Carbon family Questions in Hindi

(A) $R_2SiCl_2$ (डाईअल्काइलडाईक्लोरोसिलेन) का जल-अपघटन रैखिक या चक्रीय सिलिकोन के निर्माण की ओर ले जाता है।
विशेष रूप से,$R_2SiCl_2$ का जल-अपघटन $R_2Si(OH)_2$ उत्पन्न करता है,जो रैखिक श्रृंखलाओं या $(R_2SiO)_n$ जैसी चक्रीय संरचनाओं को बनाने के लिए संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) से गुजरता है।

(C) चूने का पानी कैल्शियम हाइड्रोक्साइड,$Ca(OH)_2$ का एक घोल है।
जब कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ को चूने के पानी से गुजारा जाता है,तो यह कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ का अघुलनशील अवक्षेप बनाता है,जो घोल को दूधिया कर देता है:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$.
इसी तरह,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ भी चूने के पानी के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम सल्फाइट $(CaSO_3)$ बनाता है,जो एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप है,जिससे घोल दूधिया हो जाता है:
$Ca(OH)_2(aq) + SO_2(g) \rightarrow CaSO_3(s) + H_2O(l)$.
इसलिए,दोनों गैसें चूने के पानी को दूधिया कर देती हैं।

(A) यह अभिक्रिया कोबाल्ट क्लोराइड $(CoCl_2)$ की उपस्थिति में ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ के उत्प्रेरकीय अपघटन को दर्शाती है।
ब्लीचिंग पाउडर को $Ca(OCl)Cl$ के रूप में दर्शाया जाता है।
जब $CaOCl_2$,$CoCl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ बनाता है: $2CaOCl_2 \xrightarrow{CoCl_2} 2CaCl_2 + O_2 \uparrow$.
ब्लीचिंग पाउडर में प्रभावी ऑक्सीकारक या सक्रिय घटक हाइपोक्लोराइट आयन,$OCl^-$ है,जो इसके विरंजन (bleaching) और ऑक्सीकरण गुणों के लिए जिम्मेदार है।

(B) पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले दो तत्व ऑक्सीजन और सिलिकॉन हैं। बहुलक चतुष्फलकीय नेटवर्क संरचना वाला अकार्बनिक यौगिक $(A)$ सिलिका,$SiO_2$ है।
जब $SiO_2$ उच्च तापमान पर कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह सिलिकॉन और कार्बन मोनोऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है:
$SiO_2 + 2C \rightarrow Si + 2CO$
यौगिक $(B)$ कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ है,जो एक जहरीली गैस है और अपनी उच्च बंध वियोजन ऊर्जा के कारण सबसे स्थिर द्विपरमाणुक अणु के रूप में जानी जाती है।
अतः,यौगिक $(A) = SiO_2$ और $(B) = CO$ हैं।

(A) $R_2SiCl_2$ का जल-अपघटन (hydrolysis) करने पर डायalkyl सिलेनडायोल,$R_2Si(OH)_2$ प्राप्त होता है।
संघनन (polymerization) पर,ये सिलेनडायोल इकाइयाँ पानी के अणुओं को हटाकर सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं की एक रैखिक बहुलक श्रृंखला बनाती हैं,जिसे रैखिक सिलिकोन कहा जाता है।
अभिक्रिया क्रम:
$RCl$ $\xrightarrow[Si]{Cu \text{ powder}} R_2SiCl_2$ $\xrightarrow{H_2O} R_2Si(OH)_2$ $\xrightarrow{\text{condensation}} -(O-SiR_2)_n-$
अतः,यौगिक $(A)$ एक रैखिक सिलिकोन है।

