Mix Example - MATTER IN OUR SURROUNDINGS Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ द्रव: द्रव अवस्था में,अंतराण्विक बल ठोसों की तुलना में कमजोर होते हैं,जिससे कणों की परतें एक-दूसरे पर फिसल सकती हैं,जो द्रवों को उनकी तरलता का गुण प्रदान करता है।
$(ii)$ गैस: गैसीय अवस्था में,अंतराण्विक आकर्षण बल नगण्य होते हैं,जिससे कण उच्च गति पर सभी दिशाओं में स्वतंत्र रूप से और यादृच्छिक रूप से गति कर सकते हैं।

(N/A) लकड़ी की कुर्सी को कमरे के तापमान पर ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है,जिसके कारण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ इसका आकार और आयतन निश्चित होता है,क्योंकि इसके घटक कण मजबूत अंतर-आणविक बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
$(ii)$ यह कठोर होती है और इसे संपीड़ित (compress) नहीं किया जा सकता है,क्योंकि इसके कणों के बीच नगण्य स्थान होता है।

(N/A) स्पंज में बहुत छोटे छिद्र होते हैं,जिनमें हवा फंसी होती है।
जब हम इसे दबाते हैं,तो इन छिद्रों से हवा बाहर निकल जाती है,जिससे हम इसे दबा पाते हैं।

(N/A) समान तापमान पर पानी के अणुओं में बर्फ के अणुओं की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है,जिसका मुख्य कारण 'गलन की गुप्त ऊष्मा' (latent heat of fusion) है।
जब बर्फ पानी में परिवर्तित होती है,तो वह एक निश्चित मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा का अवशोषण करती है,जिसे गलन की गुप्त ऊष्मा कहा जाता है।
इस ऊर्जा का उपयोग बर्फ के कणों के बीच के आकर्षण बल को तोड़ने और उसकी अवस्था को ठोस से द्रव में बदलने के लिए किया जाता है।
चूंकि यह ऊर्जा तापमान बढ़ाए बिना पानी के अणुओं द्वारा अवशोषित की जाती है,इसलिए पानी के अणुओं में यह अतिरिक्त ऊर्जा निहित होती है,जो उन्हें समान तापमान पर बर्फ के अणुओं की तुलना में अधिक ऊर्जावान बनाती है।

(A) रबर बैंड को एक ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। यद्यपि यह खींचने पर अपना आकार बदलता है,लेकिन बाहरी बल हटा लेने पर यह अपने मूल आकार में वापस आ जाता है। यह व्यवहार ठोस पदार्थों की विशेषता है,जो सामान्य परिस्थितियों में अपनी संरचना बनाए रखते हैं और विरूपक बलों को हटाने के बाद अपनी मूल स्थिति में लौट आते हैं।

(A) तापमान को केल्विन $(K)$ से सेल्सियस $(^{\circ}C)$ में बदलने के लिए,इस सूत्र का उपयोग करें: $T(^{\circ}C) = T(K) - 273$.
$300 \ K$ के लिए: $300 - 273 = 27^{\circ}C$.
तापमान को सेल्सियस $(^{\circ}C)$ से केल्विन $(K)$ में बदलने के लिए,इस सूत्र का उपयोग करें: $T(K) = T(^{\circ}C) + 273$.
$-10^{\circ}C$ के लिए: $-10 + 273 = 263 \ K$.

(N/A)

गैस	वाष्प
यह कमरे के तापमान पर एक स्थिर अवस्था है। उदाहरण: $O_2, H_2$।	यह कमरे के तापमान पर एक अस्थिर अवस्था है; सामान्य शीतलन पर यह तरल अवस्था में बदल जाती है। उदाहरण: जल वाष्प।

(N/A) किसी पदार्थ का गलनांक उसके अंतराण्विक आकर्षण बल की प्रबलता का सीधा मापक होता है।
मजबूत अंतराण्विक आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा (ऊष्मा के रूप में) की आवश्यकता होती है,ताकि पदार्थ ठोस अवस्था से द्रव अवस्था में परिवर्तित हो सके।
इसलिए,उच्च गलनांक यह दर्शाता है कि कण मजबूत अंतराण्विक बलों द्वारा आपस में जुड़े हुए हैं,जबकि निम्न गलनांक कमजोर बलों को दर्शाता है।

