0.15 M Na_2SO_3 के एक लीटर जलीय विलयन को अम् | vedclass

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Question

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है:$3Na_2SO_3 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3Na_2SO_4 + K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2O$$Na_2SO_3$ के मोल $= 0.15 \ M

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$0.05$

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(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है:$3Na_2SO_3 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 ightarrow 3Na_2SO_4 + K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2O$$Na_2SO_3$ के मोल $= 0.15 \ M 	imes 1 \ L = 0.15 \ mol$$K_2Cr_2O_7$ के मोल $= 0.2 \ M 	imes 0.5 \ L = 0.1 \ mol$स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol$ $Na_2SO_3$,$1 \ mol$ $K_2Cr_2O_7$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।$0.15 \ mol$ $Na_2SO_3$ के लिए आवश्यक $K_2Cr_2O_7$ के मोल $= \frac{0.15}{3} = 0.05 \ mol$.शेष $K_2Cr_2O_7$ के मोल $= 0.1 \ mol - 0.05 \ mol = 0.05 \ mol$.

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