(B) जब कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ लगभग $1000 \ ^oC$ पर नाइट्रोजन $(N_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कैल्शियम साइनामाइड $(CaCN_2)$ और कार्बन $(C)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया को रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया गया है:
$CaC_2 + N_2 \xrightarrow{1000 \ ^oC} CaCN_2 + C$
$CaCN_2$ और $C$ के इस मिश्रण को नाइट्रोलिम कहा जाता है,जिसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(A) हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ का सूत्र $H(H_2PO_2)$ है। यह एक एकक्षारीय (monobasic) अम्ल है क्योंकि इसमें केवल एक $P-OH$ बंध होता है। इसलिए,यह केवल एक प्रकार का लवण बना सकता है,जो $NaH_2PO_2$ (सोडियम हाइपोफास्फाइट) है। यह 'सोडियम हाइड्रोजन हाइपोफास्फाइट' लवण नहीं बना सकता क्योंकि प्राथमिक लवण के निर्माण के बाद कोई प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु शेष नहीं बचता है। अतः,विकल्प $A$ संभव नहीं है।

(A) क्लोरोसिलेन का जल-अपघटन सिलिकोन के निर्माण का पहला चरण है।
$1$. $Me_3SiCl + H_2O \rightarrow Me_3SiOH + HCl$. इस उत्पाद $(A)$ में केवल एक सक्रिय साइट होती है और यह श्रृंखला की वृद्धि को रोकने के लिए $Terminal \ group$ के रूप में कार्य करता है।
$2$. $Me_2SiCl_2 + 2H_2O \rightarrow Me_2Si(OH)_2 + 2HCl$. इस उत्पाद $(B)$ में दो सक्रिय साइटें होती हैं और यह बहुलक श्रृंखला को बढ़ाने के लिए $Chain \ forming \ group$ के रूप में कार्य करता है।
$3$. $MeSiCl_3 + 3H_2O \rightarrow MeSi(OH)_3 + 3HCl$. इस उत्पाद $(C)$ में तीन सक्रिय साइटें होती हैं और यह क्रॉस-लिंक्ड संरचनाएं बनाने के लिए $Branching \ and \ bridging \ group$ के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही क्रम $Terminal \ group$,$Chain \ forming \ group$ और $Branching \ and \ bridging \ group$ है।

(A) सल्फर एक अध्रुवीय सहसंयोजक अणु है।
'समान समान को घोलता है' (like dissolves like) के सिद्धांत के अनुसार,यह अध्रुवीय कार्बनिक विलायकों में अत्यधिक घुलनशील है।
$CS_2$ (कार्बन डाइसल्फाइड) एक अध्रुवीय विलायक है,जो इसे सल्फर के लिए सबसे अच्छा विलायक बनाता है।
सल्फर पानी $(H_2O)$ में अघुलनशील है।

(A) चक्रीय सिलिकेट्स में,$n$ संख्या के $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रा एक रिंग संरचना बनाने के लिए प्रति टेट्राहेड्रॉन $2$ ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करके जुड़े होते हैं।
चक्रीय सिलिकेट्स का सामान्य सूत्र $(SiO_3)_n^{2n-}$ है।
$3$ सदस्यीय रिंग के लिए,$n = 3$ है।
सूत्र में $n = 3$ रखने पर,हमें $(SiO_3)_3^{2(3)-} = Si_3O_9^{6-}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही सूत्र $Si_3O_9^{6-}$ है।

(D) चेन सिलिकेट में,प्रत्येक $SiO_4^{4-}$ चतुष्फलक अन्य चतुष्फलकों के साथ दो ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करता है।
$n$ इकाइयों से बनी श्रृंखला के लिए,सिलिकेट ऋणायन का सामान्य सूत्र $(SiO_3)_n^{2n-}$ है।
$n = 1000$ दिया गया है,इसलिए सूत्र $Si_{1000}O_{3000}^{2000-}$ हो जाता है।
हालाँकि,श्रृंखला के अंतिम ऑक्सीजन परमाणु साझा नहीं होते हैं,जिसका अर्थ है कि प्रत्येक अंतिम इकाई में एक अतिरिक्त ऑक्सीजन परमाणु होता है और अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश होता है।
$n$ इकाइयों की रैखिक श्रृंखला के लिए,सूत्र $(Si_nO_{3n+1})^{(2n+2)-}$ है।
$n = 1000$ रखने पर:
$Si_{1000}O_{3(1000)+1}^{(2(1000)+2)-} = Si_{1000}O_{3001}^{2002-}$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaHSO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2S_2O_5 + H_2O$.
यौगिक $'A'$ सोडियम मेटाबाइसल्फाइट $(Na_2S_2O_5)$ है।
$[S_2O_5]^{2-}$ आयन की संरचना में दो सल्फर परमाणुओं के बीच सीधा $S-S$ बंध होता है।
इस संरचना में,एक सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और दूसरे सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है और उस पर एक लोन पेयर होता है। दूसरा सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है और उस पर कोई लोन पेयर नहीं होता है।
अतः,यह कथन कि '$A$ में $S-O-S$ प्रकार का लिंकेज है' $INCORRECT$ है क्योंकि इसमें $S-S$ बंध होता है,न कि $S-O-S$ बंध।