(B) जब कोई ठोस पदार्थ पिघलना शुरू करता है,तो दी गई ऊष्मा ऊर्जा का उपयोग ठोस के कणों के बीच के आकर्षण बलों को दूर करने के लिए किया जाता है।
इस ऊर्जा को गलन की गुप्त ऊष्मा (latent heat of fusion) के रूप में जाना जाता है।
चूंकि यह ऊर्जा अवस्था परिवर्तन (ठोस से द्रव) में खर्च हो जाती है,इसलिए यह कणों की गतिज ऊर्जा को नहीं बढ़ाती है,और इसलिए जब तक पूरा ठोस पिघल नहीं जाता,तब तक पदार्थ का तापमान स्थिर रहता है।

(N/A) जब किसी गैस पर दबाव डाला जाता है,तो उसके कण एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं। जैसे-जैसे कणों के बीच की दूरी कम होती है,उनके बीच के अंतर-आणविक आकर्षण बल इतने मजबूत हो जाते हैं कि वे कणों को एक साथ बांधे रखते हैं। इस प्रक्रिया के दौरान,कण ऊष्मा के रूप में गतिज ऊर्जा खो देते हैं,जिससे अवस्था गैसीय से तरल में परिवर्तित हो जाती है। इस प्रक्रिया को गैसों का द्रवीकरण कहा जाता है। इस विधि का उपयोग करके,गैस के बड़े आयतन को एक छोटे सिलेंडर में संपीड़ित किया जा सकता है।

(N/A) $(i)$ ठोसों में कठोरता (Rigidity) का गुण होता है,जो द्रवों में नहीं होता है।
$(ii)$ द्रवों में तरलता (Fluidity) का गुण होता है,जो ठोसों में नहीं होता है।

(N/A) स्पंज में सूक्ष्म छिद्र होते हैं जिनमें हवा फंसी होती है। दबाव या बल लगाने पर,हवा बाहर निकल जाती है और स्पंज दब जाता है। दबाव हटाने पर,स्पंज अपना आकार वापस प्राप्त कर लेता है। अतः,स्पंज को एक ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$(b)$ $(i)$ गैसीय अवस्था में,कणों के पास अधिक गतिज ऊर्जा होती है,जिससे वे स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं और उनके बीच अधिक रिक्त स्थान होता है।
$(ii)$ इसलिए,कण उपलब्ध पूरे स्थान पर फैल जाते हैं। अतः,गैसें उस बर्तन को पूरी तरह भर देती हैं जिसमें उन्हें रखा जाता है।

(N/A) रबर बैंड को एक ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसका आकार और आयतन निश्चित होता है।
बाह्य बल लगाने पर यह अपना आकार बदलता है और बल हटा लेने पर यह पुनः अपने मूल आकार में आ जाता है।
यह अपने आप अपना आकार नहीं बदलता है,जो कि ठोस पदार्थों का एक विशिष्ट गुण है।

(A) शरीर के तापमान को कम करने के लिए बर्फ अधिक प्रभावी है।
कारण: $0^{\circ}C$ पर बर्फ,$0^{\circ}C$ पर पानी की तुलना में शरीर से अधिक ऊष्मीय ऊर्जा अवशोषित करती है क्योंकि यह ठोस से द्रव अवस्था में परिवर्तित होती है। इस प्रक्रिया के लिए गलन की गुप्त ऊष्मा (latent heat of fusion) की आवश्यकता होती है,जो लगभग $334 \ J/g$ होती है। इसलिए,बर्फ पिघलने के लिए शरीर से काफी अधिक गर्मी सोखती है,जिसके परिणामस्वरूप समान तापमान वाले पानी की तुलना में यह अधिक शीतलन प्रभाव प्रदान करती है।

(N/A) ठोसों में,घटक कण बहुत निकटता से संकुलित (closely packed) होते हैं और उनके बीच अंतराआण्विक स्थान नगण्य होता है। इस उच्च घनत्व और कणों के बीच स्थान की कमी के कारण,उन्हें और अधिक नहीं दबाया जा सकता है,जिससे वे असंपीड्य होते हैं।
$(b)$ ठोसों में,कणों के बीच अंतराआण्विक आकर्षण बल बहुत मजबूत होता है,जो कणों को निश्चित स्थानों पर स्थिर रखता है। चूंकि कण केवल अपनी माध्य स्थितियों के चारों ओर कंपन कर सकते हैं और स्वतंत्र रूप से गति नहीं कर सकते हैं,इसलिए कमरे के तापमान पर उनकी गतिज ऊर्जा नगण्य होती है।

