Salt hydrolysis Questions in Hindi

(C) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ का सूत्र $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a \times C}}$ है।
चूंकि $K_w$ और $C$ $(0.1 \ M)$ दोनों लवणों के लिए समान हैं,इसलिए $h \propto \frac{1}{\sqrt{K_a}}$.
$CH_3COOK$ के लिए,अम्ल $CH_3COOH$ है जिसका $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है।
$KCN$ के लिए,अम्ल $HCN$ है जिसका $K_a = 7.2 \times 10^{-10}$ है।
चूंकि $K_a(CH_3COOH) > K_a(HCN)$,इसलिए $h_2 < h_1$ या $h_1 > h_2$ होगा।

(C) एक लवण लाल लिटमस को नीला कर देता है यदि उसका जलीय विलयन क्षारीय हो।
$NH_4NO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए यह अम्लीय है।
$NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए यह अम्लीय है।
$NH_4F$ एक दुर्बल अम्ल $(HF)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। चूंकि $HF$ का $K_a$ $(6.8 \times 10^{-4})$,$NH_4OH$ के $K_b$ $(1.8 \times 10^{-5})$ से अधिक है,इसलिए विलयन अम्लीय होता है।
$NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल $HCN$ $(K_a = 4.0 \times 10^{-10})$ और दुर्बल क्षार $NH_4OH$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ का लवण है।
चूंकि $K_b > K_a$ है,इसलिए $NH_4CN$ का जलीय विलयन क्षारीय होता है और यह लाल लिटमस को नीला कर देता है।

(A) जो लवण विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है,वह प्रकृति में क्षारीय होना चाहिए।
$NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है।
ऐसे लवण का $pH$ सूत्र $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$ द्वारा दिया जाता है।
$HCN$ के लिए,$K_a = 6.2 \times 10^{-10}$ $(pK_a \approx 9.21)$ और $NH_4OH$ के लिए,$K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ $(pK_b \approx 4.74)$ है।
चूंकि $pK_a > pK_b$ है,इसलिए परिणामी विलयन थोड़ा क्षारीय $(pH > 7)$ होता है।
$NH_4Cl$ और $NH_4NO_3$ प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण हैं,जो अम्लीय होते हैं।
$NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो उदासीन होता है।

(B) लवण के जलीय विलयन का $pH$ इस बात पर निर्भर करता है कि वह किस अम्ल और क्षार से बना है।
$Na_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह उदासीन है।
$NH_4NO_3$ और $CuCl_2$ दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण हैं,जो अम्लीय विलयन बनाते हैं।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जल में,एसीटेट आयन $(CH_3COO^-)$ जल-अपघटन द्वारा $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
क्षारीय विलयन लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।

(C) लवण का जल-अपघटन तब होता है जब लवण एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार,एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार,या एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना हो।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार से बने लवणों का जल में जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि उनके घटक आयन पानी के साथ प्रतिक्रिया करके विलयन की $pH$ को नहीं बदलते हैं।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
इसलिए,$KNO_3$ का जल में जल-अपघटन नहीं होता है।

(A) वह लवण जो जलीय विलयन में लाल लिटमस को नीला कर देता है,वह प्रकृति में क्षारीय होना चाहिए। यह एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बने लवण के जल-अपघटन (hydrolysis) के कारण होता है।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जल में,$KCN$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
चूंकि $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए विलयन क्षारीय हो जाता है,जो लाल लिटमस को नीला कर देता है।
$NaNO_3$,$NaCl$,और $KCl$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,जो उदासीन जलीय विलयन देते हैं।

(B) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बना लवण क्षारीय विलयन बनाने के लिए ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) से गुजरता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ जल के साथ अभिक्रिया करता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है।
$NH_4NO_3$ और $NH_4Cl$ दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण हैं,जो अम्लीय विलयन बनाते हैं।
$Na_2SO_4$ प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है,जो उदासीन विलयन बनाता है।

