Le-Chaterlier principle and It’s application Questions in Hindi

(B) दी गई अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ है,जहाँ $\Delta H = -45.2 \, kcal$ है।
$1.$ अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है,इसलिए तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया के पक्ष में होती है।
$2.$ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है,जबकि गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $2 + 1 = 3$ है।
$3.$ ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,जिस अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या कम होती है,उसमें दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था कम मोलों वाली दिशा यानी उत्पाद $(SO_3)$ की ओर स्थानांतरित हो जाती है।
अतः,दाब में वृद्धि $SO_3$ के निर्माण के पक्ष में है।

(A) अभिक्रिया $3X_{(g)} + Y_{(g)} \rightleftharpoons X_3Y_{(g)}$ है।
चूंकि गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(4 \ mol)$ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(1 \ mol)$ से भिन्न है,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति दबाव से प्रभावित होती है।
चूंकि रासायनिक अभिक्रियाओं में एन्थैल्पी परिवर्तन शामिल होता है,इसलिए साम्य स्थिरांक और साम्यावस्था की स्थिति तापमान से प्रभावित होती है।
उत्प्रेरक केवल अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है और साम्यावस्था की स्थिति या साम्यावस्था पर उत्पाद की मात्रा को प्रभावित नहीं करता है।
अतः,साम्यावस्था पर $X_3Y$ की मात्रा तापमान और दबाव से प्रभावित होती है।

(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब में वृद्धि उस दिशा को अनुकूलित करती है जहाँ गैसीय मोलों की संख्या कम होती है।
अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ में,अभिकारक पक्ष में $4$ मोल गैस है,जबकि उत्पाद पक्ष में $2$ मोल गैस है।
चूंकि $2 < 4$,इसलिए दाब में वृद्धि साम्यावस्था को उत्पाद की ओर यानी अग्र दिशा में स्थानांतरित कर देगी।

(B) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ है।
यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया का समर्थन करती है।
चूंकि गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(2)$,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1+3=4)$ से कम है,इसलिए दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था कम मोलों वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाती है।
इसलिए,$NH_3$ की लब्धि उच्च दाब और निम्न तापमान पर बढ़ती है।
दिए गए विकल्पों में से,दाब बढ़ाना लब्धि बढ़ाने के लिए सही कारक है।

(D) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,पात्र का आयतन बढ़ाने से प्रणाली का कुल दाब कम हो जाता है।
इस परिवर्तन को संतुलित करने के लिए,साम्य उस दिशा में स्थानांतरित होता है जहाँ गैसीय मोलों की कुल संख्या बढ़ती है (अर्थात $\Delta n_g > 0$)।
विकल्प $(A)$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1+1) = 0$.
विकल्प $(B)$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (2+1) = -1$.
विकल्प $(C)$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1+3) = -2$.
विकल्प $(D)$ के लिए: $\Delta n_g = (1+1) - 1 = +1$.
चूंकि केवल विकल्प $(D)$ में $\Delta n_g$ धनात्मक है,इसलिए आयतन दोगुना करने पर साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

(D) Le Chatelier के सिद्धांत के अनुसार,जब भी साम्यावस्था में किसी निकाय पर कोई बाधा (जैसे सांद्रता,दबाव या तापमान में परिवर्तन) लागू की जाती है,तो निकाय साम्यावस्था की स्थिति में विस्थापन लाकर बाधा के प्रभाव को शून्य करने के लिए खुद को पुनर्व्यवस्थित करता है।
इसलिए,यह साम्यावस्था के विस्थापन की दिशा की भविष्यवाणी करने में मदद करता है।

