GSEB 2022 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) फलन $y = \tan^{-1} x$,टेंजेंट फलन का प्रतिलोम है जिसे अंतराल $(-\frac{\pi}{2}, \frac{\pi}{2})$ पर प्रतिबंधित किया गया है।
परिभाषा के अनुसार,$y = \tan^{-1} x$ की मुख्य मान शाखा का परिसर विवृत अंतराल $(-\frac{\pi}{2}, \frac{\pi}{2})$ है।
अतः,सही शर्त $\frac{-\pi}{2} < y < \frac{\pi}{2}$ है।
इस प्रकार,सही विकल्प $D$ है।

(A) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक $(k)$ की इकाई का सामान्य सूत्र: $(Concentration)^{1-n} \times Time^{-1}$ है।
द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए,$n = 2$ है।
सूत्र में $n = 2$ रखने पर: $(Mol \ L^{-1})^{1-2} \times S^{-1} = (Mol \ L^{-1})^{-1} \times S^{-1}$ प्राप्त होता है।
यह सरल होकर: $Mol^{-1} \ L^1 \ S^{-1}$ या $Mol^{-1} \ L \ S^{-1}$ हो जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) द्वि-आण्विक अभिक्रिया वह है जिसमें दो अभिकारक प्रजातियां एक साथ टकराकर उत्पाद बनाती हैं।
दिए गए विकल्पों में,$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$ अभिक्रिया के संदर्भ में,विकल्प $D$ सबसे उपयुक्त है।

(C) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $K$ की इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-n} \ s^{-1}$ द्वारा दी जाती है।
द्वितीय कोटि की अभिक्रिया $(n = 2)$ के लिए,इकाई $(mol \ L^{-1})^{1-2} \ s^{-1} = (mol \ L^{-1})^{-1} \ s^{-1} = L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ होती है।
चूंकि दी गई इकाई $L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ है,इसलिए अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।

(D) संकुल $[PtCl_2(en)_2]$ में दो एकदंतुर लिगेंड $(Cl^-)$ और दो द्विदंतुर लिगेंड $(en)$ होते हैं।
यह $Cl^-$ लिगेंडों की विभिन्न स्थानिक व्यवस्थाओं (cis और trans रूप) के कारण ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करता है।
$[PtCl_2(en)_2]$ का cis-समावयवी प्रकाशिक रूप से सक्रिय होता है क्योंकि इसमें सममिति का तल नहीं होता है,जबकि trans-समावयवी प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होता है।
इसलिए,यह संकुल ज्यामितीय और प्रकाशिक दोनों प्रकार की समावयवता प्रदर्शित करता है।

(C) प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है और द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या के अनुरूप होती है।
संकुल $[Co(C_2O_4)_2(H_2O)_2]^{-}$ के लिए:
माना $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-2) + 2(0) = -1$
$x - 4 = -1$
$x = +3$.
अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है।
समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े दाता परमाणुओं की कुल संख्या है।
$C_2O_4^{2-}$ एक द्विदंतुक लिगेंड है ($2 \times 2 = 4$ दाता परमाणु) और $H_2O$ एक एकदंतुक लिगेंड है ($2 \times 1 = 2$ दाता परमाणु)।
कुल समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$.
अतः,द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(C) फेरिक हेक्सासाइनोफेरेट$(III)$ का रासायनिक सूत्र $Fe[Fe(CN)_6]$ है।
जलीय विलयन में आयनन पर,यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$Fe[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe^{3+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$.
इसके परिणामस्वरूप $1$ फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ और $1$ हेक्सासाइनोफेरेट$(III)$ संकुल आयन $([Fe(CN)_6]^{3-})$ बनते हैं।
अतः,प्राप्त कुल आयनों की संख्या $1 + 1 = 2$ है।

(C) संकुल $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ और $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ आयनन समावयवता प्रदर्शित करते हैं।
आयनन समावयवता तब उत्पन्न होती है जब उपसहसंयोजन यौगिक में प्रति-आयन (counter ion) एक संभावित लिगेंड होता है और वह उस लिगेंड को विस्थापित कर सकता है जो बाद में प्रति-आयन बन जाता है।
इस मामले में,$SO_4^{2-}$ आयन और $Br^-$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र और प्रति-आयन स्थिति के बीच अपना स्थान बदलते हैं।

