Alkali metals Questions in Hindi

(C) सोडियम धातु अत्यधिक अभिक्रियाशील होती है और अल्कोहल के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्कोक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती है।
$2C_2H_5OH + 2Na \to 2C_2H_5ONa + H_2$
इसलिए,इसे अल्कोहल में संग्रहित नहीं किया जा सकता है।

(A) कॉस्टिकाइजेशन प्रक्रिया (जिसे $Gossage$ प्रक्रिया के रूप में भी जाना जाता है) $NaOH$ (कॉस्टिक सोडा) के उत्पादन के लिए उपयोग की जाने वाली एक औद्योगिक विधि है।
इसमें सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ के $10\%$ घोल को मिल्क ऑफ लाइम $(Ca(OH)_2)$ की थोड़ी अधिक मात्रा के साथ गर्म किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2CO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) \to CaCO_3(s) \downarrow + 2NaOH(aq)$

(C) जब कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ को $200\,^{\circ}C$ के तापमान और दबाव पर ठोस सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह रासायनिक अभिक्रिया करके सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NaOH + CO \xrightarrow[5-10 \ atm]{200\,^{\circ}C} HCOONa$

(A) साल्वे प्रक्रिया में,कुल अभिक्रिया $2NaCl + CaCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CaCl_2$ है।
इस प्रक्रिया में $NH_3$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है,जिसे उप-उत्पाद $NH_4Cl$ की $Ca(OH)_2$ के साथ अभिक्रिया द्वारा पुनः प्राप्त किया जाता है: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O$.
इसके अतिरिक्त,$CO_2$ को चूना पत्थर के तापीय अपघटन से प्राप्त किया जाता है: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$.
अतः,$NH_3$ और $CO_2$ वे उत्पाद हैं जिन्हें प्रक्रिया में पुनर्चक्रित किया जाता है।

(C) $Solvay$ प्रक्रिया में,कुल अभिक्रिया $2NaCl + CaCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CaCl_2$ है।
हालाँकि,इस प्रक्रिया में लाइम $(Ca(OH)_2)$ का उपयोग करके अमोनिया $(NH_3)$ की रिकवरी शामिल है।
अमोनिया रिकवरी के लिए अभिक्रिया: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O$ है।
प्रक्रिया से प्राप्त उप-उत्पाद $CaCl_2$ और $NH_3$ (जिसे पुनर्चक्रित किया जाता है) हैं।
दिए गए विकल्पों को देखते हुए,$NH_4Cl$ घोल और क्विक लाइम अमोनिया के पुनरुद्धार के लिए आवश्यक हैं।

(C) सोल्वे प्रक्रिया द्वारा सोडियम कार्बोनेट के निर्माण में कच्चे माल के रूप में चूना पत्थर का उपयोग किया जाता है।
सोल्वे प्रक्रिया में ब्राइन (सोडियम क्लोराइड,$NaCl$ के स्रोत के रूप में) और चूना पत्थर (कैल्शियम कार्बोनेट,$CaCO_3$ के स्रोत के रूप में) का उपयोग करके सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ प्राप्त किया जाता है।
कुल रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2NaCl + CaCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CaCl_2$

(B) $NaOH$ एक प्रस्वेदी (deliquescent) पदार्थ है। जब इसे वायुमंडल में खुला छोड़ा जाता है,तो यह हवा से नमी को अवशोषित कर लेता है और उसमें घुलकर एक सांद्र विलयन बनाता है,जो क्रिस्टलों के चारों ओर एक तरल परत के रूप में दिखाई देता है।

(A) जब $Na_2CO_3$ जलीय माध्यम में $SO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$Na_2CO_3 + H_2O + 2SO_2 \to 2NaHSO_3 + CO_2$
अतः,प्राप्त उत्पाद सोडियम बाइसल्फाइट $(NaHSO_3)$ है।

(B) बेकिंग सोडा का उपयोग बेकिंग के उद्देश्यों के लिए किया जाता है।
बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र $NaHCO_3$ है।
बेकिंग सोडा को सोडियम बाइकार्बोनेट या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के रूप में भी जाना जाता है।

(C) निर्जल सोडियम कार्बोनेट का सामान्य नाम सोडा ऐश है।
रासायनिक सूत्र: $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ को वाशिंग सोडा के रूप में जाना जाता है।