(B) सिलिकोन सामान्य सूत्र $(R_2SiO)_n$ वाले सिंथेटिक ऑर्गेनोसिलिकॉन पॉलिमर हैं।
ये एल्काइल-प्रतिस्थापित क्लोरोसिलेन के हाइड्रोलिसिस द्वारा निर्मित होते हैं।
सिलिकोन पॉलिमर की श्रृंखला की लंबाई को नियंत्रित करने के लिए,$R_3SiCl$ जैसी मोनोफंक्शनल इकाई मिलाई जाती है।
यह इकाई श्रृंखला टर्मिनेटर के रूप में कार्य करती है क्योंकि यह केवल एक सिलोक्सेन बॉन्ड बना सकती है,जो श्रृंखला के उस सिरे पर आगे के पॉलिमराइजेशन को रोकती है।

(B) डाईएल्किलडाईक्लोरोसिलेन $(R_2SiCl_2)$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$R_2SiCl_2 + 2H_2O \to R_2Si(OH)_2 + 2HCl$
यौगिक $(1)$ सिलेनडायोल $(R_2Si(OH)_2)$ है।
बहुलकीकरण (polymerisation) पर,ये सिलेनडायोल इकाइयाँ संघनन (condensation) के माध्यम से रैखिक सिलिकोन बहुलक बनाती हैं:
$n R_2Si(OH)_2 \to -[Si(R)_2-O]_n- + nH_2O$
अतः,यौगिक $(2)$ एक रैखिक सिलिकोन है।

(C) यह संरचना $3$ $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रा को दर्शाती है जो कुल $2$ ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करके जुड़े हुए हैं।
दो टर्मिनल $Si$ परमाणुओं में से प्रत्येक केंद्रीय $Si$ परमाणु के साथ $1$ ऑक्सीजन परमाणु साझा करता है।
$Si$ परमाणुओं की संख्या = $3$ है।
साझा किए गए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = $2$ है।
बिना साझा किए गए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = $3 \times 4 - 2 \times 2 = 8$ है।
कुल ऑक्सीजन परमाणु = $8 + 2 = 10$ हैं।
अतः सूत्र $Si_3O_{10}^{8-}$ है।

(B) होम्स सिग्नल कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ और कैल्शियम फॉस्फाइड $(Ca_3P_2)$ के मिश्रण का उपयोग करके उत्पन्न किए जाते हैं।
जब इस मिश्रण को एक कंटेनर में रखकर समुद्र में फेंका जाता है,तो यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$ (एसिटिलीन गैस)
$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$ (फॉस्फीन गैस)
फॉस्फीन गैस $(PH_3)$ हवा के संपर्क में आते ही स्वतः जल उठती है,जो एसिटिलीन गैस $(C_2H_2)$ को प्रज्वलित करती है,जिससे एक चमकदार लौ उत्पन्न होती है जो जहाजों के लिए संकेत का कार्य करती है।

