Carbon family Questions in Hindi

(D) एल्युमिनियम हवा के संपर्क में आने पर अपनी सतह पर एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली,सुरक्षात्मक परत बनाता है। यह परत पारदर्शी,कठोर और गैर-छिद्रपूर्ण होती है,जो अंतर्निहित धातु के आगे ऑक्सीकरण या धूमिल होने से रोकती है। चूंकि यह हवा में धूमिल नहीं होता है,इसलिए यह अपने परावर्तक गुणों को बनाए रखता है,जो इसे दर्पण के लिए एक उत्कृष्ट सामग्री बनाता है।

(B) कार्बन परिवार $(Group \ 14)$ में,जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है।
अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है जबकि $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
इसलिए,सही कथन यह है कि उनकी $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।

(C) सिलिकॉन अधिकांश चट्टानों में सिलिका $(SiO_2)$ और सिलिकेट्स के रूप में पाया जाता है।

(D) सिलिका $(SiO_2)$ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड $(HF)$ में घुलनशील है क्योंकि यह अभिक्रिया करके हेक्साफ्लोरोसिलिसिक एसिड बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SiO_2 + 6HF \to H_2SiF_6 + 2H_2O$

(A) वाष्पशीलता यौगिक के आणविक द्रव्यमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $C$ से $Sn$ की ओर नीचे जाते हैं,आणविक द्रव्यमान बढ़ता है,जिससे वैन डर वाल्स आकर्षण बल मजबूत हो जाते हैं।
चूंकि दिए गए हाइड्राइड्स में $CH_4$ का आणविक द्रव्यमान सबसे कम है,इसलिए इसमें सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल होते हैं और यह सबसे अधिक वाष्पशील है।

(D) हीरे की त्रिविमीय नेटवर्क संरचना क्रिस्टलीय सिलिकॉन के समान होती है। दोनों क्यूबिक सिस्टम में क्रिस्टलीकृत होते हैं,जिससे वे आइसोमोर्फस होते हैं।

(C) पायरो सिलिकेट्स को सोरोसिलिकेट्स के रूप में भी जाना जाता है।
इनमें $Si_2O_7^{6-}$ इकाई होती है,जो दो $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रा को एक कोने पर एक ऑक्सीजन परमाणु साझा करके जुड़ने से बनती है।
इसलिए,सही पायरो सिलिकेट आयन $Si_2O_7^{6-}$ है।

(A) सिलिकेट्स में,ऑक्सीजन परमाणुओं का साझाकरण संरचना निर्धारित करता है।
जब प्रत्येक $[SiO_4]^{4-}$ चतुष्फलक के $3$ ऑक्सीजन परमाणु साझा किए जाते हैं,तो यह एक द्विविमीय शीट संरचना बनाता है।
यह शीट सिलिकेट्स (phyllosilicates) की विशेषता है।

(B) $C_{60}$ एक पिंजरे जैसा अणु है जिसे बकमिन्स्टरफुलरीन के रूप में जाना जाता है।
इसमें $60$ कार्बन परमाणु होते हैं जो $12$ पेंटागन और $20$ हेक्सागन की संरचना में व्यवस्थित होते हैं।

(B) कार्बन परिवार में कार्बन के अलावा अन्य तत्व $p\pi - p\pi$ बंध नहीं बनाते हैं क्योंकि उनकी परमाणु कक्षकें बहुत बड़ी होती हैं और विसरित (diffuse) होती हैं,जिससे प्रभावी पार्श्व (lateral) ओवरलैप नहीं हो पाता है।

(C) $CO_2$ का घनत्व $N_2$ और हवा से अधिक होता है,इसलिए यह जलने वाले पदार्थ के चारों ओर एक परत बनाकर उसे ऑक्सीजन से अलग कर देता है और आग बुझाने में मदद करता है।

(D) समूह $14$ के तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
$Ge$ समूह में ऊपर स्थित है,इसलिए $Ge(IV)$,$Ge(II)$ की तुलना में अधिक स्थिर है। अतः,$Ge(II)$ स्थिर $+4$ अवस्था प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन त्यागता है,जिससे यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$Pb$ समूह में नीचे स्थित है,इसलिए अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $Pb(II)$,$Pb(IV)$ की तुलना में अधिक स्थिर है। अतः,$Pb(IV)$ स्थिर $+2$ अवस्था प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है,जिससे यह एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(A) $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) ऑक्सीजन की उपस्थिति में नीली लौ के साथ जलती है,जिसकी अभिक्रिया इस प्रकार है: $2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)$.

