Carbon family Questions in Hindi

(A) लेड नाइट्रेट का तापीय अपघटन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है:
$2Pb(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)$
अभिक्रिया में दिखाए अनुसार,लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर लेड ऑक्साइड $(PbO)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ उत्पन्न होते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) जब सल्फर $(S)$ को ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलाया जाता है,तो यह सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ बनाता है,जो कमरे के तापमान पर एक गैस है।
$S(s) + O_2(g) \to SO_2(g)$

(A) $NO$ उदासीन ऑक्साइड का एक उदाहरण है क्योंकि यह न तो अम्लीय और न ही क्षारीय गुण प्रदर्शित करता है।

(C) जब टिन $(Sn)$ को क्षार के घोल (जैसे $NaOH$) के साथ उबाला जाता है,तो यह ऑक्सीकरण अभिक्रिया के माध्यम से स्टेनेट आयन बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Sn + 2OH^- + 2H_2O \rightarrow [Sn(OH)_6]^{2-} + 2H_2$ या इसे सामान्यतः स्टेनेट आयन $SnO_3^{2-}$ के निर्माण के रूप में दर्शाया जाता है।
अतः,सही उत्पाद $SnO_3^{2-}$ है।

(C) सब-ऑक्साइड वह ऑक्साइड है जिसमें तत्व सामान्य ऑक्साइड की तुलना में कम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
कार्बन सब-ऑक्साइड,जिसे ट्राइकार्बन डाइऑक्साइड भी कहा जाता है,का रासायनिक सूत्र $C_3O_2$ या $O=C=C=C=O$ है।
यह रैखिक ऑक्सोकार्बन की श्रृंखला का एक स्थिर सदस्य है और अपनी क्यूमुलीन संरचना के लिए जाना जाता है।

(C) $SO_2$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है,जो सल्फ्यूरस एसिड बनाता है। इसलिए,इसे पानी के ऊपर एकत्रित नहीं किया जा सकता है।
$H_2O + SO_2 \to H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस एसिड)

(A) $R_3SiCl$ का जल-अपघटन मध्यवर्ती के रूप में $R_3SiOH$ उत्पन्न करता है।
$R_3SiCl + H_2O \to R_3SiOH + HCl$
चूंकि $R_3SiOH$ में केवल एक ही सक्रिय $-OH$ समूह होता है,इसलिए यह केवल डाइमर $R_3Si-O-SiR_3$ बनाने के लिए संघनित हो सकता है और लंबी श्रृंखला वाला बहुलक नहीं बना सकता है।
$R_3SiOH + HOSiR_3 \to R_3Si-O-SiR_3 + H_2O$.

(D) $CCl_4 + H_2O \to$ कोई अभिक्रिया नहीं।
कार्बन परमाणु में जल के अणुओं से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को स्वीकार करने के लिए रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह जल-अपघटन नहीं कर सकता है।

(C) ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ की विरंजन क्रिया नवजात ऑक्सीजन (nascent oxygen) के मुक्त होने के कारण होती है।
रासायनिक अभिक्रिया: $CaOCl_2 \to CaCl_2 + [O]$।
नवजात ऑक्सीजन $([O])$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है,जो रंगीन पदार्थों को रंगहीन पदार्थों में ऑक्सीकृत कर देता है।

(A) ब्लीचिंग पाउडर का रासायनिक सूत्र $CaOCl_2$ है।
यह मुख्य रूप से कैल्शियम हाइपोक्लोराइट $Ca(OCl)_2$ और कैल्शियम क्लोराइड $CaCl_2$ का मिश्रण है।
ब्लीचिंग क्रिया के लिए जिम्मेदार प्रभावी घटक हाइपोक्लोराइट आयन $(OCl^-)$ है,जो एसिड या वायुमंडलीय $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करने पर क्लोरीन गैस छोड़ता है।
इसलिए,प्रभावी घटक क्लोरीन है।

(C) क्लोरीन ठंडे और तनु सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया करके क्लोराइड लवण,हाइपोक्लोराइट और जल का मिश्रण देता है।
$Cl_{2(g)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + NaOCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$
क्लोरीन गर्म और सांद्र सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया करके क्लोराइड लवण,क्लोरेट और जल का मिश्रण देता है।
$3Cl_{2(g)} + 6NaOH_{(aq)} \rightarrow 5NaCl_{(aq)} + NaClO_{3(aq)} + 3H_2O_{(l)}$