(N/A) तापमान का प्रभाव: जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,पदार्थ के कणों की गतिज ऊर्जा $(KE)$ बढ़ती है। इसके कारण कण अधिक तेजी से गति करने लगते हैं।
$(b)$ गरमा-गरम खाना वाष्प छोड़ता है। उच्च तापमान पर,इन वाष्प के कणों की गतिज ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जिससे वे तेजी से गति करते हैं और हवा में दूर तक विसरित (diffuse) हो जाते हैं। विसरण की इस प्रक्रिया के कारण,हम कई मीटर दूर होने पर भी खाने की महक का अनुभव कर सकते हैं।

(N/A) $(i)$ पानी का स्तर लगभग समान रहता है क्योंकि डेटॉल के कण पानी के कणों के बीच के रिक्त स्थानों में समा जाते हैं।
$(ii)$ यह एक कोलाइडल विलयन बनाता है,न कि वास्तविक विलयन,क्योंकि डेटॉल के कण पानी में परिक्षिप्त होते हैं।
$(iii)$ इमल्शन (पायस) बनने के कारण पानी दूधिया सफेद हो जाता है।
$(iv)$ बार-बार तनु करने पर भी डेटॉल की विशिष्ट गंध का पता लगाया जा सकता है,जो यह दर्शाता है कि पदार्थ बहुत छोटे कणों से बना है।

(N/A) जब हम पानी में नमक घोलते हैं,तो पानी का आयतन समान रहता है क्योंकि नमक के कण पानी के कणों के बीच के रिक्त स्थानों में समा जाते हैं और इस प्रकार अदृश्य हो जाते हैं।
यह अवलोकन दर्शाता है कि पदार्थ के कणों के बीच रिक्त स्थान होता है।

(N/A) $(i)$ तापमान में वृद्धि के साथ विसरण की दर बढ़ जाती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि तापमान बढ़ने पर कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है।
$(ii)$ कम घनत्व वाले द्रव के लिए विसरण की दर अधिक होती है,क्योंकि कम सघन माध्यम में कण अधिक स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।

(A) $(i)$ द्रव: द्रव असंपीड्य होते हैं और पात्र का आकार ले लेते हैं,जिसका अर्थ है कि उनका कोई निश्चित आकार नहीं होता है।
$(ii)$ ठोस: ठोस असंपीड्य होते हैं और मजबूत अंतर-आणविक बलों के कारण आमतौर पर इनका गलनांक उच्च होता है।
$(iii)$ गैस: गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं और इनका कोई निश्चित आयतन या आकार नहीं होता है।
$(iv)$ द्रव: द्रव असंपीड्य होते हैं और इनमें उच्च तरलता का गुण होता है,जिससे वे आसानी से बह सकते हैं।

(N/A) $(i)$ $(a)$ $LPG$: लिक्विफाइड पेट्रोलियम गैस (Liquefied Petroleum Gas)।
$(b)$ $CNG$: कंप्रेस्ड नेचुरल गैस (Compressed Natural Gas)।
$(ii)$ $(a)$ $LPG$ का उपयोग घरेलू ईंधन के रूप में खाना पकाने के लिए किया जाता है।
$(b)$ $CNG$ का उपयोग वाहनों में स्वच्छ ईंधन के रूप में किया जाता है।

(N/A) $(i)$ गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं क्योंकि गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल बहुत कमजोर होता है और उनके बीच काफी अधिक अंतर-आणविक स्थान होता है।
$(ii)$ द्रवों में,अंतर-आणविक आकर्षण बल गैसों की तुलना में मजबूत होता है और अणु एक-दूसरे के अधिक निकट व्यवस्थित होते हैं,जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में असंपीड्य बनाता है।

