ત્રણ વિદ્યાર્થીઓ,મનીષ,રમેશ અને રજની તેમના શિક્ષક દ્વારા આપવામાં આવેલા કાર્બનિક સંયોજનમાં હાજર વધારાના તત્વો નક્કી કરી રહ્યા હતા. તેઓએ સોડિયમ ધાતુ સાથે સંયોજનના ફ્યુઝન દ્વારા સ્વતંત્ર રીતે લેસાઈનનું અર્ક $(L.E.)$ તૈયાર કર્યું. ત્યારબાદ તેઓએ લેસાઈનના અર્કના એક ભાગમાં ઘન $FeSO_4$ અને મંદ સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉમેર્યું. મનીષ અને રજનીને પ્રશિયન બ્લુ રંગ મળ્યો,પરંતુ રમેશને લાલ રંગ મળ્યો.
રમેશે તે જ લેસાઈનના અર્ક સાથે પરીક્ષણનું પુનરાવર્તન કર્યું,પરંતુ ફરીથી માત્ર લાલ રંગ જ મળ્યો. તેઓ આશ્ચર્યચકિત થઈ ગયા અને તેમના શિક્ષક પાસે ગયા અને તેમને તેમના અવલોકન વિશે જણાવ્યું. શિક્ષકે તેમને આ માટેનું કારણ વિચારવા કહ્યું. શું તમે આ અવલોકન માટેનું કારણ આપીને તેમને મદદ કરી શકો છો? ઉપરાંત,વિવિધ રંગોના સંયોજનોની રચના સમજાવવા માટે રાસાયણિક સમીકરણો લખો.

(A) જો કાર્બનિક સંયોજનમાં $N$ અને $S$ બંને હોય,તો ફ્યુઝન દરમિયાન તે વપરાયેલી સોડિયમ ધાતુની માત્રાના આધારે સોડિયમ થાયોસાયનેટ $(NaSCN)$ અથવા સોડિયમ સાયનાઇડ $(NaCN)$ અને સોડિયમ સલ્ફાઇડ $(Na_2S)$ નું મિશ્રણ બનાવી શકે છે. જો વપરાયેલ સોડિયમ ધાતુ ઓછી હોય,તો માત્ર $NaSCN$ ઉત્પન્ન થાય છે.
આ પછી $Fe^{3+}$ આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (લેસાઈનના અર્કની તૈયારી દરમિયાન $Fe^{2+}$ આયનોના ઓક્સિડેશન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે) જે ફેરિક થાયોસાયનેટની રચનાને કારણે લાલ રંગ આપે છે.
$Fe^{2+} \xrightarrow{\text{Aerial oxidation}} Fe^{3+}$; $Fe^{3+} + 3SCN^- \longrightarrow [Fe(SCN)_3]$ (લોહી જેવો લાલ રંગ)
જો વધારાનું સોડિયમ વપરાય છે,તો $NaCN$ અને $Na_2S$ બને છે. $NaCN$ એ $FeSO_4$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને ફેરિક ફેરોસાયનાઇડ,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ ની રચનાને કારણે પ્રશિયન બ્લુ રંગ આપે છે.
$6NaCN + FeSO_4 \longrightarrow Na_4[Fe(CN)_6] + Na_2SO_4$
$3Na_4[Fe(CN)_6] + 4Fe^{3+} \longrightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12Na^+$
ઉપરોક્ત ચર્ચા પરથી,તે અનુસરે છે કે મનીષ અને રજનીએ વધારાનું સોડિયમ વાપર્યું હતું,જેનાથી $NaCN$ બન્યું જેણે પ્રશિયન બ્લુ રંગ આપ્યો,જ્યારે રમેશે ઓછું સોડિયમ વાપર્યું હતું,જેનાથી $NaSCN$ બન્યું જેણે લાલ રંગ આપ્યો.