(C) परमाणु रिएक्टरों में पिघले हुए सोडियम का उपयोग शीतलक (coolant) के रूप में किया जाता है क्योंकि इसकी तापीय चालकता उच्च होती है और गलनांक कम होता है,जो इसे परमाणु विखंडन द्वारा उत्पन्न गर्मी को कुशलतापूर्वक अवशोषित और स्थानांतरित करने में सक्षम बनाता है।

(D) $NaOH$ का निर्माण सोडियम क्लोराइड (ब्राइन) के जलीय घोल के विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है,जिसे क्लोर-क्षार प्रक्रिया कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \to 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g)$ है।
एनोड पर $Cl_2$ गैस मुक्त होती है।
कैथोड पर $H_2$ गैस मुक्त होती है।
इसलिए,$Cl_2$ और $H_2$ दोनों मुक्त होते हैं।

(B) Lye एक प्रबल क्षारीय विलयन के लिए सामान्य नाम है,जो आमतौर पर सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ या पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ को संदर्भित करता है। यह अत्यधिक कास्टिक होता है और साबुन बनाने जैसी विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाता है।

(D) $Na$ का आयनन विभव कम होता है।
जब $Na$ को बन्सेन ज्वाला में रखा जाता है,तो ऊष्मीय ऊर्जा इसके संयोजी इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त होती है।
जब यह इलेक्ट्रॉन वापस मूल अवस्था में आता है,तो यह पीले प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है,जो $Na$ की विशिष्ट तरंगदैर्ध्य के अनुरूप होती है।

(D) $1$. $NaCl$ के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से कैथोड पर $H_2$ गैस प्राप्त होती है,न कि $Na$ धातु,क्योंकि $H_2O$ का अपचयन $Na^+$ की तुलना में अधिक आसानी से होता है।
$2$. तत्व सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक सक्रिय धातु है और आसानी से $Na^+$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
$3$. तत्व सोडियम तरल अमोनिया में अत्यधिक घुलनशील है,जो अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण गहरा नीला घोल बनाता है।
$4$. क्षार धातुएं,जिनमें सोडियम शामिल है,प्रबल अपचायक हैं क्योंकि उनकी आयनीकरण एन्थैल्पी कम होती है और वे आसानी से अपना संयोजी इलेक्ट्रॉन खो देते हैं।

(D) सोल्वे प्रक्रिया में कच्चे माल के रूप में ब्राइन ($NaCl$ का विलयन),चूना पत्थर $(CaCO_3)$,अमोनिया $(NH_3)$ और कोक $(C)$ का उपयोग किया जाता है।
$H_2SO_4$ इस प्रक्रिया में उपयोग नहीं किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
कास्टनर की प्रक्रिया में,सोडियम $(Na)$ प्राप्त करने के लिए पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ का $330 \ ^oC$ तापमान पर विद्युत अपघटन किया जाता है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
कैथोड पर: $Na^+ + e^- \rightarrow Na$
एनोड पर: $4OH^- \rightarrow 2H_2O + O_2 + 4e^-$

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
मानव शरीर में $Na^{+}$ आयनों की अधिकता रक्त की मात्रा और दबाव को बढ़ा देती है,जिससे उच्च $B.P.$ (रक्तचाप) होता है।

(D) जब $Na$ को हवा या ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म किया जाता है,तो यह सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ और सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ का मिश्रण बनाता है।

(B) अपचायक वह पदार्थ है जो आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करता है।
सोडियम $(Na)$ एक क्षार धातु है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^1$ है।
यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $([Ne])$ प्राप्त करने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो सकता है।
दिए गए विकल्पों में,$Na$ की आयनन एन्थैल्पी सबसे कम है और यह सबसे प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) समुद्र के पानी में $MgCl_2$ की प्रचुर मात्रा होती है,जिसका उपयोग $Mg$ निकालने के लिए किया जाता है।
समुद्र के पानी से $Mg$ निकालने की प्रक्रिया को $Dow$ सी वाटर प्रोसेस के रूप में जाना जाता है।

(B) मैग्नीशियम $(Mg)$ क्लोरोफिल,जो पौधों में हरा वर्णक होता है,में मौजूद केंद्रीय धातु आयन है।
यह प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया के दौरान सूर्य के प्रकाश को अवशोषित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