(B) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि उत्पाद की सांद्रता कम हो जाती है,तो साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित हो जाती है ताकि परिवर्तन का प्रभाव कम हो सके।
$A$. उत्प्रेरक केवल अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,इसलिए यह साम्यावस्था को विस्थापित नहीं करता है।
$B$. $SO_3$ के बनते ही उसे हटा देने से उत्पाद की सांद्रता कम हो जाती है,जिससे साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित हो जाती है ताकि अधिक $SO_3$ बन सके।
$C$. अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ में $3$ मोल गैसीय अभिकारक और $2$ मोल गैसीय उत्पाद हैं। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम दबाव साम्यावस्था को गैस के अधिक मोल वाली दिशा यानी पश्च दिशा में विस्थापित करता है।
$D$. अभिकारकों को हटाने से साम्यावस्था पश्च दिशा में विस्थापित हो जाती है।

(D) सही उत्तर $D$ है। जब स्थिर आयतन पर साम्यावस्था मिश्रण में एक अक्रिय गैस मिलाई जाती है,तो निकाय का कुल दाब बढ़ जाता है,लेकिन अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों के आंशिक दाब और सांद्रता अपरिवर्तित रहते हैं। इसलिए,साम्यावस्था की स्थिति स्थानांतरित नहीं होती है और $SO_2Cl_2, SO_2$ और $Cl_2$ की सांद्रता स्थिर रहती है।

(B) सोडियम सल्फेट का घुलना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,जिसे इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $Na_2SO_4(s) + aq \rightleftharpoons Na_2SO_4(aq) + \text{Heat}$.
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी ऊष्माक्षेपी प्रणाली का तापमान बढ़ाया जाता है,तो साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी जो अतिरिक्त ऊष्मा को अवशोषित करती है,जो कि विपरीत दिशा है।
इसलिए,विपरीत अभिक्रिया होती है,जिससे घुला हुआ $Na_2SO_4$ विलयन से बाहर अवक्षेपित हो जाता है।

(A) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ के लिए,तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेती है ताकि अधिक उत्पाद प्राप्त हो सके।
चूंकि गैसीय उत्पादों के मोल $(2 \ mol)$ गैसीय अभिकारकों के मोल $(1 + 3 = 4 \ mol)$ से कम हैं,इसलिए दबाव में वृद्धि साम्यावस्था को कम मोल वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित करती है।
अतः,अमोनिया की अधिकतम प्राप्ति तापमान को कम करके और दबाव को बढ़ाकर प्राप्त की जाती है।

(A) Le Chatelier का सिद्धांत बताता है कि यदि साम्यावस्था पर किसी निकाय में सांद्रता,तापमान या दबाव में परिवर्तन किया जाता है,तो साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी जो परिवर्तन के प्रभाव को कम करती है। इसलिए,यह केवल $System \text{ in equilibrium}$ (साम्यावस्था में निकाय) पर लागू होता है।

(C) साम्यावस्था अभिक्रिया $2SO_3(g) \rightleftharpoons 2SO_2(g) + O_2(g)$ है।
जब साम्यावस्था पर स्थित किसी निकाय में स्थिर आयतन पर हीलियम जैसी अक्रिय गैस मिलाई जाती है,तो निकाय का कुल दबाव बढ़ जाता है,लेकिन अभिक्रिया करने वाले घटकों के आंशिक दबाव में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
चूंकि अभिकारकों और उत्पादों के आंशिक दबाव नहीं बदलते हैं,इसलिए अभिक्रिया भागफल $Q_c$ साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ के बराबर ही रहता है।
अतः,स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने का साम्यावस्था की स्थिति पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
इस प्रकार,$SO_3$ का वियोजन अपरिवर्तित रहता है।

(C) अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ के लिए,गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_p - n_r = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए साम्यावस्था पर दाब में परिवर्तन का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
$\Delta H = +q \ cal$ दिया गया है,अतः अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने से अग्र (ऊष्माशोषी) अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है,जबकि तापमान घटाने से पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
इसलिए,$HI$ का निर्माण दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहता है।