(B) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बना लवण पानी में घुलकर क्षारीय विलयन बनाता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब यह पानी में घुलता है,तो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन क्षारीय हो जाता है।

(D) जो लवण अपने जलीय विलयन में नीले लिटमस को लाल कर देता है,वह प्रकृति में अम्लीय होना चाहिए।
यह तब होता है जब लवण एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना हो।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$NaNO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ का लवण है,इसलिए यह उदासीन है।
$CuCl_2$ एक दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
$Cu^{2+}$ आयनों के जल-अपघटन के कारण,विलयन अम्लीय हो जाता है,जो नीले लिटमस को लाल कर देता है।

(C) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बना लवण क्षारीय विलयन बनाने के लिए ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) से गुजरता है।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $CN^-$ आयन पानी के साथ अभिक्रिया करता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है।
$NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है (उदासीन)।
$CH_3COONH_4$ दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है (लगभग उदासीन)।
$NH_4F$ दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है (लगभग उदासीन)।

(A) जो लवण अपने जलीय घोल में नीले लिटमस को लाल कर देता है,वह प्रकृति में अम्लीय होना चाहिए।
$CuSO_4$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है।
जलीय घोल में,$Cu^{2+}$ आयनों का जल-अपघटन होता है: $Cu^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2H^+$.
$H^+$ आयनों की रिहाई घोल को अम्लीय बनाती है,जो नीले लिटमस को लाल कर देती है।
$Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह क्षारीय है।
$Na_2SO_4$ और $NaNO_3$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,इसलिए वे उदासीन हैं।

(A) जो लवण अपने जलीय विलयन में लाल लिटमस को नीला कर देता है,वह प्रकृति में क्षारीय होना चाहिए।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जल में,यह ऋणायनिक जल-अपघटन करता है: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.
$OH^-$ आयनों का उत्पादन विलयन को क्षारीय बनाता है,जो लाल लिटमस को नीला कर देता है।
$CuCl_2$ और $NH_4Cl$ प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण हैं,जो उन्हें अम्लीय बनाते हैं।
$KCl$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो इसे उदासीन बनाता है।

(D) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार से व्युत्पन्न लवण,दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार की अभिक्रिया से बनता है।
$NH_4F$ का निर्माण $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $HF$ (दुर्बल अम्ल) से होता है।
$NH_4CN$ का निर्माण $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $HCN$ (दुर्बल अम्ल) से होता है।
$CH_3COONH_4$ का निर्माण $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल) से होता है।
$NH_4Cl$ का निर्माण $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $HCl$ (प्रबल अम्ल) से होता है।
अतः,$NH_4Cl$ दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार से व्युत्पन्न नहीं है।

(B) . $Na_2CO_3$: दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण: विलयन क्षारीय होता है।
$B$. $NH_4NO_3$: प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण: $NH_4^+$ आयन के जल-अपघटन के कारण विलयन अम्लीय होता है।
$C$. $NH_4CN$: दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण,जहाँ $K_a < K_b$ होने के कारण विलयन क्षारीय होता है।
$D$. $KCN$: दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण: विलयन क्षारीय होता है।

(D) प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण अम्लीय विलयन बनाने के लिए धनायनिक जल-अपघटन (cationic hydrolysis) से गुजरता है।
$NH_4Cl$,$NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $HCl$ (प्रबल अम्ल) से बनता है।
$NH_4NO_3$,$NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) और $HNO_3$ (प्रबल अम्ल) से बनता है।
$CuSO_4$,$Cu(OH)_2$ (दुर्बल क्षार) और $H_2SO_4$ (प्रबल अम्ल) से बनता है।
$Na_2SO_4$,$NaOH$ (प्रबल क्षार) और $H_2SO_4$ (प्रबल अम्ल) से बनता है।
अतः,$Na_2SO_4$ सही उत्तर है क्योंकि यह एक प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है।

