Carbon family Questions in Hindi

(D) काला सल्फाइड अवक्षेप लेड$(II)$ सल्फाइड $(PbS)$ है।
जब $PbS$ को ओजोन $(O_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह ऑक्सीकृत होकर लेड$(II)$ सल्फेट $(PbSO_4)$ बनाता है,जो एक सफेद यौगिक है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$PbS + 4O_3 \rightarrow PbSO_4 + 4O_2$
(काला) $\rightarrow$ (सफेद)
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि क्या दो केंद्रीय परमाणुओं के बीच $O$ परमाणु मौजूद है,हम दिए गए ऑक्सीअम्लों की संरचना की जांच करते हैं:
$1$. $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल): इसमें पेरोक्साइड लिंकेज,$S-O-O-S$ होता है।
$2$. $H_4P_2O_7$ (पायरोफॉस्फोरिक अम्ल): इसमें $P-O-P$ लिंकेज होता है।
$3$. $H_2S_2O_5$ (डाइसल्फ्यूरस अम्ल): इसमें $S-O-S$ लिंकेज होता है।
$4$. $H_2S_2O_4$ (डाइथायोनस अम्ल): इसकी संरचना $HO-S-S-OH$ है,जहाँ दो सल्फर परमाणु बिना किसी मध्यवर्ती ऑक्सीजन परमाणु के सीधे एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) कार्बन और नाइट्रोजन में अपने आप के साथ और ऑक्सीजन जैसे छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाले अन्य परमाणुओं के साथ $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अनूठी क्षमता होती है।
यह उनके छोटे परमाणु आकार के कारण है,जो $2p$ कक्षकों के प्रभावी पार्श्व अतिव्यापन (side-on overlap) की अनुमति देता है।
उदाहरणों में $C=C, C=O, N=N, N=O$ आदि शामिल हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) समूह $14$ के तत्वों के हाइड्राइड की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है,क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ने के कारण बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
स्थिरता का क्रम है: $CH_4 > SiH_4 > GeH_4 > SnH_4 > PbH_4$.
अतः,$PbH_4$ (प्लम्बेन) सबसे कम स्थायी हाइड्राइड है।

(C) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के अनुसार,जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,निचली ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती जाती है।
समूह $14$ के तत्वों के लिए,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम $Ge^{2+} < Sn^{2+} < Pb^{2+}$ है।
इसका कारण यह है कि $d$ और $f$ कक्षकों द्वारा खराब परिरक्षण (shielding) के कारण $ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंधन में भाग लेने के प्रति अधिक अनिच्छुक हो जाते हैं।

(A) जल-अपघटन की सीमा रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता और केंद्रीय परमाणु की इलेक्ट्रोफिलिक प्रकृति पर निर्भर करती है।
$CCl_4$ का जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि कार्बन में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं।
अन्य के लिए,केंद्रीय परमाणु पर धनात्मक आवेश घनत्व बढ़ने के साथ जल-अपघटन की दर बढ़ती है,जो इसे $H_2O$ द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले के प्रति अधिक संवेदनशील बनाती है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $CCl_4 < MgCl_2 < AlCl_3 < SiCl_4 < PCl_5$ है।

(B) उच्च तापमान पर,नाइट्रोजन कैल्शियम कार्बाइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम साइनामाइड $(CaCN_2)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaC_2 + N_2 \rightarrow CaCN_2 + C$

(A) $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रॉन में $4$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
- शीट सिलिकेट में,$3$ ऑक्सीजन परमाणु साझा किए जाते हैं,जिससे $1$ ऑक्सीजन परमाणु साझा नहीं होता (मोनोवैलेंट)।
- चक्रीय सिलिकेट में,$2$ ऑक्सीजन परमाणु साझा किए जाते हैं,जिससे $2$ ऑक्सीजन परमाणु साझा नहीं होते।
- सिंगल चेन सिलिकेट में,$2$ ऑक्सीजन परमाणु साझा किए जाते हैं,जिससे $2$ ऑक्सीजन परमाणु साझा नहीं होते।
- डबल चेन सिलिकेट में,कुछ टेट्राहेड्रॉन $2$ और कुछ $3$ ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं।
चूंकि शीट सिलिकेट में प्रति टेट्राहेड्रॉन $3$ साझा ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,इसलिए उनमें प्रति इकाई $1$ मोनोवैलेंट (असाझा) ऑक्सीजन परमाणु होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) $PbI_4$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि $Pb(IV)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है और $I^-$ एक प्रबल अपचायक है।
$Pb(IV)$,$I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं $Pb(II)$ में अपचयित हो जाता है।
अतः,बनने वाला स्थिर यौगिक $PbI_2$ है।