(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दबाव बढ़ाने पर साम्य उस दिशा में विस्थापित होता है जहाँ गैसीय मोलों की संख्या कम होती है।
अतः,यदि उत्पादों के गैसीय मोलों की संख्या अभिकारकों के गैसीय मोलों की संख्या से अधिक है (अर्थात $\Delta n_g > 0$),तो दबाव बढ़ाने पर पश्च अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।
विकल्प $A$ के लिए: $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$,$\Delta n_g = (1+1) - 1 = 1 > 0$.
चूँकि उत्पाद पक्ष में मोलों की संख्या अधिक है,इसलिए दबाव बढ़ाने पर साम्य बाईं ओर (पश्च दिशा में) विस्थापित होगा।

(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब में वृद्धि साम्य को गैसीय प्रजातियों के कम मोलों वाली दिशा में स्थानांतरित करती है।
यदि गैसीय अभिकारकों के मोलों की कुल संख्या गैसीय उत्पादों के मोलों की कुल संख्या के बराबर है,तो $\Delta n_g = 0$ होता है,और साम्य की स्थिति दाब में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होती है।
अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ के लिए:
$\Delta n_g = (2) - (1 + 1) = 0$.
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए यह साम्य दाब में वृद्धि से स्थानांतरित नहीं होता है।

(C) साम्यावस्था को इस प्रकार दर्शाया गया है: $Solid + \text{Heat} \rightleftharpoons Liquid$ (गलनांक के लिए,जो ऊष्माशोषी है,$\Delta H > 0$)।
ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था में किसी निकाय में ऊष्मा जोड़ी जाती है,तो निकाय परिवर्तन का विरोध करने के लिए उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो जोड़ी गई ऊष्मा को अवशोषित करती है।
चूंकि अग्र अभिक्रिया (गलनांक) ऊष्माशोषी है,इसलिए ऊष्मा जोड़ने से साम्यावस्था दाईं ओर (अग्र दिशा में) स्थानांतरित हो जाती है।
परिणामस्वरूप,ठोस की मात्रा कम हो जाती है क्योंकि यह द्रव में परिवर्तित हो जाता है।

(A) ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के आंशिक दाब या मोलर सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
इसलिए,अभिक्रिया भागफल $Q_c$ साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ के बराबर ही रहता है।
अतः,साम्यावस्था की स्थिति अप्रभावित रहती है।

(B) ली शैटेलियर का सिद्धांत यह बताता है कि साम्यावस्था पर स्थित कोई निकाय सांद्रता,दबाव या तापमान में परिवर्तन के प्रति कैसे प्रतिक्रिया करता है।
यह मुख्य रूप से उन प्रणालियों पर लागू होता है जिनमें गैसें या विलयन में विलेय शामिल होते हैं।
अभिक्रिया $Fe_{(s)} + S_{(s)} \rightleftharpoons FeS_{(s)}$ में,सभी अभिकारक और उत्पाद ठोस अवस्था में हैं।
चूंकि ठोसों की संपीड्यता नगण्य होती है और उनकी सांद्रता (घनत्व) स्थिर रहती है,इसलिए दबाव या आयतन में परिवर्तन इस अभिक्रिया की साम्यावस्था को प्रभावित नहीं करते हैं।
अतः,यह सिद्धांत इस प्रणाली पर लागू नहीं होता है।

(A) दी गई अभिक्रिया $A + B + Q \rightleftharpoons C + D$ है।
चूंकि ऊष्मा $(Q)$ अभिकारक पक्ष पर है,इसलिए यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया में तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है।
अतः,उत्पादों ($C$ और $D$) की सांद्रता बढ़ेगी।

(A) $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 1 = 2$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है।
चूंकि गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन $(\Delta n_g = 2 - 2 = 0)$ शून्य है,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति दाब या आयतन में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होती है।
अतः,अभिक्रिया की दिशा नहीं बदलती है।

(C) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,गैसीय अभिक्रिया पर दाब का प्रभाव गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन पर निर्भर करता है,जिसे $\Delta n_g = n_p - n_r$ द्वारा दर्शाया जाता है।
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो साम्यावस्था की स्थिति दाब से प्रभावित नहीं होती है।
विकल्प $(C)$ के लिए,$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ है।
अतः,यह अभिक्रिया दाब से प्रभावित नहीं होती है।