(D) . धात्विक मैग्नीशियम पिघले हुए $MgCl_2$ के विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
विद्युत अपघटन के दौरान,लवण का वियोजन इस प्रकार होता है:
$MgCl_2 \text{ (पिघला हुआ)} \to Mg^{2+} + 2Cl^-$
कैथोड पर: $Mg^{2+} + 2e^- \to Mg$ (अपचयन)
एनोड पर: $2Cl^- \to Cl_2 + 2e^-$ (ऑक्सीकरण)
जलीय घोल का विद्युत अपघटन उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि पानी के उच्च अपचयन विभव के कारण कैथोड पर $Mg$ के बजाय $H_2$ गैस मुक्त होगी।

(D) सही उत्तर $D$ है।
कैल्शियम एक क्षारीय मृदा धातु है,जो अत्यधिक अभिक्रियाशील होती है और इसे कार्बन अपचयन द्वारा प्राप्त नहीं किया जा सकता है।
इसे गलित $CaCl_2$ (फ्यूज्ड साल्ट) के विद्युत अपघटन द्वारा निष्कर्षित किया जाता है क्योंकि जलीय $CaCl_2$ के विद्युत अपघटन से कैथोड पर कैल्शियम धातु के बजाय हाइड्रोजन गैस निकलती है।
कैथोड पर: $Ca^{+2} + 2e^{-} \to Ca$
एनोड पर: $2Cl^{-} \to Cl_2 + 2e^{-}$

(A) कैल्शियम साइनामाइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र $CaCN_2$ है। यह उच्च तापमान पर कैल्शियम कार्बाइड की नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया द्वारा निर्मित होता है: $CaC_2 + N_2 \rightarrow CaCN_2 + C$। इसका उपयोग आमतौर पर उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(C) आतिशबाजी में गहरा लाल रंग स्ट्रोंटियम $(Sr)$ लवणों की उपस्थिति के कारण उत्पन्न होता है।
$Na$ पीला रंग,$Ba$ सेब जैसा हरा रंग और $K$ हल्का बैंगनी (lilac) रंग प्रदान करता है।

(A) $K^{+}$ का हाइड्रॉक्साइड,जो $KOH$ है,एक प्रबल क्षार है और $K^{+}$ आयन की उच्च जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के कारण पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
इसके विपरीत,$Zn(OH)_2$,$Al(OH)_3$ और $Ca(OH)_2$ की पानी में घुलनशीलता $KOH$ की तुलना में काफी कम होती है।

(A) सही विकल्प $(A)$ है।
मैग्नीशियम $(Mg)$ तीव्र प्रकाश के साथ जलता है।
इसलिए,$Mg$ का उपयोग फोटोग्राफी के लिए फ्लैश बल्ब,आतिशबाजी और सिग्नल फायर में किया जाता है।

(B) लाइम पेस्ट,जिसे मोर्टार के रूप में भी जाना जाता है,$Ca(OH)_2$ (बुझा हुआ चूना),रेत और पानी का मिश्रण है। $Ca(OH)_2$ मिश्रण में बाइंडिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(C) मैग्नीशियम $(Mg)$ का उपयोग मिल्क ऑफ मैग्नीशिया तैयार करने के लिए किया जाता है,जो पानी में $Mg(OH)_2$ का निलंबन है और एसिडिटी के इलाज के लिए एंटासिड के रूप में कार्य करता है।
जब $Mg$ में आग लगती है,तो यह $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $MgO$ और $C$ बनाता है $(2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C)$,जिसका अर्थ है कि $CO_2$ का उपयोग मैग्नीशियम की आग को बुझाने के लिए नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,धातु $M$ $Mg$ है।

(A) ज्वाला परीक्षण का उपयोग धातु आयनों को उनके द्वारा ज्वाला को दिए गए विशिष्ट रंग के आधार पर पहचानने के लिए किया जाता है।
$Barium$ $(Ba^{2+})$ आयन ज्वाला को विशिष्ट सेब जैसा हरा रंग प्रदान करते हैं।
$Calcium$ $(Ca^{2+})$ ईंट जैसा लाल रंग और $Strontium$ $(Sr^{2+})$ गहरा लाल (crimson-red) रंग प्रदान करते हैं।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
विकर्ण संबंध: $2^{nd}$ आवर्त के तत्व अक्सर अपने से विकर्ण रूप से स्थित $3^{rd}$ आवर्त के तत्व के साथ समानता दिखाते हैं।
इस प्रकार के व्यवहार को विकर्ण संबंध कहा जाता है।
$Li$,$Mg$ के साथ विकर्ण संबंध दर्शाता है।