(C) अवशोषित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$ क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_o)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$\lambda \propto \frac{1}{\Delta_o}$.
प्रबल लिगेंड अधिक क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन उत्पन्न करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उच्च $\Delta_o$ और अवशोषित प्रकाश की कम तरंगदैर्ध्य प्राप्त होती है।
लिगेंड्स के लिए स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी इस प्रकार है: $Cl^{-} < H_2O < NH_3 < CN^{-}$.
दिए गए संकुलों में,$CN^{-}$ सबसे प्रबल लिगेंड है,जो सबसे बड़ी $\Delta_o$ और परिणामस्वरूप अवशोषित प्रकाश की सबसे कम तरंगदैर्ध्य उत्पन्न करता है।
अतः,सही संकुल $[Co(CN)_6]^{3-}$ है।

(A) $K_2MnO_4$ यौगिक पोटेशियम मैंगनेट है।
इस यौगिक में,मैंगनीज $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ अपने विशिष्ट हरे रंग के लिए जाना जाता है।

(D) संक्रमण तत्व वह तत्व है जिसमें उसकी मूल अवस्था या किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में $d$-कक्षक अपूर्ण रूप से भरे होते हैं।
$Zn$ $([Ar] 3d^{10} 4s^2)$,$Cd$ $([Kr] 4d^{10} 5s^2)$,और $Hg$ $([Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2)$ की मूल अवस्था और उनकी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ में $d$-कक्षक पूर्ण रूप से भरे होते हैं।
$Cu$ $([Ar] 3d^{10} 4s^1)$ की मूल अवस्था में $d$-कक्षक पूर्ण रूप से भरा होता है,लेकिन इसकी $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Cu^{2+})$ में,इसमें $3d^9$ विन्यास होता है,जो अपूर्ण है।
इसलिए,$Cu$ को एक संक्रमण तत्व माना जाता है।

(B) चुंबकीय आघूर्ण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक धातु आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ की गणना करते हैं:
$1$. $Ni(NO_3)_2$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^8)$ में है। इसमें $n = 2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$2$. $MnSO_4$ में,$Mn$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^5)$ में है। इसमें $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$3$. $CrCl_3$ में,$Cr$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^3)$ में है। इसमें $n = 3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$4$. $FeSO_4$ में,$Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^6)$ में है। इसमें $n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है। चूंकि $Mn^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक $(n=5)$ है,इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक होगा।

(C) दिए गए आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Ti^{+} (Z=22): [Ar] 3d^2 4s^1$
$V^{+} (Z=23): [Ar] 3d^3 4s^1$
$Cr^{+} (Z=24): [Ar] 3d^5 4s^0$
$Mn^{+} (Z=25): [Ar] 3d^5 4s^1$
आयनन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
$Cr^{+}$ में एक स्थिर अर्ध-पूरित $3d^5$ विन्यास है और $4s$ कक्षक में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है।
एक स्थिर,अर्ध-पूरित $d$-उपकोश से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अन्य आयनों के $4s$ कक्षक से इलेक्ट्रॉन निकालने की तुलना में काफी अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$Cr^{+}$ की आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।

(D) संक्रमण धातु आयनों के जलीय विलयन का रंग अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करता है,जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देते हैं।
$1$. $Cu^{2+}$ में $3d^9$ विन्यास ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) होता है,इसलिए यह नीला होता है।
$2$. $Mn^{2+}$ में $3d^5$ विन्यास ($5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) होता है,इसलिए यह गुलाबी होता है।
$3$. $Ni^{2+}$ में $3d^8$ विन्यास ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) होता है,इसलिए यह हरा होता है।
$4$. $Zn^{2+}$ में $3d^{10}$ विन्यास ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) होता है। चूंकि कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,जिससे विलयन रंगहीन हो जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $Ti^{3+}$ $(3d^1)$ के लिए: $n = 1$,$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$.
$2$. $Co^{3+}$ $(3d^6)$ के लिए: दुर्बल क्षेत्र लिगेंड की उपस्थिति में,$n = 4$,$\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90 \ BM$.
$3$. $Cr^{3+}$ $(3d^3)$ के लिए: $n = 3$,$\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.
$4$. $Fe^{3+}$ $(3d^5)$ के लिए: $n = 5$,$\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$.
मानों की तुलना करने पर,$Ti^{3+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे कम $(n=1)$ है,इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे कम है।

(A) शुष्क सेल (लेक्लांचे सेल) में,एनोड जिंक $(Zn)$ का बना होता है और कैथोड एक कार्बन छड़ होती है जो मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ और कार्बन के चूर्ण से घिरी होती है।
डिस्चार्ज प्रक्रिया के दौरान,$MnO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $Mn^{4+}$ का अपचयन $Mn^{3+}$ में होता है।
कैथोड पर अभिक्रिया है: $MnO_2 + NH_4^+ + e^- \rightarrow MnO(OH) + NH_3$।
अतः,$MnO_2$ ऑक्सीकरण एजेंट है।

(A) अपचयन अभिक्रिया $Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al$ है।
$1 \ mol$ $(27 \ g)$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए $3 \ F$ विद्युत की आवश्यकता होती है।
$40.0 \ g$ $Al$ के लिए,आवश्यक विद्युत की गणना इस प्रकार है:
$\text{विद्युत} = \frac{3 \times 40.0}{27} = 4.44 \ F$.

