Boron family Questions in Hindi

(C) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं (दो टर्मिनल और दो ब्रिजिंग) से जुड़ा होता है।
इसके परिणामस्वरूप प्रत्येक बोरॉन परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
इसलिए,प्रत्येक बोरॉन परमाणु का संकरण $sp^3$ है।

(D) यौगिक $BH_3$ (बोरेन) इलेक्ट्रॉन-न्यून है और सामान्य परिस्थितियों में मुक्त मोनोमेरिक रूप में अस्तित्व में नहीं रहता है।
यह डाइबोरेन $(B_2H_6)$ नामक एक स्थिर डाइमर के रूप में मौजूद होता है,जहाँ बोरोन तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंधों के माध्यम से अपना अष्टक पूर्ण करता है।

(A) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय शक्ति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घटती है $(F < Cl < Br < I)$।
फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण $H-F$ बंध सबसे मजबूत होता है,इसलिए इसकी बंध वियोजन ऊर्जा सबसे अधिक होती है।
अतः,$HF$ अन्य हाइड्रोहेलिक अम्लों की तुलना में आसानी से $H^+$ आयन मुक्त नहीं करता है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल अम्ल बनाता है।

(A) ऑर्थोबोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ जलीय माध्यम में एक दुर्बल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
यह जल के $OH^-$ आयनों से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके $[B(OH)_4]^-$ संकुल बनाता है और एक प्रोटॉन $(H^+)$ मुक्त करता है।
अभिक्रिया: $H_3BO_3 + H_2O \rightleftharpoons [B(OH)_4]^- + H^+$.
चूंकि यह प्रति अणु केवल एक $H^+$ आयन मुक्त करता है,इसलिए यह एक मोनोबेसिक अम्ल है।

(D) बोरोन हैलाइड्स $(BX_3)$ में केंद्रीय बोरोन परमाणु की संयोजकता कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इस इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण,उनमें अपना अष्टक पूरा करने के लिए दाता से इलेक्ट्रॉन के एक एकाकी युग्म को स्वीकार करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है,जो कि लुईस अम्ल की परिभाषा है।
उदाहरण के लिए,$BF_3$ में,बोरोन परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है।

(D) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के साथ जल $(H_2O)$ की उपस्थिति में अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$B_2H_6 + 2KOH + 2H_2O \to 2KBO_2 + 6H_2$.
दिए गए समीकरण $B_2H_6 + 2KOH + 2X \to 2Y + 6H_2$ के साथ तुलना करने पर,हम पाते हैं कि $X = H_2O$ और $Y = KBO_2$ है।

(A) बोरॉन $(B)$ सिलिकॉन $(Si)$ के साथ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करता है।
बोरॉन अपने छोटे आकार और $d$-कक्षकों की अनुपलब्धता के कारण अपने समूह में असामान्य व्यवहार दिखाता है।
यह सिलिकॉन के समान गुण प्रदर्शित करता है और इसके साथ विकर्ण संबंध बनाता है।

(C) तत्व $X$ का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2np^1$ है। चूंकि यह पहले लघु आवर्त (आवर्त $2$ या $3$) में है,इसलिए यह तत्व बोरॉन $(B)$ या एल्युमिनियम $(Al)$ है।
बोरॉन $(B)$ के लिए ऑक्साइड $B_2O_3$ है और एल्युमिनियम $(Al)$ के लिए ऑक्साइड $Al_2O_3$ है।
$B_2O_3$ और $Al_2O_3$ दोनों उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के होते हैं,जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।

(D) टिंकल बोरेक्स का प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला खनिज है।
इसका रासायनिक सूत्र $Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$ है।

(B) बोरेक्स बोरॉन का एक प्रसिद्ध यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$ है।
इसे अधिक सटीक रूप से $Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है क्योंकि इसमें टेट्रान्यूक्लियर इकाई $[B_4O_5(OH)_4]^{2-}$ होती है।
अतः,सही संघटन $Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$ है।

(C) फिटकरी,विशेष रूप से पोटेशियम एलम $(KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O)$,का उपयोग जल शोधन और उपचार प्रक्रियाओं में व्यापक रूप से किया जाता है। यह निलंबित अशुद्धियों को दूर करने के लिए एक स्कंदक (coagulant) के रूप में कार्य करता है और इसका उपयोग जल मृदुकरण (water softening) के लिए भी किया जाता है। इसलिए,सही विकल्प $(C)$ है।