(A) क्षार धातु कार्बोनेटों में,केवल $Li_2CO_3$ गर्म करने पर विघटित होता है क्योंकि $Li^+$ आयन का आकार छोटा होता है,जो कार्बोनेट आयन को प्रभावी ढंग से ध्रुवित करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Li_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} Li_2O + CO_2 \uparrow$
अन्य क्षार धातु कार्बोनेट जैसे $Na_2CO_3$ तापीय रूप से स्थिर होते हैं और सामान्य गर्म करने की स्थितियों में विघटित नहीं होते हैं।

(D) $Na_2CO_3$ जैसे अधिकांश क्षार धातु कार्बोनेट पानी में घुलनशील होते हैं।
$CaCO_3$ और $ZnCO_3$ आंशिक रूप से घुलनशील हैं।
$Al_2(CO_3)_3$ को पानी में अघुलनशील माना जाता है क्योंकि यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से $Al(OH)_3$ और $CO_2$ गैस बनाता है,जिससे यह जलीय माध्यम में अस्थिर हो जाता है।

(A) धातु नाइट्रेटों का तापीय अपघटन विद्युत रासायनिक श्रेणी में धातु की स्थिति पर निर्भर करता है।
$Ag$ और $Hg$ जैसी धातुओं (जो विद्युत रासायनिक श्रेणी में नीचे स्थित हैं) के नाइट्रेट को गर्म करने पर धातु,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ प्राप्त होते हैं।
सिल्वर नाइट्रेट के लिए अभिक्रिया: $2AgNO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2Ag(s) + 2NO_2(g) + O_2(g)$ है।
$Pb(NO_3)_2$,$Cu(NO_3)_2$ और $Al(NO_3)_3$ जैसे अन्य नाइट्रेट शुद्ध धातु के बजाय अपने संबंधित धातु ऑक्साइड बनाते हैं।

(D) द्रव $NH_3$ में सोडियम धातु का विलयन विलायती इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण प्रबल अपचायक गुण प्रदर्शित करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Na + (x + y)NH_3 \rightleftharpoons [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
यहाँ,$[e(NH_3)_y]^-$ विलायती इलेक्ट्रॉन को दर्शाता है,जो विलयन के नीले रंग और प्रबल अपचायक प्रकृति के लिए उत्तरदायी है।

(D) $A] \, Na_2CO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$
$B] \, Ag_2CO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Ag_{(s)} + CO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ (अवशेष: $Ag$)
$C] \, CuCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CuO_{(s)} + CO_{2(g)}$ (अवशेष: $CuO$)
$D] \, (NH_4)_2CO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2NH_{3(g)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$ (कोई ठोस अवशेष नहीं बचता)
अतः,अमोनियम कार्बोनेट गर्म करने पर कोई ठोस अवशेष नहीं छोड़ता है।

(C) पोटेशियम सुपरऑक्साइड $(KO_2)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के बीच की अभिक्रिया का उपयोग श्वसन उपकरणों में ऑक्सीजन गैस उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2KO_2 + CO_2 \to K_2CO_3 + \frac{3}{2}O_2$।
अतः,उत्पन्न होने वाली गैस $O_2$ है।

(B) परक्लोरिक एसिड $(HClO_4)$ पोटेशियम आयनों $(K^+)$ के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम परक्लोरेट $(KClO_4)$ बनाता है,जो पानी में कम घुलनशील होता है और सफेद अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $HClO_4 + KCl \rightarrow KClO_4(s) + HCl$.

