Carbon family Questions in Gujarati

(D) એલ્યુમિનિયમ જ્યારે હવામાં ખુલ્લું હોય ત્યારે તેની સપાટી પર એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ $(Al_2O_3)$ નું પાતળું,રક્ષણાત્મક પડ બનાવે છે. આ પડ પારદર્શક,સખત અને છિદ્રાળુ નથી,જે નીચે રહેલી ધાતુનું વધુ ઓક્સિડેશન અથવા ઝાંખા પડતા અટકાવે છે. તે હવામાં ઝાંખું પડતું ન હોવાથી,તે તેના પરાવર્તિત ગુણધર્મો જાળવી રાખે છે,જે તેને અરીસા માટે ઉત્તમ પદાર્થ બનાવે છે.

(B) કાર્બન સમૂહ $(Group \ 14)$ માં,જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ તેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે છે.
ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટ (નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર) ને કારણે,$+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે જ્યારે $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા ઘટે છે.
તેથી,સાચું વિધાન એ છે કે તેમની $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.

(C) સિલીકોન મોટાભાગના ખડકોમાં સિલિકા $(SiO_2)$ અને સિલિકેટ્સ તરીકે જોવા મળે છે.

(D) સીલીકા $(SiO_2)$ એ હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ $(HF)$ માં દ્રાવ્ય છે કારણ કે તે પ્રક્રિયા કરીને હેક્ઝાફ્લોરોસિલીસીક એસિડ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$SiO_2 + 6HF \to H_2SiF_6 + 2H_2O$

(A) બાષ્પશીલતા એ સંયોજનના આણ્વીય દળના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $C$ થી $Sn$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ આણ્વીય દળ વધે છે,જેના કારણે વાન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો મજબૂત બને છે.
આપેલા હાઇડ્રાઇડ્સમાં $CH_4$ નું આણ્વીય દળ સૌથી ઓછું હોવાથી,તેમાં આંતરઆણ્વીય બળો સૌથી નબળા હોય છે અને તેથી તે સૌથી વધુ બાષ્પશીલ છે.

(D) હીરો સ્ફટિકમય સિલિકોન જેવું જ ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક બંધારણ ધરાવે છે. બંને ઘન (ક્યુબિક) પ્રણાલીમાં સ્ફટિકીકરણ પામે છે,તેથી તેઓ આઇસોમોર્ફસ છે.

(C) પાયરો સિલિકેટ્સને સોરોસિલિકેટ્સ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
તેમાં $Si_2O_7^{6-}$ એકમ હોય છે,જે બે $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રાને એક ખૂણા પર એક ઓક્સિજન પરમાણુ શેર કરીને જોડવાથી બને છે.
તેથી,સાચો પાયરો સિલિકેટ આયન $Si_2O_7^{6-}$ છે.

(A) સીલીકેટ્સમાં,ઓક્સિજન પરમાણુઓની ભાગીદારી બંધારણ નક્કી કરે છે.
જ્યારે દરેક $[SiO_4]^{4-}$ સમચતુષ્ફલકના $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ ભાગીદારીમાં હોય,ત્યારે તે દ્વિપરિમાણીય સ્તરીય બંધારણ બનાવે છે.
આ સ્તરીય સીલીકેટ્સ (phyllosilicates) ની લાક્ષણિકતા છે.

(B) $C_{60}$ એ બકમિન્સ્ટરફુલરીન તરીકે ઓળખાતો પાંજરા જેવો અણુ છે.
તે $60$ કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવે છે જે $12$ પેન્ટાગોન અને $20$ હેક્ઝાગોનની રચનામાં ગોઠવાયેલા હોય છે.

(B) કાર્બન સમૂહમાં કાર્બન સિવાયના તત્વો $p\pi - p\pi$ બંધો બનાવતા નથી કારણ કે તેમની પરમાણ્વીય કક્ષકો ઘણી મોટી હોય છે અને લેટરલ ઓવરલેપ કરવા માટે ડીફ્યુઝ થાય છે,જે અસરકારક ઓવરલેપિંગને અટકાવે છે.

(C) $CO_2$ ની ઘનતા $N_2$ અને હવા કરતા વધારે હોય છે,તેથી તે સળગતા પદાર્થની આસપાસ એક સ્તર બનાવીને તેને ઓક્સિજનથી અલગ કરી દે છે અને આગ ઓલવવામાં મદદ કરે છે.