(A) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + 22 \ kcal$ है।
यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(\Delta H < 0)$ है जहाँ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(2)$ गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1 + 3 = 4)$ से कम है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,मोलों की संख्या में कमी वाली अभिक्रिया के लिए,दाब बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होगी ताकि दाब कम हो सके।
अतः,अमोनिया का निर्माण दाब बढ़ाने से अनुकूलित होता है।

(B) दी गई अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$; $\Delta H = -ve$ है।
चूंकि $\Delta H$ ऋणात्मक है,इसलिए अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए कम तापमान अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
दबाव के संबंध में,गैसीय अभिकारकों के मोल की संख्या $2 + 1 = 3$ है और गैसीय उत्पादों के मोल की संख्या $2$ है।
चूंकि अग्र दिशा में मोल की संख्या कम हो रही है,इसलिए उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
अतः,यह अभिक्रिया कम तापमान और उच्च दबाव द्वारा अनुकूलित होती है।

(C) एक सामान्य उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए: $A + B \rightleftharpoons C + D$
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि किसी उत्पाद की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो निकाय इस परिवर्तन का विरोध करने के लिए अतिरिक्त उत्पाद का उपभोग करेगा।
अतः,साम्यावस्था अधिक अभिकारकों के निर्माण के लिए पीछे की (प्रतिगामी) दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
इस प्रकार,एक या अधिक उत्पादों की सांद्रता बढ़ाने से प्रतिगामी अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है।

(C) आणविक हाइड्रोजन का परमाणु हाइड्रोजन में वियोजन इस समीकरण द्वारा दर्शाया गया है: $H_2(g) \rightleftharpoons 2H(g)$.
यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी $( \Delta H > 0 )$ है और इसमें गैस के मोलों की संख्या में वृद्धि होती है $( \Delta n_g = 1 )$.
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,इसलिए उच्च तापमान साम्यावस्था को दाईं ओर (उत्पाद की ओर) स्थानांतरित करेगा।
$2$. चूंकि अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है,इसलिए कम दबाव साम्यावस्था को दाईं ओर (उत्पाद की ओर) स्थानांतरित करेगा।
अतः,उच्च तापमान और कम दबाव परमाणु हाइड्रोजन के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।

(D) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,इसलिए उच्च तापमान अग्र अभिक्रिया का पक्ष लेता है।
$2$. चूंकि गैसीय उत्पादों के मोल $(2 \ mol)$ गैसीय अभिकारकों के मोल $(1+1 = 2 \ mol)$ के बराबर हैं,इसलिए दबाव का संतुलन पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
$3$. द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार,अभिकारकों ($N_2$ और $O_2$) की सांद्रता बढ़ाने से संतुलन अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाता है।
अतः,सही स्थितियाँ उच्च तापमान और अभिकारकों की अधिक सांद्रता हैं।

(C) दी गई अभिक्रिया $BaO_{2(s)} \rightleftharpoons BaO_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ है।
चूंकि $BaO_2$ और $BaO$ ठोस अवस्था में हैं,इसलिए उनकी सक्रिय मात्रा को इकाई $(1)$ माना जाता है।
साम्यावस्था स्थिरांक का व्यंजक $K_p = P_{O_2}^{1/2}$ है।
यह दर्शाता है कि $O_2$ का साम्यावस्था दाब ठोस अभिकारकों या उत्पादों की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है।
हालाँकि,चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,ली-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होगी,जिससे $O_2$ का साम्यावस्था दाब बढ़ जाएगा।