(C) एल्युमीनियम कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम मेटा-एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow$

(C) पोटाश एलम,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है,का उपयोग आमतौर पर जल शोधन के लिए किया जाता है।
यह एक स्कंदनकारी (coagulant) के रूप में कार्य करता है,जो पानी में निलंबित अशुद्धियों को नीचे बैठाने में मदद करता है।

(B) कोलेमनाइट बोरॉन का एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला खनिज है।
इसका रासायनिक सूत्र $Ca_2B_6O_{11} \cdot 5H_2O$ है।

(A) $H_3BO_3$ (ऑर्थोबोरिक अम्ल) एक बहुत ही दुर्बल मोनोप्रोटिक लुईस अम्ल है,न कि प्रबल ट्राइबैसिक अम्ल।
यह पानी के अणुओं से $OH^-$ आयन को स्वीकार करके लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है और प्रक्रिया में $H^+$ आयनों को मुक्त करता है: $B(OH)_3 + 2H_2O \rightleftharpoons [B(OH)_4]^- + H_3O^+$.
इसलिए,यह कथन कि यह एक प्रबल ट्राइबैसिक अम्ल है,गलत है।

(C) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं (दो टर्मिनल और दो ब्रिजिंग) से जुड़ा होता है।
संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार,प्रत्येक बोरॉन परमाणु चार $sp^3$ संकरित कक्षक बनाने के लिए $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इनमें से तीन कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन होता है,जबकि चौथा कक्षक रिक्त होता है।
इसके परिणामस्वरूप प्रत्येक बोरॉन परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय ज्यामिति बनती है,जो $sp^3$ संकरण की पुष्टि करती है।

(A) इस अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण: $B_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \to 2BCl_3 + 3CO$ है।
बोरोन ट्राइक्लोराइड $(BCl_3)$ को $B_2O_3$ और पाउडर चारकोल $(C)$ के गर्म मिश्रण पर क्लोरीन गैस प्रवाहित करके प्राप्त किया जाता है।

(A) ऑक्साइड की अम्लता सामान्यतः केंद्रीय तत्व के अधात्विक गुण और उसकी ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए ऑक्साइडों में,$P_2O_3$ फास्फोरस का ऑक्साइड है,जो एक अधातु है,जबकि $B_2O_3$,$As_2O_3$,और $Sb_2O_3$ उन तत्वों के ऑक्साइड हैं जिनमें फास्फोरस की तुलना में अधिक धात्विक या उपधातु गुण होते हैं।
दिए गए विकल्पों में $P_2O_3$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि फास्फोरस इस समूह में सबसे अधिक अधात्विक तत्व है।

(D) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की संरचना में दो टर्मिनल $BH_2$ समूह और दो ब्रिजिंग हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
इस संरचना में, दो प्रकार के $B-H$ बंध होते हैं:
$1$. टर्मिनल $B-H$ बंध: ये सामान्य $2c-2e$ (दो-केंद्र, दो-इलेक्ट्रॉन) सहसंयोजक बंध होते हैं।
$2$. ब्रिजिंग $B-H-B$ बंध: ये $3c-2e$ (तीन-केंद्र, दो-इलेक्ट्रॉन) बंध होते हैं, जिन्हें बनाना बॉन्ड भी कहा जाता है।
चूंकि टर्मिनल और ब्रिजिंग बंधों की बंध लंबाई ($119 \ pm$ और $134 \ pm$) और बंधन विशेषताएं अलग-अलग होती हैं, इसलिए यह कथन कि सभी $B-H$ बंध समान हैं, गलत है।
अतः, सही विकल्प $D$ है।

(D) एल्युमिनियम $(Al)$ का ऑक्सीजन के प्रति उच्च आकर्षण होता है।
उच्च तापमान पर,यह हवा में ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ बनाता है।
यह प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (exothermic) होती है,जिसका अर्थ है कि यह बहुत अधिक गर्मी और प्रकाश उत्सर्जित करती है।

(C) एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) होता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaAlO_2 + 2H_2O$
जलीय विलयन में,$NaAlO_2$ वियोजित होकर एल्युमिनेट आयन,$AlO_2^{-}$ बनाता है।

