Chemical analysis of organic compounds Questions in Gujarati

(B) કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન માટેની લેસેન કસોટીમાં,સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને આયર્ન $(II)$ સલ્ફેટ સાથે ઉકાળવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે એસિડિક બનાવવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,સોડિયમ સાયનાઈડ પ્રથમ આયર્ન $(II)$ સલ્ફેટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ હેક્ઝાસાયનોફેરેટ $(II)$ બનાવે છે.
ત્યારબાદ,સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ગરમ કરવાથી,થોડું આયર્ન $(II)$ ઓક્સિડાઈઝ થઈને આયર્ન $(III)$ બનાવે છે,જે હેક્ઝાસાયનોફેરેટ $(II)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયર્ન $(III)$ હેક્ઝાસાયનોફેરેટ $(II)$ બનાવે છે,જે પ્રશિયન બ્લુ રંગનું હોય છે.
પ્રક્રિયામાં સામેલ રાસાયણિક સમીકરણો નીચે મુજબ છે:
$6CN^{-} + Fe^{2+} \longrightarrow [Fe(CN)_{6}]^{4-}$
$3[Fe(CN)_{6}]^{4-} + 4Fe^{3+} \xrightarrow{xH_{2}O} Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3} \cdot xH_{2}O$ (પ્રશિયન બ્લુ)
તેથી,પ્રશિયન બ્લુ રંગ $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}$ ના નિર્માણને કારણે હોય છે.

(B) $(i)$ સંયોજનની શુદ્ધતા તેના ગલનબિંદુ અથવા ઉત્કલનબિંદુ નક્કી કરીને જાણી શકાય છે. મોટાભાગના શુદ્ધ સંયોજનો ચોક્કસ ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ ધરાવે છે.
$(ii)$ કાર્બનિક સંયોજનની શુદ્ધતા તપાસવાની આધુનિક પદ્ધતિઓ વિવિધ પ્રકારની ક્રોમેટોગ્રાફિક અને સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક તકનીકો પર આધારિત છે.

(N/A) કાર્બનિક સંયોજનમાં,કાર્બન અને હાઇડ્રોજનની પરખ સંયોજનને કોપર$(II)$ ઓક્સાઇડ $(CuO)$ સાથે ગરમ કરીને કરવામાં આવે છે.
$i$. કાર્બનની પરખ: સંયોજનમાં રહેલા કાર્બનનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે,જે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ બનવાને કારણે ચૂનાના પાણીને દૂધિયું બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $C + 2CuO \rightarrow 2Cu + CO_{2(g)}$
$CO_{2(g)} + Ca(OH)_{2(aq)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}$
$ii$. હાઇડ્રોજનની પરખ: સંયોજનમાં રહેલા હાઇડ્રોજનનું પાણી $(H_2O)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે. આ પાણીની પરખ નિર્જળ કોપર$(II)$ સલ્ફેટ $(CuSO_4)$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જે જલીય કોપર સલ્ફેટ બનવાને કારણે વાદળી રંગનું બને છે.
પ્રક્રિયા: $2H + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O$
$5H_2O + CuSO_{4(white)} \rightarrow CuSO_4 \cdot 5H_2O_{(blue)}$

(N/A) કાર્બનિક સંયોજનમાં રહેલા નાઈટ્રોજન $(N)$,સલ્ફર $(S)$,હેલોજન $(Cl, Br, I)$ અને ફોસ્ફરસ $(P)$ ને "લેસાઈન કસોટી" દ્વારા ઓળખવામાં આવે છે.
$(a)$ સંયોજનમાં રહેલા તત્વો $(N, X, S)$ ને સોડિયમ ધાતુ સાથે ગરમ કરીને સહસંયોજક સ્વરૂપમાંથી આયનીય સ્વરૂપમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. નીચે મુજબની પ્રક્રિયાઓ થાય છે:
$(i)$ $Na + C + N \xrightarrow{\Delta} NaCN$
$(ii)$ $2Na + S \xrightarrow{\Delta} Na_{2}S$
$(iii)$ $Na + X \xrightarrow{\Delta} NaX$ (જ્યાં $X = Cl, Br, \text{ અથવા } I$)
સોડિયમ ફ્યુઝન દ્વારા બનેલા સોડિયમના સાયનાઈડ,સલ્ફાઈડ અને હેલાઈડને નિસ્યંદિત પાણી સાથે ઉકાળીને ફ્યુઝ્ડ દ્રવ્યમાંથી અલગ કરવામાં આવે છે. આ અર્કને સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક કહેવામાં આવે છે.
$(b)$ નાઈટ્રોજન માટેની કસોટી:
પદ્ધતિ: સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને આયર્ન $(II)$ સલ્ફેટ સાથે ઉકાળવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉમેરીને એસિડિક બનાવવામાં આવે છે. પ્રશિયન બ્લુ રંગનું નિર્માણ નાઈટ્રોજનની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે. સોડિયમ સાયનાઈડ પ્રથમ આયર્ન $(II)$ સલ્ફેટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ હેક્ઝાસાયનિડોફેરેટ $(II)$ બનાવે છે. સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ગરમ કરવાથી,કેટલાક આયર્ન $(II)$ આયનોનું આયર્ન $(III)$ આયનોમાં ઓક્સિડેશન થાય છે,જે સોડિયમ હેક્ઝાસાયનિડોફેરેટ $(II)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયર્ન $(III)$ હેક્ઝાસાયનિડોફેરેટ $(II)$ (ફેરીફેરોસાયનાઈડ) બનાવે છે,જે પ્રશિયન બ્લુ રંગનું હોય છે.
$6CN_{(aq)}^{-} + Fe_{(aq)}^{2+} \rightarrow [Fe(CN)_{6}]_{(aq)}^{4-}$
$3[Fe(CN)_{6}]_{(aq)}^{4-} + 4Fe^{3+} \xrightarrow{xH_{2}O} Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3} \cdot xH_{2}O$ (પ્રશિયન બ્લુ)
$(c)$ સલ્ફર માટેની કસોટી: સલ્ફરની ઓળખ માટે નીચેની બે કસોટીઓ થાય છે:
$(i)$ સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને એસિટિક એસિડ સાથે એસિડિક બનાવી તેમાં લેડ એસિટેટ ઉમેરવામાં આવે છે. લેડ સલ્ફાઈડના કાળા અવક્ષેપ સલ્ફરની હાજરી સૂચવે છે.
$S_{(aq)}^{2-} + Pb_{(aq)}^{2+} \rightarrow PbS_{(s)}$ (કાળા અવક્ષેપ)
$(ii)$ સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રસાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરાવતા,જાંબલી રંગનું દેખાવ સલ્ફરની હાજરી સૂચવે છે.