(A) $1$. $CuCl_2$: प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है। $Cu^{2+}$ आयनों के जल-अपघटन से $H^+$ आयन उत्पन्न होते हैं,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है।
$2$. $NH_4CN$: दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। चूँकि $K_a (HCN) < K_b (NH_4OH)$,इसलिए विलयन क्षारीय होता है।
$3$. $KCN$: दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है। $CN^-$ आयनों के जल-अपघटन के कारण विलयन क्षारीय होता है।
$4$. $CH_3COONa$: दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है। $CH_3COO^-$ आयनों के जल-अपघटन के कारण विलयन क्षारीय होता है।

(C) $CH_3COONH_4$,$CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल,$WA$) और $NH_4OH$ (दुर्बल क्षार,$WB$) से बना एक लवण है।
अतः,$CH_3COONH_4$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है।

(D) प्रबल क्षार $(SB)$ और दुर्बल अम्ल $(WA)$ से बना लवण प्रकृति में क्षारीय होता है।
$CuSO_4$,$Cu(OH)_2$ (दुर्बल क्षार) और $H_2SO_4$ (प्रबल अम्ल) से बना है।
$NaNO_3$,$NaOH$ (प्रबल क्षार) और $HNO_3$ (प्रबल अम्ल) से बना है।
$NaCl$,$NaOH$ (प्रबल क्षार) और $HCl$ (प्रबल अम्ल) से बना है।
$KCN$,$KOH$ (प्रबल क्षार) और $HCN$ (दुर्बल अम्ल) से बना है।
अतः,$KCN$ सही उत्तर है।

(C) $KCN$,$KOH$ (प्रबल क्षार) और $HCN$ (दुर्बल अम्ल) से बना एक लवण है।
अतः,$KCN$ एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है।

(A) $CuSO_4$,$Cu(OH)_2$ (दुर्बल क्षार) और $H_2SO_4$ (प्रबल अम्ल) से बना एक लवण है।
जलीय विलयन में,$Cu^{2+}$ आयनों का जल-अपघटन होता है: $Cu^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन से विलयन में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे यह अम्लीय हो जाता है।
इसलिए,विलयन का $pH$ $7$ से कम होता है।

(C) $NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन उदासीन $(pH = 7)$ होता है।
$CH_3COONH_4$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन लगभग उदासीन $(pH \approx 7)$ होता है।
$Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए यह ऋणायनिक जल-अपघटन द्वारा क्षारीय विलयन बनाता है $(pH > 7)$।
$NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए यह धनायनिक जल-अपघटन द्वारा अम्लीय विलयन बनाता है $(pH < 7)$।
अतः,$Na_2CO_3$ का $pH$ मान सबसे अधिक है।

(A) लवण विलयन का $pH$ उस अम्ल और क्षार की प्रकृति पर निर्भर करता है जिससे वह बना है।
$1$. सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है। यह ऋणायनिक जल-अपघटन द्वारा $OH^-$ आयन बनाता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है $(pH > 7)$।
$2$. सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है। यह जल-अपघटन नहीं करता है,इसलिए विलयन उदासीन रहता है $(pH = 7)$।
$3$. कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है। यह धनायनिक जल-अपघटन द्वारा $H^+$ आयन बनाता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है $(pH < 7)$।
$4$. अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। यह धनायनिक जल-अपघटन द्वारा $H^+$ आयन बनाता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है $(pH < 7)$।

(D) लवण विलयन की अम्लता इस बात पर निर्भर करती है कि वह किस अम्ल और क्षार से बना है।
$1$. $CH_3COONH_4$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है,जो उदासीन होता है।
$2$. $NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है,जो क्षारीय होता है।
$3$. $NaCl$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो उदासीन होता है।
$4$. $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। $NH_4^+$ आयनों के जल-अपघटन से $H^+$ आयन मुक्त होते हैं,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है।

(A) $CuCl_2$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन अम्लीय होता है और $pH < 7$ होता है।
$CH_3COONH_4$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है और $pH \approx 7$ होता है।
$Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन क्षारीय होता है और $pH > 7$ होता है।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन उदासीन होता है और $pH = 7$ होता है।

