Oxidation, Reduction Questions in Hindi

(D) दहन एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें एक पदार्थ ऑक्सीडेंट (आमतौर पर ऑक्सीजन) के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है और गर्मी छोड़ता है।
$(a)$ हवा में कोयले का ऑक्सीकरण एक दहन प्रतिक्रिया है।
$(b)$ नाइट्रोजन में मैग्नीशियम का जलना एक दहन प्रतिक्रिया है ($Mg_3N_2$ का निर्माण)।
$(c)$ क्लोरीन में एंटीमनी की प्रतिक्रिया एक दहन प्रतिक्रिया है ($SbCl_3$ का निर्माण)।
$(d)$ इलेक्ट्रिक लैंप का जलना फिलामेंट के गर्म होने की एक भौतिक प्रक्रिया है,न कि रासायनिक दहन प्रतिक्रिया।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $H_2S + NO_2 \to H_2O + NO + S$
$1$. $H_2S$ में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$2$. उत्पाद की ओर मुक्त सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$3$. चूंकि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ हो जाती है,इसलिए $H_2S$ का ऑक्सीकरण होता है।
$4$. अतः,$H_2S$ ऑक्सीकृत होता है।

(B) $PbO_2$ यौगिक में,$Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$Pb(NO_3)_2$ यौगिक में,$Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
चूंकि $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से घटकर $+2$ हो जाती है,इसलिए यह प्रक्रिया अपचयन (रिडक्शन) है।

(C) $H_2S$ और हैलोजन ($X_2$,जहाँ $X = Cl, Br, I$) के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है: $H_2S + X_2 \to 2HX + S$।
इस अभिक्रिया में,हैलोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $X_2$ में $0$ से घटकर $HX$ में $-1$ हो जाती है।
अतः,हैलोजन का अपचयन (reduction) होता है।

(B) दी गई अभिक्रिया में,$Mg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Mg$ का ऑक्सीकरण होता है।
इसके विपरीत,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-3$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $N$ का अपचयन होता है।
अतः,मैग्नीशियम का ऑक्सीकरण होता है और नाइट्रोजन का अपचयन होता है।

(A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $SnCl_2 + 2HgCl_2 \rightarrow SnCl_4 + Hg_2Cl_2(s)$.
इस अभिक्रिया में,$Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HgCl_2$ में $+2$ से घटकर $Hg_2Cl_2$ में $+1$ हो जाती है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में कमी हो रही है,इसलिए $HgCl_2$ का अपचयन (reduction) होता है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(A) . ऑक्सीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का त्याग (डी-इलेक्ट्रॉनेशन) होता है।

(C) कॉपर और सिल्वर नाइट्रेट के बीच की अभिक्रिया एक विस्थापन अभिक्रिया है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \to Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.
इस अभिक्रिया में,$Cu$ का $Cu^{2+}$ आयनों में ऑक्सीकरण होता है,जो विलयन को नीला रंग प्रदान करते हैं।
विद्युत-रासायनिक श्रेणी में $Cu$,$Ag$ से ऊपर स्थित है,जो इसे एक प्रबल अपचायक बनाता है।

(A) अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-$.
चूंकि $Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है,यह दो इलेक्ट्रॉनों के नुकसान को दर्शाता है।
इस प्रक्रिया को ऑक्सीकरण अभिक्रिया कहा जाता है।

(B) दी गई अभिक्रिया में,$Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से घटकर $0$ हो जाती है।
चूंकि इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण हो रहा है,इसलिए इस प्रक्रिया को अपचयन (रिडक्शन) कहा जाता है।

(B) अपचयन वह प्रक्रिया है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण किया जाता है (इलेक्ट्रॉनेशन)।

(C) अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण: $Zn(s) + I_2(s) \rightarrow ZnI_2(s)$ है।
इस अभिक्रिया में,$Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Zn$ परमाणु का ऑक्सीकरण हो रहा है।
$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $I_2$ का अपचयन (रिडक्शन) हो रहा है।
अतः,$Zn$ परमाणु का ऑक्सीकरण हो रहा है।

(A) यह निर्धारित करने के लिए कि किस तत्व का अपचयन होता है,हम अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या की गणना करते हैं।
$Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$2Cr^{3+}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $+3$ हो जाती है,इसलिए इसका अपचयन होता है।
अतः,$Cr$ वह तत्व है जिसका अपचयन होता है।