(B) સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કમાં ઘણીવાર સોડિયમ સાયનાઈડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ સલ્ફાઈડ $(Na_2S)$ હોય છે જો કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન અને સલ્ફર હાજર હોય.
જો સીધું જ $AgNO_3$ ઉમેરવામાં આવે,તો આ આયનો $AgCN$ અને $Ag_2S$ જેવા અવક્ષેપ બનાવે છે,જે હેલાઈડ કસોટીમાં અવરોધ ઉભો કરે છે.
$HNO_3$ ઉમેરવાથી આ ઘટકોનું વિઘટન થાય છે:
$NaCN + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + HCN \uparrow$
$Na_2S + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2S \uparrow$
આ સુનિશ્ચિત કરે છે કે માત્ર હેલાઈડ આયનો ($Cl^-$,$Br^-$,$I^-$) જ $Ag^+$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલ્વર હેલાઈડના લાક્ષણિક અવક્ષેપ બનાવે છે.

(N/A) કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઈટ્રોજન,સલ્ફર અને હેલોજન જેવા તત્વો સહસંયોજક સ્વરૂપે હોય છે.
આ તત્વોને સામાન્ય રાસાયણિક કસોટીઓ દ્વારા સીધી રીતે શોધી શકાતા નથી.
ધાતુ સોડિયમ સાથે સંલયન કરવાથી આ તત્વો તેમના અનુરૂપ પાણીમાં દ્રાવ્ય આયનીય ક્ષારોમાં રૂપાંતરિત થાય છે.
પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$Na + C + N \rightarrow NaCN$
$2Na + S \rightarrow Na_{2}S$
$Na + X \rightarrow NaX$ (જ્યાં $X = Cl, Br, I$).
આ આયનીય ક્ષારોને ત્યારબાદ ચોક્કસ પ્રક્રિયકોનો ઉપયોગ કરીને સરળતાથી શોધી શકાય છે.

(B) જ્યારે કાર્બનિક સંયોજનને સોડિયમ ધાતુ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંયોજનમાં હાજર તત્વો (જેમ કે $N$,$S$,અને હેલોજન $X$) તેમના સહસંયોજક સ્વરૂપમાંથી તેમના સંબંધિત આયનીય સ્વરૂપોમાં (જેમ કે $NaCN$,$Na_2S$,અને $NaX$) રૂપાંતરિત થાય છે. આ લેસાઈન કસોટી (Lassaigne's test) પાછળનો મુખ્ય સિદ્ધાંત છે.

(N/A) નાઈટ્રોજનની પરખ નીચેના સોપાનમાં થાય છે:
$1$. સોડિયમ ધાતુ સાથે ગલન: $N + C + Na \longrightarrow NaCN$
$2$. ફેરોસાયનાઈડનું નિર્માણ: $6 CN^{-} + Fe^{2+} \longrightarrow [Fe(CN)_{6}]^{4-}$
$3$. ફેરિક ફેરોસાયનાઈડ (પ્રશિયન બ્લુ) નું નિર્માણ: $4 Fe^{3+} + 3 [Fe(CN)_{6}]^{4-} \cdot x H_{2}O \longrightarrow Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3} \cdot x H_{2}O$

(A) નાઇટ્રોજન માટેની લાસેન કસોટીમાં,સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ ધરાવતા સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_{4})$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.
આનાથી સોડિયમ ફેરોસાયનાઇડ,$Na_{4}[Fe(CN)_{6}]$ બને છે.
ફેરિક ક્લોરાઇડ $(FeCl_{3})$ સાથેની આગળની પ્રક્રિયામાં,તે ફેરિક ફેરોસાયનાઇડ બનાવે છે,જેને પ્રશિયન બ્લુ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3} \cdot x H_{2}O$ છે.
આ સંયોજનને રાસાયણિક રીતે આયર્ન$(III)$ હેક્ઝાસાયનોફેરેટ$(II)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(B) કાર્બનિક સંયોજનોમાં,નાઈટ્રોજન,સલ્ફર અને હેલોજન જેવા તત્વો કાર્બન માળખા સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલા હોય છે.
તેઓ મુક્ત આયનો તરીકે હાજર ન હોવાથી,તેઓ પ્રક્રિયકો સાથે સીધી પ્રક્રિયા કરીને લાક્ષણિક આયનીય કસોટીઓ આપતા નથી.
તેથી,આ સહસંયોજક તત્વોને પાણીમાં દ્રાવ્ય આયનીય ક્ષારો (જેમ કે $NaCN$,$Na_2S$,$NaCl$) માં રૂપાંતરિત કરવા માટે કાર્બનિક સંયોજનને સોડિયમ ધાતુ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,જેની પછી પ્રમાણિત પ્રક્રિયકોનો ઉપયોગ કરીને કસોટી કરી શકાય છે.