(B) मेथेनोइक अम्ल $(HCOOH)$ के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता की गणना कोलराउस के नियम का उपयोग करके की जाती है: $\Lambda_m^0(HCOOH) = \lambda^0(H^+) + \lambda^0(HCOO^-)$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Lambda_m^0(HCOOH) = 349.6 + 54.6 = 404.2 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ किसी दी गई सांद्रता पर मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ और अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\Lambda_m^0)$ के अनुपात द्वारा दी जाती है: $\alpha = \frac{\Lambda_m}{\Lambda_m^0}$.
$\alpha = \frac{46.1}{404.2} \approx 0.114$.

(D) धातुओं में इलेक्ट्रॉनिक चालकता मुख्य रूप से प्रति परमाणु संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या,धातु की प्रकृति और संरचना,और तापमान द्वारा निर्धारित होती है (जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,धातु आयनों का कंपन बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉनों का प्रकीर्णन अधिक होता है और चालकता कम हो जाती है)। धातुओं की इलेक्ट्रॉनिक चालकता पर दबाव का प्रभाव नगण्य होता है। इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(A) $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन के लिए अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
संतुलित समीकरण के अनुसार,$1 \ mol$ $MnO_4^{-}$ के लिए $5 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जो $5 \ F$ विद्युत के बराबर है।
अतः,$2 \ mol$ $MnO_4^{-}$ के लिए आवश्यक विद्युत $2 \times 5 \ F = 10 \ F$ होगी।

(B) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E_{H^{+}/H_2} = E^{\circ}_{H^{+}/H_2} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[H^{+}]}$.
$pH = 1$ दिया गया है,जिसका अर्थ है $-\log [H^{+}] = 1$,अतः $[H^{+}] = 10^{-1} \ M$.
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,$E^{\circ}_{H^{+}/H_2} = 0.0 \ V$ और $n = 1$ है।
मान रखने पर: $E = 0.0 - \frac{0.059}{1} \log \frac{1}{10^{-1}}$.
$E = -0.059 \times \log(10) = -0.059 \times 1 = -0.059 \ V$.

(B) $DDT$ की रासायनिक संरचना $1,1,1-\text{trichloro}-2,2-\text{bis}(p-\text{chlorophenyl})\text{ethane}$ है।
इसका आणविक सूत्र $C_{14}H_9Cl_5$ है।
इस संरचना में दो बेंजीन वलय हैं,जिनमें से प्रत्येक में $3$ $(\pi)$ बंध होते हैं,जिससे कुल $6$ $(\pi)$ बंध होते हैं।
$(\sigma)$ बंधों की गणना करने पर: पूरे अणु में $29$ $(\sigma)$ बंध हैं,जिसमें $C-C$,$C-H$ और $C-Cl$ बंध शामिल हैं।
अतः,सही उत्तर $29$ $(\sigma)$ और $6$ $(\pi)$ बंध है।

(C) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो सूत्र $\pi = iCRT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$C$ मोलर सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
चूंकि सभी विलयनों के लिए $C$,$R$ और $T$ समान हैं,इसलिए $\pi$ सीधे वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है।
$1 \ M \ BaCl_2$ के लिए,$i = 3$ ($Ba^{2+} + 2Cl^-$ में वियोजित होता है)।
$1 \ M \ NaCl$ के लिए,$i = 2$ ($Na^+ + Cl^-$ में वियोजित होता है)।
$1 \ M \ FeCl_3$ के लिए,$i = 4$ ($Fe^{3+} + 3Cl^-$ में वियोजित होता है)।
$1 \ M \ glucose$ के लिए,$i = 1$ (वियोजित नहीं होता है)।
चूंकि $FeCl_3$ का वांट हॉफ गुणांक सबसे अधिक $(i = 4)$ है,इसलिए इसका परासरण दाब सबसे अधिक होगा।

(B) राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन में,विलेय-विलायक अन्योन्यक्रियाएं विलेय-विलेय और विलायक-विलायक अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में कमजोर होती हैं।
इसके परिणामस्वरूप कुल वाष्प दाब में वृद्धि होती है और मिश्रण की एन्थैल्पी धनात्मक $(\Delta H_{mix} > 0)$ होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$Ethanol + Acetone$ का मिश्रण धनात्मक विचलन दर्शाता है क्योंकि एसीटोन मिलाने से एथेनॉल के अणुओं के बीच का हाइड्रोजन बंधन टूट जाता है।
इसके विपरीत,$Phenol + Aniline$ और $Chloroform + Acetone$ घटकों के बीच मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण ऋणात्मक विचलन दर्शाते हैं।
$Nitric \ acid + Water$ भी मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनने के कारण ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।