(A) $RSiCl_3$ का उपयोग क्रॉस-लिंक्ड सिलिकॉन बनाने के लिए किया जाता है क्योंकि इसमें तीन प्रतिक्रियाशील क्लोरीन परमाणु होते हैं,जो तीन दिशाओं में शाखा बनाने की अनुमति देते हैं।
$R_2SiCl_2$ का उपयोग रैखिक श्रृंखला पॉलिमर बनाने के लिए किया जाता है।
$R_3SiCl$ का उपयोग श्रृंखला को समाप्त करने के लिए किया जाता है,जिससे डाइमर बनता है।

(C) $(Me)_2SiCl_2$ के जल-अपघटन में क्लोरीन परमाणुओं का हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापन होकर $(Me)_2Si(OH)_2$ बनता है।
यह मध्यवर्ती यौगिक जल के अणुओं को हटाकर संघनन बहुलकीकरण द्वारा $[-(Me)_2SiO-]_n$ पुनरावर्ती इकाई वाला एक रैखिक सिलिकॉन बहुलक बनाता है।

(C) पायरोसिलिकेट्स में,दो $[SiO_4]^{4-}$ चतुष्फलकीय इकाइयाँ एक कोने पर एक ऑक्सीजन परमाणु को साझा करके जुड़ी होती हैं। इसके परिणामस्वरूप $[Si_2O_7]^{6-}$ आयन का निर्माण होता है। इसलिए,इस संरचना को पायरोसिलिकेट कहा जाता है।

(C) . जिरकॉन $(ZrSiO_4)$ एक ऑर्थोसिलिकेट है जिसमें पृथक $SiO_4^{4-}$ इकाइयाँ होती हैं। अतः,$A \to Q$.
$B$. टैल्क $(Mg_3(OH)_2(Si_2O_5)_2)$ एक शीट सिलिकेट है जिसमें $SiO_4$ चतुष्फलक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करते हैं। अतः,$B \to S$.
$C$. थोर्टवेटाइट $(Sc_2Si_2O_7)$ एक पायरोसिलिकेट है जिसमें $Si_2O_7^{6-}$ इकाइयाँ होती हैं। अतः,$C \to R$.
$D$. बेनिटोइट $(BaTiSi_3O_9)$ एक चक्रीय (वलय) सिलिकेट है जिसमें $Si_3O_9^{6-}$ इकाइयाँ होती हैं। अतः,$D \to P$.
अतः,सही मिलान $A \to Q, B \to S, C \to R, D \to P$ है।

(B) अक्रिय युग्म प्रभाव का अर्थ है पोस्ट-ट्रांजिशन तत्वों की सबसे बाहरी $s$-उपकोष में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की बंध में भाग न लेने की प्रवृत्ति।
यह प्रभाव $p$-ब्लॉक तत्वों में समूह में नीचे जाने पर अधिक स्पष्ट होता जाता है।
इसका मुख्य कारण $d$ और $f$ इलेक्ट्रॉनों का खराब परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) है,जिसके कारण $s$-इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से बंधे रहते हैं।
समूह $14$ में,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है $(C < Si < Ge < Sn < Pb)$।
इसलिए,$Pb$ (लेड) में अक्रिय युग्म प्रभाव सबसे अधिक होता है,जिससे इसकी $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
अतः,विकल्प $B$ सही है।

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$।
यहाँ,$x = PH_3$ और $y = NaH_2PO_2$ है।
$PH_3$ (फॉस्फीन) में $3$ $P-H$ बंध होते हैं।
$NaH_2PO_2$ (सोडियम हाइपोफॉस्फाइट) में,ऋणायन $[H_2PO_2]^-$ में $2$ $P-H$ बंध होते हैं।
कुल $P-H$ बंधों की संख्या $= 3 + 2 = 5$।