(A) ब्रोमीन वाष्प एक अध्रुवीय पदार्थ है।
जब $CS_2$ (कार्बन डाइसल्फाइड) या $CCl_4$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) मिलाया जाता है,तो ब्रोमीन इन विलायकों में घुल जाता है,जिससे वाष्प की सांद्रता कम हो जाती है और इस प्रकार भूरे रंग की तीव्रता कम हो जाती है।
एनिमल चारकोल पाउडर ब्रोमीन गैस का अधिशोषण करता है,जिससे भी भूरे रंग की तीव्रता कम हो जाती है।
संगमरमर के टुकड़े $(CaCO_3)$ ब्रोमीन वाष्प के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं,इसलिए भूरे रंग की तीव्रता में उल्लेखनीय कमी नहीं आती है।

(A) $HgCl_2$ और $Hg(CN)_2$ के बीच अभिक्रिया से एक योगात्मक यौगिक का निर्माण होता है।
रासायनिक समीकरण है: $HgCl_2 + Hg(CN)_2 \to HgCl_2 \cdot Hg(CN)_2$.

(D) $1$. $Ni(CO)_4$ में $sp^3$ संकरण होता है और इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,जिससे यह प्रतिचुंबकीय होता है। यह कथन सत्य है।
$2$. $CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है,जबकि $Sn(OH)_2$ उभयधर्मी है। $CO_2$ एक मजबूत लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है। यह कथन सत्य है।
$3$. ग्रेफाइट में अपनी स्तरित संरचना के कारण मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे विद्युत का संचालन करने देते हैं,जबकि हीरे में कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। यह कथन सत्य है।
$4$. $CCl_4$ जल-अपघटन के प्रति अक्रिय है क्योंकि कार्बन अपना अष्टक नहीं फैला सकता है,जबकि $BCl_3$ बोरॉन परमाणु पर खाली $p$-कक्षक की उपस्थिति के कारण आसानी से जल-अपघटित हो जाता है। इसलिए,'$CCl_4$ जल-अपघटित होता है जबकि $BCl_3$ अक्रिय है' कथन गलत है।

(D) ब्लीचिंग पाउडर,$CaOCl_2$,अस्थिर होता है और वायुमंडलीय $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करता है या समय के साथ स्वतः-ऑक्सीकरण से गुजरता है।
जब इसे लंबे समय तक रखा जाता है,तो यह कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ और कैल्शियम क्लोरेट $(Ca(ClO_3)_2)$ में विघटित हो जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $6CaOCl_2 \rightarrow 5CaCl_2 + Ca(ClO_3)_2$.

(D) $PbI_4$ दिए गए विकल्पों में सबसे कम स्थिर है,जिसके मुख्य कारण निम्नलिखित हैं:
$(I)$ आयोडीन परमाणु का आकार बहुत बड़ा होता है,जिससे $Pb-I$ बंध कमजोर हो जाता है।
$(II)$ अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,$Pb$ की $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होती है। परिणामस्वरूप,$PbI_4$ का $PbI_2$ और $I_2$ में विघटित होने की प्रवृत्ति होती है।

(D) फ्लिंट ग्लास एक प्रकार का ऑप्टिकल ग्लास है जिसमें लेड$(II)$ ऑक्साइड $(PbO)$ का उच्च प्रतिशत होता है,जो इसके अपवर्तनांक और फैलाव को बढ़ाता है। इसलिए,फ्लिंट ग्लास में लेड अधिकतम मात्रा में मौजूद होता है।

(C) सांद्र $HCl$ एक अत्यधिक वाष्पशील तरल है जो $HCl$ गैस छोड़ता है।
$HCl$ गैस का वायुमंडल में मौजूद जल वाष्प के प्रति बहुत तीव्र आकर्षण होता है।
जब $HCl$ गैस के अणु वायुमंडलीय नमी के संपर्क में आते हैं,तो वे जल वाष्प को अवशोषित करके सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के घोल की छोटी बूंदें बनाते हैं।
ये सूक्ष्म बूंदें प्रकाश को बिखेरती हैं और हवा में सफेद बादल या धुएं के रूप में दिखाई देती हैं।