(A) अंतराआण्विक स्थान कणों के बीच की दूरी है। ठोसों में,कण कसकर पैक होते हैं; द्रवों में,वे थोड़े दूर होते हैं; और गैसों में,वे बहुत दूर होते हैं। इसलिए,बढ़ते अंतराआण्विक स्थान का क्रम है: $Solids < Liquids < Gases$।
$(b)$ अंतराआण्विक बल कणों के बीच का आकर्षण है। ठोसों में कणों को एक साथ रखने वाला बल सबसे मजबूत होता है,जबकि गैसों में यह सबसे कमजोर होता है। इसलिए,बढ़ते अंतराआण्विक बल का क्रम है: $Gases < Liquids < Solids$।

(A) संघनन (Condensation): बादलों का निर्माण संघनन की प्रक्रिया के कारण होता है,जहाँ जलवाष्प ठंडी होकर तरल पानी की बूंदों में बदल जाती है।
$(b)$ वाष्पीकरण (Evaporation): गीले कपड़ों का सूखना वाष्पीकरण के कारण होता है,जहाँ पानी कमरे के तापमान पर जलवाष्प में बदल जाता है।
$(c)$ गलन (Fusion): धूप में मोम का पिघलना गलन का एक उदाहरण है,जहाँ गर्म करने पर एक ठोस पदार्थ तरल अवस्था में बदल जाता है।
$(d)$ ऊर्ध्वपातन (Sublimation): नेफ़थलीन की गोलियों का आकार ऊर्ध्वपातन के कारण कम हो जाता है,जहाँ एक ठोस पदार्थ तरल अवस्था में आए बिना सीधे गैसीय अवस्था में बदल जाता है।

(A) : गलन (Fusion) - ठोस का द्रव में रूपांतरण होने की प्रक्रिया।
$B$: वाष्पीकरण (Vaporisation) - द्रव का गैस में रूपांतरण होने की प्रक्रिया।
$C$: संघनन (Condensation) - गैस का द्रव में रूपांतरण होने की प्रक्रिया।
$D$: ऊर्ध्वपातन (Sublimation) - ठोस का सीधे गैस में रूपांतरण होने की प्रक्रिया।

(N/A) $(i)$ तापमान की $SI$ इकाई केल्विन $(K)$ है।
$(ii)$ सेल्सियस और केल्विन पैमाने के बीच का संबंध $T(K) = T(^{\circ}C) + 273.15$ द्वारा दिया जाता है। सामान्य गणनाओं के लिए,हम $T(K) = T(^{\circ}C) + 273$ का उपयोग करते हैं।
दिया गया है कि पानी का क्वथनांक $100^{\circ} C$ है।
इसलिए,$SI$ इकाइयों में: $100 + 273 = 373 \ K$।

(N/A) $CO_{2}$ का न तो कोई निश्चित आयतन होता है और न ही कोई निश्चित आकार,जो गैसों का एक विशिष्ट गुण है।
इसके अणुओं की यादृच्छिक टक्करों के कारण यह अपने पात्र की दीवारों पर दबाव डालती है।
$CO_{2}$ को उच्च दबाव लागू करके और तापमान कम करके द्रवित किया जा सकता है।
ठोस $CO_{2}$ को 'शुष्क बर्फ' कहा जाता है क्योंकि यह ऊर्ध्वपातन (sublimation) की प्रक्रिया से गुजरती है,जिसका अर्थ है कि यह वायुमंडलीय दबाव पर तरल अवस्था में आए बिना सीधे ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में परिवर्तित हो जाती है।

(A) सेल्सियस को केल्विन में बदलने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $T(K) = T(^{\circ}C) + 273.15$। इसलिए,$50^{\circ}C = 50 + 273.15 = 323.15 K$ (या लगभग $323 K$)।
$(b)$ गतिविधि: दो बर्तन लें,एक संकरा गिलास और एक चौड़ी तश्तरी (saucer)। दोनों में समान मात्रा में पानी डालें। उन्हें समान समय के लिए एक ही वातावरण में रखें। कुछ समय बाद,पानी के स्तर का निरीक्षण करें। तश्तरी में पानी का स्तर गिलास की तुलना में अधिक कम हो जाएगा,जो यह दर्शाता है कि सतह का क्षेत्रफल बढ़ने से वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।