(D) समूह $14$ के तत्वों के डाइहैलाइड्स की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) है,जो भारी तत्वों के लिए $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था को अधिक स्थिर बनाता है।
स्थिरता का क्रम इस प्रकार है: $SiX_2 < GeX_2 < SnX_2 < PbX_2$.

(A) कार्बोरंडम $(SiC)$ प्राप्त करने के लिए सिलिका $(SiO_2)$ को उच्च तापमान पर कार्बन (कोक) के साथ गर्म किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SiO_2 + 3C \xrightarrow{\text{Heat}} SiC + 2CO$
अतः,कार्बोरंडम प्राप्त करने के लिए सिलिका को कार्बन के साथ गर्म किया जाता है।

(C) डाई-अल्काइल डाईक्लोरोसिलेन के जल-अपघटन और उसके बाद बहुलकीकरण (polymerization) से सिलिकॉन्स बनते हैं।
$2H_2O + (Me)_2SiCl_2 \rightarrow (Me)_2Si(OH)_2 + 2HCl$
$(Me)_2Si(OH)_2$ बहुलकीकृत होकर रैखिक सिलिकॉन्स बनाता है: $n(Me)_2Si(OH)_2 \rightarrow [-(Me)_2Si-O-]_n + nH_2O$.

(B) यह लाल ठोस पदार्थ $HgI_2$ (मर्करी$(II)$ आयोडाइड) है।
$1$. $HgI_2$ पानी में अघुलनशील है लेकिन $KI$ के घोल में एक घुलनशील संकुल बनने के कारण घुल जाता है: $HgI_2 + 2KI \rightarrow K_2[HgI_4]$.
$2$. गर्म करने पर,$HgI_2$ का अपघटन होकर मर्करी धातु और आयोडीन वाष्प बनती है: $HgI_2 \xrightarrow{\Delta} Hg + I_2(g)$.
$3$. आयोडीन वाष्प बैंगनी रंग की होती है और मर्करी धातु टेस्ट ट्यूब के ठंडे हिस्सों पर बूंदों के रूप में जमा हो जाती है।

(C) अधातुओं के हाइड्राइड की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
$HF$ मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण एक दुर्बल अम्ल है।
$HBr$ एक प्रबल अम्ल है क्योंकि $H-F$ की तुलना में $H-Br$ बंध अपेक्षाकृत कमजोर होता है।
समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि के कारण $H_2Te$,$H_2Se$ की तुलना में अधिक प्रबल अम्ल है।
$H_3P$ (फॉस्फीन) एक बहुत ही दुर्बल क्षार है।
अतः,'$HBr$ (प्रबल अम्ल)' कथन सही है।

(D) जिओलाइट एल्युमिनो-सिलिकेट्स होते हैं जिनमें कुछ $SiO_4^{4-}$ इकाइयों को $AlO_4^{5-}$ और $AlO_6^{9-}$ आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिससे एक ऋणात्मक आवेशित ढांचा बनता है जो धनायनों द्वारा संतुलित होता है।

(C) सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट जैसे पॉलीफॉस्फेट (जिन्हें आमतौर पर कैलगन के रूप में जाना जाता है) का उपयोग जल को मृदु बनाने के लिए किया जाता है। वे कठोर जल में उपस्थित $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ जैसे धनायनिक घटकों के साथ घुलनशील संकुल बनाते हैं,जिससे वे जल से अलग हो जाते हैं।

(A) $25\,^oC$ तापमान और वायुमंडलीय दबाव पर $P$ (फास्फोरस) ठोस अवस्था में होता है। $Hg$ (पारा) द्रव है,$Cl$ (क्लोरीन) गैस है और $Br$ (ब्रोमीन) द्रव है।

(A) $ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
अम्ल के साथ अभिक्रिया: $ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$
क्षार के साथ अभिक्रिया: $ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O$
$CaO$,$BaO$,और $SrO$ क्षारीय ऑक्साइड हैं।

(B) जिओलाइट त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना वाले एल्युमिनोसिलिकेट होते हैं,जिसमें कुछ $Si^{4+}$ आयनों को $Al^{3+}$ आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $SiO_4^{4-}$ इकाइयों के स्थान पर $AlO_4^{5-}$ इकाइयाँ बनती हैं।
विकल्प $B$ गलत है क्योंकि इसमें $AlO_4^{6-}$ दिया गया है,जबकि सही आवेश $AlO_4^{5-}$ होता है।