(C) उभयधर्मी ऑक्साइड वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकता है।
$SnO_2$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है क्योंकि यह प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल दोनों के साथ अभिक्रिया करता है:
$1. \text{क्षार के साथ अभिक्रिया: } SnO_2 + 2NaOH \to Na_2SnO_3 + H_2O$
$2. \text{अम्ल के साथ अभिक्रिया: } SnO_2 + 4HCl \to SnCl_4 + 2H_2O$
$CO_2$ और $SiO_2$ अम्लीय ऑक्साइड हैं,जबकि $CaO$ क्षारीय ऑक्साइड है।

(D) सामान्य कांच,जिसे सोडा-लाइम ग्लास भी कहा जाता है,का संघटन $Na_2O \cdot CaO \cdot 6SiO_2$ द्वारा दर्शाया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) फिलोसोफर्स वूल $ZnO$ होता है।
जब $ZnO$ को $1100\,^{\circ}C$ पर $BaO$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह बेरियम जिंकेट बनाता है।
अभिक्रिया: $ZnO + BaO \xrightarrow{1100\,^{\circ}C} BaZnO_2$.
अतः,सही यौगिक $BaZnO_2$ है।

(C) कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^2$ है।
इसके संयोजी या पेनल्टीमेट शेल में $d-$ऑर्बिटल नहीं होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि कार्बन पेनल्टीमेट शेल में $d-$ऑर्बिटल की उपस्थिति के कारण भिन्न है,गलत है।

(A) सिलिकॉन क्लोरोफॉर्म $(SiHCl_3)$ को उच्च तापमान $(300 \ ^\circ C)$ पर सिलिकॉन की हाइड्रोजन क्लोराइड गैस के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$Si + 3HCl \to SiHCl_3 + H_2$

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
गहरे समुद्र में गोताखोरी के लिए ऑक्सीजन के साथ हीलियम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह उच्च दबाव में भी नाइट्रोजन की तुलना में रक्त में बहुत कम घुलनशील है।
यह 'बेंड्स' या डीकंप्रेशन सिकनेस नामक स्थिति को रोकता है।
गोताखोरों द्वारा श्वसन के लिए $80\% \text{ हीलियम}$ और $20\% \text{ ऑक्सीजन}$ के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।

(D) गैस $A$ $(CO_2)$ की चूने के पानी $(Ca(OH)_2)$ के साथ अभिक्रिया से कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ का सफेद अवक्षेप बनता है:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$
$CO_2$ को लंबे समय तक प्रवाहित करने पर,घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_3)_2)$ बनने के कारण अवक्षेप घुल जाता है:
$CaCO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$
परिणामी घोल को गर्म करने पर,कैल्शियम बाइकार्बोनेट का अपघटन होता है जिससे $CaCO_3$ का सफेद अवक्षेप पुनः प्राप्त होता है और गैस $B$ $(CO_2)$ निकलती है:
$Ca(HCO_3)_2(aq) \xrightarrow{\Delta} CaCO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g)$
अतः,गैस $A$ और $B$ दोनों $CO_2$ हैं।

(B) लाल ठोस पदार्थ $HgI_2$ (मर्क्यूरिक आयोडाइड) है।
$HgI_2$ पानी में अघुलनशील है लेकिन $KI$ के घोल में एक घुलनशील संकुल बनने के कारण घुल जाता है: $HgI_2 + 2KI \to K_2[HgI_4]$.
गर्म करने पर,$HgI_2$ का तापीय अपघटन होता है: $HgI_2 \to Hg + I_2$.
$I_2$ की वाष्प बैंगनी रंग के धुएं के रूप में दिखाई देती है,और धातु पारा $(Hg)$ की बूंदें परखनली के ठंडे हिस्सों पर संघनित हो जाती हैं।

