Carbon family Questions in Hindi

(D) श्रृंखलन गुण सीधे तत्व-तत्व बंध की बंध वियोजन ऊर्जा से संबंधित है।
समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण $(C < Si < Ge)$,बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन ऊर्जा घटती है।
इन बंधों के लिए बंध वियोजन ऊर्जा लगभग इस प्रकार है:
$C-C$: $348 \ kJ \ mol^{-1}$
$Si-Si$: $180 \ kJ \ mol^{-1}$
$Ge-Ge$: $167 \ kJ \ mol^{-1}$
अतः,$C-C, Si-Si$ और $Ge-Ge$ के लिए बंध ऊर्जा का सही क्रम $348, 180, 167$ है।

(B) सीसा $(Pb)$ एक उच्च परमाणु क्रमांक वाली सघन धातु है,जो इसे $X$-किरणों और गामा किरणों जैसे उच्च-ऊर्जा विकिरण को अवशोषित करने और रोकने में अत्यधिक प्रभावी बनाती है। इसलिए,इसका उपयोग रेडिएशन शील्ड में किया जाता है।

(D) सिलिकोन्स ऑर्गेनोसिलिकॉन पॉलिमर का एक समूह है जिनका सामान्य अनुभवजन्य सूत्र $(R_2SiO)_n$ है,जहाँ $R$ एक एल्काइल या एराइल समूह है।
इन यौगिकों में $R_2Si-O-SiR_2$ लिंकेज की पुनरावृत्ति इकाई होती है।
सिलिकोन्स की मुख्य श्रृंखला में एकांतर सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,अर्थात $-Si-O-Si-O-Si-$ लिंकेज।

(C) केंद्रीय परमाणु $C$ (कार्बन) दूसरे आवर्त का है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण इसकी अधिकतम सहसंयोजकता $4$ होती है।
इसलिए,यह छह लिगेंडों को समायोजित करने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है।
इसके विपरीत,$Si$,$Ge$ और $Sn$ क्रमशः तीसरे,चौथे और पांचवें आवर्त के हैं और इनमें रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इन्हें $[SiCl_6]^{2-}$,$[GeF_6]^{2-}$ और $[SnCl_6]^{2-}$ जैसी हेक्साकोऑर्डिनेटेड प्रजातियां बनाने की अनुमति देते हैं।

(A) वाष्पशीलता किसी पदार्थ के क्वथनांक के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
समूह $14$ के तत्वों के हाइड्राइड $(CH_4, SiH_4, GeH_4, SnH_4)$ के लिए,जैसे-जैसे हम समूह में $C$ से $Sn$ की ओर नीचे जाते हैं,आणविक द्रव्यमान बढ़ता है।
जैसे-जैसे आणविक द्रव्यमान बढ़ता है,वैन डेर वाल्स आकर्षण बलों का परिमाण बढ़ता है,जिससे क्वथनांक में वृद्धि होती है।
इसलिए,क्वथनांक का क्रम $CH_4 < SiH_4 < GeH_4 < SnH_4$ है।
चूंकि $CH_4$ का क्वथनांक सबसे कम है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक वाष्पशील यौगिक है।

(C) समूह $14$ के तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
कार्बन और सिलिकॉन $+4$ को सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था के रूप में दर्शाते हैं।
जर्मेनियम $+2$ और $+4$ दोनों दर्शाता है,लेकिन $+4$ अधिक स्थिर है।
टिन $(Sn)$ $+2$ और $+4$ दोनों दर्शाता है,जिसमें $+4$ अधिक स्थिर है।
लेड $(Pb)$ $+2$ और $+4$ दोनों दर्शाता है,लेकिन अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होती है।

(D) कार्बन एक अधातु है। यद्यपि यह श्रृंखलन प्रदर्शित करता है और बहु-आबंध वाले यौगिक बनाता है,यह विद्युत का कुचालक है (ग्रेफाइट को छोड़कर,जो एक सुचालक है,अर्धचालक नहीं)। समूह $14$ के सिलिकॉन और जर्मेनियम तत्व अर्धचालक गुण प्रदर्शित करते हैं। अतः,यह कथन कि कार्बन अर्धचालक गुण प्रदर्शित करता है,गलत है।