(N/A) वाष्पीकरण की प्रक्रिया के दौरान, द्रव के कण आकर्षण बल को पार करने और वाष्प अवस्था में बदलने के लिए अपने परिवेश से ऊर्जा अवशोषित करते हैं। परिवेश से ऊर्जा का यह अवशोषण परिवेश को ऊष्मा खोने के लिए मजबूर करता है, जिससे शीतलता का प्रभाव उत्पन्न होता है।
$(b)$ दैनिक जीवन के दो उदाहरण निम्नलिखित हैं:
$1.$ गर्मियों में सूती कपड़े पहनना: सूती कपड़ा पानी का अच्छा अवशोषक है, जो हमारे शरीर से पसीना सोख लेता है और उसे आसानी से वाष्पीकरण के लिए वायुमंडल में छोड़ देता है। इस वाष्पीकरण के लिए आवश्यक वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा हमारे शरीर की सतह से ली जाती है, जिससे हमें ठंडक महसूस होती है।
$2.$ डेजर्ट कूलर द्वारा शीतलता: कूलर के अंदर का पानी वाष्पित हो जाता है, जो आसपास की हवा से गर्मी को अवशोषित कर लेता है, जिसके परिणामस्वरूप कमरे में आने वाली हवा का तापमान कम हो जाता है।

(N/A) अवलोकन: गर्म पानी वाले बीकर $(A)$ में पोटेशियम परमैंगनेट का बैंगनी रंग,ठंडे पानी वाले बीकर $(B)$ की तुलना में अधिक तेजी से फैलता है।
कारण: विसरण कणों की उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से निम्न सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर गति है। विसरण की दर तापमान के सीधे समानुपाती होती है। जैसे-जैसे पानी का तापमान बढ़ता है,पानी के अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है,जिससे पोटेशियम परमैंगनेट के कण अधिक तेजी से गति करते हैं और मिश्रित होते हैं।

(N/A) पदार्थ की तीन अवस्थाओं का अंतर-रूपांतरण अणुओं की $KE$ (गतिज ऊर्जा) और अंतराआणविक आकर्षण बल के बीच के संतुलन पर निर्भर करता है।
$1$. जब तापमान बढ़ता है,तो अणुओं की $KE$ बढ़ जाती है,जो उन्हें अंतराआणविक आकर्षण बल को पार करने में मदद करती है,जिससे ठोस से द्रव और द्रव से गैस में परिवर्तन होता है।
$2$. इसके विपरीत,जब तापमान घटता है,तो अणुओं की $KE$ कम हो जाती है,जिससे अंतराआणविक आकर्षण बल अधिक प्रभावी हो जाता है,जो गैस से द्रव और द्रव से ठोस अवस्था में परिवर्तन की ओर ले जाता है।

(A) $(i)$ विसरण की दर: विसरण की दर ठोसों में सबसे कम, द्रवों में अधिक और गैसों में सबसे अधिक होती है क्योंकि गैस के कणों में सबसे अधिक गतिज ऊर्जा और गति करने की स्वतंत्रता होती है।
क्रम: $\text{ठोस} < \text{द्रव} < \text{गैस}$.
$(ii)$ कणों की गति: ठोसों में मजबूत अंतर-आणविक बलों के कारण कणों की गति सीमित होती है, जबकि गैसों में कण बहुत तेजी से और यादृच्छिक रूप से गति करते हैं।
क्रम: $\text{ठोस} < \text{द्रव} < \text{गैस}$.

(N/A) $(i)$ द्रवों और गैसों दोनों का कोई निश्चित आकार नहीं होता है और वे उस पात्र का आकार ले लेते हैं जिसमें उन्हें रखा जाता है।
$(ii)$ द्रवों और गैसों दोनों में तरलता का गुण होता है,जिसका अर्थ है कि वे आसानी से बह सकते हैं।

(N/A) गैसों का द्रवीकरण,जैसे कि $LPG$ (लिक्विफाइड पेट्रोलियम गैस) को सिलेंडरों में संपीड़ित करके भरना।
$(b)$ विसरण की दर को निर्धारित करने वाले दो कारक निम्नलिखित हैं:
$(i)$ तापमान: तापमान बढ़ने के साथ विसरण की दर बढ़ती है क्योंकि कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है।
$(ii)$ सांद्रता/घनत्व: जैसे-जैसे द्रव की सांद्रता या घनत्व बढ़ता है,विसरण की दर कम हो जाती है।

(N/A) दिए गए गुणों के आधार पर पदार्थ की तीन अवस्थाओं के बीच अंतर नीचे दी गई तालिका में दर्शाया गया है:

गुण	ठोस अवस्था	द्रव अवस्था	गैसीय अवस्था
$(a)$ घनत्व	अधिक	ठोस से कम	बहुत कम
$(b)$ विसरण	नगण्य	धीमा	बहुत तीव्र
$(c)$ कणों की गति	केवल कंपन गति	द्रव के भीतर यादृच्छिक गति	सभी दिशाओं में तीव्र और यादृच्छिक गति

(N/A) वाष्पीकरण: किसी द्रव का उसके क्वथनांक से नीचे किसी भी तापमान पर वाष्प में बदलने की प्रक्रिया को वाष्पीकरण कहते हैं। सूती कपड़े नायलॉन की तुलना में पानी के बेहतर अवशोषक होते हैं। गर्मियों के दौरान,सूती कपड़े पसीने को सोख लेते हैं,जिसका वाष्पीकरण होने पर शरीर को ठंडक मिलती है।
$(b)$ नहीं,वे समान नहीं हैं। क्वथन एक थोक (bulk) घटना है जो क्वथनांक नामक एक विशिष्ट तापमान पर होती है। इसके विपरीत,वाष्पीकरण एक सतही घटना है जो क्वथनांक से नीचे किसी भी तापमान पर हो सकती है।

(N/A) वाष्पीकरण निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करता है:
$(i)$ सतह का क्षेत्रफल: सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने से वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।
$(ii)$ तापमान: तापमान बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है,जिससे वाष्पीकरण तेज हो जाता है।
$(iii)$ आर्द्रता (हवा का सूखापन): हवा में नमी कम होने पर वाष्पीकरण तेजी से होता है क्योंकि हवा अधिक जलवाष्प धारण कर सकती है।
$(iv)$ हवा की गति: हवा की गति बढ़ने से सतह से जलवाष्प के कण दूर हो जाते हैं,जिससे वाष्पीकरण की प्रक्रिया तेज हो जाती है।
$(v)$ द्रव की प्रकृति: जिन द्रवों का क्वथनांक कम होता है,उनका वाष्पीकरण जल्दी होता है।
$(vi)$ सतह पर दबाव: वायुमंडलीय दबाव कम होने से वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।

(N/A) वह तापमान जिस पर कोई द्रव वायुमंडलीय दबाव पर उबलना शुरू करता है,उसे उसका क्वथनांक कहते हैं।
$(b)$ जल का क्वथनांक सेल्सियस पैमाने पर $100^{\circ}C$ और केल्विन पैमाने पर $373 K$ होता है।
$(c)$ यह प्रेक्षण दर्शाता है कि पदार्थ के कणों के बीच रिक्त स्थान होता है,जिसके कारण तैराक पानी के बीच से गति कर पाता है।

(N/A) $373 K$ $(100^{\circ} C)$ पर भाप में उसी तापमान पर उबलते पानी की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है क्योंकि इसमें वाष्पीकरण की अतिरिक्त गुप्त ऊष्मा (latent heat of vaporisation) निहित होती है।
$(b)$ तश्तरी का पृष्ठीय क्षेत्रफल कप की तुलना में अधिक होता है। चूंकि वाष्पीकरण एक सतही प्रक्रिया है,इसलिए अधिक पृष्ठीय क्षेत्रफल वाष्पीकरण की दर को बढ़ा देता है,जिससे चाय जल्दी ठंडी हो जाती है।
$(c)$ मिट्टी के घड़े में बहुत सारे सूक्ष्म छिद्र होते हैं। इन छिद्रों से पानी लगातार वाष्पित होता रहता है। वाष्पीकरण के लिए आवश्यक ऊष्मा घड़े के अंदर मौजूद पानी से ली जाती है,जिससे घड़े का पानी गर्मियों में ठंडा हो जाता है।

(N/A) हवा में मौजूद जलवाष्प जब गिलास की ठंडी सतह के संपर्क में आती है,तो वह ऊर्जा खो देती है,संघनित हो जाती है और पानी की बूंदों में बदल जाती है।
$(b)$ सूती कपड़ा पानी का अच्छा अवशोषक होता है। यह हमारे शरीर से पसीना सोख लेता है और इसे वाष्पीकरण के लिए वातावरण में छोड़ देता है। वाष्पीकरण की यह प्रक्रिया हमारी त्वचा पर शीतलता का प्रभाव पैदा करती है।
$(c)$ छिड़का गया पानी छत या खुली जमीन और आसपास की हवा से वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा (latent heat of vaporisation) को अवशोषित करके वाष्पित हो जाता है,जिससे उस स्थान पर ठंडक हो जाती है।