(C) मार्शल अम्ल $(H_2S_2O_8)$ का जल-अपघटन सल्फ्यूरिक अम्ल और हाइड्रोजन पेरोक्साइड देता है: $H_2S_2O_8 + 2H_2O \to 2H_2SO_4 + H_2O_2$। (सत्य)
$(B)$ $H_3SiNCS$ में,$N$ से $Si$ की ओर $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग के कारण,$Si-N-C$ बंध कोण $180^\circ$ (रैखिक) होता है,न कि मुड़ा हुआ। (असत्य)
$(C)$ सभी सिलिकेट्स की मूल संरचनात्मक इकाई $SiO_4^{4-}$ चतुष्फलकीय है। (सत्य)
$(D)$ अमोनियम लवण प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके अमोनिया गैस मुक्त करते हैं: $NH_4Cl + NaOH \to NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$। (सत्य)
अतः,सही क्रम $TFTT$ है।

(B) $Si_3O_9^{-6}$ एक चक्रीय सिलिकेट आयन है।
इस संरचना में,तीन $SiO_4^{4-}$ चतुष्फलकीय इकाइयाँ एक चक्रीय वलय में एक साथ जुड़ी होती हैं,जिसमें प्रत्येक चतुष्फलक दो ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करता है।
विकल्प $B$ एक चक्रीय संरचना को दर्शाता है जहाँ तीन चतुष्फलकीय इकाइयाँ एक वलय में जुड़ी हुई हैं,जो $Si_3O_9^{-6}$ सूत्र के अनुरूप है।

(C) कार्बन $(C)$ का गलनांक सिलिकॉन $(Si)$ से अधिक होता है क्योंकि उनकी विशाल सहसंयोजक नेटवर्क संरचनाओं में $C-C$ बंध $Si-Si$ बंध की तुलना में अधिक मजबूत होता है।
नाइट्रोजन $(N_2)$ कमरे के तापमान पर एक द्विपरमाणुक गैस है,जबकि फास्फोरस $(P_4)$ एक ठोस है,इसलिए $N < P$ है।
$SiO_2$ एक नेटवर्क सहसंयोजक ठोस है और इसका गलनांक आयनिक ठोस $NaCl$ की तुलना में काफी अधिक होता है।
अतः,$(A)$ और $(B)$ दोनों सही हैं।

(B) बकमिन्स्टरफुलरीन $C_{60}$ सूत्र वाला फुलरीन का एक प्रकार है।
इसकी संरचना फुटबॉल के समान पिंजरे जैसी होती है।
यह $12$ पंचकोणों और $20$ षट्कोणों से बना होता है,जिसमें प्रत्येक बहुभुज के प्रत्येक कोने पर एक कार्बन परमाणु और प्रत्येक बहुभुज के किनारे पर एक बंध होता है।

(C) सिलिकोन बहुलक की श्रृंखला की लंबाई को $Me_{3}SiCl$ (ट्राइमिथाइलक्लोरोसिलेन) मिलाकर नियंत्रित किया जा सकता है।
$Me_{3}SiCl$ एक श्रृंखला टर्मिनेटर के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें केवल एक क्लोरीन परमाणु होता है,जो सिलानोल समूह के साथ प्रतिक्रिया करके बहुलक श्रृंखला के अंत को ब्लॉक कर देता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Me_{3}SiCl + H_{2}O \rightarrow Me_{3}SiOH + HCl$
यह $Me_{3}SiOH$ इकाई बढ़ती हुई बहुलक श्रृंखला को समाप्त कर देती है,जिससे आगे बहुलकीकरण रुक जाता है और इस प्रकार श्रृंखला की लंबाई नियंत्रित हो जाती है।

(C) जो ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं,उन्हें उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड कहा जाता है।
$Al_2O_3$ और $ZnO$ प्रसिद्ध उभयधर्मी ऑक्साइड हैं,जिसका अर्थ है कि वे $HCl$ (अम्ल) और $NaOH$ (क्षार) दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है।
उदासीन ऑक्साइड न तो अम्ल के साथ और न ही क्षार के साथ अभिक्रिया करते हैं।
इसलिए,$N_2O$ सही उत्तर है।