(B) सिलिकेट आयन तीन $SiO_4$ टेट्राहेड्रा की एक श्रृंखला से बना है।
प्रत्येक $SiO_4$ इकाई का आवेश $-4$ होता है।
$n$ टेट्राहेड्रा की श्रृंखला में,साझा किए गए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $(n-1)$ होती है।
$n = 3$ के लिए,साझा किए गए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $3 - 1 = 2$ है।
प्रत्येक साझा ऑक्सीजन परमाणु कुल ऋणात्मक आवेश को $1$ इकाई कम कर देता है।
वैकल्पिक रूप से,$n$ टेट्राहेड्रा की रैखिक श्रृंखला के लिए सूत्र $[Si_nO_{3n+1}]^{(2n+2)-}$ है।
$n = 3$ के लिए,सूत्र $[Si_3O_{3(3)+1}]^{(2(3)+2)-} = [Si_3O_{10}]^{8-}$ है।
अतः,सिलिकेट आयन का आवेश $-8$ है।

(C) सिलिकॉन $HF$ के साथ अभिक्रिया करके सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड $(SiF_4)$ बनाता है,जो बाद में अतिरिक्त $HF$ के साथ अभिक्रिया करके हेक्साफ्लोरोसिलिसिक एसिड $(H_2SiF_6)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$Si + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2$
$SiF_4 + 2HF \rightarrow H_2SiF_6$

(C) कार्बन की संयोजकता कोश में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं।
इसलिए,यह पानी के अणु को समायोजित करने के लिए अपनी समन्वय संख्या को $4$ से आगे नहीं बढ़ा सकता है।
परिणामस्वरूप,$CCl_4$ कमरे के तापमान पर जल-अपघटन नहीं करता है,जबकि $SiCl_4$,$SnCl_4$ और $PbCl_4$ रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण जल-अपघटन कर सकते हैं।

(B) $SiCl_4$ के जल-अपघटन से सिलिसिक अम्ल प्राप्त होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SiCl_4 + 4H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4HCl$
$Si(OH)_4$ को ऑर्थोसिलिसिक अम्ल या सिलिसिक अम्ल भी कहा जाता है। अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) चक्रीय सिलिकेट्स में $(SiO_3)_n^{2n-}$ आयन होते हैं,जो तीन या अधिक चतुष्फलकीय $SiO_4^{4-}$ इकाइयों को चक्रीय रूप से जोड़कर बनते हैं।
इन संरचनाओं में,प्रत्येक $SiO_4^{4-}$ इकाई अन्य इकाइयों के साथ दो ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करती है,जिसके परिणामस्वरूप सामान्य सूत्र $(SiO_3)_n^{2n-}$ प्राप्त होता है।

(C) $SnCl_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि $Sn(II)$ आयनों की $Sn(IV)$ में परिवर्तित होने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि $Sn^{4+}$,$Sn^{2+}$ की तुलना में अधिक स्थिर है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(B) टिन का प्लेग सफेद टिन ($\beta$-tin) का ग्रे टिन ($\alpha$-tin) में अपररूपी रूपांतरण है।
यह प्रक्रिया $13.2 \ ^{\circ}C$ से कम तापमान पर होती है।
यह एक स्वतः-उत्प्रेरित प्रक्रिया है जो टिन की वस्तुओं के क्षय या विघटन का कारण बनती है,जिसे 'टिन प्लेग' कहा जाता है।

(D) टीन$(IV)$ क्लोराइड पेंटाहाइड्रेट को टीन का मक्खन (butter of tin) कहा जाता है।
इसे $SnCl_4 \cdot 5H_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) $Si_2O_7^{6-}$ ऋणायन को पाइरोसिलिकेट या डिसिलिकेट ऋणायन के रूप में जाना जाता है।
यह दो $SiO_4^{4-}$ चतुष्फलकों के संघनन द्वारा बनता है।
इस संरचना में,एक ऑक्सीजन परमाणु दो सिलिकॉन परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है,जबकि प्रत्येक सिलिकॉन पर अन्य तीन ऑक्सीजन परमाणु साझा नहीं किए जाते हैं।
इसलिए,सही स्थिति यह है कि $SiO_4$ चतुष्फलक का एक ऑक्सीजन दूसरे $SiO_4$ चतुष्फलक के साथ साझा किया जाता है।