(C) हीरा $Carbon$ का एक क्रिस्टलीय अपरूप है।
पन्ना (Emerald) बेरिल खनिज की एक किस्म है,जो बेरिलियम और एल्यूमीनियम का एक साइक्लोसिलिकेट है,जिसका रासायनिक सूत्र $Be_3Al_2(SiO_3)_6$ है।
अतः,हीरा $Carbon$ का एक रूप है और पन्ना $Silica$ का एक रूप है (क्योंकि यह एक सिलिकेट खनिज है)।

(D) हीरे की संरचना त्रि-आयामी नेटवर्क जैसी होती है,जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
यह संरचना क्रिस्टलीय सिलिकॉन के क्रिस्टल जालक के समान है।
इसलिए,हीरा क्रिस्टलीय सिलिकॉन के साथ समाकृतिक (isomorphous) है।

(C) पाइरोसिलिकेट्स सिलिकेट्स का एक वर्ग है जिसमें $Si_2O_7^{6-}$ आयन होता है।
यह आयन दो $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रल इकाइयों के बीच एक ऑक्सीजन परमाणु की साझेदारी से बनता है।
इसलिए,पाइरोसिलिकेट आयन का सही सूत्र $Si_2O_7^{6-}$ है।

(C) फ्लिंट ग्लास एक प्रकार का ऑप्टिकल ग्लास है जिसका अपवर्तनांक उच्च और एबे संख्या कम होती है। इन गुणों के कारण,इसका उपयोग लेंस और प्रिज्म के निर्माण में व्यापक रूप से किया जाता है।

(C) एस्बेस्टोस एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला रेशेदार सिलिकेट खनिज है। यह अपने उच्च तापीय प्रतिरोध और बिना क्षतिग्रस्त हुए बहुत उच्च तापमान को सहन करने की क्षमता के लिए जाना जाता है,जो इसे अग्निरोधी सामग्री के लिए उपयोगी बनाता है।

(A) $[SiO_4]^{4-}$ इकाइयों में,यदि प्रति चतुष्फलक $3$ ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा किया जाता है,तो यह द्विविमीय परत संरचना (जिसे फिलोसिलिकेट्स भी कहा जाता है) का निर्माण करता है।
पायरोसिलिकेट में,केवल $1$ ऑक्सीजन परमाणु साझा होता है।
रैखिक श्रृंखला सिलिकेट में,$2$ ऑक्सीजन परमाणु साझा होते हैं।
त्रिविमीय सिलिकेट में,सभी $4$ ऑक्सीजन परमाणु साझा होते हैं।

(B) $C_{60}$ फुलरीन का एक रूप है,जिसे बकमिन्स्टरफुलरीन के रूप में भी जाना जाता है।
इसमें $60$ कार्बन परमाणु फुटबॉल जैसी संरचना में व्यवस्थित होते हैं।
यह संरचना $12$ पंचकोणीय (pentagonal) फलकों और $20$ षट्कोणीय (hexagonal) फलकों से बनी होती है।

(B) कार्बन का परमाणु आकार छोटा होता है,जो इसके $p$-कक्षकों को प्रभावी पार्श्व-से-पार्श्व (side-to-side) अतिव्यापन करने की अनुमति देता है,जिससे स्थिर $p\pi-p\pi$ बहु-बंध बनते हैं।
कार्बन परिवार के भारी तत्वों (जैसे $Si, Ge, Sn, Pb$) के मामले में,परमाणु आकार बहुत बड़ा होता है।
बड़ी परमाणु त्रिज्या के कारण,$p$-कक्षक अधिक विसरित (diffuse) होते हैं और नाभिकों के बीच की दूरी अधिक होती है,जो प्रभावी पार्श्व-से-पार्श्व अतिव्यापन को रोकता है।
इसलिए,वे स्थिर $p\pi-p\pi$ बंध नहीं बनाते हैं।