(C) ऑर्गनोसिलिकॉन क्लोराइड का जल-अपघटन सिलिकोन बनाता है:
$1$. $Me_3SiCl$ के जल-अपघटन से $(Me_3Si)_2O$ प्राप्त होता है,जो एक डाइमर है।
$2$. $Me_2SiCl_2$ के जल-अपघटन से रैखिक श्रृंखला वाले सिलिकोन प्राप्त होते हैं।
$3$. $MeSiCl_3$ के जल-अपघटन से क्रॉस-लिंक्ड सिलिकोन प्राप्त होते हैं।
$4$. $Ph_2SiCl_3$ रासायनिक रूप से गलत सूत्र है क्योंकि सिलिकॉन आमतौर पर चार बंध बनाता है। अतः,विकल्प $C$ गलत मिलान है।

(B) गहरे समुद्र के गोताखोर श्वसन के लिए $He$ (हीलियम) और $O_2$ (ऑक्सीजन) के मिश्रण का उपयोग करते हैं।
इस मिश्रण का उपयोग इसलिए किया जाता है क्योंकि हीलियम उच्च दबाव में नाइट्रोजन की तुलना में रक्त में कम घुलनशील होती है।
यह 'बेंड्स' या डीकंप्रेसन सिकनेस नामक स्थिति को रोकता है,जो तेजी से ऊपर आने के दौरान रक्त में नाइट्रोजन के बुलबुले बनने से होती है।

(D) समूह $14$ के तत्वों के टेट्राहेलाइड्स की स्थिरता केंद्रीय धातु परमाणु के आकार में वृद्धि और अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर घटती है।
विशेष रूप से,$Pb^{4+}$ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण लेड के लिए $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है।
इसलिए,$PbI_4$ अत्यधिक अस्थिर है और अभिक्रिया $Pb^{4+} + 2I^{-} \rightarrow Pb^{2+} + I_2$ के अनुसार $PbI_2$ और $I_2$ में विघटित हो जाता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $PbI_4$ सबसे कम स्थिर है।

(B) स्यूडोहेलाइड बहुपरमाणुक आयन होते हैं जो अपने रासायनिक गुणों में हेलाइड आयनों के समान होते हैं।
ये दो या दो से अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं से बने होते हैं,जिनमें कम से कम एक नाइट्रोजन होता है।
सामान्य उदाहरणों में $CN^{-}$,$OCN^{-}$,$SCN^{-}$,$N_3^{-}$,और $CNO^{-}$ शामिल हैं।
$RCOO^{-}$ (कार्बोक्सिलेट आयन) में ये विशेषताएं नहीं होती हैं और यह एक स्यूडोहेलाइड नहीं है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) श्रृंखला सिलिकेट्स प्रत्येक $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रोन द्वारा दो ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करने से बनते हैं।
श्रृंखला सिलिकेट्स के दो मुख्य प्रकार हैं:
$1$. सरल श्रृंखला सिलिकेट्स (पायरोक्सिन) जिनका सामान्य सूत्र $(SiO_3^{2-})_n$ होता है।
$2$. दोहरी श्रृंखला सिलिकेट्स (एम्फीबोल्स) जिनका सामान्य सूत्र $(Si_4O_{11}^{6-})_n$ होता है।
सरल श्रृंखला सिलिकेट्स के उदाहरणों में स्पोड्यूमीन $LiAl(SiO_3)_2$ और एनस्टैटाइट $MgSiO_3$ शामिल हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) बोरोन नाइट्राइड $(BN)_n$ को अकार्बनिक ग्रेफाइट के रूप में जाना जाता है।
इसकी संरचना ग्रेफाइट के समान स्तरित होती है,जहाँ परतें $B$ और $N$ परमाणुओं के षट्कोणीय छल्लों से बनी होती हैं।
इसलिए,$(BN)_n$ ग्रेफाइट जैसी संरचना में मौजूद होता है।

(A) . सिलिका जेल का उपयोग नमी सोखने के लिए सुखाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।
$B$. सिलिकॉन एक अर्धचालक है जिसका उपयोग ट्रांजिस्टर में किया जाता है।
$C$. सिलिकोन (पॉलिमर) का उपयोग सीलेंट के रूप में किया जाता है।
$D$. सिलिकेट्स का उपयोग जल मृदुकरण (water softening) में आयन-विनिमयकारी के रूप में किया जाता है।
अतः,सही मिलान $A-iii, B-i, C-iv, D-ii$ है।