(C) જ્યારે $HNO_3$ થી એસિડિક બનાવેલા લેસાઈન દ્રાવણમાં $AgNO_3$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે હેલાઈડ આયનો $(X^-)$ સિલ્વર આયનો $(Ag^+)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલ્વર હેલાઈડ $(AgX)$ ના અવક્ષેપ બનાવે છે.
$Ag^+ (aq) + X^- (aq) \longrightarrow AgX (s) \downarrow$

(N/A) $i$. સફેદ અવક્ષેપ: ક્લોરિન હાજર છે અને આ અવક્ષેપ $NH_4OH$ માં વધુ દ્રાવ્ય છે.
$ii$. આછા પીળા રંગના અવક્ષેપ: બ્રોમિન હાજર છે. આ અવક્ષેપ એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે અને ગરમ કર્યા પછી દ્રાવ્ય થાય છે.
$iii$. પીળા અવક્ષેપ: તે $NH_4OH$ માં અદ્રાવ્ય છે અને આયોડિન હાજર છે.

(B) સોડિયમ નિષ્કર્ષમાં ઘણીવાર સોડિયમ હેલાઈડ $(NaX)$ ની સાથે સોડિયમ સાયનાઈડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ સલ્ફાઈડ $(Na_2S)$ હોય છે.
જો આને દૂર કરવામાં ન આવે,તો તે સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સિલ્વર સાયનાઈડ $(AgCN)$ અને સિલ્વર સલ્ફાઈડ $(Ag_2S)$ બનાવે છે,જે પણ અવક્ષેપ છે અને હેલોજનની કસોટીમાં અવરોધરૂપ બને છે.
આ અવરોધક આયનોને હાઈડ્રોજન સાયનાઈડ $(HCN)$ અને હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ $(H_2S)$ જેવા બાષ્પશીલ વાયુઓમાં વિઘટિત કરવા માટે નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ ઉમેરવામાં આવે છે,જે પછી ઉકાળીને દૂર કરવામાં આવે છે.
તેથી,સાચું કારણ એ છે કે જો સોડિયમ સાયનાઈડ અને સોડિયમ સલ્ફાઈડ હાજર હોય તો તેનું વિઘટન કરવું.

(N/A) $(i)$ $[Fe(SCN)]^{2+}$ ના નિર્માણને કારણે લોહી જેવો લાલ રંગ મળે છે.
$(ii)$ $AgNO_3$ ઉમેરવાથી $AgBr$ ના આછા પીળા અવક્ષેપ બને છે.
$(iii)$ તે સૂચવે છે કે કાર્બનિક સંયોજનમાં સલ્ફર ગેરહાજર છે.
$(iv)$ $FeSO_4$ ને $CN^-$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફેરોસાયનાઇડ આયનો બનાવવા માટે ઉમેરવામાં આવે છે,જે પછી $Fe^{3+}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$(v)$ તે ફેરિક ફેરોસાયનાઇડ,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ ના નિર્માણને કારણે છે.
$(vi)$ તે સૂચવે છે કે સંયોજનમાં સલ્ફર હાજર છે,જે $Na_4[Fe(CN)_5NOS]$ બનાવે છે.

(N/A) જ્યારે સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક ($HNO_3$ સાથે એસિડિક બનાવેલ) માં $AgNO_3$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે સિલ્વર હેલાઇડ $(AgX)$ ના અવક્ષેપ બને છે.
$(i)$ $AgCl$ સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે.
(ii) $AgBr$ આછા પીળા અવક્ષેપ બનાવે છે.
(iii) $AgI$ પીળા અવક્ષેપ બનાવે છે.

(B) ડુમાસ પદ્ધતિમાં,કાર્બનિક સંયોજનને કાર્બન ડાયોક્સાઈડના વાતાવરણમાં કોપર ઓક્સાઈડ $(CuO)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે. ઉત્પન્ન થયેલ નાઈટ્રોજન વાયુને પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(KOH)$ ના દ્રાવણ પર એકત્રિત કરવામાં આવે છે. નાઈટ્રોજન વાયુનું કદ $Nitrometer$ નામના સાધનનો ઉપયોગ કરીને માપવામાં આવે છે.

(C) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$(i).$ પ્રશિયન બ્લુ નાઈટ્રોજનની હાજરીની કસોટીમાં બને છે.
$(ii).$ પીળા રંગના અવક્ષેપ ફોસ્ફરસની હાજરીની કસોટીમાં બને છે.
$(iii).$ જાંબલી દ્રાવણ સલ્ફરની હાજરીની કસોટીમાં બને છે.
$(iv).$ કાળા રંગના અવક્ષેપ સલ્ફરની હાજરીની કસોટીમાં બને છે.
તેથી,સાચી જોડ $(i-c, ii-a, iii-b, iv-b)$ છે.

(D) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$(i).$ લાસેન કસોટીમાં $(d).$ સોડિયમ સાથે ગલન કરવામાં આવે છે.
$(ii).$ નાઇટ્રોજન માટેની કસોટીમાં $(c).$ સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે એસિડિક બનાવવામાં આવે છે.
$(iii).$ સલ્ફર માટેની કસોટીમાં $(b).$ એસિટિક એસિડ સાથે એસિડિક બનાવવામાં આવે છે.
$(iv).$ ફોસ્ફરસ માટેની કસોટીમાં $(a).$ સોડિયમ પેરોક્સાઇડનો ઉપયોગ થાય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $(i-d), (ii-c), (iii-b), (iv-a)$ છે.