(A) ऊष्मागतिकी (thermodynamics) के अनुसार,मानक तापमान और दबाव ($298 \ K$,$1 \ atm$) पर ग्रेफाइट कार्बन का सबसे अधिक स्थिर अपररूप है।
हालाँकि हीरा गतिक रूप से (kinetically) स्थिर है,लेकिन यह ग्रेफाइट के सापेक्ष ऊष्मागतिक रूप से अस्थिर है।
इसलिए,हीरे का ग्रेफाइट में रूपांतरण स्वतः होता है,लेकिन सामान्य तापमान पर इस अभिक्रिया की दर अत्यंत धीमी होने के कारण यह स्थिर प्रतीत होता है।

(A) $C_{60}$ एक फुलरीन है जिसे बकमिन्स्टरफुलरीन के रूप में जाना जाता है।
इसमें $60$ कार्बन परमाणु होते हैं जो फुटबॉल जैसी संरचना में व्यवस्थित होते हैं।
$C_{60}$ में प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है।
इसकी संरचना ट्रंकेटेड आइकोसाहेड्रोन होती है,जिसमें $20$ षट्कोणीय वलय और $12$ पंचकोणीय वलय होते हैं।

(D) लेड$(II)$ एसीटेट,जिसका रासायनिक सूत्र $(CH_3COO)_2Pb$ है,को इसके मीठे स्वाद के कारण सामान्यतः लेड शुगर के रूप में जाना जाता है।
यह एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है जो पानी और ग्लिसरॉल में घुलनशील है।

(D) अपररूपता किसी तत्व का एक ही भौतिक अवस्था में दो या दो से अधिक विभिन्न भौतिक रूपों में मौजूद होने का गुण है।
समूह $14$ के तत्वों में,कार्बन $(C)$,सिलिकॉन $(Si)$ और टिन $(Sn)$ अपररूपता प्रदर्शित करते हैं।
कार्बन हीरा,ग्रेफाइट और फुलरीन के रूप में मौजूद है।
सिलिकॉन क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय रूपों में पाया जाता है।
टिन ग्रे टिन $(\alpha-Sn)$ और व्हाइट टिन $(\beta-Sn)$ के रूप में मौजूद है।
लेड $(Pb)$ अपनी धात्विक प्रकृति और अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण अपररूपता प्रदर्शित नहीं करता है,जो इसे इसके मानक धात्विक रूप में स्थिर बनाता है।

(D) सफेद लेड का रासायनिक सूत्र $2PbCO_3 \cdot Pb(OH)_2$ है।
जब यह हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ युक्त हवा के संपर्क में आता है,तो यह लेड सल्फाइड $(PbS)$ बनाता है,जो काले रंग का होता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Pb(OH)_2 \cdot 2PbCO_3 + 3H_2S \rightarrow 3PbS + 2CO_2 + 4H_2O$.
अतः,$H_2S$ गैस सतह को काला करने के लिए जिम्मेदार है।

(B) $Tin \ Plague$ की घटना कम तापमान पर सफेद $Tin$ $(\beta-Sn)$ का ग्रे $Tin$ $(\alpha-Sn)$ में अपररूपी रूपांतरण को संदर्भित करती है।
इस रूपांतरण के साथ घनत्व में परिवर्तन होता है,जिससे धातु बिखर कर ग्रे पाउडर में बदल जाती है,जो प्लेग जैसा दिखता है।

(D) $Tin \ Cry$ उस घटना को कहते हैं जिसमें टिन की छड़ को मोड़ने पर चटकने की आवाज आती है। यह आवाज टिन के क्रिस्टलों के बीच घर्षण के कारण होती है,जो मोड़ने की प्रक्रिया के दौरान एक-दूसरे पर फिसलते हैं।

(B) समूह $14$ के तत्वों के हाइड्राइड की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है,क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि और $M-H$ बंध की मजबूती में कमी के कारण बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
दिए गए विकल्पों में से,$PbH_4$ (प्लम्बेन) समूह $14$ में सबसे नीचे स्थित तत्व का हाइड्राइड है।
इसलिए,$PbH_4$ सबसे कम स्थिर हाइड्राइड है।