(A) $SnO_2$ और अधिक मात्रा में $HCl$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SnO_2 + 4HCl \rightarrow SnCl_4 + 2H_2O$
चूंकि $HCl$ अधिक मात्रा में है,$SnCl_4$ आगे $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके एक संकुल ऋणायन बनाता है:
$SnCl_4 + 2HCl \rightarrow H_2[SnCl_6]$
यह विलयन में $[SnCl_6]^{2-}$ आयन देता है।

(A) मर्करी$(II)$ क्लोराइड,$HgCl_2$,एक सहसंयोजक यौगिक है जो उच्च वाष्पशीलता प्रदर्शित करता है और गर्म करने पर ऊर्ध्वपातित (sublime) हो जाता है।
इसे सामान्यतः 'कोरोसिव सब्लिमेट' (corrosive sublimate) के रूप में जाना जाता है।

(C) $(Me)_2SiCl_2$ का जल-अपघटन क्लोरीन परमाणुओं को हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित करता है,जिसके बाद संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) होता है।
$n(Me)_2SiCl_2 + 2nH_2O \to n(Me)_2Si(OH)_2 + 2nHCl$
$n(Me)_2Si(OH)_2 \to [-O-Si(Me)_2-O-]_n + nH_2O$
अतः,अंतिम उत्पाद एक रैखिक सिलिकॉन बहुलक है: $[-O-Si(Me)_2-O-]_n$.

(C) कार्बन $(C)$ और टिन $(Sn)$ दोनों आवर्त सारणी के समूह $14$ के तत्व हैं।
एक ही समूह के तत्वों में समान संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होने के कारण रासायनिक गुणों में समानता होती है।

(D) दिए गए तत्वों के हाइड्राइड इस प्रकार हैं:
$NaH$ (सोडियम हाइड्राइड)
$H_2O$ (जल)
$BH_3$ (बोरेन)
$SiH_4$ (सिलेन)
तत्व के प्रति परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या की तुलना करने पर:
$NaH$ के लिए,अनुपात $1:1$ है।
$H_2O$ के लिए,अनुपात $2:1$ है।
$BH_3$ के लिए,अनुपात $3:1$ है।
$SiH_4$ के लिए,अनुपात $4:1$ है।
अतः,$Si$ ऐसा हाइड्राइड बनाता है जिसमें तत्व के प्रति परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अधिकतम है।

(A) सही विकल्प $A$ है।
समूह $14$ के तत्वों में,जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
अक्रिय युग्म प्रभाव का अर्थ है $ns^2$ इलेक्ट्रॉन युग्म का बंधन में भाग लेने के प्रति अनिच्छा।
इसलिए,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था के लिए स्थिरता का क्रम $Si^{2+} < Ge^{2+} < Sn^{2+} < Pb^{2+}$ है।
अतः,$Pb^{2+}$ सबसे अधिक स्थिर है।

(D) लेड $(Pb)$ तनु नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ में घुलनशील है क्योंकि यह घुलनशील लेड नाइट्रेट $(Pb(NO_3)_2)$ बनाता है।
हालाँकि,सांद्र $HNO_3$ के प्रति लेड निष्क्रिय हो जाता है क्योंकि इसकी सतह पर लेड ऑक्साइड $(PbO_2)$ की एक सुरक्षात्मक परत बन जाती है।

(B) $[CCl_6]^{2-}$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि कार्बन की संयोजकता $4$ होती है।
इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है और छह क्लोरीन परमाणुओं को समायोजित नहीं कर सकता है।

(A) एल्युमीनियम और धातु ऑक्साइड (जैसे $Fe_2O_3$) के बीच की अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है,जिससे $Al_2O_3$ का निर्माण होता है।
उत्सर्जित होने वाली इस बड़ी मात्रा में ऊष्मा का उपयोग टूटी हुई लोहे की पटरियों या मशीन के पुर्जों को जोड़ने के लिए थर्मिट वेल्डिंग नामक प्रक्रिया में किया जाता है।

(D) $CO_2$ और $SO_2$ दोनों चूने के पानी को दूधिया कर देते हैं,क्योंकि:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \to CaCO_3(s) \downarrow + H_2O(l)$
$Ca(OH)_2(aq) + SO_2(g) \to CaSO_3(s) \downarrow + H_2O(l)$
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
हेबर प्रक्रिया में लोहा $(Fe)$ उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
डीकन प्रक्रिया में कॉपर$(II)$ क्लोराइड $(CuCl_2)$ उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
लेड चैंबर प्रक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्साइड $(NO_x)$ उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
सॉल्वे प्रक्रिया में किसी उत्प्रेरक का उपयोग नहीं किया जाता है; इसमें सोडियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए ब्राइन,अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड के बीच अभिक्रिया होती है।

(B) नाइट्रोलिम कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_{2})$ और कार्बन $(C)$ का मिश्रण है।
यह उच्च तापमान पर कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_{2})$ की नाइट्रोजन $(N_{2})$ के साथ अभिक्रिया द्वारा बनता है:
$CaC_{2} + N_{2} \rightarrow CaCN_{2} + C$.