(D) સમૂહ $14$ ના તત્વોમાં,ઇનર્ટ પેર અસરને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
$Ge$ સમૂહમાં ઉપર છે,તેથી $Ge(IV)$ એ $Ge(II)$ કરતા વધુ સ્થિર છે. આમ,$Ge(II)$ સ્થિર $+4$ અવસ્થા પ્રાપ્ત કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,તેથી તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તેનાથી વિપરીત,$Pb$ સમૂહમાં નીચે છે,તેથી ઇનર્ટ પેર અસરને કારણે $Pb(II)$ એ $Pb(IV)$ કરતા વધુ સ્થિર છે. આમ,$Pb(IV)$ સ્થિર $+2$ અવસ્થા પ્રાપ્ત કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે,તેથી તે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(A) $CO$ (કાર્બન મોનોક્સાઈડ) ઓક્સિજનની હાજરીમાં વાદળી જ્યોત સાથે સળગે છે,જેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)$.

(D) સમૂહ $14$ ના તત્વોના ડાયહેલાઇડની સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે.
આનું કારણ ઈનર્ટ પેર ઇફેક્ટ (inert pair effect) છે,જે ભારે તત્વો માટે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાને વધુ સ્થિર બનાવે છે.
સ્થિરતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $SiX_2 < GeX_2 < SnX_2 < PbX_2$.

(A) કાર્બોરેન્ડમ $(SiC)$ મેળવવા માટે સીલીકા $(SiO_2)$ ને ઊંચા તાપમાને કાર્બન (કોક) સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$SiO_2 + 3C \xrightarrow{\text{Heat}} SiC + 2CO$
આમ,કાર્બોરેન્ડમ મેળવવા માટે સીલીકાને કાર્બન સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે.

(C) ડાયઆલ્કાઇલ ડાયક્લોરોસિલેનનું જળવિભાજન અને ત્યારબાદ પોલીમરાઇઝેશન થવાથી સિલિકોન્સ બને છે.
$2H_2O + (Me)_2SiCl_2 \rightarrow (Me)_2Si(OH)_2 + 2HCl$
$(Me)_2Si(OH)_2$ નું પોલીમરાઇઝેશન થઈને રેખીય સિલિકોન્સ બને છે: $n(Me)_2Si(OH)_2 \rightarrow [-(Me)_2Si-O-]_n + nH_2O$.

(B) આ લાલ ઘન પદાર્થ $HgI_2$ (મર્ક્યુરી$(II)$ આયોડાઈડ) છે.
$1$. $HgI_2$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ $KI$ ના દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય સંકીર્ણ બનવાને કારણે ઓગળી જાય છે: $HgI_2 + 2KI \rightarrow K_2[HgI_4]$.
$2$. ગરમ કરવા પર,$HgI_2$ નું વિઘટન થઈને મર્ક્યુરી ધાતુ અને આયોડિનની બાષ્પ બને છે: $HgI_2 \xrightarrow{\Delta} Hg + I_2(g)$.
$3$. આયોડિનની બાષ્પ જાંબલી રંગની હોય છે અને મર્ક્યુરી ધાતુ ટેસ્ટ ટ્યુબના ઠંડા ભાગો પર ટીપાં સ્વરૂપે જમા થાય છે.

(C) અધાતુઓના હાઇડ્રાઇડ્સની એસિડિક પ્રબળતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે કારણ કે બંધ વિયોજન ઊર્જા ઘટે છે.
$HF$ એ પ્રબળ હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે નિર્બળ એસિડ છે.
$HBr$ એ પ્રબળ એસિડ છે કારણ કે $H-F$ ની સરખામણીમાં $H-Br$ બંધ પ્રમાણમાં નિર્બળ છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદમાં વધારો થવાને કારણે $H_2Te$ એ $H_2Se$ કરતા વધુ પ્રબળ એસિડ છે.
$H_3P$ (ફોસ્ફિન) ખૂબ જ નિર્બળ બેઇઝ છે.
તેથી,'$HBr$ (પ્રબળ એસિડ)' વિધાન સાચું છે.

(D) ઝીયોલાઇટ એ એલ્યુમિનો સિલિકેટ છે જેમાં કેટલાક $SiO_4^{4-}$ એકમો $AlO_4^{5-}$ અને $AlO_6^{9-}$ આયનો દ્વારા વિસ્થાપિત થાય છે,જે એક ઋણ વીજભારિત માળખું બનાવે છે જે કેટાયન દ્વારા સંતુલિત થાય છે.