(B) Lassaigne's કસોટીમાં,સોડિયમ અર્કને મંદ $HNO_{3}$ સાથે એસિડિક કરવામાં આવે છે જેથી હાજર રહેલા $NaCN$ અથવા $Na_{2}S$ નું વિઘટન થાય,જે અન્યથા કસોટીમાં અવરોધરૂપ બને છે.
જો $HNO_{3}$ ના બદલે મંદ $H_{2}SO_{4}$ નો ઉપયોગ કરવામાં આવે,તો $AgNO_{3}$ માંથી $Ag^{+}$ આયનો $SO_{4}^{2-}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Ag_{2}SO_{4}$ બનાવશે.
$2AgNO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Ag_{2}SO_{4} + 2HNO_{3}$
$Ag_{2}SO_{4}$ ની દ્રાવ્યતા ઓછી હોવાથી,તે સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે જેને ભૂલથી $AgCl$ તરીકે ઓળખી શકાય છે,જે ખોટું પરિણામ આપે છે.

(A) જો કાર્બનિક સંયોજનમાં $N$ અને $S$ બંને હોય,તો ફ્યુઝન દરમિયાન તે વપરાયેલી સોડિયમ ધાતુની માત્રાના આધારે સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ અથવા સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ સલ્ફાઇડ $(Na_2S)$ નું મિશ્રણ બનાવી શકે છે. જો વપરાયેલ સોડિયમ ધાતુ ઓછી હોય,તો માત્ર $NaSCN$ ઉત્પન્ન થાય છે.
આ પછી $Fe^{3+}$ આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (લેસાઈનના અર્કની તૈયારી દરમિયાન $Fe^{2+}$ આયનોના ઓક્સિડેશન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે) જે ફેરિક થાયોસાયનેટની રચનાને કારણે લાલ રંગ આપે છે.
$Fe^{2+} \xrightarrow{\text{Aerial oxidation}} Fe^{3+}$; $Fe^{3+} + 3SCN^- \longrightarrow [Fe(SCN)_3]$ (લોહી જેવો લાલ રંગ)
જો વધારાનું સોડિયમ વપરાય છે,તો $NaCN$ અને $Na_2S$ બને છે. $NaCN$ એ $FeSO_4$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને ફેરિક ફેરોસાયનાઇડ,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ ની રચનાને કારણે પ્રશિયન બ્લુ રંગ આપે છે.
$6NaCN + FeSO_4 \longrightarrow Na_4[Fe(CN)_6] + Na_2SO_4$
$3Na_4[Fe(CN)_6] + 4Fe^{3+} \longrightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12Na^+$
ઉપરોક્ત ચર્ચા પરથી,તે અનુસરે છે કે મનીષ અને રજનીએ વધારાનું સોડિયમ વાપર્યું હતું,જેનાથી $NaCN$ બન્યું જેણે પ્રશિયન બ્લુ રંગ આપ્યો,જ્યારે રમેશે ઓછું સોડિયમ વાપર્યું હતું,જેનાથી $NaSCN$ બન્યું જેણે લાલ રંગ આપ્યો.

(A-3, B-5, C-1, D-2, E-4) સાચી જોડણી છે: $A-3, B-5, C-1, D-2, E-4$.
$(A).$ ડ્યુમા પદ્ધતિ: આ પદ્ધતિમાં,નાઇટ્રોજનનું અનુમાન નાઇટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ તરીકે કરવામાં આવે છે.
$(B).$ જેલ્ડાલ પદ્ધતિ: આ પદ્ધતિમાં,નાઇટ્રોજનનું રૂપાંતર એમોનિયમ સલ્ફેટ $((NH_4)_2SO_4)$ માં થાય છે.
$(C).$ કેરિયસ પદ્ધતિ: આ પદ્ધતિ હેલોજનના અનુમાન માટે વપરાય છે,જેમાં સંયોજનને $HNO_3$ ની હાજરીમાં $AgNO_3$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે.
$(D).$ ક્રોમેટોગ્રાફી: થીન લેયર ક્રોમેટોગ્રાફીમાં,સિલિકા જેલ જેવા અધિશોષકનું પાતળું પડ $(0.2 \ mm)$ કાચની પ્લેટ પર ફેલાવવામાં આવે છે,જે સ્થિર કલા તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(E).$ હોમોલિટીક વિભાજન: જ્યારે સહસંયોજક બંધનું હોમોલિટીક વિભાજન થાય છે,ત્યારે મુક્ત મુલકો બને છે.

(C) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$(a)$ લાસેન કસોટીનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજન,સલ્ફર,ફોસ્ફરસ અને હેલોજનની તપાસ માટે થાય છે. તેથી,$(a)-(iii)$.
$(b)$ $Cu(II)$ ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં કાર્બનની તપાસ માટે થાય છે. તેથી,$(b)-(i)$.
$(c)$ સિલ્વર નાઇટ્રેટ $(AgNO_3)$ નો ઉપયોગ ખાસ કરીને હેલોજનની તપાસ માટે થાય છે. તેથી,$(c)-(iv)$.
$(d)$ સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક એસિટિક એસિડ અને લેડ એસિટેટ સાથે કાળા રંગના અવક્ષેપ આપે છે,જે સલ્ફરની હાજરી સૂચવે છે. તેથી,$(d)-(ii)$.
તેથી,સાચો ક્રમ $(a)-(iii), (b)-(i), (c)-(iv), (d)-(ii)$ છે.

(B) જેલ્ડાલ પદ્ધતિ એવા સંયોજનો માટે લાગુ પડતી નથી જેમાં નાઇટ્રોજન નાઇટ્રો $(NO_2)$ સમૂહ,એઝો $(-N=N-)$ સમૂહમાં હોય અથવા વલયમાં (દા.ત. પિરિડિન) હાજર હોય,કારણ કે આ સંયોજનોનો નાઇટ્રોજન આ પરિસ્થિતિઓમાં એમોનિયમ સલ્ફેટમાં રૂપાંતરિત થતો નથી. તેથી,ફક્ત એમાઇન્સ જેવા કે $CH_3-CH_2-NH_2$ નું અનુમાન આ પદ્ધતિ દ્વારા કરી શકાય છે.