(B) $R_2SiCl_2$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$R_2SiCl_2 + 2H_2O \to R_2Si(OH)_2 + 2HCl$
यौगिक $(A)$ एक डाइहाइड्रॉक्सी सिलेन $(R_2Si(OH)_2)$ है।
बहुलकीकरण (पॉलीमराइजेशन) पर,ये डाइहाइड्रॉक्सी सिलेन इकाइयाँ रैखिक सिलिकॉन श्रृंखला बनाने के लिए संघनन (कंडेनसेशन) से गुजरती हैं:
$n R_2Si(OH)_2 \to -[Si(R)_2-O]_n- + nH_2O$
अतः,यौगिक $(B)$ एक रैखिक सिलिकॉन है।

(D) समूह $14$ में,जैसे-जैसे परमाणु आकार बढ़ता है,धात्विक गुण बढ़ता जाता है।
$CO_2$ और $SiO_2$ प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$GeO_2$ दुर्बल अम्लीय है,$SnO_2$ उभयधर्मी है और $PbO_2$ उभयधर्मी है।
मोनोऑक्साइड्स में,$CO$ उदासीन है,$GeO$ क्षारीय है,जबकि $SnO$ और $PbO$ उभयधर्मी हैं।
हालाँकि,समूह $14$ के तत्वों के ऑक्साइड की क्षारीयता की तुलना करने पर,$PbO$ को दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक क्षारीय माना जाता है क्योंकि $Pb$ इस समूह का सबसे अधिक धात्विक तत्व है,जिससे इसके ऑक्साइड में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है।

(D) एक $SiO_4^{4-}$ चतुष्फलकीय इकाई में $4$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
यदि $3$ ऑक्सीजन परमाणु अन्य चतुष्फलकों के साथ साझा किए जाते हैं,तो प्रत्येक साझा ऑक्सीजन इकाई में $1/2$ का योगदान देता है।
प्रति सिलिकॉन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $1$ (असाझा ऑक्सीजन) $+ 3 \times (1/2)$ (साझा ऑक्सीजन) $= 1 + 1.5 = 2.5$।
इस प्रकार,$Si:O$ का अनुपात $1:2.5$ है,जो $2:5$ होता है।
शीट सिलिकेट के लिए सूत्र $(Si_2O_5)_n^{2n-}$ है,जो प्रति चतुष्फलक $3$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साझाकरण को दर्शाता है।

(B) एम्फीबोल सिलिकेट संरचना में,टेट्राहेड्रोन दोहरी श्रृंखलाओं में जुड़े होते हैं।
इस संरचना में,कुछ टेट्राहेड्रोन $2$ कोने साझा करते हैं और कुछ $3$ कोने साझा करते हैं।
प्रति टेट्राहेड्रोन साझा किए गए कोनों की औसत संख्या $\frac{2+3}{2} = 2.5$ या $2\frac{1}{2}$ है।

(C) कोनों को साझा करने वाले तीन $SiO_4$ टेट्राहेड्रा की श्रृंखला का सूत्र $[Si_3O_{10}]^{8-}$ होता है।
इस आवेश को संतुलित करने के लिए,हमें $8$ इकाई धनात्मक आवेश की आवश्यकता है।
खनिज में $Ca^{2+}$,$Cu^{2+}$ और $H_2O$ का अनुपात $1:1:1$ है।
मान लीजिए कि सूत्र इकाइयों की संख्या $x$ है। कुल आवेश $x(Ca^{2+} + Cu^{2+}) = x(2+2) = 4x$ है।
$4x = 8$ के लिए,हमें $x = 2$ प्राप्त होता है।
अतः,सूत्र $Ca_2Cu_2Si_3O_{10} \cdot 2H_2O$ है।

(D) $I$. पाइरो सिलिकेट्स: (प्रति टेट्राहेड्रोन $1$ कोना $O$ परमाणु साझा होता है)।
$II$. चक्रीय सिलिकेट्स: (प्रति टेट्राहेड्रोन $2$ कोने साझा होते हैं)।
$III$. डबल चेन सिलिकेट्स: (कुछ इकाइयाँ $2$ कोने साझा करती हैं,जबकि अन्य $3$ कोने साझा करती हैं)।
$IV$. सिंगल चेन सिलिकेट्स: (प्रति टेट्राहेड्रोन $2$ कोने साझा होते हैं)।
$V$. $3D$ सिलिकेट्स: (प्रति टेट्राहेड्रोन $4$ कोने साझा होते हैं)।
$VI$. शीट सिलिकेट्स: (प्रति टेट्राहेड्रोन $3$ कोने साझा होते हैं)।
अतः,चक्रीय सिलिकेट्स $(II)$ और सिंगल चेन सिलिकेट्स $(IV)$ दोनों में,प्रति टेट्राहेड्रोन केवल $2$ कोने साझा किए जाते हैं।

(C) $SO_2$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है,जो सल्फ्यूरस एसिड $(H_2SO_3)$ बनाता है।
इसलिए,इसे पानी के ऊपर एकत्र नहीं किया जा सकता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$.