(A) चीनी के दहन की रासायनिक अभिक्रिया है: $C_{12}H_{22}O_{11} + 12O_2 \to 12CO_2 + 11H_2O$।
इस अभिक्रिया में,$C_{12}H_{22}O_{11}$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ (औसत) है,जबकि $CO_2$ में यह $+4$ है।
चूंकि कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है,इसलिए यह प्रक्रिया ऑक्सीकरण है।

(A) $Fe^{2+}$ से $Fe^{3+}$ में परिवर्तन में एक इलेक्ट्रॉन का त्याग होता है।
इस प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहा जाता है।
अर्ध-अभिक्रिया है: $Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $MnO_4^-$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है और $Mn^{2+}$ में $+2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 2 = 5$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था घटती है,यह $5$ इलेक्ट्रॉनों को शामिल करने वाली एक अपचयन (रिडक्शन) प्रक्रिया है।
संतुलित अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$.

(B) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Zn(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + Cu(s)$.
इस अभिक्रिया में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $CuSO_4$ में $+2$ से घटकर $Cu$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में कमी आती है,इसलिए $Cu^{2+}$ का अपचयन (रिडक्शन) होता है।

(A) रासायनिक अभिक्रिया के दौरान किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि को ऑक्सीकरण कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,$Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-$ अभिक्रिया में,कॉपर की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है।

(B) ऑक्सीकरण प्रक्रिया में,इलेक्ट्रॉनों के त्याग के कारण किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा बढ़ती है.

(A) सल्फर परमाणु या अणु से सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ के निर्माण में इसके अष्टक को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का लाभ शामिल है। इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $S + 2e^- \to S^{2-}$ इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(C) हैलाइड आयनों का उनके संबंधित डाइहैलोजन में ऑक्सीकरण होने की सरलता उनके मानक ऑक्सीकरण विभव पर निर्भर करती है।
मानक ऑक्सीकरण विभव के मान इस प्रकार हैं:
$2I^{-} \rightarrow I_2 + 2e^{-}$ $(E^o_{ox} = -0.54 \ V)$
$2Br^{-} \rightarrow Br_2 + 2e^{-}$ $(E^o_{ox} = -1.07 \ V)$
$2Cl^{-} \rightarrow Cl_2 + 2e^{-}$ $(E^o_{ox} = -1.36 \ V)$
उच्च (कम ऋणात्मक) ऑक्सीकरण विभव ऑक्सीकरण होने की अधिक प्रवृत्ति को दर्शाता है।
इसलिए,ऑक्सीकरण का सही क्रम $I^{-} > Br^{-} > Cl^{-}$ है।

(A) जैसे-जैसे हम हाइड्रोकार्बन से अल्कोहल,एल्डिहाइड,कार्बोक्सिलिक एसिड और अंत में कार्बन डाइऑक्साइड की ओर बढ़ते हैं,कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती जाती है।
$CO_2$ उस अवस्था का प्रतिनिधित्व करता है जहाँ कार्बन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+4)$ में होता है,जो हाइड्रोकार्बन के पूर्ण दहन से प्राप्त होता है।
इसलिए,$CO_2$ सबसे अधिक ऑक्सीकृत रूप है।
$CH_3-CH_3 + 3.5 O_2 \to 2 CO_2 + 3 H_2O$

(B) जब $AgNO_3$ के विलयन में $Cu$ मिलाया जाता है,तो विस्थापन अभिक्रिया होती है: $Cu(s) + 2Ag^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$.
$Cu$ का ऑक्सीकरण होकर $Cu^{2+}$ आयन बनते हैं।
जलीय विलयन में $Cu^{2+}$ आयनों की उपस्थिति के कारण विलयन नीला हो जाता है।

(B) दी गई अभिक्रिया में,$KMnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
अभिक्रिया के बाद,$Mn$ का ऑक्सीकरण अवस्था $MnCl_2$ में $+2$ हो जाता है।
चूंकि $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+2$ हो जाती है,इसलिए $KMnO_4$ का अपचयन (reduction) होता है।
अतः,$MnCl_2$ अपचयन उत्पाद है।

(A) $Cu$,विद्युत रासायनिक श्रेणी में $Ag$ के ऊपर स्थित है,इसलिए यह $Ag$ को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकता है।
अभिक्रिया है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.
इस अभिक्रिया में,$Cu$ इलेक्ट्रॉन त्यागकर $Cu^{2+}$ आयन बनाता है,जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है $(Cu^0 \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-)$.