(C) સોડિયમ હેક્ઝામેટા ફોસ્ફેટ જેવા પોલી ફોસ્ફેટ (સામાન્ય રીતે કેલોગન તરીકે જાણીતા છે) પાણીને નરમ બનાવવા માટે વપરાય છે. તે સખત પાણીમાં રહેલા $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ જેવા કેટાયનિક ઘટકો સાથે દ્રાવ્ય સંકિર્ણ બનાવે છે,જેનાથી તે દૂર થાય છે.

(A) $25\,^oC$ તાપમાન અને વાતાવરણીય દબાણે $P$ (ફોસ્ફરસ) ઘન અવસ્થામાં હોય છે. $Hg$ (પારો) પ્રવાહી છે,$Cl$ (ક્લોરિન) વાયુ છે અને $Br$ (બ્રોમિન) પ્રવાહી છે.

(A) $ZnO$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે કારણ કે તે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.
એસિડ સાથેની પ્રક્રિયા: $ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$
બેઇઝ સાથેની પ્રક્રિયા: $ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O$
$CaO$,$BaO$,અને $SrO$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(B) ઝિયોલાઈટ એ ત્રિપરિમાણીય જાળીદાર રચના ધરાવતા એલ્યુમિનો સિલિકેટ છે,જેમાં કેટલાક $Si^{4+}$ આયનોનું $Al^{3+}$ આયનો દ્વારા વિસ્થાપન થાય છે,જેના પરિણામે $SiO_4^{4-}$ એકમોને બદલે $AlO_4^{5-}$ એકમો બને છે.
વિકલ્પ $B$ ખોટો છે કારણ કે તેમાં $AlO_4^{6-}$ દર્શાવેલ છે,જ્યારે સાચો વીજભાર $AlO_4^{5-}$ છે.

(A) $SnO_2$ અને વધુ પ્રમાણમાં $HCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$SnO_2 + 4HCl \rightarrow SnCl_4 + 2H_2O$
કારણ કે $HCl$ વધુ પ્રમાણમાં છે,$SnCl_4$ એ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સંકીર્ણ ઋણાયન બનાવે છે:
$SnCl_4 + 2HCl \rightarrow H_2[SnCl_6]$
આ દ્રાવણમાં $[SnCl_6]^{2-}$ આયનો આપે છે.

(A) મર્ક્યુરી$(II)$ ક્લોરાઈડ,$HgCl_2$,એક સહસંયોજક સંયોજન છે જે નોંધપાત્ર બાષ્પશીલતા ધરાવે છે અને ગરમ કરવાથી ઉર્ધ્વપાતન પામે છે.
તે સામાન્ય રીતે 'કોરોસિવ સબ્લિમેટ' (corrosive sublimate) તરીકે ઓળખાય છે.

(C) $(Me)_2SiCl_2$ ના જળવિભાજનમાં ક્લોરિન પરમાણુઓ હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ દ્વારા બદલાય છે,ત્યારબાદ સંઘનન પોલિમરાઈઝેશન થાય છે.
$n(Me)_2SiCl_2 + 2nH_2O \to n(Me)_2Si(OH)_2 + 2nHCl$
$n(Me)_2Si(OH)_2 \to [-O-Si(Me)_2-O-]_n + nH_2O$
આમ,અંતિમ નીપજ રેખીય સિલિકોન પોલિમર છે: $[-O-Si(Me)_2-O-]_n$.

(C) કાર્બન $(C)$ અને ટીન $(Sn)$ બંને આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $14$ ના તત્વો છે.
એક જ સમૂહના તત્વો સમાન સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવતા હોવાથી રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં સમાનતા દર્શાવે છે.

(D) આપેલા તત્વોના હાઇડ્રાઇડ નીચે મુજબ છે:
$NaH$ (સોડિયમ હાઇડ્રાઇડ)
$H_2O$ (પાણી)
$BH_3$ (બોરેન)
$SiH_4$ (સિલેન)
તત્વના પ્રતિ પરમાણુ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યાની સરખામણી કરતા:
$NaH$ માટે,ગુણોત્તર $1:1$ છે.
$H_2O$ માટે,ગુણોત્તર $2:1$ છે.
$BH_3$ માટે,ગુણોત્તર $3:1$ છે.
$SiH_4$ માટે,ગુણોત્તર $4:1$ છે.
આમ,$Si$ એ હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે જેમાં તત્વના પ્રતિ પરમાણુ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા મહત્તમ છે.