(A) હેલોજનની કસોટી માટે,સોડિયમ નિષ્કર્ષમાં $HNO_3$ (નાઈટ્રિક એસિડ) ઉમેરવામાં આવે છે.
આ એટલા માટે કરવામાં આવે છે કારણ કે જો નિષ્કર્ષમાં $CN^-$ અથવા $S^{2-}$ આયનો હાજર હોય,તો તેઓ $AgCN$ અથવા $Ag_2S$ ના અવક્ષેપ બનાવીને કસોટીમાં દખલ કરે છે.
$HNO_3$ આ આયનોનું અનુક્રમે $HCN$ અને $H_2S$ વાયુઓમાં વિઘટન કરે છે,જે ઉકાળીને દૂર કરવામાં આવે છે,જેથી માત્ર હેલાઈડ્સ જ $AgNO_3$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

(B) સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક (લાસાઈન અર્ક) નો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઈટ્રોજન,સલ્ફર,હેલોજન અને ફોસ્ફરસ જેવા તત્વોને શોધવા માટે થાય છે.
આ તત્વોને કાર્બનિક સંયોજનને સોડિયમ ધાતુ સાથે ફ્યુઝ કરીને તેમના પાણીમાં દ્રાવ્ય આયનીય સ્વરૂપોમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,નાઈટ્રોજન $NaCN$ માં,સલ્ફર $Na_2S$ માં,હેલોજન $NaX$ માં (જ્યાં $X = Cl, Br, I$) અને ફોસ્ફરસ $Na_3PO_4$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.

(B) જેલ્ડાલ પદ્ધતિ નાઈટ્રો $(-NO_2)$ અથવા એઝો $(-N=N-)$ સમૂહ ધરાવતા સંયોજનો અને વલયમાં રહેલા નાઈટ્રોજન (જેમ કે પિરિડિન) માટે લાગુ પડતી નથી,કારણ કે આ સંયોજનોનો નાઈટ્રોજન જેલ્ડાલ પદ્ધતિની પરિસ્થિતિઓમાં એમોનિયમ સલ્ફેટમાં રૂપાંતરિત થતો નથી.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી:
$A$. નાઈટ્રોબેન્ઝીનમાં નાઈટ્રો સમૂહ હોય છે.
$B$. એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$ માં એમિનો સમૂહ હોય છે,જે સરળતાથી એમોનિયમ સલ્ફેટમાં રૂપાંતરિત થાય છે.
$C$. એઝોબેન્ઝીનમાં એઝો સમૂહ હોય છે.
$D$. પિરિડિનમાં વલયમાં નાઈટ્રોજન હોય છે.
તેથી,જેલ્ડાલ પદ્ધતિનો ઉપયોગ એનિલિન માટે થઈ શકે છે.

(B) સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને સાંદ્ર $HNO_3$ સાથે ઉકાળવામાં આવે છે જેથી અર્કમાં રહેલા સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ સલ્ફાઇડ $(Na_2S)$ નું વિઘટન થઈ શકે.
આ જરૂરી છે કારણ કે આ આયનો હેલોજન માટેની સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ કસોટીમાં $AgCN$ અથવા $Ag_2S$ જેવા અવક્ષેપ બનાવીને દખલ કરે છે.

(A) લાસેન કસોટીમાં,જો કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઇટ્રોજન અને સલ્ફર બંને હોય,તો તે પીગળેલા સોડિયમ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$.
જો કે,જો વધારાનો સોડિયમ વાપરવામાં આવે,તો સોડિયમ થાયોસાયનેટનું વિઘટન થઈને સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ સલ્ફાઇડ $(Na_{2}S)$ બને છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $NaSCN + 2Na \rightarrow NaCN + Na_{2}S$.
તેથી,વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ બંને સાચા છે.

(A) સલ્ફર માટેની $Lassaigne$ કસોટીમાં,સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રસાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Na_2S + Na_2[Fe(CN)_5NO] \rightarrow Na_4[Fe(CN)_5(NOS)]$.
સંકીર્ણ $Na_4[Fe(CN)_5(NOS)]$ ઘેરા જાંબલી રંગ માટે જવાબદાર છે.

(B) લેસાઈન કસોટીનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજન,સલ્ફર અને હેલોજન જેવા તત્વોને શોધવા માટે થાય છે.
હકારાત્મક કસોટી માટે,સંયોજનમાં કાર્બન સાથે નાઇટ્રોજન અને હેલોજન હોવા જરૂરી છે,જેથી સોડિયમ ધાતુ સાથે ગલન (fusion) કરવાથી સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ હેલાઇડ $(NaX)$ બને.
$CH_3NH_2 \cdot HCl$ એ કાર્બનિક સંયોજન છે જેમાં કાર્બન,નાઇટ્રોજન અને ક્લોરિન રહેલા છે.
સોડિયમ $(Na)$ સાથે ગલન કરવાથી,તે $NaCN$ (જે નાઇટ્રોજન માટે હકારાત્મક કસોટી આપે છે) અને $NaCl$ (જે હેલોજન માટે હકારાત્મક કસોટી આપે છે) બનાવે છે.
$N_2H_4 \cdot HCl$,$NH_4Cl$,અને $NH_2OH \cdot HCl$ એ અકાર્બનિક સંયોજનો છે જેમાં કાર્બન હોતો નથી,તેથી તેઓ ગલન પ્રક્રિયા દરમિયાન $NaCN$ બનાવતા નથી.

(D) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$A$. નાઇટ્રોજન: પ્રશિયન બ્લુ,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ $(III)$ દ્વારા ઓળખાય છે.
$B$. સલ્ફર: સોડિયમ નાઇટ્રોપ્રસાઇડ,$Na_2[Fe(CN)_5NO]$ $(I)$ દ્વારા ઓળખાય છે.
$C$. ફોસ્ફરસ: એમોનિયમ મોલિબ્ડેટ,$(NH_4)_2MoO_4$ $(IV)$ દ્વારા ઓળખાય છે.
$D$. હેલોજન: $AgNO_3$ $(II)$ દ્વારા ઓળખાય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $A-III, B-I, C-IV, D-II$ છે.

