच्च रक्तचाप (High blood pressure) होता है।

(C) $Al(OH)_3$,$Pb(OH)_2$ और $Zn(OH)_2$ उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के होते हैं,इसलिए वे क्षारीय $NaOH$ घोल में घुल जाते हैं।
हालाँकि,$Fe(OH)_3$ क्षारीय प्रकृति का होता है और $NaOH$ घोल में नहीं घुलता है।

(B) समूह $1$ के तत्वों की आयनन ऊर्जा समूह में नीचे जाने पर घटती जाती है। इसका कारण यह है कि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाता है,जिससे उनके बीच का आकर्षण बल कमजोर हो जाता है।

(A) जलीय विलयन में आयनिक चालकता आयनों के जलयोजन (hydration) की मात्रा पर निर्भर करती है।
छोटे धनायनों में उच्च आवेश घनत्व होता है,जिससे जलयोजन की मात्रा अधिक होती है,जो उनके प्रभावी आकार को बढ़ाता है और उनकी गतिशीलता को कम करता है।
जलयोजन का क्रम है: $Li^+ > Na^+ > K^+ > Rb^+$.
चूंकि उच्च जलयोजन से आयनिक गतिशीलता कम हो जाती है,इसलिए आयनिक चालकता का क्रम: $Li^+ < Na^+ < K^+ < Rb^+$ है।

(C) $Li$ क्षारीय धातुओं में सबसे प्रबल अपचायक है क्योंकि $Li^+$ आयन की जलयोजन ऊर्जा सबसे अधिक होती है।

(A) सभी क्षार धातु नाइट्रेट ($LiNO_3$ को छोड़कर) गर्म करने पर विघटित होकर संबंधित नाइट्राइट और $O_2$ देते हैं।
$2KNO_3 \to 2KNO_2 + O_2$
इसके विपरीत,भारी धातुओं के नाइट्रेट ($Pb$,$Ca$,$Ag$ जैसे) विघटित होकर धातु ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ देते हैं:
$2Pb(NO_3)_2 \to 2PbO + 4NO_2 + O_2$
$2Ca(NO_3)_2 \to 2CaO + 4NO_2 + O_2$
$2AgNO_3 \to 2Ag + 2NO_2 + O_2$
चूंकि $KNO_3$ केवल $KNO_2$ और $O_2$ देता है,इसलिए यह $NO_2$ उत्पन्न नहीं करता है।

(D) ग्लोबर साल्ट सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट का सामान्य नाम है।
इसका रासायनिक सूत्र $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ है।

(B) धातुओं की धात्विक चमक को उनमें मौजूद मुक्त इलेक्ट्रॉनों के दोलन के कारण समझाया जा सकता है।

(B) सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ गर्म करने पर विघटित हो जाता है।
${800\,^o}C$ से अधिक तापमान पर अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2NaNO_3 \xrightarrow{> 800\,^o C} 2NaNO_2 + O_2$
अतः,गैसीय उत्पाद के रूप में ऑक्सीजन $(O_2)$ प्राप्त होता है।

(C) लिथियम सीधे नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड बनाता है,जो पानी के साथ अभिक्रिया करके $NH_3$ उत्पन्न करता है।
$6Li + N_2 \to 2Li_3N$
$Li_3N + 3H_2O \to 3LiOH + NH_3$
उत्पन्न $NH_3$ को $CuSO_4$ के विलयन में प्रवाहित करने पर टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ संकुल बनता है,जो गहरे नीले रंग का होता है।
$CuSO_4 + 4NH_3 \to [Cu(NH_3)_4]SO_4$

(A) सोडियम,पोटेशियम और लिथियम जैसी क्षार धातुएं अत्यधिक सक्रिय होती हैं और पानी $(H_2O)$ तथा कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं।
वे $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बनाती हैं,जो आग को प्रभावी ढंग से नहीं बुझाता है।
पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न होती है,जो ज्वलनशील है और विस्फोट का कारण बन सकती है।
इसलिए,ऑक्सीजन की आपूर्ति को काटने और आग बुझाने के लिए एस्बेस्टस कंबल का उपयोग किया जाता है।

(A) जब सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ को गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$,जल $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2NaHCO_3 \to Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$