(A) સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
સમૂહ $14$ ના તત્વોમાં,જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર એટલે $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની બંધ બનાવવામાં ભાગ લેવાની અનિચ્છા.
તેથી,$+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા માટે સ્થિરતાનો ક્રમ $Si^{2+} < Ge^{2+} < Sn^{2+} < Pb^{2+}$ છે.
આમ,$Pb^{2+}$ સૌથી વધુ સ્થાયી છે.

(D) લેડ $(Pb)$ મંદ નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ માં દ્રાવ્ય છે કારણ કે તે દ્રાવ્ય લેડ નાઈટ્રેટ $(Pb(NO_3)_2)$ બનાવે છે.
જોકે,સાંદ્ર $HNO_3$ ની સપાટી પર લેડ ઓક્સાઈડ $(PbO_2)$ નું રક્ષણાત્મક પડ બનવાને કારણે લેડ નિષ્ક્રિય બની જાય છે.

(B) $[CCl_6]^{2-}$ અસ્તિત્વમાં નથી કારણ કે કાર્બનની સંયોજકતા $4$ છે.
તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી તે તેનું અષ્ટક વિસ્તારી શકતું નથી અને છ ક્લોરિન પરમાણુઓને સમાવી શકતું નથી.

(A) એલ્યુમિનિયમ અને ધાતુના ઓક્સાઇડ (જેમ કે $Fe_2O_3$) વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક હોય છે,જેના પરિણામે $Al_2O_3$ બને છે.
મુક્ત થતી આ મોટી માત્રામાં ઉષ્માનો ઉપયોગ તૂટેલા લોખંડના પાટા અથવા મશીનના ભાગોને જોડવા માટે થર્મિટ વેલ્ડિંગ નામની પ્રક્રિયામાં થાય છે.

(D) $CO_2$ અને $SO_2$ બંને ચૂનાના પાણીને દૂધિયું બનાવે છે,કારણ કે:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \to CaCO_3(s) \downarrow + H_2O(l)$
$Ca(OH)_2(aq) + SO_2(g) \to CaSO_3(s) \downarrow + H_2O(l)$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) સાચો જવાબ $(C)$ છે.
હેબર પ્રક્રિયામાં લોખંડ $(Fe)$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
ડીકન પ્રક્રિયામાં કોપર$(II)$ ક્લોરાઈડ $(CuCl_2)$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
લીડ ચેમ્બર પ્રક્રિયામાં નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ $(NO_x)$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
સોલ્વે પ્રક્રિયામાં કોઈ ઉદ્દીપકનો ઉપયોગ થતો નથી; તેમાં સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ બનાવવા માટે બ્રાઈન,એમોનિયા અને કાર્બન ડાયોક્સાઈડ વચ્ચે પ્રક્રિયા થાય છે.

(B) નાઈટ્રોલીમ એ કેલ્શિયમ સાયનેમાઈડ $(CaCN_{2})$ અને કાર્બન $(C)$ નું મિશ્રણ છે.
તે ઊંચા તાપમાને કેલ્શિયમ કાર્બાઈડ $(CaC_{2})$ ની નાઈટ્રોજન $(N_{2})$ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા બને છે:
$CaC_{2} + N_{2} \rightarrow CaCN_{2} + C$.

(A) તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 114$ છે.
તેની ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન $[Rn] \ 5f^{14} \ 6d^{10} \ 7s^2 \ 7p^2$ છે.
સંયોજકતા કોષની કોન્ફિગરેશન $ns^2 np^2$ $(n=7)$ હોવાથી,આ તત્વ $14^{th}$ સમૂહ એટલે કે કાર્બન પરિવારમાં આવે છે.

(A) $Me_3SiCl$ એ ચેઈન ટર્મિનેટર તરીકે કાર્ય કરે છે.
જળવિભાજન પર,તે $Me_3SiOH$ ઉત્પન્ન કરે છે,જેમાં માત્ર એક જ સક્રિય સાઇટ હોય છે,જેનાથી પોલિમર સાંકળની વૃદ્ધિ મર્યાદિત થાય છે.
બીજી તરફ,$Me_2SiCl_2$ રેખીય પોલિમર તરફ દોરી જાય છે,અને $RSiCl_3$ (જેમ કે $MeSiCl_3$ અથવા $PhSiCl_3$) ક્રોસ-લિંક્ડ ઉચ્ચ આણ્વીય દળ ધરાવતા પોલિમર બનાવે છે.