(A) જ્યારે કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન અને સલ્ફર બંને હાજર હોય,ત્યારે લેસાઈન અર્કની બનાવટ દરમિયાન સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ બને છે.
$Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$
આ $NaSCN$,$Fe^{3+}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને લોહી જેવા લાલ રંગનું સંકીર્ણ $[Fe(SCN)]^{2+}$ બનાવે છે.
$Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$
બધો જ નાઈટ્રોજન $SCN^-$ ના નિર્માણમાં વપરાઈ જતો હોવાથી,પ્રશિયન બ્લુ અવક્ષેપ બનાવવા માટે મુક્ત સાયનાઈડ આયનો $(CN^-)$ ઉપલબ્ધ હોતા નથી.

(C) જો કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન અને સલ્ફર બંને હાજર હોય,તો સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કમાં $NaCN$ અને $Na_2S$ હોય છે.
તેઓ પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ થાયોસાયનેટ બનાવે છે: $Na^{+} + CN^{-} + S^{2-} \rightarrow NaSCN$.
સાંદ્ર $H_2SO_4$ દ્વારા $Fe^{2+}$ નું ઓક્સિડેશન થઈને $Fe^{3+}$ આયનો બને છે,જે થાયોસાયનેટ આયન સાથે પ્રક્રિયા કરીને લોહી જેવો લાલ રંગનો સંકીર્ણ બનાવે છે: $Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$.
આમ,લોહી જેવા લાલ રંગની હાજરી $N$ અને $S$ બંનેની હાજરી સૂચવે છે.

(D) લાસેન કસોટીમાં,જો કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઇટ્રોજન અથવા સલ્ફર હોય,તો સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કમાં અનુક્રમે $NaCN$ અથવા $Na_2S$ હશે.
આ આયનો $AgCN$ અથવા $Ag_2S$ જેવા અવક્ષેપ બનાવીને હેલોજન માટેની સિલ્વર નાઈટ્રેટ કસોટીમાં દખલ કરે છે.
અર્કને મંદ $HNO_3$ સાથે ઉકાળવાથી આ ઘટકોનું બાષ્પશીલ વાયુઓમાં ($HCN$ અને $H_2S$) વિઘટન થાય છે,જેનાથી $AgNO_3$ ઉમેરતા પહેલા તે દ્રાવણમાંથી દૂર થઈ જાય છે.

(D) લાસેન કસોટીનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજન,સલ્ફર અને હેલોજનની હાજરી ચકાસવા માટે થાય છે.
તેમાં કાર્બનિક સંયોજનને સોડિયમ ધાતુ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,જે તત્વોને તેમના સોડિયમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત કરે છે.
નાઇટ્રોજન માટે,તે સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ બનાવે છે.
$NaCN$ માટે કાર્બન અને નાઇટ્રોજન બંનેની જરૂર હોવાથી,કાર્બનિક સંયોજનમાં બંને તત્વો હોવા આવશ્યક છે.
હાઇડ્રેઝિન $(NH_2-NH_2)$ માં નાઇટ્રોજન છે પરંતુ કાર્બન નથી,તેથી તે $NaCN$ બનાવી શકતું નથી અને લાસેન કસોટી આપતું નથી.

(A) $A. H_2N-NH_3^+Cl^-$ માં $Cl^-$ છે (જે $AgNO_3$ સાથે સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,$r$) અને તેમાં $N$ છે (જે $Na$ ફ્યુઝન સાથે પ્રશિયન બ્લુ રંગ આપે છે,$p$). તે આલ્ડિહાઇડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રેઝોન બનાવે છે $(s)$.
$B. HO-C_6H_4-CH(NH_3^+)COOH$ ($I^-$ સાથે) માં $I^-$ છે (જે $AgNO_3$ સાથે પીળા અવક્ષેપ આપે છે,સફેદ નહીં,તેથી $r$ બાકાત છે). તેમાં ફિનોલ સમૂહ છે (જે $FeCl_3$ કસોટી આપે છે,$q$) અને $N$ છે (જે $p$ આપે છે).
$C. HO-C_6H_4-NH_3^+Cl^-$ માં $Cl^-$ છે (જે $r$ આપે છે),ફિનોલ સમૂહ છે (જે $q$ આપે છે),અને $N$ છે (જે $p$ આપે છે).
$D. (NO_2)_2C_6H_3-NH-NH_3^+Br^-$ માં $Br^-$ છે (જે $AgNO_3$ સાથે ક્રીમ/સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,$r$),$N$ છે (જે $p$ આપે છે),અને તે હાઇડ્રેઝિન વ્યુત્પન્ન છે (આલ્ડિહાઇડ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,$s$).
વિકલ્પોને જોડતા: $A-r, s; B-p, q; C-p, q, r; D-p, s$ એ સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) આ યોજના દર્શાવે છે કે મિશ્રણનો એક ઘટક $NaOH(aq)$ અને $NaHCO_3(aq)$ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય બને છે,જ્યારે બીજો ઘટક અદ્રાવ્ય રહે છે.
$1.$ $C_6H_5COOH$ (બેન્ઝોઈક એસિડ) એક પ્રબળ એસિડ છે અને તે $NaOH$ અને $NaHCO_3$ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સોડિયમ બેન્ઝોએટ બનાવે છે.
$2.$ $C_6H_5CH_2COOH$ (ફિનાઈલ એસિટિક એસિડ) પણ એક પ્રબળ એસિડ છે અને તે $NaOH$ અને $NaHCO_3$ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સોડિયમ ફિનાઈલ એસિટેટ બનાવે છે.
$3.$ $C_6H_5OH$ (ફિનોલ) એક નિર્બળ એસિડ છે અને તે $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય સોડિયમ ફિનોક્સાઈડ બનાવે છે,પરંતુ તે $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
$4.$ $C_6H_5CH_2OH$ (બેન્ઝાઈલ આલ્કોહોલ) તટસ્થ છે અને તે $NaOH$ કે $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
વિકલ્પોનું વિશ્લેષણ:
- $(B)$ $C_6H_5COOH$ (એસિડ) અને $C_6H_5CH_2OH$ (તટસ્થ) નું મિશ્રણ: $C_6H_5COOH$ એ $NaOH$ અને $NaHCO_3$ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે (દ્રાવ્ય),જ્યારે $C_6H_5CH_2OH$ કરતું નથી (અદ્રાવ્ય). આ યોજનાને અનુરૂપ છે.
- $(D)$ $C_6H_5CH_2COOH$ (એસિડ) અને $C_6H_5CH_2OH$ (તટસ્થ) નું મિશ્રણ: $C_6H_5CH_2COOH$ એ $NaOH$ અને $NaHCO_3$ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે (દ્રાવ્ય),જ્યારે $C_6H_5CH_2OH$ કરતું નથી (અદ્રાવ્ય). આ યોજનાને અનુરૂપ છે.
તેથી,$(B)$ અને $(D)$ બંને આપેલ અલગીકરણ યોજનાને અનુસરે છે.