(C) दी गई अभिक्रिया $A_{2(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + Q \ kJ$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(+Q \ kJ)$ है,ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देता है जिससे उत्पाद की लब्धि बढ़ती है।
गैसीय अभिकारकों के कुल मोल $1 + 2 = 3$ हैं और गैसीय उत्पादों के मोल $1$ हैं।
चूंकि अग्र दिशा में मोलों की संख्या घट रही है,इसलिए उच्च दबाव अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देता है।
अतः,कम तापमान और उच्च दबाव पर उत्पाद की लब्धि अधिक होगी।

(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दाब में परिवर्तन उन अभिक्रियाओं के साम्यावस्था को प्रभावित करता है जिनमें गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन होता है,अर्थात $\Delta n_g \neq 0$।
विकल्प $A$ के लिए: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$।
चूंकि $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए दाब में परिवर्तन से साम्यावस्था प्रभावित नहीं होती है।

(D) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार:
$1$. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $(+ Q)$ के लिए,अभिक्रिया कम तापमान पर अनुकूल होती है।
$2$. दबाव के प्रभाव के लिए,हम गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोल की संख्या की तुलना करते हैं।
अभिकारक: $1 + 1 = 2$ मोल।
उत्पाद: $2 + 1 = 3$ मोल।
चूंकि उत्पादों के मोल की संख्या $(3)$ अभिकारकों के मोल की संख्या $(2)$ से अधिक है,इसलिए साम्यावस्था को अधिक मोल वाली दिशा में स्थानांतरित करने के लिए अभिक्रिया कम दबाव पर अनुकूल होती है।

(A) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ द्वारा दिया जाता है।
यह दिया गया है कि $K_p > K_c$,जिसका अर्थ है कि $(RT)^{\Delta n} > 1$,यानी $\Delta n > 0$ है।
$\Delta n$ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या और गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या के बीच का अंतर दर्शाता है।
चूंकि $\Delta n > 0$ है,इसलिए गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या से अधिक है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऐसी अभिक्रिया जिसमें गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है,दबाव कम करने पर साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाएगी ताकि मोलों की संख्या बढ़ सके और दबाव परिवर्तन का प्रभाव समाप्त हो सके।
इसलिए,अग्र अभिक्रिया कम दबाव द्वारा अनुकूलित होती है।

(A) अभिक्रिया $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons 2AB_{(g)}$ में,गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $1 + 1 = 2$ है और गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है।
चूंकि समीकरण के दोनों ओर गैस के मोलों की कुल संख्या समान है $(\Delta n_g = 2 - 2 = 0)$,इसलिए साम्यावस्था की स्थिति दाब में परिवर्तन से अप्रभावित रहती है।

(C) दी गई अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ है,जहाँ $\Delta H^\circ = -198 \ kJ$ है।
चूँकि $\Delta H^\circ < 0$ है,यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए तापमान में कमी अग्र अभिक्रिया का समर्थन करती है।
दबाव के संबंध में,गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $2$ है,जबकि गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $2 + 1 = 3$ है।
चूँकि अग्र दिशा में मोलों की संख्या घट रही है $(3 \rightarrow 2)$,इसलिए दबाव में वृद्धि अग्र अभिक्रिया का समर्थन करती है।
अतः,तापमान में कमी और दबाव में वृद्धि अनुकूल स्थितियाँ हैं।

(D) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि किसी अभिकारक की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो साम्यावस्था इस परिवर्तन का विरोध करने के लिए अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
चूंकि $CO_{(g)}$ एक अभिकारक है,इसलिए इसकी मात्रा बढ़ाने से साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगी,जिससे $CO_{2(g)}$ और $H_{2(g)}$ उत्पादों का उत्पादन बढ़ जाएगा।
उत्प्रेरक मिलाने से साम्यावस्था की स्थिति नहीं बदलती है।
स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
पात्र का आयतन घटाने का इस अभिक्रिया पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है क्योंकि गैसीय अभिकारकों के मोलों की कुल संख्या गैसीय उत्पादों के मोलों की कुल संख्या के बराबर है $(1 + 1 = 1 + 1)$.