(A) तत्व का परमाणु क्रमांक $Z = 114$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] \ 5f^{14} \ 6d^{10} \ 7s^2 \ 7p^2$ है।
चूंकि संयोजी कोश का विन्यास $ns^2 np^2$ $(n=7)$ है,इसलिए यह तत्व $14^{th}$ समूह यानी कार्बन परिवार से संबंधित है।

(A) $Me_3SiCl$ एक श्रृंखला टर्मिनेटर के रूप में कार्य करता है।
जल-अपघटन पर,यह $Me_3SiOH$ उत्पन्न करता है,जिसमें केवल एक सक्रिय साइट होती है,जिससे बहुलक श्रृंखला की वृद्धि सीमित हो जाती है।
दूसरी ओर,$Me_2SiCl_2$ रैखिक बहुलक बनाता है,और $RSiCl_3$ (जैसे $MeSiCl_3$ या $PhSiCl_3$) क्रॉस-लिंक्ड उच्च आणविक द्रव्यमान वाले बहुलक बनाते हैं।

(D) सभी सिलिकेट्स की मूल संरचनात्मक इकाई $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रॉन है,जिसमें एक सिलिकॉन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चतुष्फलकीय (tetrahedral) व्यवस्था में बंधा होता है।
यह इकाई सिलिसिक एसिड,$H_4SiO_4$ से चार प्रोटॉन ($H^+$ आयनों) को हटाकर प्राप्त की जाती है,जैसा कि नीचे दी गई अभिक्रिया में दिखाया गया है:
$H_4SiO_4 \rightarrow SiO_4^{4-} + 4H^+$

(D) $1$. बेरिल $(Be_3Al_2Si_6O_{18})$ चक्रीय सिलिकेट (मेटासिलिकेट) का एक प्रसिद्ध उदाहरण है जिसमें छह $SiO_4$ टेट्राहेड्रोन एक वलय में जुड़े होते हैं।
$2$. $Mg_2SiO_4$ (फॉस्टेराइट) एक ऑर्थोसिलिकेट (नेसोसिलिकेट) है जिसमें अलग $SiO_4^{4-}$ इकाइयाँ होती हैं।
$3$. सभी सिलिकेट्स की मूल संरचनात्मक इकाई $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रोन है।
$4$. फेल्डस्पार त्रि-आयामी टेक्टोसिलिकेट्स हैं जिनमें कुछ सिलिकॉन परमाणुओं को एल्युमिनियम परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिससे वे एल्युमिनोसिलिकेट्स बन जाते हैं। इसलिए,यह कथन कि 'फेल्डस्पार एल्युमिनोसिलिकेट्स नहीं हैं' गलत है।

(C) पायरोसिलिकेट संरचना में,दो $[SiO_4]^{4-}$ चतुष्फलकीय इकाइयाँ एक कोने पर एक ऑक्सीजन परमाणु को साझा करके जुड़ी होती हैं।
इसके परिणामस्वरूप $[Si_2O_7]^{6-}$ सूत्र प्राप्त होता है।
अतः,सही उत्तर पायरोसिलिकेट है।

(A) $SnO_2$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
अम्ल के साथ अभिक्रिया:
$SnO_2 + 4 HCl \longrightarrow SnCl_4 + 2 H_2O$
क्षार के साथ अभिक्रिया:
$SnO_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2SnO_3 + H_2O$

(A) समूह $14$ के तत्वों में सबसे बाहरी कोश के $ns^2$ इलेक्ट्रॉन अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण बंधन में भाग नहीं लेते हैं।
यह प्रभाव समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है,जिससे भारी तत्वों के लिए निचली ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ अधिक स्थिर हो जाती है।
$Sn$ (टिन) के लिए,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर है।
$Pb$ (लेड) के लिए,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर है।
अतः,लेड और टिन के लिए सबसे लाक्षणिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+2$ और $+4$ हैं।

(B) श्रृंखला सिलिकेट्स में,प्रत्येक $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रॉन अन्य टेट्राहेड्रॉन के साथ दो ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करके एक लंबी श्रृंखला बनाता है।
इसके परिणामस्वरूप पाइरोक्सिन के लिए सामान्य सूत्र $(SiO_3^{2-})_n$ प्राप्त होता है।
एक अन्य प्रकार का श्रृंखला सिलिकेट डबल चेन सिलिकेट (एम्फिबोल) है,जिसका सूत्र $(Si_4O_{11}^{6-})_n$ होता है।