(D) लिथार्ज $(PbO)$ का उपयोग विशेष ग्लास के निर्माण,पॉटरी की ग्लेजिंग और पेंट्स में पिगमेंट के रूप में किया जाता है।
हालाँकि,लेड स्टोरेज बैटरी में मुख्य रूप से कैथोड पर लेड डाइऑक्साइड $(PbO_2)$ और एनोड पर स्पंजी लेड $(Pb)$ का उपयोग होता है,न कि लिथार्ज $(PbO)$ का।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(B) तत्व $Y$ दो क्लोराइड $YCl_n$ और $YCl_{n-2}$ बनाता है,जो यह दर्शाता है कि तत्व ऑक्सीकरण अवस्थाओं में $2$ के अंतर के साथ परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करता है। यह $p$-ब्लॉक तत्वों में देखी जाने वाली अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) की एक विशेषता है।
विशेष रूप से,समूह $14$ के तत्वों के लिए जैसे $Sn$ (टिन),यह $SnCl_4$ (वाष्पशील तरल) और $SnCl_2$ (ठोस) बनाता है।
अतः,तत्व $Y$ समूह $14$ से संबंधित है।

(D) समूह $14$ के तत्वों में,जैसे-जैसे हम $Ge$ से $Pb$ की ओर नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
$Ge(II)$ अधिक स्थिर $+4$ अवस्था प्राप्त करने के लिए दो और इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखता है,जिससे यह एक प्रबल अपचायक बन जाता है।
इसके विपरीत,$Pb(IV)$ अधिक स्थिर $+2$ अवस्था प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है,जिससे यह एक प्रबल ऑक्सीकारक बन जाता है।
अतः,यह व्यवहार $Ge$ की तुलना में $Pb$ में अधिक अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण है।

(A) कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ ऑक्सीजन की उपस्थिति में एक विशिष्ट नीली लौ के साथ जलकर कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाती है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)$। हाइड्रोजन $(H_2)$ भी हल्की नीली लौ के साथ जलती है,लेकिन $p$-ब्लॉक तत्वों के रसायन विज्ञान के संदर्भ में,$CO$ इस गुण से संबंधित एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(D) समूह $14$ के तत्वों में,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $Si$ से $Pb$ की ओर बढ़ते हैं,$ns^2$ इलेक्ट्रॉनों की बंध बनाने की प्रवृत्ति कम होती जाती है।
इसलिए,डाइहैलाइड्स ($+2$ ऑक्सीकरण अवस्था) की स्थिरता का क्रम इस प्रकार है: $SiX_2 < GeX_2 < SnX_2 < PbX_2$.

(A) कार्बोरंडम सिलिकॉन कार्बाइड $(SiC)$ है। इसे सिलिका $(SiO_2)$ या सिलिकॉन को कार्बन (कोक) के साथ विद्युत भट्टी में उच्च तापमान पर गर्म करके तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $SiO_2 + 3C \rightarrow SiC + 2CO$ या $Si + C \rightarrow SiC$.
अतः,सिलिकॉन को कार्बन के साथ उच्च तापमान पर गर्म करने से कार्बोरंडम प्राप्त होता है।

(B) ग्रेफाइट कार्बन का एक रूप है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और एक षट्कोणीय समतलीय संरचना में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।
इसके परिणामस्वरूप प्रत्येक कार्बन परमाणु पर एक इलेक्ट्रॉन मुक्त रहता है,जो परतों पर विस्थानीकृत (delocalized) होता है।
इन विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉनों के कारण,ग्रेफाइट विद्युत का एक अच्छा चालक है।
हालाँकि,धातुओं की तुलना में,इसकी चालकता को अक्सर मध्यम या अर्ध-धात्विक प्रकृति का माना जाता है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सही उत्तर है।

(B) फास्फोरस समूह $15$ का एक अधातु तत्व है।
$PH_3$ (फास्फीन) फास्फोरस और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
चूंकि फास्फोरस और हाइड्रोजन दोनों अधातु हैं और उनकी विद्युत ऋणात्मकता में अंतर कम है,इसलिए उनके बीच बनने वाला बंध सहसंयोजक प्रकृति का होता है।
अतः,$PH_3$ एक सहसंयोजक हाइड्राइड है।

(A) उदासीन ऑक्साइड वे होते हैं जो न तो अम्लों के साथ और न ही क्षारों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड),$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड),और $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) उदासीन ऑक्साइड के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
$CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$CaO$ और $Na_2O$ क्षारीय ऑक्साइड हैं।
अतः,$NO$ सही उत्तर है।