(D) लिथियम लवण अन्य क्षार धातु लवणों की तुलना में अपने जलीय विलयनों में सबसे कम विद्युत चालक होते हैं क्योंकि $Li^+$ आयन का जलयोजन बहुत अधिक होता है।
अपने छोटे आकार के कारण,$Li^+$ आयन अत्यधिक जलयोजित हो जाता है,जिससे इसका प्रभावी आकार बढ़ जाता है और इसकी आयनिक गतिशीलता कम हो जाती है,जिससे विलयन की विद्युत चालकता कम हो जाती है।

(D) मैग्नीशियम एक अत्यधिक सक्रिय धातु है। जब यह $CO_2$ में जलता है,तो यह $CO_2$ को विघटित करके $MgO$ और $C$ बनाता है। यह $N_2$ के साथ अभिक्रिया करके $Mg_3N_2$ बनाता है। ये दोनों अभिक्रियाएं अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (exothermic) होती हैं,इसलिए मैग्नीशियम $N_2$ और $CO_2$ दोनों की उपस्थिति में जलना जारी रखता है।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट पानी में अल्प विलेय होते हैं,जबकि बाइकार्बोनेट आमतौर पर विलेय होते हैं।
दिए गए यौगिकों में,$CaCO_3$ एक क्षारीय मृदा धातु का कार्बोनेट है और यह बहुत कम विलेय है।
क्षार धातुओं के बाइकार्बोनेट के लिए,समूह में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा (lattice energy) जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
इसलिए,विलेयता का सही क्रम $CaCO_3 < NaHCO_3 < KHCO_3$ है।

(B) मैग्नीशियम क्लोरोफिल की संरचना में मुख्य धातु आयन है,जो पौधों में प्रकाश संश्लेषण के लिए जिम्मेदार प्राथमिक वर्णक है।

(A) जब $Mg$,$CO_2$ में जलता है,तो यह $CO_2$ को कार्बन में अपचयित (reduce) कर देता है और मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है। रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Mg(s) + CO_2(g) \rightarrow 2MgO(s) + C(s)$.

(D) जो धातुएं विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय होती हैं,वे एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित कर सकती हैं।
मैग्नीशियम $(Mg)$ हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
रासायनिक अभिक्रिया है:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 \uparrow$

(A) समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता और अपचायक (reducing agent) के रूप में शक्ति कम हो जाती है।
चूंकि $Be$,$Mg$ की तुलना में कम अभिक्रियाशील है,इसलिए यह $MgCl_2$ के घोल से $Mg$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।
अतः,$Be$,$Mg^{2+}$ को $Mg$ धातु में अपचयित (reduce) नहीं कर सकता है।
इसलिए,कोई अभिक्रिया नहीं होगी।

(A) फ्लैश बल्ब का तार मैग्नीशियम $(Mg)$ का बना होता है।
जब फ्लैश सक्रिय होता है,तो मैग्नीशियम का तार ऑक्सीजन के वातावरण में तेजी से जलता है और प्रकाश की एक चमकदार फ्लैश उत्पन्न करता है।

(D) $Ca^{2+}$ आयन मांसपेशियों के संकुचन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं,जो ट्रोपोनिन से जुड़कर एक्टिन और मायोसिन तंतुओं के बीच की प्रक्रिया को शुरू करते हैं।

(D) कार्नेलाइट मैग्नीशियम का एक अयस्क है जिसका सूत्र $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।
गलित कार्नेलाइट के विद्युत अपघटन के दौरान,कैथोड पर मैग्नीशियम धातु जमा होती है और एनोड पर क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ निकलती है।

(C) मैग्नीशियम का निष्कर्षण गलित मैग्नीशियम लवण ($MgCl_2$,$NaCl$ और $CaCl_2$ का मिश्रण) के विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है।

(C) $Mg(OH)_2$ का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है। $Mg$ $CO_2$ के वातावरण में जलना जारी रखता है क्योंकि यह $CO_2$ को कार्बन में अपचयित (reduce) कर देता है।
अभिक्रिया: $2Mg + CO_2 \to 2MgO + C$.

(C) मैग्नीशियम एक प्रबल अपचायक है। यह $CO_2$ को $C$ (कार्बन) में अपचयित कर देता है,जिसकी अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C$.