(C) दुर्बल अम्ल या दुर्बल क्षार से प्राप्त लवणों का जल-अपघटन होता है।
$NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन होता है।
$Na_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन नहीं होता है।
$KCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन नहीं होता है।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन नहीं होता है।

(C) $KNO_3$ एक प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन नहीं होगा।

(A) $NH_{4}Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_{4}OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका धनायनिक जल-अपघटन होता है:
$NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}OH + H^{+}$
चूंकि विलयन में $H^{+}$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए परिणामी विलयन अम्लीय $(pH < 7)$ हो जाता है।

(D) $CH_3COONH_4 + H_2O \longrightarrow CH_3COOH + NH_4OH$
$pH = pK_a + \log \frac{[CH_3COONH_4]}{[CH_3COOH]}$
$pH = pK_a + \log \left[ \frac{0.01}{0.001} \right]$
$pH = pK_a + \log 10$
$pH = pK_a + 1$
$\therefore pH \text{ में परिवर्तन} = 1$

(C) $Na_{2}CO_{3}$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_{2}CO_{3})$ का लवण है।
जल में घुलने पर,यह $2Na^{+}$ और $CO_{3}^{2-}$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
$Na^{+}$ आयन का जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि यह एक प्रबल क्षार का संयुग्मी अम्ल है।
$CO_{3}^{2-}$ आयन,जो एक दुर्बल अम्ल $(HCO_{3}^{-})$ का संयुग्मी क्षार है,ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) से गुजरता है:
$CO_{3}^{2-} + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{-} + OH^{-}$
अतः,जल-अपघटन में $CO_{3}^{2-}$ और जल के बीच अभिक्रिया शामिल है।

(C) प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण $7$ से कम $pH$ वाला जलीय विलयन बनाता है (अर्थात अम्लीय विलयन)।
$CH_3COONa$ दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो क्षारीय विलयन बनाता है $(pH > 7)$।
$Na_2SO_4$ प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो उदासीन विलयन बनाता है $(pH = 7)$।
$CuSO_4$ प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है,जो अम्लीय विलयन बनाता है $(pH < 7)$।
$Na_2CO_3$ दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो क्षारीय विलयन बनाता है $(pH > 7)$।

(B) अम्लीय विलयन नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।
* $NH_4F$ एक दुर्बल अम्ल $HF$ $(K_a = 7.2 \times 10^{-4})$ और दुर्बल क्षार $NH_4OH$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ का लवण है।
चूंकि $K_a > K_b$,इसलिए $NH_4F$ का जलीय विलयन प्रकृति में अम्लीय होता है।
* $NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है,जो क्षारीय होता है।
* $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो क्षारीय होता है।
* $CH_3COONH_4$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है,जो उदासीन होता है।

(D) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार द्वारा बने लवण विलयन का $pH$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$
दिया गया है: $pK_a = 5.9$,$pK_b = 5.8$
मान रखने पर:
$pH = 7 + \frac{1}{2}(5.9 - 5.8)$
$pH = 7 + \frac{1}{2}(0.1)$
$pH = 7 + 0.05 = 7.05$

(D) इन लवणों के जलीय विलयन का $pH$ जल-अपघटन (hydrolysis) के बाद बनने वाले संबंधित अम्ल की प्रबलता पर निर्भर करता है।
जब ये लवण पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,तो वे $NaOH$ (प्रबल क्षार) और क्लोरीन का संबंधित ऑक्सोअम्ल बनाते हैं।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$NaClO + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO$
$NaClO_{2} + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO_{2}$
$NaClO_{3} + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO_{3}$
$NaClO_{4} + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO_{4}$
चूंकि $NaOH$ सभी में समान है,इसलिए $pH$ बनने वाले अम्ल की अम्लता द्वारा निर्धारित होता है।
दिए गए विकल्पों में $HClO_{4}$ सबसे प्रबल अम्ल है $(HClO < HClO_{2} < HClO_{3} < HClO_{4})$।
इसलिए,$NaClO_{4}$ के विलयन में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता सबसे अधिक होगी,जिसके परिणामस्वरूप $pH$ का मान सबसे कम होगा।