(A) . कॉपर आयनों के अपचयन के कारण।
$Zn(s) + CuSO_4(aq) \to Cu(s) + ZnSO_4(aq)$
इस विस्थापन अभिक्रिया में,$Zn$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $Cu^{2+}$ आयनों को धात्विक $Cu$ में अपचयित कर देता है।

(A) अभिक्रिया इस प्रकार है: $Fe(s) + CuSO_4(aq) \to FeSO_4(aq) + Cu(s)$.
इस अभिक्रिया में,$Fe$ का $Fe^{+2}$ में ऑक्सीकरण होता है और $Cu^{+2}$ का $Cu(s)$ में अपचयन होता है।
अतः,$Cu$ का अवक्षेपण $Cu^{+2}$ आयनों के अपचयन के कारण होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $\mathop {Ag}\limits^{ + 1} _2O + H_2O + 2e^- \to 2\mathop {Ag}\limits^0 + 2OH^-$
$Ag$ की ऑक्सीकरण संख्या $Ag_2O$ में $+1$ से घटकर $Ag$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि ऑक्सीकरण संख्या में कमी होती है,इसलिए $Ag$ का अपचयन (रिडक्शन) होता है।

(A) परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ के मैंगनीज$(II)$ आयन $(Mn^{2+})$ में अपचयन के दौरान,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से बदलकर $+2$ हो जाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन = $|(+2) - (+7)| = 5$.
अतः,इस अभिक्रिया में $5$ इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण शामिल है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$.

(A) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_4^-$ में $+7$ से बदलकर $Mn^{2+}$ में $+2$ हो जाती है।
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ है।

(A) अभिक्रिया $3CuO + 2\overset{-3}{N}H_3 \to \overset{0}{N_2} + 3H_2O + 3Cu$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $NH_3$ में $-3$ से बदलकर $N_2$ में $0$ हो जाती है।
प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु के लिए,$3$ इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं $(0 - (-3) = 3)$।
चूंकि $N_2$ में $2$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,इसलिए $N_2$ के प्रति मोल खोए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 \times 3 = 6$ इलेक्ट्रॉन है।

(C) अपचयन (reduction) को इलेक्ट्रॉनों के लाभ या परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसलिए,जब कोई परमाणु अपचयन करता है,तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या घट जाती है।

(A) सोडियम $(Na)$ और पानी $(H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया है: $2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$.
इस अभिक्रिया में,$Na$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (यह इलेक्ट्रॉन खोता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण होता है)।
$H_2O$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,इसलिए इसका अपचयन होता है)।
चूंकि $Na$ इलेक्ट्रॉन खोता है,यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,और पानी के अणु अपचयित होकर $H_2$ गैस उत्पन्न करते हैं।

(A) अभिक्रिया: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \longrightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.
इस अभिक्रिया में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Cu$ का ऑक्सीकरण होता है।
$Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Ag^+$ का अपचयन होता है।

(C) अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और फेरस अमोनियम सल्फेट $(FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया में फेरस आयनों का फेरिक आयनों में ऑक्सीकरण होता है।
संतुलित आयनिक समीकरण है: $5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$.
यहाँ,$Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण होता है जबकि $MnO_4^-$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण होता है या नहीं,हम प्रत्येक अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करते हैं:
$A) N_2 \to HN_3$: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1/3$ हो जाती है। यह अपचयन है।
$B) N_2O_4 \to 2NO_2$: $N_2O_4$ और $NO_2$ दोनों में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ रहती है। कोई परिवर्तन नहीं।
$C) NO_3^- \to N_2O_5$: $NO_3^-$ और $N_2O_5$ दोनों में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ रहती है। कोई परिवर्तन नहीं।
$D) N_2O \to NO$: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $N_2O$ में $+1$ से बढ़कर $NO$ में $+2$ हो जाती है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए यह प्रक्रिया ऑक्सीकरण को दर्शाती है।