(C) पानी में आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा के बीच संतुलन पर निर्भर करती है।
$LiF$ के लिए,$Li^+$ और $F^-$ दोनों आयनों का आकार छोटा होने के कारण जालक ऊर्जा बहुत अधिक होती है।
यह उच्च जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा द्वारा प्रतिसंतुलित नहीं हो पाती है,जिससे $LiF$ पानी में अघुलनशील हो जाता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
जलीय विलयन में,आयन जलयोजित (hydrated) होते हैं।
जलयोजन की सीमा आयन के आवेश घनत्व (charge density) पर निर्भर करती है।
छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे जलयोजन की मात्रा अधिक होती है।
जैसे-जैसे $Li^{+}$ से $Rb^{+}$ तक परमाणु आकार बढ़ता है,आवेश घनत्व कम हो जाता है,और परिणामस्वरूप जलयोजन की मात्रा घट जाती है।

(C) तनु $HNO_3$ के साथ धातुओं की अभिक्रिया धातु की सक्रियता और अम्ल की सांद्रता पर निर्भर करती है।
$Mg$ और $Mn$ जैसी सक्रिय धातुएं बहुत तनु $HNO_3$ $(1-2\%)$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस उत्पन्न करती हैं।
$Zn$,$Fe$,और $Al$ जैसी मध्यम सक्रिय धातुएं तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_4NO_3$ (अमोनियम नाइट्रेट) बनाती हैं।
$Pb$ (लेड) तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ गैस बनाता है,न कि अमोनियम नाइट्रेट।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $3Pb + 8HNO_3 \to 3Pb(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$.

(B) सही उत्तर $B$ है।
क्षार धातुएं अत्यधिक विद्युतधनात्मक होती हैं और क्षारीय ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं।
$Na$ (सोडियम) उभयधर्मी नहीं है; यह प्रकृति में प्रबल क्षारीय है।
अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण जलीय घोल में लिथियम सबसे प्रबल अपचायक है।
अन्य क्षार धातु आयनों की तुलना में $Li^{+}$ का आकार असाधारण रूप से छोटा होता है।
सभी क्षार धातुएं तरल अमोनिया में घुलकर अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण गहरे नीले रंग के,सुचालक घोल बनाती हैं।

(D) जब मैग्नीशियम हवा में जलता है,तो यह वायुमंडल में मौजूद ऑक्सीजन और नाइट्रोजन दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
रासायनिक अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$2Mg(s) + O_2(g) \to 2MgO(s)$
$3Mg(s) + N_2(g) \to Mg_3N_2(s)$
अतः,प्राप्त उत्पाद $MgO$ और $Mg_3N_2$ का मिश्रण होता है।

(A) $KO_2$ (पोटेशियम सुपरऑक्साइड) का उपयोग ऑक्सीजन सिलेंडर में किया जाता है क्योंकि यह $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $O_2$ और पोटेशियम कार्बोनेट $(K_2CO_3)$ उत्पन्न करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $4KO_2 + 2CO_2 \rightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2$.
यह प्रक्रिया एक साथ $CO_2$ को हटाती है और $O_2$ के स्तर को बढ़ाती है।

(B) क्षार धातु हैलाइडों की स्थिरता उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) द्वारा निर्धारित होती है।
जालक ऊर्जा धनायन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ता है $(Li^+ < Na^+ < K^+ < Cs^+)$,जालक ऊर्जा घटती जाती है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,विकल्प $(B)$ धनायन के आकार में वृद्धि का क्रम दर्शाता है।

(B) अभिक्रिया $(i)$ और $(ii)$ सही हैं क्योंकि क्षार धातुएं पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
अभिक्रिया $(iv)$ सही है क्योंकि सोडियम नाइट्रेट गर्म करने पर सोडियम नाइट्राइट और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।
अभिक्रिया $(iii)$ गलत है। लिथियम नाइट्रेट,अन्य क्षार धातु नाइट्रेटों के विपरीत,लिथियम ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन बनाने के लिए विघटित होता है:
$4LiNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Li_2O + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$.

(D) कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट की विलेयता जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा पर निर्भर करती है।
$CaCO_3$ एक क्षारीय मृदा धातु का लवण है और यह पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है।
क्षार धातु बाइकार्बोनेट में,समूह में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा में कमी जलयोजन ऊर्जा में कमी की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है।
इसलिए,विलेयता का क्रम $CaCO_3 < NaHCO_3 < KHCO_3$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
सभी धातुओं के नाइट्रेट और एसीटेट जल में घुलनशील होते हैं।