(C) फेल्डस्पार्स पृथ्वी की सतह पर पाए जाने वाले सबसे प्रचुर मात्रा में एल्युमिनोसिलिकेट खनिज हैं।
इन संरचनाओं में,सिलिकॉन और एल्युमीनियम परमाणु $SiO_4^{4-}$ और $AlO_4^{5-}$ के आपस में जुड़े हुए टेट्राहेड्रा के केंद्रों पर स्थित होते हैं।
ये टेट्राहेड्रा प्रत्येक कोने पर अन्य टेट्राहेड्रा से जुड़कर एक जटिल,त्रि-आयामी,ऋणात्मक आवेशित ढांचा बनाते हैं।
$Na^+$,$K^+$ या $Ca^{2+}$ जैसे धनायन इस संरचना के भीतर के रिक्त स्थानों में स्थित होते हैं।

(B) ट्राइऐल्किलक्लोरोसिलेन $(R_3SiCl)$ का जल-अपघटन डाइसिलोक्सेन $(R_3Si-O-SiR_3)$ और $HCl$ देता है,न कि $R_3SiOH$। अतः,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है।

(A) समान तत्व के परमाणुओं का एक-दूसरे से जुड़कर लंबी श्रृंखला बनाने की क्षमता को श्रृंखलन (catenation) कहा जाता है।
यह गुण मुख्य रूप से $M-M$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $C$ से $Ge$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $M-M$ बंध की मजबूती कम हो जाती है।
$C-C, Si-Si$ और $Ge-Ge$ के लिए बंध वियोजन ऊर्जा क्रमशः लगभग $348 \ kJ \ mol^{-1}$,$297 \ kJ \ mol^{-1}$ और $260 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अतः,श्रृंखलन प्रवृत्ति का क्रम बंध ऊर्जा के क्रम का पालन करता है: $C > Si > Ge$।

(D) सिलिकोन्स $(R_2SiO)_n$ सामान्य सूत्र वाले ऑर्गेनोसिलिकॉन बहुलक हैं।
$(i)$ इनमें कार्बनिक समूह (एल्काइल/एरील) होते हैं जो इन्हें हाइड्रोफोबिक बनाते हैं। यह कथन सही है।
$(ii)$ सिलिकोन्स जैव-संगत होते हैं और चिकित्सा प्रत्यारोपण (medical implants) में उपयोग किए जाते हैं। यह कथन सही है।
$(iii)$ सिलिकोन्स में उच्च तापीय स्थिरता और उच्च परावैद्युत शक्ति होती है,कम नहीं। यह कथन गलत है।
$(iv)$ वे ऑक्सीकरण के प्रति प्रतिरोधी होते हैं और ग्रीस और स्नेहक (lubricants) के रूप में उपयोग किए जाते हैं। यह कथन सही है।
अतः,कथन $(i), (ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(B) क्लोराइड के जल-अपघटन के लिए केंद्रीय परमाणु पर रिक्त $d$-कक्षक की उपस्थिति आवश्यक है ताकि वह जल के अणु के ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सके।
$CCl_4$ में,केंद्रीय कार्बन परमाणु दूसरे आवर्त का है और इसमें कोई रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं।
इसलिए,$CCl_4$ का जल-अपघटन नहीं हो सकता है।

(D) श्रृंखलन (catenation) किसी तत्व की अपने ही परमाणुओं के साथ बंध बनाकर लंबी श्रृंखलाएं या वलय बनाने की क्षमता है।
कार्बन परिवार $(Group \ 14)$ में,समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण $M-M$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा घटती है,जिससे श्रृंखलन की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$Pb$ (सीसा) श्रृंखलन प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि $Pb-Pb$ बंध ऊर्जा अत्यंत कम होती है,जिससे ऐसे बंध अस्थिर हो जाते हैं।