(D) बोरोन अपने छोटे आकार के कारण सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके अलावा,इसकी पहली तीन आयनन एन्थैल्पी का योग बहुत अधिक होता है।
यह उच्च ऊर्जा आवश्यकता इसे $B^{3+}$ आयन बनाने से रोकती है और इसे केवल सहसंयोजक यौगिक बनाने के लिए मजबूर करती है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,दो प्रकार के हाइड्रोजन परमाणु होते हैं: टर्मिनल और ब्रिजिंग।
टर्मिनल $H-B-H$ बंध कोण लगभग $122^{\circ}$ होता है।
ब्रिजिंग $H-B-H$ बंध कोण लगभग $97^{\circ}$ होता है।
अतः,दोनों कोण लगभग $97^{\circ}$ और $122^{\circ}$ हैं।

(C) समूह $13$ के $p$-ब्लॉक तत्वों में,$Gallium$ $(Ga)$,$Indium$ $(In)$,और $Aluminium$ $(Al)$ धातुएं हैं। $Boron$ $(B)$ एक उपधातु है,लेकिन यह इस समूह का एकमात्र तत्व है जो अधात्विक गुण प्रदर्शित करता है।

(C) जब ऑर्थोबोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ को उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है,तो यह पानी खोकर बोरिक एनहाइड्राइड $(B_2O_3)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2H_3BO_3 \xrightarrow{\Delta} B_2O_3 + 3H_2O$
अतः,बचा हुआ अवशेष बोरिक एनहाइड्राइड है।

(D) समूह $13$ (बोरोन परिवार) के तत्व जैसे $Al$,$Ga$,और $In$ अपने अष्टक को पूर्ण करने के लिए वाष्प अवस्था में या अध्रुवीय विलायकों में द्वितयी हैलाइड बनाते हैं।
इन द्वितयी संरचनाओं को $Al_2Cl_6$,$Ga_2Cl_6$,और $In_2Cl_6$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) एल्युमिनियम क्लोराइड $(Al_2Cl_6)$ अध्रुवीय विलायकों में एक सहसंयोजक डाइमर है।
जब यह पानी में घुलता है,तो यह जलयोजन (hydration) के माध्यम से स्थिर अष्टफलकीय संकुल आयन,$[Al(H_2O)_6]^{3+}$,बनाता है और क्लोराइड आयन मुक्त करता है।
अभिक्रिया: $Al_2Cl_6 + 12H_2O \rightarrow 2[Al(H_2O)_6]^{3+} + 6Cl^-$.
अतः,सही उत्पाद $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ और $Cl^-$ आयन हैं।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$B_4C$ (बोरॉन कार्बाइड) हीरे के बाद सबसे कठोर पदार्थों में से एक माना जाता है।

(A) बोराज़ीन,$B_3N_3H_6$,बेंजीन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) है और इसलिए इसे अकार्बनिक बेंजीन कहा जाता है।
बेंजीन और बोराज़ीन के कुछ भौतिक गुण भी समान हैं।

(C) $B(OH)_3$ एक अधातु का हाइड्रॉक्साइड है और पानी से $OH^-$ आयनों को स्वीकार करके जलीय घोल में अम्लीय प्रकृति प्रदर्शित करता है।
इसके विपरीत,$Be(OH)_2$,$Mg(OH)_2$,और $Al(OH)_3$ धात्विक हाइड्रॉक्साइड हैं जो क्षारीय या उभयधर्मी प्रकृति प्रदर्शित करते हैं।

(C) मोइसन बोरॉन अक्रिस्टलीय बोरॉन है,जिसे $B_2O_3$ का $Na$ या $Mg$ के साथ अपचयन करके प्राप्त किया जाता है।
इसमें $95-98\%$ बोरॉन होता है और यह काले रंग का होता है।

(D) बोरोन $B_n H_{n+4}$ और $B_n H_{n+6}$ के सामान्य सूत्रों वाले विभिन्न हाइड्राइड बनाता है,जैसे कि $B_2H_6$ (डाइबोरेन)।
हालाँकि,मोनोमेरिक प्रजाति $BH_3$ अस्थिर है और मानक स्थितियों में मुक्त अवस्था में मौजूद नहीं होती है; यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए द्विलकीकरण (dimerization) करके $B_2H_6$ बनाती है।