(D) $1$. $I$. એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$: તેમાં $N$ હોવાથી,તે નાઈટ્રોજન માટે લેસાઈન કસોટી (પ્રશિયન બ્લુ રંગ) આપે છે,જે $P$ સાથે સુસંગત છે. તે બ્રોમીન પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,જે $S$ સાથે સુસંગત છે.
$2$. $II$. $o$-ક્રેસોલ: તે ફિનોલ છે,તેથી તે તટસ્થ $FeCl_3$ સાથે જાંબલી રંગ આપે છે,જે $T$ સાથે સુસંગત છે.
$3$. $III$. સિસ્ટીન: તેમાં $N$ અને $S$ છે. સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રુસાઈડ સાથે લાલ રંગ આપે છે,જે $Q$ સાથે સુસંગત છે. તેમાં $-COOH$ સમૂહ હોવાથી તે $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે $R$ સાથે સુસંગત છે.
$4$. $IV$. કેપ્રોલેક્ટમ: તેમાં $N$ હોવાથી તે લેસાઈન કસોટી આપે છે,જે $P$ સાથે સુસંગત છે.
જોડકાં: $I \rightarrow P, S$; $II \rightarrow T$; $III \rightarrow Q, R$; $IV \rightarrow P$. સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે લાસેન કસોટીનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઈટ્રોજન,સલ્ફર,હેલોજન અને ફોસ્ફરસને શોધવા માટે થાય છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે લાસેન કસોટીમાં,કાર્બનિક સંયોજનને મેગ્નેશિયમ સાથે નહીં પરંતુ ધાતુ સોડિયમ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,જેથી તત્વોને સહસંયોજક સ્વરૂપમાંથી આયનીય સ્વરૂપમાં રૂપાંતરિત કરી શકાય.

(D) વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે લાસેન કસોટીમાં,સહસંયોજક કાર્બનિક સંયોજનોને સોડિયમ ધાતુ સાથે ગરમ કરીને $NaCN$,$Na_2S$ અને $NaSCN$ જેવા આયનીય ક્ષારો બનાવવામાં આવે છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે $N$ અને $S$ બંને ધરાવતું કાર્બનિક સંયોજન સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ બનાવે છે. જ્યારે આ અર્કની પ્રક્રિયા $Fe^{3+}$ આયનો (સામાન્ય રીતે $FeCl_3$ માંથી) સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે ફેરિક થાયોસાયનેટ બનાવે છે,જે લોહી જેવો લાલ રંગ આપે છે,પ્રશિયન બ્લુ નહીં. પ્રશિયન બ્લુ ત્યારે જ મળે છે જ્યારે $S$ ની ગેરહાજરીમાં માત્ર $N$ હાજર હોય.

(A) $(1)$ કાર્બોક્સિલિક એસિડ સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે ઉભરા (effervescence) પેદા કરે છે.
$(2)$ ફિનોલિક $-OH$ સમૂહ તટસ્થ $FeCl_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને જાંબલી રંગનું સંકીર્ણ બનાવે છે.
$(3)$ આલ્કોહોલિક $-OH$ સમૂહ સેરિક એમોનિયમ નાઈટ્રેટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લાલ રંગનું સંકીર્ણ આપે છે.
$(4)$ આલ્કલાઇન $KMnO_4$ (બેયર પ્રક્રિયક) અસંતૃપ્ત સંયોજનો (આલ્કીન અથવા આલ્કાઇન) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,જેનાથી $KMnO_4$ નો જાંબલી રંગ દૂર થાય છે,જે અસંતૃપ્તતાની પરખ સૂચવે છે.

(D) $2 CuO + C \xrightarrow[\Delta]{ } 2 Cu + CO_2$ એ "લાસેન કસોટી" નો ભાગ નથી.
"લાસેન કસોટી" નો ઉપયોગ નાઈટ્રોજન,હેલોજન,સલ્ફર અને ફોસ્ફરસની પરખ માટે થાય છે.
આ પ્રક્રિયા કાર્બનની પરખ માટે વપરાય છે,જે "લાસેન કસોટી" નથી.