(D) $H_2S$ का वियोजन इस प्रकार है: $H_2S \rightleftharpoons 2H^{+} + S^{2-}$.
जब $NH_4OH$ मिलाया जाता है,तो यह इस प्रकार वियोजित होता है: $NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}$.
$OH^{-}$ आयन $H_2S$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके जल बनाते हैं: $H^{+} + OH^{-} \rightleftharpoons H_2O$.
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,$H^{+}$ आयनों के हटने से $H_2S$ के वियोजन का साम्य दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।
अतः,$S^{2-}$ की सांद्रता बढ़ जाती है।

(B) ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,यदि $CO_2$ सिस्टम से बाहर निकल जाता है,तो $CO_2$ की सांद्रता कम हो जाती है।
इस परिवर्तन को संतुलित करने के लिए,साम्यावस्था पीछे की दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अधिक $CO_2$ उत्पन्न हो सके।
जैसे-जैसे अभिक्रिया पीछे की ओर जाती है,$H^{+}$ आयनों का उपयोग $H_2CO_3$ बनाने के लिए किया जाता है,जो बाद में $H_2O$ और $CO_2$ में विघटित हो जाता है।
परिणामस्वरूप,$H^{+}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है,जिससे $pH$ में वृद्धि होती है।

(D) वान्ट हॉफ समीकरण के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,साम्य स्थिरांक $K_c$ तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
जब किसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का तापमान बढ़ाया जाता है,तो ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार अतिरिक्त ऊष्मा को अवशोषित करने के लिए अभिक्रिया पीछे की दिशा में आगे बढ़ती है।
परिणामस्वरूप,तापमान में वृद्धि के साथ साम्य स्थिरांक $K_c$ का मान घट जाता है।

(C) अभिक्रिया $CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)$ एक बंद प्रणाली में होने वाली उत्क्रमणीय अभिक्रिया है।
हालाँकि,जब अभिक्रिया को खुले पात्र में किया जाता है,तो गैसीय उत्पाद $CO_2$ वायुमंडल में निकल जाता है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,प्रणाली से उत्पाद को हटाने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
परिणामस्वरूप,अभिक्रिया पूर्णता की ओर बढ़ती है।

(C) अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है।
ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि उत्पादों में से किसी एक को लगातार हटा दिया जाए,तो साम्यावस्था आगे की दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।
लाइम भट्टी में,$CO_{2(g)}$ एक गैस है जो उत्पन्न होते ही वायुमंडल में निकल जाती है।
चूंकि $CO_2$ लगातार हटाई जा रही है,इसलिए अभिक्रिया आगे की दिशा में पूर्ण हो जाती है।

(C) आण्विक क्लोरीन का परमाण्विक क्लोरीन में वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है:
$Cl_2(g) \to 2Cl(g), \Delta H > 0$।
ली शैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार,गैस के मोलों की संख्या में वृद्धि ($1$ मोल से $2$ मोल) वाली ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,उच्च तापमान अग्र अभिक्रिया के पक्ष में होता है।
इसके अतिरिक्त,कम दबाव गैस के अधिक मोलों वाली दिशा के पक्ष में होता है।
अतः,उच्च तापमान और कम दबाव अनुकूल स्थितियाँ हैं।

(C) एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में उत्प्रेरक की भूमिका साम्यावस्था को जल्दी प्राप्त करने की अनुमति देना है।
उत्प्रेरक अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है।
हालाँकि,यह साम्य स्थिरांक के मान को प्रभावित नहीं करता है।

(D) उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है।
यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है।
परिणामस्वरूप,उत्प्रेरक साम्य स्थिरांक या साम्यावस्था की स्थिति को नहीं बदलता है,लेकिन यह प्रणाली को साम्यावस्था तक जल्दी पहुँचने में मदद करता है।

(C) उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।
यह दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है।
इसलिए,साम्य स्थिति और साम्य सांद्रता अपरिवर्तित रहती है।
साथ ही,साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ केवल तापमान पर निर्भर करता है और उत्प्रेरक की उपस्थिति से प्रभावित नहीं होता है।