(A) $KCN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $CN^-$ आयन का जल-अपघटन होता है जिससे $OH^-$ आयन बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $25^{\circ} C$ पर $pH > 7$ वाला क्षारीय विलयन प्राप्त होता है।
$KNO_3$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है $(pH = 7)$।
$NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है $(pH < 7)$।
$NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है $(pH \approx 7)$।

(A) $Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह आयनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) से गुजरता है और $OH^{-}$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
जल-अपघटन की अभिक्रिया: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^{-} + OH^{-}$.
चूंकि विलयन में $OH^{-}$ आयन की अधिकता होती है,इसलिए यह प्रकृति में क्षारीय होता है।
अतः,विलयन की $pH$ $7$ से अधिक होगी,जो $7-14$ की सीमा में आती है।

(C) अमोनियम बेंजोएट $(C_6H_5COONH_4)$ एक दुर्बल अम्ल $(C_6H_5COOH, pK_a = 4.25)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH, pK_b = 4.75)$ का लवण है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,$pH$ का सूत्र है:
$pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$pH = 7 + \frac{1}{2}(4.25 - 4.75)$
$pH = 7 + \frac{1}{2}(-0.50)$
$pH = 7 - 0.25 = 6.75$

(B) $CuSO_4$ $(I)$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन अम्लीय $(pH < 7)$ होता है।
$KCl$ $(III)$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन उदासीन $(pH = 7)$ होता है।
$NaCN$ $(II)$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन क्षारीय $(pH > 7)$ होता है।
अतः,$pH$ का बढ़ता क्रम $I < III < II$ है।

(A) विलयनों का $pH$ लवण की प्रकृति पर निर्भर करता है:
$I$. $CuSO_4$ एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(Cu(OH)_2)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन अम्लीय होता है $(pH < 7)$।
$II$. $NaCN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन क्षारीय होता है $(pH > 7)$।
$III$. $KCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जलीय विलयन उदासीन होता है $(pH = 7)$।
अतः,$pH$ का बढ़ता क्रम $I < III < II$ है।

(A) डाइमिथाइलअमोनियम एसीटेट लवण एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक एसिड) और एक दुर्बल क्षार (डाइमिथाइलएमाइन) से बनता है। ऐसे लवण विलयन का $pH$ इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = 7 + \frac{1}{2} [pK_a - pK_b]$.
दिया गया है: $pK_a = 4.76$ और $pK_b = 3.26$।
सूत्र में मान रखने पर:
$pH = 7 + \frac{1}{2} [4.76 - 3.26]$
$pH = 7 + \frac{1}{2} [1.50]$
$pH = 7 + 0.75 = 7.75$.

(C) धनायनिक जल-अपघटन दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवणों में होता है।
$NH_4Cl$ में,लवण का वियोजन इस प्रकार होता है: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^{+} + Cl^{-}$.
$Cl^{-}$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ का संयुग्मी क्षार है और इसका जल-अपघटन नहीं होता है।
$NH_4^{+}$ एक दुर्बल क्षार $(NH_3)$ का संयुग्मी अम्ल है और इसका जल-अपघटन होता है: $NH_4^{+} + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^{+}$.
अतः,केवल धनायनिक जल-अपघटन शामिल है।

(A) दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण के लिए जल-अपघटन स्थिरांक $(K_h)$ का सूत्र इस प्रकार है:
$K_h = \frac{K_w}{K_b}$
यहाँ दुर्बल क्षार का आयनीकरण स्थिरांक $(K_b)$ = $5.00 \times 10^{-10}$ और $25^{\circ} C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ = $1.00 \times 10^{-14}$ है।
मान रखने पर:
$K_h = \frac{1.00 \times 10^{-14}}{5.00 \times 10^{-10}} = 0.20 \times 10^{-4} = 2.00 \times 10^{-5}$
अतः,एनिलिनियम क्लोराइड का जल-अपघटन स्थिरांक $2.00 \times 10^{-5}$ है।