(C) ग्रेफाइट में,कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होते हैं और समतलीय षट्कोणीय परतों में व्यवस्थित होते हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जिससे परतें एक-दूसरे पर फिसल सकती हैं,जिससे यह नरम हो जाता है।
हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और एक कठोर,त्रि-आयामी चतुष्फलकीय नेटवर्क में चार अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है,जो इसे अत्यधिक कठोर बनाता है।

(A) प्रोड्यूसर गैस कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और नाइट्रोजन $(N_2)$ का मिश्रण है।
यह आमतौर पर लाल-तप्त कोक के ऊपर से हवा गुजारकर बनाया जाता है।
सही विकल्प $A$ है।

(B) $Graphite$ कार्बन का एक अपरूप है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और षट्कोणीय समतलीय संरचना में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है। प्रत्येक कार्बन परमाणु का चौथा संयोजी इलेक्ट्रॉन मुक्त रहता है,जो इसे विद्युत और ऊष्मा का चालन करने की अनुमति देता है। इसलिए,$(b)$ सही उत्तर है।

(D) हीरा एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
यह सबसे कठोर ज्ञात प्राकृतिक पदार्थ है।
यह विद्युत का कुचालक है क्योंकि इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
हालाँकि,मजबूत सहसंयोजक बंधन नेटवर्क के कारण यह ऊष्मा का उत्कृष्ट सुचालक है।
इसलिए,यह कथन कि हीरा कार्बन का एक अपररूप है,सही है।

(B) दिए गए विकल्पों में,$Graphite$ विद्युत का एक अच्छा सुचालक है।
इसका कारण यह है कि $Graphite$ में प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है,जिससे एक संयोजी इलेक्ट्रॉन मुक्त रहता है,जो विद्युत के चालन में सहायक होता है।
$Diamond$ एक कुचालक है,$Silicon$ एक अर्धचालक है,और $Amorphous \ carbon$ विद्युत का कुचालक होता है।

(A) हम्फ्री डेवी और माइकल फैराडे ने दहन प्रयोगों के माध्यम से प्रदर्शित किया कि हीरा कार्बन का एक अपररूप है,क्योंकि ऑक्सीजन में जलाने पर यह केवल $CO_2$ उत्पन्न करता है।

(B) सभी सिलिकेट्स की आधारभूत संरचनात्मक इकाई $[SiO_4]^{4-}$ चतुष्फलक है,जिसमें एक सिलिकॉन परमाणु एक नियमित चतुष्फलक के कोनों पर स्थित चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।

(C) जिओलाइट एक त्रि-आयामी सिलिकेट है। इन सिलिकेट्स में,$(SiO_4)^{4-}$ टेट्राहेड्रा के चारों ऑक्सीजन परमाणु अन्य टेट्राहेड्रा के साथ साझा किए जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनती है।

(B) परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन की गति को धीमा करने के लिए ग्रेफाइट का उपयोग मंदक (Moderator) के रूप में किया जाता है।

(B) सिलिकॉन पृथ्वी की पपड़ी में ऑक्सीजन के बाद दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है। यह मुख्य रूप से सिलिका $(SiO_2)$ और सिलिकेट्स के रूप में पाया जाता है,जो चट्टानों और खनिजों के प्रमुख घटक हैं।

(A) फेल्डस्पार चट्टान बनाने वाले खनिजों का एक सामान्य समूह है। पोटेशियम फेल्डस्पार (ऑर्थोक्लेज़) का रासायनिक सूत्र $KAlSi_3O_8$ है,जो $K_2O \cdot Al_2O_3 \cdot 6SiO_2$ के बराबर है।

(B) निर्जल $FeCl_3$ को गर्म लोहे के बुरादे पर शुष्क क्लोरीन गैस की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3$.
जलयोजित फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3 \cdot 6H_2O)$ को गर्म करने पर जल-अपघटन होता है,जिससे निर्जल $FeCl_3$ के स्थान पर $Fe_2O_3$ प्राप्त होता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
क्यूप्रस क्लोराइड $(CuCl)$ हवा और नमी की उपस्थिति में धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होकर हरे रंग का बेसिक क्यूप्रिक क्लोराइड यौगिक बनाता है।
अभिक्रिया:
$CuCl \xrightarrow{\text{air}} 3CuO \cdot CuCl_2 \cdot 3H_2O$ (हरे रंग का)।