(A) और $f$ कक्षकों के खराब परिरक्षण (shielding) के कारण संयोजी कोश के $ns^2$ इलेक्ट्रॉनों का बंधन में भाग लेने से इनकार करना अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) कहलाता है।
समूह $14$ में नीचे जाने पर,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
इसलिए,डाइहैलाइड्स $(MX_2)$ की स्थिरता का सही क्रम $SiX_2 < GeX_2 < SnX_2 < PbX_2$ है।

(B) प्रतिस्थापित क्लोरोसलेन का जल-अपघटन सिलिकॉन बनाता है।
$1$. $R_3SiCl$ जल-अपघटन पर एक डाइमर देता है,जो श्रृंखला को समाप्त कर देता है।
$2$. $R_2SiCl_2$ रैखिक सिलिकॉन बहुलक देता है।
$3$. $RSiCl_3$ में सिलिकॉन परमाणु से तीन क्लोरीन परमाणु जुड़े होते हैं। जल-अपघटन पर,यह $RSi(OH)_3$ बनाता है,जिसमें संघनन के लिए तीन हाइड्रॉक्सिल समूह उपलब्ध होते हैं। यह बहुलक को तीन आयामों में बढ़ने देता है,जिसके परिणामस्वरूप एक क्रॉस-लिंक्ड सिलिकॉन बहुलक बनता है।
इसलिए,$RSiCl_3$ सही उत्तर है।

(C) कार्बाइड का जल-अपघटन धातु/अधातु और कार्बन के बीच के बंध की प्रकृति पर निर्भर करता है।
$Al_4C_3$ पानी के साथ अभिक्रिया करके मीथेन $(CH_4)$ उत्पन्न करता है।
$Mg_2C_3$ पानी के साथ अभिक्रिया करके प्रोपाइन $(CH_3C \equiv CH)$ उत्पन्न करता है।
$CaC_2$ पानी के साथ अभिक्रिया करके एथाइन $(HC \equiv CH)$ उत्पन्न करता है।
$SiC$ (सिलिकॉन कार्बाइड या कार्बोरंडम) एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है जिसकी संरचना बहुत स्थिर होती है। अपनी अत्यधिक उच्च जालक ऊर्जा और सहसंयोजक प्रकृति के कारण,यह रासायनिक रूप से अक्रिय है और पानी के साथ जल-अपघटन नहीं करता है।

(B) द्वि-आयामी शीट सिलिकेट्स: ऐसे सिलिकेट्स में,प्रत्येक चतुष्फलकीय इकाई के तीन ऑक्सीजन परमाणु निकटवर्ती $[SiO_4]^{4-}$ चतुष्फलकीय इकाइयों के साथ साझा किए जाते हैं।
इस प्रकार का साझाकरण $(Si_2O_5)_n^{2n-}$ सामान्य सूत्र के साथ द्वि-आयामी शीट संरचना बनाता है।
उदाहरण: टैल्क $Mg_3(Si_2O_5)_2(OH)_2$.
अतः,विकल्प $B$ सही है।

(B) होल्म सिग्नल का उपयोग समुद्र में संकट संकेत के रूप में किया जाता है। इसमें $CaC_2$ (कैल्शियम कार्बाइड) और $Ca_3P_2$ (कैल्शियम फॉस्फाइड) का मिश्रण होता है। जब इस मिश्रण को पानी में डाला जाता है,तो यह $C_2H_2$ (एसिटिलीन) और $PH_3$ (फॉस्फीन) उत्पन्न करता है। $PH_3$ गैस हवा के संपर्क में आते ही स्वतः जल उठती है,जिससे $C_2H_2$ गैस प्रज्वलित हो जाती है और तेज रोशनी और धुआं उत्पन्न होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $CaC_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 + PH_3$.

(A) $\text{हीरे}$ $(diamond)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है,जो एक कठोर $3D$ नेटवर्क संरचना बनाता है। इसमें कोई षट्कोणीय वलय नहीं होते हैं।
$\text{ग्रेफाइट}$ $(graphite)$ में,कार्बन परमाणु षट्कोणीय वलयों की परतों में व्यवस्थित होते हैं।
$\text{फुलरीन}$ $(fullerenes)$ (जैसे $C_{60}$) में,संरचना षट्कोणीय और पंचकोणीय दोनों वलयों से बनी होती है।
इसलिए,$\text{हीरा}$ $(diamond)$ सही उत्तर है।