(B) $p\pi - p\pi$ मल्टीपल बॉन्ड बनाने की क्षमता तत्व के परमाणु आकार पर निर्भर करती है।
छोटे परमाणुओं में उनके $p$-ऑर्बिटल्स का प्रभावी साइड-ऑन ओवरलैप होता है।
दिए गए तत्वों $(C, Si, Ge, Sn)$ में,कार्बन $(C)$ का परमाणु आकार सबसे छोटा है,जो सबसे प्रभावी $p\pi - p\pi$ ओवरलैप की अनुमति देता है।

(A) $C_{60}$ अणु,जिसे बकमिन्स्टरफुलरीन के रूप में भी जाना जाता है,की संरचना ट्रंकेटेड आइकोसाहेड्रॉन जैसी होती है।
इसमें $60$ कार्बन परमाणु एक पिंजरे जैसी संरचना में व्यवस्थित होते हैं।
यह संरचना $20$ षट्कोणीय वलयों और $12$ पंचकोणीय वलयों से बनी होती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) सिलिका $(SiO_2)$ क्रिस्टलीय और अक्रिस्टलीय दोनों रूपों में मौजूद होता है। क्वार्ट्ज,क्रिस्टोबालिट और ट्राइडिमाइट सिलिका के क्रिस्टलीय रूप हैं। कीज़ेलगुहर सिलिका का एक अक्रिस्टलीय रूप है,जो डायटोमेसियस अर्थ है।

(D) श्रृंखलन का क्रम सहसंयोजक बंधन के माध्यम से स्व-जुड़ने के गुण पर आधारित है।समूह $14$ के तत्वों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु आकार बढ़ता है,बंधन ऊर्जा कम होती जाती है,जिससे श्रृंखलन की शक्ति में कमी आती है।सही क्रम $C > Si > Ge \approx Sn$ है।$C$ में,मजबूत $2p-2p$ ओवरलैपिंग होती है,उसके बाद $Si$ में $3p-3p$ होती है,और इसी तरह आगे।ओवरलैपिंग की सीमा इस प्रकार घटती है: $2p-2p > 3p-3p > 4p-4p \approx 5p-5p$।

(D) फेल्डस्पार,जिओलाइट्स,माइका और एस्बेस्टोस सभी सिलिकेट खनिज हैं।
सभी सिलिकेट्स की मूलभूत संरचनात्मक इकाई चतुष्फलकीय $(SiO_4)^{4-}$ इकाई है।

(C) हीरे में, प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चार एकल $C-C$ सिग्मा आबंध बनाता है।
एक शुद्ध $C-C$ एकल आबंध की आबंध लंबाई $154 \ pm$ होती है।
ग्रेफाइट और फुलरीन ($C_{60}$, $C_{70}$) में, कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अनुनाद और आंशिक द्वि-आबंध लक्षण उत्पन्न होते हैं।
आंशिक द्वि-आबंध लक्षण के कारण आबंध लंबाई कम हो जाती है (ग्रेफाइट में लगभग $141.5 \ pm$)।
अतः, $C-C$ आबंध लंबाई हीरे में अधिकतम होती है।

(D) पायरोसिलिकेट आयन दो $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रल इकाइयों के बीच एक ऑक्सीजन परमाणु को साझा करने से बनता है।
इसके परिणामस्वरूप $Si_2O_7^{6-}$ सूत्र प्राप्त होता है।
इसकी संरचना में दो सिलिकॉन परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है,और एक ऑक्सीजन परमाणु दो सिलिकॉन परमाणुओं के बीच एक सेतु (bridge) के रूप में कार्य करता है।

(C) $O_3$ नवजात ऑक्सीजन मुक्त करने के कारण एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:
$O_3 \to O_2 + [O]$
यह नवजात ऑक्सीजन $[O]$ रंगीन पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करके रंगहीन उत्पाद बनाता है।
$O_3$ का उपयोग आमतौर पर हाथीदांत,आटा,स्टार्च और तेल जैसी नाजुक वस्तुओं के शुष्क विरंजन के लिए किया जाता है।