(C) एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में,अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर समान रूप से बढ़ जाती है।
यह प्रणाली को कम समय में साम्यावस्था तक पहुँचने की अनुमति देता है।
हालाँकि,उत्प्रेरक अभिक्रिया की अंतिम साम्यावस्था स्थिति या साम्यावस्था स्थिरांक को नहीं बदलता है।

(C) एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं के लिए कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।
यह दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है,जिससे निकाय तेजी से साम्यावस्था तक पहुँच जाता है।
हालाँकि,यह साम्य स्थिरांक या साम्यावस्था मिश्रण की अंतिम संरचना को नहीं बदलता है।

(D) चूना पत्थर का अपघटन एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है: $CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)$.
ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में उत्पाद की प्राप्ति बढ़ाने के लिए,उत्पाद की सांद्रता कम की जानी चाहिए।
इसलिए,भट्टी से लगातार $CO_2$ को बाहर निकालने से,साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है और अधिक $CO_2$ उत्पन्न होता है।

(C) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,अभिक्रिया पात्र के आयतन में परिवर्तन साम्य अवस्था को केवल तभी प्रभावित करता है यदि अभिकारकों और उत्पादों के बीच गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन हो (अर्थात $\Delta n_g \neq 0$)।
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो साम्य आयतन या दाब में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होता है।
विकल्प $A$ के लिए: $\Delta n_g = (1+1) - 1 = 1$.
विकल्प $B$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1+3) = -2$.
विकल्प $C$ के लिए: $\Delta n_g = 2 - (1+1) = 0$.
विकल्प $D$ के लिए: $\Delta n_g = (1+1) - 1 = 1$.
चूंकि विकल्प $C$ के लिए $\Delta n_g = 0$ है,इसलिए यह आयतन में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होता है।

(C) अभिक्रिया की दर पर दाब का प्रभाव गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $(\Delta n_g)$ पर निर्भर करता है।
यदि $\Delta n_g = 0$ है,तो दाब में परिवर्तन साम्यावस्था या अभिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करता है।
अभिक्रिया $N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$ के लिए:
$\Delta n_g = (n_{\text{products}}) - (n_{\text{reactants}}) = 2 - (1 + 1) = 0$.
अतः,इस अभिक्रिया की दर दाब में परिवर्तन से स्वतंत्र है।

(C) दी गई अभिक्रिया $N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$ है,जिसमें $\Delta H = +ve$ है,जिसका अर्थ है कि यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,तापमान में वृद्धि करने से साम्यावस्था अग्र दिशा में स्थानांतरित हो जाती है ताकि अतिरिक्त ऊष्मा का अवशोषण हो सके।
चूंकि गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या $(1+1=2)$ गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या $(2)$ के बराबर है,इसलिए दाब में परिवर्तन का साम्यावस्था पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।
अतः,$NO$ का उत्पादन तापमान बढ़ाने से अनुकूलित होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ है,जहाँ $\Delta H = -198.2 \, kJ/mol$ है।
$1$. दबाव का प्रभाव: अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में कमी होती है ($3$ मोल अभिकारक से $2$ मोल उत्पाद)। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,उच्च दबाव कम मोल वाली दिशा में संतुलन को स्थानांतरित करता है,इसलिए उच्च दबाव $SO_3$ की प्राप्ति को बढ़ाता है।
$2$. तापमान का प्रभाव: अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,कम तापमान अग्र (ऊष्माक्षेपी) अभिक्रिया का समर्थन करता है।
$3$. सांद्रता का प्रभाव: अभिकारकों ($SO_2$ और $O_2$) की सांद्रता बढ़ाने से संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है,जिससे $SO_3$ की प्राप्ति बढ़ जाती है।
अतः,उच्च दबाव,कम तापमान और अभिकारकों की उच्च सांद्रता $SO_3$ की अधिकतम प्राप्ति के लिए अनुकूल है।