(D) $Mg^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा $Mg^+$ की जलयोजन ऊर्जा से काफी अधिक होती है। जलयोजन के दौरान मुक्त होने वाली यह ऊर्जा दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई कर देती है,जिससे जलीय विलयन में $Mg^{2+}$ स्थिर रूप बन जाता है।

(C) डोलोमाइट एक कार्बोनेट चट्टान है जिसमें कैल्शियम और मैग्नीशियम का द्वि-कार्बोनेट होता है,जिसका रासायनिक सूत्र $CaCO_3 \cdot MgCO_3$ है।

(A) अत्यंत तनु $HNO_3$ (लगभग $1\%$ सांद्रता) $Mg$ और $Mn$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Mg(s) + 2HNO_3(aq) \to Mg(NO_3)_2(aq) + H_2(g) \uparrow$.
$Al$ और $Fe$ ऑक्साइड की परत के कारण निष्क्रिय हो जाते हैं,और $Cu$ तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ नहीं देता है क्योंकि $HNO_3$ एक ऑक्सीकारक है।

(A) ज्वाला परीक्षण का उपयोग धातु आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है,जो बन्सेन ज्वाला को एक विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं।
$Be^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयन ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग नहीं देते हैं क्योंकि ज्वाला की ऊर्जा उनके इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$Be^{2+}$ सही धनायन है जो ज्वाला परीक्षण नहीं दिखाता है।

(B) $3Mg + N_2 \xrightarrow{\Delta} Mg_3N_2$ (जहाँ $X = Mg$ और $Y = Mg_3N_2$).
$Mg_3N_2 + 6H_2O \to 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$ (रंगहीन गैस)।
$CuSO_4 + 4NH_3 \to [Cu(NH_3)_4]SO_4$ (गहरा नीला संकुल)।

(B) जलीय विलयन में,आयनिक गतिशीलता जलयोजन (hydration) की मात्रा पर निर्भर करती है।
छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे उनका जलयोजन अधिक होता है।
$Li^{+}$ सबसे छोटा आयन है,इसलिए यह भारी जलयोजित होकर एक बड़ा जलयोजित आयन $[Li(H_2O)_n]^{+}$ बनाता है,जो धीरे गति करता है।
दिए गए विकल्पों में $Rb^{+}$ सबसे बड़ा आयन है,इसलिए इसका जलयोजन सबसे कम होता है,जिसके परिणामस्वरूप जलयोजित आयन का आकार छोटा रहता है।
अतः,जलीय विलयन में $Rb^{+}$ की आयनिक गतिशीलता सबसे अधिक होती है।

(C) जलीय माध्यम में,क्षार धातु आयनों का जलयोजन (hydration) होता है। जलयोजन की मात्रा आयन के आकार पर निर्भर करती है; छोटे आयनों का जलयोजन अधिक होता है।
जलयोजित आयनिक त्रिज्या का क्रम है: $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+} > Cs^{+}$.
चूंकि $Li^{+}$ का जलयोजित आयन सबसे बड़ा होता है,इसलिए इसकी गतिशीलता सबसे कम होती है।
अतः,आयनिक गतिशीलता का सही क्रम है: $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+}$।

(B) जलीय विलयन में आयनिक गतिशीलता जलयोजित आयन के आकार पर निर्भर करती है।
छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे उनका जलयोजन अधिक होता है।
परिणामस्वरूप,जलयोजित आयन का आकार इस क्रम में होता है: $Na^{+} > K^{+} > Rb^{+} > Cs^{+}$.
चूंकि बड़े जलयोजित आयन विलायक में धीरे गति करते हैं,इसलिए आयनिक गतिशीलता का क्रम इस प्रकार है: $Cs^{+} > Rb^{+} > K^{+} > Na^{+}$.

(D) क्षारीय धातु हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर जाने पर घटती जाती है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर क्षारीय धातु के धनायन का आकार बढ़ने के साथ $M-H$ बंध की मजबूती कम होती जाती है।
अतः,घटती तापीय स्थिरता का सही क्रम है: $LiH > NaH > KH > RbH > CsH$.