(B) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है।
यहाँ $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और मोललता $m = 1 \ m$ दी गई है,इसलिए $\Delta T_b = 0.52 \times 1 = 0.52 \ K$।
शुद्ध जल का क्वथनांक $373.15 \ K$ होता है।
अतः,विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^0 + \Delta T_b = 373.15 \ K + 0.52 \ K = 373.67 \ K$ होगा।
इस प्रकार,सही विकल्प $B$ है।

(B) दिया गया है: $NaOH$ का $10\%$ w/w जलीय विलयन का अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $10 \ g$ $NaOH$ उपस्थित है।
विलेय $(NaOH)$ का द्रव्यमान = $10 \ g$.
विलायक $(H_2O)$ का द्रव्यमान = $100 \ g - 10 \ g = 90 \ g = 0.09 \ kg$.
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान = $40 \ g \ mol^{-1}$.
$NaOH$ के मोलों की संख्या = $\frac{10 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
मोललता $(m)$ = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.25 \ mol}{0.09 \ kg} \approx 2.78 \ m$.

(D) वह विलयन जिसमें विलेय गैस हो और विलायक ठोस हो,उसे गैस-में-ठोस विलयन कहा जाता है।
पैलेडियम $(Pd)$ धातु की सतह पर $H_2$ गैस का अधिशोषण होता है,जिसमें हाइड्रोजन विलेय (गैस) है और पैलेडियम विलायक (ठोस) है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) दो विलयन आइसोटोनिक होते हैं यदि उनका परासरण दाब समान हो,जिसका अर्थ है कि उनकी कणों की मोलर सांद्रता (ऑस्मोलैरिटी) समान है।
$H_2SO_4$ के लिए,यह इस प्रकार वियोजित होता है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$.
वांट हॉफ कारक $i = 3$.
$0.2 \ M \ H_2SO_4$ की ऑस्मोलैरिटी = $i \times M = 3 \times 0.2 = 0.6 \ M$.
अब,विकल्पों की जाँच करें:
$A$: $0.4 \ M \ HCl \rightarrow i = 2, \text{ऑस्मोलैरिटी} = 2 \times 0.4 = 0.8 \ M$.
$B$: $0.3 \ M \ HCl \rightarrow i = 2, \text{ऑस्मोलैरिटी} = 2 \times 0.3 = 0.6 \ M$.
$C$: $0.1 \ M \ HNO_3 \rightarrow i = 2, \text{ऑस्मोलैरिटी} = 2 \times 0.1 = 0.2 \ M$.
$D$: $0.2 \ M \ HNO_3 \rightarrow i = 2, \text{ऑस्मोलैरिटी} = 2 \times 0.2 = 0.4 \ M$.
चूंकि $0.3 \ M \ HCl$ की ऑस्मोलैरिटी $(0.6 \ M)$ $0.2 \ M \ H_2SO_4$ के समान है,इसलिए यह आइसोटोनिक है। सही विकल्प $B$ है।

(A) एक आदर्श विलयन वह है जो सांद्रता की पूरी सीमा पर राउल्ट के नियम का पालन करता है और मिश्रण पर एन्थैल्पी या आयतन में कोई परिवर्तन नहीं दिखाता है।
$Benzene + Toluene$,$n-hexane + n-heptane$,और $Bromoethane + Chloroethane$ जैसे युग्म आदर्श विलयन बनाते हैं क्योंकि घटकों के बीच के अंतर-आणविक बल शुद्ध तरल पदार्थों के समान होते हैं।
$Phenol + Aniline$ एक अनआदर्श विलयन है क्योंकि यह फिनोल और एनिलीन अणुओं के बीच मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के निर्माण के कारण राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) तनु विलयन की मोलरता ज्ञात करने के लिए,हम तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हैं: $M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2$
दिया गया है:
$M_1 = 0.5 \ M$
$V_1 = 30 \ mL$
$V_2 = 500 \ mL$
सूत्र में मान रखने पर:
$(0.5 \ M) \cdot (30 \ mL) = M_2 \cdot (500 \ mL)$
$M_2 = \frac{0.5 \times 30}{500}$
$M_2 = \frac{15}{500} = 0.03 \ M$
अतः,तनु विलयन की मोलरता $0.03 \ M$ होगी।