(N/A) $(i)$ द्रव के अणुओं के बीच अंतराआण्विक आकर्षण बल ठोसों की तुलना में थोड़ा कमजोर होता है,जिससे वे एक-दूसरे पर फिसल सकते हैं और बह सकते हैं।
$(ii)$ यह गलन की गुप्त ऊष्मा के कारण होता है। $0^{\circ} C$ पर बर्फ अपनी अवस्था बदलकर $0^{\circ} C$ पर पानी बनने के लिए मुँह से अतिरिक्त ऊष्मीय ऊर्जा का अवशोषण करती है। इसलिए,यह समान तापमान वाले पानी की तुलना में अधिक ठंडी लगती है।
$(iii)$ पानी,वाष्पीकरण के दौरान,रोगी के शरीर से आवश्यक वाष्पन की गुप्त ऊष्मा को अवशोषित कर लेता है,जिससे शरीर का तापमान कम करने में मदद मिलती है।

(N/A) $(i)$ गैस के कण उच्च गति के साथ यादृच्छिक रूप से गति करते हैं और बर्तन की दीवारों से टकराते हैं। यह प्रति इकाई क्षेत्र पर बल लगाता है,जिसे दबाव के रूप में महसूस किया जाता है।
$(ii)$ पानी कमरे के तापमान पर तरल है क्योंकि इसका गलनांक कमरे के तापमान $(0 \ ^\circ C)$ से कम है और क्वथनांक कमरे के तापमान $(100 \ ^\circ C)$ से अधिक है।
$(iii)$ वाष्पीकरण के दौरान,तरल के कण वाष्प अवस्था में बदलने के लिए आकर्षण बलों को दूर करने हेतु आसपास से ऊर्जा अवशोषित करते हैं। आसपास से ऊर्जा की इस हानि के कारण शीतलता उत्पन्न होती है।

(N/A) सतह का क्षेत्रफल: जैसे-जैसे सतह का क्षेत्रफल बढ़ता है,अधिक कण सतह के संपर्क में आते हैं,जिससे वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।
$(b)$ तापमान: तापमान में वृद्धि के साथ,द्रव के कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है,जिससे अधिक कण वाष्प अवस्था में परिवर्तित हो पाते हैं और वाष्पीकरण की दर बढ़ जाती है।
$(c)$ आर्द्रता: आर्द्रता का अर्थ है हवा में मौजूद जलवाष्प की मात्रा। जैसे-जैसे हवा में आर्द्रता बढ़ती है,वाष्पीकरण की दर कम हो जाती है।

(N/A) प्राप्त होने वाली पदार्थ की अवस्था ठोस है।
$(b)$ इस प्रक्रिया को ऊर्ध्वपातन (Sublimation) कहा जाता है। ऊर्ध्वपातन वह अवस्था परिवर्तन है जिसमें कोई पदार्थ द्रव अवस्था में आए बिना सीधे ठोस से गैसीय अवस्था में या इसके विपरीत परिवर्तित हो जाता है।
$(c)$ उपरोक्त प्रक्रिया में प्राप्त उत्पाद का सामान्य नाम शुष्क बर्फ (Dry ice) है।

(N/A) अवस्था परिवर्तन के दौरान,दी गई ऊष्मीय ऊर्जा कणों की गतिज ऊर्जा $(KE)$ को बढ़ाती है,जो उन्हें अंतराआण्विक आकर्षण बलों को पार करने में मदद करती है। इससे कणों की व्यवस्था में परिवर्तन होता है,जिसके कारण पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तित हो जाता है (जैसे,ठोस से द्रव)।
$(b)$ जब कोई ठोस पिघलता है,तो तापमान स्थिर रहता है क्योंकि दी गई ऊष्मीय ऊर्जा पूरी तरह से गलन की गुप्त ऊष्मा के रूप में उपयोग की जाती है। इस ऊर्जा का उपयोग ठोस कणों को एक साथ बांधे रखने वाले मजबूत अंतराआण्विक आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए किया जाता है,न कि कणों की गतिज ऊर्जा को बढ़ाने के लिए।