(C) दी गई अभिक्रिया है: $8 \ Al + 3 \ Fe_3O_4 \to 4 \ Al_2O_3 + 9 \ Fe$
इस अभिक्रिया में,$Al$ अपचायक है क्योंकि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
$Al$ के एक परमाणु के लिए ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|3 - 0| = 3$ है।
अतः,$1 \ mol$ $Al$ द्वारा स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या $3$ है।

(D) $NO_2^- \to NO_3^-$ प्रक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बढ़कर $+5$ हो जाती है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होती है,इसलिए यह प्रक्रिया ऑक्सीकरण दर्शाती है।
$\overset{+3}{N}O_{2}^{-} \to \overset{+5}{N}O_{3}^{-}$

(B) रासायनिक अभिक्रिया है: $2NH_3 + 3CuO \to N_2 + 3H_2O + 3Cu$
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $NH_3$ में $-3$ से बदलकर $N_2$ में $0$ हो जाती है।
प्रति नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $0 - (-3) = +3$ है।
अतः,अमोनिया अणु का प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु $3$ इलेक्ट्रॉन खोता है।

(D) ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं:
$A) 2NO_2 (+4) \longrightarrow N_2O_4 (+4)$. कोई परिवर्तन नहीं।
$B) NH_3 (-3) + H_2O \longrightarrow NH_4^+ (-3) + OH^-$. कोई परिवर्तन नहीं।
$C) N_2O_5 (+5) + H_2O \longrightarrow 2HNO_3 (+5)$. कोई परिवर्तन नहीं।
$D) N_2 (0) + 3H_2 \longrightarrow 2NH_3 (-3)$. नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से बदलकर $-3$ हो जाती है।

(B) अमोनिया $(NH_3)$ और क्यूप्रिक ऑक्साइड $(CuO)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O$.
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $NH_3$ में $-3$ से बदलकर $N_2$ में $0$ हो जाती है।
$NH_3$ के एक अणु के लिए,नाइट्रोजन परमाणु $-3$ से $0$ ऑक्सीकरण अवस्था तक जाने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन खोता है।
अतः,अमोनिया का प्रत्येक अणु $3$ इलेक्ट्रॉन खोता है।

(A) दी गई अभिक्रिया $H_2S + Cl_2 \to S + 2HCl$ में,$H_2S$ में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $S$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि हो रही है,इसलिए $H_2S$ का ऑक्सीकरण होता है।
इसके विपरीत,क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Cl_2$ में $0$ से घटकर $HCl$ में $-1$ हो जाती है,जो दर्शाता है कि $Cl_2$ का अपचयन (रिडक्शन) होता है।

(A) यह निर्धारित करने के लिए कि ऑक्सीकरण कहाँ हो रहा है,हम प्रत्येक अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं:
$1$. $NH_4^+ \to N_2$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ से बदलकर $0$ हो जाती है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,यह एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।
$2$. $NO_3^- \to NO$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $+2$ हो जाती है। यह एक अपचयन (reduction) है।
$3$. $NO_2 \to NO_2^-$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $+3$ हो जाती है। यह एक अपचयन है।
$4$. $NO_3^- \to NH_4^+$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $-3$ हो जाती है। यह एक अपचयन है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(N/A) $(i)$ $H_{2}S$ का ऑक्सीकरण होता है क्योंकि एक अधिक विद्युतऋणी तत्व,क्लोरीन,हाइड्रोजन में जुड़ता है (या एक अधिक विद्युतधनी तत्व,हाइड्रोजन,$S$ से हट जाता है)। क्लोरीन का अपचयन होता है क्योंकि इसमें हाइड्रोजन जुड़ता है।
$(ii)$ एल्युमिनियम का ऑक्सीकरण होता है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन जुड़ता है। फेरस फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{3}O_{4})$ का अपचयन होता है क्योंकि इससे ऑक्सीजन हट जाता है।
$(iii)$ विद्युतऋणता की अवधारणा के सावधानीपूर्वक अनुप्रयोग से,हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि सोडियम का ऑक्सीकरण होता है और हाइड्रोजन का अपचयन होता है।