(D) कार्बन और नाइट्रोजन में स्वयं के साथ और छोटे आकार तथा उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाले अन्य परमाणुओं के साथ $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अद्वितीय क्षमता होती है।
यह उनके छोटे परमाणु आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण है,जो $p$-कक्षकों के प्रभावी पार्श्व अतिव्यापन (lateral overlap) की अनुमति देता है।
इस प्रकार के बहु-आबंध के उदाहरणों में $C=C$,$C=O$,$N=N$ और $N=O$ शामिल हैं।

(A) $1$. तत्वों की पहचान करें: $X$ में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह कार्बन $(C)$ है। $Y$ में $11$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह सोडियम $(Na)$ है। $Z$ में $35$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह ब्रोमीन $(Br)$ है।
$2$. हाइड्राइड निर्धारित करें: $X$ $CH_4$ (मीथेन) बनाता है,$Y$ $NaH$ (सोडियम हाइड्राइड) बनाता है,और $Z$ $HBr$ (हाइड्रोजन ब्रोमाइड) बनाता है।
$3$. गुणों का विश्लेषण: $CH_4$ एक रंगहीन,अध्रुवीय गैस है जो पानी में अघुलनशील है। $NaH$ एक चांदी/ग्रे आयनिक ठोस है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके $NaOH$ (एक क्षार) और $H_2$ गैस बनाता है। $HBr$ एक रंगहीन गैस है जो पानी में घुलकर हाइड्रोब्रोमिक एसिड बनाती है,जो एक मजबूत एसिड है।
$4$. निष्कर्ष: विकल्प $A$ इन गुणों का सही वर्णन करता है।

(D) जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ यौगिक को फिलोसोफर्स वूल कहा जाता है।
जब $ZnO$ को $1100 \ ^oC$ पर $BaO$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह बेरियम जिंकेट $(BaZnO_2)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$ZnO + BaO \rightarrow BaZnO_2$

(D) जिंक की बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जिसमें जिंक का जिंक नाइट्रेट में ऑक्सीकरण होता है और नाइट्रेट आयन का अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ में अपचयन होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4Zn 10HNO_3 (\text{बहुत तनु}) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 NH_4NO_3 3H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद अमोनियम नाइट्रेट है,जिसमें $NH_4 $ आयन उपस्थित होता है।

(B) निर्जल मरक्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ को मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ की धात्विक मरकरी $(Hg)$ के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।
$HgCl_2 + Hg \rightarrow Hg_2Cl_2$

(D) $PH_3$ एक सहसंयोजक यौगिक है।

(C) कैल्शियम फॉस्फाइड $(Ca_3P_2)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फीन $(PH_3)$ गैस उत्पन्न करता है। जब $PH_3$ हवा के संपर्क में आता है,तो यह स्वतः जलकर फॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ के घने सफेद बादल बनाता है,जिनका उपयोग स्मोक स्क्रीन में किया जाता है।

(A) $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है क्योंकि यह न तो अम्लों के साथ और न ही क्षारों के साथ अभिक्रिया करता है और लिटमस पत्र पर कोई प्रभाव नहीं डालता है।

(C) $P_4O_{10}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है,जबकि $NH_3$ एक क्षारीय गैस है।
उनकी विपरीत रासायनिक प्रकृति के कारण,वे एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम फॉस्फेट बनाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$6NH_3 + P_4O_{10} + 6H_2O \to 4(NH_4)_3PO_4$
इसलिए,$P_4O_{10}$ का उपयोग $NH_3$ के लिए सुखाने वाले एजेंट के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(C) सल्फर की परमाणुकता $(S_8)$ $8$ है।
सल्फर से आधी परमाणुकता होने के लिए,तत्व की परमाणुकता $8 / 2 = 4$ होनी चाहिए।
फास्फोरस $P_4$ के रूप में मौजूद होता है,जिसकी परमाणुकता $4$ है।

(A) $SO_3$ अम्लीय प्रकृति का है।
$N_2O$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
$BeO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
$HgO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि यह एक धातु ऑक्साइड है।

(A) $NO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
$CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
$ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।

(D) पोटेशियम फेरोसायनाइड की सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_4[Fe(CN)_6] + 6H_2SO_4 + 6H_2O \to 2K_2SO_4 + FeSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6CO$
रासायनिक समीकरण में दिखाए अनुसार,इस प्रक्रिया के दौरान कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ गैस निकलती है।

(A) $SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और ब्रोमीन जल को अपचयित करके रंगहीन बना देता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$.