(C) एलुमिना $(Al_2O_3)$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
उदाहरण के लिए:
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$ (अम्ल के साथ अभिक्रिया)
$Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$ (क्षार के साथ अभिक्रिया)।

(C) एल्युमीनियम को स्व-संरक्षी धातु कहा जाता है क्योंकि जब यह वायुमंडल के संपर्क में आता है,तो यह पूरी तरह से एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली,गैर-छिद्रपूर्ण परत से ढक जाता है।
यह परत एक सुरक्षात्मक बाधा के रूप में कार्य करती है जो धातु के आगे ऑक्सीकरण या क्षरण को रोकती है।

(A) जलयोजित एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3 \cdot 6H_2O)$ को गर्म करने पर निर्जलीकरण के बजाय जल-अपघटन होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AlCl_3 \cdot 6H_2O \xrightarrow{\Delta} Al(OH)_3 + 3HCl + 3H_2O$.
$Al(OH)_3$ को और अधिक गर्म करने पर $Al_2O_3$ प्राप्त होता है। अतः,इसके हेक्साहाइड्रेट को गर्म करके निर्जल $AlCl_3$ प्राप्त नहीं किया जा सकता है।

(C) निर्जल $AlCl_3$ को गर्म एल्युमीनियम धातु के ऊपर से शुष्क $HCl$ गैस प्रवाहित करके तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al(s) + 6HCl(g) \to 2AlCl_3(s) + 3H_2(g)$

(D) जब एल्युमीनियम $(Al)$ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के गर्म सांद्र विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पोटेशियम एल्युमिनेट $(KAlO_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KOH + 2Al + 2H_2O \to 2KAlO_2 + 3H_2$
अतः,हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।

(C) निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड वाष्प अवस्था और अध्रुवीय विलायकों में डाइमर $(Al_2Cl_6)$ के रूप में मौजूद होता है।
$Al$ परमाणु के अपूर्ण अष्टक के कारण यह एक प्रबल लुईस अम्ल है।
अपने लुईस अम्लीय स्वभाव के कारण,यह नमी की उपस्थिति में आसानी से जल-अपघटित हो जाता है।
यह वायुमंडलीय दबाव पर $178\,^oC$ पर ऊर्ध्वपातित होता है,लेकिन निर्वात में यह कम तापमान पर ऊर्ध्वपातित हो सकता है।

(A) पोटेशियम फिटकरी वाणिज्यिक रूप से सामान्य फिटकरी है,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
अमोनियम फिटकरी $(NH_4)_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
क्रोम फिटकरी $K_2SO_4 \cdot Cr_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।

(C) बोरॉन का हाइड्रॉक्साइड,$B(OH)_3$ या $H_3BO_3$,पानी में एक दुर्बल एकक्षारकीय लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह पानी से $OH^-$ आयन स्वीकार करता है।
एल्युमीनियम हाइड्रॉक्साइड,$Al(OH)_3$,प्रकृति में उभयधर्मी है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,सही कथन यह है कि बोरॉन का हाइड्रॉक्साइड अम्लीय है,जबकि एल्युमीनियम का हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी है।

(A) $AlCl_3$ एक डाइमर बनाता है और $Al_2Cl_6$ के रूप में मौजूद होता है ताकि एल्युमीनियम परमाणु के लिए $6$ की उच्च समन्वय संख्या प्राप्त की जा सके।
$AlCl_3$ में,एल्युमीनियम परमाणु अपूर्ण अष्टक के साथ इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है।
डाइमर बनाकर,प्रत्येक एल्युमीनियम परमाणु दूसरे $AlCl_3$ अणु के क्लोरीन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी स्वीकार करता है,जिससे इसका अष्टक पूरा हो जाता है और इसकी समन्वय संख्या बढ़ जाती है।

(B) उभयधर्मी ऑक्साइड वह पदार्थ है जो अम्ल और क्षार दोनों के रूप में प्रतिक्रिया कर सकता है।
$Al_2O_3$ (एल्युमिनियम ऑक्साइड) अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और जल बनाता है,इसलिए यह उभयधर्मी है।
$MgO$ क्षारीय है,$Cl_2O_7$ अम्लीय है,और $TiO_2$ को आमतौर पर अम्लीय या दुर्बल उभयधर्मी माना जाता है,लेकिन इस संदर्भ में $Al_2O_3$ उभयधर्मी ऑक्साइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(D) एल्युमीनियम एक प्रबल अपचायक है और इसका उपयोग धातु विज्ञान में धातु ऑक्साइड के अपचयन के लिए थर्माइट प्रक्रिया में किया जाता है। इसका उपयोग धातु विज्ञान में ऑक्सीकारक के रूप में नहीं किया जाता है।