(A) $(i)$ सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है। जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) द्वारा एक क्षारीय विलयन बनाता है:
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$
चूंकि विलयन क्षारीय है,इसलिए $pH > 7$ होता है।
$(ii)$ अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है। जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन द्वारा एक अम्लीय विलयन बनाता है:
$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$
चूंकि विलयन अम्लीय है,इसलिए $pH < 7$ होता है।
अतः,सही विकल्प $(i)$ $pH > 7$ और $(ii)$ $pH < 7$ है।

(C) $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ से बना लवण है।
जल में,इसका जल-अपघटन होता है: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन अम्लीय हो जाता है।
अतः,$NH_4Cl$ के जलीय विलयन का $pH < 7$ होता है।

(A) $CH_3COONa + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + NaOH$
उपरोक्त प्रक्रिया निम्नलिखित चरणों में होती है:
$CH_3COONa \xrightarrow{\text{आयनन}} CH_3COO^- + Na^+$
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$
एसीटेट आयन $(CH_3COO^-)$ का ऋणायनिक जल-अपघटन होता है,जिससे विलयन में $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं। $OH^-$ आयनों की अधिकता के कारण,परिणामी विलयन थोड़ा क्षारीय होता है। अतः,कथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सही हैं और कारण $(R)$,कथन $(A)$ की सही व्याख्या है।

(B) $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है। जब इसे जल में घोला जाता है,तो $NH_4^+$ आयन का जल-अपघटन होता है जिससे $H_3O^+$ आयन उत्पन्न होते हैं,जो विलयन को अम्लीय बना देते हैं:
$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H_3O^+$
चूंकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और $NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है,इसलिए प्राप्त विलयन अम्लीय होता है।

(B) लवणों का जल-अपघटन परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करता है:
$(1)$ $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है,जो अम्लीय विलयन देता है।
$(2)$ $K_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है,जो क्षारीय विलयन देता है।
$(3)$ $Na_2B_4O_7 \cdot 10 H_2O$ (बोरेक्स) के जल-अपघटन से $NaOH$ (प्रबल क्षार) और $H_3BO_3$ (दुर्बल अम्ल) प्राप्त होते हैं,जो क्षारीय विलयन देते हैं।
$(4)$ $NaCl$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है,जो उदासीन विलयन देता है।
अतः,यौगिक $(2)$ और $(3)$ क्षारीय विलयन देते हैं।

(C) तुल्यता बिंदु पर,क्षार के मोल = अम्ल के मोल।
$0.4 \ M \times 2.5 \ mL = \frac{2}{15} \ M \times V_{acid}$.
$V_{acid} = \frac{0.4 \times 2.5 \times 15}{2} = 7.5 \ mL$.
कुल आयतन $= 2.5 \ mL + 7.5 \ mL = 10 \ mL$.
लवण की सांद्रता $(C)$ $= \frac{0.4 \times 2.5}{10} = 0.1 \ M$.
प्राप्त लवण दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का है,जिसका धनायनिक जल-अपघटन होता है।
$[H^{+}]$ के लिए सूत्र $[H^{+}] = \sqrt{\frac{K_{w} \times C}{K_{b}}}$ है।
$[H^{+}] = \sqrt{\frac{10^{-14} \times 0.1}{10^{-12}}} = \sqrt{10^{-3}} = 3.16 \times 10^{-2} \ M \approx 3.2 \times 10^{-2} \ M$.

(D) जब $NaCN$ को विआयनित जल में घोला जाता है,तो इसका जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$CN^{-} + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^{-}$
चूंकि $NaCN$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है,इसलिए $CN^{-}$ आयन का ऋणायनिक जल-अपघटन होता है।
यह अभिक्रिया विलयन में $OH^{-}$ आयन उत्पन्न करती है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
अतः,प्राप्त विलयन का $pH > 7$ होगा।