(D) બધા સિલિકેટ્સનો મૂળભૂત બંધારણીય એકમ $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોન છે,જેમાં એક સિલિકોન પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે ટેટ્રાહેડ્રલ ગોઠવણીમાં જોડાયેલ હોય છે.
આ એકમ સિલિસિક એસિડ,$H_4SiO_4$ માંથી ચાર પ્રોટોન ($H^+$ આયનો) દૂર કરીને મેળવવામાં આવે છે,જે નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા દર્શાવેલ છે:
$H_4SiO_4 \rightarrow SiO_4^{4-} + 4H^+$

(D) $1$. બેરિલ $(Be_3Al_2Si_6O_{18})$ એ ચક્રીય સિલિકેટ (મેટાસિલિકેટ) નું જાણીતું ઉદાહરણ છે જેમાં છ $SiO_4$ ટેટ્રાહેડ્રોન એક વલયમાં જોડાયેલા હોય છે.
$2$. $Mg_2SiO_4$ (ફોસ્ટેરાઈટ) એ ઓર્થોસિલિકેટ (નેસોસિલિકેટ) છે જેમાં સ્વતંત્ર $SiO_4^{4-}$ એકમો હોય છે.
$3$. તમામ સિલિકેટ્સનો મૂળભૂત બંધારણીય એકમ $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોન છે.
$4$. ફેલ્ડસ્પાર એ ત્રિ-પરિમાણીય ટેક્ટોસિલિકેટ્સ છે જેમાં કેટલાક સિલિકોન પરમાણુઓ એલ્યુમિનિયમ પરમાણુઓ દ્વારા બદલાય છે,જે તેમને એલ્યુમિનોસિલિકેટ્સ બનાવે છે. તેથી,'ફેલ્ડસ્પાર એ એલ્યુમિનોસિલિકેટ્સ નથી' તે વિધાન ખોટું છે.

(C) પાયરોસિલિકેટ બંધારણમાં,બે $[SiO_4]^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો એક ખૂણા પર એક ઓક્સિજન પરમાણુને શેર કરીને જોડાયેલા હોય છે.
આના પરિણામે $[Si_2O_7]^{6-}$ સૂત્ર મળે છે.
તેથી,સાચો જવાબ પાયરોસિલિકેટ છે.

(A) $SnO_2$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઈડ છે કારણ કે તે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
એસિડ સાથેની પ્રક્રિયા:
$SnO_2 + 4 HCl \longrightarrow SnCl_4 + 2 H_2O$
બેઇઝ સાથેની પ્રક્રિયા:
$SnO_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2SnO_3 + H_2O$

(A) સમૂહ $14$ ના તત્વોમાં સૌથી બહારની કક્ષાના $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે બંધનમાં ભાગ લેતા નથી.
આ અસર સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે,જેનાથી ભારે તત્વો માટે નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+2)$ વધુ સ્થાયી બને છે.
$Sn$ (ટીન) માટે,$+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધુ સ્થાયી છે.
$Pb$ (લેડ) માટે,નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,લેડ અને ટીન માટે સૌથી લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ અનુક્રમે $+2$ અને $+4$ છે.

(B) શૃંખલા સિલિકેટ્સમાં,દરેક $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોન અન્ય ટેટ્રાહેડ્રોન સાથે બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરીને લાંબી શૃંખલા બનાવે છે.
આના પરિણામે પાયરોક્સિન માટે સામાન્ય સૂત્ર $(SiO_3^{2-})_n$ મળે છે.
બીજા પ્રકારના શૃંખલા સિલિકેટ એ ડબલ ચેઈન સિલિકેટ (એમ્ફિબોલ્સ) છે,જેનું સૂત્ર $(Si_4O_{11}^{6-})_n$ છે.

(A) અને $f$ કક્ષકોની નબળી શીલ્ડિંગ અસરને કારણે સંયોજકતા કક્ષાના $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન બંધનમાં ભાગ લેવાનું ટાળે છે,જેને નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) કહેવાય છે.
સમૂહ $14$ માં નીચે તરફ જતાં,$+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સરખામણીમાં $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
તેથી,ડાયહેલાઈડ્સ $(MX_2)$ ની સ્થિરતાનો સાચો ક્રમ $SiX_2 < GeX_2 < SnX_2 < PbX_2$ છે.