(A) $ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।

(C) ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ को शुष्क बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ पर क्लोरीन गैस की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) वे आयन जो हैलाइड आयनों के समान गुण प्रदर्शित करते हैं और दो या दो से अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणुओं (जिनमें से कम से कम एक नाइट्रोजन होता है) से बने होते हैं,उन्हें $Pseudohalides$ कहा जाता है। उदाहरण के लिए $CN^-$,$OCN^-$ और $SCN^-$।

(D) खुली हवा में रखा सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $HCl$ गैस की वाष्प छोड़ता है।
$HCl$ गैस हवा में मौजूद नमी के प्रति प्रबल आकर्षण रखती है।
परिणामस्वरूप,यह तरल घोल की छोटी बूंदें बनाती है जो सफेद धुएं जैसे बादल के रूप में दिखाई देती हैं।

(D) जिओलाइट सूक्ष्म-छिद्रयुक्त,क्रिस्टलीय ठोस होते हैं जिनकी संरचना सुव्यवस्थित होती है।
ये $Si$,$Al$ और $O$ परमाणुओं से बने होते हैं।
इनकी संरचना में,कुछ $Si^{4+}$ आयनों को $Al^{3+}$ आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिससे ढांचे पर ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है।
यह ऋणात्मक आवेश $Na^+$,$K^+$ या $Ca^{2+}$ जैसे धनायनों द्वारा संतुलित होता है।
यह कथन कि $SiO_4^{4-}$ को $AlO_4^{5-}$ और $AlO_6^{9-}$ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,गलत है क्योंकि ढांचा $AlO_4$ चतुष्फलकीय इकाइयों पर आधारित है,न कि $AlO_6$ अष्टफलकीय इकाइयों पर।

(C) पायरोसिलिकेट में,दो $SiO_4^{4-}$ चतुष्फलकीय इकाइयाँ एक कोने पर एक ऑक्सीजन परमाणु को साझा करके जुड़ी होती हैं।
इसके परिणामस्वरूप पायरोसिलिकेट आयन का निर्माण होता है,जिसका सूत्र $[Si_2O_7]^{6-}$ है।
इसकी संरचना इस प्रकार है:
$O_3Si-O-SiO_3^{6-}$.

(A) उभयधर्मी ऑक्साइड वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
$SnO_2$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
यह अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है: $SnO_2 + 2H_2SO_4 \to Sn(SO_4)_2 + 2H_2O$
यह क्षार के साथ अभिक्रिया करता है: $SnO_2 + 2NaOH \to Na_2SnO_3 + H_2O$

(A) ग्रेफाइट कार्बन परमाणुओं की परतों से बना होता है जो एक षट्कोणीय नेटवर्क में व्यवस्थित होते हैं।
ये परतें कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं।
इस परतदार संरचना के कारण,परतें एक-दूसरे पर फिसल सकती हैं,जो ग्रेफाइट को नरम और फिसलन भरा बनाती हैं,जिससे इसका उपयोग शुष्क स्नेहक के रूप में किया जाता है।

(A) हाइड्रोजन सल्फाइड गैस लेड एसीटेट पेपर को काले रंग में बदल देती है।
$H_2S (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbS \downarrow (\text{काला}) 2 CH_3COOH$

(B) स्यूडोहेलाइड बहुपरमाणुक आयन होते हैं जो अपने रासायनिक गुणों में हैलाइड आयनों के समान होते हैं। इनमें आमतौर पर नाइट्रोजन होता है,जैसे $CN^{\Theta}$,$OCN^{\Theta}$,$SCN^{\Theta}$,और $N_3^{\Theta}$ $(NNN^{\Theta})$।
$RCOO^{\Theta}$ (कार्बोक्सिलेट आयन) एक स्यूडोहेलाइड नहीं है क्योंकि यह हैलाइड आयनों के विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित नहीं करता है।

(B) लेड$(IV)$ ऑक्साइड $(PbO_2)$ और सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2PbO_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2$
संतुलित रासायनिक समीकरण से यह स्पष्ट है कि ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ उत्पन्न होती है।