(C) $N_2$ की कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ के साथ उच्च तापमान (लगभग $1000 \ ^\circ C$) पर अभिक्रिया कराने से कैल्शियम साइनामाइड $(CaCN_2)$ और कार्बन $(C)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण है: $CaC_2 + N_2 \rightarrow CaCN_2 + C$.
$CaCN_2$ और $C$ के इस मिश्रण को नाइट्रोलिम कहा जाता है,जिसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(B) जब सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ को अत्यधिक गर्म किया जाता है,तो इसका तापीय अपघटन होता है जिससे धात्विक सिल्वर $(Ag)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ प्राप्त होती है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2AgNO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2Ag(s) + 2NO_2(g) + O_2(g)$

(C) सल्फर $(S_8)$ की परमाणुकता $8$ है।
सल्फर की परमाणुकता का आधा $8 / 2 = 4$ होता है।
दिए गए तत्वों में से,फास्फोरस $(P_4)$ एक चतुष्परमाणुक अणु के रूप में मौजूद होता है,जिसका अर्थ है कि इसकी परमाणुकता $4$ है।
इसलिए,फास्फोरस की परमाणुकता सल्फर की आधी है।

(C) जब $Na_2SO_3$ (सोडियम सल्फाइट) तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह द्विविस्थापन अभिक्रिया के माध्यम से सोडियम सल्फेट,जल और सल्फर डाइऑक्साइड गैस बनाता है।
रासायनिक समीकरण है: $Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + SO_2 \uparrow$.
$Na_2SO_4$ और $NaHSO_4$ तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $SO_2$ नहीं देते हैं।
$Na_2S$ तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2S$ गैस देता है,$SO_2$ नहीं।

(B) वह ऑक्साइड जो अम्ल $(HCl)$ और क्षार $(NaOH)$ दोनों के साथ अभिक्रिया करता है,उसे उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड कहा जाता है।
$ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
यह $HCl$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$.
यह $NaOH$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है: $ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O$ (सोडियम जिंकेट)।
अतः,$ZnO$ सही उत्तर है।

(A) सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ के चक्रीय ट्राइमर को $\gamma-SO_3$ के रूप में जाना जाता है,जिसका सूत्र $(SO_3)_3$ या $S_3O_9$ है।
इस संरचना में,तीन $SO_4$ टेट्राहेड्रा कोनों पर ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करके एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
इस संरचना में सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं की एकांतर व्यवस्था वाली छह-सदस्यीय वलय $(-S-O-S-O-S-O-)$ होती है।
सल्फर ट्राइऑक्साइड के चक्रीय ट्राइमर में कोई सीधा $S-S$ बंध नहीं होता है।
अतः,$S-S$ बंधों की संख्या $0$ है।

(B) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है जिसमें एक क्षार अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O$
यहाँ,उत्पाद के रूप में $CaSO_3$ (कैल्शियम सल्फाइट) बनता है।

(D) $1$. लेड नाइट्रेट $(2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2PbO + 4NO_2 + O_2)$ गर्म करने पर ऑक्सीजन मुक्त करता है।
$2$. पोटेशियम क्लोरेट $(2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2)$ गर्म करने पर ऑक्सीजन मुक्त करता है।
$3$. मर्क्यूरिक ऑक्साइड $(2HgO \xrightarrow{\Delta} 2Hg + O_2)$ गर्म करने पर ऑक्सीजन मुक्त करता है।
$4$. मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ एक स्थिर ऑक्साइड है और साधारण गर्म करने पर इसका अपघटन होकर ऑक्सीजन नहीं मिलता है; इसका उपयोग अक्सर अन्य पदार्थों के अपघटन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

(D) दो या दो से अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणुओं से बने आयन,जो हैलाइड आयनों $(X^-)$ के समान गुण प्रदर्शित करते हैं,उन्हें स्यूडोहैलाइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए $CN^-$,$OCN^-$,$SCN^-$ और $N_3^-$। इन आयनों में कम से कम एक नाइट्रोजन परमाणु होता है और ये हैलाइड के समान रासायनिक व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।