(B) વિસ્થાપિત ક્લોરોસિલેનનું જળવિભાજન સિલિકોન બનાવે છે.
$1$. $R_3SiCl$ ના જળવિભાજનથી ડાયમર મળે છે,જે શૃંખલાને સમાપ્ત કરે છે.
$2$. $R_2SiCl_2$ રેખીય સિલિકોન પોલિમર આપે છે.
$3$. $RSiCl_3$ માં સિલિકોન પરમાણુ સાથે ત્રણ ક્લોરિન પરમાણુ જોડાયેલા હોય છે. જળવિભાજન પર,તે $RSi(OH)_3$ બનાવે છે,જેમાં કન્ડેન્સેશન માટે ત્રણ હાઈડ્રોક્સિલ જૂથો ઉપલબ્ધ હોય છે. આ પોલિમરને ત્રણ પરિમાણોમાં વધવા દે છે,જેના પરિણામે ક્રોસ-લિંક્ડ સિલિકોન પોલિમર બને છે.
તેથી,$RSiCl_3$ સાચો જવાબ છે.

(C) કાર્બાઇડનું જળવિભાજન ધાતુ/અધાતુ અને કાર્બન વચ્ચેના બંધની પ્રકૃતિ પર આધાર રાખે છે.
$Al_4C_3$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને મિથેન $(CH_4)$ આપે છે.
$Mg_2C_3$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રોપાઇન $(CH_3C \equiv CH)$ આપે છે.
$CaC_2$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઇથાઇન $(HC \equiv CH)$ આપે છે.
$SiC$ (સિલિકોન કાર્બાઇડ અથવા કાર્બોરન્ડમ) એ ખૂબ જ સ્થાયી બંધારણ ધરાવતું સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન છે. તેની અત્યંત ઊંચી લેટીસ ઉર્જા અને સહસંયોજક પ્રકૃતિને કારણે,તે રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે અને પાણી સાથે જળવિભાજન પામતું નથી.

(B) દ્વિ-પરિમાણીય શીટ સિલિકેટ્સ: આવા સિલિકેટ્સમાં,દરેક ટેટ્રાહેડ્રલ એકમના ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ નજીકના $[SiO_4]^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો સાથે વહેંચાયેલા હોય છે.
આવી વહેંચણી $(Si_2O_5)_n^{2n-}$ સામાન્ય સૂત્ર સાથે દ્વિ-પરિમાણીય શીટ બંધારણ બનાવે છે.
ઉદાહરણ: ટેલ્ક $Mg_3(Si_2O_5)_2(OH)_2$.
તેથી,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(B) હોમ સિગ્નલનો ઉપયોગ દરિયામાં સંકટના સંકેત તરીકે થાય છે. તેમાં $CaC_2$ (કેલ્શિયમ કાર્બાઈડ) અને $Ca_3P_2$ (કેલ્શિયમ ફોસ્ફાઈડ) નું મિશ્રણ હોય છે. જ્યારે આ મિશ્રણને પાણીમાં નાખવામાં આવે છે,ત્યારે તે $C_2H_2$ (એસીટીલીન) અને $PH_3$ (ફોસ્ફીન) ઉત્પન્ન કરે છે. $PH_3$ વાયુ હવામાં આવતાની સાથે જ આપમેળે સળગી ઉઠે છે,જે $C_2H_2$ વાયુને સળગાવે છે અને તેજસ્વી પ્રકાશ અને ધુમાડો ઉત્પન્ન કરે છે. પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $CaC_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 + PH_3$.

(A) $\text{હીરા}$ $(diamond)$ માં,દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને ચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિમાં અન્ય ચાર કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે,જે એક મજબૂત $3D$ નેટવર્ક રચના બનાવે છે. તેમાં કોઈ ષટ્કોણીય વલયો હોતા નથી.
$\text{ગ્રેફાઇટ}$ $(graphite)$ માં,કાર્બન પરમાણુઓ ષટ્કોણીય વલયોના સ્તરોમાં ગોઠવાયેલા હોય છે.
$\text{ફુલરીન}$ $(fullerenes)$ (જેમ કે $C_{60}$) માં,રચના ષટ્કોણીય અને પંચકોણીય બંને વલયોની બનેલી હોય છે.
તેથી,$\text{હીરો}$ $(diamond)$ સાચો જવાબ છે.