ऑक्सीकरण अभिक्रिया वह रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन या विद्युत-ऋणी तत्व जुड़ता है,या पदार्थ से हाइड्रोजन या विद्युत-धनी तत्व बाहर निकलता है।
उदाहरण:
$1$. ऑक्सीजन का जुड़ना:
$2 Mg_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 MgO_{(s)}$
$S_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
इन अभिक्रियाओं में,ऑक्सीजन के जुड़ने के कारण $Mg$ और $S$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. विद्युत-ऋणी तत्व का जुड़ना:
$Mg_{(s)} + F_{2(g)} \rightarrow MgF_{2(s)}$
$Mg_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow MgCl_{2(s)}$
$3$. विद्युत-धनी तत्व का निकलना:
$2 K_{4}[Fe(CN)_{6}]_{(aq)} + H_{2}O_{2(aq)} \rightarrow 2 K_{3}[Fe(CN)_{6}]_{(aq)} + 2 KOH_{(aq)}$
इस अभिक्रिया में,पोटेशियम फेरोसायनाइड से विद्युत-धनी तत्व $K$ का निकलना एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।

किसी पदार्थ से ऑक्सीजन या विद्युत-ऋणी तत्व का निकलना,या किसी पदार्थ में हाइड्रोजन या विद्युत-धनी तत्व का जुड़ना अपचयन (रिडक्शन) कहलाता है।
उदाहरण:
$1. \text{ ऑक्सीजन का निकलना: } 2HgO_{(s)} \rightarrow 2Hg_{(l)} + O_{2(g)}$
$2. \text{ विद्युत-ऋणी तत्व का निकलना: } 2FeCl_{3(aq)} + H_{2(g)} \rightarrow 2FeCl_{2(aq)} + 2HCl_{(aq)}$
$3. \text{ हाइड्रोजन का जुड़ना: } CH_{2}=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \rightarrow CH_{3}-CH_{3(g)}$
$4. \text{ विद्युत-धनी तत्व का जुड़ना: } 2HgCl_{2(aq)} + SnCl_{2(aq)} \rightarrow Hg_{2}Cl_{2(s)} + SnCl_{4(aq)}$

(N/A) लोहे की $HCl$ के साथ अभिक्रिया हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करती है:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$
हाइड्रोजन गैस का निकलना एक अपचायक वातावरण बनाता है,जो फेरस क्लोराइड $(FeCl_2)$ के फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ में ऑक्सीकरण को रोकता है।

(A) श्वसन के माध्यम से $O_2$ लेने का प्राथमिक कार्य कोशिकीय श्वसन प्रक्रिया को सुविधाजनक बनाना है।
इस प्रक्रिया में,$O_2$ ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ को $CO_2$ और $H_2O$ में तोड़ने के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,जो $ATP$ के रूप में ऊर्जा मुक्त करता है।
रासायनिक समीकरण है: $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O + \text{Energy}$.

(N/A) रेडॉक्स कपल को एक ऑक्सीकरण या अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ के ऑक्सीकृत और अपचयित रूप के संयोजन के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसे $\text{Oxidised form} / \text{Reduced form}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(N/A) रेडॉक्स अभिक्रियाओं को एक प्रजाति से दूसरी प्रजाति में इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार करें:
$(1)$ $2 Na_{(s)} + Cl_{2_{(g)}} \rightarrow 2 NaCl_{(s)}$
$(2)$ $4 Na_{(s)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2 Na_{2}O_{(s)}$
$(3)$ $2 Na_{(s)} + S_{(s)} \rightarrow Na_{2}S_{(s)}$
इन अभिक्रियाओं में,$Na$ इलेक्ट्रॉन खोकर $Na^{+}$ आयन बनाता है,जिसका ऑक्सीकरण होता है। अधातुएं $(Cl_2, O_2, S)$ इन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके ऋण आयन बनाती हैं,जिनका अपचयन (रिडक्शन) होता है।
उदाहरण के लिए,अभिक्रिया $(1)$ में:
$2 Na_{(s)} \rightarrow 2 Na^{+} + 2 e^{-}$ (ऑक्सीकरण)
$Cl_{2_{(g)}} + 2 e^{-} \rightarrow 2 Cl^{-}$ (अपचयन)
कुल मिलाकर,$Na$ एक अपचायक (इलेक्ट्रॉन दाता) के रूप में और अधातु एक ऑक्सीकारक (इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता) के रूप में कार्य करती है।