(A) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है। यह अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है।
$CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
इसलिए,यह $NaOH$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(C) $Al$ की अधिक मात्रा में $NaOH$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H_2O(l) \to 2Na[Al(OH)_4](aq) + 3H_2(g)$।
एल्युमीनियम अधिक मात्रा में $NaOH$ में घुलकर घुलनशील सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्युमिनेट$(III)$ बनाता है,न कि $Al(OH)_3$।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(A) $Li_2CO_3$ को छोड़कर,क्षार धातुओं के कार्बोनेट सामान्यतः ऊष्मा के प्रति स्थिर होते हैं।
समूह में नीचे जाने पर,क्षार धातुओं की विद्युत-धनात्मकता बढ़ती है,जिससे उनके कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता बढ़ती है।
ऊष्मीय स्थिरता का क्रम है: $Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3 < Rb_2CO_3 < Cs_2CO_3$।
$Li_2CO_3$ सबसे कम स्थिर है क्योंकि $Li^+$ का आकार छोटा होने के कारण इसकी ध्रुवण क्षमता (polarizing power) अधिक होती है,जो कार्बोनेट आयन में $C-O$ बंध को कमजोर कर देती है,जिससे गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है: $Li_2CO_3 \rightarrow Li_2O + CO_2$।

(A) अन्य तत्वों की तुलना में क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी बहुत कम होती है।
इस कारण से,क्षार धातुओं में मौजूद संयोजी इलेक्ट्रॉन ज्वाला की गर्मी द्वारा आसानी से उत्तेजित होकर उच्च ऊर्जा स्तरों में चले जाते हैं।
जब ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन वापस मूल अवस्था में आते हैं,तो वे दृश्य क्षेत्र में विकिरण उत्सर्जित करते हैं,जो ज्वाला को एक विशिष्ट रंग प्रदान करता है।

(C) सुपर ऑक्साइड की स्थिरता क्षार धातु के आकार और उसकी विद्युत धनात्मकता बढ़ने के साथ बढ़ती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु का आकार बढ़ता है $(K^+ < Rb^+ < Cs^+)$,सुपर ऑक्साइड की जालक ऊर्जा (lattice energy) बढ़ती है,जिससे स्थिरता में वृद्धि होती है।
अतः,स्थिरता का सही क्रम: $CsO_2 > RbO_2 > KO_2$ है।

(B) अभिक्रिया $M^{+}_{(g)} \xrightarrow{\text{aqueous medium}} M^{+}_{(aq)}$ एक आयन के जलयोजन (hydration) को दर्शाती है।
क्षार धातुओं में $Li^{+}$ आयन का आकार सबसे छोटा होने के कारण,इसका आवेश घनत्व (charge density) सबसे अधिक होता है।
इसके परिणामस्वरूप $Li^{+}$ के लिए जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है,जो जलयोजित $Li^{+}_{(aq)}$ आयन को सबसे अधिक स्थिर बनाती है।
अतः,$Li$ में इस अभिक्रिया को करने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है।

(C) मैग्नीशियम के निष्कर्षण के लिए पिघले हुए $MgCl_2$ का विद्युत अपघटन किया जाता है।
$NaCl$ और $CaCl_2$ को मिश्रण में इसलिए मिलाया जाता है ताकि $MgCl_2$ का गलनांक कम हो सके और विद्युत अपघट्य की चालकता बढ़ सके।
इस प्रक्रिया में कैल्शियम क्लोराइड अपचायक के रूप में कार्य नहीं करता है।
अतः,कथन $A$ सत्य है,लेकिन कारण $R$ असत्य है।

(A) $CsCl$ प्रकृति में हाइग्रोस्कोपिक नहीं है।
$MgCl_2$,$CaCl_2$ और $LiCl$ प्रकृति में हाइग्रोस्कोपिक होते हैं क्योंकि इनमें उच्च आवेश घनत्व और छोटे आकार के धनायन होते हैं,जो उन्हें वायुमंडल से नमी सोखने की क्षमता प्रदान करते हैं।

(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ सोडियम $(Na)$ को दर्शाता है,जो $+1$ संयोजकता वाली एक क्षार धातु है।
ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^4$ है और इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $-2$ है।
एक उदासीन ऑक्साइड बनाने के लिए,दो धातु परमाणु $(M^+)$ एक ऑक्सीजन परमाणु $(O^{2-})$ के साथ जुड़ते हैं।
अतः,ऑक्साइड का सूत्र $M_2O$ होगा।

(C) जिंक और सोडियम हाइड्रोक्साइड के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2$
यहाँ,$Na_2ZnO_2$ सोडियम जिंकेट है।

(D) अमलगम पारा $(Hg)$ और अन्य धातुओं की एक मिश्रधातु है। अमलगम का उपयोग दांतों की कैविटी भरने के लिए किया जाता है क्योंकि ये टिकाऊ होते हैं,लगाने में आसान होते हैं और जल्दी सख्त हो जाते हैं।