(A) क्षारीय माध्यम में $Na_2CO_3$,$SO_2$ के साथ अभिक्रिया करके $Na_2SO_3$ (सोडियम सल्फाइट) बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2CO_3 + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + CO_2$
जब $SO_2$ क्षारीय माध्यम में कास्टिक क्षार या कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ बनाता है। अम्लीय माध्यम में,यह बाइसल्फाइट $(NaHSO_3)$ बनाता है।

(B) सिलिकॉन्स ऑर्गेनोसिलिकॉन पॉलिमर हैं जिनमें $Si-O-Si$ लिंकेज होते हैं।
ये अल्काइल या एराइल प्रतिस्थापित क्लोरोसिलेन (जैसे,$R_2SiCl_2$) के हाइड्रोलिसिस द्वारा बनते हैं।
रैखिक सिलिकॉन्स के लिए सामान्य सूत्र $(R_2SiO)_n$ है,जहाँ पुनरावर्ती इकाई $-(R_2Si-O)-$ है।

(D) सिरेमिक अकार्बनिक,अधात्विक,ठोस पदार्थ होते हैं। इन्हें ऑक्साइड और नॉन-ऑक्साइड जैसे विभिन्न प्रकारों में वर्गीकृत किया जाता है।
नॉन-ऑक्साइड सिरेमिक की रासायनिक संरचना में ऑक्सीजन नहीं होता है।
$1$. $B_4C$ (बोरॉन कार्बाइड) एक कार्बाइड है।
$2$. $SiC$ (सिलिकॉन कार्बाइड) एक कार्बाइड है।
$3$. $Si_3N_4$ (सिलिकॉन नाइट्राइड) एक नाइट्राइड है।
चूंकि इन यौगिकों में ऑक्सीजन नहीं है,इसलिए ये सभी नॉन-ऑक्साइड सिरेमिक हैं। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) ग्रेफाइट ऊष्मागतिकीय रूप से कार्बन का सबसे स्थिर अपररूप है। इसीलिए $\Delta_fH^o$ (ग्रेफाइट) को $0 \ kJ \ mol^{-1}$ लिया जाता है।
$\Delta_fH^o$ (हीरा) $= +1.90 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_fH^o$ (फुलरीन) $= +38.1 \ kJ \ mol^{-1}$
चूंकि ग्रेफाइट की मानक संभवन एन्थैल्पी सबसे कम (शून्य) है,इसलिए यह सबसे स्थिर रूप है।

(B) जब $SiF_4$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो इसका जल-अपघटन होकर सिलिसिक अम्ल $(H_4SiO_4)$ और हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल $(HF)$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण:
$SiF_4 + 4H_2O \to H_4SiO_4 + 4HF$

(A) सिलिका $(SiO_2)$ को उच्च तापमान पर कार्बन $(C)$ के साथ गर्म करने पर कार्बोरंडम,यानी सिलिकॉन कार्बाइड $(SiC)$ प्राप्त होता है।
$SiO_2 + 3C \xrightarrow{\Delta} SiC + 2CO$
कार्बोरंडम एक अत्यंत कठोर पदार्थ है जिसका उपयोग अपघर्षक (abrasive) के रूप में किया जाता है।

(C) $Sn^{2+}$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है और यह $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$2HgCl_2 + SnCl_2 \to Hg_2Cl_2 + SnCl_4$ (सफेद अवक्षेप)
$Hg_2Cl_2 + SnCl_2 \to 2Hg + SnCl_4$ (धात्विक मरकरी का धूसर अवक्षेप)
अतः,कथन सही है क्योंकि $SnCl_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है,न कि ऑक्सीकारक के रूप में। इसलिए,कारण गलत है।

(B) हीरा एक कुचालक है क्योंकि कार्बन के सभी $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $sp^3$ सहसंयोजक बंध में शामिल होते हैं,जिससे कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं बचता है।
ग्रेफाइट विद्युत का सुचालक है क्योंकि प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है,जिससे इसके जालक में प्रति कार्बन परमाणु एक मुक्त इलेक्ट्रॉन उपलब्ध रहता है।
कथन और कारण दोनों सही हैं,लेकिन यह तथ्य कि ग्रेफाइट एक सुचालक है,यह स्पष्ट नहीं करता कि हीरा कुचालक क्यों है। इसलिए,कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं है।