(B) कॉपर$(II)$ नाइट्रेट का तापीय अपघटन इस प्रकार होता है:
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
तीव्रता से गर्म करने पर,कॉपर$(II)$ नाइट्रेट अपघटित होकर कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाता है।
अतः,प्राप्त अंतिम उत्पाद कॉपर ऑक्साइड है।

(C) फेरिक ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ एक क्षारीय ऑक्साइड है। यह $NaOH$ जैसे क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल नहीं बनाता है। इसके बजाय,यह $NaOH$ विलयन में अघुलनशील रहता है। हालाँकि,आयरन$(III)$ लवण जब क्षार के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो $Fe(OH)_3$ अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है। दिए गए विकल्पों के अनुसार,$Fe(OH)_3$ क्षारीय परिस्थितियों में आयरन$(III)$ से संबंधित प्रजाति है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $Fe_2O_3 + 3H_2O \to 2Fe(OH)_3$.

(A) . $ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
$ZnO + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2O$
$ZnO$ अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है,जो उभयधर्मी ऑक्साइड का विशिष्ट गुण है।

(B) प्रयोगशाला में,हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ को फेरस सल्फाइड $(FeS)$ पर तनु सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $FeS + H_2SO_4 (\text{dil.}) \to FeSO_4 + H_2S \uparrow$.

(A) स्टील में $Si$ (सिलिकॉन) की उपस्थिति इसे रेशेदार संरचना प्रदान करती है,जो इसके यांत्रिक गुणों में सुधार करती है।

(B) पाइराइट $(FeS_2)$ को इसकी धात्विक चमक और हल्के पीत-वर्ण के कारण मूर्खों का सोना (fool's gold) कहा जाता है।

(C) सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ तैयार करने की सही विधि सिल्वर धातु की गर्म तनु नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$3Ag + 4HNO_3 (\text{dilute}) \xrightarrow{\Delta} 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$

(B) ऑर्गेनोसिलिकॉन क्लोराइड के जल-अपघटन से सिलिकोन का निर्माण होता है।
$R_3SiCl$ एक डाइमर,$(R_3Si)_2O$ देता है।
$R_2SiCl_2$ रैखिक सिलिकोन देता है।
$RSiCl_3$ में सिलिकॉन परमाणु से तीन क्लोरीन परमाणु जुड़े होते हैं,जो जल-अपघटन पर क्रॉस-लिंक्ड या त्रि-आयामी सिलिकोन बहुलक संरचना का निर्माण करते हैं।

(C) डाइमिथाइलडाइक्लोरोसिलेन,$(Me)_2SiCl_2$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$1$. सबसे पहले,क्लोरीन परमाणु हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित होकर अस्थिर मध्यवर्ती $(Me)_2Si(OH)_2$ बनाते हैं।
$2$. यह मध्यवर्ती पानी के अणुओं को हटाकर तेजी से संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) द्वारा एक रैखिक सिलिकॉन बहुलक बनाता है।
$3$. अभिक्रिया इस प्रकार है: $n(Me)_2SiCl_2 + 2nH_2O \rightarrow [-O-Si(Me)_2-O-]_n + 2nHCl$।
$4$. अतः,अंतिम उत्पाद एक रैखिक सिलिकॉन बहुलक है,जिसे विकल्प $(C)$ द्वारा दर्शाया गया है।

(A) कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के बीच की अभिक्रिया उच्च दबाव और तापमान की स्थितियों में होती है,जिससे सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ बनता है।
$CO + NaOH \xrightarrow{\Delta, \text{pressure}} HCOONa$
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) धातु ऑक्साइड की एल्युमीनियम के साथ अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है,जिसमें भारी मात्रा में ऊर्जा निकलती है। इस प्रक्रिया को थर्माइट अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है। $Fe_{2}O_{3} + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_{2}O_{3} + \text{Heat}$. यह ऊष्मा धातु को पिघलाने के लिए पर्याप्त होती है,जो रेलवे पटरियों को जोड़ने के लिए उपयोगी है,जिसे थर्माइट वेल्डिंग कहा जाता है।