(D) જેલ્ડાલ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઈટ્રોજનના પ્રમાણના માપન માટે થાય છે.
તે નાઈટ્રો $(-NO_2)$ સમૂહ,એઝો $(-N=N-)$ સમૂહ અથવા ચક્રીય બંધારણમાં (જેમ કે પિરિડિન,ક્વિનોલિન) રહેલા નાઈટ્રોજન ધરાવતા સંયોજનો માટે લાગુ પડતી નથી.
આનું કારણ એ છે કે આ ક્રિયાશીલ સમૂહો અથવા બંધારણોમાં રહેલો નાઈટ્રોજન જેલ્ડાલ પદ્ધતિની શરતો હેઠળ જથ્થાત્મક રીતે એમોનિયમ સલ્ફેટમાં રૂપાંતરિત થતો નથી.
તેથી,સાચો જવાબ $D$ છે.

(D) લેસેન કસોટીનો ઉપયોગ કાર્બનિક સંયોજનોમાં નાઈટ્રોજન $(N)$,સલ્ફર $(S)$ અને હેલોજન $(X)$ ની હાજરી શોધવા માટે થાય છે.
જ્યારે કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન $(N)$ અને સલ્ફર $(S)$ બંને હાજર હોય,ત્યારે તેઓ સોડિયમ ધાતુ સાથે ફ્યુઝન દરમિયાન પ્રતિક્રિયા કરીને સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ બનાવે છે.
$Na + C + N + S \rightarrow NaSCN$
આ સોડિયમ થાયોસાયનેટ ફેરિક આયનો $(Fe^{3+})$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને રક્ત જેવો લાલ રંગનો સંકીર્ણ,ફેરિક થાયોસાયનેટ,$[Fe(SCN)]^{2+}$ બનાવે છે.
$Fe^{3+} + SCN^- \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+} \text{ (રક્ત જેવો લાલ રંગ)}$
તેથી,સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન $(N)$ અને સલ્ફર $(S)$ બંને હોવા જોઈએ.
વિકલ્પ $D$ માં એમિનો ગ્રુપ ($-NH_2$,$N$ નો સ્ત્રોત) અને મિથાઈલથાયો ગ્રુપ ($-SCH_3$,$S$ નો સ્ત્રોત) બંને છે. તેથી,તે રક્ત જેવો લાલ રંગ આપશે.

(A) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$A$. ક્રોમેટોગ્રાફી એ કાર્બનિક સંયોજનોના અલગીકરણ અને શુદ્ધિકરણ માટેની સૌથી આધુનિક અને બહુમુખી તકનીક છે.
$B$. $N$ માટે લાસેન કસોટીમાં,સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક ફેરસ સલ્ફેટ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પ્રશિયન બ્લુ રંગનું સંકીર્ણ,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ બનાવે છે.
$C$. $S$ માટે લાસેન કસોટીમાં,સોડિયમ ફ્યુઝન અર્ક સોડિયમ નાઈટ્રોપ્રુસાઈડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને જાંબલી રંગનું સંકીર્ણ,$Na_4[Fe(CN)_5NOS]$ બનાવે છે.
$D$. એનિલીન વરાળમાં બાષ્પશીલ હોવાથી તેને વરાળ નિસ્યંદન દ્વારા પાણીમાંથી અલગ કરવામાં આવે છે.
$E$. ગ્લિસરોલ તેના ઉત્કલન બિંદુએ વિઘટન પામે છે,તેથી તેને શૂન્યાવકાશ નિસ્યંદન દ્વારા સ્પેન્ટ લાયમાંથી શુદ્ધ કરવામાં આવે છે.
આમ,સાચો ક્રમ $A-i, B-iv, C-iii, D-v, E-ii$ છે.

(B) સોડિયમ ફ્યુઝન ટેસ્ટ (લેસાઈન ટેસ્ટ) નો હેતુ કાર્બનિક સંયોજનમાં રહેલા તત્વો (જેમ કે $N$,$S$,અને હેલોજન) ને તેમના સહસંયોજક સ્વરૂપમાંથી પાણીમાં દ્રાવ્ય આયનીય સ્વરૂપો (જેમ કે $NaCN$,$Na_2S$,અને $NaX$) માં રૂપાંતરિત કરવાનો છે.
આનાથી પ્રમાણિત રાસાયણિક પ્રક્રિયકોનો ઉપયોગ કરીને આ તત્વોની ગુણાત્મક કસોટી સરળ બને છે.

(D) હેલોજનની કસોટી કરવા માટે સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ ઉમેરતા પહેલા સોડિયમ ફ્યુઝન અર્કને સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ સાથે ઉકાળવામાં આવે છે.
આ પગલું અર્કમાં હાજર કોઈપણ સોડિયમ સલ્ફાઈડ $(Na_2S)$ અથવા સોડિયમ સાયનાઈડ $(NaCN)$ ને વિઘટિત કરવા માટે જરૂરી છે,જે અન્યથા $Ag_2S$ અથવા $AgCN$ જેવા અવક્ષેપ બનાવીને કસોટીમાં અવરોધ ઉભો કરી શકે છે.

(C) લેસાઈન કસોટી દરમિયાન,જ્યારે નાઇટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનને સોડિયમ ધાતુ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંયોજનમાં રહેલ નાઇટ્રોજન કાર્બન અને સોડિયમ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ સાયનાઇડ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Na + C + N \xrightarrow{\Delta} NaCN$

(B) જ્યારે કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન $(N)$ અને સલ્ફર $(S)$ બંને હાજર હોય,ત્યારે સોડિયમ ફ્યુઝન દરમિયાન સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaCNS)$ બને છે.
એસિડિક ફેરિક ક્લોરાઈડ $(FeCl_3)$ નું દ્રાવણ ઉમેરતા,ફેરિક આયનો થાયોસાયનેટ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફેરિક થાયોસાયનાઈડ બનાવે છે,જે લોહી જેવો લાલ રંગ આપે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $3 \ NaCNS + FeCl_3 \longrightarrow Fe(CNS)_3 + 3 \ NaCl$ (લોહી જેવો લાલ રંગ).