(A) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,चार टर्मिनल $B-H$ बंध होते हैं जो सामान्य दो-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e)$ बंध होते हैं।
इसमें दो ब्रिजिंग $B-H-B$ बंध भी होते हैं,जिन्हें बनाना बॉन्ड के रूप में जाना जाता है,जो तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंध होते हैं।

(A) बोरॉन ट्राईहैलाइड्स की अम्लीय शक्ति हैलोजन के $p$-ऑर्बिटल्स और बोरॉन के खाली $p$-ऑर्बिटल के बीच बैक-बॉन्डिंग की सीमा पर निर्भर करती है।
$BF_3$ में,फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण $2p-2p$ बैक-बॉन्डिंग सबसे प्रभावी होती है,जो बोरॉन की इलेक्ट्रॉन न्यूनता को कम करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,बैक-बॉन्डिंग की प्रभावशीलता कम होती जाती है $(2p-2p > 2p-3p > 2p-4p > 2p-5p)$।
इसलिए,बोरॉन की इलेक्ट्रॉन न्यूनता $BF_3$ से $BI_3$ तक बढ़ती है,जिससे $BI_3$ सबसे शक्तिशाली लुईस एसिड बन जाता है।
अम्लीय शक्ति का सही क्रम है: $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$.

(B) बोरोन नाइट्राइड $(BN)$ को अकार्बनिक ग्रेफाइट कहा जाता है।
यह कार्बन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है और ग्रेफाइट के समान ही स्तरीय संरचना रखता है।
इस संरचना में,बोरोन और नाइट्रोजन के परमाणु षट्कोणीय वलयों में व्यवस्थित होते हैं,जो इसे ग्रेफाइट में मौजूद कार्बन परमाणुओं के समान संरचनात्मक समानता प्रदान करते हैं।

(A) सांद्र नाइट्रिक एसिड के संपर्क में आने पर एल्युमिनियम अपनी सतह पर एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक सुरक्षात्मक परत बनाता है।
यह निष्क्रिय परत धातु और एसिड के बीच आगे की प्रतिक्रिया को रोकती है,जिससे यह भंडारण के लिए उपयुक्त हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 Al + 6 HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow Al_2O_3 + 6 NO_2 + 3 H_2O$

(C) फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ की संरचना में तीन $P-OH$ समूह होते हैं।
ऑक्सीएसिड की भास्मिकता (basicity) उसकी संरचना में मौजूद $P-OH$ समूहों की संख्या से निर्धारित होती है।
चूंकि $H_3PO_4$ में तीन $P-OH$ समूह होते हैं,इसलिए यह जलीय घोल में तीन $H^+$ आयन मुक्त कर सकता है।
अतः,$H_3PO_4$ एक त्रिभास्मिक अम्ल है।

(B) $H_3PO_3$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है क्योंकि इसमें दो $P-OH$ बंध होते हैं।
यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करके लवणों की दो श्रृंखलाएँ बना सकता है: अम्लीय लवण (जैसे $NaH_2PO_3$) और सामान्य लवण (जैसे $Na_2HPO_3$)।

(D) बोरोन ट्राइहैलाइड्स $(BX_3)$ की क्षारीयता हैलोजन परमाणु और बोरोन परमाणु के बीच $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग की सीमा पर निर्भर करती है।
$BF_3$ में,फ्लोरीन परमाणु का आकार छोटा होता है और इसके $2p$ कक्षक बोरोन के खाली $2p$ कक्षक के साथ प्रभावी ढंग से ओवरलैप करते हैं,जिससे सबसे मजबूत बैक-बॉन्डिंग होती है।
यह बोरोन की इलेक्ट्रॉन-न्यूनता को कम करता है,जिससे $BF_3$ दिए गए ट्राइहैलाइड्स में सबसे कम क्षारीय हो जाता है।
इसलिए,क्षारीयता का क्रम $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$ है।