(N/A) कोई भी वस्तु जिसमें द्रव्यमान होता है और जो स्थान घेरती है,उसे पदार्थ कहते हैं।
तीन अवस्थाएँ हैं: ठोस,द्रव और गैस।
$(b)$ ये अवस्थाएँ कणों की विशेषताओं में भिन्नता के कारण उत्पन्न होती हैं,विशेष रूप से:
$(i)$ अंतःकणीय स्थान: कणों के बीच की दूरी ठोसों में न्यूनतम,द्रवों में अधिक और गैसों में अधिकतम होती है।
$(ii)$ अंतःकणीय आकर्षण बल: यह बल ठोसों में सबसे अधिक,द्रवों में मध्यम और गैसों में सबसे कम होता है।
$(iii)$ कणों की गतिज ऊर्जा: ठोसों में गतिज ऊर्जा न्यूनतम और गैसों में अधिकतम होती है,जो कणों की गति को प्रभावित करती है।

(N/A)

विशेषताएँ	ठोस	द्रव	गैस
$(a)$ अंतरा-आण्विक आकर्षण बल	अधिकतम	मध्यम	न्यूनतम
$(b)$ विसरण	विसरण नहीं कर सकते	कुछ हद तक विसरण कर सकते हैं	आसानी से विसरण कर सकते हैं
$(c)$ तरलता	दृढ़ (तरलता नहीं)	प्रवाहित हो सकते हैं (गैस से कम)	आसानी से प्रवाहित हो सकते हैं (अधिकतम)

$(A-D)$ $(i)$ कठोरता: $\text{गैस } < \text{द्रव } < \text{ठोस}$
$(ii)$ विसरण: $\text{ठोस } < \text{द्रव } < \text{गैस}$
$(iii)$ संपीड्यता: $\text{ठोस } < \text{द्रव } < \text{गैस}$
$(b)$ $(i)$ गैस का प्रसार: गर्म करने पर गैसों का प्रसार होता है क्योंकि कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है, जो उनके बीच के आकर्षण बलों को तोड़ देती है। इससे गैस के अणु हर संभव दिशा में यादृच्छिक रूप से गति कर सकते हैं और पात्र की दीवारों पर दबाव डालते हैं।
$(ii)$ गैस की संपीड्यता: गैसों में अंतःकण आकर्षण बल बहुत कमजोर होते हैं और उनके बीच काफी रिक्त स्थान होता है। इसलिए, जब बाहरी दबाव डाला जाता है, तो गैस के कण एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं, जिससे उनका आयतन कम हो जाता है और वे द्रवीभूत हो सकते हैं।

(N/A) पदार्थ वह है जिसमें द्रव्यमान होता है,जो स्थान घेरता है और जिसका आयतन होता है।
ठोस के गुण: $(1)$ इनका आकार निश्चित और सीमाएँ स्पष्ट होती हैं। $(2)$ इनका आयतन निश्चित होता है और इनकी संपीड्यता नगण्य होती है।
द्रव के गुण: $(1)$ इनका कोई निश्चित आकार नहीं होता,ये बर्तन का आकार ले लेते हैं। $(2)$ इनका आयतन निश्चित होता है और ये बह सकते हैं (तरलता)।
$(b)$ अवलोकन: बीकर $A$ (गर्म पानी) का पानी बीकर $B$ (ठंडा पानी) की तुलना में तेजी से रंगीन हो जाता है।
कारण: विसरण कणों का उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से निम्न सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर गति करना है। उच्च तापमान पर,पानी के कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है,जिससे कॉपर सल्फेट के कण पानी में अधिक तेजी से विसरित होते हैं।

(N/A) वह तापमान जिस पर कोई ठोस वायुमंडलीय दबाव पर पिघलकर द्रव बन जाता है,उसे उसका गलनांक कहते हैं।
$(b)$ बर्फ $273.16 K$ (या $273 K$) पर पिघलती है।
$(c)$ तापमान नहीं बढ़ता है क्योंकि दी गई ऊष्मा का उपयोग कणों के बीच के आकर्षण बलों को दूर करके पदार्थ की अवस्था को बदलने में किया जाता है।
$(d)$ इस ऊष्मीय ऊर्जा को गलन की गुप्त ऊष्मा (Latent heat of fusion) कहा जाता है।